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第01 讲 化学反应速率及其影响因素
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学反应速率..........................................................................................................................
知识点1 化学反应速率的概念........................................................................................................................................
知识点2 化学反应速率的计算........................................................................................................................................
知识点3 化学反应速率大小的比较...............................................................................................................................
知识点4 化学反应速率的测定........................................................................................................................................
考向1 考查化学反应速率的概念及计算......................................................................................................................
【思维建模】化学反应速率概念的理解
考向2 考查化学反应速率大小的比较...........................................................................................................................
【思维建模】定量法比较化学反应速率的大小方法
考向3 考查化学反应速率的测定...................................................................................................................................
【思维建模】测定化学反应速率的思维模型
考点二 影响化学反应速率的因素........................................................................................................
知识点1 影响化学反应速率的因素...............................................................................................................................
知识点2 化学反应速率理论—“有效碰撞理论”..................................................................................................
知识点3 速率常数和速率方程........................................................................................................................................
知识点4 速率—时间图像.................................................................................................................................................
考向1 考查有效化学反应速率的因素...........................................................................................................................
【思维建模】外界因素对化学反应速率影响的5 大误区
考向2 考查催化剂、活化能与转化率的关系............................................................................................................
考向3 考查“控制变量”与影响化学反应速率的因素..........................................................................................
【思维建模】控制变量法探究影响反应速率的因素题目解题策略
考向4 考查速率常数及其应用.........................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
化学反应速率的
概念、计算及比
较
选择题
非选择题
四川卷T18(2)(4)，4 分
陕晋宁青卷T17(3)，2
分
河北卷T17(1)，2 分
吉林卷T10，3 分
河北卷T11，3 分；
浙江6 月卷T11，3 分
河北卷T12，3 分
影响化学反应速
率的因素
选择题
非选择题
四川卷T11，3 分
甘肃卷T4，3 分
浙江1 月卷T11，3
广东卷T8(1)，2 分
山东卷T10，3 分
北京卷T13，3 分
甘肃卷T10，3 分
安徽卷T12，3 分
浙江1 月卷T19(3)，2
分
浙江6 月卷T19(2) ，2
分
广东卷T15，4 分
辽宁卷T12，3 分
新课标卷，3 分
浙江6 月卷T19(4)
(5)
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，高考命题在选择题和非选择题均有呈现。涉及内容主要有某段时间内化学
反应速率的计算、反应速率快慢判断、影响化学反应速率的因素等；结合化学平衡考查对反应速率方
程、速率常数的理解及计算等。
2．从命题思路上看，侧重以化工生产或新信息为背景，将化学反应速率、反应热或化学平衡相结合，
考查反应速率的计算、比较及影响因素。重点关注选择题中结合化学平衡图像、图表考查化学反应速率
的简单计算、外界条件对化学反应速率的影响、化学反应速率与化学平衡的综合应用，结合反应历程，
考查决速步、活化能等相关知识。非选择题中与基本理论、工业生产相联系，通过图像或表格提供信息
进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、速率的影响因素、速率方程等。题目难度一般适中。
预计2026 年会继续关注外界条件对化学反应速率的影响，尤其是分析解决实际生产中加快化学反应速
率、提高产率等实际问题，并与反应过程中的能量变化融合。高考复习中应重视将化学反应速率与化工
生产、生活实际相结合。
复习目标：
1．了解化学反
速率的概念和定量表示方法。
应
2．了解反
活化能的概念，了解催化
的重要作用。
应
剂
3．理解外界条件(
度、温度、
、催化
等
剂
浓
压强
)
反
速率的影响，能用相关理
解
其一般
律。
应
论
对
释
规
4．了解化学反
速率的
控在生活、生
和科学研究
域中的重要作用。
应
调
产
领
2
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3
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考点一 化学反应速率
