文档文本内容
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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 化学平衡状态..........................................................................................................................
知识点1 可逆反应及化学平衡状态的建立................................................................................................................
知识点2 化学平衡状态的特征及判断..........................................................................................................................
考向1 考查可逆反应的特点.............................................................................................................................................
【思维建模】极端假设法确定可逆反应中各物质浓度范围
考向2 考查化学平衡状态的判断....................................................................................................................................
【思维建模】判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
考点二 化学平衡移动..........................................................................................................................
知识点1 化学平衡的移动.................................................................................................................................................
知识点2 影响化学平衡移动的因素...............................................................................................................................
知识点3 勒夏特列原理及等效平衡................................................................................................................................
考向1 考查化学平衡移动方向的判断..........................................................................................................................
【思维建模】分析化学平衡移动及结果的思维流程
考向2 考查勒夏特列原理及应用....................................................................................................................................
考向3 考查平衡移动与转化率关系的判断................................................................................................................
【思维建模】平衡移动方向与转化率的关系
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
化学平衡状态的
判断
选择题
非选择题
安徽卷T17)(2)
云南卷T17(2)
吉林卷T10，3 分
湖南卷T13，3 分
外界条件对化学
平衡移动的影响
选择题
非选择题
四川卷T18(3)
甘肃卷T4，3 分
陕晋宁青卷T17(2)
云南卷T17(3)
甘肃卷T17(2)
陕晋宁青卷T17(4)
山东卷T20(3)(4)，4 分
浙江1 月卷T14，2
分
浙江6 月卷T11，2
分
浙江6 月卷T16，2
分
广东卷T15，4 分
重庆卷T14，3 分
江苏卷T13，3 分
广东卷T15，4 分
北京卷T4，3 分
考情分析：
1．从考查题型和内容上看，高考命题选择题和非选择题均有呈现，考查内容主要包括化学平衡的建立
及化学平衡状态的特征和判断；结合化学反应速率或反应热，考查平衡移动的影响因素，平衡移动引起
的浓度、转化率计算、判断等。
2．从命题思路上看，试题往往以新材料的开发利用、新科技的推广应用、污染的治理或废物利用等形
式呈现，考查平衡建立、平衡移动、转化率等内容。其中选择题考查主要以结合化学反应机理、化学平
衡图像或图表，考查外界条件对化学平衡的影响，或与化学反应速率结合的综合应用等。非选择题考查
主要以工业生产为背景，通过反应机理或浓度、转化率图像提供信息进行命题，主要考查外界条件改变
引起的化学平衡移动、对工业生产条件的选择等。
根据高考命题特点和规律，预测2026 年四川高考仍会以新材料的开发利用、新科技的推广应用、污染
的治理或废物利用等为背景材料，考查平衡建立、平衡移动、转化率等内容。同时还要关注溶液中的平
衡移动、外界因素对化学平衡与反应速率的综合影响、化学反应平衡移动对工业生产条件的选择调控作
用等内容。
复习目标：
1．了解化学反
的可逆性及化学平衡的建立。
应
2．掌握化学平衡的特征。
3．理解外界条件(
度、温度、
、催化
等
浓
压强
剂
)
化学平衡的影响，能用相关理
解
其一般
律。
对
论
释
规
2
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考点一 化学平衡状态
知识点1 可逆反应及化学平衡状态的建立
1．可逆反应
（1）概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
（2）特点：三同（相同条件、同时进行、反应物与生成物同时存在）一小（任一组分的转化率均小于
3
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100%，即不能全部转化）。
（3）表示：在方程式中用“
”表示，而不用“===”表示。
2．化学平衡状态的建立
（1）概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反
应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。
（2）建立：
①对于只加入反应物从正向建立的平衡：
过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始
v（正）最大
v（逆）＝0
反应物浓度最大，生成物浓度为零
反应过程中
v（正）逐渐减小，
v（逆）逐渐增大
反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大
平衡状态时
v（正）=v（逆）
各组分的浓度不再随时间的变化而变化
②对于只加入生成物从逆向建立的平衡：
过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始
v（逆）最大
v（正）＝0
生成物浓度最大，反应物浓度为零
反应过程中
v（逆）逐渐减小，
v（正）逐渐增大
生成物浓度逐渐减小，反应物浓度逐渐增大
平衡状态时
v（正）=v（逆）
各组分的浓度不再随时间的变化而变化
【特别提醒】
化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。
知识点2 化学平衡状态的特征及判断
1．化学平衡的特征
（1）逆：可逆反应；
（2）动：化学平衡是一种动态平衡，v（正）= v （逆）≠
0 ；
（3）等：正反应速率=逆反应速率；
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（4）定：反应物和生成物的质量或浓度保持不变；
（5）变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的化学平衡。
2．化学平衡状态的判断
（1）判断方法分析：以mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)为例
类型
判断依据
是否是平衡状态
混合物体系中
各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA ，即
v(正)=v(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了p molC ，则
v(正)=v(逆)
平衡
③在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指
v(逆)
不一定平衡
