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热点强化 4 包罗万象的阿伏加德罗常数(N )
A
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A
(1)2.24 L CO 中含有的原子数为0.3N ( )
2 A
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N ( )
A
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3N ( )
A
(4)标准状况下，22.4 L SO 中含有SO 分子总数为N ( )
3 3 A
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N 个原子( )
A
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过N 个电子( )
A
(7)常温常压下，1 mol CO 与SO 的混合气体中含氧原子数为2N ( )
2 2 A
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√
2．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH NO 溶液中含有的NH的数目为0.3N ( )
4 3 A
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H 与足量N 反应，转移电子数为2N (
2 2 A
)
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N ( )
A
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N ( )
A
(5)含2 mol H SO 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N ( )
2 4 A
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO 溶液中，Na＋数目为0.1N ( )
4 A
(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O 充分反应后，混合气体中氧原子数为4N ( )
2 A
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N ( )
A
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8) ×
练后反思 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．22.4 L·mol－1的适用条件
(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0
℃、1.01×105 Pa)。
(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有：HO、液溴、HF、CHCl 、CHCl 、CCl 、
2 3 2 2 4
SO 、NO 、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。
3 2
2．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)
(1)隐含的可逆反应
可逆反应不能进行到底，如 N(g)＋3H(g)2NH (g)、2SO (g)＋O(g)2SO (g)、Cl ＋
2 2 3 2 2 3 2HOHCl＋HClO、2NO NO 等。
2 2 2 4
(2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。
①MnO 与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
2
②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO 和NO的混合气体。
2
④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO 和H 的混合气体。
2 2
3．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若N 涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
A
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A
(1)36 g 18O 中含有10N 个中子( )
2 A
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N ( )
A
(3)92 g NO 与NO 的混合气体中含有的原子总数为6N ( )
2 2 4 A
(4)乙烯和环丙烷(C H)组成的28 g混合气体中含有3N 个氢原子( )
3 6 A
(5)CH 与P 的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH 分子或P 分子中含有的共价键数均为
4 4 4 4
4N ( )
A
(6)4.5 g SiO 晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N ( )
2 A
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3N ( )
A
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8N ( )
A
(9)26 g乙炔中含有π键的个数为2N ( )
A
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√
特殊物质的“组成”和结构特点
(1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O )、白磷(P )
3 4
等。
(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如DO、TO、18O、
2 2 2
H37Cl、—OH、OH－等。
(3)注意物质中的离子数目，如NaO 中阴离子为O、NaHSO 熔融状态含Na＋、HSO。
2 2 4
(4)最简式相同的物质：NO 和NO、乙烯(C H)和丙烯(C H)等单烯烃。
2 2 4 2 4 3 6
(5)苯环中不含碳碳双键。
(6)理解一些特殊物质中的化学键数目。物质 C H P(P—P) Si(Si—Si) SiO(Si—O) 石墨 金刚石
n 2n＋2 4 2
每摩尔含共
(3n＋1) N 6N 2N 4N 1.5N 2N
A A A A A A
价键数目
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，
A
简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO 与足量的NaO 充分反应，转移的电子总数为0.2N (×)
2 2 2 A
判断依据： 该反应为 N aO 中－ 1 价氧元素的歧化反应， 0.1 mol CO 反应消耗 0.1 mo l
2 2 2
NaO ，转移 0.1 mo l 电子 。
2 2
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl 充分反应，转移的电子数均为0.2N (√)
2 A
判断依据： 0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 均能完全使 0.1 mol Cl 转化为 0.2 mol C l － ，转移 0.2 mo l
2
电子。
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N (×)
A
判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的
数目。
(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2N (×)
A
判断依据： 该反应的产物为 C u S,0.1 mol Cu 只能失去 0.1 mol 电子 。
2
(5)向含1 mol FeBr 的溶液中通入适量Cl ，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定
2 2
等于3N (×)
A
判断依据： 还原性： F e 2 ＋ >B r － ， C l 首先氧化 F e 2 ＋ ， C l 的量不确定，无法确定 B r － 被氧化的
2 2
量，转移的电子数在 N ～ 3 N 之间。
A A
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如NaO 与HO、CO 的反应；Cl、NO 与HO或NaOH的反应。
2 2 2 2 2 2 2
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr 溶液中通入Cl ，Cl 的量不同，转移的
2 2 2
电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
NaO＋CO 1 mol Na O 1 mol或N
2 2 2 2 2 A
(或HO) 1 mol O 2 mol或2N
2 2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N
