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第01 讲 化学反应速率及其影响因素
目录
01 课标达标练
题型01 化学反应速率概念及计算
题型02 化学反应速率大小比较
题型03 化学反应速率的测定
题型04 影响化学反应速率的因素
题型05 活化能、催化剂对反应速率的影响
题型06 速率常数及其应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 化学反应速率概念及计算
1．已知 2H2S(g) + 3O2(g)
2SO2(g) + 2H2O(g)，若反应速率分别用
v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为( )
A．2v(H2S)＝3v(O2) B．2v(O2)＝3v(SO2) C．3v(O2)＝2v(SO2) D．3v(O2)＝2v(H2O)
2．(2025·陕西西安高一期末)在
反应中，表示该反应速率最快的是(
)
A．
B．
1
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C．
D．
3．(2025·辽宁沈阳模拟)逆水煤气变换反应为CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=
-49.5kJ·mol−1；将6molCO2和8molH2充入容积为2L 的密闭容器中，分别在T1、T2温度下发生该反应，H2
的物质的量变化如下表所示。下列说法中错误的是( )
物质的量/mol
T1/℃
T2/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
H2
8.0
3.5
2.0
2.0
1.7
1.5
1.5
A．T1＜T2
B．T1温度下，5~10min 内以CH3OH 表示该反应速率
mol·L-1·min-1
C．T1温度下，某时刻
mol，
D．T2温度下，该反应
(25min)
(20min)
4．将4 molA 气体和2mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1，下列几种说法不正确的是( )
①用物质A 表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B 表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s 时物质A 的转化率为70%
④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
5．在容积为2L 的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，开始时A 为4mol，B 为
6mol；5min 末时测得C 的物质的量为3mol，用D 表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法
错误的是( )
A．前5min 内用A 表示的化学反应速率v(A)为0.1mol/(L·min)
B．化学方程式中n 值为1
C．反应达到平衡时3v 正(B)=2v 逆(C)
D．此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6 mol/(L·min)，②v(D)=4.5 mol/(L·min)，
其中反应速率快的是②
6．(2025·贵州贵阳高一期末)某温度下，向2L 恒容密闭容器中加入N2O3固体，发生反应N2O3(s)
NO2(g)+X(g)(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是( )
2
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A．向容器中再加入N2O3，正反应速率加快
B．第2min 时，该反应的v 正=v 逆
C．反应达平衡时，N2O3的转化率为40%
D．X 是
，0~3min 用NO 表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
7．N2O 在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间
称为半衰期。下列说法
错误的是
0
20
40
60
80
A．N2O 消耗一半时的反应速率为
B．100min 时N2O 消耗完全
C．该反应的速率与N2O 的浓度有关
D．该反应的半衰期
与起始浓度
的关系满足
8．某温度时，在
容器中，
、
、
三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应方程式为X+3Y
2Z
B．该反应条件下，2min 时
的转化率达到最大
C．第2min 时的化学反应速率
3
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D．2min 后虽然
的浓度不再变化，但
仍在发生反应
9．在2L 的密闭容器中投入CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2(g) +4H2(g)
CH4(g)
+2H2O(g)。在一定温度下，测得CO2的物质的量如下表
0
10
20
30
40
2
1.6
1
0.5
0.5
下列说法不正确的是( )
A．反应20min 时，测得CH4体积为22.4L(标准状况)
B．
，生成H2O(g)的平均速率为
C．第15min 时的瞬时速率大于第25min 时的瞬时速率
D．第30min 时反应到达平衡
02 化学反应速率大小比较
10．在2A(s) +B(g)
3C(g)+4D(g)，反应中，表示的反应速率最慢的是( )
A．
mol/(L·min) B．
mol/(L·min)
C．
mol/(L·min) D．
mol/(L·s)
11．对于可逆反应A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的
反应速率最快的是( )
A．
B．
C．
D．
12．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下
列说法正确的是
4
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A．从a、c 两点坐标可求得a、c 两点该化学反应的速率
B．a、b、c 三点的速率大小为：v 正(b)>v 逆(a)>v 正(c)
C．若提高反应温度，则c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
D．反应达到平衡时一定存在关系：3v(B)=2v(X)
03 化学反应速率的测定
13．((2025·贵州贵阳高一期末)某兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为
的Na2S2O3溶液和稀硫酸设计如下表所示实验。反应原理为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S↓
+SO2↑+H2O，下列说法正确的是( )
实验编
号
反应温
度/℃
液体体积/mL
Na2S2O3溶液
稀硫酸
蒸馏水
①
25
2
3
0
②
25
1
3
V1
③
50
V2
3
0
A．若配制Na2S2O3溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
B．表格中，V1=1，V2=1
C．实验②和③是探究温度对反应速率的影响
D．该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢
14．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4 支试管中分别加入3mLH2O2溶液，
并测量收集VmL 气体时所需的时间，实验记录如下：
实验序号
H2O2溶液浓度
H2O2溶液温度(℃)
催化剂
所用时间
①
5%
20
2 滴1mol/LFeCl3
t1
②
5%
40
2 滴1mol/LFeCl3
t2
③
10%
20
2 滴1mol/LFeCl3
t3
④
5%
20
不使用
t4
下列说法中，不正确的是( )
A．实验①②研究温度对反应速率的影响 B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响
C．获得相同体积的O2：t1>t3 D．实验③与④比较：t3<t4
5
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15．(2025·安徽六安高一期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反
应原理如下：
某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。
实验
序号
温度
/℃
V/mL
恰好紫色
褪去的
时间/s
稀硫酸
(1.5000mol·L
－1)
蒸馏水
Na2S2O3溶
液(0.1250
mol·L－1)
KMnO4溶
液(0.2500
mol·L－1)
①
25
5.00
0
25.00
10.00
t1
②
25
5.00
10.00
15.00
V1
t2
③
40
V2
V3
15.00
V4
t3
下列说法正确的是( )
A．t1>t2>t3
B．实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊
C．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V2=V3=10.00
D．若实验①中，t1=20s，则前20s 内平均反应速率：
