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第 5 讲 物质的量 气体摩尔体积
[复习目标] 1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行
简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量
2．摩尔质量
1．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目( )
2．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023( )
3．2 mol H O的摩尔质量是1 mol H O的摩尔质量的2倍( )
2 2
4．1 mol O 的质量与它的相对分子质量相等( )
25．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
质量、物质的量与微粒数目之间的换算
1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃
冰”(CH·xHO)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔
4 2
质量为________________，x的值为__________。
2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体
的化学式为Na CoO·1.3H O。若用N 表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中
0.35 2 2 A
含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol(结果保留2位小数)。
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1
个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。如：第2题中，Na CoO·1.3H O是
0.35 2 2
一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为 Na CoO·1.3H O～3.3O～
0.35 2 2
2.6H。
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
2．阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的 ________或
____________。
(2)阿伏加德罗定律的推论
气体的体积之比等于分子数之比：V∶V＝________
1 2
同温、同压下
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M∶M＝________
1 2
同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p∶p＝________
1 21．22 g CO 气体的体积为11.2 L( )
2
2．标准状况下，11.2 L SO 中含有的原子数为2N ( )
3 A
3．标准状况下，11.2 L O 和H 的混合气体所含分子数约为3.01×1023( )
2 2
4．同温、同体积的条件下，等质量的SO 和O 的压强之比为2∶1( )
2 2
5．同温同压下，ρ(H )<ρ(O )( )
2 2
一、n＝＝＝关系的应用
1．(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH)所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫
4
化氢(H S)含有相同数目的氢原子。
2
(2)标准状况下，16 g O 与14 g N 的混合气体所占的体积是________。
2 2
(3)9.03×1023个 NH 含______mol 氢原子，______mol 质子，在标准状况下的体积约为
3
________L。
(4)标准状况下，若6.72 L O 含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________(用
3
含m的式子表示)。
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，
可能是______(填化学式)气体。
(2)CO和CO 的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO 的体积为11.2 L(标准状况)，则
2 2
①混合气体在标准状况下的密度是__________________________________________g·L－1(结
果保留小数点后2位)。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
3．(2023·哈尔滨六中高三模拟)同温同压下，m g NH HCO (s)完全分解生成 NH (g)、
4 3 3
CO(g)、HO(g)。按要求填空。
2 2
(1)若所得混合气体的密度是H 的d倍，则混合气体的物质的量为__________，NH HCO 的
2 4 3
摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为
________________________________________________________________________。(3)在该条件下，所得NH (g)、CO(g)、HO(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气
3 2 2
体的平均相对分子质量为____________________________________________________。
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N )：M＝。
A
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝
M×a%＋M×b%＋M×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数
1 2 3
(或体积分数)。
三、阿伏加德罗定律应用
4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)
