文档文本内容
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第01 讲 物质的量、气体摩尔体积
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数..................................................................................................
知识点1 物质的量 ..................................................................................................................................................
知识点2 摩尔质量.............................................................................................................................................................
考向1 考查物质的量........................................................................................................................................................
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系.........................................................................................................
【思维建模】以物质的量为中心计算的思维模型
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律..........................................................................................
知识点1 影响物质体积大小的因素............................................................................................................................
知识点2 气体摩尔体积............................................................................................................................................
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论............................................................................................................................
考向1 气体摩尔体积的应用..........................................................................................................................................
【思维建模】解答有关气体摩尔体积方法
考向2 阿伏加德罗定律及其推论.................................................................................................................................
【思维建模】有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
考向3 气体摩尔质量计算...............................................................................................................................................
【思维建模】求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
考点三 阿伏加德罗常数及其应用......................................................................................................
知识点1 阿伏加德罗常数的综合应用.......................................................................................................................
知识点2 阿伏加德罗常数的易错分析.......................................................................................................................
考向1 通过结构特点考查微粒数目............................................................................................................................
【思维建模】记“组成”，明“结构”，突破陷阱
考向2 结合氧化还原反应考查电子转移...................................................................................................................
【思维建模】理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱
考向3 通过可逆反应考查粒子数目............................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
物质的量、气体
摩尔体积
选择题
非选择题
阿伏加德罗常数
选择题
非选择题
黑吉辽蒙卷
T4，3 分
黑吉辽卷
T4，3 分
辽宁卷T5，3
分
辽宁卷T3，
3 分
考情分析：
本
在高考中属于必考内容，
型以
主，常与
题
题
题
专
选择
为
NA
合，
合考
物
的
成和
构、弱
解
结
综
查
质
结
电
质电
组
离、可逆反
、氧化
原反
体，
合考
基本概念、基本理
、氧化
原反
中
子
移等。
应
还
应
综
查
论
还
应
电
转
为载
预计2026 年高考可能会从考
气体摩
体
的使用条件、物
构、弱
解
离、可逆反
、氧化
原反
查
尔
积
质结
电
质电
应
还
中
子
移等相关内容命
。
应
电
转
题
复习目标：
1.了解物
的量、阿伏加德
常数、摩
量、气体摩
体
的含
并能进
行简单计算。
质
罗
尔质
尔
积
计
2.理解阿伏加德罗定律并能
行有关温度、
与气体体
、物
的量等关系的判断。
进
压强
积
质
3.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物
的量、气体体
质
积(
准状况下
标
)之
的相互关系
行有关
算。
间
计
进
4.理解阿伏加德
定律及其推
罗
论，并能
行有关气体体
、
与物
的量关系的判断。
进
积压强
质
2
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3
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考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
知识点1 物质的量
1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
2.符号为n，单位是摩尔(mol)。
3.使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
4.阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。
5.公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。
得分速记
（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名
称。
（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子
数，它与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2 摩尔质量
1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol 或 g·mol
－ 1 。
2.公式：M＝。
3.数值：以 g·mol
－
1
为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子
( 原子
) 质量
。
得分速记
（1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中
子、电子等)，不适用于宏观物质。
（2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单
位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数
值上相等。
（3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
4
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考向1 考查物质的量、摩尔质量
例1 （2025·东北师范大学附属中学·一模）某硫原子的质量是a g，12C 原子的质量是b g，若NA只表示阿
伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g 该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g 该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
【答案】C
【解析】①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C 原子质量的，即，正确；②m g 该硫原子的
个数为，其物质的量为 mol，正确；③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，不正确；④一个硫原子所含
电子数为16，a g 该硫原子的个数为1 个，所含电子数为16，不正确。
【变式训练1】（2025·黑龙江省双鸭山市一中·一模）下列有关说法中正确的是( )
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述
B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282
C.1 mol CO2中含1 mol 碳和2 mol 氧
D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
【答案】D
【解析】凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A 错误；摩尔质量单位为g/mol，B 错误；1 mol CO2
中含1 mol 碳原子和2 mol 氧原子，C 错误；“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物
理量之一，D 正确。
考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系
例2 （2025·辽宁师范大学附属中学 ·一模）下列关于NH3的叙述正确的是( )
A.NH3的摩尔质量是17 g
B.1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023
C.17 g NH3的物质的量是1 mol
D.1 g NH3中含有的电子数为17 mol
【答案】C
【解析】摩尔质量的单位为g·mol －1，A 错误；1 mol NH3 中含有3 mol H 原子，H 原子数目约为
3×6.02×1023，共1.806×1024，B 错误；n(NH3)＝＝1 mol，C 正确；n(NH3)＝＝ mol，1 个NH3中含有10 个
电子，1 g NH3共含有电子数 mol×10＝ mol，D 错误。
思维建模 以物质的量为中心计算的思维模型
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【变式训练1·变考法】（2025·黑龙江省大庆市四中·一模）三种气体X、Y、Z 的相对分子质量关系为
Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( )
A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.相同条件下，相同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C.若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D.同温下，体积相同的两容器分别充入1 g Y 气体和2 g Z 气体，则其压强比为1 2∶
【答案】B
【解析】原子数相等，但不能确定每种分子含有原子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定
其质量的大小，A 错误；由公式ρ＝可知相同条件下，气体摩尔质量越小，其密度越小，故X 的密度最小，
B 正确；在一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则其物质的量相等，但不一定是0.1 mol，因为没有
说明是否在标准状况下，C 错误；1 g Y 气体和2 g Z 气体的物质的量相等，在相同的温度和体积下，其压
强也相同，D 错误。
考点二 气体摩尔体积
知识点1 影响物质体积的因素
1.影响物质体积大小的因素
粒子的大小(物质的本性)；粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的数目(物质的量的大小)。
2.固体、液体的体积由粒子的大小和粒子的数目的多少决定，忽略粒子间距不计。
3.气体的体积由粒子间距和粒子的数目的大小决定，忽略粒子的大小不计。
知识点2 气体摩尔体积
（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol
－
1 。
（2）常用单位：L/mol(
或
L·mol
－
1 ) 。
（3）数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol
－ 1 。
（4）基本关系式：n＝＝＝
（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用
（1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题
中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
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（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm 一般不是22.4 L·mol－1。
（4）22.4 L 气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1
mol。
（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的
原子数目是2NA。
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的
量相同)。
得分速记 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2.阿伏加德罗定律表达式：p V=nRT
，其中p 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量，R 是气体常数，T
代表开尔文温度，为273+t。
3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度）
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量
( 或相对分子质量
) 成正比
T、p、m 相同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m 相同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反
比
T、p、V 相同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之
比，也等于它们的密度之比
得分速记
1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。
2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT 及n＝、ρ＝导出。
3、阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。
4、同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
5、对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
考向1 考查气体摩尔体积
例1 （2025·黑龙江省鸡西一中·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数
为p，则b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
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A. B. C. D.
【答案】D
【解析】同种气体的分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N，
a g ～ p
b g ～ N
则：N＝，双原子分子的物质的量为 mol，所以b g 该气体在标准状况下的体积为 L。
思维建模 解答有关气体摩尔体积方法
一看物质的状态是否是气体，二看气体分子组成，三看温度、压强是否是标准状况，在“标准状况”下，
物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF 等在标
准状况下均不为气体]。
【变式训练1·变考法】（2025·内蒙古赤峰市二中·一模）在标准状况下有①6.72 L CH4，②3.01×1023个
HCl 分子，③3.4 g NH3。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是( )
A.质量：②<
<
①③ B.氢原子数：②>
>
①③
C.体积：②<
<
①③ D.密度：②>
>
③①
【答案】D
【解析】计算各物质的物质的量分别为：①n＝＝＝0.3 mol、②n＝＝＝0.5 mol、③n＝＝＝0.2 mol。A.根
据m＝nM 知，甲烷质量为0.3 mol×16 g/mol＝4.8 g，HCl 的质量为0.5 mol×36.5 g/mol＝18.25 g，氨气的质
量为3.4 g，故质量：③<
<
①②，故A 错误；B.甲烷中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl 中n(H)＝0.5 mol，
氨气中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，故H 原子数目：②<
<
③①，故B 错误；C.根据V＝nVm知，相同条件下
体积之比等于物质的量之比，故体积：③<
<
①②，故C 错误；D.根据ρ＝知，相同条件下，密度之比等于
摩尔质量之比，故密度：①<
<
③②，故D 正确。
考向2 考查阿伏加德罗定律及其推论
例2（2025·辽宁大连八中·二模）在相同温度和压强下，分别用m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体吹出
