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第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
01 考情解码·命题预警...........................................................................................................................
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 物质分离、提纯常用的物理方法.......................................................................................
知识点1 分离提纯常用的方法与装置........................................................................................................
知识点2 依据物理性质选择分离、提纯的方法........................................................................................
考向1 考查物质分离、提纯的物理方法............................................................................................
思维建模 解答分离、提纯问题三步骤
考点二 物质分离、提纯的化学方法...............................................................................................
知识点1 常用的化学提纯方法....................................................................................................................
知识点2 常见物质的除杂............................................................................................................................
考向1 考查物质分离、提纯的化学方法............................................................................................
思维建模 分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”
考点三 物质的检验与鉴别...............................................................................................................
知识点1 常见气体的检验方法....................................................................................................................
知识点2 常见离子的检验方法....................................................................................................................
知识点3 物质鉴别的方法
考向1 物质的检验........................................................................................................................................
考向2 物质的鉴别与推断....................................................................................................................
思维建模 离子推断的“四原则”
04 真题溯源·考向感知...........................................................................................................................
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
物
的分离、提
质
纯
选择题
非选择题
T10（B）
T15（2）（5）
T15（2）（4）
物
的
质
鉴别
选择题
非选择题
T2
考情分析：
分析近两年的高考
，高考命
在本
有以下
律：
试题
题
讲
规
1．从考
型和内容上看，高考命
以
查题
题
选择题和非
的形式呈
，考
内容主要有以下
选择题
查
现
两个方面：
（1）物
的分离、提
；
质
纯
（2）物
的
质
鉴别。
2．从命
思路上看，
重
合
题
侧
结
及工
流程
实验设计
艺
，考
物
的分离、提
查
质
纯与物
的
质
鉴别。
3．根据高考命
的特点和
律，复
要注意以下几个方面：
题
规
习时
（1）掌握
、蒸
、萃取、蒸
、重
晶等物
分离、提
常用的方法。
过滤
发
馏
结
质
纯
（2）掌握常
离子的
方法。
见
检验
（3）掌握常
气体的
方法。
见
检验
复习目标：
1.掌握
、蒸
、萃取、蒸
、重
晶等物
分离、提
常用的物理方法
过滤
发
馏
结
质
纯
，通
物
化学性
的了解
过对
质
质
，掌握
常
物
分离、提
的化学方法。能
合运用物
的不同性
常
的物
行分离和提
。
见
质
纯
质
质
见
质
纯
综
对
进
2.掌握常
离子的
方法
见
检验
，能
常
物
的
成
行
和分析。
对
见
质
组
进
检验
3.掌握常
气体的
方法。
见
检验
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考点一 物质分离、提纯常用的物理方法
知识点1 分离提纯常用的方法与装置
1.物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
3
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将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的物理方法
(1)过滤
适用
范围
分离不溶性固体与液体
注意
事项
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁
二低
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠
烧杯杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒下端抵靠三层滤纸处
漏斗颈长端紧靠烧杯内壁
(2)蒸发
目的
将溶液浓缩、溶剂汽化或使物质结晶析出
