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第01 讲 化学反应速率及其影响因素
目录
01 考情解码·命题预警...........................................................................................................................
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学反应速率的概念及计算..............................................................................................
知识点1 化学反应速率概述.............................................................................................................................................
知识点2 化学反应速率的计算........................................................................................................................................
知识点3 化学反应速率的大小比较...............................................................................................................................
知识点4 化学反应速率的测定........................................................................................................................................
考向1 考查化学反应速率的概念...................................................................................................................................
考向2 考查化学反应速率的计算...................................................................................................................................
考向3 考查化学反应速率的大小比较..........................................................................................................................
【思维建模】化学反应速率大小比较的方法
考向4 化学反应速率的测定.............................................................................................................................................
考点二 化学反应速率的影响因素..................................................................................................
知识点1 化学反应速率的影响因素...............................................................................................................................
知识点2 简化的有效碰撞理论........................................................................................................................................
知识点3 反应速率常数和速率方程...............................................................................................................................
知识点4 速率－时间(vt)图像..........................................................................................................................................
考向1 考查化学反应速率的影响因素..........................................................................................................................
【思维建模】外界因素对化学反应速率影响的误区
考向2 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素.....................................................................................
【思维建模】控制变量法探究影响反应速率的因素题目解题策略
考向3 考查催化剂、活化能与转化效率的关系.......................................................................................................
【思维建模】判断物质变化的基本思路
考向4 考查反应速率常数及其应用...............................................................................................................................
考向5 考查速率图像分析.................................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知...........................................................................................................................
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
1
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化学反应速率的
概念及计算
选择题
非选择题
安徽卷T11，3 分
安徽卷T10，3 分
化学反应速率的
影响因素
选择题
非选择题
安徽卷T15，2 分
