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第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
01 课标达标练
题型01 考查无机物分离与提纯的物理方法
题型02 考查有机物分离与提纯的物理方法
题型03 考查物质分离、提纯的化学方法
题型04 考查分离、提纯技术在工艺流程题中的应用
题型05 考查物质的检验
题型06 考查物质的鉴别与推断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查无机物分离与提纯的物理方法
1．(24-25 高三下·福建省福州市闽侯县第一中学·二模)唐代孙思邈《千金方·面药第九》中记载澡豆配方与
制作方法：“白芷、……、杏仁(各一两)，……，麝香(半两)，大豆末(五升)，猪胰(两具)。上十八味，捣筛
为末，以猪胰和面，曝干，更捣筛收之。洗手面佳。”下列说法错误的是
A．大豆所含的皂甙和卵磷脂都属于有机物
B．猪胰含有多种消化酶，可以分解脂肪、蛋白质和淀粉，因而可以去污
C．澡豆制作过程涉及研磨、蒸发等操作
D．澡豆不会受潮霉变，故无需密封保存
【答案】D
【详解】A．皂甙和卵磷脂均为含碳化合物，属于有机物，A 正确；
B．猪胰中的消化酶（如脂肪酶、蛋白酶、淀粉酶）可催化分解相应物质，具有去污作用，B 正确；
C．“捣筛”为研磨和过筛，“曝干”为蒸发水分，C 正确；
D．澡豆含有机物（如大豆末、猪胰），吸湿后易霉变，需密封保存，D 错误；
1
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故选D。
2．(24-25 高三下·福建省泉州市永春第一中学·一模)中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列有关
说法正确的是
A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，
味极浓烈……”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
B．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH
C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
D．汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应
【答案】D
【详解】A．《本草纲目》中描述的酿酒过程提到“以甑蒸取”，甑是蒸馏器具，说明蒸馏操作存在；发
酵后的固体可能直接通过蒸馏分离，无需再进行过滤，A 错误；
B．草木灰水浸液的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，碳酸钾是强碱弱酸盐，其水解生成少量KOH，但盐水解程度
是微弱的，因此溶液不是含有大量KOH，B 错误；
C．丹砂(HgS)炼水银是通过高温分解，反应原理为：HgS
Hg+S，该方法属于热分解法，而不是热还原法，
C 错误；
D．“石胆化铁则为铜”指用铁置换出硫酸铜溶液中的铜，发生反应为Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu，该反应的基
本类型属于置换反应，D 正确；
故合理选项是D。
3．(24-25 高三下·福建省部分地市校·3 月质量检测)福建省海洋资源丰富。下列说法错误的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等
B．电解海水不能得到金属镁
C．深海海底的“可燃冰”属于不可再生能源
D．海水制取精盐NaCl 的过程中只发生了物理变化
【答案】D
【详解】A．海水淡化是除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，蒸馏法是通过加热海水使之汽化，再
将蒸汽冷凝得到淡水；反渗透法是利用半透膜在压力作用下使海水的水分子通过而盐分截留；电渗析法是
利用离子交换膜的选择透过性，在电场作用下使海水中的离子定向迁移从而实现淡化，这些都是常见的海
水淡化方法，A 正确；
B．海水中镁元素主要以镁离子形式存在，电解海水时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电
生成氢气，无法得到金属镁。工业上是先将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再转化为氯化镁，然后
电解熔融氯化镁制取金属镁，B 正确；
C．“可燃冰” 的主要成分是甲烷水合物，它是在低温高压条件下形成的，形成过程非常缓慢，短时间内
无法再生，属于不可再生能源，C 正确；
D．海水制取精盐NaCl 的过程中，不仅有过滤、蒸发等物理变化，还需要加入沉淀剂（如氯化钡、碳酸钠、
氢氧化钠等）除去海水中的硫酸根离子、钙离子、镁离子等杂质，这些除杂过程发生了化学反应，并非只
2
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发生物理变化，D 错误；
故选D。
02 考查有机物分离与提纯的物理方法
4．(24-25 高三下·福建省福州市部分学校·三模)超分子有分子识别特性。“杯酚”可与
形成超分子
(结
构如图)，借助杯酚分离
固体混合物的实验过程如下。
下列说法正确的是
A．M 中
与杯酚通过共价键相互结合
B．
溶于甲苯，杯酚溶于氯仿
C．分离滤液A 可回收杯酚
D．蒸馏滤液B 可获得
【答案】B
【分析】按照分离过程，过滤1 所得的滤液
为
的甲苯溶液，
不溶于甲苯，加入氯仿后
中的杯酚
溶解，
中
不溶，过滤2 所得的滤液
为杯酚的氯仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的"杯酚"能够
循环使用，据此分析解题。
【详解】A．超分子
中
与杯酚通过范德华力相互结合，A 错误；
B．由分析可知，甲苯溶解
而不溶解
，氯仿溶解杯酚而不溶解
，B 正确；
C．由分析可知，滤液
可获得甲苯和
，分离滤液B 可回收杯酚，C 错误；
D．由分析可知，蒸馏滤液
可回收氯仿和杯酚，D 错误；
故选B。
5．(24-25 高三上·福建宁德古田县第一中学·月考)实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为
为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为
155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。
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下列说法错误的是
A．反应后加入少量草酸的目的是调节
B．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
C．①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl 的水相、K2CO3水合物
D．操作1 为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤
【答案】A
【分析】
向浓硫酸、环己醇的混合液中加入稍过量的Na2Cr2O7溶液，水浴加热，环己醇被氧化成
，在液相1 中
加入少量草酸溶液除去过量的Na2Cr2O7，在95℃蒸馏得到环己酮与水的共沸混合物，在液相2 中加入固体
NaCl 降低环己酮的溶解度，使环己酮分层析出，在液相3 中加入K2CO3除去水分，经过滤得到K2CO3水合物，
滤液经蒸馏得到环己酮。
【详解】A．由于Na2Cr2O7溶液稍过量，且环己酮可被强氧化剂氧化，故反应后加入少量草酸溶液的目的是
除去过量的Na2Cr2O7，而不是调节
，A 错误；
B．环己酮可被强氧化剂氧化，故分批次加入Na2Cr2O7溶液可防止环己酮被氧化，防止副产物增多，B 正确；
C．由分析可知，①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl 的水相、K2CO3水合物，C 正确；
