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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
01 课标达标练
题型01 可逆反应及特点
题型02 化学平衡状态的判断
题型03 外界条件对化学平衡移动的影响
题型04 化学平衡的移动与转化率的关系
题型05 勒夏特列原理及应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 可逆反应及特点
1．（2025·四川达州市·二模）在一定温度下，将1molA(g)和2molB(g)充入容积为
的恒容密闭容器中发
生反应：A(g)+2B(g)
C(s)+2D(g)。5min 后反应达到平衡，测得容器内B(g)的浓度减少了
，
1
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则下列叙述正确的是
A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
B. 平衡时A、B 的转化率均为40%
C. 初始时的压强与平衡时的压强比为
D. 达到平衡时，若再充入1molB 和1molD，平衡将向正反应方向移动
2．(2025·山东枣庄高一期末)恒温恒压密闭装置中投入一定量的反应物进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列情况不能确定该反应达到化学平衡状态的是
A．SO3的浓度不再发生变化 B．容器内混合气体密度不再发生变化
C．SO2与2的物质的量之比不再发生变化 D．混合气体平均相对分子质量不再发生变化
3．（2025·黑龙江黑河高一期末）一定条件下，在某一恒容密闭容器中，能发生反应2SO2 + O2
2SO3，下列说法正确的是
A．此条件下，向容器中初始时只通入O2和SO3是不会发生反应的
B．保持其他条件不变，通入少量稀有气体，则正、逆反应速率均加快
C．适当地升高温度，既可加快化学反应速率，也可实现SO2的完全转化
D．若向容器中充入0.2molSO2、0.1molO2、0.2mol SO3，无论反应进行到何种程度，该混合气体中氧原子
与硫原子的总个数比一定为3：1
02 化学平衡状态的判断
4．（2025·四川巴中市·模拟）如图所示，无摩擦、有质量的隔板1、2、3 将容器分为甲，乙、丙3 个部分，
同时进行反应：
，起始时各物质的物质的量已标在图中。在固定的温度和压强
下充分反应后，各部分的体积分别为
、
、
。此时若抽走隔板1，不会引起其他活塞移动。下列说
法错误的是
2
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A．若乙中气体密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态
B．若x=1，V 甲=V 乙
C．若将3 个隔板全部固定，与未固定相比，丙中放热量减少
D．若将该容器逆时针旋转90°竖立在桌面上，重新平衡时，乙中C 的体积分数减小
5．(2025·浙江省四校联高一期中)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：CaC2O4(s)
CaO(s)
+CO2(g)+ CO(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①容器内固体的质量不随时间而变化 ②容器内压强不随时间而变化
③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化
⑤单位时间内，消耗1molCO2同时生成1molCO
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．全部
6．（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸（H2S2O8）是一种强
氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的
水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应
进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙mol−1。下面说法正确的是
A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
D．NO 可直接用NaOH 溶液吸收，制取NaNO2
03 外界条件对化学平衡移动的影响
7．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正
确的是
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1 mL0.1mol·L-1 K2CrO4溶液中加入
1 mL1mol·L-1HBr 溶液
黄色溶液变
橙色
增大反应物浓度，平衡
向正反应方向移动
3
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B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
100mLHI 气体，分解达到平衡后再充
入100mLAr
气体颜色不
变
对于反应前后气体总体
积不变的可逆反应，改
变压强平衡不移动
C
温度
将封装有NO2和N2O4混合气体的烧
瓶浸泡在热水中
气体颜色变
深
升高温度，平衡向吸热
反应方向移动
D
催化剂
向1mL 乙酸乙酯中加入
0.1mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热
上层液体逐
渐减少
使用合适的催化剂可使
平衡向正反应方向移动
8．(2025·天津河西二模)恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，反
应达平衡时，二氧化碳的浓度为amol·L-1。下列说法正确的是
A．增加CaO 质量，平衡逆向移动
B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高CO2浓度
C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时，
D．容器容积增大为原来2 倍，再次达平衡时，CO2密度不变
9．SCl2可用作有机合成的氯化剂，在体积为VL 的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)
S2Cl2(g)+Cl2(g)．图中所示曲线分别表示反应在amin 时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系．下列说法正
确的是
A．2SCl2(g)
S2Cl2(g)+Cl2(g)的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．
时，向体积为
的容器中充入
，
时
的转化率大于
D．
时，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时
4
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04 化学平衡的移动与转化率关系
10．（2025·四川资阳市安岳中学·二模）用活性炭对汽车尾气中的NO 进行吸附可发生反应：
。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的NO(g)发生上述反
应，相同时间不同温度下测得NO(g)的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应的正活化能大于逆活化能
B. NO 的逆反应速率
C. Y 点时NO 的体积分数为20%(不考虑活性炭的体积)
D. 向平衡体系中加入催化剂，NO 的平衡转化率增大
11．(2025·江西省十校协作体高三第一次联考)一定温度下，在
的密闭容器中加入2molX 和3molY，发
生如下反应：2X(g)＋3Y(g)
4Z(g)＋W(g) ΔH＜0，反应10min 后达到平衡，此时W 的浓度为
0.25mol·L－1。下列说法正确的是