安徽卷T17，2 分
安徽卷T10，3 分
安徽卷T12，3 分
考情分析：
1.分析近两年安徽高考试题，安徽省高考化学对“化学反应速率及其影响因素”的考查呈现出以下特点：
①注重实际情境的应用：相关试题常置于元素化合物、化工流程或实验探究等实际情境中进行考查。考查
了反应速率的计算、不同因素（如pH、纳米铁质量）对反应速率的影响。
②强调基础概念的深度理解：试题不仅要求识记概念，更要求理解其内在本质和适用条件。例如，对于反
应速率的计算，需注意选取适当的物质和时间段；判断外界条件对速率的影响时，需仔细分析其微观机理
（如有效碰撞理论）。
③常与反应机理、催化剂结合：对催化剂的考查超越了“加快反应速率”的笼统说法，深入到催化作用机
理（如降低活化能）、催化剂的选择性，以及催化剂对反应路径和速率的影响。
④定量分析与曲线解析：试题常提供实验数据表或坐标曲线图（如浓度-时间曲线），要求考生进行定量计
算（如平均反应速率）、推断反应规律、比较速率大小或分析曲线变化原因。
2．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：
①夯实基础，深化概念理解：
准确理解化学反应速率的定义、表示方法和定量计算；深刻理解浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对
化学反应速率影响的本质原因（用有效碰撞理论解释），而不仅仅是记住结论；辨析催化剂、正催化剂、
负催化剂、催化剂的选择性等概念，理解催化剂通过改变反应机理（历程）降低活化能来加快反应速率的
原理。
②强化定量计算和数据分析能力：
熟练掌握利用“三段式”进行反应速率和转化率的计算；加强解读化学图象的训练，能从浓度-时间图、速
率-温度图等图象中提取有效信息，分析变化规律和原因。
③注重联系实际和知识融合：
多关注化学在生活、生产、科技前沿中的应用实例，尝试用化学反应速率原理去分析和解释；有意识地将
化学反应速率与化学平衡、反应热效应、电化学等知识模块联系起来，构建知识网络，提高综合应用能
力。
复习目标：
1．了解化学反
速率的概念和定量表示方法。
应
2．了解反
活化能的概念，了解催化
的重要作用。
应
剂
3．理解外界条件(
度、温度、
、催化
等
剂
浓
压强
)
反
速率的影响，能用相关理
解
其一般
律。
应
论
对
释
规
4．了解化学反
速率的
控在生活、生
和科学研究
域中的重要作用。
应
调
产
领
2
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3
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考点一 化学反应速率的概念及计算
知识点1 化学反应速率概述
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。
2.数学表达式及单位
v＝ ，单位为
或
。
适用范围：表示 物质或溶液中 性物质的速率，不表示 或 物质的速率。
得分速记
其它表示方法：v＝
(X 代表n、P、m、V 等量)
①常用单位：mol·min－1、Pa·min－1、g·min－1、L·min－1 ②适用范围：任何物质的反应速率
3.化学反应速率与化学计量数的关系
①应用前提：同一反应在同一时间内。
②数学关系：用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式
中的 之比。
如在反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)中，存在
得分速记
(1)化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正
值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
(4)同一反应在不同反应阶段的反应速率一般是不同的。主要原因：反应物浓度的不断变化；而且反应所引
起的热量变化对反应速率也有较大影响。
知识点2 化学反应速率的计算
1．化学反应速率计算的4 个方法
(1)定义式法：v＝。
(2)比例关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之
比。对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 。
(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。
(4)从图像中获取计算的数据及依据图像求反应速率的步骤
①从图像中获取计算的数据
4
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纵坐标可以是物质的量，也可以是物质的量浓度，横坐标是时间。
例如：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根
据图像可进行如下计算：
A.求某物质的平均速率、转化率，如：v(X)＝ ，Y 的转化率＝ 。
B. 确定化学方程式中的化学计量数之比，如：X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为
。
②依据图像求反应速率的步骤
第一步：找出横、纵坐标对应的 ；
第二步：将图中的变化量转化成相应的 ；
第三步：根据公式v＝ 进行计算。
2．化学反应速率计算的万能模型——“三段式”法
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
如对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，起始时A 的浓度为a mol·L－1，B 的浓度为b mol·L－
1，反应进行至t1s 时，A 消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a b 0 0
转化/(mol·L－1) x
t1/(mol·L－1) a－x b－
则：v(A)＝
mol·L－1·s－1，v(B)＝
mol·L－1·s－1，v(C)＝ mol·L－1·s－1，v(D)＝ mol·L－1·s－
1。
知识点3 化学反应速率的大小比较
1．定性比较
通过明显的实验现象(如 产生快慢、 生成快慢等)来定性比较化学反应速率的大小。
2．定量比较
同一化学反应中，不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要进行转化。常用以下两种方
法：
(1)归一法
①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为 。
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②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成 的化学反应速率。
③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越 ，反应速率越 。
(2)比值法：通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率 。
如对于反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，若 ，则A 表示的化学反应速率较 。
3．由图像比较反应速率大小的方法：根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越 ，对应的反应