D．操作1 为蒸馏，环己酮的沸点为155℃，故收集150～156℃的馏分得到环己酮，无水碳酸钾易吸收水
分，故加入无水碳酸钾除去水分，实验过程中获取③的操作为过滤，D 正确；
故答案为：A。
6．(23-24 高三·福建百校·联考)叔丁醇(沸点82
)
℃和浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52
)
℃的过程如下：
已知：2-甲基-2-氯丙烷的密度为
。
下列说法正确的是
A．“搅拌”的目的是为了增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率
B．用
溶液洗涤，分液时先将有机层从分液漏斗上口倒出
C．第一、二次水洗的主要目的是分别除去有机层中的盐酸、碳酸钠
D．蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用球形冷凝管
【答案】C
【详解】A．“搅拌”的目的是为了增加反应物之间的接触机会，从而加快反应速率，并不能增大反应物
中活化分子的百分数，A 错误；
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B．用
溶液洗涤，分液时上层为有机层，下层为水层，应先将水层从分液漏斗下口放出，然后关
闭分液漏斗活塞，再将有机层从分液漏斗上口倒出，B 错误；
C．第一、二次水洗的主要目的是分别除去有机层中的盐酸、碳酸钠，C 正确；
D．蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时应选用直形冷凝管，D 错误；
故答案为：C。
03 考查物质分离、提纯的化学方法
7．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．蒸发结晶制备
晶体
B．除去
中的少量
HCl 气体
C．实验室制取蒸
馏水
D．配制
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠具有热不稳定性，不适宜用蒸发结晶，A 错误；
B．饱和碳酸钠溶液会与二氧化碳反应，所以不能用于除去二氧化碳中的少量氯化氢气体，应使用饱和碳
酸氢钠溶液，B 错误；
C．用天然水在实验室制备蒸馏水，天然水中所含矿物质的熔沸点高，蒸馏时水会沸腾，水蒸气经冷凝即
为蒸馏水，C 正确；
D．配制100 mL 该溶液应用100 mL 容量瓶，不能用烧杯，D 错误；
故选C。
8．下列实验方法或试剂使用合理的是
选项
实验目的
实验试剂或方法
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A
检验
溶液中的
酸性
溶液
B
除去
溶液中
CuO 或
，过滤
C
除去
中的少量HCl
饱和
溶液
D
制备
胶体
将饱和
溶液滴入氨水中
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．FeCl3溶液中的Fe2+检验需避免Cl-干扰，酸性KMnO4会被Cl-还原，无法专一检测Fe2+，A 错误；
B．CuO 或Cu(OH)2能与Fe3+水解产生的H+反应，促使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，过滤后保留Cu2+，不引入新杂质，
B 正确；
C．饱和Na2CO3会与CO2反应生成NaHCO3，导致CO2损失，应改用饱和NaHCO3溶液，C 错误；
D．FeCl3与氨水直接生成Fe(OH)3沉淀，胶体制备需将FeCl3滴入沸水，D 错误；
故选B。
9．某同学欲制备并收集乙炔，下列实验装置正确的是
A．制备乙炔
B．除去乙炔中的
C．干燥乙炔
D．收集乙炔
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．电石与水反应过于剧烈且放出大量热，生成的氢氧化钙为糊状容易阻塞装置，无法用启普发
生器控制反应的发生与停止， A 错误；
B．除去
应选用能与
反应的试剂（如NaOH 溶液或
溶液），而饱和NaHS 溶液与
不反应，
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无法除杂，B 错误；
C．乙炔含碳碳三键，具有还原性，浓硫酸为强氧化性酸，会与乙炔发生氧化还原反应，浓硫酸不能用于
干燥乙炔，C 错误；
D．乙炔密度比空气略小（26＜29），应用排水法收集（乙炔难溶于水），D 正确；
故答案选D。
04 考查分离、提纯技术在工艺流程题中的应用
10．(25-26 高三上·福建福州第一中学·第二次质检)金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料
[主要成分是
，还含有
(其中
为
价)、
和
等]为原料制备
的流程如图：
已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，
只氧化
。
下列说法正确的是
A．“滤渣”的主要成分是
B．“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．
、
、
的空间结构相同
D．已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化
，生成
理论上
需要
【答案】D
【分析】“酸浸”时，
、
能与稀硫酸反应生成金属硫酸盐，
能被
还原为
，
不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是
。除杂过程中，氯酸钠可将铁元素由二价氧化为三价，沉
钌阶段中浓碳酸钠溶液可使钌元素转化为
，之后灼烧得到
，最后利用氢气热还原得到
，
据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，滤渣主要成分为
，A 错误；
B．酸浸中，
被
还原为
，Ru 元素化合价由+8→+4，
为氧化剂；
被氧化为
，
S 元素化合价由+4→+6，
还原剂；由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
，B 错
误；
C．
的中心原子S 的价层电子对数为
4，孤电子对数1，空间结构为三角锥形；
的中心原子Cl 的价层电子对数为
4，孤电子对数1，空间结构为三角锥形；
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的中心原子S 的价层电子对数为
4，孤电子对数0，空间结构为正四面体，C 错误；
D．除杂中
被氧化为
，其中铁元素为+3 价，生成3 mol 该物质，表明有12 mol
被氧化，共失去12 mol e⁻；
（Cl 为+5 价）被还原为
（Cl 为-1 价），故需
：12 mol ÷6=2
mol，D 正确；
故答案选D。
11．(25-26 高三上·福建省全国名校联盟·开学考)一种处理含镍电镀废水（主要含有
、H3PO2、
H3PO3、H+等）的流程如下：
已知：“调pH①”后磷元素以
、
形式存在。滤渣中主要含有
和Ni(OH)2，
。下列说法错误的是
A．“调pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量
B．“氧化”时存在反应：
C．“调pH②”时，可通过测滤液pH 判断Ni2+是否沉淀完全
D．“滤液”中大量存在的阳离子有Na+和
【答案】D
【分析】含镍电镀废水主要含有[Ni(NH3)4]2+、H3PO2、H3PO3、H+等，加入氢氧化钙浊液调节溶液pH，“调
pH①”后磷元素以
、
形式存在，再加入10%次氯酸钠溶液，
、
被氧化为
，
[Ni(NH3)4]2+转化为Ni2+和N2，再加入氢氧化钙浊液，“调pH②”时，滤渣中主要含有Ca3(PO4)2和Ni(OH)2，
据此分析回答。
【详解】A．“调pH①”后磷元素需以
、
形式存在，若Ca(OH)2加入量过多或过少，均会导致
磷元素存在形式改变，故需控制Ca(OH)2加入量，A 正确；
B．“氧化”时NaClO 作氧化剂，ClO⁻被还原为Cl-，得2e-，
中P 为+1 价，被氧化为
中+5 价，失
