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第01 讲 化学反应速率及其影响因素
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学反应速率..........................................................................................................................
知识点1 化学反应速率的概念........................................................................................................................................
知识点2 化学反应速率的计算........................................................................................................................................
知识点3 化学反应速率大小的比较...............................................................................................................................
知识点4 化学反应速率的测定........................................................................................................................................
考向1 考查化学反应速率的概念及计算......................................................................................................................
【思维建模】化学反应速率概念的理解
考向2 考查化学反应速率大小的比较...........................................................................................................................
【思维建模】定量法比较化学反应速率的大小方法
考向3 考查化学反应速率的测定...................................................................................................................................
【思维建模】测定化学反应速率的思维模型
考点二 影响化学反应速率的因素........................................................................................................
知识点1 影响化学反应速率的因素...............................................................................................................................
知识点2 化学反应速率理论—“有效碰撞理论”..................................................................................................
知识点3 速率常数和速率方程........................................................................................................................................
知识点4 速率—时间图像.................................................................................................................................................
考向1 考查有效化学反应速率的因素...........................................................................................................................
【思维建模】外界因素对化学反应速率影响的5 大误区
考向2 考查催化剂、活化能与转化率的关系............................................................................................................
考向3 考查“控制变量”与影响化学反应速率的因素..........................................................................................
【思维建模】控制变量法探究影响反应速率的因素题目解题策略
考向4 考查速率常数及其应用.........................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
化学反应速率的
概念、计算及比
较
选择题
非选择题
四川卷T18(2)(4)，4 分
陕晋宁青卷T17(3)，2
分
河北卷T17(1)，2 分
吉林卷T10，3 分
河北卷T11，3 分；
浙江6 月卷T11，3 分
河北卷T12，3 分
影响化学反应速
率的因素
选择题
非选择题
四川卷T11，3 分
甘肃卷T4，3 分
浙江1 月卷T11，3
广东卷T8(1)，2 分
山东卷T10，3 分
北京卷T13，3 分
甘肃卷T10，3 分
安徽卷T12，3 分
浙江1 月卷T19(3)，2
分
浙江6 月卷T19(2) ，2
分
广东卷T15，4 分
辽宁卷T12，3 分
新课标卷，3 分
浙江6 月卷T19(4)
(5)
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，高考命题在选择题和非选择题均有呈现。涉及内容主要有某段时间内化学
反应速率的计算、反应速率快慢判断、影响化学反应速率的因素等；结合化学平衡考查对反应速率方
程、速率常数的理解及计算等。
2．从命题思路上看，侧重以化工生产或新信息为背景，将化学反应速率、反应热或化学平衡相结合，
考查反应速率的计算、比较及影响因素。重点关注选择题中结合化学平衡图像、图表考查化学反应速率
的简单计算、外界条件对化学反应速率的影响、化学反应速率与化学平衡的综合应用，结合反应历程，
考查决速步、活化能等相关知识。非选择题中与基本理论、工业生产相联系，通过图像或表格提供信息
进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、速率的影响因素、速率方程等。题目难度一般适中。
预计2026 年会继续关注外界条件对化学反应速率的影响，尤其是分析解决实际生产中加快化学反应速
率、提高产率等实际问题，并与反应过程中的能量变化融合。高考复习中应重视将化学反应速率与化工
生产、生活实际相结合。
复习目标：
1．了解化学反
速率的概念和定量表示方法。
应
2．了解反
活化能的概念，了解催化
的重要作用。
应
剂
3．理解外界条件(
度、温度、
、催化
等
剂
浓
压强
)
反
速率的影响，能用相关理
解
其一般
律。
应
论
对
释
规
4．了解化学反
速率的
控在生活、生
和科学研究
域中的重要作用。
应
调
产
领
2
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3
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考点一 化学反应速率
知识点1 化学反应速率的概念
1．意义及表示方法
（1）意义：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
（2）表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位
（1）表达式：v(A)＝＝。
（2）单位：mol·L
－ 1 ·min
－ 1 或mol·L
－ 1 ·s － 1 。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
（1）同一化学反应在相同条件下可以用不同物质的浓度变化来表示反应速率，其数值可能不同，但表示
的意义相同，故表示化学反应速率时要指明具体物质。
（2）用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中各物质的
化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m ∶ n ∶ p ∶ q 。
得分速记
①一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
②由v＝计算得到的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时反应速率。用不同物质表示时，其数值可能不
同，但意义相同。
③同一反应随着反应物浓度的不断变化，在不同反应阶段的反应速率一般是不同的。而且反应所引起的热
量变化对反应速率也有较大影响。
知识点2 化学反应速率的计算
1．化学反应速率计算方法
（1）定义式法：v＝。
（2）比例关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之
比。对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m
n
p
q
∶∶∶。
（3）三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。
（4）从图像中获取计算的数据及依据图像求反应速率的步骤
①从图像中获取计算的数据
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纵坐标可以是物质的量，也可以是物质的量浓度，横坐标是时间。
例如：某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根
据图像可进行如下计算：
A．求某物质的平均速率、转化率，如：v（X）＝
n1-n3
V ·t3
mol/
（
L·s
）
，Y 的转化率＝
n2-n3
n2
×100%。
B．确定化学方程式中的化学计量数之比，如：X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为（
n 1－
n 3）∶（
n 2－
n3）∶
n 2。
②依据图像求反应速率的步骤：
第一步：找出横、纵坐标对应的物质的量；
第二步：将图中的变化量转化成相应的浓度变化量；
第三步：根据公式v＝进行计算。
2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
（3）根据已知条件列方程式计算。
如对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，起始时A 的浓度为a mol·L－1，B 的浓度为b mol·L－1，反应
进行至t1s 时，A 消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a b 0 0
转化/(mol·L－1) x
t1/(mol·L－1) a－x b－
则：v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1，v(C)＝ mol·L
－1·s－1，v(D)＝ mol·L
－1·s－1。
知识点3 化学反应速率的大小比较
1．定性比较
通过明显的实验现象(如气泡产生快慢、沉淀生成快慢等)来定性比较化学反应速率的大小。
2．定量比较（同一化学反应）
（1）归一法：
①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。
②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。
③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。
（2）比值法：通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大。
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如对于反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，若＞，则A 表示的化学反应速率较大。
3．图像比较法
根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越短，对应的反应的温度、浓度或压强就越大，则对应的反应