四个气球，下列说法中正确的是( )
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
【答案】D
【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的
摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、
CO2、O2、CH4，故A 错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，
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气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1 4∶，故B、C 错误；同温同
压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2 1∶，D 正确。
思维建模 有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
【变式训练1】（2025·辽宁省辽阳市第一高级中学·一模）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X
和Y 两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是(
)
编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
A.②>③>①>④
B．③>①＝④>②
C．③>①>④>②
D．④>①>②>③
【答案】C
【解析】同温、同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的
量为a mol。①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。
②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。④中发生反应2NO＋
O2===2NO2，2NO2
N2O4，反应后气体的物质的量在a mol 与1.5a mol 之间。
【变式训练2】（2025·黑龙江省齐齐哈尔市实验中学·一模）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板
(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置(保
持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO 的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14 倍
D．若改变右侧CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO
【答案】C
【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比。左右体积之比为
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4 1∶，则左右气体物质的量之比为4 1∶，所以右侧气体物质的量为0.25 mol，相同条件下密度之比等于摩尔质
量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14 倍。
考向3 考查气体摩尔质量
例3（2025·黑龙江省海林市高级中学·二模）已知32 g X 和40 g Y 恰好完全反应，生成m g Q 和9 g H，在
相同条件下，16 g X 和30 g Y 混合反应生成0.25 mol Q 及若干摩尔H，则物质Q 的摩尔质量应是( )
A．163 g·mol－1
B．126 g·mol－1
C．122 g·mol－1
D．63 g·mol－1
【答案】B
【解析】32 g X 和40 g Y 恰好完全反应。根据质量守恒定律，32 g＋40 g＝m g＋9 g，则有m＝63。在相同
条件下，16 g X 和30 g Y 混合反应，X 完全反应，剩余10 g Y，按照比例关系，应生成31.5 g Q。又知反
应生成0.25 mol Q，则有M(Q)＝＝126 g·mol－1，故B 正确。
思维建模 求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
（2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%
＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【变式训练1·变考法】（2025·吉林省长春市第六中学·一模）CO 和CO2的混合气体18 g，完
全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是________________________ g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是____________________________ g·mol－1。
【答案】①1.61 ②36
【解析】2CO＋O2=====2CO2，CO 的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO 和CO2的混合气体的总体积
为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO 的物质的量为x mol，CO2的物质的量
为y mol，
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
①混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。
②解法一：
＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
解法二：
＝＝36 g·mol－1；
解法三：
＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。
【变式训练2】（2025·黑龙江省牡丹江市一中·一模）在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、
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CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气
体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d 的代数式表示)。
【答案】2d mol 6d g·mol－1
【解析】根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d；由n＝得n
混＝ mol；根据化学方程式NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物质的量为× mol＝ mol，所以
NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol－1＝6d g·mol－1。
考点三 阿伏加德罗常数的应用
知识点1 阿伏加德罗常数的综合应用
1．气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、1.01×105 Pa 气体体积，让考
生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2．物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的
物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
3．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne 等)、三原子
分子(如O3)等。NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简
式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双
键等。
4．物质中的化学键数目：如白磷(31 g 白磷含1.5 mol P—P 键)、金刚石(12 g 金刚石含2 mol C—C 键)、晶
体硅及晶体SiO2(60 g 二氧化硅晶体含4 mol Si—O 键)等。
5．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如
Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol 电子)；Cl2与H2O、NaOH 的反应(1 mol Cl2反应转移
1 mol 电子)；Cu 与硫的反应(1 mol Cu 反应转移1 mol 电子或1 mol S 反应转移2 mol 电子)等。
6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl 等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在
电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO 等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO 浓度减小；Fe3＋、
Al3＋、CO、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液中阳离子
或阴离子总数增多等。
8．胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小
于NA。
9．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2
N2O4、2SO2＋O2
2SO3、合成氨反应等。
知识点2 阿伏加德罗常数易错分析
1.辨“两状”，突破气体与状况陷阱
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2. 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此
