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第01 讲 化学反应速率及其影响因素
目录
01 课标达标练
题型01 化学反应速率概念及表示方法
题型02 化学反应速率的计算及大小比较
题型03 化学反应速率的测定
题型04 影响化学反应速率的因素
题型05 活化能、有效碰撞理论
题型06 速率常数及其应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 化学反应速率的概念及表示方法
1. (2025·浙江杭州模拟预测)下列可以用来表示化学反应速率单位的是
A．mol/L B．g/mol C．mol(L·s)-1 D．g/L
2．(2025·浙江杭州学军中学高一期中)调控化学反应速率对于工业生产至关重要。下列有关化学反应速率
1
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的说法正确的是
A．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指
时某物质的物质的量浓度为0.8 mol·L－1
B．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率
C．在一定温度下，增加某固体物质的质量，不影响化学反应速率
D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
3．A 与B 在容积为1 L 的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数
据如下表所示：
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反应时间/min
0.12
0.06
0.10
t1
0.06
0.12
0.20
t2
下列说法正确的是
A．0～t1内，平均反应速率v(B)＝ mol/(L·min)
B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝ mol/(L·min)
C.升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大
D．b∶d＝6∶1
02 化学反应速率的计算及大小比较
4．（2024·四川成都·期末）一定温度下，在2L 恒容密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量(n)随时间
(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)
3Z(g)
B．0～2min 内，
C．当混合气体密度不再发生改变，说明该反应已达平衡
D．该反应中X 的转化率可达到100%
5．(2025·贵州贵阳高一期末)某温度下，向2L 恒容密闭容器中加入N2O3固体，发生反应N2O3(s)
NO2(g)
2
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+X(g)(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．向容器中再加入N2O3，正反应速率加快
B．第2min 时，该反应的v 正=v 逆
C．反应达平衡时，N2O3的转化率为40%
D．X 是
，0~3min 用NO 表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
6．(2025·辽宁沈阳模拟)逆水煤气变换反应为CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=
-49.5kJ·mol−1；将6molCO2和8molH2充入容积为2L 的密闭容器中，分别在T1、T2温度下发生该反应，H2
的物质的量变化如下表所示。下列说法中错误的是( )
物质的量/mol
T1/℃
T2/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
H2
8.0
3.5
2.0
2.0
1.7
1.5
1.5
A．T1＜T2
B．T1温度下，5~10min 内以CH3OH 表示该反应速率
mol·L-1·min-1
C．T1温度下，某时刻
mol，
D．T2温度下，该反应
(25min)
(20min)
03 化学反应速率的测定
7．(2025·贵州贵阳高一期末)某兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为
的
Na2S2O3溶液和稀硫酸设计如下表所示实验。反应原理为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O，下列说
法正确的是
实验编
反应温
液体体积/mL
3
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号
度/℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
蒸馏水
①
25
2
3
0
②
25
1
3
V1
③
50
V2
3
0
A．若配制Na2S2O3溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
B．表格中，V1=1，V2=1
C．实验②和③是探究温度对反应速率的影响
D．该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢
8．室温下用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的实验(装置
图如下)，实验2 的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3 产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[
]。下列说法不正确的是
实验1
实验2
实验3
镁条表面有微小气泡，且
溶液较长时间无明显变化
镁条表面有较多气泡且产生气泡速
率逐渐加快，溶液中无明显现象
镁条表面有大量气泡，溶
液逐渐变为浑浊
A．实验1 现象不明显，可能与
表面生成了难溶的
有关
B．实验2 比实验1 现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失
C．实验3 中
破坏了
在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积
D．由实验1 和实验3 可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论
9．(2025·浙江省杭州地区重点高中年高一期中联考)已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+
