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第01 讲 电离平衡
目录
01 课标达标练
题型01 考查电解质和非电解质
题型02 考查强电解质和弱电解质
题型03 弱电解质中存在的微粒
题型04 考查弱电解质的电离平衡
题型05 电离平衡的影响因素
题型06 电离方程式
题型07 考查电离平衡常数
题型08 考查多元弱酸的分步电离及各级电离常数的关系
题型09 考查电离度
题型10 电离度的意义
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 考查电解质和非电解质
1．（22-23 高三上·福建泉州·期中）科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深
入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是
A．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质
B．CaO、
、
、
、CuO 等金属氧化物都属于碱性氧化物
C．依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体(包括溶液和浊液)两大类
D．金刚石、石墨和
，
、
和
，
和
分别属于碳、氢、氧的同位素
2．
【结合科技前沿考查电解质】（2025·福建·模拟预测）福建省科研团队成功研制出一种新型
电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺
(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼(MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列
有关说法不正确的是
A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等
B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
C．层状半导体材料
(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，
晶体是混合型晶体
D．聚丙烯酰胺(PAM，结构为
)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质
2
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02 考查强电解质和弱电解质
3．（23-24 高三下·福建泉州·开学考试）白磷(
)与足量的
溶液发生反应：
，
为弱电解质，以
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
A．
熔化时需要破坏非极性键
B．
的
溶液
，含有的
离子数小于
C．反应产生
，转移的电子数为
D．
固体中阴阳离子数共有
4．
【传统文化涉及考查弱电解质】（24-25 高三上·福建泉州·期中）中国传统文化对人类文明贡
献巨大。下列说法错误的是
A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中飞絮的主要成分是多糖
D．黑火药在爆炸时
，体现氧化性的反应物有两种
03 弱电解质中存在的微粒
5．某化学实验探究小组欲探究
使品红溶液褪色的原理，设计了以下实验：
序号
实验操作
实验现象
①
将
通入品红的无水乙醇溶液中
溶液不褪色
②
将
通入品红溶液中
溶液褪色
3
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③
往品红溶液中加入
溶液
溶液很快褪色，加热，未恢复红色
④
往品红溶液中加入
溶液
溶液褪色较慢，加热，慢慢出现红色
下列有关说法不正确的是
A．
分子的VSEPR 模型为平面三角形
B．使品红溶液褪色的微粒有
、
、
C．实验②中，加热褪色溶液，溶液恢复红色
D．对比实验③和④，说明
和
溶液使品红褪色原理不一样
6．三元弱酸亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图
所示。向1mol•L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH 溶液，关于该过程的说法错误的是
A．H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=10-a
B．H2AsO 的电离平衡常数小于水解平衡常数
C．pH=12，存在的含砷微粒有H3AsO3、H2AsO 、HAsO
、AsO
D．pH=b 时c(Na+)＞c(H2AsO )＞c(H3AsO3)=c(HAsO
)
04 考查弱电解质的电离平衡
7．（高三上·福建厦门·期中）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH 变化如右图
4
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所示，下列有关叙述正确的是( )
A．①点所示溶液中只存在HClO 的电离平衡
B．①到②水的电离程度逐渐减小
C．I－能在②点所示溶液中存在
D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
8．（高三下·福建漳州·阶段练习）下列说法正确的是
A．一定温度下，10mL 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与20mL 0.25mol·L-1NH4C1 溶液含NH 物质的量相同
B．25℃时，将a mol·L-l氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH )=c(C1-)，用含a 的
代数式表示反应完全时NH3·H2O 的电离常数
C．一定温度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，加少量烧碱溶
液可使溶液中
值增大。
D．等体积、pH 都为3 的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：HA>HB
05 电离平衡的影响因素
9．（高三上·福建三明·阶段练习）氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入NaOH 固体至溶液呈中性时，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)
10．（高三·福建莆田·阶段练习）室温时，pH = 11 的稀氨水，下列判断正确的是