速率越大。
知识点4 化学反应速率的测定
1．定性描述（根据实验现象—以锌与硫酸反应为例）
（1）观察产生气泡的快、慢；
（2）观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
（3）用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低；
2．定量描述（根据实验测量单位时间内物理量的变化）
（1）测定气体的体积;
（2）测定物质的物质的量的变化;
（3）测定物质或离子的浓度变化;
（4）测定体系的温度或测定反应的热量变化。
3．实验探究（以锌与硫酸反应为例）
（1）反应原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）实验装置
（3）测量数据
①单位时间内收集氢气的体积；②收集相同体积氢气所需要的时间；③有pH 计测相同时间内pH 变化，即
△
c(H
＋ ) 。④用传感器测△
c(Zn
2 ＋ ) 变化。⑤测相同时间内△
m(Zn)
。⑥相同时间内恒容压强变化；⑦相同时
间内绝热容器中温度变化。
考向1 考查化学反应速率概念及计算
例1(2024·四川南充期初统考)一定条件下，将5 mol SO2和5 mol O2投入容积为4 L 的恒容密闭容器中发生
反应，下图表示该反应过程中SO2的物质的量n(SO2)随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是
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A．当反应达到平衡时，c(SO3)＝3 mol/L
B．当反应达到平衡时，O2的转化率为60%
C．10 s 内SO2的平均速率v(SO2)＝0.025 mol/(L·s)
D．a 点对应的化学反应速率：v 正(O2)＝2v 逆(SO3)
【答案】C
【解析】反应达到平衡时，消耗3 mol SO2，结合反应可知生成SO3的物质的量为3 mol，则有c(SO3)＝＝
0.75 mol/L，A 错误；达到平衡时消耗3 mol SO2，则消耗1.5 mol O2，O2的转化率为×100%＝30%，B 错
误；10 s 内SO2 的平均速率v(SO2)＝＝0.025 mol/(L·s)，C 正确；a 点达到平衡状态，正、逆反应速率相
等，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则对应的化学反应速率：2v 正(O2)＝v 逆(SO3)，D 错
误。
思维建模 化学反应速率概念的理解
（1）化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取
正值。
（2）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
（3）不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
【变式训练1·变考法】(2025·浙江杭州二中高一期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．1 mol·L－1·s－1的反应速率一定比0.5mol·L－1·s－1的反应速率大
C．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指
时某物质的浓度为0.8mol·L－1
D．当速率的单位是mol·L－1·s－1时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率
【答案】A
【解析】A 项，化学反应速率是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，故A 正确；B 项，物质
的计量数关系没有确定，则1mol·L－1·s－1的反应速率不一定比0.5mol·L－1·s－1的反应速率大，故B 错误；C
项，若某化学反应的反应速率为0.8mol·L－1·s－1就是指在每秒内对应反应物或生成物的浓度变化为
0.8mol·L-1，故C 错误；D 项，化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液
体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，故D 错误；故选A。
【变式训练2·变载体】（2025·四川资阳安岳中学·二模）在两个容积均为2 L 的恒容密闭容器中，起始时
均充入a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S 的分解实验[反应为2H2S(g)
2H2(g)
+S2(g)]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S 的转化率)，下列
说法不正确的是
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A. 温度升高，H2S 分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH＞0
B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S 的平衡转化率
C. 900 ℃时，t s 后达到平衡，则H2的平均反应速率为
mol/(L·s)
D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性
【答案】B
【解析】A．由图像可知：温度升高，H2S 的分解速率增大，H2S 转化率增大，说明升高温度，化学平衡右
移，导致S2的含量增大，因此反应热△H＞0， A 正确；B．加入催化剂Al2O3，能够使化学反应速率加
快，但由于催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此催化剂不能使化学平衡发生移动，故H2S 的平衡转化
率不变，B 错误；C．900℃时，t s 后反应达到平衡，H2S 的平衡转化率为50%，则生成的氢气为
mol，
则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为v(H2)=
=
mol/(L·s)，C 正确；D．任何催化剂都有催化
活性的最佳温度范围。即催化剂需要有适宜温度，根据图像可知：在温度约1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重
合，反应速率相同，则Al2O3可能几乎失去催化活性，D 正确；故选B。
【变式训练3·变思维】(2025·福建一模)2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)
+3B(g)
2C(g)+zD(g)。若2s 后，A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L
1
﹣•s
1
﹣，下列推断正确的是
A．v(A)=v(C)=0.75 mol•L
1
﹣•s
1
﹣
B．z=3
C．B 的转化率为25% D．C 的体积分数为28.6%
【答案】D
【解析】若2s 后，A 的转化率为50%，参加反应的A 为2mol×50%=1mol，测得v(D)=0.25mol•L
1
﹣•s
1
﹣，生
成D 为0.25mol•L
1
﹣•s
1
﹣×2L×2s=1mol，则
，解得z=2，列三段式有：
A 项，速率之比等于化学计量数之比，v(A)=v(C)=v(D)=0.25 mol•L
1
﹣•s
1
﹣，故A 错误；B 项，由上述计算可
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知，z=2，故B 错误；C 项，B 的转化率为
×100%=75%，故C 错误；D 项，2 s 后，n(A)=1 mol，
n(B)=0.5 mol，n(C)=n(D)=1 mol，则C 的体积分数为
×100%=28.6%，故D 正
确；故选D。
考向2 考查化学反应速率大小比较
例2(2025·四川广安中学·月考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表
示反应速率最大的是
A．v(A)＝0.15 mol/(L·min) B．v(B)＝0.01 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.40 mol/(L·min) D．v(D)＝0.45 mol/(L·min)
【答案】D
【解析】将单位统一成mol/(L·min)，且转化为物质A 表示的反应速率：A 项，v(A)＝0.15 mol/(L·min)；B
项，v(B)＝0.01 mol/(L·s)，则v(A)＝v(B)＝mol/(L·s)＝×60 mol/(L·min)＝0.20 mol/(L·min)；C 项，v(C)＝
0.40 mol/(L·min)，则v(A)＝v(C)＝0.20 mol/(L·min)；D 项，v(D)＝0.45 mol/(L·min)，则v(A)＝v(D)＝0.45
mol/(L·min)，故上述四种状况下反应速率最大的是D 项。
思维建模 定量法比较化学反应速率的大小
（1）转化法：先统一反应速率的单位，再结合化学方程式换算成同一物质表示的反应速率，比较数值的
大小即可。
（2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比
较与，若＞，则在不同情况下，用A 表示的反应速率比用B 表示的大。
【变式训练1·变载体】(2025·四川遂宁市期中·联考)在2A(g)+B(g)
3C(s)+4D(g)中，表示该反应速率最
慢的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】根据反应速率比=化学计量数之比，均用B 物质表示速率：A 项，v(B)=1/2v(A)=0.2mol/(L·s)；B
项，v(B)=0.3mol/(L·s)；C 项，C 是固体，无法用浓度变化表示速率；D 项，统一单位，v(B)=1/4v(D)=
0.0083mol/(L·s)；根据计算可知B 选项最快，D 项最慢，故选D。
【变式训练2·变思维】（2025·四川乐山·模拟）我国科学家成功利用CO 还原NO，从源头上减少煤粉燃烧
产生的大气污染。一定温度下，在1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol NO 发生反应2CO(g)＋
2NO(g) ⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)，平衡时，测得c(N2)＝0.2 mol/L，下列说法正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大
B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C．若往容器中再通入1 mol NO 和1 mol CO2，则此时v 正>v 逆
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D．若往容器中再通入2 mol CO 和1 mol N2，则此时v 正>v 逆
【答案】D
【解析】一定温度下，在1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol NO 发生反应2CO(g)＋2NO(g)
⥫
N
⥬
2(g)＋2CO2(g)，平衡时，测得c(N2)＝0.2 mol/L，则可建立三段式：
2CO(g) ＋ 2NO(g)
N2(g) ＋ 2CO2(g)
起始量（mol/L） 1.0 1.0 0 0
变化量（mol/L） 0.4 0.4 0.2 0.4
平衡量（mol/L） 0.6 0.6 0.2 0.4
K＝≈0.25。
升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，A 错误；加入催化剂会同时增
大正、逆反应的反应速度，降低正、逆反应的活化能，B 错误；若往容器中再通入1 mol NO 和1 mol
CO2，浓度商Qc＝≈0.43＞0.25，则此时平衡逆向移动，v 正＜v 逆，C 错误；若往容器中再通入2 mol CO 和
1 mol N2，则此时Q＝≈0.079＜0.25，平衡正向移动，v 正>v 逆，D 正确。
【变式训练3·变考法】污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空
气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化N H4
+
N O2
−
N O3
−
N2。某科研团队研究了
pH 对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法错误的是( )
A.pH=6.5 条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为NH4
++2O2===NO3
−+H2O+2H+
B.pH=7.0 条件下，0~180 min 反应①的平均速率v(NH4
+)=20 mg·L-1·h-1
C.pH=7.5 条件下，0~90 min 反应①和反应②的平均速率相等
D.由实验数据分析可知，增大pH 有利于提高氨氮氧化速率
【答案】C
