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第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
=目录
01 课标达标练
题型01 考查物质的量浓度
题型02 考查溶液混合与稀释的计算
题型03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
题型04 一定物质的量浓度溶液的配制
题型05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 物质的量浓度概念与计算
1．下列关于
溶液的说法正确的是
A．在100mL 该溶液中取出10mL，
浓度为
B．将
固体溶于1L 水，所得溶液的物质的量浓度为
C．
溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为
D．
溶液中所含
的物质的量为0.2mol
【答案】A
【详解】A．溶液具有均一性，则取出10mL，
浓度为
，A 正确；
B．将
固体溶于水，随后配成1L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为
，B 错
误；
C．
溶液稀释至400mL，体积加倍，浓度变为原来的一半，则硝酸根离子浓度
1
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为
，C 错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，D 错误；
故选A。
2．(2025·安徽皖南八校·一模)
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.4g
含有的共用电子对数为0.2
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4
C．2.3g Na 与含0.08mol HCl 的稀盐酸反应，转移电子数为0.1
D．2.24L
与NaOH 溶液完全反应，则
【答案】C
【详解】A．由
可知，1 个过氧化氢分子中有3 个共用电子对，故3.4g(0.1mol)
中含
有共用电子对数为0.3
，A 错误；
B．溶液质量未知，无法计算，B 错误；
C．
，Na 过量，HCl 的量不足，但是剩余的Na 可以与水继续反应，所以Na 全部
反应，转移电子数为0.1
，C 正确；
D．没有说明温度和压强，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，D 错误；
故选C。
3.
【多角度考查物质的量】(2025·安徽六安第一中学·模拟预测)氯及其化合物的转化关系如图所
示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为
B．200 mL
溶液中，含有的
数为
C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为
D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为
【答案】A
【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：
3Cl2+6KOH(热)=
+5KCl+3H2O，据此解答。
【详解】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl 原子数为NA，则质子数为17NA，A 正确；
2
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B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于
0.04NA，B 错误；
C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每
消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C 错误；
D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=
+5KCl+3H2O，消耗3molCl2生成1molKClO3，作还原剂的
氯气的物质的量为0.5mol，作氧化剂的氯气的物质的量为2.5mol，转移电子的物质的量为5mol，则每有
0.3molCl2作氧化剂，转移电子的物质的量为
mol，即转移电子数为0.6NA，D 错误；
故选A。
4.
【结合实验室中试剂标签考查物质的量浓度及稀释】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶
液，标签上标有“0.1
”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是
A．配制1L 该溶液，可将0.1mol
溶于1L 水中
B．溶液中
与
的个数比为1：1
C．从1L 该溶液中取出100mL，则取出的溶液
D．取10mL 该溶液稀释至20mL，则所得溶液的
【答案】D
【解析】A．标签上标有“0.1
”的字样，即在1L 的溶液中含1mol
，将0.1mol
溶
于1L 水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1
，A 错误；B．在0.1
溶液中，
和
的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B 错误；C．溶液是均一、稳定的，浓
度与取出的溶液的体积无关，C 错误；D．原溶液中
，将溶液稀释一倍，则浓度减半，
即稀释后
，D 正确；故选D。
5.(2025·安徽阜阳市皖江名校联盟·一模)设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L
含有C-H 键的数目为3
B．含有0.1mol
、氨水的中性溶液中含有
数目为0.1
C．8g
含有中子数为5
D．36g
中含有
键的数目为2
【答案】B
【详解】A．
标准状况下是液体，22.4L
的物质的量不是1mol，A 项错误；
B．含有0.1mol
、氨水的中性溶液中存在电荷守恒：
，且
，则
=0.1mol，
数目为0.1
，B 正确；
3
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C．
含有6 个中子，8g
的物质的量为0.5mol，含有中子数为3
，C 错误；
D．
中含有2 个
键，36g
的物质的量为2mol，含有
键的数目为4
，D 错误；
故选B。
02 考查溶液混合与稀释的计算
6.下列说法错误的是
A．某硝酸密度为
，质量分数为
，此硝酸物质的量浓度为
B．将
浓度为
的硫酸与一定体积的水混合稀释成
，则水的体积大于
C．当
水吸收
氨气(标况)时所得氨水的浓度不是
，只有当
(标况)氨气溶于水制得
氨水时，其浓度才是
D．将一定量
的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于
【答案】B
【详解】A．此硝酸物质的量浓度为
，A 正确；
B．与一定体积的水混合稀释成
，则混合溶液的体积是
的硫酸体积的二倍，
的硫酸的密度大于
，则
浓度为
的硫酸的体积小于
，所以水的体积
也应小于
，B 错误；
C．所得氨水的体积不是
，则浓度不是
，当
(标况)氨气溶于水制得
氨水时，其浓度为