注意事项
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热
而飞溅
停止加热的标准：当有大量晶体析出时停
止加热，利用余热蒸干
(3)萃取和分液
适用
范围
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它
与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体
注意
事项
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
③萃取剂与溶质不反应
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂
(4)蒸馏
适用范围
分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
注意事项
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸
③冷凝管水流方向为下口进，上口出
(5)重结晶
仪器
酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
适用
范围
分离、提纯溶解度受温度影响差别较大的溶质(如苯甲酸的提纯)
(6)升华
4
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适用范围
分离某种组分易升华的固体混合物
注意事项
被提纯物质沸点较高且不易分解，如NaCl 固体中的I2可用该
方法，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离
(7)渗析
适用
范围
分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液
注意
事项
要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效
果
知识点2 依据物理性质选择分离、提纯的方法
1.依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离与提纯
[点拨] 结晶法的选择：依据溶解度随温度变化的不同。
①蒸发浓缩、冷却结晶：适用于提纯溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3(NaCl)，NaCl 为杂质。
②加热浓缩、趁热过滤：适用于提纯溶解度随温度变化不明显的物质，如NaCl(KNO3)，KNO3为杂质。
(2)“固＋液”混合物的分离与提纯
(3)“液＋液”混合物的分离与提纯
2．分离、提纯的创新实验装置
(1)蒸馏、冷凝装置的创新
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特点：图①、图②、图③由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应
物循环利用，提高反应物的转化率。
(2)减压蒸馏
特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常
压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
考向1 考查物质分离、提纯的物理方法
例1 （2025·安徽合肥·模拟预测）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
B．蒸馏法分离
和
C．过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和苯
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
【答案】C
【详解】A．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，通常用乙醚萃取青蒿素，再通过柱色谱法分离纯化，A 正
确；
B．CH2Cl2和CCl4互溶且沸点差别较大，可以用蒸馏法分离，B 正确；
C．2,4,6-三溴苯酚虽然在水中的溶解度低，但在苯等有机溶剂中溶解度较高，因此与苯混合后不会形成沉
淀，无法通过过滤法分离，C 错误；
D．首先溶解过滤除去泥沙杂质；苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，而食盐（NaCl）溶解度较高且受
温度影响小，通过重结晶法，苯甲酸在热水中溶解后冷却析出，NaCl 留在母液中，可有效提纯，D 正确；
故选C。
【变式训练1·变载体】（25-26 高三上·安徽·开学考试）下列实验中，所采取的分离或除杂方法错误的是
A．分离溶于水的碘：四氯化碳萃取
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B．分离乙酸乙酯和乙醇：分液
C．除去苯甲酸固体中混杂的NaCl：重结晶
D．除去丁醇中的乙醚：蒸馏
【答案】B
【详解】A．四氯化碳与水不互溶且能有效萃取碘，分离后通过分液和蒸馏即可，A 正确；
B．乙酸乙酯和乙醇互溶，无法直接分液，需通过蒸馏或加入水等试剂改变分层条件，B 错误；
C．苯甲酸和NaCl 溶解度随温度变化差异大，重结晶可分离，C 正确；
D．乙醚与丁醇沸点差异显著，蒸馏可有效分离，D 正确；
故选B。
【变式训练2·变考法】（2025·安徽芜湖·一模）依据相应实验目的，下列装置不合理的是
A．图A 灼烧干海带制海带灰
B．图B 分离
和
C．图C 制备明矾晶体
D．图D 分离油脂经皂化反应、盐析后的混合液
【答案】A
【详解】
A．灼烧海带制海带灰，需在坩埚中进行灼烧，其装置应为：
，A 符合题意；
B．CH2Cl2和CCl4的沸点相差较大，可采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口
处，该装置合理，B 不符合题意；
C．制备明矾晶体时，可先用饱和明矾溶液提前制备小粒明矾晶体作为 “晶种”，再将晶种悬挂在冷却后
的饱和明矾溶液中（晶种需完全浸没，且不接触烧杯底部或侧壁），有利于获得对称性更好的晶体，盖上
硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响晶体形成，装置合理，C 不符合题意；
D．分离油脂经皂化反应、盐析后的混合液，可采用过滤的方法，装置合理，D 不符合题意；
故选A。
【变式训练3·变题型】（2025·安徽·模拟预测）实验室提供的玻璃仪器有：
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选用上述仪器(非玻璃仪器任选)，能完成的实验是
A．探究乙醇的消去反应
B．重结晶法提纯苯甲酸
C．用
萃取水溶液中的碘
D．配制
溶液
【答案】B
【详解】A．探究乙醇的消去反应，还需要温度计等仪器，A 不符合题意；
B．重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗，B 符合题意；
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作，需要分液漏斗，C 不符合题意；
D．配制
溶液，定容时需要胶头滴管，D 不符合题意；
故选B。
思维建模 解答分离、提纯问题三步骤
考点二 物质分离、提纯的化学方法
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知识点1 常用的化学提纯方法