【解析】利用化合价升降法可配平总反应的离子方程式为NH4
++2O2
NO3
−+H2O+2H+，A 正确；在pH=7.0
条件下，0~180 min 时间段，c(NH4
+)由60 mg·L-1 降至0，则反应①的平均速率v(NH4
+)=60 mg·L
1
−
3 h
=20
mg·L-1·h-1，B 正确；由图中数据可知，在pH=7.5 条件下，0~90 min 反应①的c(NH4
+)变化量为60 mg·L-1，
反应②的c(NO3
−)变化量小于30 mg·L-1，所以两者反应的平均速率不相等，C 错误；对比三组图像可知，在
NH4
+浓度不变时，增大溶液的pH 时，氨氮完全氧化所需时间缩短，说明增大溶液的pH 可以使氨氮氧化速
率提高，D 正确。
考向3 考查化学反应速率的测定
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例3 （2025·四川宜宾实验中学·月考）某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：
实验编号
①
②
③
④
溶液种类
1mol·L-1 NH4Cl
0.5mol·L-1(NH4)2SO4
0.1mol·L-1 NH4Cl
H2O
0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)
100
100
100
100
实验现象
有气体产生，并
产生白色沉淀
有气体产生，并产生
白色沉淀
有气体产生，并产
生白色沉淀
几乎看不到
现象
6h 时V(H2)/
mL
433
255
347
12
根据上述实验所得结论正确的是
A．实验②中发生的反应为
B．由实验①、③可得，溶液中c(NH4
+)越大，反应速率越快
C．由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响
D．由实验①~④可得，溶液的
越小，产生H2的速率越快
【答案】C
【解析】A 项，离子方程式电荷不守恒，A 错误；B 项，实验①、③，Cl-浓度不同，无法得出c(NH4
+)越大，
反应速率越快的结论，B 错误；C 项，实验①、②，溶液中c(NH4
+)浓度相同，故阴离子种类对产生H2的
速率有影响，C 正确；D 项，实验②0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液pH<实验③0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液，但是产
生氢气的速率更慢，D 错误；故选C。
思维建模 测定化学反应速率的思维模型
（1）测定原理：利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
（2）测定方法
①利用能够直接观察的某些性质测定：如通过测量释放出一定体积气体的时间来测定反应速率，或通过测
定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。如气体体积、体系压强、颜色
深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中，当反应物或生成物本身
有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪
反应的过程和测量反应速率。
②利用科学仪器测量：如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色
时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
【变式训练1·变载体】某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。
实验装置
序号
实验操作
实验现象
11
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实验1
取下胶塞，放入一小
片金属钠，迅速塞上
胶塞
钠浮在液面上并来回移动，表面出现
有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯
底部， 液体不沸腾；气球迅速鼓起，
15 s 时测量气球直径约为3 cm
实验2
取下胶塞，放入与钠
表面积基本相同的镁
条，迅速塞上胶塞
镁条开始时下沉，很快上浮至液面，
片刻后液体呈沸腾状， 同时产生大量
白雾；气球迅速鼓起，15 s 时测量气
球直径约为5 cm
下列说法不正确的是
A．上述实验不能说明Na 比Mg 的金属活动性强
B．上述实验能说明相同温度下，金属Na 与酸反应的速率比金属Mg 与酸慢
C．金属Na、Mg 与盐酸反应的速率与反应物的接触面积等因素有关
D．向实验1 所得溶液中通入HCl 气体，会继续析出白色沉淀
【答案】B
【解析】钠表面生成了白色固体，阻碍了钠和酸的反应，上述实验不能说明Na 比Mg 的金属活动性强，A
正确；上述实验现象中浓盐酸与钠反应，生成NaCl 覆盖在钠的表面，影响反应速率，不能说明相同温度
下，金属Na 与酸反应的速率比金属Mg 与酸反应的速率慢，B 错误；钠表面生成了白色固体，阻碍了钠和
酸的反应，说明反应的速率与反应物的接触面积等因素有关，C 正确；向实验1 所得溶液中通入HCl 气体，
氯离子浓度增大，会继续析出白色沉淀，D 正确。
【变式训练2·变考法】（2025·四川成都实验中学·月考）将0.48 g 镁粉分别加入10.0 mL 下列溶液中反应6
小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确
的是
实验
溶液组成
V(H2)/mL
1
H2O
12
2
1.0 mol·L-1 NH4Cl 溶液
433
3
0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液
347
4
1.0 mol·L-1 NaCl 溶液
160
5
1.0 mol·L-1 NaNO3溶液
14
6
0.8 mol·L-1 NH4Cl 溶液+0.2 mol·L-1 NH3·H2O 溶液
401
7
0.2 mol·L-1 NH4Cl 溶液+0.8 mol·L-1 NH3·H2O 溶液
349
A.由实验2、3 可得，NH 浓度越大，镁和水反应速率越快
B.由实验1、4、5 可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C.由实验3、7 可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应
D.无论酸性条件还是碱性条件，NH 都能加快镁和水的反应
【答案】A
12
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【解析】实验2、3 中主要反应为Mg+2NH4
++2H2O==Mg2++H2↑+2NH3·H2O，由于实验2、3 中的n(Cl-)也不
相同，没有控制单一变量，所以不能得出NH4
+浓度越大，反应速率越快的结论，故A 错误；由实验1、4
对比可知，反应速率加快，可能是Na+、Cl-具有催化作用，由实验4、5 对比可知，Na+对反应无催化作
用，由此可知Cl-对镁和水的反应有催化作用，故B 正确；实验7 中NH4Cl 浓度较实验3 高，产生氢气的速
率应更快，但由表格数据可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原因在于实验7 中加入了高浓度
NH3·H2O，NH3·H2O 与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C 正确；由实验1、2、4、7
对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH4
+都能加快镁和水的反应，故D 正确。
【变式训练3·变题型】(2024·河北保定重点校联考)已知碘的四氯化碳溶液能与K2C2O4溶液发生反应：I2＋
K2C2O4===2KI＋2CO2↑，甲、乙两个实验小组的同学欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如
下：
（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较化学反应速率的大小，实验装置如图1 所示。
实验 Ⅰ .在光亮处将M 溶液一次性放入锥形瓶中并不断搅拌，然后关闭活塞。
实验 Ⅱ .用黑纸袋包住锥形瓶后再将M 溶液一次性放入锥形瓶中并不断搅拌，然后关闭活塞。
两次实验所用M 溶液与N 溶液相同。
①
检
查
图
1
装
置
气
密
性
的
方
法
为
_______________________________________________________________。
②
盛
装
M
溶
液
的
仪
器
名
称
为
__________
，
a
的
作
用
是
_____________________________________________。
③该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。
④在反应停止前，相同时间内注射器中所得CO2 的体积较多的是__________(填“实验 Ⅰ ”或“实验
Ⅱ ”)。
（2）乙组：通过测定溶液褪色所用时间来比较化学反应速率的大小，实验装置如图2 所示。
实验时将M 溶液和N 溶液同时加入三颈烧瓶中，并不断搅拌，M、N 的成分以及水浴温度如下表所示：
序号
M 溶液
N 溶液
水浴温度
A
含0.01 mol 碘的四氯化碳溶液20 mL
20 mL 0.4 mol/L 的K2C2O4溶液
40 ℃
B
含0.01 mol 碘的四氯化碳溶液20 mL
20 mL 0.8 mol/L 的K2C2O4溶液
40 ℃
C
含0.01 mol 碘的四氯化碳溶液20 mL
20 mL 0.8 mol/L 的K2C2O4溶液
50 ℃
①该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。
②
该
组
同
学
始
终
没
有
观
察
到
实
验
A
的
溶
液
褪
色
，
其
原
因
是
_________________________________________。
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【答案】（1）①关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后，若活塞能回到原位置，则装置气密性
良好(或其他合理答案)
②分液漏斗 平衡气压，减少误差 ③光照 ④实验 Ⅰ
（2）①反应温度和反应物浓度 ②碘单质过量
【解析】（1）①常温常压下，恒压的密闭容器中，一定量的气体所占据的体积不会变化，则检查图1 装
置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后，若活塞能回到原位置，则装置气密性
良好。
②盛装M 溶液的仪器名称为分液漏斗；该反应中产生气体，若没有a，则M 中的液体有可能因锥形瓶内气
压增大而难以顺利滴下，同时加入的M 的体积会被作为产生的气体中的一部分被计量，引起误差，故a 的
作用是平衡气压，减少误差。
④实验 Ⅰ 在光照下进行、实验 Ⅱ 在暗处进行，前者速率大，则在反应停止前，相同时间内注射器中所
得CO2的体积较多的是实验 Ⅰ 。
（2）①乙组实验探究的是反应温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。
②要通过褪色快慢来比较反应速率，实验中碘应该等量且少量，实验ABC 中，碘均为0.01 mol，K2C2O4分
别为0.008 mol、0.016 mol、0.016 mol，由反应I2＋K2C2O4===2KI＋2CO2↑可知，实验A 中碘过量，则实验
过程中该组同学始终没有观察到实验A 的溶液褪色，其原因是碘单质过量。
考点二 影响化学反应速率的因素
知识点1 影响化学反应速率的因素
1．内因（决定因素—组成、结构、性质等）
反应物本身的性质是主要因素。反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。
如：在相同条件下卤素单质与H2反应的速率大小关系为F2>Cl2>Br2>I2；镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速
率大小关系为Mg>Al>Zn>Fe。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
（1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；降低反应物的浓度，化学反应
速率减小。应注意：
①固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响，但要注意水对溶液的稀释作
用。
②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。
③若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化(如铁与稀硫酸
反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化)。
④对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