知识点1 化学反应速率的概念
1．意义及表示方法
（1）意义：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行______程度的物理量。
（2）表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的______来表示。
2．数学表达式及单位
（1）表达式：v(A)＝＝。
（2）单位：____________或____________。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
（1）同一化学反应在相同条件下可以用不同物质的浓度变化来表示反应速率，其数值可能______，但表
示的意义相同，故表示化学反应速率时要指明具体物质。
（2）用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中各物质的
____________ 之比。例如，对于反应mA(g) ＋nB(g)
pC(g) ＋qD(g) ，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝
____________。
得分速记
①一般不用固体或____________物质表示化学反应速率。
②由v＝计算得到的是一段时间内的______速率，而不是______反应速率。用不同物质表示时，其数值可
能______，但意义______。
③同一反应随着反应物浓度的不断变化，在不同反应阶段的反应速率一般是______的。而且反应所引起的
______变化对反应速率也有较大影响。
知识点2 化学反应速率的计算
1．化学反应速率计算方法
（1）定义式法：v＝。
（2）比例关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度______之比＝物质的量______之比＝化学计量数
之比。对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。
（3）三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。
（4）从图像中获取计算的数据及依据图像求反应速率的步骤
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①从图像中获取计算的数据
纵坐标可以是物质的量，也可以是物质的量浓度，横坐标是时间。
例如：某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根
据图像可进行如下计算：
A．求某物质的平均速率、转化率，如：v（X）＝__________________，Y 的转化率＝____________v。
B ．确定化学方程式中的化学计量数之比，如：X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为
__________________。
②依据图像求反应速率的步骤：
第一步：找出横、纵坐标对应的______；
第二步：将图中的变化量转化成相应的____________；
第三步：根据公式v＝______进行计算。
2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
（3）根据已知条件列方程式计算。
如对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，起始时A 的浓度为a mol·L－1，B 的浓度为b mol·L－1，反应
进行至t1s 时，A 消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a b 0 0
转化/(mol·L－1) x
t1/(mol·L－1) a－x b－
则：v(A)＝______ mol·L－1·s－1，v(B)＝______ mol·L－1·s－1，v(C)＝______mol·L－1·s－1，v(D)＝______
mol·L－1·s－1。
知识点3 化学反应速率的大小比较
1．定性比较
通过明显的实验现象(如______产生快慢、______生成快慢等)来定性比较化学反应速率的大小。
2．定量比较（同一化学反应）
（1）归一法：
①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为____________。
②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成____________的化学反应速率。
③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越______，反应速率越______。
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（2）比值法：通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率
______。
如对于反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，若______，则A 表示的化学反应速率较______。
3．图像比较法
根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越______，对应的反应的温度、浓度或压强就越大，则对应的
反应速率越______。
知识点4 化学反应速率的测定
1．定性描述（根据实验现象—以锌与硫酸反应为例）
（1）观察产生气泡的______；
（2）观察试管中剩余锌粒的质量的______；
（3）用手触摸试管，感受试管外壁温度的______；
2．定量描述（根据实验测量单位时间内物理量的变化）
（1）测定气体的______;
（2）测定物质的____________;
（3）测定物质或离子的____________;
（4）测定体系的温度或测定反应的____________。
3．实验探究（以锌与硫酸反应为例）
（1）反应原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）实验装置
（3）测量数据
①单位时间内收集氢气的______；②收集相同体积氢气所需要的______；③有pH 计测相同时间内pH 变
化，即______。④用传感器测______变化。⑤测相同时间内______。⑥相同时间内______变化；⑦相同时
间内绝热容器中______变化。
考向1 考查化学反应速率概念及计算
例1(2024·四川南充期初统考)一定条件下，将5 mol SO2和5 mol O2投入容积为4 L 的恒容密闭容器中发生
反应，下图表示该反应过程中SO2的物质的量n(SO2)随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是
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A．当反应达到平衡时，c(SO3)＝3 mol/L
B．当反应达到平衡时，O2的转化率为60%
C．10 s 内SO2的平均速率v(SO2)＝0.025 mol/(L·s)
D．a 点对应的化学反应速率：v 正(O2)＝2v 逆(SO3)
思维建模 化学反应速率概念的理解
（1）化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取
正值。
（2）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
（3）不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
【变式训练1·变考法】(2025·浙江杭州二中高一期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．1 mol·L－1·s－1的反应速率一定比0.5mol·L－1·s－1的反应速率大
C．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指
时某物质的浓度为0.8mol·L－1
D．当速率的单位是mol·L－1·s－1时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率