时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3. 记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H
37Cl 等。
①含同位素的单质和化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36 g·mol－1)、
D2O(20 g·mol－1)、T2O(22 g·mol－1)。 ②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH
与—CH3等。
(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)
几种常遇
到的物质
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
1 mol 物质所含共
价键的数目(NA)
4
6
2
4
1.5
2
(3)巧记烷烃(CnH2n＋2)中碳氢键的数目：
n(C—H 键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C 键)＝n－1。
(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物
的占比，N(最简式)＝×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g 甲醛和冰醋酸的混合
物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。
(5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO 和C2H4，其摩尔质量均为28 g·mol－1，其它的还有KCl 与
NaClO、Na2O2与Na2S、CaCO3与Mg3N2等。
4．审“组成”“体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)是否有弱电解质电离。
(2)是否有离子水解。
(3)是否指明了溶液的体积。
(4)不要忽略溶剂水中H、O 原子数目。
(5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。
5.突破氧化还原反应中电子转移数目的判断
反应
参加反应的物质或生成的物质
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
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Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
Fe＋HCl
1 mol Fe 或1 mol H2
2 mol 或2NA
IO＋I－＋H＋
3 mol I2
5 mol 或5NA
NH4NO3→N2
4 mol N2
15 mol 或15NA
【特别提醒】要特别注意以下特殊情况：
(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转
移电子的数目小于0.6 NA。另外，Cl2与H2O 反应也是可逆反应。
(2)涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸
浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46 NA，转移电子的数目小于0.92 NA。MnO2
与浓盐酸的反应也是类似情况。
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
6.隐含反应
(1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。
2SO
①
2＋O2
2SO3，②2NO2
N2O4，③N2＋3H2
2NH3，④Cl2＋H2O
HCl＋
HClO，⑤酯化反应。⑥PCl3＋Cl2
PCl5。(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(3)隐含“钝化”。
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(4)隐含“副反应”。
甲烷在光照条件下与氯气反应，可生成多种卤代烃。
7．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式
物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目
(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)。物质的量的计算公式为：n＝＝＝c(B)·V(溶液)。
【特别提醒】(1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。(2)气体的体积与温度、压强有
关，Vm能否用22.4 L·mol－1。(3)c(B)是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。
考向1 通过结构特点考查微粒数目
例1（2025·吉林省通化市一中·二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C.8 g CH4含有中子数为3NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为0.2NA
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【答案】C
【解析】NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为
0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A 说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2
L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；1 个
CH4分子中有6 个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C 说法正确；
H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 mol H2和0.1 mol
I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于0.2NA，D 说法不正确。
思维建模 记“组成”，明“结构”，突破陷阱
(1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、
H37Cl、—OH、OH－等。
(2)明确特殊物质的结构，如Na2O2 是由Na＋和O 构成的，而不是Na＋和O2－；NaCl 为离子化合物，NaCl
中没有分子等。
(3)记住最简式相同的物质，如NO2 和N2O4、乙烯和丙烯(质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均
相等)等。
(4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2 中含Si—O 键的数目为4NA(设NA 为阿伏加德罗常数的
值)，1 个H2O2、1 个CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4 等。
【变式训练1·变载体】（2025·黑龙江省鹤岗市一中·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误
的是( )
A.常温下，45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NA
B.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH－)所含电子数相等
C.14.4 g 28SiN4中含质子的数目为7NA
D.1.2 g NaHSO4和MgSO4的固体混合物含阳离子数目0.01NA
【答案】B
【解析】CH3CH(OH)COOH 和CH3COOH 的最简式都是CH2O ，45 g CH3CH(OH)COOH( 乳酸) 和
CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为×4×NA＝6NA，故A 正确；—CH3中含9 个电子，OH－中含10
个电子，故等物质的量的甲基和氢氧根所含电子数不相等，故B 错误；14.4 g 28SiN4 中含质子的数目为
×70×NA＝7NA，故C 正确；NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol－1，1.2 g 固体混合物含阳离子数目
0.01NA故D 正确。
考向2 结合氧化还原反应考查转移电子
例2（2025·吉林省辽源市第五中学·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
B.一定条件下，2.3 g Na 与O2完全反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1NA
C.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol 氯气，转移的电子数均为2NA
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D.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 反应中，每生成1 mol 氧化产物时转移电子数为NA
【答案】B
【解析】H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，A 错误；2.3 g Na 与
氧气反应时，无论生成Na2O 还是Na2O2，Na 的化合价均是从0 价升高到＋1 价，Na 失去电子1×2.3/23 mol
＝0.1 mol，数目为0.1NA，B 正确；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生
成1 mol 氯气转移 mol 电子，C 错误；在该反应中，H2S 作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，
氧化产物和还原产物均为S，但生成的S 中作为氧化产物的S 和还原产物的S 的物质的量之比为2 1∶，所以
生成1 mol 氧化产物转移的电子数为2NA，D 错误。