16．将0.48g 镁粉分别加入10.0mL 下列溶液，反应6 小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与
H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是
实验
1
2
3
4
5
6
7
溶液组
成
H2O
1.0mol/L
NH4Cl
0.1mol/L
NH4Cl
1.0mol/L
NaCl
1.0mol/L
NaNO3
0.8mol/L
NH4Cl+0.2mol/L
NH3·H2O
0.2mol/L
NH4Cl+0.8mol/L
NH3·H2O
V/ml
12
433
347
160
14
401
349
A．由实验2、3 可得，
浓度越大，镁和水反应速率越快
B．由实验1、4、5 可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C．由实验3、7 可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应
D．无论酸性条件还是碱性条件，
都能加快镁和水的反应
17．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
6
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序号
纯锌粉/g
2.0 mol·L－1硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
(1)本实验待测数据可以是_____________________________________________________，
实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
(2)实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________________________________________________，
写出有关反应的离子方程式___________________________________________________。
04 影响化学反应速率的因素
18．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是( )
A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入Cu2O
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包铁粉
19．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快
20．乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
已知：向丙酮与HCN 反应体系中加入少量KOH 溶液，反应速率明显加快。
下列说法不正确的是( )
A．因氧原子的电负性大于碳，醛基中带部分正电荷的碳原子与CN-之间发生作用
B．KOH 溶液加入越多，反应速率越快
C．HCN 易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的原因之一
D．与HCN 加成的反应速率：CH3COCH3<CH3CHO
05 活化能、催化剂对反应速率的影响
21．(2025·浙江模拟预测)碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为HI 分解反应中分子
7
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碰撞示意图。
下面说法正确的是( )
A．图1 中分子取向合适，发生有效碰撞
B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能
C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率
D．由图知，2HI→H2+I2是基元反应
22．研究催化剂对
反应速率的影响。恒温恒容时，c(NH3)随时间的变化如下。
时间/min
催化剂
c(NH3)/(×10−3 mol·L−1)
0
20
40
60
80
催化剂Ⅰ
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂Ⅱ
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
下列说法不正确的是( )
A．使用催化剂Ⅰ，0~20 min 的平均反应速率v(N2)=1.00×10−5 mol·L−1·min−1
B．使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强是初始时的
倍
C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快
D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ不会使该反应的化学平衡常数更大
23．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其
中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS 表示，下列说法中错误的是( )
8
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A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能
)为1.95eV
B．选用催化剂乙时，相对能量从
的过程为正丁烷的吸附过程
C．
为吸热反应
D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙
24．(2025·贵州贵阳二模)1-苯基丙炔和
可发生催化加成反应，生成产物A 和B。反应历程的能
量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是( )
A．从Ph-C≡C-CH3生成产物A 和产物B 的反应都是放热反应
B．产物B 对应的结构是
C．
D．若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离
25．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其
中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS 表示，下列说法中错误的是( )
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A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能
)为1.95eV
B．选用催化剂乙时，相对能量从
的过程为正丁烷的吸附过程
C．
为吸热反应
D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙
06 速率常数及其应用
26．已知
，
，
，其中
、
为速率常数，只与温度有关。
时，
，将一定量
充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率
随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是( )
A．d 点
B．
时，该反应的化学平衡常数
C．
时，
，则
D．c、d 两点对应气体的平均相对分子质量
27．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M 和N，同时发生以下两个反应：①
；②
(产物均易溶)。反应①的速率
，反应②的速率
(
10
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、
为速率常数)。反应体系中M 和Z 的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是( )
A．反应过程中，体系中Y 和Z 的浓度之比逐渐减小
B．0～30min 内，M 的平均反应速率约为
C．若反应能进行完全，则反应结束时37.5％的N 转化为Y
D．反应的活化能：①
②
28．在恒温恒容密闭容器中充入一定量
，发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足
和
，其中
、
分别为反应②和③的速
率常数，反应③的活化能大于反应②。测得
的浓度随时间的变化如下表。
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
下列说法正确的是( )
A．0~2min 内，W 的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Z 的产率增大
C．若
，平衡时
D．若升高温度，平衡时
减小
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1．(2025·贵州黔南高一期末)T℃时在2L 容积不变的密闭容器中发生反应：
。反应过程中A、C、D 的物质的量浓度变化如图所示。则下列结论不正确
的是( )
A．曲线②代表物质C 的变化
B．反应进行前2min 内，用B 表示的反应速率v(B)=0.2 mol·L－1·min－1
C．a 点v 正＞v 逆
D．反应过程中体系压强逐渐增大