4e-，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，该反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．Ni(OH)2的Ksp[Ni(OH)2]=10−15.26，当Ni2+沉淀完全（[Ni2+]≤10-5 mol/L）时，
，pH=14-pOH=8.87，当滤液pH≥8.87 时，可判断
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Ni2+沉淀完全，C 正确；
D．原废水中[Ni(NH3)4]2+转化为Ni2+和N2，故滤液中
不会大量存在，D 错误；
故选D。
12．(25-26 高三上·福建厦门双十中学·开学考)工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、
Ag2Se 等)回收Se．
已知：①“烟气”中含有SO2和SeO2，被水吸收时发生反应。
②Se 难溶于水，沸点684.9℃，易与O2反应。
③反应的
，代表可完全转化。室温下
，
。
下列说法不正确的是
A．理论上，发生反应的SO2和SeO2的物质的量之比为2：1
B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点
C．“滤液”为CuSO4溶液
D．加入NaCl 溶液浸取时发生
【答案】C
【分析】阳极泥为原料(主要成分为
、
、
等)回收Se，加入浓硫酸焙烧后，“烟气”中含有
和
，用水吸收时发生氧化还原反应生成
、
，过滤分离出纯硒，烧渣中为硫酸铜和硫酸
银，加入氯化钠溶液浸取，得到硫酸铜溶液和氯化银固体，滤液中还有硫酸钠，据此作答。
【详解】A．
和
被水吸收发生反应的化学方程式为
，
和
的物质的量之比为2 1∶，故A 项正确；
B．在真空下，沸点会降低到较低的温度，使得硒更容易被蒸发出来，这样可以减少能量损失，节省能源，
故B 项正确；
C．“滤液”应为
和
混合溶液，故C 项错误；
D．
，
可以完全转化为
，加入NaCl 溶液浸取
时发生
，故D 正确；
故答案选C。
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05 考查物质的检验
13．下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是
A．
：焰色试验——黄色
B．
：
溶液、稀硝酸——白色沉淀
C．
：
溶液——红色沉淀
D．
：稀盐酸、
溶液——白色沉淀
【答案】C
【详解】A．钠离子在火焰中呈现黄色火焰，这是焰色反应的典型现象，A 正确；
B．
与
反应生成白色沉淀
，加入稀硝酸的目的是为了排除碳酸根等离子的干扰，B 正确；
C．
和
反应生成的是红色溶液，而不是红色沉淀，C 错误；
D．加入稀盐酸排除碳酸根、亚硫酸根等离子干扰后，加入
溶液，溶液中的硫酸根与氯化钡反应生成
白色沉淀，D 正确；
答案选C。
14．下列实验过程能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验过程
A
检验某铁的氧化物含
二价铁
将该氧化物溶于浓盐酸，滴入
溶液，紫色褪去
B
证明酸性：
在
溶液中通入
，产生白色沉淀
C
检验乙醇中含有水
在乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
D
检验
中混有
加入过量
溶液后过滤再加入
酸化的
溶液，产生白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．浓盐酸与KMnO4会发生氧化还原反应使溶液紫色褪去，因此会干扰Fe2+的检验，无法确定是
否含二价铁，A 不符合题意；
B．SO2与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成CaSO4白色沉淀，不能直接比较H2SO3和HClO 的酸性，B 不符合题
意；
C．乙醇和水均能与钠反应生成气体，无法确定乙醇中是否含水，C 不符合题意；
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D．加入过量Ba(NO3)2除去
后，若原溶液中存在NaCl，则AgNO3与Cl-生成不溶于HNO3的AgCl 白色沉
淀，可检验NaCl 存在，D 符合题意；
答案选D。
15．利用如图装置可以完成多个有机实验，其中Z 装置用于检验X 装置中的气体产物。根据X 和Z 中所用
试剂及条件判断，Y 装置可以撤去的是
选项
X
Y
Z
A
电石、饱和食盐水
溶液
酸性
溶液
B
乙醇、浓硫酸、碎瓷片、170℃
NaOH 溶液
溴水
C
溶液和碳酸钠固体
溶
液
苯酚钠溶液
D
溴乙烷、NaOH、乙醇、加热
水
溴水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．X 中电石与饱和食盐水反应生成乙炔，杂质
、
等还原性气体需用
溶液（Y）除
去，否则会干扰酸性
溶液（Z）对乙炔的检验，Y 不能撤去，A 错误；
B．X 中乙醇消去反应生成乙烯，杂质
、
等需用NaOH 溶液（Y）除去，
会与溴水（Z）反应干
扰乙烯检验，Y 不能撤去，B 错误；
C．X 中乙酸与碳酸钠反应生成
，挥发出的乙酸蒸气需用
溶液（Y）除去，否则乙酸会直接与
苯酚钠（Z）反应干扰
检验，Y 不能撤去，C 错误；
D．X 中溴乙烷消去反应生成乙烯，杂质为乙醇蒸气，乙醇与溴水（Z）不反应，不会干扰乙烯检验，Y
（水）可撤去，D 正确；
故答案选D。
06 考查物质的鉴别与推断
16．鉴别下列物质采用的试剂不可行的是
A．MnO2、CuO、碳粉三种固体粉末：浓盐酸
B．NH4Cl、AlCl3、Na2SO4三种溶液：NaHCO3溶液
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C．H2O2、NaClO、NaOH 三种溶液：紫色石蕊溶液
D．BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三种溶液：SO2气体
【答案】B
【详解】A．二氧化锰能与浓盐酸共热反应生成黄绿色气体氯气；氧化铜能与浓盐酸反应生成氯化铜淡蓝
色溶液；碳粉与浓盐酸不反应，则用浓盐酸能鉴别二氧化锰、氧化铜和碳粉，故A 正确；
B．氯化铵溶液和硫酸钠溶液都不能与碳酸氢钠溶液反应，氯化铝与碳酸氢钠溶液反应生成气体和沉淀，
所以用碳酸氢钠溶液不能鉴别，故B 错误；
C．过氧化氢溶液能使紫色石蕊溶液漂白褪色；次氯酸钠是具有强氧化性的强碱弱酸盐，在溶液中能发生
水解反应使溶液呈碱性，能使使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色；氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以
紫色石蕊溶液能鉴别过氧化氢、次氯酸钠、氢氧化钠三种溶液，故C 正确；
D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；少量二氧化硫能与氢氧化钙溶液反应生成
白色沉淀，过量的二氧化硫与氢氧化钙溶液先反应生成亚硫酸钙白色沉淀，后与亚硫酸钙反应生成亚硫酸
氢钙，实验现象为先生成白色沉淀后沉淀溶解；二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下
硝酸根离子能将亚硫酸氧化为能与溶液中钡离子反应生成白色沉淀的硫酸，则用二氧化硫气体能鉴别氯化
钡、氢氧化钙和硝酸钡三种溶液，故D 正确；
故选B。
17．实验室中四种白色粉末
、
、
、
的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别
四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的
是
实验操作
实验现象
①溶液与④溶液混合
产生白色沉淀和气泡
将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过
量
一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增
