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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
01 模拟基础练
【题型一】化学平衡状态
【题型二】化学平衡移动
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 化学平衡状态
1．（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸
是一种强氧
化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水
解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进
行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙mol−1。下面说法正确的是
A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
D．NO 可直接用NaOH 溶液吸收，制取NaNO2
【答案】C
【解析】A．不确定两者初始投料比，不确定NO2、SO2体积比是否为变量，其保持不变不可用来判定平衡
状态，A 错误；B．反应为气体分子数不变的反应，加压可加快反应速率，但不会使平衡时SO3产量提
高，B 错误；C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，假设投料均为1mol，若NO2平衡转化率为60%，
反应二氧化氮、二氧化硫0.6mol，平衡时二氧化氮、二氧化硫0.4mol，三氧化硫、一氧化氮0.6mol，则平
衡常数为
，C 正确；D．NO 不和氢氧化钠反应，不可直接用NaOH 溶液吸收，D 错误；故
选C。
2．（2024·海南·三模）
是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为
。在某密闭容器中，充入1mol
和4mol
发生上述反
应。下列叙述正确的是
A．反应物的总能量小于生成物时总能量
1
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B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动
C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态
D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
【答案】B
【解析】A．该反应是放热反应，故反应物的总能量小于生成物时总能量，故A 错误；B．恒温、恒压条
件下，充入He，容器体积增大，平衡向逆反应方向移动，故B 正确；C．在恒温、恒容条件下进行反应，
气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故C 错误；D．升高温度平衡逆向移动，甲烷的产率会降低，
故D 错误。答案选B。
3．（22-23 高三下·海南海口·阶段练习）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制
的
悬浊液
有砖红色沉淀
麦芽糖已经发生水
解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试
纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
【答案】C
【解析】A．铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，因为未反应的
HCl 也能使KMnO4溶液褪色，A 项错误；B．一方面麦芽糖本身为还原性糖，碱性条件下麦芽糖与新制
Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀，另一方面用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物必须在碱性条件
下，即加入新制Cu(OH)2悬浊液之前必须先加NaOH 溶液至混合液呈碱性，B 项错误；C．石蜡油加强热，
将产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液由红棕色变无色，说明气体中含有不饱和烃，不饱和烃与Br2发
生了加成反应，C 项正确；D．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红，该气体为HCl，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，氯乙烯的加聚反应为nCH2=CHCl
，D 项错误；答案选C。
4．（2023·甘肃·二模）下列实验操作和现象，可得出正确结论的是
实验操作
实验现象
结论
A
将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集
气瓶中
鲜花的红色褪去
干燥的氯气具有漂白
性
2
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B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰呈黄色
无色溶液中含钠元素
C
将物质的量之比为2：1 的H2与I2(g)混合气体在一定
条件下充分反应
混合气体呈紫黑色
H2与I2(g)的反应为可
逆反应
D
向室温下pH=a 的10.0mLHA 溶液中加蒸馏水稀释至
100.0mL
测得稀释后所得溶液
的pH=b
若b-a<1，则HA 一定
是弱酸
【答案】C
【解析】A．将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花中有水分，所以鲜花褪色，不能证明干燥
的氯气具有漂白性，A 错误；B．焰色试验不能用玻璃棒，要用光洁无锈的铁丝或者铂丝，B 错误；C．将
物质的量之比为2：1 的
与
混合气体在一定条件下充分反应，
过量，
还有剩余，则证明
与
的反应有一定限度，为可逆反应，C 正确；D．室温下
的
溶液中加蒸馏水稀释
10 倍，若
，则
，
，
可能为弱酸， D 错误；故选C。
5．（2024·安徽·三模）
可用作有机合成的氯化剂，在体积为
的密闭容器中充入
，发
生反应：
．图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时
的转化率与温
度的关系．下列说法正确的是
A．
的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．
时，向体积为
的容器中充入
，
时
的转化率大于
D．
时，起始时在该密闭容器中充入
和
各
，此时
【答案】C
【解析】A．由图可知，温度升高，平衡时
的转化率增大，可知该反应为吸热反应，
，A 错
误；B．该反应在恒容密闭容器中进行，V 不变。反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个