④v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)
不一定平衡
压强
①m＋n≠p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)
平衡
②m＋n=p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)
不一定平衡
混合气体平均
相对分子质量
①
一定时，只有当m＋n≠p＋q 时
平衡
②
一定时，但m＋n=p＋q 时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色一定
平衡
体系的密度
恒温恒容时，密度一定
不一定平衡
恒温恒压时，若m＋n≠p＋q，则密度一定时
平衡
恒温恒压时，若m＋n=p＋q，则密度一定时
不一定平衡
（2）动态标志：v 正＝
v 逆≠
0
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB
cC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。
（3）静态标志：各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
④绝热容器中温度不变。
⑤密度不变(注意容器中的气体质量
或
体积
变化)。
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⑥平均相对分子质量不变(注意气体质量
或
气体物质的量
变化)。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能
作为平衡标志。
得分速记
①化学平衡状态判断“三关注”：
一关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；
二关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；
三关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
②不能作为“标志”的四种情况：
第一种：反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
第二种：恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)
H2(g)
＋I2(g)。
第三种：全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。
第四种：全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
考向1 考查可逆反应的特点
例1 （2025·四川泸州中学·月考）在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过
程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可
能存在的数据是
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO3为0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
【答案】B
【解析】SO2 和O2 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2 和O2 的浓度变化分别为0.2
mol·L－1、0.1 mol·L－1，需要消耗三氧化硫的浓度为0.2 mol·L－1，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应
小于三氧化硫的原有浓度0.2 mol·L－1，所以达到平衡时SO2 的浓度小于0.4 mol·L－1，O2 的浓度小于0.2
mol·L－1，故A 错误；SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的
浓度变化为0.2 mol·L－1，实际变化为0.05 mol·L－1，故B 正确；SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向
进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度变化为0.2 mol·L－1，实际变化应小于该值，故C
错误；反应物、生成物的浓度不可能同时减小，故D 错误。
思维建模 极端假设法确定可逆反应中各物质浓度范围
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可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。
【变式训练1·变载体】（2025·四川宜宾中学·月考）对于反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
△H=-41.8kJ•mol-1，下列有关说法正确的是
A．达到平衡后，升高温度，c(SO3)增大
B．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间
C．1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后，充分反应会放出41.8kJ 热量
D．在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡
【答案】B
【解析】A 项，该反应正向为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，c(SO3)减小，故A 错误；
B．催化剂能加快反应速率，所以使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间，故B 正确；C．该反应是可
逆反应，故1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后，反应物不能完全反应，所以放出的热量小于41.8kJ，故C 错
误；D．在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，总压强一直不变，所以压强不
变，反应不一定达到平衡状态，故D 错误；选B。
【变式训练2·变考法】(2025·安徽A10 联盟高一期中联考)下列过程与可逆反应无关的是
A．高炉炼铁排放的尾气，随高炉的高度增加，CO 的比例不变
B．氯气溶于水，溶液中既存在
也存在Cl2
C．铜和浓硫酸在加热条件下能反应，不加热不能反应
D．SO2和O2在接触室中反应生成SO3
【答案】C
【解析】A 项，高炉炼铁中CO 比例不变说明反应达到化学平衡，属于可逆反应，A 不符合题意；B 项，
Cl2溶于水存在可逆反应：Cl2+H2O
HClO+H++Cl-，溶液中既存在Cl-也存在Cl2，B 不符合题意；C 项，
铜与浓硫酸在加热时反应生成SO2等产物，常温下不反应，不是可逆反应，C 符合题意；D 项，SO2与O2
生成SO3是典型的可逆反应：2SO2 + O2
2SO3，D 不符合题意；故选C。
【变式训练3·变题型】（2025·四川达州高级中学·模拟预测）在两种不同催化剂作用下，反应X(g)
Y(g)的历程如图所示。
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下列叙述正确的是
A. 不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B. 基元反应②和③的正反应△H>0
C. 其他条件相同，P1比P2更不稳定 D. 其他条件不变，升温能提高X 的平衡转化率
【答案】C
【解析】A．不同催化剂不改变反应的焓变，只改变反应速率，A 错误；B．根据图像可知，基元反应②和
③的正反应均是放热反应，B 错误；C．P2比P1能量更低，P2比P1更稳定，C 正确；D．总反应是放热反应，
升高温度，平衡逆向移动，X 的平衡转化率降低，D 错误； 故选C。
考向2 考查化学平衡状态的判断
例2 （2025·四川成都市·二诊）在容积恒为1.00L 的容器中，通入一定量的N2O4气体，发生反应N2O4(g)
2NO2，随温度升高，混合气体的颜色变深。在
时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。
下列说法错误的是
A. 反应的
B. 在
时段，反应速率
C. 体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态
D. 反应达平衡后，将反应容器
容积减少一半，平衡正向移动
【答案】D
【解析】A．随温度升高，混合气体的颜色变深，说明NO2浓度增加，平衡正向移动，故正反应吸热，反
应的ΔH>0，A 正确；B．在0~60s 时段，NO2 浓度从0 变为0.120mol/L，故反应速率c(NO2)=0.12mol/L/
60s=0.0020mol L
⋅
−1 s
⋅−1，B 正确；C．反应前后气体体积数发生变化，容器体积恒定，体系的总压强是变
量，故体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态，C 正确；D．反应达平衡后，将反应容器的容积减
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少一半，体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，D 错误；
故本题选D。
思维建模 判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