多
A．可用
溶液鉴别化合物①和②
B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：
C．将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失
D．向④溶液中加入足量
溶液，发生反应的离子方程式为
【答案】C
【分析】由实验现象可推知①为
，②为
，③为
，④为
，据此解答
【详解】A．①和②均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故不可用
溶液鉴别①和②，A 项错误；
B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：
，B 项错误；
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C．将
溶液逐滴加入
溶液中，先产生白色沉淀
，后沉淀消失，C 项正确；
D．向④溶液中加入足量
溶液，发生反应的离子方程式为
，D 项错误；
故答案选C。
18．雾霾严重影响着人们的生活与健康，某地雾霾中可能含有如下离子中的若干种：
。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下
实验，得到的结论中错误的是
A．气体A 为
B．原溶液中不一定含
C．沉淀G 中一定含
D．实验②中生成沉淀的离子反应为
【答案】A
【分析】实验①试样中加入足量稀盐酸，有气体A 生成，该气体可能为
或
，由后续证明溶液中一
定含有
，则一定不含
，溶液中一定含有
，但是由于加入了盐酸，原溶液不一定含有
；实验②溶液B 中加入过量的
溶液，由于盐酸过量，发生反应：
，
溶液B 中还含有
，当氢离子反应完全后，
发生相互促进的水解反应生成
，
故气体C 为
，沉淀E 为
；实验③溶液D 中再加入足量
溶液，并加热，生成气体F 为
，原溶液中含有
，由于实验②
过量，则沉淀G 中一定含有
，可能含有
，不
能确定原溶液中是否含有
，要最终确认原溶液中含有
，向沉淀G 中加入足量的稀硝酸，若沉淀
部分溶解，则证明原溶液中含有
。
【详解】A．实验②中有沉淀E 生成，说明原溶液中一定含有
，则一定不含
，气体A 不是
，
A 错误；
B．由上述分析可知，原溶液中不一定含有
，B 正确；
C．实验②中
过量，故沉淀G 中一定含有
，C 正确；
D．实验②溶液B 中加入过量的
溶液，由于盐酸过量，发生反应：
，溶
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液B 中还含有
，当氢离子反应完全后，
发生相互促进的水解反应生成
，D
正确；
故选A。
1．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．乙醚和异丁醇：红外光谱
B．羊毛和人造毛：灼烧、闻气味
C．己烷和苯：溴水
D．水晶和玛瑙：X 射线衍射
【答案】C
【详解】A．乙醚含醚键，异丁醇含羟基，红外光谱可检测不同官能团，A 正确；
B．羊毛燃烧有烧焦羽毛味，人造毛燃烧有塑料味，灼烧可区分，B 正确；
C．己烷和苯均不与溴水反应，加入溴水发生萃取，但己烷和苯的密度均比水小，因此无法通过褪色或分
层区分两者，C 错误；
D．水晶为晶体，玛瑙为非晶体，X 射线衍射可检测结构差异，D 正确；
故选C。
2．下列物质的鉴别或检验合理的是
A．用
计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
B．用酸性
溶液检验
溶液是否氧化变质
C．用丁达尔效应鉴别
溶液和
溶液
D．检验乙醛中的醛基，在试管中与银氨溶液混合后小火加热
【答案】A
【详解】A．碳酸钠溶液的
高于碳酸氢钠溶液，
计可精确测量两者的pH 差异，A 正确；
B．酸性
用于检测
，但
无法使其褪色。若
部分变质，其中仍含
，会导致误判，
应改用
检验
，B 错误；
C．丁达尔效应用于区分胶体和溶液，而
和
均为溶液，无法鉴别，C 错误；
D．银镜反应需水浴加热，直接小火加热易导致反应失控或无法形成银镜，D 错误；
故选A。
3．鉴别浓度为
苯酚、乙醇、乙酸三种溶液，下列方法可行的是
A．滴加氢氧化钠溶液
B．滴加碳酸钠溶液
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C．测定溶液的pH
D．滴加过量浓溴水
【答案】C
【详解】A．滴加NaOH 溶液三种溶液中均无明显现象，A 错误；
B．滴加
溶液，乙酸溶液中产生气泡，而其他两种溶液中无明显现象，B 错误；
C．三种溶液的pH 不同，苯酚呈弱酸性，乙酸酸性较苯酚强，乙醇显中性，C 正确；
D．滴加过量浓溴水后苯酚溶液中出现白色沉淀，而乙醇、乙酸溶液均与溴水互溶而无明显现象，D 错误；
故答案选C。
4．下列各组物质的鉴别试剂选择正确的是
A．用溴水鉴别聚乙烯和乙烷
B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯甲醛和苯酚
C．用核磁共振氢谱可鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯
D．用淀粉-KI 溶液可鉴别红棕色的气体NO2和Br2
【答案】C
【详解】A．聚乙烯和乙烷都不含有碳碳不饱和键，都不能使溴水褪色，所以不能用溴水鉴别聚乙烯和乙
烷，A 错误；
B．苯甲醛和苯酚都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲
醛和苯酚，B 错误；
C．虽然乙酸丁酯和甲酸丁酯的氢原子种类相同，吸收峰的数目相同，但吸收峰的面积比有差异，所以可
以用核磁共振氢谱鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯，C 正确；
D．NO2与水反应生成的硝酸和Br2都能将I-氧化为I2，从而使淀粉变蓝色，所以不能用淀粉-KI 溶液鉴别红
棕色的气体NO2和Br2，D 错误；
故选C。
5．化学是以实验为基础的学科，化学学习离不开实验。下列图示实验中操作规范的是
A．中和滴定操作
B．过滤操作
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C．蒸发结晶操作
D．闻
的操作方法
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．中和滴定操作中，眼睛应盯着锥形瓶，观察锥形瓶中溶液颜色的变化，到达滴定终点后，再
读数，A 错误；
B．过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，漏斗尖端应紧贴下方烧杯内壁，B 错误；
C．蒸发结晶应用蒸发皿，图中为坩埚，C 错误；
D．闻气体气味时，应采用“扇闻法”，即用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；NO2有毒，图示中
用手扇动闻气味的操作符合规范；D 正确。
答案选D。
6．古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是
选项
古代文献
实验方法
A
《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截
疟”
分液
B
《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴
露”
蒸馏
C
《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝
淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”
灼烧
D
《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上
浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成
矣”
蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”意思是：青蒿一把，用2 升水浸泡，搅碎过滤