方法
原理
加热法
当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热
分解而分离出，如Na2CO3固体中的NaHCO3
洗气法
当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去或转化成该气
体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去
沉淀法
在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该
方法一定要注意不能引入新的杂质，要将加入的物质除去，如除去NaCl 中的
Na2SO4，先加稍过量BaCl2，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH＝7
氧化还原反应法
如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物
质，如可用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜
调节pH 法
通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是
加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使
Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去
知识点2 常见物质的除杂
1.常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
CO2(CO)
灼热CuO
CO(CO2)
NaOH 浓溶液
N2(O2)
灼热铜网
CH4(CH2===CH2)
溴水
2.常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
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Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉，过滤
SiO2(I2)
加热
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH 溶液，过滤
[提醒] 除杂“四原则”和“四注意”
(1)除杂“四原则”
①不增，不得引入新杂质。②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。③易分离，应使被提纯或分离的物
质与其他物质易分离。④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
(2)除杂“四注意”
①除杂试剂要适当过量。②过量杂质试剂需除去。③选择的途径要最佳。④除去多种杂质时要考虑加入试
剂的先后顺序。
考向1 考查物质分离、提纯的化学方法
例1 （25-26 高三上·安徽阜阳·月考）为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方
法都正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr 溶液(NaI)
CCl4
萃取、分液
B
NaCl 溶液(MgCl2)
NaOH 溶液、盐酸
过滤，调pH
C
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
洗气
D
SiO2(Al2O3)
KOH 溶液
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．CCl4无法萃取水溶液中的I⁻，无法除去NaBr 溶液中的NaI，应用溴的CCl4溶液，A 错误；
B．向混有MgCl2的NaCl 溶液中加入过量的NaOH 溶液，将Mg²⁺转化为Mg(OH)2沉淀，过滤后，向滤液
中加盐酸中和过量的NaOH，最终得到NaCl 溶液，B 正确；
C．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，导致目标气体损失，应用饱和NaHCO3溶液，C 错误；
D．SiO2和Al2O3均能与KOH 发生反应，应用盐酸，D 错误；
故选B。
【变式训练1·变载体】（2025·安徽·三模）下列中学教材中常见气体的除杂方案错误的
选
项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
Cl2
HCl
饱和食盐水
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B
C2H4
SO2
酸性KMnO4溶液
C
NO
NO2
水
D
C2H2
H2S
CuSO4溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．HCl 易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，所以用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl 气体，A
正确；
B．C2H4与SO2气体均能被酸性
溶液氧化，不能达到除杂目的，B 错误；
C．利用反应
，水可除去NO 中的
，C 正确；
D．H2S 与CuSO4溶液发生反应生成CuS 沉淀(
)，而C2H2不与CuSO4溶液反
应，故CuSO4溶液可除去C2H2气体中H2S 气体，D 正确；
故答案选B。
【变式训练2·变考法】（24-25 高三上·安徽芜湖·月考）下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
方法
A
加过量氢氧化钠溶液，过滤
B
加热至固体质量不再变化
C
通过盛有足量的饱和
溶液的洗气瓶
D
直接加热
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．
、
均能与氢氧化钠反应，不能达到除杂、净化的目的，A 错误；
B．
受热不分解，
受热分解生成碳酸钠，加热混合固体，可除去碳酸钠中的碳酸
氢钠，B 正确；
C．
及杂质
都可以与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到除杂、净化的目的，C 错误；
D．
受热分解成氨气和HCl，两气体遇冷时又重新反应生成
，同时
受热升华，因此直
接加热不能除去
中的碘单质，D 错误；
故选B。
【变式训练3·变题型】（24-25 高三上·安徽合肥·月考）下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是
选
物质
杂质
方法
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项
A
加过量氢氧化钠溶液，过滤
B
加热至固体质量不再变化
C
通过盛有足量的饱和
溶液的洗气瓶
D
直接加热
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．
、
均能与氢氧化钠反应，不能达到除杂、净化的目的，故A 错误；
B．
受热不分解，
受热分解生成碳酸钠，加热混合固体，可除去碳酸钠中的碳酸氢
钠，故B 正确；