的温度、浓度或压强就越 ，则对应的反应速率越 。
知识点4 化学反应速率的大小比较
1．定性描述：(根据实验现象，以锌与硫酸反应为例)
①观察产生气泡的 ；
②观察试管中剩余锌粒的质量的 ；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的 ；
2．定量描述：(根据实验测量，单位时间内：)
①测定气体的 ；
②测定物质的 ；
③测定物质或离子的 ；
④测定体系的温度或测定反应的 。
3．测量化学反应速率的常见方法
(1)量气法
(2)比色法
(3)电导法
(4)激光技术法
4．化学反应速率的测量实验（量气法）
(1)反应原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2)实验装置
(3)测量数据
①单位时间内收集氢气的 ；
②收集相同体积氢气所需要的 ；
③有pH 计测相同时间内pH 变化，即
。
④用传感器测
变化。
⑤测相同时间内 。
⑥相同时间内 变化；
⑦相同时间内绝热容器中 变化。
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考向1 考查化学反应速率的概念
例1 下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C．某反应速率为0.5mol·L-1·s-1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
【变式训练1·变载体】反应4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是
A．用A 表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L－1·min－1
C．分别用B、C、D 表示反应的速率，其比值是3 2 1
∶∶
D．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的
【变式训练2·变情境】碳热还原法制备氮化铝的反应式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)
2AlN(s)
+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO 浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确
的是( )
A．从a、b 两点坐标可求得从a 到b 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c 点切线的斜率表示该化学反应在t 时刻的瞬时速率
C．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
D．已知该反应在高温下自发，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将增大
考向2 化学反应速率的计算
例2（2025·安徽宣城）反应
分两步：①
，②
。恒温恒容条件下，向
密闭容器中加入一定量X，测得Y 的浓度随时间变化曲线如下图。下列说法错误的是
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A．
时，
B．
时，
C．若加入催化剂甲(仅催化反应①)，
达到最大值的时间提前
D．若加入催化剂乙(仅催化反应②)，
最大值会上升
【变式训练1·变考法】（2025·安徽安庆·二模）为了更好模拟在
的混合溶液中钢铁电化学腐蚀的过
程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字化实验，得出相应的图像数据如图所示。下列说法错误的是
A．
内平均反应速率
B．反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响
C．以析氢腐蚀为主时，
越小，腐蚀越快
D．
后，碳粉表面发生的主要电极反应是
【变式训练2·变考法】（2025·安徽芜湖·二模）一定温度下，向2 L 恒容密闭容器中投入E 和M 发生反
应：
。已知反应初始n0(E)=n0(M)=0.20 mol，测得0~t2时间段部分物质的浓度
(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
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A．Y 为c(G)随t 的变化曲线
B．0~t1 s 内，
C．若t2时缩小容器的体积，c(G)变小
D．若t2时升温，物质浓度变化如虚线所示，则反应的活化能：①＜③＜②
考向3 考查化学反应速率的大小比较
例3 在
反应中，下列反应速率中最快的是
A．
B．
C．
D．
思维建模 定量法比较化学反应速率的大小
(1)归一法：按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋bB(g)
cC(g)，即比较与，若>，则
用A 表示时的反应速率比用B 表示时大。
【变式训练1·变载体】（2025·安徽合肥·二模）为探究阴离子种类对溶液中光催化
还原
生成
还原效率的影响，在
时测得不同阴离子条件下
的浓度随时间的变化如图所示。下列说法
错误的是
A．该条件下，对还原效率的影响程度：
B．实验①中
与
可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率
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C．
内，
还原
的反应速率：①<
<
②③
D．实验③中
内用
表示的平均反应速率为
【变式训练2·变载体】（2024·安徽·模拟预测）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究A 在固体催
化剂作用下的分解反应：
。体系的总压强(p)随时间(t)的变化如下表所示：
0
100
150
250
420
540
580
900
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
18.58
19.06
下列说法不正确的是
A．250~420min，消耗A 的平均速率为
B．根据表中数据计算出a 为22.9
C．其他条件不变，升高体系温度不一定加快反应速率
D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变
考向4 考查化学反应速率的测定
例4（2024·安徽合肥·一模）利用下列装置能达到相应实验目的的是
A．测定H2O2催化分
解的速率
B．实现在铁制品表
面镀铜
C．探究浓硫酸的脱
水性和强氧化性
D．用标准
NaOH 溶液测定
醋酸的浓度
【变式训练1·变载体】已知
的速率方程为
(k 为速率常数，只与
温度、催化剂有关)。实验测得，
在催化剂X 表面反应的变化数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
下列说法正确的是
A．
，
B．
min 时，
C．相同条件下，增大
的浓度或催化剂X 的表面积，都能加快反应速率
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D．保持其他条件不变，若
起始浓度为0.200 mol·L
，当浓度减至一半时共耗时50 min