取汁液，全部喝下，“渍”为浸泡，过滤出滤液后服用，实验方法为过滤，A 项错误；
B．利用酒精与水的沸点不同进行分离，涉及蒸馏操作， B 项正确；
C．“晒干烧灰”中涉及的操作是灼烧，C 项正确；
D．“其下慢火熬干水气，油即成矣”叙述的是提纯油过程中的蒸发操作，D 项正确；
故答案选A。
7．下列实验方案能达到预期目的的是
A．用浓硫酸干燥NH3
B．用品红溶液鉴别SO2和CO2
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C．用乙醇萃取碘水中的I2
D．用NaOH 溶液除去CO2中的HCl
【答案】B
【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，与NH3反应生成盐，无法干燥，A 错误；
B．SO2的漂白性使品红褪色，CO2无此性质，可鉴别，B 正确；
C．乙醇与水互溶，无法分层，萃取需不混溶的溶剂（如CCl4），C 错误；
D．NaOH 与CO2和HCl 均反应，无法选择性除杂，D 错误；
故选B。
8．白色固体样品M，可能含有
之中的几种或
全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。
实
验
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
I
蒸馏水
白色
无气体
II
稀HBr 溶液
淡黄色
无色、有刺激性气味
已知：
有很强的配位能力，如
。
依据实验现象，下列说法正确的是
A．实验I 中一定发生的离子反应：
B．实验II 无法证明样品M 中一定有AgNO3
C．样品M 中可能不含有
D．焰色试验检验K 元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝
【答案】B
【分析】实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有
、
；实验II 加入HBr 溶液
有无色刺激性气味气体放出，说明存在Na2S2O3，产生气体为SO2；
【详解】A．实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有
、
，A 项错误；
B．实验Ⅱ加稀HBr 溶液时，生成淡黄色沉淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应：
，可能发生
，不能证明有AgNO3存在，B 项正确；
C．M 中一定有Na2S2O3，C 项错误；
D．焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D 项错误；
答案选B。
9．已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能
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含有
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列
判断正确的是
A．氧化性：
B．一定含有
C．一定含有
D．可能含有
【答案】C
【详解】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明
的氧化
性强于
，即
的还原性强于
；但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，此时溴水将
氧化
为于
，
未参与反应，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，A 错误；
B．由A 分析知，
未参与反应，不能判断是否有
，B 错误；
C．判断无色溶液中一定含有
，可能含有
，根据电荷守恒，一定存在
，C 正确；
D．溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的
，D 错误；
故选C。
10．取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加
溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有
B．滴加
溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C．滴加KSCN 溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
【答案】C
【详解】A．滴加硫酸酸化，引入了
，再加入
溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是
AgCl，所以不能确定溶液中一定含有
，A 错误；
B．滴加
溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可
能含有
，也可能含有Ag+，不一定含有
，B 错误；
C．滴加KSCN 溶液不变色，说明溶液中没有
，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有
生成，是因
为氯水将
氧化为
，所以该溶液中一定含有
，C 正确；
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能
含有
、
、
、
等，不一定含有
，D 错误；
故选C。
11．下列说法中错误的是
A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、
己二烯和甲苯
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B．核磁共振氢谱不能区分
和
C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷
D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
【答案】B
【详解】A．苯酚与溴水生成白色沉淀，2,4-己二烯使溴水褪色，甲苯与溴水分层且不反应，现象不同，可
鉴别，A 正确；
B．
的核磁共振氢谱有3 组峰(甲基、亚甲基、羟基)，
因结构对称只有1 组峰，核磁
氢谱可明显区分二者，B 错误；
C．甘油含多个羟基，易溶于水；苯酚微溶；溴乙烷难溶，则在水中的溶解度顺序为甘油>苯酚>溴乙烷，C
正确；
D．两种二肽若由相同氨基酸但连接顺序不同构成，则互为同分异构体且水解产物相同，D 正确；
故选B。
12．某茴香油是含酯基的淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂。实验室提取该茴香油的流程如
图所示：
已知：①水蒸气蒸馏是将含有挥发性成分的植物材料与水共热蒸馏，使待提取的有机物在低于100℃的情
况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯目的；②乙醚不溶于水，且密度小于水。
下列说法错误的是
A．水蒸气蒸馏的过程中利用了茴香油沸点较低的性质
B．操作A 使用到分液漏斗，分液时先将有机层从分液漏斗上口倒出，再将水层从下口放出
C．馏出液加NaCl 至饱和可以提高茴香油的提取率
D．有机层加入的无水
不可以用碱石灰代替
【答案】B
【分析】首先，将茴香籽粉和水进行水蒸气蒸馏，水蒸气蒸馏能让含挥发性成分的茴香油在低于100℃时
随水蒸气被蒸馏出来，得到残渣和馏出液。接着，向馏出液中加入 NaCl，然后用乙醚进行操作A（结合乙
醚不溶于水且密度小于水的性质，操作A 应为萃取分液，可分离出有机层，有机层中含有茴香油和乙醚
等）。之后，向有机层中加入无水 Na2SO4，无水 Na2SO4起到干燥作用，干燥后过滤得到粗品。最后，对
粗品进行蒸馏，利用茴香油和乙醚的沸点不同，将乙醚分离出去，从而得到茴香油。
【详解】A．水蒸气蒸馏使茴香油在低于100℃随水蒸气蒸出，利用了其沸点较低的性质，A 项正确；
B．操作A 为分液，乙醚密度小于水，有机层在上层，水层在下层。分液时应先将下层水层从下口放出，
再将上层有机层从上口倒出，选项中顺序错误，B 项错误；