（2） 压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之减慢。应注意：
①恒温时，体积减小→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大；体积增大→压强减小→气体反应
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物浓度减小→反应速率减小。
②恒温恒容时，充入气体反应物→总压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。
③恒温恒容时，充入“惰性气体”→总压强增大→反应物浓度不变→反应速率不变。如：
④恒温恒压时，充入“惰性气体”→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。如：
（3） 温度：升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。大量实验证明，温度每升高
10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2 ～
4 倍。
（4） 催化剂：催化剂也可以改变化学反应速率（不作特殊强调，一般指正催化剂）。 且正、逆反应速
率的改变程度相同。
（5） 其他因素：除了上述浓度、温度、压强、催化剂这四大影响因素外，反应物颗粒的大小、构成微小
原电池、光、超声波、激光等也能影响反应速率。
得分速记
①固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导
致反应速率增大。
②压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，
要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。
③改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。
④其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，
只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
⑤稀有气体对有气体参与的反应速率的影响：若恒温恒压，反应速率减小，若恒温恒容，反应速率不变。
3．控制变量法探究外界条件对速率的影响
探究
变量
举例
备注
温度
温度不同
①确定变量：先弄清楚影响反应速率的因素
有哪些（浓度、温度、压强、催化剂、固体
物质的表面积等）。
②控制变量：“定多变一”，仅要探究的因
素（如催化剂）不同，其余的因素（浓度、
温度、压强、固体物质的表面积等）要完全
相同。
③ 探究影响：不同催化剂对反应速率的影响
浓度
浓度不同
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时，保证加入催化剂后过氧化氢的浓度相
同；
若探究温度对反应速率的影响，则必须在
催化剂催化剂不同
【特别提醒】
①反应物的浓度要适当，不能太大，而探索浓度变量时，浓度间的差别也不能太大。
②要有规律地设计不同的反应体系的温度，也要注意物质的相应性质，不能选择会引起反应体系发生变化
的温度。
③对变量要进行适当的组合，组合的一般原则是“变一定多”，即保持其他变量不变，改变其中一个变量
的值进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应的影响。
知识点2 化学反应速率理论——“有效碰撞理论”
1．基元反应
（1）概念：一个化学反应往往经过多个步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。基元反应反映了化
学反应的历程，反应历程又称反应机理。
（2）特点：许多化学反应都不是基元反应，而是由两个或多个基元步骤完成的。假设反应：A2＋B===A2B
是分两个基元步骤完成的：
第一步 A2→2A (慢反应)
第二步 2A+B→A2B (快反应)
对于总反应来说，决定反应速率的肯定是第一个基元步骤，即这种前一步的产物作为后一步的反应物的连
串反应的。决定速率的步骤是最慢的一个基元步骤。
（3）基元反应过渡状态理论
①基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态
称为过渡态。
AB＋C→[A…B…C]→A＋BC
反应物 过渡态 产物
②过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于
活化能。
如：一溴甲烷与NaOH 溶液反应的历程可以表示为：CH3Br＋OH－→[Br…CH3…OH]→Br－＋CH3OH
反应物 过渡态 产物
2．活化分子、活化能、有效碰撞
（1）活化分子：有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
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活化分子百分数 ＝活化分子数目
反应物分子总数×100%。
（2）活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，即普通分子(具有平均能量的
分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量。如图：
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热ΔH＝E1－
E 2。(E2为逆反应的活化能)
（3）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞。化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发
生碰撞。有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子具有足够
的能量
，二是碰撞时要有合适
的
取
向。
3．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
4．利用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
条件变化
微观因素变化
化学反应
速率变化
活化分子百分数
单位体积内活化分子数
目
有效碰撞
浓度
增大
不变
增加
增加
加快
压强
增大
不变
增加
增加
加快
温度
升高
增加
增加
增加
加快
催化剂
使用
增加
增加
增加
加快
知识点3 速率常数和速率方程
1．速率常数
（1）含义：速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件
下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，
而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率
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方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
（2）影响因素：温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，
速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
2．速率方程
（1）含义：一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
（2）表示方法：对于反应：aA＋bB===gG＋hH，速率方程v＝kca(A)·cb(B)(其中k 为速率常数)。
如：SO2Cl2
SO2＋Cl2 v＝k1c (SO
2Cl2)；2NO2
2NO＋O2
v＝k2c 2 (NO
2)
3．速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下， 可逆反应：aA(g)＋bB(g)
gG(g)＋hH(g)，达到平衡状态时，v 正＝k 正 ca(A)·cb(B)，v 逆＝k
逆·cg(G)·ch(H)，由于平衡时 v 正＝v 逆，则k 正ca(A)·cb(B)＝k 逆·cg(G)·ch(H)，所以＝＝K。
知识点4 速率—时间（V—t）图像
1．图像类型
由图像变化分析外界条件对其影响，已知反应为mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。
（1）“渐变”类vt 图像
图像
分析
结论
t1 时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′
逆，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，增大反应物的
浓度
t1 时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′
正，平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，减小反应物的
浓度
t1 时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′
正，平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，增大生成物的
浓度
t1 时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′
逆，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，减小生成物的
浓度
（2）“断点”类vt 图像
图像
分析
结论
t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′正
＞v′逆；平衡向正反应方向进行
t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋
n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)
t1时其他条件不变，升高温度且Q＞0(吸热反应)
t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′逆
＞v′正；平衡向逆反应方向进行
t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋
n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)
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t1时其他条件不变，升高温度且Q＜0(放热反应)
t1时v′正、v′逆均突然减小，且v′正
＞v′逆；平衡向正反应方向进行
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋
n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)
t1时其他条件不变，降低温度且Q＜0(放热反应)
t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆
＞v′正；平衡向逆反应方向进行
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋
n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)
t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应)
（3）“平台”类vt 图像
图像
分析
结论
t1 时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′
逆，平衡不移动
t1时其他条件不变使用催化剂
t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋
n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
t1 时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′
逆，平衡不移动
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m
＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
2．常见v-t 图像分析方法
（1）看图像中正、逆反应速率的变化趋势，看二者是同等程度的变化，还是不同程度的变化。同等程度
的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑；若是不同程度的变化，可从温度、
浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。
（2）对于反应速率变化程度不相等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系
及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。
