文档内容
第 01 讲 化学反应速率及其影响因素
01 模拟基础练
【题型一】化学反应速率的概念及计算
【题型二】影响化学反应速率的因素
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 化学反应速率的概念及计算
1．（23-24高三下·辽宁·开学考试）下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂
B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率
2．（23-24高三上·全国·开学考试）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
A．①⑤ B．④⑤ C．②④ D．③
3．（23-24高三上·河南·期中）可逆反应2SO (g)+O(g) 2SO (g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反
2 2 3
应速率的大小是
A．v正>v逆 B．v正< v逆 C．v正=v逆 D．不能确定
4.（2024·浙江·一模）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成
氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：
反应时间 t / h 1 4 9 16 25
MgO层厚Y / nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a
NiO层厚Y / nm b 2b 3b 4b 5b
下列说法不正确的是
A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用
B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线
型
D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性
5．（2024·湖南永州·三模）室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反
应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v=kc2(P)、v=kc2(P)(k 、k 为速率常数)。反应过程中，
1 1 2 2 1 2
Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变
B．45min时Z的浓度为0.4mol·L-1
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y
6．（2024·安徽滁州·二模）利用天然气制乙炔，反应原理如下：
①
②
在1L恒容密闭反应器中充入适量的 ，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变
化如图所示。下列叙述正确的是
A．M点正反应速率小于逆反应速率
B．反应前30min以乙烯生成为主
C．若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移
D．0～40min内 平均速率为2.
7．（23-24高三上·浙江·阶段考试）利用光能和光催化剂，可将CO 和HO(g)转化为CH 和O。紫外光照
2 2 4 2
射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH 产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
4图1 光照时间/小时
A．0~30h内，CH 的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)
4
B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短
C．反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH 最多
4
D．该反应的热化学方程式为CO(g)+2HO(g)=CH(g)+2O(g) ΔH＞0
2 2 4 2
题型二 影响化学反应速率的因素
8.（2024·海南·二模）已知反应 可用于合成烯烃。下列有
关该反应的说法错误的是
A．增大压强可增大该反应速率
B．升高温度能增大 的转化率
C．增大 的浓度，该反应的平衡常数不变
D．密闭容器中，通入 和 ，反应生成
9.（2024·山东淄博·一模）两个均充有HS的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al O 催化剂为
2 2 3
条件变量，进行实验：2HS(g) 2H(g)+S (g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是
2 2 2
A．温度升高，HS分解的正，逆反应速率均增大
2
B．900℃，ts后达平衡，H 的平均生成速率为 pkPa∙s−1
2
C．Al O 催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能
2 3
D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al O 催化剂失去活性
2 3
10.在密闭容器中，反应X
2
(g)+Y
2
(g)⇌2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对
此过程的分析正确的是（ ）A． 图Ⅰ是加入反应物的变化情况
B． 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C． 图Ⅲ是增大压强的变化情况
D． 图Ⅲ是升高温度的变化情况
11.（2024·山东·二模）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。
① ② ③ ④
试剂 1mL0.01mol/L酸性 1mL0.01mol/L酸性高 1mL0.01mol/L酸性高 1mL0.01mol/L酸性高
a 高锰酸钾水溶液 锰酸钾水溶液 锰酸钾水溶液 锰酸钾水溶液
1mL以浓盐酸为溶剂
试剂 2mL0.1mol/LH C O 2mL0.2mol/LH C O 水 1mL0.2mol/LH C O 水
2 2 4 2 2 4 2 2 4
配制的0.2mol/LH C O
2 2 4
b 水溶液 溶液 溶液
水溶液
褪色
690s 677s 600s
时间
下列说法错误的是
A．对比实验①、②可知，HC O 水溶液浓度增大，反应速率加快
2 2 4
B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快
C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照
D．实验③的离子方程式为2 +6H++5H C O=2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 4 2 212．（2024·黑龙江大庆·三模）在两个相同恒温( )恒容密闭容器中仅发生反应：
。实验测得： ；
； 、 为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是
物质的起始浓度( ) 物质的平衡浓度( )
容器编
号
Ⅰ 4 0 0 1
Ⅱ 1 2 0.5
A．平衡时容器1中再充入一定量的 ， 体积分数增大
B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时
C．反应刚开始时容器Ⅱ中的
D．当温度改变为 时，若 ，则
13．（23-24高三下·广西·开学考试）恒容条件下， 发生如下反应：
。已知： ，
， 分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），
为物质的量分数。如图是不同温度下 随时间的变化。下列说法不正确的是
A．已知电负性： ，则 与水反应的方程式为：
B． ，该反应