C．馏出液加NaCl 至饱和可降低茴香油在水中的溶解度（盐析），使其更易进入乙醚层，提高提取率，C
项正确；
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D．无水
作干燥剂，碱石灰（含NaOH）为碱性，茴香油含酯基会在碱性条件下水解，故不能代替，
D 项正确；
故答案选B。
13．下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．
的喷泉实验
B．蒸干
溶液
获得
固体
C．用甘油萃取碘水中的
D．验证
的漂白性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．二氧化碳在饱和小苏打溶液中溶解度极小，所以碳酸氢钠溶液不能使圆底烧瓶中二氧化碳的
物质的量迅速减小，无法形成内外压强差，不能形成喷泉，A 错误；
B．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为高沸点酸，蒸干时水解生成的硫酸
能与氢氧化铝反应重新生成硫酸铝和水，所以蒸干硫酸铝溶液可获得硫酸铝固体，B 正确；
C．甘油可以与水以任意比例互溶，则甘油不能萃取碘水中的碘，C 错误；
D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使褪色，则溶液褪色体现二氧化硫的
还原性，而非漂白性，D 错误；
故选B。
14．为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是
选
项
实验目的
硅酸盐仪器
部分操作
A
除去
溶液中的
试管、烧杯、漏斗、玻
璃棒、胶头滴管
向
溶液中加入
，调
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B
测定某NaOH 溶液的
浓度
酸式滴定管、碱式滴定
管、烧杯
溶液、酚酞
试剂、待测NaOH 溶液、蒸馏水
C
由
溶液得到
晶体
酒精灯、蒸发皿、玻璃
棒
向
溶液中加入足量盐酸，
加热，至有大量晶体出现
D
粗盐的提纯(含有少
量
、
、
)
蒸发皿、酒精灯、玻璃
棒、漏斗、烧杯、胶头
滴管
提纯时，依次加入
、
、
溶液，过滤后
再加入盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．除去CuSO4溶液中的Fe2+需要先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH 使其水解沉淀，但选项中未提及
氧化步骤，直接加入CuO 调pH 无法有效去除Fe2+，操作不准确，A 错误；
B．酸碱滴定需用锥形瓶盛放待测液，而选项中仅提到烧杯，仪器不完整，B 错误；
C．FeCl3溶液直接蒸发时，HCl 挥发会导致Fe3+水解生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3·6H2O 晶体，正确操作应在
HCl 氛围下蒸发浓缩后冷却结晶，而非直接加热至晶体析出，C 错误；
D．粗盐提纯需依次加入沉淀剂除去杂质离子：BaCl2（除
）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+）、NaOH
（除Mg2+），过滤后加盐酸中和过量Na2CO3和NaOH，最后经蒸发结晶得到NaCl，仪器完整，操作合理，
D 正确；
故选D。
15．以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子
、
、
，实验室中采用下列工艺流程对粗盐进行
精制。下列说法正确的是
A．步骤③、④加入试剂的顺序不能调换
B．“沉淀”的主要成分为4 种盐的混合物
C．该粗盐提纯的流程中最多用到3 种玻璃仪器
D．步骤②、③中
溶液、
溶液可以用一种试剂
溶液代替
【答案】D
【分析】粗盐加水溶解后，用稍过量的BaCl2溶液除掉
，再用NaOH 溶液除掉
，继续用Na2CO3溶
液除掉
以及剩余的Ba2+，过滤后，向滤液中加入盐酸除掉剩余的NaOH 和Na2CO3，最后通过蒸发结晶
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等操作得到NaCl；
【详解】A．步骤③、④加入试剂的顺序能调换，只要Na2CO3在BaCl2之后加入，都可以除掉剩余的Ba2+，
故A 错误；
B．“沉淀”的主要成分为BaSO4、CaCO3、BaCO3和Ma(OH)2，前三者是盐，故B 错误；
C．溶解、过滤用到玻璃棒、烧杯、漏斗，蒸发结晶用到酒精灯，故C 错误；
D．
溶液、
溶液可以用一种试剂
溶液代替，可以除掉
和
，可以达到除杂目
的，故D 正确；
答案选D。
16．如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是
A．①的操作为萃取
B．溶液B 的溶质只有氯化钠
C．图中出现的化学式均为电解质
D．生产中
与
的通入顺序不能调换
【答案】D
【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸
氢钠固体，加热分解生成碳酸钠，溶液A 中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B，B
溶液的溶质主要为氯化钠、氯化铵等。
【详解】A．向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到
碳酸氢钠固体和滤液A，①的操作为过滤，A 错误；
B．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，得到氯化铵为氮肥，溶液B 中含氯化钠和氯化铵，B 错误；
C．CO2溶于水或熔融状态下均不能发生电离而导电，属于非电解质，C 错误；
D．向饱和食盐水中先通入氨气营造碱性环境，可以增大二氧化碳的溶解度，然后通入二氧化碳气体发生
反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，生产中
与
的通入顺序不能调换，D 正确；
故选D。
17．以高砷烟尘(主要成分为
和
，其中
中的Pb 显+2 价或+4 价，
、
均可与NaOH 溶液发生非氧化还原反应)为原料制备砷酸钠晶体
的工艺流程如图。下列说
法不正确的是
A．“碱浸”时，
将
还原为PbS 而除去
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B．“氧化”时加热溶液至沸腾更有利于加快反应速率
C．滤液“氧化”过程中需要补充NaOH 溶液
D．“系列操作”中的洗涤步骤为向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复
次
【答案】B
【分析】向高砷烟尘中加入NaOH 溶液和Na2S 进行碱浸，
均可与NaOH 溶液发生非氧化还原
反应，反应方程式为：
、
，对于
，其中
+4 价的Pb 具有氧化性，Na2S 中的S2-具有还原性，会发生氧化还原反应，最终生成PbS 和S 等产物，反应
方程式为：
。抽滤时将不溶性的固体（PbS、S 等）与滤液分离，
得到滤液和滤渣（PbS、S）。向滤液中加入H2O2溶液，H2O2具有氧化性，会将滤液中可能存在的低价砷化
合物（如NaAsO2）氧化为高价的砷酸钠（Na3AsO4），反应方程式为：
，氧化后得到含Na3AsO4的溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
洗涤、干燥等系列操作，最终得到砷酸钠晶体
。
【详解】A．Pb5O8中含+4 价Pb，Na2S 中S2-具有还原性，可将Pb4+还原为Pb2+，Pb2+与S2-结合生成PbS 沉淀，
S2-被氧化为S 单质，滤渣为PbS 和S，反应方程式为：
，A 项正确；
B．“氧化”时使用H2O2作氧化剂，H2O2受热易分解（加热至沸腾会导致大量H2O2分解为O2和H2O），反
而降低氧化效率，不利于反应，B 项错误；
C．滤液中
被H2O2氧化为
，反应可能在碱性条件下进行（如
，消
耗OH-，需补充NaOH 以维持碱性环境，C 项正确；