（3）改变条件判断v(正)、v(逆)的相对大小时，可以从平衡移动方向讨论，若平衡正移，v(正)>v(逆)，若
平衡逆移，v(正)<v(逆)。
考向1 考查影响化学反应速率的因素
例1 (2025·四川广安中学·月考)下列说法中正确的是
A．已知t1 ℃时，反应C＋CO2
2CO ΔH＞0 的速率为v，若升高温度则逆反应速率减小
B．恒压容器中发生反应N2＋O2
2NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变
C．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减小反应速率，又不影响产生H2的总量，可向
反应器中加入一些水或CH3COONa 溶液或NaNO3溶液
D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
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【答案】D
【解析】温度升高，正、逆反应的速率均增大，A 项错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容
器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应的速率均减小，B 项错误；若能使溶液中氢离
子浓度减小，则反应速率将减小，因此可选水或CH3COONa 溶液，但不能用NaNO3溶液，因为在酸性溶
液中NO 将和锌粉发生氧化还原反应生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C 项错误；任何一个化
学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D 项正确。
思维建模 外界因素对化学反应速率影响的5 大误区
（1）误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度
影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。
（2）误用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算化学反应速率。速率大小比较时易忽视各物质的反应
速率的单位是否一致，单位书写是否正确。
（3）误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学
反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。
（4）误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上若等温等容，充入氦气(或不参与反应的气
体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若等温等压，充入氦气(或不参与反应
的气体)容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小。
（5）误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致。如温度升高化学平衡向吸热方向移
动，正、逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；同理，降温会使吸热反应方向速率减小
程度大，而导致化学平衡向放热方向移动。
【变式训练1·变考法】(2024·湖南省长郡中学月考)我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中
有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是
A．N2生成NH3是通过多步还原反应生成的
B．该历程中既有共价键的断裂也有共价键的形成
C．适当提高N2分压，可以增大N2(g)→*N2反应速率，提高N2在此步骤的转化率
D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
【答案】C
【解析】N2生成NH3的过程中氮元素化合价是逐渐降低的，即通过多步还原反应生成NH3，A 正确；过程
Ⅰ 中，断裂1 个N—N π 键，形成1 个N—H σ 键，后续变化也有共价键的断裂和共价键的形成，B 正
确；适当提高N2分压，可以增大N2(g)→*N2反应速率，但N2在此步骤的转化率降低，C 错误；氨分子的
脱附可留下继续反应的空间，增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速
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率，D 正确。
【变式训练2·变题型】（2025·广东·高考真题）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从
多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni 等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O 等元素。
氢氧化物
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。
【答案】（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等
【解析】矿粉酸浸通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气加热得
到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe 单质，也可以用电解得到Fe 单质，滤液1 在常温下沉铝，滤液2 选
择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu 配合物和Ni 配合物，最终得到产品NixCuyNz。
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有：搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等；
【变式训练3·变载体】（2024·山东临沂·期中）已知CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在2L 密闭容
器中分别加入0.5molCH4和1molNO2，保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。
时间/min
0
10
20
30
40
50
n(CH4)/mol
0.5
0.35
0.25
0.17
0.10
0.10
下列说法错误的是
A．0～20min 内，NO2 的反应速率为 0.0125mol•L﹣1·min﹣1
B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
C．单位时间内，若生成1molN2同时生成2molNO2，则反应达到平衡
D．达到平衡时，CH4 的转化率与 NO2 的转化率之比为1：2
【答案】D
【解析】A．0～20min 内，NO2 的反应速率为
0.0125mol•L﹣1•min﹣1，
A 正确；B．由表中数据可知随着反应的进行，相同时间内甲烷物质的量变化量减小，说明随着反应的进
行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，B 正确；C．根据方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)
+2H2O(g)，生成1molN2同时生成2molNO2，分别代表正逆反应，且与化学计量数成正比，则反应达到平
衡，C 正确；D．加入 0.50 mol CH4 和 1.0 mol NO2，二者按1:2 参加反应，则转化率相等，D 错误； 故
选D。
21
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考向2 考查催化剂、活化能与转化效率的关系
例2（2025·四川资阳安岳中学·二模）用活性炭对汽车尾气中的NO 进行吸附可发生反应：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)
H<0
△
。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的NO(g)发生上述反应，相同时间
不同温度下测得NO(g)的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应的正活化能大于逆活化能
B. NO 的逆反应速率
C. Y 点时NO 的体积分数为20%(不考虑活性炭的体积)
D. 向平衡体系中加入催化剂，NO 的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】A．ΔH<0，该反应为放热反应，放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A 项错误；B．X
与Z 点NO 的转化率相同，则浓度也相同，Z 点温度高，逆反应速率较大，B 项错误；C．Y 点时NO 的转
化率为80%，反应前后气体体积不变，则最终NO 的体积分数为20%，C 项正确；D．催化剂不影响NO 的
平衡转化率，D 项错误；故选C。
【变式训练1·变考法】（2025·四川仁寿以中·预测卷）伯醇(记为
)和叔醇(记为
)发生酯
化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 用
标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况
B. 两个历程中
均起到催化剂的作用
C. 两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D. 两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
【答案】D
22
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【解析】A．结合图，㑑醇发生酯化反应后，羟基中的
18O 在生成的酯中，而叔醇发生酯反应后，羟基中
的
18O 在生成的水中，所以可以用
18O 标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，故A
正确；B．根据两个历程可以分析出H+均先被消耗、后生成，均起到催化剂的作用，故B 正确；C．第一
个历程中CH3COOH、CH3COOCH2R 等中C=O 键的碳原子为sp2杂化、
中与—OH 相连的碳原
子为sp3杂化，第二个历程中
中C 为sp3杂化、R3C+中非R—中C 为sp2杂化，两个历程中都有碳原
子的杂化类型的变化，故C 正确；D．两种酯化反应的机理，前者是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合
成水，后者是醇中羟基与酸中羟基上的氢结合成水，不同，故D 错误；故选D。
【变式训练2·变载体】(2025·天津滨海新三模)某温度下， 在密闭容器中充入一定量的 R(g)， 发生反应
R(g)
T(g)， 该反应经历两步：①R(g)
I(g)。 ②I(g)
T(g)， 催化剂M 能催化第②步反应， 反
应历程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．升高温度，
减小， 且
减小
B．不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小
C．使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能变为E1+E2
D．使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快
【答案】C
【解析】A 项，由反应历程图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，对于反应②，升高温度，平
衡逆向移动，cT减小，cI增大，故
减小，总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，cT减
小，cR增大，故
减小，A 项正确；B 项，由图可知反应①的速率大于反应②，开始时I 的生成速
率大于消耗速率，随着反应的进行，I 的浓度逐渐减小，故不使用催化剂M，反应过程中I 的浓度先增大后
减小，B 项正确；C 项，催化剂M 能催化第②步反应，故使用催化剂M，反应①的活化能不变，对于反应
②，加入催化剂，降低反应的活化能，由图可知，其反应热为E1、E2，不是活化能，C 项错误；D 项，催
化剂M 能催化第②步反应，故使用催化剂M，反应①的活化能不变，对于反应②，加入催化剂，能降低反
应的活化能，使反应速率加快，D 项正确；故选C。
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【变式训练3·变题型】(2025·福建福州模拟预测)中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，