【变式训练2·变载体】（2025·四川资阳安岳中学·二模）在两个容积均为2 L 的恒容密闭容器中，起始时
均充入a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S 的分解实验[反应为2H2S(g)
2H2(g)
+S2(g)]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S 的转化率)，下列
说法不正确的是
A. 温度升高，H2S 分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH＞0
B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S 的平衡转化率
C. 900 ℃时，t s 后达到平衡，则H2的平均反应速率为
mol/(L·s)
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D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性
【变式训练3·变思维】(2025·福建一模)2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)
+3B(g)
2C(g)+zD(g)。若2s 后，A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L
1
﹣•s
1
﹣，下列推断正确的是
A．v(A)=v(C)=0.75 mol•L
1
﹣•s
1
﹣
B．z=3
C．B 的转化率为25% D．C 的体积分数为28.6%
考向2 考查化学反应速率大小比较
例2(2025·四川广安中学·月考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表
示反应速率最大的是
A．v(A)＝0.15 mol/(L·min) B．v(B)＝0.01 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.40 mol/(L·min) D．v(D)＝0.45 mol/(L·min)
思维建模 定量法比较化学反应速率的大小
（1）转化法：先统一反应速率的单位，再结合化学方程式换算成同一物质表示的反应速率，比较数值的
大小即可。
（2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比
较与，若＞，则在不同情况下，用A 表示的反应速率比用B 表示的大。
【变式训练1·变载体】(2025·四川遂宁市期中·联考)在2A(g)+B(g)
3C(s)+4D(g)中，表示该反应速率最
慢的是
A．
B．
C．
D．
【变式训练2·变思维】（2025·四川乐山·模拟）我国科学家成功利用CO 还原NO，从源头上减少煤粉燃烧
产生的大气污染。一定温度下，在1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol NO 发生反应2CO(g)＋
2NO(g) ⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)，平衡时，测得c(N2)＝0.2 mol/L，下列说法正确的是
A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大
B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C．若往容器中再通入1 mol NO 和1 mol CO2，则此时v 正>v 逆
D．若往容器中再通入2 mol CO 和1 mol N2，则此时v 正>v 逆
【变式训练3·变考法】污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空
气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化N H4
+
N O2
−
N O3
−
N2。某科研团队研究了
pH 对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法错误的是( )
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A.pH=6.5 条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为NH4
++2O2===NO3
−+H2O+2H+
B.pH=7.0 条件下，0~180 min 反应①的平均速率v(NH4
+)=20 mg·L-1·h-1
C.pH=7.5 条件下，0~90 min 反应①和反应②的平均速率相等
D.由实验数据分析可知，增大pH 有利于提高氨氮氧化速率
考向3 考查化学反应速率的测定
例3 （2025·四川宜宾实验中学·月考）某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：
实验编号
①
②
③
④
溶液种类
1mol·L-1 NH4Cl
0.5mol·L-1(NH4)2SO4
0.1mol·L-1 NH4Cl
H2O
0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)
100
100
100
100
实验现象
有气体产生，并
产生白色沉淀
有气体产生，并产生
白色沉淀
有气体产生，并产
生白色沉淀
几乎看不到
现象
6h 时V(H2)/
mL
433
255
347
12
根据上述实验所得结论正确的是
A．实验②中发生的反应为
B．由实验①、③可得，溶液中c(NH4
+)越大，反应速率越快
C．由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响
D．由实验①~④可得，溶液的
越小，产生H2的速率越快
思维建模 测定化学反应速率的思维模型
（1）测定原理：利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
（2）测定方法
①利用能够直接观察的某些性质测定：如通过测量释放出一定体积气体的时间来测定反应速率，或通过测
定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。如气体体积、体系压强、颜色
深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中，当反应物或生成物本身
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有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速
率。
②利用科学仪器测量：如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物
质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
【变式训练1·变载体】某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。
实验装置
序号
实验操作
实验现象
实验1
取下胶塞，放入一小
片金属钠，迅速塞上
胶塞
钠浮在液面上并来回移动，表面出现
有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯
底部， 液体不沸腾；气球迅速鼓起，
15 s 时测量气球直径约为3 cm
实验2
取下胶塞，放入与钠
表面积基本相同的镁
条，迅速塞上胶塞
镁条开始时下沉，很快上浮至液面，
片刻后液体呈沸腾状， 同时产生大量
白雾；气球迅速鼓起，15 s 时测量气
球直径约为5 cm
下列说法不正确的是
A．上述实验不能说明Na 比Mg 的金属活动性强
B．上述实验能说明相同温度下，金属Na 与酸反应的速率比金属Mg 与酸慢
C．金属Na、Mg 与盐酸反应的速率与反应物的接触面积等因素有关
D．向实验1 所得溶液中通入HCl 气体，会继续析出白色沉淀
【变式训练2·变考法】（2025·四川成都实验中学·月考）将0.48 g 镁粉分别加入10.0 mL 下列溶液中反应6
小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确
的是
实验
溶液组成