D．洗涤晶体时，向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复2~3 次，为正确洗涤操作，D 项正确；
故答案选B。
18．阿司匹林是一种重要的解热镇痛抗炎药，为白色针状或片状晶体，溶于热水，微溶于冰水和乙酸乙酯。
阿司匹林的合成原理如图1 所示，制备流程如图2 所示：
已知：
遇水发生水解生成
。下列说法错误的是
A．化合物
为
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B．乙酸乙酯的作用是除去阿司匹林中的酯类等物质
C．操作M 和操作N 使用到的玻璃仪器均为漏斗、玻璃棒和烧杯
D．反应温度过高可能会产生副产物
【答案】B
【详解】A．根据图1 反应，水杨酸与乙酸酐反应生成阿司匹林和X，乙酸酐[(CH3CO)2O]与酚羟基反应时，
断裂O-C、O-H 键，生成酯基(-OCOCH3)和乙酸(CH3COOH)，故X 为CH3COOH，A 正确；
B．阿司匹林微溶于乙酸乙酯，粗品中杂质可能为未反应的水杨酸、硫酸、乙酸等，乙酸乙酯的作用是溶
解这些非酯类杂质，而非“除去酯类”，B 错误；
C．操作M 为冰水浴后析出晶体的过滤，操作N 为乙酸乙酯热溶解后冷却结晶的过滤，两者均为过滤操作，
需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C 正确；
D．温度过高时，水杨酸的羧基与羟基可能发生分子间酯化，多分子水杨酸发生缩聚反应，生成聚酯
，D 正确；
故答案选B。
1．（2025·江西·高考真题）药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步骤如下：
下列说法正确的是
A．若
完全转化，则水相中溶质只有
B．测定水相中
的含量可计算产率
C．试剂Ⅰ可选用无水
D．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同
【答案】C
【详解】A．若
完全转化，反应生成
，但反应中使用的溶剂丙酮与水互溶，水相中溶质除
外
还有丙酮，A 错误；
B．产率需实际产品质量与理论产量计算，
含量仅反映反应生成的
量（转化率），未考虑产品分离
过程中的损失，无法直接计算产率，B 错误；
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C．有机相需干燥除去水分，无水
是常用干燥剂，可吸收水分且不与产品反应，过滤后得到干燥有
机相，C 正确；
D．操作Ⅰ为蒸馏（除去溶剂得粗产品），操作Ⅱ为用石油醚重结晶（粗产品溶于石油醚，低温下1，3-二
溴丙酮析出），二者操作不同，D 错误；
故答案选C。
2．（2025·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．铁制镀件上镀铜
B．实验室快速制备氨气
C．实验室蒸馏分离
和
D．检验乙醇脱水生成乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A 错
误；
B．NaOH 固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH 固体反应能够生成氨气，B 正确；
C．蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C 错误；
D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫
和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D 错误；
故选B。
3．（2025·四川·高考真题）一种主要成分为
和
的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要
的化工产品白磷(
)、
。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
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下列说法错误的是
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气
B．浸渣的主要成分是
C．“炉气水洗”使
溶于水而与
分离D．“中和沉淀”需要控制溶液的
【答案】C
【分析】主要成分为
和
的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成
、
、
气
体、
气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于
中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的
，浸液中通入CO2，生成
，
过滤
经燃烧得
；滤液主要成分为
，据此分析；
【详解】A．“电炉煅烧”时生成
，
可与氧气反应，故必须隔绝空气，A 正确；
B．根据分析可知，浸渣的主要成分是
，B 正确；
C．“炉气水洗”因
、CO 均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使
与
分离，C 错误；
D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的
（只溶于强酸强碱中），但需
要控制溶液的
，防止生成
，D 正确；
故选C。
4．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料
中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的
；
金属化合物
下列说法错误的是
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A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【分析】富集液中含有两种金属离子
，其浓度相当，加入试剂X 沉铬，由金属化合物的
可
知，CdCO3、MnCO3的
接近，不易分离，则试剂X 选择含
的试剂，得到CdS 滤饼，加入
溶
液沉锰，发生反应：
，据此解答。
【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A 正确；
B．由分析可知，试剂X 可以是
溶液，B 正确；
C．若先加入
溶液进行“沉锰”，由题中信息以及
数据可知，金属离子
浓度相当，
则
也会沉淀，后续流程中无法分离Cd 和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C 正确；
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：
，D 错误；
故选D。
5．（2025·重庆·高考真题）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生
产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
【答案】B
【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A 错误；
B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0 升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B 正
确；
C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C 错误；
D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；
故选B。
6．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验
B．实验室制取
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为防止有害气体逸出，先放置浸
溶液的