【变式训练2·变考法】一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体
积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
3
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
A．反应至6min 时，H2O2分解了50％
B．反应至6min 时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C．0~6min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D．4~6min 的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
考点二 化学反应速率的影响因素
知识点1 影响化学反应速率的因素
1．内因(决定因素)
反应物本身的性质是主要因素。反应物本身的 是影响化学反应速率的决定因素。如在相同条件下
卤素单质与H2反应的速率大小关系为 ；镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大
小关系为 。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
(1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ；降低反应物的浓度，化学反应
速率 。
(2)压强：对有气体参加的反应，在其他条件不变时，改变压强同样可以改变化学反应速率。
(3)温度：升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。大量实验证明，温度每升高
10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的 倍。
(4)催化剂：催化剂也可以 化学反应速率(不作特殊强调，一般指正催化剂)。
(5)其他因素：除了上述浓度、温度、压强、催化剂这四大影响因素外，反应物颗粒的大小、构成微小
原电池、光、超声波、激光等也能影响反应速率。
得分速记
影响化学反应速率特殊情况
(1)温度
①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢
②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢
(2)压强
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①改变非气体反应的压强，反应速率不变
②改变等体反应的压强，v 正和v 逆变化幅度相同
(3)浓度
①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变
②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快
(4)无关气体
①恒温恒压
②恒温恒容
3．探究外界条件对化学反应速率的影响
(1)方法： 法
(2)溶液反应：加水调节溶液的 不变，以保证某种成分的浓度不变
(3)实例：
探究
变量
举例
备注
温度
温度不同
①确定变量：先弄清楚影响反应速率的因
素有哪些(浓度、温度、压强、催化剂、
固体物质的表面积等)
②控制变量：“ ”，仅要探究的
因素(如催化剂)不同，其余的因素(浓度、
温度、压强、固体物质的表面积等)要完
全相同
③ 探究不同催化剂对反应速率的影响
时，加入催化剂的体积相同可保证加入催
化剂后过氧化氢的浓度相同；对比实验中
加入相同体积的水也是为了保证过氧化氢
的浓度相同
④ 若探究温度对反应速率的影响，则必
须在 将溶液加热(或降温)到所
需要的温度
浓度
浓度不同
催化剂
催化剂不
同
知识点2 简化的有效碰撞理论
1．活化分子、活化能、有效碰撞
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①活化分子：有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子百分数 ＝
活化分子数目
反应物分子总数×100%。
②活化能：如图
图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为
。(注：E2为逆反应的
活化能)
③有效碰撞：能够发生 的碰撞为有效碰撞。化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发
生碰撞。有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子具有 ，二是碰撞时要有
。
2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
3．利用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响——活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应
速率
得分速记
(1)活化能与ΔH 的关系：正、逆反应活化能的差值就是反应的焓变，可表示为ΔH＝E(正)－E(逆)。
(2)活化能与化学反应速率的关系：活化能越大，化学反应速率越小。
(3)催化剂与活化能、ΔH 的关系：催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的ΔH。
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知识点3 速率常数和速率方程
1．基元反应与反应历程
(1)定义：基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。大多数化学反应并不
是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。反应历程中的每一步反应都称为基元反
应。反应历程又称 。例如H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，它的反应历程可能是如下两步基元反应：
I
①2
I＋I(快)
H
②
2＋2I
2HI(慢)
其中慢反应为整个反应的决速步骤。
(2)基元反应过渡状态理论
基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，这个
状态称为过渡态。
AB＋C→[A…B…C]→A＋BC
反应物 过渡态 生成物
过渡态是处在反应过程中具有 的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当
于 [活化能(能垒)越 ，此步基元反应速率越 ]。例如，一溴甲烷与NaOH 溶液反应的过程可以表示
为CH3Br＋OH－→[Br…CH3…OH]→Br－＋CH3OH
(3)活化能(能垒)与反应机理
使用催化剂，可以改变 ，改变 ，在反应机理中每一步反应的活化能 ，且均比总反
应的活化能 ，故一般使用催化剂可以 反应活化能， 反应速率，如图所示：
E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。
2．速率方程
一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
对于反应：aA＋bB
gG＋hH，则v＝kca(A)·cb(B)(其中k 为速率常数)。
如：①SO2Cl2
SO2＋Cl2 v＝
2NO
②
2
2NO＋O2 v＝
2H
③
2＋2NO