V(H2)/mL
1
H2O
12
2
1.0 mol·L-1 NH4Cl 溶液
433
3
0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液
347
4
1.0 mol·L-1 NaCl 溶液
160
5
1.0 mol·L-1 NaNO3溶液
14
6
0.8 mol·L-1 NH4Cl 溶液+0.2 mol·L-1 NH3·H2O 溶液
401
7
0.2 mol·L-1 NH4Cl 溶液+0.8 mol·L-1 NH3·H2O 溶液
349
A.由实验2、3 可得，NH 浓度越大，镁和水反应速率越快
B.由实验1、4、5 可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C.由实验3、7 可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应
D.无论酸性条件还是碱性条件，NH 都能加快镁和水的反应
【变式训练3·变题型】(2024·河北保定重点校联考)已知碘的四氯化碳溶液能与K2C2O4溶液发生反应：I2＋
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K2C2O4===2KI＋2CO2↑，甲、乙两个实验小组的同学欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如
下：
（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较化学反应速率的大小，实验装置如图1 所示。
实验 Ⅰ .在光亮处将M 溶液一次性放入锥形瓶中并不断搅拌，然后关闭活塞。
实验 Ⅱ .用黑纸袋包住锥形瓶后再将M 溶液一次性放入锥形瓶中并不断搅拌，然后关闭活塞。
两次实验所用M 溶液与N 溶液相同。
①
检
查
图
1
装
置
气
密
性
的
方
法
为
_______________________________________________________________。
②
盛
装
M
溶
液
的
仪
器
名
称
为
__________
，
a
的
作
用
是
_____________________________________________。
③该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。
④在反应停止前，相同时间内注射器中所得CO2 的体积较多的是__________(填“实验 Ⅰ ”或“实验
Ⅱ ”)。
（2）乙组：通过测定溶液褪色所用时间来比较化学反应速率的大小，实验装置如图2 所示。
实验时将M 溶液和N 溶液同时加入三颈烧瓶中，并不断搅拌，M、N 的成分以及水浴温度如下表所示：
序号
M 溶液
N 溶液
水浴温度
A
含0.01 mol 碘的四氯化碳溶液20 mL
20 mL 0.4 mol/L 的K2C2O4溶液
40 ℃
B
含0.01 mol 碘的四氯化碳溶液20 mL
20 mL 0.8 mol/L 的K2C2O4溶液
40 ℃
C
含0.01 mol 碘的四氯化碳溶液20 mL
20 mL 0.8 mol/L 的K2C2O4溶液
50 ℃
①该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。
②
该
组
同
学
始
终
没
有
观
察
到
实
验
A
的
溶
液
褪
色
，
其
原
因
是
_________________________________________。
考点二 影响化学反应速率的因素
知识点1 影响化学反应速率的因素
1．内因（决定因素—组成、结构、性质等）
反应物本身的______是主要因素。反应物本身的______是影响化学反应速率的决定因素。
如：在相同条件下卤素单质与H2反应的速率大小关系为____________；镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速
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率大小关系为____________。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
（1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率______；降低反应物的浓度，化学反
应速率______。应注意：
①固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率____________，但要注意水对溶液的稀
释作用。
②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积______，反应速率就______。
③若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化(如铁与稀硫酸
反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化)。
④对于离子反应，只有________________________浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
（2） 压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之减慢。应注意：
①恒温时，体积减小→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率______；体积增大→压强减小→气体反
应物浓度减小→反应速率______。
②恒温恒容时，充入气体反应物→总压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率______。
③恒温恒容时，充入“惰性气体”→总压强增大→反应物浓度不变→反应速率______。如：
④恒温恒压时，充入“惰性气体”→体积增大→反应物浓度减小→反应速率______。如：
（3） 温度：升高温度，化学反应速率______；降低温度，化学反应速率______。大量实验证明，温度每
升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的______倍。
（4） 催化剂：催化剂也可以______化学反应速率（不作特殊强调，一般指正催化剂）。 且正、逆反应
速率的改变程度______。
（5） 其他因素：除了上述浓度、温度、压强、催化剂这四大影响因素外，反应物颗粒的大小、构成微小
原电池、光、超声波、激光等也能影响反应速率。
得分速记
①固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其用量反应速率______。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将
导致反应速率______。
②压强对化学反应速率的影响是通过改变__________________实现的，所以分析压强的改变对反应速率的
影响时，要从____________是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速
率______。
③改变温度，使用催化剂，反应速率______发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则____________发
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生变化。
④其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，
只不过正、逆反应速率增加的程度______。
⑤稀有气体对有气体参与的反应速率的影响：若恒温恒压，反应速率______，若恒温恒容，反应速率
______。
3．控制变量法探究外界条件对速率的影响
探究
变量
举例
备注
温度
温度不同
①确定变量：先弄清楚影响反应速率的因素
有哪些（浓度、温度、压强、催化剂、固体
物质的表面积等）。
②控制变量：“____________”，仅要探究的
因素（如催化剂）不同，其余的因素（浓
度、温度、压强、固体物质的表面积等）要
完全______。
③ 探究影响：不同催化剂对反应速率的影响