C．CO2及杂质HCl 都可以与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到除杂、净化的目的，C 错误；
D．
受热分解成氨气和HCl，两气体遇冷时又重新反应生成
，因此直接加热不能除去
中的碘单质，故D 错误；
故选：B。
思维建模 分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”
考点三 物质的检验与鉴别
知识点1 常见气体的检验方法
气体
检验特征性质
注意事项
O2
使带火星的木条复燃
—
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H2
纯净的H2 在空气中燃烧发出淡蓝色火
焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧
杯的内壁有水雾生成
产物只有水
CH4
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上
方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水
雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊
的气体
产物有二氧化碳和水
CO
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使
澄清石灰水变浑浊的气体
产物只有二氧化碳
CH2===CH2
在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴
水、酸性KMnO4溶液褪色
—
SO2
无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪
色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4
溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰
水变浑浊
CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂
白原理与新制氯水的漂白原理不同
CO2
能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条
熄灭
应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑
浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO
无色气体，接触空气时立即变为红棕色
—
Cl2
黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉
碘化钾试纸变蓝
Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2
红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无
色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性
NO2 的颜色与溴蒸气相近，NO2 溶于
AgNO3 溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于
AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl
无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形
成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒
白烟；通入AgNO3 溶液时有白色沉淀生
成
HCl 极易溶于水，做相关实验时应防倒
吸
NH3
无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
时冒白烟
NH3 极易溶于水，做相关实验时应防倒
吸
知识点2 常见离子的检验方法
离子
检验方法
Cl－、Br
－、I－
与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl－、Br－或者
I－
SO
先加稀HCl 酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
Na＋、K＋
做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则有K＋
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NH
先加足量的NaOH 溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则
有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NH
Fe2＋
①先加KSCN 溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②滴加NaOH 溶
液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2＋；③滴加
K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋
Fe3＋
①滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3
＋；③滴加NaOH 溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋
知识点3 物质鉴别的方法
1.物质鉴别的思路
（1）鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
（2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
（3）选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
2.物质鉴别的物理方法
鉴别方法
适用范围
举例
观察法
被鉴别物质的状态、颜色等不同
如CuCl2、FeCl3与NaCl 溶液；O2与Cl2
等
水溶法
被鉴别物质在水中的溶解情况不同
如Na2CO3与CaCO3
焰色试验
法
某些金属或金属离子
如钾盐、钠盐的鉴别
3.物质鉴别的化学方法
鉴别方法
适用范围
举例
加热法
易分解的物质
如含HCO、NH 的盐类；结晶水合物失水等
显色法
某些离子在特定试剂中显示
特殊颜色
如用石蕊、酚酞、pH 试纸检验H＋或OH－；利用
Fe3＋遇SCN－呈红色等
水溶法
被鉴别物质加水后有特殊现
象
如无水CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体
点燃法
可燃物的燃烧现象、产物不
同
如H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰
指定试剂法
待鉴别物质性质存在差异性
如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl 四种无色溶
液，可选择Ba(OH)2来鉴别
考向1 物质的检验