2．一定条件下，等物质的量的N2 和O2 在容积为4L 的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)图表示该反应过程中N2的物质的量n(N2)随反应时间( )的变化。下列叙述正确的是( )
A．当反应达到平衡时，O2的转化率为
B．
内反应的平均速率为
C．10s 末NO 的物质的量浓度为
D．a 点对应的化学反应速率：
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3．(2025·天津市天津市北辰区天津市第四十七中学高三月考)某温度下，在
恒容密闭容器中加入
1molX(s)和3molY(g)，发生反应X(s)＋3Y(g)
2Z(g)＋2M(g)，
后达到平衡状态。下列说法正确
的是( )
A．化学反应速率之比v(X)：v(Y)=1：3
B．再加入1molX(s)和3molY(g)达到新平衡后，X 的转化率减小
C．降低温度，若cZ＋减小，则ΔH＜0
D．若平衡时Z(g)的体积分数为
，则
内，v(Y)=0.1 mol·L－1·min－1
4．(2025·湖南高二开学考试)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂
中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后(如图1)，移出导管，每隔一段时
间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响(如图2)。下列分析错
误的是( )
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
A．可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度
B．相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少
C．植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率
D．大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低
5．NaNO2溶液和NH4Cl 溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，为探究反应速率与
c(NaNO2)的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0mol·L-1 NaNO2溶液、
2.0mol·L-1NH4Cl 溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入1.0
醋酸。
当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需要的时间(t)。实验
数据如下表。下列说法正确的是( )
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V/mL
NaNO2溶液
NH4Cl 溶液
醋酸
水
1
4.0
V1
4.0
8.0
334
2
V2
4.0
4.0
V3
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
A．实验3 用
表示的反应平均速率
B．若实验4 从反应开始到反应结束历时bs，则用NH4Cl 表示的反应平均速率
C．V1=4.0；若V2=6.0，则V3=6.0
D．醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响
6．
2024 年，国产DeepSeek 开源AI 模型大放异彩，AI 模型训练需要使用图形处理器
(GPU)，GPU 芯片的主要成分是硅，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4是制备半导体材料硅的重要原料。
(1)将SiCl4氢化为SiHCl3的热化学方程式为：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)⇌4SiHCl3(g) △H<0
①在相同条件，相同时间t 时，不同温度下该反应中SiCl4转化率如图所示。下列叙述正确的是
(填序号)。
a.相同时间t 内，A 点的平均反应速率大于B 点
b.相同时间t 时，B 点：v 正> v 逆
c.相同时间t 时，v 正：C 点大于A 点
d.工业生产中采用了适宜温度：480～520°C
②773K 的2L 密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3molSiCl4和4molH2气体反应，
14
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SiCl4转化率随时间的变化如图所示。0~50min，经方式 处理后的反应速率最快，在此期间，经方
式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl3)= mol‧L−1•min−1。当反应达平衡时，H2的浓度为 mol‧
L−1，平衡常数K 的计算式为 。
(2)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1 ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化
剂，在323K 和343K 时，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K 时反应的平衡转化率α= %。
②比较a、b 处反应速率大小：va vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v 正－v
逆=k 正·x2(SiHCl3) －k 逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计
算a 处的
= (保留1 位小数)。
1．(2024·甘肃卷，4，3 分)下列措施能降低化学反应速率的是( )
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A．催化氧化氨制备硝酸时加入 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强
2．(2024·辽吉黑卷，10，3 分)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程
及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h 后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是( )
A．
时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．0~3h 平均速率(异山梨醇) 0.014mol·kg-l·h-l
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
3．(2022•辽宁省选择性卷，12，3 分)某温度下，在
恒容密闭容器中
发生反应2X(s)
Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：
时间段/ min
产物Z 的平均生成速率/ mol·L－1·min－1
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是( )
A．1 min 时，Z 的浓度大于
B．2 min 时，加入
，此时
C．3 min 时，Y 的体积分数约为33.3% D．5 min 时，X 的物质的量为
4．(2023•海南卷，13，3 分)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)
C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图
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所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示的是逆反应的v-t 关系 ．t2时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到t1时，Q＞K (Q 为浓度商) D．催化剂存在时，v1、v2都增大
5．(2022·浙江省1 月卷，19，2 分)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时
间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( )
A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中
曲线乙所示
6．(2022•河北省选择性卷，11，3 分)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程
式为①X
Y；②Y
Z。反应①的速率
，反应②的速率
，式中
为速
率常数。图甲为该体系中X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的
曲线。下列说法
错误的是( )
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A．随
的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
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