2 2 A1 mol Cl 2 mol或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol或3N
A
1．(2023·海南，6)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N
A
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N
A
C．标准状况下，2.24 L SO 与1.12 L O 充分反应，生成的SO 分子数目为0.1N
2 2 3 A
D．1.7 g NH 完全溶于1 L H O所得溶液中，NH ·H O微粒数目为0.1N
3 2 3 2 A
答案 A
解析 2.4 g即0.1 mol镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为
0.2N ，故A正确；5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数
A
目为0.05N ，故B错误；标准状况下，2.24 L SO 与1.12 L O 充分反应，该反应为可逆反应，
A 2 2
反应物不能完全转化为生成物，故生成的 SO 分子数目无法计算，故C错误；1.7 g NH 完
3 3
全溶于 1 L H O，发生反应：NH ＋HONH ·H O，生成的 NH ·H O 的微粒数目小于
2 3 2 3 2 3 2
0.1N ，故D错误。
A
2．(2023·广东，11)设N 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH Cl和NaHCO
A 4 3
等物质。下列叙述正确的是( )
A．1 mol NH Cl含有的共价键数目为5N
4 A
B．1 mol NaHCO 完全分解，得到的CO 分子数目为2N
3 2 A
C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO 溶液中，HCO数目为N
3 A
D．NaCl和NH Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28N
4 A
答案 D
解析 NH中存在4个N—H共价键，1 mol NH Cl 含有的共价键数目为4N ，A错误；碳酸
4 A
氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO 完全分解，得到0.5 mol CO 分子
3 2
B错误；HCO会发生水解和电离，则1 L 1 mol·L－1 NaHCO 溶液中HCO数目小于N ，C错
3 A
误；NaCl 和NH Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28N ，D正确。
4 A
3．(2023·全国甲卷，10)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
B．标准状况下，2.24 L SO 中电子的数目为4.00N
3 A
C．1.0 L pH＝2的HSO 溶液中H＋的数目为0.02N
2 4 A
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaCO 溶液中CO的数目为1.0N
2 3 A
答案 A解析 异丁烷的结构简式为 ，1 mol异丁烷分子中含有13N 个共价键，所以0.50
A
mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N ，A正确；标准状况下，SO 为固态，故无法求出其
A 3
电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2
的硫酸溶液中氢离子数目为0.01N ，C错误；NaCO 属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发
A 2 3
生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的NaCO 溶液中CO的数目小于1.0N ，D错误。
2 3 A
4．(2022·全国甲卷，11)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Al3＋的数目为2.0N
3 A
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
答案 C
解析 25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，
故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl 溶液中
3 3
Al3＋数目小于2.0N ，故B错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C HCOOH＋O――→7CO
A 6 5 2 2
＋3HO，1 mol苯甲酸完全燃烧生成7 mol CO ，则0.20 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol
2 2
CO ，数目为1.4N ，故C正确；电解熔融CuCl 时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl↑，阴极
2 A 2 2
反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 mol，
根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 mol，数目为0.20N ，故D错误。
A
5．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德
A
罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3N
A
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 N
A
D．反应生成的标准状况下气体3.36 L
答案 A
解析 2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L－1HCl发生反应后，Fe完全溶解，
而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl－的
物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3N ，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8
A
g56Fe含有的中子数为1.5N ，C不正确；反应生成H 的物质的量为0.05 mol，在标准状况下
A 2
的体积为1.12 L ，D不正确。
6．(2021·全国甲卷，8)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．18 g重水(D O)中含有的质子数为10N
2 A
B．3 mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 AC．32 g环状S( )分子中含有的S—S键数为1N
8 A
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O离子数为0.1N
2 2 7 2 A
答案 C
解析 DO的质子数为10,18 g D O的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g重水(D O)中所含质子数
2 2 2
为9N ，A错误；NO 与HO反应的化学方程式为3NO ＋HO===2HNO ＋NO，有3 mol的
A 2 2 2 2 3
NO 参与反应时，转移的电子数为2N ，B错误；一个S( )分子中含有的S—S键数
2 A 8
为8,32 g S 的物质的量为 mol，则含有的S—S键数为N ，C正确；酸性KCr O 溶液中存
8 A 2 2 7
在：Cr O＋HO2CrO＋2H＋，则1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O离子数小
2 2 2 2 7 2
于0.1N ，D错误。
A
7．(2020·浙江7月选考，19)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO↑＋11HO,1 mol [4MnO＋5HCHO]完全反应转
2 2
移的电子数为20N
A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2
A
＋
C．常温下，pH＝9的CHCOONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5 N
3 A
D．1 L浓度为0.100 mol·L－1的NaCO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
答案 A
解析 Mn元素由＋7价降低到＋2价，C元素由 0价升高到＋4价，则 1 mol [4MnO＋
5HCHO]完全反应转移的电子数为20N ，A正确；电解精炼铜时，开始阶段阳极上比Cu活
A
泼的金属杂质也会放电，故电路中通过的电子数为 N 时，阳极上被氧化的Cu的质量小于
A
32 g，B错误；题目未指明pH＝9的CHCOONa溶液的体积，无法确定水电离出的H＋数，
3
C错误；1 L浓度为0.100 mol·L－1的NaCO 溶液中含有0.100 mol Na CO ，CO水解生成
2 3 2 3
HCO和OH－，阴离子数目增加，故溶液中阴离子数大于0.100N ，D错误。
A