恒定值，即密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否达到平衡状态，B 错
误；C．由图可知，55℃时，在体积为VL 的密闭容器中充入
，amin 时
的转化率等于
50%，但反应未达到平衡，若体积缩小为0.5VL，则气体浓度增大，反应速率加快，所以amin 时
的
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转化率大于50%，C 正确；D．由图可知，82℃时
的转化率为90%，得出三段式（单位：
mol/L）：
平衡常数K=
，在该密闭容然中充入
和
各
，此时浓度商Q=1＜K，平
衡正向移动，所以
，D 错误；答案选C。
6．（23-24 高三上·北京丰台·期中）25℃时，向40 mL 0.05 mol/L 的
溶液中一次性加入10 mL 0.15
mol/L 的KSCN 溶液(体积变化忽略不计)，发生反应
，混合溶液中
与反
应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．
时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl 溶液，平衡逆向移动。
B．E 点对应的坐标为(0，0.04)
C．在25℃时该反应的平衡常数为
D．
分钟后加入少量KSCN 固体，溶液红色加深，该现象可以证明
与SCN-的反应是可逆反应
【答案】D
【解析】A．t4时刻向溶液中加入50mL 0.1mol/L 的KCl 溶液，溶液总体积增大，离子浓度减小，化学平衡
向离子浓度增大的方向移动，即平衡逆向移动，A 正确；B．40mL 0.05mol/L 的FeCl3溶液中一次性加入
10mL0.15mol/L 的KSCN 溶液，t=0 时刻反应尚未开始，溶液总体积为50mL，c(Fe3+)=
=0.04mol/L，E 坐标为(0，0.04)，B 正确；C．从图中可知，平衡时c(Fe3+)=m mol/L，消耗掉Fe3+(0.002-
0.05m)mol，则消耗掉SCN-(0.006-0.15m)mol，平衡时c(SCN-)=(3m-0.09)mol/L，生成Fe(SCN)3(0.002-
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0.05m)mol，平衡时浓度为c=(0.04-m)mol/L，则该反应的平衡常数=
，C 正确；D．Fe3+初始
物质的量为0.002mol，SCN-初始物质的量为0.0015mol，根据反应的方程式可知Fe3+过量，故即使该反应
不是可逆反应，加入KSCN 固体后，剩余的铁离子也会与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液红色加深，无法
证明该反应是可逆反应，D 错误；故答案选D。
7．（2024·广西贵港·模拟预测）中国积极推动技术创新，力争2060 年实现碳中和。
催化还原的主要
反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入
和
进行上述反应。
的平衡产率
、
的平衡转化率
随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应②在较高温度下才能自发进行
B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态
C．任意温度下的平衡转化率：
D．平衡时
随温度升高先减小后增大
【答案】A
【解析】A．由图像信息可知，随着温度的升高
的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移
动，故反应②的
，又因为该反应是气体分子数减少的反应，
，故该反应在较低的温度下能
自发进行，A 错误；B．由题干信息可知，反应物质全部为气体，其中反应②为非等体积反应，故若气体
平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B 正确；C．由题干方程式可知，若只发生反应
②，则
和
的平衡转化率相等，若只发生反应①，则
的平衡转化率小于
的，现同时发生反应
①和反应②，故任一温度下的平衡转化率：
，C 正确；D．由题干图像信息可知，
的平衡产率随温度的升高一直在减小，而
的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反
应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，
的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高
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平衡正向移动，
的物质的量增大，即平衡时
随温度升高先减小后增大，D 正确；故选A。
题型二 化学平衡移动
8．（2024·北京·三模）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．水垢中含有
，可先用
溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D．
的醋酸溶液加水稀释100 倍，
【答案】A
【解析】A．加入硫酸铜以后，锌置换出铜可以构成原电池，反应速率加快，与平衡移动无关，A 错误；
B．
转化为
的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，
浓度增大，混合气体颜色加深，可以
用化学平衡移动原理解释，B 正确；C．用
溶液浸泡处理水垢，
可以转化为
，可以用
沉淀溶解平衡的原理解释，C 正确；D．醋酸是弱酸，加水稀释会促进电离平衡正向移动，因此
的
醋酸溶液加水稀释100 倍后，
大于
,即溶液
，D 正确；答案选A。
9．（2024·北京·模拟预测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L
溶液中持续产生气泡
B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气
C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色
D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性
【答案】B
【解析】A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L
溶液中持续产生气泡，是因为氯化铵
溶液中
水解使溶液显酸性，Mg 与H+反应促进水的电离正向进行，能用平衡移动原理解释，A 不选；
B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气，是因为浓盐酸中HCl 的浓度大，HCl 的