，C 正确；
D．由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸体积的二倍，则所得溶液的浓度小于
，D 正确；
故选B。
7.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：
、
、
溶液体积之比为3 2 1
∶∶，则
浓度之比为
3 2 3
∶∶
B．将100mL 5
的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度为0.5
C．将1
的NaCl 溶液和0．5
的
溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
D．标准状况下，22.4L HCl 溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为1
【答案】B
【解析】假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中
浓度分别=1mol/
L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L 和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1 1 3
∶∶，A 项错误；溶液稀释前后溶质
4
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的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度=
=0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以
稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL 溶液物质的量浓度为0.5mol/L，B 项正
确；1mol·L-1的NaCl 溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/
L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，C 项错误；1L 为水的体积，不是溶液
的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D 项错误。
03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
8．相对分子质量为M 的气态化合物VL(标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的质量分数为
，物质的量浓
度c mol∙L−1，密度为
，则下列说法正确的是
A．相对分子质量M 可表示为：
B．溶液密度
可表示为：
C．溶液的质量分数
可表示为
D．物质的量浓度C 可表示为：
【答案】A
【详解】A．
，则
，
，
，则相对分子质量M 可表示为：
，故A 正确；
B．根据
，则溶液密度
可表示为：
，故B 错误；
C．溶液的质量分数
可表示为
，故C 错误；
D．物质的量浓度c 可表示为：
，故D 错误。
综上所述，答案为A。
9．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M 的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的
量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是
A．
B．
C．c=
D．
5
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【答案】A
【详解】A．
，A 项正确；
B．
，B 项错误；
C．
，C 项错误；
D．
，则
，D 项错误；
答案选A。
04 一定物质的量浓度溶液的配制
10．下列关于配制
标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A 错误；
B．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B 错误；
C．摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C 错误；
D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞做指示剂，操作合
理，D 正确；
故选D。
11.配制
溶液，部分过程示意图如下。
6
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下列说法正确的是
A．步骤1 中称取的
固体为10.6g
B．步骤1 中
溶解后，应趁热进行步骤2
C．若步骤2 烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液
D．步骤4 摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线
【答案】C
【详解】A．
，步骤1 中称取的
固体为0.1L×0.100mol/L×106g/
mol=1.06g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g），故A 错误；
B．步骤1 中
溶解后，应冷却后再进行步骤2，故B 错误；
C．若步骤2 烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液
，故C 正
确；
D．步骤4 摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，故D 错误；
05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
12 .配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是( )
①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④
定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了
A. ①③ B. ②⑤⑥ C. ①③④ D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】由于NaOH 固体容易吸水潮解，若在配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上，一部分NaOH 变为
溶液浸在滤纸上，导致溶质减少，则配制的溶液浓度偏低，①符合题意；NaOH 固体溶于水放出热量，若
配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容，待溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，则导致
配制的溶液浓度偏高，②不符合题意；烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量减小，最终使配制的溶
液浓度偏低，③符合题意；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，