2MnSO4+8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中条件对化学反应速率的影
响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：
4
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编号
0.01 mol·L－1酸性
KMnO4溶液体积/mL
0.1 mol·L－1 H2C2O4溶
液体积/mL
水的体积/
mL
反应温
度/℃
反应时间/
min
I
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
20
5.5
Ⅲ
2
0
50
0.5
下列说法不正确的是
A．V1=1、V2=2
B．设计实验I、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束
D．实验Ⅲ用KMnO4溶液浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02 mol·L－1·min－1
04 影响化学反应速率的因素
10．(2025·甘肃省高三第一次联考)为了控制化学反应速率，需研究化学反应速率的影响因素。下列措施对
增大化学反应速率有明显效果的是
A．铁与稀硫酸反应，可滴入几滴硫酸铜溶液
B．K2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时，可增大压强
C．Zn 与稀盐酸反应，可加入少量醋酸钠粉末
D．保持容器容积不变，向反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)中充入氩气
11．(2025·浙江省温州市高三二模)HCl 是涉氯工业生产中的副产品，O2氧化HCl 是一种实现氯资源闭路循
环的重要方法。
（2）有科学家发现Cu2OCl2是O2氧化HCl 的主要活性相，反应机理如图所示。高温下铜的氯化物易挥发
导致催化剂活性下降，固体中铜的氯化物的质量分数越大越易挥发。下列有关说法正确的是_______。
A．温度越高，生成Cl2的速率越快
B．适当增大O2与HCl 的投料比有利于提高催化剂的活性
5
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C．氧气的浓度越大，Cl2的产生速率越快
D．在CuO 中加入适量的KCl 能提高反应速率
12．(2025·安徽六安高一期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理
如下：
某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。
实验
序号
温度
/℃
V/mL
恰好紫色
褪去的
时间/s
稀硫酸
(1.5000mol·L－1)
蒸馏水
Na2S2O3溶液
(0.1250 mol·L－
1)
KMnO4溶液(0.2500
mol·L－1)
①
25
5.00
0
25.00
10.00
t1
②
25
5.00
10.00
15.00
V1
t2
③
40
V2
V3
15.00
V4
t3
下列说法正确的是
A．t1>t2>t3
B．实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊
C．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V2=V3=10.00
D．若实验①中，t1=20s，则前20s 内平均反应速率：
05 活化能、有效碰撞理论
13．(2025·四川达州市·二模)丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子(Cl•)作用产生两
种自由基：
与
，其过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 反应①活化能更高，反应速率更慢
6
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B. 断裂—CH3中1molC—H 键比断裂—CH2—中1molC—H 键所需能量小
C. 丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为
D. 一定条件下，选择合适的催化剂可以提高
的选择性
14．(2025·四川巴中市·一诊)苯在浓
和浓
作用下，反应过程中能量变化如图所示。下列说法
错误的是
A. 可用红外光谱法鉴别产物
和产物
B. X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物
C. 从中间体到产物，更有利于生成产物
D. 浓
在该反应过程中均只作催化剂
15. 一定条件下，CH4与MO+反应生成CH3OH。已知直接参与化学键变化的原子被替换为更重的同位素
时，反应速率会变慢。MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相
似，图中以CH4示例)。下列说法不正确的是( )
A．反应历程中涉及氢原子成键变化的是步骤I
B．MO+与CD4反应的过渡态1 能量变化应为图中曲线c
C．若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有3 种
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D．MO+与CH2D2反应，产物的产量CHD2OD＜CHD2OH
06 速率常数及其应用
16．(2025·四川成都实验中学·模拟预测)分析下表中资料信息：
化学反应
反应速率与参与反应
物质的浓度的关系式
H
①
2＋I2===2HI(气体反应)
v＝kc(H2)c(I2)
CO
②
＋NO2===CO2＋NO
v＝kc2(NO2)
k 为反应速率常数，与温度有关，与浓度、压强无关。根据给出资料，判断下列说法不正确的是
A．对于反应①，增大 H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大
B．对于反应①，增大 I2浓度(其他条件不变)，反应速率增大
C．对于反应②，增大 CO 浓度(其他条件不变)，反应速率增大
D．对于反应②，增大 NO2浓度(其他条件不变)，反应速率增大
17. (2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)已知2H2O(g)= 2H2(g)＋O2(g)，速率方程为V=Kcn(H2O)，
其中K 为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n 为该反应中H2O 的反应级
数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，H2O 在某催化剂表面
上分解的实验数据如表：
0
10
20
30
40