还原性更强，能发生氧化还原反应，不能用平衡移动原理解释，B 选；C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固
体，充分溶解后溶液变为蓝绿色，是因为发生了反应
，能用平衡移动
原理解释，C 不选；D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性，是因为碳酸钙和溶液中的
H+反应促进氯气和水的反应正向进行，能用平衡移动原理解释，D 不选；故选B。
10．（2024·河北唐山·二模）催化剂a 和b 均能催化反应
。反应历程中，M 为中间产物。其它
条件相同时，下列说法错误的是
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A．使用催化剂a 和b，反应历程都分4 步进行
B．反应达平衡后，升高温度，P 的浓度增大
C．使用催化剂b 时，反应体系更快达到平衡
D．使用催化剂a 时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
【答案】C
【解析】A．根据图中信息得到使用催化剂a 和b，反应历程都分4 步进行，故A 正确；B．根据图中信息
得到该反应是吸热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动，则P 的浓度增大，故B 正确；C．使
用催化剂b 时，活化能更大，则反应速率较慢，反应体系更慢达到平衡，故C 错误；D．使用催化剂a
时，前两步反应速率较快，而第三步反应速率较慢，因此反应过程中更容易积累到M 物质，因此M 所能
达到的最高浓度更大，故D 正确。综上所述，答案为C。
11．（2024·江苏南通·三模）下列关于反应
的说法正确的是
A．基态V 原子核外电子排布为
B．反应达到平衡状态时，
C．使用
的目是为了增大
的平衡转化率
D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
【答案】B
【解析】A．V 为第23 号元素，基态V 原子核外电子排布为
，A 项不符合题意；B．反应
达到平衡状态时，
，B 项符合题意；C．催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移
动，不能改变平衡转化率，C 项不符合题意；D．化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才
会改变，D 项不符合题意；故正确选项为B。
12．（2024·湖南长沙·三模）已知：
的正反应速率可表示为
(
为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下
列说法正确的是
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A．增大NO 浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K 不变
D．升高温度可提高NO 的平衡转化率
【答案】C
【解析】A．增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A 错误；B．使
用催化剂会加快反应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k 的影响来实现的，B 错误；C．因为反应正
方向为气体分子数减小的反应，建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K 不变，因为K 仅与温度
有关，C 正确；D．根据图像分析lg K 随温度升高而减小，说明正反应放热，所以升高温度NO 的平衡转
化率减小，D 错误；故选C。
13．（23-24 高三上·江苏淮安·期中）
催化重整能够有效去除大气中的
，是实现“碳中和”
的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：
积炭反应I：
积炭反应II：
在恒压、起始投料比
条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所
示。下列说法正确的是
A．升高温度积碳反应I，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．曲线B 表示
平衡时物质的量随温度的变化
C．积炭会导致催化剂失活，降低
的平衡转化率
D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除
气体
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【答案】B
【分析】起始按投料比
通入甲烷和CO2，即起始时无CO 和C，随着反应的进行CO 和C 的物
质的量从0 开始增大，所以曲线C、D 分别表示CO 和C 的其中一种；重整反应的热化学方程式=II-I，对应
的ΔH=ΔHII-ΔHI= + 247 kJ·mol-1，即重整反应和积炭反应均为吸热反应，升高温度CH4参与的反应平衡均正
向移动，所以平衡时CH4的物质的量随温度升高而降低，重整反应中CO2和CH4以物质的量之比1：1 消
耗、积炭反应Ⅰ生成CO2、积炭反应II 消耗CH4，所以平衡时CH4的物质的量小于CO2，所以曲线B 表示
CH4，曲线A 表示CO2；由于重整反应和积炭反应II 均为吸热反应，在温度低于600℃以前升温，平衡右
移，若反应I 左移，则n(CO2)应明显减小，与图像不符，所以升温反应I 右移，即C 的物质的量在最初多
于CO，所以曲线D 表示CO，则曲线C 表示C。
【解析】A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A 错误；B．起始按投料比
通入甲烷和
CO2，即起始时无CO 和C，随着反应的进行CO 和C 的物质的量从0 开始增大，所以曲线C、D 分别表示
CO 和C 的其中一种，重整反应中CO2和CH4以物质的量之比1：1 消耗、积炭反应Ⅰ生成CO2、积炭反应
II 消耗CH4，所以平衡时CH4的物质的量小于CO2，所以曲线B 表示CH4，故B 正确；C．催化剂失活会导
致反应速率降低，但不会影响转化率，故C 错误；D．根据以上分析可知，曲线B 表示CH4、曲线A 表示
CO2、曲线D 表示CO、曲线C 表示C，图像显示低于600℃时，降低温度C 的物质的量减小，即降低温度
有利于减少积炭的量，但降低温度(如600℃-500℃)CO2的物质的量增大，即没有去除CO2气体，故D 错
误；故答案为：B。
14．（2024·北京丰台·二模）利用反应
，将工业生产中的副
产物HCl 转化为
，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比
，L(
、
)、X 可分
别代表温度或压强，下图表示L 一定时，HCl 的平衡转化率随X 的变化关系。
下列说法不正确的是
A．
B．
C．a 点对应的化学平衡常数的数值为80
D．a 点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl 和0.1mol
，当再次平衡时HCl 的转化率