时，保证加入催化剂后过氧化氢的浓度
______；
若探究温度对反应速率的影响，则必须在
将溶液加热（或降温）到所需要的温度。
浓度
浓度不同
催化剂催化剂不同
【特别提醒】
①反应物的浓度要适当，不能太大，而探索浓度变量时，浓度间的差别也不能______。
②要有规律地设计不同的反应体系的温度，也要注意物质的相应性质，不能选择会引起____________发生
变化的温度。
③对变量要进行适当的组合，组合的一般原则是“____________”，即保持其他变量______，改变其中一
个变量的值进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应的影响。
知识点2 化学反应速率理论——“有效碰撞理论”
1．基元反应
（1）概念：一个化学反应往往经过多个步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。基元反应反映了化
学反应的历程，反应历程又称反应______。
（2）特点：许多化学反应都______基元反应，而是由两个或多个基元步骤完成的。假设反应：A2＋
B===A2B 是分两个基元步骤完成的：
第一步 A2→2A (慢反应)
第二步 2A+B→A2B (快反应)
对于总反应来说，决定反应速率的肯定是第一个基元步骤，即这种前一步的产物作为后一步的反应物的连
串反应的。决定速率的步骤是______的一个基元步骤。
（3）基元反应过渡状态理论
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①基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态
称为____________。
AB＋C→[A…B…C]→A＋BC
反应物 过渡态 产物
②过渡态是处在反应过程中具有______能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当
于____________。
如：一溴甲烷与NaOH 溶液反应的历程可以表示为：CH3Br＋OH－→[Br…CH3…OH]→Br－＋CH3OH
反应物 过渡态 产物
2．活化分子、活化能、有效碰撞
（1）活化分子：有足够的______，能够发生____________的分子叫活化分子。
活化分子百分数 ＝活化分子数目
反应物分子总数×100%。
（2）活化能：______分子具有的平均能量与______分子具有的平均能量之差，即普通分子(具有平均能量
的分子)变成活化分子所需要吸收的______能量。如图：
图中：E1为____________，使用催化剂时的活化能为______，反应热ΔH＝______。(E2为逆反应的活化能)
（3）有效碰撞：能够发生____________的碰撞为有效碰撞。化学反应发生的先决条件是反应物分子间必
须发生碰撞。有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子具有____________，二是碰撞时要有
______。
3．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
4．利用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
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条件变化
微观因素变化
化学反应
速率变化
活化分子百分数
单位体积内活化分子数
目
有效碰撞
浓度
增大
______
______
______
______
压强
增大
______
______
______
______
温度
升高
______
______
______
______
催化剂
使用
______
______
______
______
知识点3 速率常数和速率方程
1．速率常数
（1）含义：速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为______ mol·L－1时的反应速率。在相同的浓
度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成
正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随______的变化而改变。因此，可以应用速
率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
（2）影响因素：温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是______的函数，同一反应，温度不
同，速率常数将有不同的值，但______不影响速率常数。
2．速率方程
（1）含义：一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
（2）表示方法：对于反应：aA＋bB===gG＋hH，速率方程v＝kca(A)·cb(B)(其中k 为速率常数)。
如：SO2Cl2
SO2＋Cl2 v＝______；2NO2
2NO＋O2
v＝______
3．速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下， 可逆反应：aA(g)＋bB(g)
gG(g)＋hH(g)，达到平衡状态时，v 正＝k 正 ca(A)·cb(B)，v 逆＝k
逆·cg(G)·ch(H)，由于平衡时 v 正＝v 逆，则k 正ca(A)·cb(B)＝k 逆·cg(G)·ch(H)，所以＝＝______。
知识点4 速率—时间（V—t）图像
1．图像类型
由图像变化分析外界条件对其影响，已知反应为mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。
（1）“渐变”类vt 图像
图像
分析
结论
t1 时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′
逆，平衡向______反应方向移动
t1 时其他条件不变，______反应物
的浓度
t1 时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′
正，平衡向______反应方向移动
t1 时其他条件不变，______反应物
的浓度
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t1 时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′
正，平衡向______反应方向移动
t1 时其他条件不变，______生成物
的浓度
t1 时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′
逆，平衡向______反应方向移动
t1 时其他条件不变，v 生成物的浓
度
（2）“断点”类vt 图像
图像
分析
结论
t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′正
＞v′逆；平衡向______反应方向进
行
t1时其他条件不变，______反应体系的压强且m
＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)
t1时其他条件不变，____________且Q＞0(吸热
反应)
t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′逆
＞v′正；平衡向______反应方向进
行
t1时其他条件不变，______反应体系的压强且m
＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)
t1时其他条件不变，____________且Q＜0(放热
反应)
t1时v′正、v′逆均突然减小，且v′正
＞v′逆；平衡向______反应方向进
行
t1时其他条件不变，______反应体系的压强且m
＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)
t1时其他条件不变，____________且Q＜0(放热
反应)
t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆
＞v′正；平衡向______反应方向进
行
t1时其他条件不变，______反应体系的压强且m
＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)
t1时其他条件不变，____________且Q＞0(吸热
反应)
（3）“平台”类vt 图像
图像
分析
结论
t1 时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′
逆，平衡______
t1时其他条件不变使用______
t1时其他条件不变______反应体系的压强且m
＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
t1 时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′
逆，平衡______
t1时其他条件不变，______反应体系的压强且
m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
2．常见v-t 图像分析方法
（1）看图像中正、逆反应速率的______，看二者是同等程度的变化，还是不同程度的变化。同等程度的
变化一般从______(反应前后气体体积不变的反应)和______角度考虑；若是不同程度的变化，可从
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____________(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。
（2）对于反应速率变化程度不相等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的______关
系及变化______。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。
（3）改变条件判断v(正)、v(逆)的相对大小时，可以从平衡移动方向讨论，若平衡正移，
v(正)______v(逆)，若平衡逆移，v(正)______v(逆)。
考向1 考查影响化学反应速率的因素
例1 (2025·四川广安中学·月考)下列说法中正确的是
A．已知t1 ℃时，反应C＋CO2
2CO ΔH＞0 的速率为v，若升高温度则逆反应速率减小
B．恒压容器中发生反应N2＋O2
2NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变
C．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减小反应速率，又不影响产生H2的总量，可向
反应器中加入一些水或CH3COONa 溶液或NaNO3溶液
D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
思维建模 外界因素对化学反应速率影响的5 大误区
（1）误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度
影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。
（2）误用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算化学反应速率。速率大小比较时易忽视各物质的反应
速率的单位是否一致，单位书写是否正确。
（3）误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学
反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。
（4）误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上若等温等容，充入氦气(或不参与反应的气
体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若等温等压，充入氦气(或不参与反应
的气体)容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小。
（5）误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致。如温度升高化学平衡向吸热方向移
动，正、逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；同理，降温会使吸热反应方向速率减小
程度大，而导致化学平衡向放热方向移动。
【变式训练1·变考法】(2024·湖南省长郡中学月考)我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中
有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是
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A．N2生成NH3是通过多步还原反应生成的
B．该历程中既有共价键的断裂也有共价键的形成
C．适当提高N2分压，可以增大N2(g)→*N2反应速率，提高N2在此步骤的转化率
D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
【变式训练2·变题型】（2025·广东·高考真题）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从
多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni 等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O 等元素。
氢氧化物
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。
【变式训练3·变载体】（2024·山东临沂·期中）已知CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在2L 密闭容
器中分别加入0.5molCH4和1molNO2，保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。
时间/min
0
10
20
30
40
50
n(CH4)/mol
0.5
0.35
0.25
0.17
0.10
0.10
下列说法错误的是
A．0～20min 内，NO2 的反应速率为 0.0125mol•L﹣1·min﹣1
B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
C．单位时间内，若生成1molN2同时生成2molNO2，则反应达到平衡
D．达到平衡时，CH4 的转化率与 NO2 的转化率之比为1：2
考向2 考查催化剂、活化能与转化效率的关系
例2（2025·四川资阳安岳中学·二模）用活性炭对汽车尾气中的NO 进行吸附可发生反应：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)
H<0
△
。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的NO(g)发生上述反应，相同时间
不同温度下测得NO(g)的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应的正活化能大于逆活化能
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B. NO 的逆反应速率
C. Y 点时NO 的体积分数为20%(不考虑活性炭的体积)
D. 向平衡体系中加入催化剂，NO 的平衡转化率增大
【变式训练1·变考法】（2025·四川仁寿以中·预测卷）伯醇(记为
)和叔醇(记为
)发生酯
化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 用
标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况
B. 两个历程中
均起到催化剂的作用
C. 两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D. 两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