在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能
量变化如图：
下列说法正确的是
A．选择优良的催化剂可以降低反应I 和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗
B．总反应的快慢由反应I 决定，是因为反应I 吸热、反应Ⅱ放热
C．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= +akJ/mol(a>0)
D．反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
【答案】A
【解析】A 项，选择优良的催化剂可以降低反应I 和Ⅱ的活化能，催化剂加快化学反应速率，减少过程中
的能耗，A 正确；B 项，反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，因此反应Ⅰ为慢反应，总反应的反应速率由慢反应决
定，总反应的快慢由反应I 决定，B 错误；C 项，由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为
放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= - akJ/mol(a>0)，C 错误；D
项，反应过程涉及C-H、O-H 断裂，H-H、C=O 形成，故涉及极性共价键的断裂与形成，非极性共价键的
形成，无非极性键的断裂，D 错误； 故选A。
考向3 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素
例3 某实验小组的同学用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L 硫酸为反应物，探究外界条件对化学反应速率
的影响，实验记录如下表所示。
已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
实验序号
温度
Na2S2O3溶液
硫酸
H2O
出现沉淀所需的时间
Ⅰ
0 ℃
5 mL
5 mL
10 mL
12 s
Ⅱ
0 ℃
5 mL
10 mL
5 mL
t s
Ⅲ
0 ℃
5 mL
7 mL
a mL
10 s
Ⅳ
30 ℃
5 mL
5 mL
10 mL
4 s
下列说法不正确的是
A．实验 Ⅱ 中10<t<12
B．实验 Ⅲ 中a＝8
C．对比实验 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D．对比实验 Ⅰ 、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
【答案】A
【解析】实验 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 是在相同温度下进行，且实验 Ⅱ 的硫酸浓度比实验 Ⅰ 、 Ⅲ 的浓度
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大，反应速率大，则t<10，A 错误；对比表格中数据可知，0.1 mol/L Na2S2O3溶液体积不变，只有硫酸和
水的体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是15，则a＝15－7＝8，B 正确；从表格
中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，C 正确；对比实验 Ⅰ 、Ⅳ可知，三
种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验 Ⅰ 的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实
验 Ⅰ 的，故浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，D 正确。
思维建模 控制变量法探究影响反应速率的因素题目解题策略
（1）确定变量：理清影响实验探究结果的所有因素。
（2）定多变一：在探究时，先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎
样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影
响因素与所探究问题之间的关系。
（3）数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
【变式训练1·变题型】（2024·四川雅安·模拟）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进
行了如下实验：
[实验原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
[实验内容及记录]
实验
编号
实验
温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至
无色所需
时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀H2SO4溶液
0.05 mol/L
KMnO4溶液
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
（1）请完成此实验设计，其中：V1＝________，V2＝________。
（2）实验①、②探究的是________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
__________________________________________________________________________________。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)。
（4）利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________。
【答案】（1）2.0 3.0
（2）浓度 其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，化学反应速率加快(减慢)
（3）②③ (4)0.01 mol/(L·min)
【解析】（1）实验①、②探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V1＝2.0；实验②、
③探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V2＝3.0。
（2）根据表中数据可知实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得
到的结论是其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，化学反应速率加快(减慢)。
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（3）根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②、③。
（4）草酸的物质的量为0.6 mol/L×0.003 L＝0.001 8 mol，高锰酸钾的物质的量为0.05 mol/L×0.003 L＝
0.000 15 mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.001 8 mol 0.000 15 mol
∶
＝12 1∶，显然草酸过量，高锰酸
钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为＝0.015 mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝0.015
mol/L÷1.5 min＝0.01 mol/(L·min)。
【变式训练2·变载体】(2025·北京丰台二模)某小组用H2O2、HI 和KI 探究外界条件对化学反应速率的影
响。室温下，按下列初始浓度进行实验。
实验Ⅰ．
实验编号
①
②
③
④
cH2O2/(mol·L-1)
0.1
0.1
0.1
0.2
cHI/(mol·L-1)
0.1
0.2
0.3
0.1
出现棕黄色的时间/s
13
6.5
4.3
6.6
实验Ⅱ．用KI 替代HI 做上述5 组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
下列说法不正确的是
A．由实验Ⅰ可知，H2O2氧化HI 的反应速率与cH2O2和cHI的乘积成正比
B．实验①中反应继续进行，20s 时测得cH2O2为
，则0～20s 的平均反应速率：v(H2O2)=0.00
mol·L-1·s-1
C．实验Ⅱ中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI 的速率
D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ
-的还原性随酸性减弱而减弱
【答案】D
【解析】A 项，对比实验①、②、③：HI 浓度增加反应速率增加，对比实验①、④、⑤：H2O2浓度增加反
应速率增加，因此，H2O2氧化HI 的反应速率与c（H2O2）和c（HI）的乘积成正比，故A 正确；B 项，0
～20s 的平均反应速率：
，故B 正确；C 项，实验II
向H2O2加入KI 产生氧气，而未产生I2，说明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI 的速率，故C 正确；D
项，实验II 引入了K+，K+对H2O2的分解有影响，不能说明酸性对I-还原性的影响，故D 错误；故选D。
【变式训练3·变载体】（2025·四川乐山一中·二模）使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反
应原理如下：
主反应：
副反应：
(热效应小可忽略)
在密闭容器中控制
。2MPa 下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度
的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为
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。下列说法正确的是
A. 反应
B. 300℃、0.5MPa 下，反应足够长时间，S(乙醇)<90%
C. 图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线
D. 曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小
【答案】B
【解析】主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则250℃下，
乙醇选择性随压强变化的曲线是①；主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均
逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，曲线②表示2MPa 时乙醇选择性随温度变化的曲线；同理，
③表示2MPa 时乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线，④表示250℃时乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线。
A．根据盖斯定律，反应2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)可由主反应+副反应得到，由
于主反应和副反应都为放热反应，故反应2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)的∆H＜0，A
错误；B．由图可知，250℃、0.5MPa 下乙醇的选择性为90%，升高温度主反应逆向移动，故300℃、
0.5MPa 下反应足够的时间S(乙醇) ＜90%，B 正确；C．根据分析，曲线③表示2MPa 时乙酸乙酯选择性随
温度变化的曲线，C 错误；D．曲线②表示2MPa 时乙醇选择性随温度变化的曲线，副反应的热效应小可忽
略，原因是随温度升高，主反应逆向进行，不利于主反应的进行，D 错误； 故选B。
考向4 考查速率常数及其应用
例4（2025·四川绵阳普明中学·二模）硅烷法制备多晶硅的核心反应
。已知
，
，
、
分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x 为各组分的物质
的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的
，不同温度下反应，测得反应体系中
的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是
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A. 当
时可判断该反应已达平衡
B. 平衡后温度由T1变为T2，
增大的倍数小于
增大的倍数
C. 平衡后恒温下再加入
，再达平衡时
不变
D.