④不符合题意；定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶瓶颈上，
对配制的溶液浓度无影响，⑤不符合题意；天平的砝码生锈了，称量的溶质质量偏大，溶质的物质的量就
偏多，则最终使溶液的浓度偏大，⑥不符合题意；综上所述可知：使溶液浓度偏低的有①③，故合理选项
是A。
13．配制
溶液的操作如下所示。下列说法正确的是
7
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A．操作1 前需用称量纸称取质量为
的
B．操作1 确认
完全溶解后，应立刻进行操作2
C．操作4 如果俯视，则
溶液浓度偏大
D．操作5 后液面下降，需补充少量水至刻度线
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠具有腐蚀性。不能用称量纸称量，A 错误；
B． 操作1 确认
完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B 错误；
C． 操作4 如果俯视，则导致体积偏小，
溶液浓度偏大，C 正确；
D．若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，
溶液浓度偏小，D 错误；
答案选C
1．（2025·合肥二模） 高氯酸铵
是一种重要的氧化剂，易溶于水，微溶于乙醇，某研究小组
按如下步骤制备超细高氯酸铵。
步骤一：电解饱和的
溶液，得到
；
步骤二：向电解后的溶液中加入一定量盐酸和
溶液，除去剩余少量
；
步骤三：90℃下，将步骤二中得到的
溶液和
浓溶液混合，趁热过滤，滤液经过一系列操
作后获得
晶体；
步骤四：将步骤三中得到的
晶体纯化并干燥后溶解在乙醇中，再向其中加入异辛烷，过滤获得
超细
。
已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。回答下列问
题：
①“趁热过滤”得到的物质是___________(填化学符号)；“一系列操作”是___________(填标号)。
A．蒸发结晶 B．冷却结晶、过滤 C．蒸馏
8
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②下图中，进行该“一系列操作”需用到的仪器有___________(填名称)。
【答案】①.
.
②B
.
③烧杯，漏斗
【解析】①由图可知，高温时NaCl 的溶解度最小；所以“趁热过滤”得到的物质是NaCl，“一系列操
作”是冷却结晶、过滤，故选B；
②“一系冽操作”是冷却结晶，过滤，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，给出的有烧杯和漏斗
2.(2025·安徽蚌埠·调研性考试)已知
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，
气体中
数目为
B．
甲基所含有的电子数是
C．
的
溶液中
的数目为
D．
和
的混合物中含有的离子总数等于
【答案】D
【详解】A．HCl 中不含氢离子，A 错误；
B．
甲基为1mol，所含有的电子为9mol，数目是9
，B 错误；
C．碳酸根离子水解导致其数目小于
，C 正确；
D．
、
中均含有1 个钠离子和1 个阴离子，则
和
的混合物中含有的离子共
0.3mol，总数等于
，D 正确；
故选D。
3．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是
选
项
实验目的
实验方法或操作
A
配制
溶液
用分析天平称取
固体置于
容量瓶中，加水至
刻度线
B
除去粗盐溶液中的
和
向溶液中加入稍过量的
溶液，静置、过滤，向滤液中加盐
酸至弱酸性
C
比较
和I 的非金属性强
向
氯水中滴加少量
溶液，溶液变黄，再滴加少量
溶
9
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弱
液，溶液变为棕黄色
D
比较
和
的大
小
向
中滴加
溶液至沉淀完全；再滴加几
滴
溶液，沉淀变黄
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．配制
溶液时，称取的氢氧化钠固体应先在烧杯中溶解，冷却后再转
移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转入容量瓶，然后加水定容，距离刻度线1~2cm 时改
用胶头滴管滴加至刻度线，故A 错误；
B．向溶液中加入稍过量的
溶液，除去粗盐溶液中的
，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去
，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的
、碳酸钠溶液，故B 错误；
C．非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，向4mL 氯水中滴加少量KBr 溶液，溶液由无色变
为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量KI 溶液，溶液变为棕黄色，但由于氯水过量，Cl2会与KI 反
应，并不一定是Br2与KI 反应产生了I2，即不能证明氧化性Br2>I2，因此无法比较Br 和I 的非金属性强弱，
故C 错误；
D．向试管中加入2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液，滴加NaCl 溶液，根据Ag++Cl-= AgCl↓可知，产生氯化银沉淀，
由题中所给的信息可知，恰好产生沉淀，则再加入0.1mol/L KI 溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由
AgCl 向AgI 转化，说明AgI 的溶解度更小，可比较AgCl 和AgI 溶度积的大小，故D 正确；
故答案选D。
4．
【环境保护与科学探究】请完成以下问题：
Ⅰ．实验小组同学需要配制500
0.4
溶液。
(1)需要称取
的质量为 g。
(2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。
①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。
(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。
a．转移时有少量溶液洒出 b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 c．定容时俯视刻度线
Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
浓度(
)
0.01
10
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为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾(
)。
(4)根据以上信息回答：
①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：
、 、 。
②试剂B 是 。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④获得的
需密闭保存，原因是 。
⑤上述1000L 废水经处理，理论上可获得
的物质的量是
。
【答案】(1)11.7
(2)500
容量瓶 引流
(3)ab
(4)