50
60
下列说法正确的是
A．该反应速率常数为0.05mol/(L.min) B．该反应为0 级反应
C．若起始浓度为0.60mol/L，半衰期为80min D．工业上用该反应制备氢气
18．(2025·安徽六校高三下学期素质检测)在恒容密闭容器中发生反应X→2Y，测得在不同起始浓度和温度
下反应过程中c(X)随反应时间的变化部分数据如下表所示。该反应的反应速率v=kc，
为速率常数，已知
。下列说法正确的是
温度
c(X)/(mol·L－1)
0 min
50 min
100 min
150 min
200 min
250 min
T1
50
20
15
10
T2
10
5
8
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A．T1＞T2
B．T1温度下，150 min ~250 min 内平均反应速率v(X)为0.1 mol·L－1·min－1
C．T1温度下250 min 时与T2温度下50 min 时反应物的活化分子数相同
D．2v(T1，200min)= 3v(T2，100min)
1．（2025·八省联考四川·提升卷）将一定量乙烯通入饱和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反应历程如
下：
已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多；②该反应最终a、b 两种产物含量分别为10.2%和
89.8%。
下列说法不正确的是
A．若将乙烯通入氯水中，可以得到产物CH2ClCH2Cl 和CH2ClCH2OH
B．反应Ⅱ得到的两种产物的含量不同，是由于水的浓度大于Br-
C．H2O 的存在加快了反应速率，H2O 是总反应的催化剂
D．
微粒中，所有原子最外层均达到了稳定结构
2．（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响
， 现往密闭容器中充入2molN2和4molH2模拟合成氨反应。在不
同温度下， 平衡体系中氨气的体积分数与总压强(
)的关系如图所 示 (分压
总压
物质的量分数)。下
列说法中正确的是
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A. 若断裂 1molN≡N 键、同时断裂3molN—H 键， 则说明该反应达到平衡状态
B. 在 T2、60MPa 时，N2的平衡分压为17.5MPa
C. 若 T1、T3温度下的平衡常数分别为K1、K3， 则K1<K3
D. 在
时， 若经过 2 小时达到平衡， 则：
3．(2025·北京西城三模)一定温度下，
(
)在Al2O3存在下与等物质的量的
反应，主
要产物为
和
。
、
和
的物质的量分数随时间的变化如图1 所示，反应过程中能量变化示意图如图
2 所示。
下列说法不正确的是
A．由图1 可知，X→Z 的活化能大于X→Y 的活化能
B．
的过程中，存在
键的断裂与形成、
键的旋转
C．此温度下，X 生成Y 的平衡常数小于X 生成Z 的平衡常数
D．
时，各物质的物质的量分数变化可以用
来解释
4．(2025 年1 月·“八省联考”四川卷)恒容反应器中，Rh 和Rh/Mn 均能催化反应：HCHO+H2+CO
HOCH2CHO (羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1~ I3为中间体，TS1~TS3为过渡态。
10
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下列描述正确的是
A．“
插入”步骤，
为-17.6kcal/mol
B．Rh 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤
C．Rh/Mn 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小
D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大
5．(2025·天津市天津市北辰区天津市第四十七中学高三月考)某温度下，在
恒容密闭容器中加入
1molX(s)和3molY(g)，发生反应X(s)＋3Y(g)
2Z(g)＋2M(g)，
后达到平衡状态。下列说法正确的
是
A．化学反应速率之比v(X)：v(Y)=1：3
B．再加入1molX(s)和3molY(g)达到新平衡后，X 的转化率减小
C．降低温度，若cZ＋减小，则ΔH＜0
D．若平衡时Z(g)的体积分数为
，则
内，v(Y)=0.1 mol·L－1·min－1
6． (2025·四川德阳市·质量监测)CO2催化重整制CH4意义重大，涉及如下反应：
反应：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）△H3=_______；反应Ⅱ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入1molCO2(g)和4molH2(g)，只发生反应Ⅲ，在不同的温
度下，反应相同时间，测得lgk 正、lgk 逆、H2的转化率与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为
，其中
和
为速率常数，只受温度影响。
11
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①直线
代表_______。
b
②点时对应的反应速率：v 正_______v 逆(填“>”“＜”或“=”)。
③
温度下反应达到平衡时，气体总压强为
_______(填表达式，不必化简)。
7. (2025·四川成都石室中学·二模)磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机氯化剂，SO2和Cl2反应可制备磺酰
氯。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则
的ΔH=______kJ/mol（用含a、b、c 的代数式表示）。
（2）
的速率方程为
，其中k 为速
率常数，R、C 为常数，
为反应的活化能（单位为kJ/mol），T 为热力学温度（单位为K）。
①在密闭容器中充入等物质的量的SO2和Cl2发生上述反应，下列说法错误的是______（填序号）。
A．升高温度会导致速率常数k 增大
B．及时移走产物可提高SO2的转化率
C．混合气体中SO2和Cl2的体积分数之比不变，反应一定达到平衡
D．加压有利于平衡正向进行
-
②Rlnk 与催化剂和
的关系如图所示，使用催化剂A 时，反应的活化能为______kJ/mol，催化效果更好的
催化剂是______（填“A”或“B”）。
12
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1．(2025·浙江1 月卷，11，3 分)下列说法正确的是