【变式训练2·变载体】(2025·天津滨海新三模)某温度下， 在密闭容器中充入一定量的 R(g)， 发生反应
R(g)
T(g)， 该反应经历两步：①R(g)
I(g)。 ②I(g)
T(g)， 催化剂M 能催化第②步反应， 反
应历程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．升高温度，
减小， 且
减小
B．不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小
C．使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能变为E1+E2
D．使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快
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【变式训练3·变题型】(2025·福建福州模拟预测)中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，
在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能
量变化如图：
下列说法正确的是
A．选择优良的催化剂可以降低反应I 和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗
B．总反应的快慢由反应I 决定，是因为反应I 吸热、反应Ⅱ放热
C．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= +akJ/mol(a>0)
D．反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
考向3 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素
例3 某实验小组的同学用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L 硫酸为反应物，探究外界条件对化学反应速率
的影响，实验记录如下表所示。
已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
实验序号
温度
Na2S2O3溶液
硫酸
H2O
出现沉淀所需的时间
Ⅰ
0 ℃
5 mL
5 mL
10 mL
12 s
Ⅱ
0 ℃
5 mL
10 mL
5 mL
t s
Ⅲ
0 ℃
5 mL
7 mL
a mL
10 s
Ⅳ
30 ℃
5 mL
5 mL
10 mL
4 s
下列说法不正确的是
A．实验 Ⅱ 中10<t<12
B．实验 Ⅲ 中a＝8
C．对比实验 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D．对比实验 Ⅰ 、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
思维建模 控制变量法探究影响反应速率的因素题目解题策略
（1）确定变量：理清影响实验探究结果的所有因素。
（2）定多变一：在探究时，先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎
样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影
响因素与所探究问题之间的关系。
（3）数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
【变式训练1·变题型】（2024·四川雅安·模拟）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进
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行了如下实验：
[实验原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
[实验内容及记录]
实验
编号
实验
温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至
无色所需
时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀H2SO4溶液
0.05 mol/L
KMnO4溶液
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
（1）请完成此实验设计，其中：V1＝________，V2＝________。
（2）实验①、②探究的是________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
__________________________________________________________________________________。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)。
（4）利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________。
【变式训练2·变载体】(2025·北京丰台二模)某小组用H2O2、HI 和KI 探究外界条件对化学反应速率的影
响。室温下，按下列初始浓度进行实验。
实验Ⅰ．
实验编号
①
②
③
④
cH2O2/(mol·L-1)
0.1
0.1
0.1
0.2
cHI/(mol·L-1)
0.1
0.2
0.3
0.1
出现棕黄色的时间/s
13
6.5
4.3
6.6
实验Ⅱ．用KI 替代HI 做上述5 组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
下列说法不正确的是
A．由实验Ⅰ可知，H2O2氧化HI 的反应速率与cH2O2和cHI的乘积成正比
B．实验①中反应继续进行，20s 时测得cH2O2为
，则0～20s 的平均反应速率：v(H2O2)=0.00
mol·L-1·s-1
C．实验Ⅱ中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI 的速率
D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ
-的还原性随酸性减弱而减弱
【变式训练3·变载体】（2025·四川乐山一中·二模）使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反
应原理如下：
主反应：
副反应：
(热效应小可忽略)
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在密闭容器中控制
。2MPa 下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度
的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为
。下列说法正确的是
A. 反应
B. 300℃、0.5MPa 下，反应足够长时间，S(乙醇)<90%
C. 图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线
D. 曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小
考向4 考查速率常数及其应用
例4（2025·四川绵阳普明中学·二模）硅烷法制备多晶硅的核心反应
。已知
，
，
、
分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x 为各组分的物质
的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的
，不同温度下反应，测得反应体系中
的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 当
时可判断该反应已达平衡
B. 平衡后温度由T1变为T2，
增大的倍数小于
增大的倍数
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C. 平衡后恒温下再加入
，再达平衡时
不变
D.