5
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A．若升高温度，Kb、Kw均增大
B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7
C．加水稀释，c(NH4
+)·c(OH－)增大
D．加入pH = 11 的NaOH 溶液，NH3·H2O 电离平衡逆向移动
11．（高三上·福建三明·阶段练习）下列说法正确的是
A．盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致
B．室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7 的点
C．pH 计和广泛pH 试纸的精确度一致，只是pH 计使用更方便
D．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸电离平衡向电离方向移动
06 电离方程式
12．（23-24 高三上·福建南平·阶段练习）化学用语是学习化学的重要工具，是国际上通用的化学语言。下
列化学用语正确的是
A．乙烯的空间填充模型：
B．次氯酸的结构式：
C．羟基的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
13．（23-24 高三上·福建三明·期末）下列化学用语正确的是
A．HClO 的电离方程式：HClO=H++ClO-
B．CO2的电子式：
C．氯原子价电子的轨道表示式：
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D．Al3+的结构示意图：
07 考查电离平衡常数
14．（2025·福建龙岩·二模）25℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表。
有机酸
(
简写为
)
、
下列说法错误的是
A．
中羟基为吸电子基，造成羧基中羟基的极性增强
B．3.86＜
＜4.87
C．0.1
溶液中
D．等物质的量浓度的
和
混合液，溶液pH 约为4.87
15．（24-25 高三上·福建三明·开学考试）已知25℃时，
的电离平衡常数
电离平衡常数
，下列离子方程式书写正确的是
A．NaClO 溶液中通入少量
：
B．Cu2O 溶于稀硝酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
C．向硫化钠溶液通入二氧化碳气体：
D．过量
通入
溶液中出现乳浑浊：
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08 考查多元弱酸的分步电离及各级电离常数的关系
16．（23-24 高三上·福建福州·阶段练习）草酸(
)存在于自然界的植物中，其在常温下的电离平衡常
数
，
。碳酸及其钠盐的溶液中
、
、
分别在三者中所占的物
质的量分数(
)随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．向
溶液中加入少量
溶液，发生反应：
B．在pH 为7-9 的碳酸及其钠盐的溶液中：
C．人体血液的pH 约为7.4，则
在血液中主要以
的形式存在
D．pH=10 时溶液中水的电离受到促进
17．（23-24 高三上·福建厦门·期中）草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其在常温下的电离平衡常数
。碳酸及其钠盐的溶液中
、
、
分别在三者中所占的物质的
量分数(δ)随溶液
变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是
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A．
时溶液中水的电离受到促进
B．在
为7~9 的碳酸及其钠盐的溶液中：
C．人体血液的
约为7.4，则
在血液中主要以
的形式存在
D．向
溶液中加入少量
溶液，发生反应：
09 考查电离度
18．（2023 高三·福建龙岩·专题练习）250C 时，水的离子积常数为1
10
ⅹ
－14，则该温度下的电离度为
A．1.0 10－7 %
B．1.8 10－8 %
C．1.8 10－7 %
D．1.0 10－14 %
19．（2024 高三·福建龙岩·专题练习）若室温时0.1mol/L 的盐NaR 的溶液的PH=10，0.1mol/L 的酸HR 的溶
液PH=3，则两种溶液中水的电离度的比值是
A．1:104
B．1:1
C．1:10－7
D．无法确定
10 电离度的意义
20．
【结合水的离子积常数考查电离度】（2022 高三·福建龙岩·专题练习）对于25℃时，pH 都
等于4 的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积（KW）和电离度（盐酸和碘化铵中分别用αA和αB表示）的有关
叙述正确的是
A．KW不等，αA=αB
B．KW相等，αA=10-5αB
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C．KW相等，αB=106αA
D．KW不等， B=106αA
21．已知：酸度
。常温下，向
丙酸中滴加
的NaOH 溶液，溶液AG 与
滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
已知：
，
，
。
下列叙述错误的是
A．在a、b、c、d 中，水的电离程度最大的是c 点
B．初始时，丙酸的电离度为
C．c 点溶液中
D．d 点溶液中
1．
【结合配合物考查弱电解质】在碱性镀铜中电镀液的主要成分是
，其内界的
电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/L
溶液中
数目小于NA
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B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C．1mol
的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA
2．（23-24 高三上·福建·期中）下列化学概念或化学用语叙述正确的是
A．
属于弱电解质
B．顺-2-丁烯的结构简式：
C．
和
互为同素异形体
D．HClO 的结构式为H-Cl-O
3．（高三上·福建三明·期末）室温下，用0.2 mol/l 盐酸滴定20.00 mL0.2 mol/L 氨水，所得溶液pH、
和NH3·H2O 的物质的量分数(
)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线①代表
，曲线②代表