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例1 （24-25 高三上·安徽六安·月考）研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
编号
操作
所用试剂
现象
1
KCl
①
溶液②稀硝酸酸化
的
溶液
产生白色沉淀
2
KCl
①
溶液②浓硝酸酸化
的
溶液
产生白色沉淀
3
KI
①
溶液②稀硝酸酸化
的
溶液
产生黄色沉淀
4
KI
①
溶液②浓硝酸酸化
的
溶液
产生褐色的浊液
下列说法错误的是
A．对比实验1 和2，说明硝酸浓度不影响
的检验
B．对比实验3 和4，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸
C．对比实验1 和3，说明卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的
溶液
D．由上述实验可推测出，溴离子的检验不能使用浓硝酸酸化的
溶液
【答案】D
【详解】A．控制变量，硝酸浓度为变量，但都产生了白色沉淀，所以实验1 和2 说明，硝酸浓度不影响
的检验，A 正确；
B．实验3 中，稀硝酸未将
氧化，实验4 中碘离子被硝酸氧化成I2，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，B
正确；
C．氯离子和碘离子与稀硝酸酸化的
溶液都能产生沉淀，因此卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的
溶液，C 正确；
D．由于还原性：
，碘离子能被氧化，溴离子未必能被氧化，而上述实验未进行溴离子的检验，无
法推测该结论，D 错误；
故选D。
【变式训练1·变载体】（24-25 高三上·安徽合肥·月考）下列关于物质或其官能团的检验，所选用的试剂正
确的是
待检验物质/官能团
所用试剂
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A
有机物
中的醛
基
酸性
溶液
B
气体
石蕊试液
C
溶液中的
溶液
D
溶液中的
溶液，湿润的红色石蕊试
纸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】
A．有机物
中的碳碳双键也与酸性
溶液反应使其褪色，所以无法用
溶液检
验醛基，故A 错误；
B．
气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色，并不能说明一定是
，故B 错误；
C．用
溶液遇亚铁离子有蓝色沉淀，不能检验
，故C 错误；
D．取少量试液，滴加浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则说明原溶
液中含有
，故D 正确；
故选D。
【变式训练2·变考法】某溶液中含有较大量的Cl-、
、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够
分别将3 种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
【答案】B
【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，
滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl 白
色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。
【变式训练3·变考法】（23-24 高三上·安徽·月考）为探究某样品的成分(可能为亚硝酸钠或氯化钠)，将样
品溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
方案设计
现象和结论
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A
先加入少量
溶液，再加
溶液和足量稀硝酸，振
荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸
钠
B
先加到少量淀粉KI 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变蓝色，则样品为亚硝酸钠
C
加到少量
溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量
溶液，再加入
溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸
钠
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．酸性条件下KClO3能被NaNO2还原为Cl-，Cl-和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，加入硝
酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl-可能是KClO3被还原得到的，也可能是NaCl 中的，所以根据实验
现象不能确定样品为NaNO2，A 错误；
B．亚硝酸钠具有氧化性，可以将I-氧化为I2，溶液变蓝色，而NaCl 没有氧化性，所以根据实验现象能确
定样品为NaNO2，B 正确；
C．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，C 错误；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，所以根据实
验现象不能确定样品为NaNO2，D 错误；
故选B。
考向2 物质的鉴别与推断
例2 （24-25 高三上·安徽芜湖·开学考试）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．CO2和O2：澄清石灰水
B．NaCl 和KNO3：焰色试验
C．K2SO3溶液和KCl 溶液：加稀硝酸
D．Na2CO3溶液和AgNO3溶液，滴加CaCl2溶液
【答案】D
【详解】A．CO2能使澄清的石灰水变浑浊，O2不能，可鉴别，A 不符合题意；
B．Na 元素焰色试验显黄色，K 元素焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色，能鉴别，B 不符合题意；
C．K2SO3具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应，二者有NO 生成，遇到空气变红棕色，KCl 与硝酸不反
应，能鉴别，C 不符合题意；
D．Na2CO3溶液和AgNO3溶液，滴加CaCl2溶液二者都产生白色沉淀，不能鉴别，D 符合题意；
答案选D。
【变式训练1·变载体】（2024·安徽蚌埠·模拟预测）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B．用澄清石灰水鉴别
和
气体
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C．用酸性
溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
【答案】A
【详解】A．核磁共振氢谱是一种分析化学方法，用于鉴别有机化合物中的氢原子种类和数量。对于丙烯
和丙醛，它们含有的氢原子种类和数量是不同的，因此可以通过核磁共振氢谱来鉴别它们，A 正确；
B．二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液、酸性高锰