思维建模 理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱
(1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断
如Cl2 和Fe、Cu 等反应，Cl2 只做氧化剂，而Cl2 和NaOH 反应，Cl2 既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2
与CO2 或H2O 反应，Na2O2 既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2 与SO2 反应，Na2O2 只做氧化剂。
(2)量不同，在生成物中的化合价可能不同
如Fe 和HNO3 反应，Fe 不足，生成Fe3＋；Fe 过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合价可能不同
如Cu 和Cl2 反应生成CuCl2，而Cu 和S 反应生成Cu2S。
【变式训练1·变载体】（2025·黑龙江省密山市一中·一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正
确的是( )
A.0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B.分别用Na2O2与CO2反应和KMnO4分解，制得1 mol O2，转移的电子数均为4NA
C.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L 气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D.在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
【答案】B
【解析】0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu 与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均
为0.2NA，A 正确；Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，B 错误；标准状况下，
锌与某浓度的H2SO4 反应不论生成SO2 还是H2，每生成1 mol 都转移2 mol 电子，C 正确；在2CuH＋
2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应生成2 mol H2共转移3 mol 电子，D 正确。
考向3 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目
例3（2025·辽宁师范大学附属中学·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，33.6 mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA
B.1 mol N2与3 mol H2充分反应后，生成0.5 mol NH3，转移1.5NA个电子
C.常温常压下，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO 的数目一定小于0.5NA
D.含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【答案】B
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【解析】A 项，Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，错误；B 项，当N2与H2反应生成
0.5 mol NH3时，转移1.5 mol 电子，正确；C 项，没有给出溶液的体积，不能计算HCO 的数目，错误；D
项，随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，错误。
【变式训练1·变载体】（2025·哈尔滨师范大学附属中学·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是( )
A.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
B.向1 L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
C.标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
D.2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－a kJ·mol－1，每当有1 mol O2反应完全，该过程会释放a kJ 的能量
【答案】D
【解析】1.7 g H2O2 的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，A 不正确；向1 L 0.1 mol/L
CH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶
液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得
出铵根离子数小于0.1NA，B 不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部
分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，C 不正确；每当有1 mol O2反应
完全，该过程会释放a kJ 的能量，故D 正确。
1. （2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B. 反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C. 反应③中
与足量
反应转移电子的数目为2NA
D.
溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】反应①电解熔融NaCl 生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即NA，A 正
确；2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，所以非
极性键数目为
，B 错误；
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水反应转移1mol 电子，数目为NA，C 错误；ClO⁻在水
中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D 错误；故选A。
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2.（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，
中原子总数为
B.
溶液中，
数目为
C. 反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D. 反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；SO3
2-为
弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO3
2-数目小于0.01NA，B 错误；
反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，故可
以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO3
2-+2S2-
+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol 电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，
数目为2NA，D 正确；故选D
3．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2 L CO2含π 键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S 溶液中含S2－数目为0.1NA
【答案】C
【解析】气体所处状况未知，无法根据CO2的体积计算其物质的量，A 错误；根据题给化学方程式知，
S、KNO3为氧化剂，C 为还原剂，生成1 mol N2转移12 mol e－，则每生成2.8 g N2 (0.1 mol)转移电子数为
1.2NA，B 错误；S2－在溶液中会水解，则其物质的量小于0.1 mol，D 错误。
4. （2022·辽宁卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
中含有的中子数为NA
B.
分子中含有的
键数目为4NA
C. 标准状况下，
气体中
数目为NA
D.
的
溶液中
数目为
【答案】A
【解析】1 个
原子中含有10 个中子，
的物质的量为
，故
中含
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有中子的物质的量为
，中子数为NA，故A 正确；乙烯分子的结构式为
，1 个乙烯分子中
含有5 个
键，
的物质的量为
，所以
分子中含有的
键数目为5NA，B 错误；
是共价化合物，
分子中不存在
，故C 错误；没有给出
溶液的体积，无法计算
的
溶液中
的数目，故D 错误；故选A。
5．（2023·全国甲卷卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁烷分
子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，
故无法求出其电子数目，B 错误；pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸
溶液中氢离子数目为0.01NA，C 错误；
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO3
2-会发生水解，所以1.0L
1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO3
2-的数目小于1.0NA，D 错误；故选A。
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