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第01 讲 电离平衡
目录
01 课标达标练
题型01 弱电解质的判断
题型02 电离平衡与溶液导电性综合判断
题型03 电离平衡及其影响因素
题型04 电离平衡常数的相关计算
题型05 电离平衡常数的应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 弱电解质的判断
1．（23-24 高三上·安徽安庆·联考）根据下列实验不能证明一元酸HR 为弱酸的是
A．室温下，NaR 溶液的pH 大于7
B．加热HR 溶液时，溶液的pH 变大
C．HR 溶液中加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大
D．20℃时，
溶液的
2．下列关于电解质的说法正确的是
A．硫酸可以导电，所以硫酸是电解质
B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质
C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O 反应产生了H2CO3
D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
1
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强电解质
Cu
盐酸
弱电解质
HF
HClO
非电解质
蔗
糖
酒精
氯水
A．A
B．B
C．C
D．D
4．以下既可以导电又属于强电解质的是
A．氢氧化钠溶液
B．醋酸钠固体
C．熔融氯化钠
D．液态硫酸
02 电离平衡与溶液导电性综合判断
5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的
是
A．
三点溶液的pH：
B．
三点
的电离程度：
C．向
溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小：
D．
三点溶液用
溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：
6．图为HB 在水中电离示意图，下列说法错误的是
A．HB 在水中部分电离，属于弱电解质
B．水溶液中，
与
结合成
时形成O-H 共价键
C．与同浓度盐酸相比，HB 溶液导电能力更弱
D．加水稀释可促进HB 电离，增大
浓度
7．一定温度下，向0.1
的
溶液中加入
晶体或加水稀释时，下列各量保持不变
的是
2
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A．溶液的pH
B．
的电离程度
C．溶液的导电能力
D．
8．指示剂(
)在溶液中存在如下平衡：
(红色)
(蓝色)。已知：K 为
的电离平衡常数，
。下列有关
溶液说法中正确的是
A．常温下，向氨水中滴加
，溶液变红
B．常温下，向盐酸中滴加
，上述平衡向右移动
C．用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强
D．当溶液中
时，
溶液中
03 电离平衡及其影响因素
9．在
的
溶液中存在如下电离平衡：
。对于该平衡，下列叙述中
正确的是
A．加入
固体时，溶液中
减小
B．加入少量
的NaOH 溶液，平衡向逆向移动
C．通入少量HCl 气体，溶液中
增大
D．降低温度，溶液中
增大
10．体积、pH 均相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，产生的氢气体积(V)随时间(t)变化曲线正
确的是
A．
B．
C．
D．
11．在已达到电离平衡的
的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的
降低，
3
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应采取的措施是
A．加少量氯化钠溶液
B．加热
C．加少量
的稀硫酸
D．加少量醋酸钠晶体
12．甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：
，若使溶液中
增大且平衡正向移动，可采取的操作是
A．升高温度
B．加入
C．加
稀释
D．加入NaOH 固体
13．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是
A．加入①之后，
的电离平衡得到促进，
减小
B．加入②之后，
的电离平衡正向移动，电离程度增大
C．加入③之后，
增大，
维持不变
D．升高温度，
的电离平衡得到促进，
减小
04 电离平衡常数的相关计算
14．（2024·安徽池州·三模）25℃时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
及微粒分布分数
表示
或
]的关系如图
所示：
下列说法正确的是
A．曲线2 代表
B．b 点溶液中：
C．d 点溶液的
为5.5
4
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D．
被滴定分数为2 时，溶液中
15．25℃时，H2X 酸在水溶液中各含元素X 的微粒物质的量分数
随pH 变化关系如下图[例如
]：
下列有关说法正确的是
A．Ka1(H2X)=107
B．a 点溶液中c(H＋)=c(HX)＋c(OH)＋2c(X2)
C．0.1mol•L1 NaHX 溶液中：c(Na＋)=c(HX)＋2c(X2)＋c(H2X)
D．0.1mol•L1 Na2X 溶液中：c(Na＋)>c(X2)>c(HX)>c(OH)>c(H＋)
16．醋酸的电离方程式为
，25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液
。下列说法不正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，
增大
B．向该溶液中加少量水，
增大
C．该温度下0.01mol/L 醋酸溶液
D．升高温度，
增大，
变大
17．已知室温下，醋酸的电离常数为
，一水合氨的电离常数为
。下列有关说
法错误的是
A．用
的醋酸滴定
氨水，可以选酚酞作指示剂
B．室温下，
溶液中
C．用氨水滴定醋酸的过程中存在
D．室温下，
的
的电离度约为
18．戊二酸(用
表示)易溶于水，向
物质的量浓度为
的
溶液中少量多次加入
粉末，每
次加入后，使溶液冷却至室温，忽略溶液体积的变化，过程中测得
随溶液
的变化如图。已知；