N2＋2H2O v＝
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3．速率常数
（1）含义
速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可
用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率
常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随 的变化而改变。因此，可以应用速率方程求
出该温度下任意浓度时的反应速率。
（2）影响因素
温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是 的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有
不同的值，但 不影响速率常数。
（3）速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下， 可逆反应：aA(g) ＋bB(g)
gG(g) ＋hH(g) ，达到平衡状态时，v 正＝k 正
ca(A)·cb(B)，v 逆＝k 逆·cg(G)·ch(H)，由于平衡时 v 正＝v 逆，则k 正ca(A)·cb(B)＝k 逆·cg(G)·ch(H)，所以＝＝ 。
得分速记
对于反应：aA＋bB
gG＋hH，则v＝kca(A)·cb(B)(其中k 为速率常数)。基元反应的a、b 可直接写
出，非基元反应的a、b 必须通过实验测定，无法直接写出。
知识点4 速率－时间(vt)图像
1.图像类型
由图像变化分析外界条件对其影响，已知反应为mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。
（1）“渐变”类vt 图像
图像
分析
结论
t1 时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′
逆，平衡向正反应方向移动
t1 时其他条件不变，增大反应物的浓
度
t1 时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′
正，平衡向逆反应方向移动
t1 时其他条件不变，减小反应物的浓
度
t1 时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′
正，平衡向逆反应方向移动
t1 时其他条件不变，增大生成物的浓
度
t1 时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′
逆，平衡向正反应方向移动
t1 时其他条件不变，减小生成物的浓
度
（2）“断点”类vt 图像
图像
分析
结论
15
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t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′正
＞v′逆；平衡向正反应方向进行
t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋
n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)
t1时其他条件不变，升高温度且Q＞0(吸热反应)
t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′逆
＞v′正；平衡向逆反应方向进行
t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋
n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)
t1时其他条件不变，升高温度且Q＜0(放热反应)
t1时v′正、v′逆均突然减小，且v′正
＞v′逆；平衡向正反应方向进行
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋
n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)
t1时其他条件不变，降低温度且Q＜0(放热反应)
t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆
＞v′正；平衡向逆反应方向进行
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋
n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)
t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应)
（3）“平台”类vt 图像
图像
分析
结论
t1 时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′
逆，平衡不移动
t1时其他条件不变使用催化剂
t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋
n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
t1 时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′
逆，平衡不移动
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m
＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
2.常见v-t 图像分析方法
（1）看图像中正、逆反应速率的变化趋势,看二者是同等程度的变化,还是不同程度的变化。同等程度的变
化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑;若是不同程度的变化,可从温度、浓度、压
强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。
（2）对于反应速率变化程度不相等的反应,要注意观察改变某个条件瞬间,正、逆反应速率的大小关系及变
化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律,加以筛选、验证、排除。
（3）改变条件判断v(正)、v(逆)的相对大小时,可以从平衡移动方向讨论,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆
移,v(正)<v(逆)。
考向1 考查化学反应速率的影响因素
例1（2024·安徽黄山·二模）由
羟基丁酸生成
丁内酯的反应如下：
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，在298K 下，
羟基丁酸水溶液的初始浓度为
，随着反应的进行，测得
丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是
21
50
80
100
120
160
220
0.02
4
0.05
0
0.07
1
0.08
1
0.09
0
0.10
4
0.11
6
0.13
2
A．其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快
B．在
内，以
丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