温度下，平衡时
【答案】B
【解析】A ．正逆反应速率相同时反应达到平衡，故A 正确；B ．
、
，反应平衡常数：
，反应为吸热反应，升
高温度，平衡正向移动，K 值增大，则仅升高温度，k 正增大的倍数大于k 逆增大的倍数，故B 错误；C．
恒容条件下再充入1molSiHCl3，相当于增大压强，而2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反应前后气体体积不
变，所以平衡不移动，x(SiHCl3)不变，故C 正确；D．假设初始SiHCl3物质的量为1mol，则平衡时SiHCl3
物质的量为0.8mol，转化的SiHCl3物质的量为0.2mol，则转化的SiH2Cl2、SiCl4物质的量各为0.1mol，即
平衡时
SiH2Cl2 、SiCl4 物质的量各为
0.1mol ，根据平衡时
v
正=v
逆，则
，
，故D 正确；故
答案为B。
【变式训练1·变题型】(2025·浙江省北斗星盟高三联考)一定条件下，水气变换反应CO+H2O
CO2+H2的
中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH 水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ．HCOOH(aq)
CO(aq)+H2O(aq)(l)(快) ΔH1＝+26.4kJ·mol−1
Ⅱ．HCOOH(aq)
CO2(aq)+H2(aq)(l)(慢) ΔH2＝-14.8kJ·mol−1
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化作用；反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建
立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
(2)反应Ⅰ的正反应速率方程为：
，k 为反应速率常数。T1温度下，HCOOH 电离平
衡常数为Ka，当HCOOH 平衡浓度为xmol·L-1时，此时反应Ⅰ的速率v= 。(用Ka、x、k 的代数式来
表示)
【答案】（2）
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【解析】（2）T1温度时，HCOOH 建立电离平衡：HCOOH
HCOO−+H+，当HCOOH 平衡浓度为x
mol/L 时，HCOOH 电离平衡常数为Ka=
，
，则 c(H+)=
，
v=kc(H+)·c(HCOOH)=kx
；
【变式训练2·变载体】(2025·河南省部分学校三模)温度为T1时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅
发生反应：M(g)+N(g)
Q(g) ΔH＜0。正、逆反应速率可以表示为
和
和
分别为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是
容器编号
起始浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
①
1.0
1.0
0
0.5
②
1.0
1.0
1.0
③
0
0.5
1.0
A．达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2
B．开始时，容器②中正反应速率大于逆反应速率
C．达平衡时，容器③中
比容器①中的大
D．当温度改变为T2时，若
，则T2＞T1
【答案】A
【解析】A 项，根据①中数据可知T1时，平衡常数为
，②中相当于起始量M 和N 均是2mol，
在①的基础上增大压强，平衡正向进行，平衡时Q 的浓度大于1.0mol/L，所以达平衡时，根据
可知容器①与容器②中逆反应速率之比小于1：2，A 错误；B 项，开始时，容器②中浓度商
为1＜2，所以正反应速率大于逆反应速率，B 正确；C 项，③中若
，则此时浓度商为
，反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所以达平衡时，容器③中
比容器①中的大，C
正确；D 项，当温度改变为T2时，若
，则此时平衡常数为1＜2，正反应放热，因此T2＞T1，D 正
确；故选A。
【变式训练3·变考法】(2025·四川巴中市·一诊)CO2与H2反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途
径。
（1）反应I：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) △H=-31.4kJ/mol
已知：HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJ/mol
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CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ/mol
①△H2=___________kJ/mol。
②实验测得反应I 的
，
，
与温度的关系如图所示(
表示
速率常数)。直线
表示___________(填“
”或“
”)，理由是___________，反应I 的平衡常数
K=___________(用
和
表示)。
③温度为T1K 时，将0.4molCO2和0.3molH2充入0.1L 恒容密闭容器中合成HCOOH，当CO2转化率为50%
时，反应I 的v 正___________v 逆(填“>”、“<”或“=”)。
（2）二氧化碳也可用电化学方法进行还原，下面是二氧化碳在电极表面被还原为产品M 的示意图
①写出该电极反应式___________。
②在二氧化碳流速为20mL/min(已换算成标准状况)，阴极板面积为100cm2条件下，测得M 的生成速率为
，则二氧化碳的转化率为___________。
【答案】（1）①-283.0 ②lgK 正 ③升温，正反应速率增大幅度较小(或降温，正反应速率减小幅度
小于逆反应速率的减小幅度) ④ k 正/k 逆 ⑤ >
（2）① CO2+2e-+2H+ = HCOOH
11.2%
②
【解析】
（
1
）
①
根
据
盖
斯
定
律
，
将
已
知
反
应
进
行
组
合
，
则
；
②反应I 是一个放热反应，降低温度平衡正向移动，降低相同的温度， 正降低的幅度较小，结合图像，直
线A 表示lgK 正，当反应达到平衡时，v 正=v 逆，即
，那么反应Ⅰ的平衡
常数
；
③由图像可知K > 1，当CO2转化率为50%时，可得三段式
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，所以v 正>v 逆；
（2）①观察可知，CO2在电极表面得电子，结合H+生成CH2O2，电极反应式为 CO2+2e-+2H+ = CH2O2；
②在标准状况下，二氧化碳流速为
，则
，阴极板面积为
100cm2，M（即CH2O2）的生成速率为6.0×10-5mol/cm2/h，则1h 内生成M 的物质的量为6.0×10-5mol/
cm2/h×100cm2×1h=6.0×10-3mol,,根据电极反应式CO2+2e-+2H+ = CH2O2，生成1molCH2O2消耗1molCO2，
则消耗CO2的物质的量为6.0×10-3mol,1h 内通入CO2的物质的量为
，二氧化碳的转化率
。
1．(2025·浙江1 月卷，11，3 分)下列说法正确的是
A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发
B．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．Na(s)+1
2 Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+1
2 Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)
ΔH＜0
【答案】B
【解析】A 项，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进
行，A 错误；B 项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B 正确；C 项，该反应为
放热反应，则E 正-E 逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C 错误；D 项，①Na(s)+1
2
Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，②Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反
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应Na(s)+1
2 Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2，由于不能明确ΔH1、ΔH2相对大小，则ΔH 不能确定，D
错误；故选B。
2. （2025·四川·高考真题）钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所
示，其中步骤③为放热反应。
下列说法错误的是
A. 步骤①反应为
B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为
C.