A．前5min 内，反应的平均速率v(Z)=0.1 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，平衡不移动，W 的平衡浓度仍为0.25mol·L－1
C．保持温度不变，10min 后向容器中再加入1molX 和1.5molY，重新达到平衡时，X 的转化率大于50%
D．若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y 的浓度大于0.75mol·L－1
12．恒容反应器中，Rh 和
均能催化反应：
(羟基乙醛)，反应历程如
图所示，
为中间体，
为过渡态。
5
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下列描述错误的是
A．
催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大
B．Rh 催化作用下，“加氢”为决速步骤
C．适当降低反应温度，有利于提升羟基乙醛的平衡转化率
D．其它条件相同时，两种不同催化剂作用下，“CO 插入”步骤的活化能相同
05 勒夏特列原理及应用
13．(2025·四川绵阳高二月考)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．向FeCl3溶液中加入适量KSCN 溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe 粉后红色变浅
B．对于2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2O
HCl+HClO)
D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率
14．(2025·吉林长春高一期末)下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．除去Cl2中少量HCl 气体，采用饱和食盐水洗气
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
D．2NO2(红棕色)
N2O4(无色)，压缩体积，气体颜色变深
15．(2025·上海育才中学期末)下列事实能用勒夏特列(平衡移动)原理解释的是
A．反应Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅
B．硫酸工业中的重要反应2SO2+O2
2SO3，工业上常加入
做催化剂
C．密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深
D．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应放热)，工业上采用高温条件更有利于合成氨
6
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1．(2025·四川资阳一中·模拟)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
①工业上合成氨气选择高温条件②夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫③氯
水中加入小苏打可增强漂白性④向含有[ Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去⑤使
用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气⑥对
中毒病人给予高压氧舱治疗
A．①③⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②⑤⑥
2．（2025·安徽安庆·二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的
气体通入酸性
溶液
紫红色褪去
生成了乙烯
B
向
硫酸铜溶液中逐渐滴加过量
的
氨水
得到深蓝色的透
明溶液
与铜离子形成配位键的能
力：
C
向氢氧化钠溶液中滴入饱和的
溶液
出现红褐色液体
有
胶体生成
D
用注射器吸入
和
的混合气体，
然后将活塞往里推压缩体积
注射器内气体颜
色加深
平衡向生成
的方向移动
3．（2025·四川泸州实验中学·月考）向起始温度为T℃、容积为
的两个相同的密闭容器中，均充入
1molN2O 和4molCO 的混合气，保持其中一个容器恒温，另一个绝热，发生反应N2O(g)+CO(g)
N2(g)
+CO2(g) △H。两容器中
的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
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A．
B．曲线
表示恒温容器
C．
点的正反应速率大于
点的正反应速率
D．
内，曲线
表示的容器内
4. （2025·四川雅安市·二诊）碳酸二甲酯
是一种低毒、性能优良的有机合成中间
体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应
物与过渡态之间的能量差)
下列说法正确的是
A. 第2 步的基元反应方程式为：
B. 使用催化剂可以提高反应速率和反应热
C. 反应进程中决速步骤的能垒为
D. 升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
5. （2025·四川广安市·二诊）碘及其化合物在医学、材料科学等多个领域具有广泛的应用，其独特的化学
性质和多样的反应机制一直是科学研究的热点。
（1）25℃、100kPa 时，物质的化学键键能数据如下表：
化学键
Cl—Cl
I—I
Cl—I
键能/（
）
242
152
161
则反应
(g)的△H=_______
，该反应的活化能：
______
（填
“>”、“<”、“=”）。
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（2）W.Nernst 曾经研究了碘化氢热分解的平衡问题。低温时将一定量的碘化氢引入一个真空刚性容器中，
然后升温使其分解：
△H>0（Ⅰ），平衡时氢气体积分数
与温度t 的关
系如图所示。
①
随温度升高逐渐增大的原因是__________。
②若平衡后再充入一定量HI，碘化氢的平衡转化率将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
1750℃
③
时，容器内的压强为
kPa，则反应（Ⅰ）的
_________。
（3）R.H.Purcell 等人曾经将足量碘化铵放入一个真空刚性容器中，并加热至1750℃，发生反应
（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为
kPa，然后碘化氢慢慢分解（发生反应Ⅰ），再次达到平衡时，容器内压强将__________（填“增大”、
“减小”、“不变”）；
__________
kPa。
6. （2025·四川泸县五中·模拟预测） “双碳战略”有助于我国实现高质量的发展，中科院研究人员通过利
用光催化CO2转化为甲醇从而实现对光能的存储和利用，研究人员给这个方案起了一个贴切的名字——
“液态阳光”。在某CO2催化加氢制CH3OH 的反应体系中，发生的主要反应有：
I． CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
H
△
1=+41.1kJ/mol
II．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
H
△
2=-90.0kJ/mol
III．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
H
△
3
（1）同时有利于提高CH3OH 平衡产率和反应速率的是___________(填字母)。
A．加入催化剂 B．升高温度 C．降低温度 D．增大压强 E．降低压强
（2）已知：
，
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常温常压下，在一密闭钢瓶中通入
和
只发生反应Ⅲ，当生成
的
时放出___________
的能量。
（3）在实际的生产过程中还会发生副反应，如IV．
，若