酸钾溶液等褪色，可以据此鉴别，B 错误；
C．汽油中含有不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故
不能鉴别，C 错误；
D．苏打溶液，即碳酸钠溶液，呈碱性，蓝色石蕊试纸在苏打溶液中保持蓝色，不能检测酸碱性，应该用
紫色石蕊溶液，D 错误；
故选A。
【变式训练2·变题型】（23-24 高三上·安徽·月考）水溶液中可能存在
、
、
、
、
、
、
中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等(不考虑离子水解)，某同学对该溶液进行如下
实验：
下列判断正确的是
A．气体A 一定是
，气体B 一定是
B．白色沉淀可能是
C．原溶液中一定存在
、
、
、
D．原溶液中存在大量
【答案】C
【分析】由题图可知，溶液I 在加入过量
并加热后，生成了有色沉淀与气体B，根据题中所给离
子推断，有色沉淀中含有
沉淀，气体B 为
，则溶液I 中一定存在
与
；向原溶液中加
入过量稀盐酸，得到气体A 与溶液I，说明原溶液中一定存在
、
与
，
在酸性条件下与
反应，生成
、NO 气体与
，则气体A 为NO，原溶液中一定不存在
；由于存在的各离子
具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在
，一定不存在
、
；溶液II 在通入适
量
后生成白色沉淀
。综上所述，原溶液中一定存在的离子为
、
、
、
，一定
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不存在的离子为
、
、
。气体A 一定不是
，气体A 为NO，气体B 为
，由此解答。
【详解】A．由以上分析可知A 为NO，A 错误；
B．由分析知，白色沉淀为
，B 错误；
C．原溶液中一定存在的离子为
、
、
、
，C 正确；
D．为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量
，D 错误；
故选C。
【变式训练3·变考法】（23-24 高三上·安徽·月考）常温下，某溶液A 中含有
中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取
该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A．溶液A 中存在
B．沉淀乙中只有
C．溶液A 可能是由
按物质的量之比为
混合而成的溶液
D．要确定A 溶液中是否存在
或
中的一种，能通过检验
来确定
【答案】D
【分析】由题意可知，由A 与过量(NH4)2CO3生成无色气体甲和白色沉淀甲，则一定有Al3+，Al3+与
双水解生成Al(OH)3 和CO2,没有红褐色沉淀生成，则一定没有Fe3+，有Al3+则一定不存在
，加入过量
，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，气体乙为NH3,溶液乙加铜和浓硫酸气体丙遇空气变红
棕色，则一定有
,由于各离子物质的量浓度相等，一定有Al3+、
，溶液要保持电中性，则一定有
，则沉淀乙为BaCO3 、BaSO4，根据溶液显电中性，是否存在Na+或K+可通过负电荷是否存在Cl-决
定。
【详解】A．由于甲是白色沉淀，故A 中不可能含有
，A 错误；
B．沉淀乙中有
，B 错误；
C．不符合各离子浓度都相等的条件，溶液A 可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1:3:1
混合而成的溶液，C 错误；
D．检测出
后，由电荷守恒可知含有
或
，D 正确；
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故答案选D。
思维建模 离子推断的“四原则”
1．（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的
正、负极，平行浸入
溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量
溶
液、
溶液和
溶液
粗盐提纯中，去除
、
和
杂
质离子
C
向
溶液中滴加
5 滴
溶液，再滴加5 滴
溶液
探究
对如下平衡的影响：
D
将有机物M 溶于乙醇，加入金属钠
探究M 中是否含有羟基
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A 错误；
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B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量
，B 错误；
C．通过加NaOH 降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C
正确；
D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M 中羟基的检测，D 错误；
故选C。
2．（2025·安徽·高考真题节选）某含锶(
)废渣主要含有
和
等，一
种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
已知
时，
回答下列问题：
(2)“浸出液”中主要的金属离子有
、 (填离子符号)。
(5)“浸出渣2”中主要含有
、 (填化学式)。
【答案】(2)
、
(5)
、
【详解】（2）由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有
、
、
；
（5）“盐浸”时发生沉淀的转化，生成了
，
不参与反应，故浸出渣2”中主要含有
、
、
；
3．（2024·安徽·高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B．水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验
D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A 可以鉴别；
B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X 射线衍射实验进行
鉴别，B 可以鉴别；
C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C 可以鉴别；
D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D 不可
以鉴别；
故答案选D。
4．（2024·安徽·高考真题节选）精炼铜产生的铜阳极泥富含
等多种元素。研究人员设计了一
种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
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回答下列问题：
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为
。
【答案】(2)Cu2+
(4)AgCl
【详解】（2）由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu 被转化为Cu2+进入浸取液1 中，故浸取液
1 中含有的金属离子主要是Cu2+；
（4）根据分析可知，浸渣2 中含有AgCl，与
反应转化为
；
22