5
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，
为
、
或
。
下列说法错误的是
A．曲线II 为
随
的变化曲线
B．开始时，戊二酸溶液的浓度
C．戊二酸的
D．
时，
05 电离平衡常数的应用
19．
的电离分步进行，常温下
，
，
，下列说法不正确的
是
A．加水稀释使电离程度增大，溶液pH 减小
B．
C．
溶液中，
D．浓度均为
的NaOH 溶液和
溶液按照体积比
混合，混合液的pH>7
20．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸
电离常
数
；
；
A．常温下
溶液中
约为1
B．由表可知
和
在溶液中可以大量共存
C．常温下等浓度的
和
溶液中离子浓度大小关系是
D．常温下向
溶液中通入少量
，发生反应
21．亚磷酸(
)是一种二元弱酸，常温下电离常数
，
。下列说法正确的是
6
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A．
与足量的
溶液反应生成
B．对亚磷酸溶液升温，溶液中
减小
C．向亚磷酸溶液中加入少量
固体，
减小
D．
的
溶液中
22．根据表中信息，判断下列说法错误的是
酸
电离常数(常温下)
，
A．相同条件下结合氢离子的能力强弱顺序为：
B．往
溶液中加入足量
能生成
C．
溶液中，
D．
溶液中加水稀释过程中
增大
1．（2025·安徽·三模）常温下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L-1的HX 溶液
和HY 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．HY 的酸性强于HX 的酸性
B．点②所示溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
C．点④和点⑤所示溶液中：c(OH-)+c(Y-)=c(H+)+c(Na+)
7
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D．点②和点③所示溶液中：c(X-)-c(Y-)=c(HY)-c(HX)
2．在
的
溶液中存在如下电离平衡：
。下列叙述错误的是
A．升高温度，平衡正向移动，
增大
B．加水稀释，平衡正向移动，
增大
C．加入少量
固体，平衡逆向移动，
增大
D．通入少量
，平衡正向移动，
增大
3．已知
时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
弱酸化学式
电离平衡常数
A．等物质的量浓度的各溶液
关系为：
B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、
均先增大后减小
C．
中通入少量
发生的化学反应为：
D．稀释
溶液过程中，
减小
4．（23-24 高三下·安徽·联考）磷酸
、亚磷酸
、次磷酸
是化学工业生产中常用的
无机酸，
磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗
的物质的量依次为
、
、
。亚磷酸易溶
于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢
，经实验检测发现
溶液显碱性。已知：
25℃时
、
，
。下列说法正确的是
A．
、
、
都是酸式盐
B．
溶液显碱性，说明
的水解大于电离
C．常温下，
的次磷酸溶液在加水稀释过程中，
的值减小
D．亚磷酸受热分解生成磷化氢的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为
5．常温下三种弱酸的电离常数如表所示：
弱酸
HF
HCN
电离常数
下列说法错误的是
8
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A．HCN 的电离常数表达式为
B．酸性强弱：
C．与
结合的能力：
D．等pH 的三种弱酸溶液的物质的量浓度：
6．已知次氯酸
和亚氯酸
是两种常见的弱酸，在常温时，
的
，
的
，现将
和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，
随溶液体积的变化
如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线I 为次氯酸稀释时
变化曲线
B．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的
溶液，消耗
的体积较小
C．点溶液中水的电离程度比点溶液中水的电离程度小
D．从点到
点，溶液中
变大(
代表
或
)
7．常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定
浓度均为
的
和
的混合
溶液，溶液中所有含A 微粒的分布分数
随
变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的
是
A．Ⅰ表示的微粒为
B．
的电离方程式：
9
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C．点c：
D．
的
的数量级为
8．常温下，向
酸溶液中滴加
的NaOH 溶液，溶液的酸度
与加入NaOH 溶
液的体积
的关系如图所示。已知：
若忽略混合时溶液体积的变化，下列说法正确的是
A．若升高温度，
溶液的酸度将减小
B．水的电离程度：
C．c 点对应的溶液中：
D．常温下，
9．室温下，用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LHA 溶液，测得混合溶液的pH 与1g
的关系
如图所示。下列说法正确的是
A．导电能力：a>b
B．室温下，Ka(HA)=10-3.8
C．b 点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)
D．c 点时，c(A-)>c(Na+)
10．已知三种一元弱酸的相对强弱为：
，25℃时，在浓度均为
的
、
、
的混合溶液中，通入
气体，随着
增大，溶液中的与
与
(
表示三种弱酸、
代表三
10
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种酸根离子)的分布系数变化如图所示，下列说法中正确的是
A．25℃时，
的电离常数
B．25℃时，反应
的平衡常数
C．
时溶液中：
D．交点
、
处的
相等且值为3.70
11.