（1）“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物
质的正反应速率和逆反应速率相等。
特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。
（2）“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持
不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
【变式训练1·变考法】（2025•四川泸县五中•二模）反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝
热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开H－H 键的数目和生成N－H 键的数目之比1:1
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
【答案】A
【解析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一
些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到
定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此解答该题。A．在恒压绝热容器中发生，达到平衡时，各物质
的量不变，温度不再发生改变，故A 正确；B．恒压条件下反应，压强不能用于判断是否达到平衡状态，
故B 错误；C．相同时间内，断开H－H 键的数目和生成N－H 键的数目相等，都为正反应速率，不能用
于判断是否达到平衡状态，故C 错误；D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故
D 错误。故答案选A。
【变式训练2·变考法】(2025·北京丰台二模)一定条件下，在3 个容积均为1L 的恒容密闭容器中，加入一
定量的反应物，发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＜0。T1℃时，该反应的平衡常数K=4，反应体系中
相关数据见下表：
容
器
温
度/℃
起始时物质的量/mol
t min 时物质的量/mol
H2(g)
I2(g)
HI(g)
甲
T1
1
1
0.8
乙
T2
1
1
0.6
丙
T1
2
2
a
下列说法中，正确的是
A．a=1.6
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B．若T2＞T1，则乙中，t min 时消耗H2的速率等于生成H2的速率
C．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
D．当丙中反应达到化学平衡时，I2的转化率大于50%
【答案】B
【解析】将0.8molHI 转化成H2(g)和I2(g)为0.4mol，列三段式：
。A 项，由分析可知，容器甲未达到平衡状态，且v 正>v 逆，容器丙浓度
比容器甲，速率快，故a>1.6，A 错误；B 项，若T2＞T1，反应为放热反应，温度升高，K 值减小，则乙
中，K 值小于4，故tmin 时可能消耗H2的速率等于生成H2的速率，B 正确；C 项，容器内气体气体的总质
量与容器体积为恒量，故压强不变不能说明达到平衡状态，C 错误；D 项，当丙中反应达到化学平衡时，
列三段式：
，I2的转化率等于50%，D 错误；故选B。
【变式训练3·变题型】（2025·四川达州市·一模） 二氧化碳是常见废气物质，甲醇是21 世纪的清洁能源
之一，如果能用废气CO2为原料合成CH3OH，既能实现碳中和，也能改变能源结构，实现双赢。回答下列
问题：
I.（1）在298K，以H2或H2O 为原料，将废气CO2合成甲醇的反应如下：
反应I：
反应II：
请根据反应自发性判断，反应_______(填序号)更适宜甲醇的工业化生产。
II.我国科学家杨教授等人进行了二氧化碳加氢制甲醇的研究，其主要反应为：
反应I：
反应III：
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（2）在恒温恒容的密闭体系中发生上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 当3v 正(CO2)>v 逆(H2)时，说明反应体系已达到平衡状态
B. 平衡后扩大体积减小体系压强，有利于提高CH3OH 产率
C. 升高温度可使反应I 的逆反应速率加快，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D. 若反应体系内的压强保持不变，说明反应体系已达到平衡
【答案】（1）I （2）D
【解析】（1）当△G=△H-T△S<0 时反应自发进行，反应I 在低温下自发进行，反应II 任何温度下均不能
自发进行，故反应I 更适宜甲醇的工业化生产；
（2）A．反应I 和反应II 同时进行，当3v 正(CO2)>v 逆(H2)时，正逆反应速率不相等，不能说明反应体系已
达到平衡状态，A 错误；B．平衡后扩大体积减小体系压强，平衡向气体分子数增多的方向移动，反应I 逆
向移动，CH3OH 产率降低，B 错误；C．升高温度可使反应I 的正、逆反应速率加快，反应I 为放热反应，
升高温度，反应I 平衡向逆反应方向移动，C 错误；D．反应I 前后气体分子数变化，反应II 前后气体分子
数不变，恒温恒容条件下，若反应体系内的压强保持不变，说明反应体系已达到平衡，D 正确；故选D。
考点二 化学平衡的移动
知识点1 化学平衡的移动
1．化学平衡移动的概念及过程
（1）概念：一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，若改变反应条件（如温度、压强、浓度等），使
正、逆反应的速率不相等，化学平衡发生移动。最终在新的条件下，会建立新的化学平衡，这个过程叫作
化学平衡的移动。
（2）过程：
2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
（1）v 正>v 逆：平衡向正反应方向移动。
（2）v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。
（3）v 正＜v 逆：平衡向逆反应方向移动。
【易错提醒】
①化学反
条件改
应
变，使正、逆反
速率不再
应
相等，化学平衡才会
生移
。
发
动
②化学平衡
生移
发
动，化学反
速率
应
一定改
。
变
知识点2 影响化学平衡移动的因素
1．外界条件对化学平衡移动的影响
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改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强(对有气体
参加的反应)
反应前后气
体体积改变
增大压强
向气体分子总数减小的方向移
动
减小压强
向气体分子总数增大的方向移
动
反应前后气
体体积不变
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动
2．化学平衡中的特殊情况
（1）当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不
随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
（2）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
（3）温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影
响。
①恒温恒容条件：原平衡体系―――――――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平
衡不移动。
②恒温恒压条件：原平衡体系―――――――――→容器容积增大―→体系中各组分的浓度同倍数减小
（等效于减压)―→平衡向气体体积增大的方向移动（气体体积不变的反应，平衡不移动）。
【特别提醒】
压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才
会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。
3．外界条件对化学平衡影响的图示分析
（1）浓度对化学平衡的影响：
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得分速记
①当反应体系中存在固体或纯液体物质时，可认为其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变
这些固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。如：反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)增加或移去一部分炭固
体，化学平衡不移动。
②同等程度地改变反应气体混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
③在溶液中进行的可逆反应，如果稀释溶液(加水)，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v 正 减小，v 逆
也减小，但减小的程度不同，总的结果是使化学平衡向反应方程式有关化学计量系数之和大的方向移动。
（2）压强对化学平衡的影响：对于反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q，则图像对应图
1、图2；若m＋n＝p＋q，则图像对应图3、图4。
得分速记