棉团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再
熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的
活塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可
用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸
溶液的棉团，再加热，A 正确；
B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可
避免试管炸裂，B 正确；
C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏
斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，
C 正确；
D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D
错误；
故选D。
7．（2025·甘肃·高考真题）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是
(加热及夹持装置略)
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A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A 正确；
B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，
测定是液体的温度，装置不对，B 错误；
C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C 正确；
D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有
机液体，D 正确；
故选B。
8．（2025·山东·高考真题）钢渣中富含
等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢
渣中的
元素，流程如下。已知：
能溶于水；
，
。下列说法错误的是
A．试剂X 可选用
粉
B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后
元素主要存在于滤液Ⅱ中
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D．“酸浸”后滤液Ⅰ的
过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
【答案】A
【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I 中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I 为SiO2，滤渣I 加入NaOH 溶液碱
浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y 盐酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液I 加入试剂X 和
H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X 将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，滤渣II
为CaC2O4，滤液II 中有Fe3+，依次解题。
【详解】A．根据分析，加入试剂X 的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X 应该是氧化剂，不可以是Fe 粉，A
错误；
B．加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y 可以是盐酸，B 正确；
C．根据分析，“分离”后Fe 元素主要存在于滤液II 中，C 正确；
D．“酸浸”后滤液I 中pH 过小，酸性强，造成C2
浓度小，使Ca2+(aq)+ C2
(aq)
CaC2O4(s)平衡逆
向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II 质量减少，D 正确；
答案选A。
9．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去
中的HCl
B．制备少量NO 避免其被氧
化
C．用乙醇萃取
中的
S
D．制作简易氢氧燃料电池
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物，既能吸收HCl 又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的
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HCl，故A 错误；
B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，NO 难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，即NO 存在于无氧环
境中，故B 正确；
C．S 微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C 错误；
D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭
K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D 错误；
故答案为：B。
10．（2025·海南·高考真题）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是
选项
检验材料
待鉴别物质
A
湿润的pH 试纸
B
氨水
C
溶液
D
水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．湿润的pH 试纸遇HCl 显酸性（变红），遇
显碱性（变蓝），可一步鉴别；A 正确；
B．
均与氨水反应生成白色沉淀（
和
），现象相同，无法一步鉴别；
B 错误；
C．
溶液与
反应产生气泡（
），与乙二醇无现象，可一步鉴别，C 正确；
D．乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鉴别，D 正确；
故答案选B。
11．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分开，
这种试剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【答案】D
【详解】A．NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温
下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错误；
B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl 沉淀，KNO3无反
应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B 错误；
C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C 错误；
D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；
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与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D 正确；
故选D。
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