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仍为80%
【答案】C
【分析】
，正向放热，升高温度则HCl 的转化率增大，正向体积减
小，增大压强平衡正向移动，HCl 的转化率增大，综合对比可知X 代表温度，L 代表压强且L1＞L2。
【解析】A．催化剂不影响焓变，该反应熵减，能自发进行则为放热反应，△H＜0，故A 正确；B．L 表
示压强，反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl 的转化率增大，因此L1＞L2，故B 正确；C．
设起始时
，
则起始时
，a 点HCl 的转化率为80%则转化氯化
氢的物质的量为3.2mol，可列三段式
，平衡常
数为
，体积未知无法计算，故C 错误；D．a 点时，保持温度和压强不变，则平衡
常数不变，向容器中再充入0.4mol HCl 和0.1mol
，HCl 和O2增加量之比和起始投料比相等，又是恒压
条件，与原平衡为等效平衡，因此当再次平衡时HCl 的转化率仍为80%，故D 正确；故选C。
15．（2024·广东·三模）一定温度下，向容积为
的恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，测得
随时间的变化如下图实线
所示，下列说法正确的是
A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率
B．该反应在
内
的平均反应速率是
C．该反应在
后，容器内总压强不再改变
D．加入催化剂(其他条件相同)，
随时间的变化会如上图虚线所示
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【答案】C
【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率减小，故A 错误；
B．由图可知，1min 时，氢气的物质的量为6mol，由方程式可知，0 1min
∼
内二氧化碳的反应速率为
≈0.33 mol/(L·min)，故B 错误；C．由图可知，8min 时氢气的物质的量和12min 时氢气的
物质的量都为2mol，说明反应已经达到平衡，容器内总压强不再改变，故C 正确；D．加入催化剂，化学
反应速率加快，但化学平衡不移动，氢气的物质的量不变，则氢气的物质的量随时间的变化不能用图中虚
线表示，故D 错误；故选C。
16．（2024·湖南长沙·三模）已知：
的正反应速率可表示为
(
为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下
列说法正确的是
A．增大NO 浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K 不变
D．升高温度可提高NO 的平衡转化率
【答案】C
【解析】A．增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A 错误；B．使
用催化剂会加快反应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k 的影响来实现的，B 错误；C．因为反应正
方向为气体分子数减小的反应，建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K 不变，因为K 仅与温度
有关，C 正确；D．根据图像分析lg K 随温度升高而减小，说明正反应放热，所以升高温度NO 的平衡转
化率减小，D 错误；故选C。
17．（2024·安徽合肥·三模）在1373K、100kPa 反应条件下，H2S 可以发生热解反应：
△H＞0。对于
分别为4 1∶、1 1∶、1 4∶、1 9∶、1 19
∶
的H2S－
Ar 混合气，热分解反应过程中H2S 转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
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A．H2S 热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B．
时，在0～0.9s 之间，H2S 分压的平均变化率为35.6
C．生成a mol S2，同时形成4a mol H－S 键，说明反应已达平衡
D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S 平衡转化率会提高
【答案】B
【分析】在1373K、100kPa 反应条件下，H2S 可以发生热解反应：
△H
＞0。对于
分别为4 1∶、1 1∶、1 4∶、1 9∶、1 19
∶
的H2S－Ar 混合气，Ar 的物质的量越大，混合气
中H2S 的浓度越小，平衡正向移动的程度越大，则曲线由下往上依次为
分别为4 1∶、1 1∶、
1 4∶、1 9∶、1 19
∶
。
【解析】A．该反应为吸热反应，
，因此活化能
，故A 正确；B．
时，反应进行到0.9s，H2S 转化率为0.32，假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的
物质的量分别为1mol 和4mol，列出三段式：
，此时H2S 的
压强为
，H2S 的起始压强为
，则H2S 分压的平均
变化率为
，故B 错误；C．生成a mol S2，同时形成4a mol H－S 键即生成
2a mol H2S，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故C 正确；D．H2S 热分解反应为气体分子数增加的
反应，故等温等压下加入惰性气体，平衡会向正反应方向移动，以达到新的平衡，H2S 平衡转化率会提
高，故D 正确；故选B。
18．（2024·重庆·模拟预测）T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1mol
，发生反
应
。反应相同时间，测得各容器中
的转化率与容器体积的关系如
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图所示，下列说法正确的是
A．a 点对应容器中，反应未达到平衡状态
B．向b 点对应容器中再充入一定量
，达到新平衡时，
的转化率增大
C．缩小c 点对应容器的体积增大压强，v(正)<v(逆)
D．
【答案】D
【分析】图中b 点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b 点恰好达到平衡状态，由于ab 曲线上对应容器
的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b 点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到
平衡的时间越短，所以ab 曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的
增大，NO2的转化率逐渐增大，b 点达到最大；b 点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反