①改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度。
②若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v(正)＝v(逆)，平衡不移动。如
H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。
④压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压强变化。若平衡混合物的体积不变，而加入“惰性气
体”，虽然总压强变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，反应速率不变，平衡不移动；若保持总压强不变
加入“惰性气体”，此时增大了体系体积，这就相当于降低了平衡体系的压强，平衡向气体体积增大的方
向移动。
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（3）温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降
低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
v-t 图像[以N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0 为例]如下：
得分速记
①升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向速率
增大的倍数，使v(吸热)>v(放热)，故平衡向吸热方向移动。
③只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。
（4）催化剂对化学平衡的影响：催化剂对化学平衡移动无影响。V-t 图像[以N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH<0 为例]如下：
t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大，则v′正＝v′逆，平衡不移动。
知识点3 勒夏特列原理及等效平衡
1．勒夏特列原理
（1）内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件 (如浓度、温度、压强)，
平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
（2）适用范围：适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。
（3）平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外
界条件的影响。
（4）应用：可以更加科学有效地调控和利用化学反应，尽可能让化学反应按照人们的需要进行。
得分速记
勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条
件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一
致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。
2．等效平衡
（1）含义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆
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反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的
量分数、体积分数等)均相同。
（2）判断方法：
①恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应的判断方法：极值等量即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
2 mol 1 mol
①
0
0
②
0 2 mol
0.5 mol
③
0.25 mol 1.5 mol
④
a mol b mol c mol
上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，
三者建立的平衡状态完全相同。④中a、b、c 三者的关系满足：c＋a＝2，＋b＝1，即与上述平衡等效。
②恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g)
2 mol
①
3 mol 0
1 mol
②
3.5 mol 2 mol
③
a mol b mol c mol
按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中＝，故互为等效平衡。
③中a、b、c 三者关系满足：＝，即与①②平衡等效。
③恒温条件下反应前后体积不变的反应的判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等
效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H2(g) ＋ I2(g)
2HI(g)
1 mol
①
1 mol 0
2 mol
②
2 mol 1 mol
③
a mol b mol c mol
①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1 1∶，故互为等效平衡。
③中a、b、c 三者关系满足∶＝1 1∶或a∶b＝1 1∶，c≥0，即与①②平衡等效。
（3）虚拟“中间态”法构建等效平衡
①构建恒温恒容平衡思维模式：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大
压强。
②构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)：新平衡状态可以认为是两个原
平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
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得分速记
等效平衡判断“四步曲”
第一步：看。观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应
还是反应前后气体体积改变的可逆反应；
第二步：挖。挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；
第三步：倒。采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质；
第四步：联。联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否为等效平衡。
3．等效平衡的应用
（1）可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。
②若只增加A 的量，平衡向右移动，B 转化率增大，A 转化率降低。即：两种或两种以上的反应物达到平
衡时，增加其中一种反应物浓度，其它反应物的转化率提高，而自身转化率降低。
③恒温、恒容时，若按原反应物比例同倍数增大A 和B 的量，等效于压缩容器容积(或增大压强)，气体反
应物的转化率与化学计量数有关。
a．当m＋n>p＋q 时，A、B 的转化率都增大；
b．当m＋n<p＋q 时，A、B 的转化率都减小；
c．当m＋n＝p＋q 时，A、B 的转化率都不变 (此时为T、V 一定Δn＝0 时的“量比等效”)；
④恒温、恒压时，若按原反应物比例同倍数增大A 和B 的量，达新平衡时，此时为T、P 一定时的“量比
等效”，A、B 的转化率都不变。
2．可逆反应mA(g)
pB(g)＋qC(g)的转化率分析
（1）恒温、恒容时，若增加A 的量：
①当m> p＋q 时，A 的转化率增大；
②当m<p＋q 时，A 的转化率减小；
③当m＝p＋q 时，A 的转化率不变 (此时为T、V 一定Δn＝0 时的“量比等效”)；
（2）恒温、恒压时，若增加A 的量，达新平衡时，此时为T、P 一定时的“量比等效”，A 的转化率不
变。
考向1 考查化学平衡移动方向的判断
例1 （2025·四川巴中市·三模）NOx 的排放来自汽车尾气，研究利用反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)
△H=-34.0kJ/mol，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的
和一定量的
气体，保持
恒压测得NO 的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是
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A. 若能测得反应产生11gCO2，则反应放出的热量为8.5kJ
B. 达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动
C. 在1050K—1100K 之间，化学反应速率：
D. 使用合适的催化剂，可加快反应，反应的△H 不变
【答案】B
【解析】A．22gCO2 物质的量为0.5mol，反应产生1molCO2 放热34.0kJ，产生0.5molCO2 放热17.0kJ，
11gCO2物质的量为0.25mol，反应放出热量为8.5kJ，A 正确；B．活性炭是固体，固体的量的改变不影响
平衡移动，B 错误；C．在1050K—1100K 之间，NO 转化率在减小，说明反应逆向进行，所以
，
C 正确；D．催化剂可加快反应速率，但不改变反应的△H，D 正确；故选B。
思维建模 分析化学平衡移动及结果的思维流程