某温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数分别为
，则反应IV 的平衡常数
___________(用含
的表达式表示)。
（4）某压强下，往密闭容器中按投料比
充入
和
，测得各组分平衡时的物
质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①图中Y 代表___________(填化学式)。
②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是___________。
③体系中X 与Y 的交点纵坐标为0.04，则该条件下CO2的转化率为___________。(结果保留一位小数)
④湖北省是冶金工业大省，为了实现湖北省低碳冶金的产业转型发展，某炼钢厂将生产过程中产生的烟道
气(主要含有N2、CO、CO2、SO2和粉尘)作为碳源，在贵金属催化剂的作用下加氢生产甲醇，发现甲醇的
产率远低于理论计算值，造成这个情况的可能原因是___________。
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1．（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有
与
的恒压密闭容器中通入一定体积的
，最
终气体颜色变浅
化学平衡向
减少的方向
移动
B
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，先
出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C
向盛有
溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静
置，滴加KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴
氯水，溶液变红
具有还原性
D
向盛有2mL 饱和
溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振
荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
2．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
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D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
3．（2025·江苏卷）甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得
过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，1molC3H8O3和9molH2O 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．550℃时，H2O 的平衡转化率为20%
B．550℃反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在400~500℃范围，平衡时H2O 的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量
4．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备NH3
B．配制100mL1.00mol/LKCl 溶液
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C．探究Na 与H2O 反应
D．探究温度对化学平衡的影响
5．(2025•云南卷，17)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸
点118℃)的生产，主要反应为：
Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)= CH3COOH(g)＋2H2(g) ΔH1 Kp1
Ⅱ．CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)＋H2(g) ΔH2＝+68.7kJ·mol−1
回答下列问题：
（1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为：秸秆
纤维素
乙醇
（2）对于反应Ⅰ：
①已知CH3CHO(g)＋H2O(g)= CH3COOH(g)＋H2(g) ΔH＝-24.3kJ·mol−1，则ΔH1= kJ·mol−1。
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．CH3COOH 的体积分数不再变化
D．单位时间内生成1molH2O，同时消耗2molH2
③反应后从混合气体分离得到H2，最适宜的方法为 。
6．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其
中方案设计和结论都正确的是
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向
溶液中加入
溶液
黄色溶液
变橙色
增大反应物浓度，平衡向
正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
气体，分解达到平衡后再
充入
气体颜色
不变
对于反应前后气体总体积
不变的可逆反应，改变压
强平衡不移动
C
温度
将封装有
和
混合气体的烧
瓶浸泡在热水中
气体颜色
变深
升高温度，平衡向吸热反
应方向移动
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D
催化剂
向
乙酸乙酯中加入
溶液，水浴加热
上层液体
逐渐减少
使用合适的催化剂可使平
衡向正反应方向移动
7．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为
的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min 时(反应均未平衡)的相关数
据见下表，下列说法不正确的是
温度(
)
400
500
600
乙烷转化率(
)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(
)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．
时，
反应I 的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率
8．(2025•陕晋宁青卷)MgCO3/MgO 循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用
MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
I．MgCO3(s)= MgO(s)+CO2(g) ΔH1＝+101kJ·mol−1
II．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166kJ·mol−1
III．CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝+41kJ·mol−1
（4）100kPa 下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol 发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和
生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应III 在360℃以下不考虑)。
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注：含碳生成物选择性
①表示CH4选择性的曲线是 (填字母)。
②点M 温度下，反应Ⅱ的Kp= (kPa)-2 (列出计算式即可)。
③在550℃下达到平衡时，n(CO) mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是
。
15