应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc 曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反
应正向进行；
【解析】A．据分析，a 点对应容器中，反应达到了平衡状态，A 错误；B．向b 点对应容器中再充入一定
量NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，达到新平衡时，NO2的转化率减小，B 错误；C． 缩小c 点对
应容器的体积增大压强，若在bc 曲线上任何一点，反应均正向进行，v(正)＞v(逆) ，C 错误；D．a 点时反
应达到平衡，NO2转化率为40%，则
；T℃时，该反应
的化学平衡常数为
=
，b 点时反应三段式为：
，则T℃时，该反应的化学平衡常数为
=
得
，则有V1：V2=1：72，D 正确；答案选D。
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19.（2024·黑龙江大庆·三模）在两个相同恒温(
)恒容密闭容器中仅发生反应：
。实验测得：
；
；
、
为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是
容器编
号
物质的起始浓度(
)
物质的平衡浓度(
)
Ⅰ
4
0
0
1
Ⅱ
1
2
0.5
A．平衡时容器1 中再充入一定量的
，
体积分数增大
B．若将容器1 改为恒容绝热条件，平衡时
C．反应刚开始时容器Ⅱ中的
D．当温度改变为
时，若
，则
【答案】A
【解析】A．平衡时容器1 中再充入一定量的
，相当于增大压强，平衡
逆向移动，
体积分数减小，A 错误；B．该反应为吸热反应，若将容器
1 改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时
，B 正确；
C．容器Ⅰ平衡时，
=1mol/L，
=4mol/L，
=2mol/L，平衡常数K=
=64，容器Ⅱ
开始时Qc=
=8<K，平衡正向移动，
，C 正确；D．
时K=64；根据
、
，可知K=
，当温度改变为
时，若
，即K=1，正反应吸热，则
，故D 正确；故选A。
20．（2024·上海·模拟预测）某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1=-197.7kJ·mol-1
（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时；三个容器
中SO2的转化率从大到小的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。
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（2）下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。
A．温度不变
B．密度保持不变
C．压强保持不变
D．O2浓度保持不变
（3）400℃，在容器丙中投入4molSO2、2molO2进行反应时，放出akJ 热量；若在500℃，投入2molSO2、
1molO2进行反应，放出bkJ 热量，则a 2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
【答案】（1）丙>甲>乙（2）CD（3）>
【解析】（1）乙因为是绝热容器，该反应为放热反应，所以相对于甲，乙中温度比甲高，升高温度平衡
逆向移动，
的转化率降低；比较甲、丙，该反应为气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对
于丙，相对于减小压强，平衡逆向移动，
的转化率降低，综上所述，三个容器中
的转化率从大到
小的顺序为：丙>甲>乙，故答案为：丙>甲>乙；（2）A．甲为恒温恒容的密闭容器，所以温度一直保持
不变，则温度不变不能用于判断该反应是否处于平衡状态，故A 不选；B．甲、乙均为恒容密闭容器，又
由于该反全为气体参加的反应，所以在恒容的密闭容器中密度始终保持不变，故B 不选；C．在恒容的密
闭容器中，该反应为非等体积反应，所以压强不变时，该反应处于平很状态，故选C；D．一定条件下，
当
时，反应体系中所有参加反应的物质的物质的量或浓度保持恒定不变，则O2浓度保持
不变可用于判断该反应是否处于不平衡状态，故选D；故答案选CD；（3）丙为恒温恒压的密闭体系，所
以相同温度下在容器丙中分别投入4molSO2、2molO2和2molSO2、1molO2进行反应平衡不发生移动；则所
释放的能量前者为后者的两倍；若前者反应温度为400℃，后者反应温度为500℃，且该反应为放热反
应，所以平衡逆向移动，则前者释放的能量大于后者的两倍，故答案为：>；
1．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其
中方案设计和结论都正确的是
选
项
影响
因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向
溶液中加入
溶液
黄色溶液
变橙色
增大反应物浓度，平衡向正反
应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
气
体，分解达到平衡后再充入
气体颜色
不变
对于反应前后气体总体积不变
的可逆反应，改变压强平衡不
移动
C
温度
将封装有
和
混合气体的烧瓶浸泡在热
水中
气体颜色
变深
升高温度，平衡向吸热反应方
向移动
D
催化
剂
向
乙酸乙酯中加入
溶
液，水浴加热
上层液体
逐渐减少
使用合适的催化剂可使平衡向
正反应方向移动
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【答案】C
【解析】A． 在K2CrO4溶液中存在平衡
，且该溶液具有氧化
性，HBr 具有还原性，向
溶液中加入
溶液，可发生氧化还原反应生
成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A 错误；B．反应2HI
H2+I2为反应前后气体
总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
气体，分解达到平衡后再充入
，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反
应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B 错误；C．反应
为放热反应，升高温度，气体
颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C 正确；D．催化剂只会改变化学反应速率，不
影响平衡移动，D 错误；答案选C。
2．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为
的密闭容器中投入
和
，不同温度下，测得
时(反应均未平衡)的相关