B．当滴入10.00 mL 盐酸时，溶液中存在：c(NH3·H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(
)
C．NH3·H2O 的电离平衡常数的数量级为10-4
D．选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色
4．
【结合实验考查弱电解质的分步电离】（2023·福建龙岩·模拟预测）按如图1 装置，常温下
分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸，测得压强
随盐酸体积的变化曲线如图2 所示，已知：碳酸Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是
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A．X 为Na2CO3溶液的反应曲线
B．a 点溶液中c(H+)的数量级为10-12
C．a 到c 点之间的离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO )＞c(CO
)＞c(OH-)＞c(H+)
D．水的电离程度：c＜a＜b
5．（2024·福建莆田·三模）实验小组利用感应器技术探究1mol•L-1的碳酸钠溶液滴定10.00mL1mol•L-1盐酸
溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定过程
中CO2的逸出)如图，下列说法错误的是
已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。
A．P 点溶液中存在：CO2(g)+H2O(l)
H2CO3(aq)
H+(aq)+HCO (aq)
B．P 点到Q 点的过程中，存在c(Na+)＞c(Cl-)，P 点溶液中水的电离程度比Q 点大
C．Q 点溶液中：c(Na+)-c(HCO )-2c(CO
)＞0.5mol•L-1
D．M 点溶液的pH=6.4
6．
【电化学与电离平衡的交叉综合考查】（高三·福建厦门·阶段练习）可同步实现除污脱氮和
12
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产电的双阴极微生物燃料电池的工作原理如图，下列说法不正确的是
A．工作过程中
由厌氧室分别向缺氧室和好氧室迁移
B．理论上，厌氧室消耗1 mol
，外电路转移24 mol e-
C．缺氧室中电极发生的反应为
D．好氧室在电极上得电子的微粒有
和
7．醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是
A．
醋酸与
醋酸中电离度之比小于
B．向
溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大
C．常温下，
的
溶液和
的
溶液中，水的电离程度相同
D．浓度均为
的
和
溶液等体积混合后：
8．25℃，浓度为
的几种弱电解质的电离度a 如下表。下列说法不正确的是
电解
质
HF
a/%
1.3
7.0
7.8
1.3
A．电离常数从大到小顺序为：
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B．溶液的pH 大小顺序为
C．
溶液呈酸性
D．等浓度的
、
、NaF 溶液，pH 最大是
溶液
1．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
2．（2025·广东·高考真题）CuCl 微溶于水，但在
浓度较高的溶液中因形成
和
而溶解。
将适量CuCl 完全溶于盐酸，得到含
和
的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，
浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，
浓度一定上升
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C．
的电离方程式为：
D．体系中，
3．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
4．（2023·浙江·高考真题）甲酸
是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换
树脂(含固体活性成分
，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的
量分数)与废水初始
关系如图(已知甲酸
)，下列说法不正确的是
A．活性成分
在水中存在平衡：
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B．
的废水中
C．废水初始
，随
下降，甲酸的电离被抑制，与
作用的
数目减少
D．废水初始
，离子交换树脂活性成分主要以
形态存在
5．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是
选
项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验
溶液中是否含有
溶液
B
测定
溶液中
用
溶液滴
定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属
，过
滤
D
测定
溶液的
使用
试纸
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2024·河北·高考真题）在水溶液中，
可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别
与
形成配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中
的平衡浓度：
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B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗
的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
7．（2025·河北·高考真题）已知
和
结合形成两种配离子
和
常温下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)
[例如
]与溶液pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a 点对应的
D．当
时，体系中
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