C． 时平衡体系中再充入 ，平衡正向移动， 增大
D．当反应进行到 处时，
14.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO （g）+O （g） 2SO （g） △H<0。下列各图表示当其他条
2 2 3件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t 时刻使用催化剂对反应速率的影响
0
C．图Ⅲ表示t 时刻增大O 的浓度对反应速率的影响
0 2
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
15．（2024·湖南·模拟预测）研究 之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知：
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 时， 和 随t
变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到 ， 随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是
A．反应速率
B．温度
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．温度 和 下，反应分别达到平衡时， 前者小
16.（2024·河北·一模）某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：① ；②
。反应①的正反应速率 ，反应②的正反应速率 ，其
中 为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度 随时间 变化的曲线如图所示。下列说法正确的
是A． 时，正反应速率
B． 内，X的平均反应速率
C．若升高温度， 时容器中 的比值减小
D．反应①的活化能大于反应②
17．（2024·河南·一模）控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对
影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以
便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应
变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO 溶液与HC O 溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研
4 2 2 4
究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是
A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO 溶液与HC O 溶液的体积均确定为
4 2 2 4
4mL，不使用催化剂
B．可选择浓度分别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0. 001mol/L的KMnO 酸性溶液和浓度均为0.001mol/L的
4
HC O 溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验
2 2 4
C．可将单位时间内反应所生成的CO 体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究
2
D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间
18.（2024·北京·一模）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
序号 ① ② ③
实验装
置及操
作
溶液立即变为黄色，产生大量 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色
实验现
溶液无明显变化 无色气体；溶液温度升高；最 气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明
象
终溶液仍为黄色 显变化；最终有紫黑色沉淀析出
下列说法不正确的是
A． 对 分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下 氧化 的速率更大C．对比②和③，②中的现象可能是因为 分解的速率大于HO 氧化 的速率
2 2
D．实验②③中的温度差异说明， 氧化 的反应放热
19．（2024·上海闵行·三模）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0mol 和0.6mol ，发生如下反
应： 。20s时反应达到平衡， 和 相等。
（1）0～20s内， 。
（2）平衡后向容器中再充入0.4mol 和0.3mol ，此时， _______ 。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断
（3）相同温度下，起始投料变为0.5mol 和0.3mol ， 的平衡转化率_______。
A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断
20．（2024·上海虹口·一模）研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量
的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH COONH(s) 2NH (g)+CO (g)，t 时
2 4 3 2 1
达到化学平衡。c(CO)随时间t变化曲线如图所示。
2
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）T 时，该反应的化学平衡常数K的值为 。
（3）在0～t 时间内该化学反应速率v(NH )= 。
1 3
（4）若其他条件不变，t 时将容器体积压缩到1L，t 时达到新的平衡。请在图中画出t～t 时间内c(CO)
2 3 2 4 2
随时间t变化的曲线。
1．（2024·北京·高考真题）苯在浓 和浓 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法
不正确的是A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大 键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓 作催化剂
2．（2024·安徽·高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中 的影响因素，测得不同条件下 浓
度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始 越小， 的去除效果越好
3．（2023·河北·高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为 和 ，其中 、 分别为反应②和③的速率常数、反应
③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028
下列说法正确的是
A． 内，W的平均反应速率为
B．若升高温度，平衡时 减小
C．若 ，平衡时
D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
4．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时
间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时， 内，
5．（2022·浙江·高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) 3X(g)，c(B)随时间的变化如图
中曲线甲所示。下列说法不正确的是A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线
乙所示