C．
时
羟基丁酸的转化率为
D．298K 时该反应的平衡常数
【变式训练1·变载体】（2025·江苏徐州·二模）研究发现反应
的反应速率随温度
的升高而减小，反应历程：
第一步：
快反应
第二步：
慢反应
依据该过程，下列说法正确的是
A．反应相同时间，快反应的平均速率一定比慢反应大
B．提高
的浓度，化学反应速率将显著增大
C．温度升高，对快反应的影响比慢反应大
D．恒容条件下，达到平衡时，通入少量
，再次达到平衡时
含量减小
思维建模 外界因素对化学反应速率影响的误区
(1)误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度
影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。
(2)误用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算化学反应速率。速率大小比较时易忽视各物质的反应
速率的单位是否一致，单位书写是否正确。
(3)误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学
反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。
(4)误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入
氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭
容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，容器体积增大，各组分浓度减
小，反应速率减小。
(5)误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致。如认为升温既然使化学平衡向吸热
方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。其实不然，温度升高，正、
逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；同理，降温会使吸热反应方向速率减小程度大，
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而导致化学平衡向放热方向移动。
【变式训练2·变题型】（2024·安徽淮北·一模）联胺
与丙酮（
）在
催化下生成
的部分反应机理如下，已知：
为碱性．
下列说法错误的是
A．活化能
B．
浓度越大反应速率越大
C．通过分子筛分离水可以增大平衡时
的百分含量
D．总反应为
【变式训练3·变载体】（2025·湖南长沙·二模）在1L 恒容密闭容器中充入
，发生反应：
，反应相同时间，不同温度下
的转化率
如图所示。
下列叙述正确的是
A．上述反应的产物总能量高于反应物总能量
B．a、b、c 点对应的反应速率：
(逆)
(正)
(逆)
C．在点体系中加入
的平衡转化率增大
D．300℃时，该反应的平衡常数
考向2 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素
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例2(2025·安徽六安)
分解速率受多种因素影响。实验测得
时不同条件下
浓度随时间的变化
如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图甲表明，其他条件相同时，
浓度越小，其分解速率越快
B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液
越小，
分解速率越快
C. 图丙表明，少量
存在时，溶液碱性越强，
分解速率越快
D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，
对
分解速率的影响大
思维建模 控制变量法探究影响反应速率的因素题目解题策略
(1)确定变量：理清影响实验探究结果的所有因素。
(2)定多变一：在探究时，先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎
样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影
响因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
【变式训练1·变考法】（2025·湖南·联考）酯类物质通过催化加氢可以生成醇。如乙酸甲酯催化加氢制备
乙醇反应如下：
主反应：
副反应：
将
的混合气体以一定流速通入装有催化剂的反应管，测得
转
化
率
、
选
择
性
、
选择性[
]随温度的变化如图所示。
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下列说法错误的是( )
A.
时
的转化率增大是因为温度升高，主、副反应的反应速率增大
B.
时有
，说明还有其他副反应发生
C.利用
制备乙醇最适宜的温度为
D.
时
的转化率减小可能是因为温度升高，催化剂活性减弱
【变式训练2·变考法】某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：
实验编号
①
②
③
④
溶液种类
1mol·L-1 NH4Cl
0.5mol·L-1(NH4)2SO4
0.1mol·L-1 NH4Cl
H2O
0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)
100
100
100
100
实验现象
有气体产生，并
产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色
沉淀
有气体产生，并产
生白色沉淀
几乎看不到
现象
6h 时V(H2)/mL
433
255
347
12
根据上述实验所得结论正确的是( )
A．实验②中发生的反应为
B．由实验①、③可得，溶液中c(NH4
+)越大，反应速率越快
C．由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响
D．由实验①~④可得，溶液的
越小，产生H2的速率越快
考向3 考查催化剂、活化能与转化效率的关系
例3 丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯过程中的转化率和丙烯的选择性
随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
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A. 该反应为氧化反应
B. 催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的焓变
C. 丙烯的产率小于
D. 恒温恒容条件下，增大
丙烷，平衡正向移动，丙烷的转化率增大
【变式训练1·变考法】(2025·安徽月考)苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，它的
一种制备方法如下：
其反应机理如图所示，“吸附环节”中乙苯分子被吸附在催化剂
表面的活性位点并被活化
在使用过程中易出现失活现象，下列说法错误的是
A. 乙苯分子中所有原子一定不能共平面
B. 上述过程中的各环节均需要在较高温度下进行
C.
能降低乙苯脱氢反应的活化能，提高单位时间内苯乙烯的产量
D.