【变式训练1·变考法】（2025·八省1 月四川·联考卷）恒容反应器中，Rh 和Rh/Mn 均能催化反应：
HCHO+H2+CO
HOCH2CHO (羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1~ I3为中间体，TS1~TS3为过渡态。
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下列描述正确的是
A．“
插入”步骤，
为-17.6kcal/mol
B．Rh 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤
C．Rh/Mn 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小
D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大
【答案】B
【解析】A 项，由图可知，一氧化碳插入步骤为放热反应，反应△H= -15.4kcal/mol，故A 错误；B 项，反
应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh 催化作用下，加氢步骤的活化
能为24.4 kcal/mol，反应的活化能最大，所以加氢步骤为决速步骤，故B 正确；C 项，反应的活化能越大，
反应速率越慢，由图可知，Rh 催化作用下，反应的活化能大于Rh/Mn 催化作用下，所以羟基乙醛的生成
速率小于Rh/Mn 催化作用下，故C 错误；D 项，由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，
平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减小，故D 错误；故选B。
【变式训练2·变考法】（2025·四川达州市·一模）有关下列图像的分析错误的是
A. 图甲表示生成物的百分含量变化图中，a 相对于b，改变的条件是加入催化剂
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B. 图乙为甲酸分解为CO 和H2O 的反应，该反应速率由生成
的步骤决定
C. 图丙为M(?)+N(?)
P(?)+Q(g)的反应，t2缩小体积，t3重新平衡，M 和N 可能为气体
D. 图丁表示℃时Ag2CrO4和AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，则Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO 的平衡常数
K=107.9
【答案】C
【解析】A．由图可知，a 先达到平衡，说明a 的反应速率大于b，a、b 的生成物百分含量相等，说明平衡
不移动，该反应是气体体积减小的反应，所以a 相对于b，改变的条件是加入催化剂，故A 正确；B．反应
的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，生成
反应的活化能最大，
反应速率最慢，则反应的速率由生成的
步骤决定，故B 正确；C．由图可知，
缩小体积的瞬
间正反应速率不变，说明M、N 一定不是气体，故C 错误；D．由化学式可知，难溶银盐溶液中银离子浓
度与阴离子浓度的关系为—lgKsp=—nlgc(Ag+)—lgc(阴离子)，由斜率的大小可知，坐标(4.8，5)所在曲线代
表氯化银的沉淀溶解平衡曲线，氯化银的溶度积Ksp (AgCl)=10—9.8，坐标(1.7，5)所在曲线代表铬酸银的沉
淀溶解平衡曲线，氯化银的溶度积Ksp (Ag2CrO4)=10—11.7，由方程式可知，反应的平衡常数K=
=
=
=
=107.9，故D 正确；故选C。
【变式训练3·变题型】(2025·江苏省盐城市高三一模)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应
并达到平衡：
2X(g)
①
＋Y(g)
Z(s)＋ 2Q(g) ΔH1＜0
M(g)
②
＋N(g)
R(g)＋Q(g) ΔH2＞0
下列叙述错误的是
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断Q 浓度的增减 D．通入Y，则N 的浓度增大
【答案】B
【解析】A 项，Z 为固体，加入适量Z 不影响反应①的平衡移动，而反应②与Z 无关，故加入Z 也不影响
反应②的平衡移动，A 正确；B 项，通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故气体浓度不发生改变，反应
①的平衡不移动，B 错误；C 项，温度降低，反应①正向进行，反应②逆向进行，但两个反应中反应物的
起始浓度未知，故无法判断Q 浓度的增减，C 正确；D 项，通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q 的浓度
增大，导致反应②平衡逆向进行，则N 的浓度增大，D 正确。
考向2 考查勒夏特列原理及应用
例2(2025·重庆主城区七校联盟高一期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
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A．装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深
B．向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸，溶液橙色加深
C．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深
D．向一定浓度的CuCl2溶液中加入NaCl 固体，溶液变为绿色
【答案】C
【解析】A 项，升高温度使2NO2(红棕色)
N2O4(无色) △H<0，烧瓶放到热水中，温度升高，平衡逆向
移动，NO2浓度增加，颜色加深，符合勒夏特列原理，A 不符题意；B 项，加H+使Cr2O7
2-(橙色)+H2O
2CrO4
2-(黄色)+2H+平衡左移，Cr2O7
2-浓度增大，橙色加深，符合勒夏特列原理，B 不符题意；C 项，H2(g)+
I2(g)
2HI(g)反应前后气体体积相等，加压仅增大各物质浓度但平衡不移动，颜色加深是浓度直接变化导
致，不能用勒夏特列解释，C 符合题意；D 项，加Cl-促使4Cl-+[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)
4H2O+[CuCl4]2-(黄
色)平衡右移，溶液变绿，符合勒夏特列原理，D 不符题意；故选C。
【变式训练1·变载体】（2025•达州市•二模）在一定温度下，将1molA(g)和2molB(g)充入容积为2L 的恒
容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)
C(s)+2D(g)。5min 后反应达到平衡，测得容器内B(g)的浓度减少
了
，则下列叙述正确的是
A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
B. 平衡时A、B 的转化率均为40%
C. 初始时的压强与平衡时的压强比为
D. 达到平衡时，若再充入1molB 和1molD，平衡将向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平
衡，A 错误；B．5min 后反应达到平衡，测得容器内B(g)的浓度减少了0.4mol/L，则反应B 为2L×了
0.4mol/L=0.8mol ，由方程式反应AB 分别为0.4mol 、0.8mol ，则平衡时A 、B 的转化率分别为
、
，B 正确； C．结合B 分析，反应后ABD 分别为0.6mol、
1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：
2.6mol=15:13，C 错误；D．结合C 分析，反应的
，若再充入1molB 和1molD，平衡
将向正反应方向移动
，则反应逆向进行，D 错误；故选B。
【变式训练2·变题型】（2025·四川·预测卷）工业上常用H2除去CS2：
。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气
体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。
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投料
①
0
0
②
③
0
0
下列说法不正确的是
A．图中M 对应的物质是H2S B．①中达到平衡时，
C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D．任意时刻③中CS2的体积分数均为50%
【答案】C
【解析】对图中曲线标记如图
，根据反应CS2(g)+4H2(g)
CH
⇌
4(g)+2H2S(g)，
随着反应的进行，H2消耗的物质的量更大，故b 表示H2，d 表示CS2，同理H2S 生成相比CH4更多，故a
表示H2S，c 表示CH4。A．由分析，M 对应物质是H2S，A 正确；B．由图知，①平衡时，H2和CH4物质
的量相等，根据三段式
，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即达到平衡
时，n(H2)=0.8 mol，C 正确；C．设容器体积为1L，由选项B 中的三段式可知，该温度下，反应平衡常数
K=
，按照按照②进行投料时，浓度积为
，故反应会向正反应方向进行，C 错误；D．根据③的投料，列出三
段式
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，任意时刻，CS2的体积分数为