温度下，平衡时
【变式训练1·变题型】(2025·浙江省北斗星盟高三联考)一定条件下，水气变换反应CO+H2O
CO2+H2的
中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH 水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ．HCOOH(aq)
CO(aq)+H2O(aq)(l)(快) ΔH1＝+26.4kJ·mol−1
Ⅱ．HCOOH(aq)
CO2(aq)+H2(aq)(l)(慢) ΔH2＝-14.8kJ·mol−1
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化作用；反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建
立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
(2)反应Ⅰ的正反应速率方程为：
，k 为反应速率常数。T1温度下，HCOOH 电离平
衡常数为Ka，当HCOOH 平衡浓度为xmol·L-1时，此时反应Ⅰ的速率v= 。(用Ka、x、k 的代数式来
表示)
【变式训练2·变载体】(2025·河南省部分学校三模)温度为T1时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅
发生反应：M(g)+N(g)
Q(g) ΔH＜0。正、逆反应速率可以表示为
和
和
分别为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是
容器编号
起始浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
①
1.0
1.0
0
0.5
②
1.0
1.0
1.0
③
0
0.5
1.0
A．达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2
B．开始时，容器②中正反应速率大于逆反应速率
C．达平衡时，容器③中
比容器①中的大
D．当温度改变为T2时，若
，则T2＞T1
【变式训练3·变考法】(2025·四川巴中市·一诊)CO2与H2反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途
径。
（1）反应I：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) △H=-31.4kJ/mol
已知：HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ/mol
①△H2=___________kJ/mol。
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②实验测得反应I 的
，
，
与温度的关系如图所示(
表示
速率常数)。直线
表示___________(填“
”或“
”)，理由是___________，反应I 的平衡常数
K=___________(用
和
表示)。
③温度为T1K 时，将0.4molCO2和0.3molH2充入0.1L 恒容密闭容器中合成HCOOH，当CO2转化率为50%
时，反应I 的v 正___________v 逆(填“>”、“<”或“=”)。
（2）二氧化碳也可用电化学方法进行还原，下面是二氧化碳在电极表面被还原为产品M 的示意图
①写出该电极反应式___________。
②在二氧化碳流速为20mL/min(已换算成标准状况)，阴极板面积为100cm2条件下，测得M 的生成速率为
，则二氧化碳的转化率为___________。
1．(2025·浙江1 月卷，11，3 分)下列说法正确的是
A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发
B．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．Na(s)+1
2 Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+1
2 Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)
ΔH＜0
2. （2025·四川·高考真题）钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所
示，其中步骤③为放热反应。
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下列说法错误的是
A. 步骤①反应为
B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为
C.
在催化循环中起氧化作用
D. 步骤③生成的物质Z 是
3．（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化
合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：
温度时，
完全分解；体系中气相产物在
、
温度时的分压分别为
、
。下列说法错误的是
A．a 线所示物种为固相产物
B．
温度时，向容器中通入
，气相产物分压仍为
C．
小于
温度时热解反应的平衡常数
D．
温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
4．(2025·河北卷，17)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合
成。
（1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙
二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：EO(aq)+ H2O(l)
EG(aq) ΔH＜0
副反应：EO(aq)+ EG(aq)
DEG(aq)
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体系中环氧乙烷初始浓度为1.5 mol·L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)：
n(DEG)=10：1。
0~30min
①
内，v 总(EO)= mol·L－1·min－1。
②下列说法正确的是 (填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b．0~30min 内，v 总(EO)= v 总(EG)
c．0~30min 内，v 主(EG)：n 副(DEG)=11：1
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
5．(2025·陕晋宁青卷，17) (3)高温下MgCO3分解产生的MgO 催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如
图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基
元反应方程式为 。
6．(2024· 重庆卷，14，3 分)醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
CH3CH2OH(g)＋
CH3OH(g)。三个
恒容密闭容器中分别加入
醋酸甲酯和
氢气，在不同温度下，反应t 分钟
时醋酸甲酯物质的量n 如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0 B．容器甲中平均反应速率
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C．容器乙中当前状态下反应速率v 正＜v 逆 D．容器丙中乙醇的体积分数为
7．（2024·北京·高考真题）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法
不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X 为苯的加成产物，Y 为苯的取代产物
C．由苯得到M 时，苯中的大π 键没有变化
D．对于生成Y 的反应，浓H2SO4作催化剂
8．(2024·安徽卷，12，3 分)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO4
2-的影响因素，测得不同条件下SeO4
2-
浓度随时间变化关系如下图。
实验序号
水样体积/ mL
纳米铁质量/ mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2 小时内平均反应速率v(SeO4
2-)=2.0 mol·L－1·h－1
B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO4
2-+8H+=2Fe3++Se+4H2O
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeO4
2-的去除效果越好
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