在催化循环中起氧化作用
D. 步骤③生成的物质Z 是
【答案】D
【解析】结合反应机理图可知VO2+和H2O2反应生成VO2+、—OH、H+，步骤①反应为VO2++H2O2→VO2
+
+•OH+H+，—OH 和苯生成
，
和VO2
+、H+反应生成
、VO2+和水，据此解
答。A．结合反应机理图可知VO2+和H2O2 反应生成VO2
+、—OH、H+，步骤①反应为VO2++H2O2→VO2
+
+•OH+H+，故A 正确；B．步骤③为放热反应，
，即正反应的活化能小于逆反应的活
化能，故B 正确；C．VO2
+在催化循环中V 的化合价由+5 降低到+3，所以起氧化作用，故C 正确；D．根
据分析，步骤③生成的物质Z 是H2O，故D 错误；答案选D。
3．（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化
合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：
温度时，
完全分解；体系中气相产物在
、
温度时的分压分别为
、
。下列说法错误的是
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A．a 线所示物种为固相产物
B．
温度时，向容器中通入
，气相产物分压仍为
C．
小于
温度时热解反应的平衡常数
D．
温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
【答案】D
【解析】Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为NaF(s)和SiF4(g)，
其分解的化学方程式为Na2SiF6(s)
2NaF(s)+SiF4(g)，根据图数据分析可知，a 线代表NaF(s)，b 线代表
SiF4(g)，c 线代表Na2SiF6(s)。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。
A．a 线所示物种为NaF(s)，NaF(s)固相产物，A 正确；B．T1温度时，向容器中通入N2，恒容密闭容器的
体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为p1，
B 正确；C．在温度T2 时刻分解已经结束P3=P2，又因为该反应为吸热反应，温度升高Kp增大，因此，p3
小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp，C 正确；D．b 线所示物种为SiF4(g)，T1温度时向容器中加入
SiF4(g)，重新达平衡时，温度不变，Kp不变，分压不变，故逆反应速率不变，D 错误；综上所述，本题选
D。
4．(2025·河北卷，17)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合
成。
（1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙
二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：EO(aq)+ H2O(l)
EG(aq) ΔH＜0
副反应：EO(aq)+ EG(aq)
DEG(aq)
体系中环氧乙烷初始浓度为1.5 mol·L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)：
n(DEG)=10：1。
0~30min
①
内，v 总(EO)= mol·L－1·min－1。
②下列说法正确的是 (填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b．0~30min 内，v 总(EO)= v 总(EG)
c．0~30min 内，v 主(EG)：n 副(DEG)=11：1
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
【答案】(1)0.05 mol·L－1·min－1 cd
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【解析】(1)
0~30min
①
内，环氧乙烷完全转化，
；
②a 项，
，主反应中，ΔH＜0，则生成物总能量低于反应物总能量，a
错误；b 项，由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG 作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，
即EG 浓度的变化量小于EO 浓度的变化量，0~30min 内，v 总(EO)＞ v 总(EG)，b 错误；c 项，主反应中，
，副反应
，同一反应体系中物质一量变化量之比等于浓度变化量之
比，产物中
，即
，
，反应时间
相同，则v 主(EG)：v 副(DEG)=10：1，
，则v 主(EG)：n 副(DEG)=11：1，c 正确；d
项，选择适当催化剂可提高主反应的选择性，可提高 乙二醇的最终产率，d 正确；故选cd；
5．(2025·陕晋宁青卷，17) (3)高温下MgCO3分解产生的MgO 催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如
图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基
元反应方程式为 。
【答案】(3)
HO*+H
④
2*+CH2*= CH3*+H2O
【解析】(3)反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四部活化能最高，速率最慢，基元反应
为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*=
CH3*+H2O；
6．(2024· 重庆卷，14，3 分)醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
CH3CH2OH(g)＋
CH3OH(g)。三个
恒容密闭容器中分别加入
醋酸甲酯和
氢气，在不同温度下，反应t 分钟
时醋酸甲酯物质的量n 如图所示。下列说法正确的是
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A．该反应的ΔH＞0 B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中当前状态下反应速率v 正＜v 逆 D．容器丙中乙醇的体积分数为
【答案】D
【解析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，
正反应为放热反应，焓变小于0。A 项，该反应的ΔH＜0，A 错误；B 项，容器甲中平均反应速率
，B 错误；C 项，温度越高反应速率越
快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C 错误；
D 项，对丙而言：
容器丙中乙醇的体积分数为
，D 正确；故选D。
7．（2024·北京·高考真题）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法
不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物
C．由苯得到M 时，苯中的大π 键没有变化
D．对于生成Y 的反应，浓H2SO4作催化剂
【答案】C
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【解析】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以
上2 个角度均有利于产物Ⅱ，故A 正确；B．根据前后结构对照，X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产
物，故B 正确；C．M 的六元环中与—NO2相连的C 为sp3杂化，苯中大π 键发生改变，故C 错误；D．苯
的硝化反应中浓H2SO4作催化剂，故D 正确；故选C。
8．(2024·安徽卷，12，3 分)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO4
2-的影响因素，测得不同条件下SeO4
2-
浓度随时间变化关系如下图。
实验序号
水样体积/ mL
纳米铁质量/ mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2 小时内平均反应速率v(SeO4
2-)=2.0 mol·L－1·h－1
B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO4
2-+8H+=2Fe3++Se+4H2O
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeO4
2-的去除效果越好
【答案】C
【解析】A 项，实验①中，0~2 小时内平均反应速率
，A 不正确；B 项，实验③中水样初始pH
=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B 不正确；C 项，综合分析实验①和
②可知，在相同时间内，实验①中SeO4
2-浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量
可加快反应速率，C 正确；D 项，综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeO4
2-浓度的变化
量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，SeO4
2-的去除效果越好，但是当初始pH 太小时，H+浓
度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与SeO4
2-反应的纳米铁减少，因此，当初始pH 越小时SeO4
2-的
去除效果不一定越好，D 不正确；故选C。
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