数据见下表，下列说法不正确的是
温度(
)
400
500
600
乙烷转化率(
)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(
)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．
时，
反应I 的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除
，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高乙烷转化率
【答案】D
【解析】A．由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A 正
确；B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为
2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为
0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则
反应I 的平均速
率为：
，B 正确；C．其他条件不变，平衡后及时移除
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，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C 正确；D．其他条件不变，增大投料比
投
料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D 错误；答案选D。
3．（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应
。反应历程(下图)中，M 为中间产物。
其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4 步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R 的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
【答案】C
【解析】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4 步进行，A 正确；
B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R 的浓度增大，B 正确；C．由
图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C 错
误；D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应
速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大，D 正确；故选C。
4．（2023·北京·高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
【答案】B
【解析】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A 项错误；
B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项正
确；C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡
移动无关，C 项错误；D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移
动无关，D 项错误；故选B。
5．（2022·天津·高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2mol
和1mol
，反应
达到平衡后，再通入一定量
，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
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A．
的平衡浓度增大
B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大
D．
的转化总量增大
【答案】B
【解析】A．平衡后，再通入一定量
，平衡正向移动，
的平衡浓度增大，A 正确；B．平衡常数是
与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B 错误；C．通入一定量
，反应物浓度增大，正向反应
速率增大，C 正确；D．通入一定量
，促进二氧化硫的转化，
的转化总量增大，D 正确；故选B。
6.（2022·浙江·统考高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
A．实验①，
，
B．实验②，
时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
【答案】C
【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40 10-3mol/L-2.00 10-3mol/L=4.00 10-4mol/L，
v(NH3)=
=2.00 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=
v(NH3)=1.00
10-5mol/(L·min)，A 正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度
与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00 10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00
10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实
验②60min 时处于平衡状态，根据等效平衡可以判断x<0.2，即x≠0.4，B 正确；C．实验①、实验②中
0~20min、20min~40min 氨气浓度变化量都是4.00 10-4mol/L，实验②中60min 时反应达到平衡状态，实验
①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min 时
反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；D．对比实验①和实
验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2 倍，实验③先达到平衡状态，
实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正确；答案选C。
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