稀硫酸 过滤
有还原性，易被氧化或
易失去结晶水 12
【详解】向工业废水中加入铁粉，则Fe3+与铁粉发生氧化还原反应生成Fe2+，Fe 与Cu2+发生置换反应生成
Cu 和Fe2+，Fe 与酸发生置换反应生成H2和Fe2+，故固体A 为Cu 和过量的Fe，试剂B 为H2SO4溶液，Fe
与酸反应，经过滤可分离Cu 和FeSO4溶液，溶液E 即为FeSO4溶液，溶液D 中离子含有Fe2+、Na+、
，经过一系列操作得到绿矾，据此答题。
（1）需要称取NaCl 的质量为：m=cVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
（2）①用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL
容量瓶和胶头滴管，故为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是500mL 容量瓶，故答案为：500mL 容量瓶；
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是引流溶液，防止溶液飞溅，故答案为：引流溶液；
（3）a．转移时有少量溶液洒出，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，a 符合题意；
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，b 符合题意；
c．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，c 不合题意；
故答案为：ab。
（4）①工业废水中加入铁粉后，可分别与Fe3+、Cu2+、H+反应，其反应的离子方程式为：
，
，
；
②据分析可知，固体A 为Cu 和Fe，试剂B 为H2SO4溶液；
③根据流程图可知，由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
FeSO
④
4 7H
⋅
2O 需要密封保存，一方面由于Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，另一方面明矾易风化而失去结晶水，
11
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故该空填FeSO4具有还原性易被氧化，且FeSO4 7H
⋅
2O 易失去结晶水；
⑤根据物质守恒，理论上废水中的Fe3+和过量铁粉均参与反应，最终生成FeSO4，n(Fe3+)=
，n(Fe)=
，故n(FeSO4)=n(FeSO4 7H
⋅
2O)=2mol+10mol=12mol。
1．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以
、
和
为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱
法基础上，以
和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的
，加入饱和食盐水中，搅拌，使
，溶解，静置，析
出
晶体；
③将
晶体减压过滤、煅烧，得到
固体。
回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
【答案】（1）烧杯、玻璃棒
【解析】（1）步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用
玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。
2. （2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操作
规范的是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．定容时需要用玻璃棒引流，A 错误；
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B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B 错误；
C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C 错误；
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D 正确；
答案选D。
3.（2024·江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A
B
C
D
配制
溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
【答案】A
【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A
不正确；B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂
肪酸盐，因此，铁钉放在
溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C．铁锈的主要成分是
，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；D．该装置为电
解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为
溶液，因此，该
装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确；综上所述，本题选A。
4. （2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
【答案】C
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【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨
气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A 错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在
碱式滴定管中，故B 错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故
C 正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，
故D 错误；
故选C。
5.（2024·广西·高考真题）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配
制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体，缺少加热装置，故A 错误；
B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B 错
误；
C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C 正确；
D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D 错误；
选C。
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