，D 正确；本题选C。
【变式训练3·变考法】（2025·四川成都·二模）在容积恒为1.00L 的容器中，通入一定量的
气体，发
生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在
时，体系中各物质浓度随时间
变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 反应的
B. 在
时段，反应速率
C. 体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态
D. 反应达平衡后，将反应容器
容积减少一半，平衡正向移动
【答案】D
【解析】A．随温度升高，混合气体的颜色变深，说明NO2浓度增加，平衡正向移动，故正反应吸热，反
应的ΔH>0，A 正确；B．在0~60s 时段，NO2 浓度从0 变为0.120mol/L，故反应速率c(NO2)=012mol/L/
60s=0.0020mol L
⋅
−1 s
⋅−1，B 正确；C．反应前后气体体积数发生变化，容器体积恒定，体系的总压强是变量，
故体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态，C 正确；D．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一
半，体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，D 错误；故本题选D。
考向3 考查平衡移动方向与转化率关系的判断
例3 一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L 恒容绝热(与外界没有热量
交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2 和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2
mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI 的转化率之和等于1
【答案】C
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【解析】A 项，由于条件是恒容绝热，容器Ⅰ、Ⅱ中分别从正、逆方向达平衡，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达
平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A 错误；B 项，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡温度不同，反应的平衡常
数不相同，故B 错误；C 项，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时容器Ⅰ中温度比Ⅱ中高，结合升温平衡逆向
移动知Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C 正确；D 项，若恒温时容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，
容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI 的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故
D 错误。
思维建模 平衡移动方向与转化率的关系
以反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)为例进行分析：
（1）若起始时投料比＝，即投料比等于其化学计量数之比，达到平衡时，A、B 的转化率相等。
（2）若只增加A(g)的量，平衡正向移动，B 的转化率增大，但A 的转化率减小。
（3）若按原起始投料比同倍数增加(或减小)A、B 的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的
转化率与化学计量数有关：
【变式训练1·变载体】(2025·江苏无锡高二期中)勒夏特列原理可以用于解释可逆反应的平衡移动，下列事
实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深
B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
C．反应：CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．反应：N2(g)+H2(g)
NH3(g) ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
【答案】A
【解析】A 项，压缩H2和I2(g)的平衡混合气体，气体颜色变深。由于反应H2(g)+ I2(g)
2HI(g)的气体物
质的量相等，压缩后压强增大但平衡不移动，颜色变深仅因浓度增加，与勒夏特列原理无关，故A 正确；
B 项，加压NO2时，颜色先变深(浓度增大)后变浅(平衡向生成N2O4移动)，符合勒夏特列原理对压强变化
的解释，故B 错误；C 项，升温使放热反应(ΔH＜0)逆向移动，符合勒夏特列原理对温度变化的解释，故C
错误；D 项，低温有利于放热的合成氨反应正向进行，符合勒夏特列原理对温度变化的解释，故D 错误；
故选A。
【变式训练2·变考法】（2025·四川资阳市安岳中学·二模）在两个容积均为2 L 的恒容密闭容器中，起始
时均充入a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S 的分解实验[反应为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S 的转化率)，
下列说法不正确的是
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A. 温度升高，H2S 分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH＞0
B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S 的平衡转化率
C. 900 ℃时，t s 后达到平衡，则H2的平均反应速率为a/4tmol/(L·s)
D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性
【答案】B
【解析】A．由图像可知：温度升高，H2S 的分解速率增大，H2S 转化率增大，说明升高温度，化学平衡右
移，导致S2的含量增大，因此反应热△H＞0， A 正确；B．加入催化剂Al2O3，能够使化学反应速率加快
但由于催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此催化剂不能使化学平衡发生移动，故H2S 的平衡转化率不
变，B 错误；C．900℃时，t s 后反应达到平衡，H2S 的平衡转化率为50%，则生成的氢气为a/2mol，则用
H2的浓度变化表示的化学反应速率为v(H2)=
=a/4tmol/(L·s)，C 正确；D．任何催化剂都有催化活性
的最佳温度范围。即催化剂需要有适宜温度，根据图像可知：在温度约1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，反
应速率相同，则Al2O3可能几乎失去催化活性，D 正确；故合理选项是B。
【变式训练3·变题型】（2025·四川名校4 月·联考）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将
环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：
（1）1，6-己二硫醇[HS(CH2)6SH 在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：
Ⅰ．HS(CH2)6SH(g)+Cu(s)
CuS(s)+CH3(CH2)5SH(g) △H1
Ⅱ．CH3(CH2)5SH(g)+Cu(s)
CuS(s)+CH3(CH2)4CH3(g) △H2
Ⅲ．CH3(CH2)4CH3(g)
C6H12(环己烷，g)+H2(g) △H3
已知：几种物质的燃烧热如表所示。
物质
C6H12(环己烷，g)
CH3(CH2)4CH3
H2(g)
燃烧热(kJ/mol)
-3952.9
-4192.1
-285.8
则△H3=___________kJ/mol，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 C6H12(环己烷，g)
C6H10(环己烷，g) +H2(g)
△H4>0。下列叙述错误的是___________(填标号)。
A. 气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B. 平衡后再充入C6H12(环己烷，g)，平衡正向移动，转化率增大
C. 加入高效催化剂，单位时间内C6H12(环己烷，g)的产率可能会增大
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D. 增大固体催化剂
质量，一定能加快正、逆反应速率
（3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性
)随温度
的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是___________。
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是___________。