为二元弱酸，其电离常数分别为
且
。
时，浓度为
溶液
中pX 与
的关系如图所示［其中
，
代表
和
；
]。下列说法
正确的是
A．曲线③代表
B．
约为
C．
时，溶液中
D．
三点对应的溶液中水的电离程度：
12．化合物HIn 在水溶液中存在以下电离平衡：
故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液
④NaHSO4溶液 ⑤NaOH 溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥
13．戊二酸(用
表示)易溶于水，向
溶液中加入NaOH 固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积
11
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的变化，过程中测得pX 随溶液pH 的变化如图所示。已知：
[X 为
]。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ为
随pH 的变化曲线
B．开始时，戊二酸溶液的浓度
C．
时，
D．戊二酸的
14．已知液氨中存在与水相似的电离平衡：
。
下，液氨中
的平衡浓度为
。下列说法正确的是
A．液氨中能发生反应：
B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，
减小
C．增加
，电离平衡正向移动，
增大
D．仅改变温度，可以使液氨中
15. 常温下，有关下列4 种溶液的叙述中错误的是
编
号
①
②
③
④
溶
液
氢氧化钠溶
液
氨
水
盐
酸
醋
酸
pH
11
11
3
3
A．等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成H2的量：④>③
B．在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH 均增大
C．分别取1ml 稀释至10ml，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．将aL 溶液③与bL 溶液①混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9
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1．（2025·安徽·高考真题）
是二元弱酸，
不发生水解。
时，向足量的难溶盐
粉末中加
入稀盐酸，平衡时溶液中
与
的关系如下图所示。
已知
时，
。下列说法正确的是
A．
时，
的溶度积常数
B．
时，溶液中
C．
时，溶液中
D．
时，溶液中
2.（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
饱和溶液浓度约为
，
，
，
，
。下列说法错误的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．向
的溶液中加入
，可使
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
3．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含
等的氧化物)用过量的较浓
溶
液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：
。下列说法正确的是
13
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A．较浓
溶液中：
B．
溶液中：
的平衡常数
C．
溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
4．（2024·浙江·高考真题）常温下、将等体积、浓度均为
溶液与新制
溶液混合，
出现白色浑浊；再滴加过量的
溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：
下列说法不正确的是
A．
溶液中存在
B．将
溶液稀释到
，
几乎不变
C．
溶液与
溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D．存在反应
是出现白色沉淀的主要原因
5．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的
(即
)。根据表中的数据推测，结论正确的
是
羧
酸
pKa
4.76
2.59
2.87
2.90
A．酸性强弱：
B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br
C．25℃时的pKa大小：
D．25℃时0.1mol/L 溶液的碱性强弱：
6．（2023·福建·高考真题）
时，某二元酸
的
、
。
溶液
稀释过程中
与
的关系如图所示。已知
的分
布系数
。下列说法错误的是
14
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A．曲线n 为
的变化曲线
B．a 点：
C．b 点：
D．c 点：
7．（2023·天津·高考真题）在浓度为
的
溶液中，如下说法正确的是
A．溶液中浓度最大的离子是
B．
C．
D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为
8．（2023·浙江·高考真题）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
9．（2023·湖南·高考真题）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
15
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A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
16