在使用过程中失活的原因可能是
变为
【变式训练2·变考法】(2025·安徽三模)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化
剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是( )
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A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C. 条件
，反应速率为
D. 条件
，降冰片烯起始浓度为
时，半衰期为
【变式训练3·变情境】(2025·安徽六校)室温下，为探究纳米铁去除水样中
的影响因素，测得不同条
件下
浓度随时间变化关系如下图。
实验序号水样体积
纳米铁质量
水样初始
下列说法正确的是( )
A. 实验
中，
小时内平均反应速率
B. 实验
中，反应的离子方程式为：
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始
越小，
的去除效果越好
考向4 速率常数及其应用
例4(2025·安徽六校·素质检测)在恒容密闭容器中发生反应X→2Y，测得在不同起始浓度和温度下反应
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过程中c(X)随反应时间的变化部分数据如下表所示。该反应的反应速率
，
为速率常数，已知
。下列说法正确的是( )
温
度
c(X)/(mol·L－1)
0
min
50
min
100
min
150
min
200
min
250
min
T1
50
20
15
10
T2
10
5
A．T1＞T2
B．T1温度下，150 min ~250 min 内平均反应速率v(X)为0.1 mol·L－1·min－1
C．T1温度下250 min 时与T2温度下50 min 时反应物的活化分子数相同
D．2v(T1，200min)= 3v(T2，100min)
【变式训练1·变载体】已知可逆反应
，
和
的消耗速率与浓度的关系为
，
其中
、
是只与温度有关的常数，一定温度下，
消耗速率与浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 曲线
表示
消耗速率与浓度的关系
B. 图中
点表示反应达到平衡状态
C. 缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅
D. 若某温度时
，则该温度下平衡常数
【变式训练2·变考法】已知：化学反应的速率常数
、
为常数，
为自然对数的底，
为活
化能。反应
由如下步骤实现：
，Ⅱ
，反应
的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应
的活化能大于反应Ⅱ的
B. 反应过程涉及两种中间体
C. 升高温度，速率常数
减小、
Ⅱ增大
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D. 增大压强，反应
和Ⅱ的化学平衡常数均增大
考向5 考查速率图像分析
例5（2025·河南·二模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应①
、②
。
反应①的速率
，反应②的速率
，式中
、
为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z
浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的
关系曲线。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示
随时间的变化曲线
B．
内，
C．提高反应温度有利于提高Z 的产率
D．当温度
时，总反应速率由反应②决定
【变式训练1·变载体】（2024·北京顺义·二模）某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分
别取
不同浓度的葡萄糖溶液和
溶液于试管中，再依次向试管中滴加
酸性
溶液，通过色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。
已知：(1)溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。
(2)酸性
溶液与
溶液反应时，某种历程可表示如图。
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下列说法中不合理的是
A．从图1 可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大
B．理论上，
和
的反应中参与反应的
C．图2 中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关
D．图2 中
溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随
浓度增大，反应历程中①、②、
③、④速率均减小
【变式训练2·变考法】（2025·河南南阳·模拟预测）庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成
羟基
磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为
和
和
分别为正，逆反应的速
率常数，
和
分别为正，逆反应的活化能。
与
关系如图所示。下列说法正确的是
A．
<
B．升高温度，平衡正向移动
C．加入催化剂可以提高N 的平衡转化率
D．达到平衡时
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1．（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反应时间t 变化的曲
线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
2．（2024·安徽卷）某温度下，在密闭容器中充入一定量的
，发生下列反应：
，
，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的
是
A．
B．
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C．
D．
3.（2024·北京卷）苯在浓
和浓
作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的
是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物
C．由苯得到M 时，苯中的大
键没有变化
D．对于生成Y 的反应，浓
作催化剂
4.（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和
碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、
和
制
(二甲醚)、
催化
氧化
等。催化剂有选择性，如
与
反应用Ag 催化生成
(环氧乙烷)、用
催化生成
。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中
电催化生成
、氯
自由基催化
分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的
发展方向。完成下列小题。
下列说法正确的是
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．
与
反应中，Ag 催化能提高生成
的选择性
C．
制
反应中，
能加快化学反应速率
D．
与
反应中，
能减小该反应的焓变
5．（2024·河北卷）在水溶液中，
可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别与
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形成配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中
的平衡浓度：
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗
的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
6．（2024·浙江卷）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的
是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究
和浓
反应后溶液呈绿色
的原因
将
通入下列溶液至饱和：
①浓
②
和HNO3，混合溶
液
①无色变黄
色
②蓝色变绿
色
和浓
反应后溶液
呈绿色的主要原因是溶有
B
比较
与
结
合
的能力
向等物质的量浓度的
和
混合溶液中滴加几滴
溶液，振荡
溶液颜色无
明显变化
结合
的能力：
C
比较
与
的
酸性
分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
前者
小
酸性：
D
探究温度对反应速
率的影响
等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温
度下反应
温度高的溶
液中先出现
浑浊
温度升高，该反应速率加
快
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