【答案】（1）① ＋46.6
②高温 （2）BD
（3）①正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动 ②环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合
反应
【解析】（1）由燃烧热数值可得：①C6H12(环己烷，g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-3952.9kJ/mol；②
CH3(CH2)4CH3+19/2O2(g)=6CO2(g)+7H2O(l) △H=-4192.1kJ/mol ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8
kJ/mol ，由盖斯定律可知，②-(
+
)
③①可得CH3(CH2)4CH3(g)
C6H12( 环己烷，g)+H2(g)
△H3==-4192.1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol ，该反应是气体体积增大得放热反应，
△H3>0，△S>0，当△H-T△S<0 时，反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行。
（2）A．该反应过程中气体总质量为定值，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，气体平均摩尔
质量不随时间变化时反应达到平衡状态，A 正确；B．后再充入C6H12(环己烷，g)，平衡正向移动，根据勒
夏特列原理，转化率减小，B 错误；C．加入高效催化剂，反应速率加快，若反应未达到平衡，单位时间
内C6H10(环己烷，g) 的产率可能会增大，C 正确；D．增大固体催化剂的质量，若不能增大与反应物的接
触面积则不一定能加快正、逆反应速率，D 错误;故选BD。
（3）①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应。
1．（2025·甘肃卷）
加氢转化成甲烷，是综合利用
实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。
525℃，101kPa 下，
。反应达到平衡时，能使平衡
向正反应方向移动的是
A．减小体系压强
B．升高温度
C．增大
浓度
D．恒容下充入惰性气体
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【答案】C
【解析】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向
（逆反应）移动，A 不符合题意；B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B
不符合题意；C．增大H2浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加
的H2，C 符合题意；D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D 不符合题意；故选C。
2．（2025·安徽卷）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负
极，平行浸入CuSO4溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH
溶液和BaCl2溶液
粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO 杂质
离子
C
向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5 滴6mol/
LNaOH 溶液，再滴加5 滴6mol/LH2SO4溶液
探究
对如下平衡的影响：
Cr2O7
2-+H2O
2CrO+2H+
(橙色) (黄色)
D
将有机物M 溶于乙醇，加入金属钠
探究M 中是否含有羟基
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A 错误；B．粗盐提纯时，
BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量Ba2+，B 错误；C．通过加NaOH 降低H+浓度使溶液变黄，再
加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C 正确；D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反
应，会干扰M 中羟基的检测，D 错误；故选C。
3．（2025·黑吉辽蒙卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝
恢复光亮的紫红色
=
B
Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由
白色变为红褐色
=
C
FeSO4 溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶
液出现蓝色浑浊
Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓
D
K2Cr2O7溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙
色变为黄色
【答案】A
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【解析】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O2=====2CuO，然后乙醇与CuO 在加热条件
下CuO+C2H5OH=====CH3CHO+Cu+H2O，A 错误；B．因为溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]，所以
Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B 正确；C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成
KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合
理，C 正确；D．Cr2O
在碱性条件下转化为CrO4
2-，化学方程式为
，颜色
由橙变黄，D 正确；故选A。
4．(2024·浙江卷)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设
计和结论都正确的是
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中
加入1mL0.1mol·L-1 HBr 溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，平衡
向正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充
入
气体，分解达到平
衡后再充入100mLAr
气体颜色不变
对于反应前后气体总体
积不变的可逆反应，改
变压强平衡不移动
C
温度
将封装有NO2和N2O4混合气体
的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热
反应方向移动
D
催化剂
向
乙酸乙酯中加入
1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水
浴加热
上层液体逐渐减
少
使用合适的催化剂可使
平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】A 项，2CrO4
2-(黄色)+2H+
Cr2O7
2-(橙色)+H2O ，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入
1mL0.1mol·L-1 HBr 溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A 错误；B 项，反应
2HI
H2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLHI 气体，分
解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总
体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B 错误；C 项，反应2NO2
N2O4为放热反
应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C 正确；D 项，催化剂只会
改变化学反应速率，不影响平衡移动，D 错误；故选C。
5．(2024·浙江6 月卷，11，3 分)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．C2H6(g)＋CO2(g)
C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0
II．C2H6(g)＋2CO2(g)
4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0
向容积为
的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得
时(反应均未平衡)的相关
数据见下表，下列说法不正确的是
温度(
)
400
500
600