A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发
B．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．Na(s)+1
2 Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+1
2 Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)
ΔH＜0
2．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯(
)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过
程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3COO)2+2H2O
B．②中生成
的过程中，有
键断裂与形成
C．生成
总反应的原子利用率为
13
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D．
催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
3．（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反应时间t
变化的曲线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
4．（2024·山东卷）逆水气变换反应：
。一定压力下，按
，
物质的量之比
投料，
，
温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知
该反应的速率方程为
，
，
温度时反应速率常数k 分别为
。下列说法错误的是
14
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A．
B．
温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．
温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与
温度时相同
5．(2024·浙江1 月卷，14，3 分)酯在
溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
RCOOCH
②
2CH3水解相对速率与取代基R 的关系如下表：
取代基R
CH3
ClCH2
Cl2C
H
水解相对速率
1
290
7200
下列说法不正确的是
A．步骤I 是
与酯中
作用
B．步骤I 使I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在
溶液中发生的水解反应不可逆
15
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C．酯的水解速率：FCH2 COOCH2CH3＞ ClCH2 COOCH2CH3
D．
与
反应、
与
反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
6．（2024·安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中
的影响因素，测得不同条件下
浓度随时
间变化关系如下图。
实验序
号
水样体积/
纳米铁质量/
水样初始
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2 小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始
越小，
的去除效果越好
7．（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸
和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、
和
制
(二甲醚)、
倠
化氧化
等。催化剂有选择性，如
与
反应用Ag 催化生成
(环氧乙烷)、用
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催化生成
。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中
电倠化生成
、氯
自由基催化
分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的
发展方向。下列说法正确的是
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．
与
反应中，Ag 催化能提高生成
的选择性
C．
制
反应中，
能加快化学反应速率
D．
与
反应中，
能减小该反应的焓变
8. （2025·四川卷）乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(
)为原料制备乙二醇，反
应按如下两步进行：
①
②
已知：
为物质生成焓，反应焓变△H=_____产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓
如下表所示。
物质
0
回答下列问题：
（1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______，△S_______0(填“>”“<”或“=”)，反应在
_______(填“高温”或“低温”)自发进行。
（2）恒压时，合成气中
增大，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是
_______。
（3）反应中伴随副反应④：
。平衡常数与温度之间满足关系
17
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常数，反应②和④的lnK 与
的关系如图所示，则△H2_______△H4，(填“>”“<”或“=”)；
欲抑制甲醇的生成，应适当_______(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是_______。
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为
。
①反应5h 后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为
，则甲醛的平均消耗速率
_______
。
②溶剂中H2和CO 浓度分别保持为
，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡
产率分别为
，生成乙二醇的平衡常数K=_______
(科学记数，保留小数点后2
位)。
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