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乙烷转化率(
)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(
)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：I＜II
B．
时，0~5 min 反应I 的平均速率为：v(C2H4)=2.88×10-3
mol·L－1·min－1
C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/ n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率
【答案】D
【解析】A 项，由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A
正确；B 项，由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为
2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为
0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则0~5 min 反应I 的平均速
率为：
，B 正确；C 项，其他条件不变，平衡后及时移除
H2O(g)，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C 正确；D 项，其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/
n(CO2)]投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D 错误；故选D。
6．(2025·陕晋宁青卷，17)MgCO3/MgO 循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用
MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
I．MgCO3(s)= MgO(s)+CO2(g) ΔH1＝+101kJ·mol−1
II．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166kJ·mol−1
III．CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝+41kJ·mol−1
回答下列问题，
（1）计算MgCO3(s)＋4H2(g)=MgO(s)+ CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4＝ kJ·mol−1
（2）提高CH4平衡产率的条件是_______。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
【答案】（1）-65 （2）B
【解析】（1）已知：
I．MgCO3(s)= MgO(s)+CO2(g) ΔH1＝+101kJ·mol−1
II．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166kJ·mol−1
将I+ Ⅱ可得MgCO3(s)＋4H2(g)=MgO(s)+ CH4(g)＋2H2O(g) △H4=△H1+△H2=+101kJ/mol+（-166kJ/mol）
=-65kJ/mol；
（2）已知反应Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166kJ·mol−1为放热反应，要提高CH4平衡产
率，要使平衡正向移动。A 项，高温会使平衡逆向移动，不利于提高CH4平衡产率，A 错误；B 项，低温
使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高CH4平衡产率，B 正确；C 项，高温会使平衡逆向移
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动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高CH4平衡产率，C 错误；D 项，低压会使平衡逆向移动，不利于
提高CH4平衡产率，D 错误；故选B。
7.（2025·安徽卷）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的
。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
（1）反应
的
。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的
，发生上述两个分解反应下列说法中能表
明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．
的浓度不变 d．
和
的物质的量相等
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(
和
)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
（4）恒温恒容条件下，可提高
转化率的措施有 (填标号)。
a．增加原料中
的量 b．增加原料中
的量 c．通入
气
（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的
/
/
混合气，投料组成与
和
的平
衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中
含量下降，平衡体系中
的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）-41.2 （2）bc （4）b （5）增大
【解析】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则△H=△H2-△H1=-14.9kJ/mol-26.3kJ/mol
=-41.2kJ/mol；
（2）a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态；
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b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态；c．气体浓度
不变是平衡状态的标志，则H2O(g)浓度不变，是平衡状态；d．CO 和CO2物质的量相等，不能说明其浓度
不变，不能判断达到平衡状态；故选bc；
（4）a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低；b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大；c．通
入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变；故选b；
（5）如图可知，恒压时，随着Ar 含量上升(图像从右到左)，反应物的分压减小，相当于减压，平衡正向
移动，压强不影响反应④平衡移动；则随着Ar 含量下降，反应③和⑤平衡逆向移动，但甲烷的转化率下
降的更快，而反应①甲烷二氧化碳转化率相同，说明反应⑤逆移程度稍小，但CO 减小的少，则
n(CO):n(H2)增大；
8．(2025·甘肃卷)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两
个主要反应：
反应1：C2H2(g)＋H2(g)
C2H4(g) ΔH1＝-175kJ·mol−1(25℃，101kPa)
反应2：C2H2(g)＋2H2(g)
C2H6(g) ΔH2＝-312kJ·mol−1(25℃，101kPa)
（1）25℃，101kPa 时，反应C2H4(g)＋H2(g)
C2H6(g)的ΔH＝ kJ·mol−1。
（2）一定条件下，使用某含Co 催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的
量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升高至
260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。
②在120~240℃范围内，反应1 和反应2 乙炔的转化速率大小关系为v1 v2(填“>”“<”或“=”)，理由
为 。
【答案】（1）-137
（2）温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围内失活 ＞
乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1 乙炔的转化速率大于反应2 乙炔的转化速率
【解析】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则△H=△H2-△H1=-312kJ/mol+175kJ/
mol=-37kJ/mol；
（2）反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增
强，乙炔的转化率增大；220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造
成的，可能原因是催化剂在该温度范围内失活；由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1 乙炔的
转化速率大于反应2 乙炔的转化速率，即v1＞v2；
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