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专题27 化学平衡状态 化学平衡的移动
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 化学平衡状态
考点二 化学平衡的移动
考点一 化学平衡状态
1．（2023·上海青浦·统考二模）在一个2L 的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g)
2SO2 (g)+ O2 (g) — Q
(Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是
A．0～8min 内v(SO3)=0.025mol/(L·min)
B．8min 时，v 逆(SO2)=2v 正(O2)
C．8min 时，容器内压强保持不变
D．若8min 时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a
2．（2023·河北·校联考一模）工业上，利用氨气还原二氧化氮的技术已经成熟。250℃时，在1L 恒容密闭
容器中通入
氨气和
二氧化氮，发生反应：
，测
得容器中压强随时间变化情况如下：
反应时间
0
10
20
30
50
60
70
总压
10
10.50
10.60
10.70
10.80
11.00
11.00
下列说法不正确的是
A．单位时间内断裂
键，同时断裂
键即达到平衡状态
B．在
内，二氧化氮的化学反应速率是
C．达到化学平衡时，氮气的体积分数是30%
D．
的活化能小于
的活化能
3．（2023 秋·云南昆明·高三昆明市官渡区第二中学校考开学考试）已知密闭容器中发生反应
，下列说法正确的是
1
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A．当容器内压强保持不变时，表明反应已经达到平衡
B．改变某一条件，若再次达到v（X）=v（Y），则反应达到平衡
C．达到平衡时，X 与Y 的物质的量之比一定是1:1
D．若保持容器体积不变，升温后体系内气体平均相对分子质量增大
4．（2023 秋·湖南长沙·高三长沙市明德中学校考开学考试）T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质
的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中
CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是
A．点B 的坐标为(5，
)
B．反应进行到5 min 时，2v 正(CH4)＜v 逆(CO)
C．CO2(g)的平衡转化率约为33.3％
D．T ℃时，该反应的平衡常数为
5．（2023 春·北京海淀·高三校考开学考试）二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳
还原为甲醇，反应方程式为3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投
料比
=3 充入H2与CO2，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在
T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa 下的x(CH3OH)～T 如图所示。下列说法不正确的是
A．当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态
B．曲线b 表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热
C．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与1molCO2，达到新的平衡后，
x(CH3OH)＜0.10
2
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D．当x(CH3OH)=0.10 时，反应条件可能为p=5×105Pa，210℃或p=9×105Pa，250℃
6．（2023 秋·云南昆明·高三昆明市官渡区第二中学校考开学考试）一定条件下2A(g)+2B(g)
3C(g)
+D(g)，达到平衡的标志是
A．单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD B．容器内的压强不随时间变化而变化
C．容器内混合气密度不随时间而变化
D．单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC
7．（2023 秋·云南曲靖·高三宣威市第三中学校考开学考试）一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z
三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．反应在0～10 s 内，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应在0～10 s 内，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应进行到10 s 时，Y 的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)
8．（2023 秋·河北·高三校联考开学考试）在恒温恒容条件下，向容积为1L 的密闭容器中充入一定量的
SO3(g)，发生下列反应：
。温度为T 时，部分实验数据如表所示：
0
50
100
150
4.00
2.50
2.00
2.00
下列说法错误的是
A．前50s 内
的平均生成速率为
B．容器内密度不再改变说明反应已达平衡
C．150s 时，向容器中继续通入
、
、
，则此时反应将逆向进行
D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时
的转化率增大
9．（2023·河北秦皇岛·昌黎一中校考模拟预测）在T℃时，向一个3L 的密闭容器中通入4mol
、amol
，发生反应：
。此时
的平衡转化率为60%。下列说法错误
的是
A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
B．当
时，反应达到平衡
C．反应过程中分离出
，正反应速率增大
3
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D．平衡时，若
的转化率为60%，则a=5
10．（2023 秋·广东湛江·高三湛江市第二中学校联考开学考试）在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒
容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，反应过程
及能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A．容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态
B．反应一段时间后(未达平衡)，Fe3O4会远远多于Fe2O3
C．起始条件相同，其他条件不变，仅改为绝热密闭容器，CH4和NO2的转化率降低
D．使用更高效的催化剂能提高该反应平衡时的转化率
考点二 化学平衡的移动
1．（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）用活性炭还原
可防止空气污染，其反应原理为
。在密闭容器中，
和足量C 发生上述反应，维持温度不变，
反应相同时间内不同密闭容器中测得
百分含量的变化如图所示，下列说法错误的是
A．F 点可能已达到平衡
B．G 点的
小于E 点的
C．E、G 两点的平衡常数相等，但体系中
的物质的量不相等
D．在恒温恒容下，向E 点体系中充入一定量的
，达到平衡时，
的百分含量不可能与F 点相等
2．（2023·江苏·统考二模）用草酸二甲酯(
)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
在2MPa 条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为80：1 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反
应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如图所示。
4
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产物的选择性
下列说法正确的是
A．曲线I 表示乙二醇的选择性随温度的变化
B．其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
C．其他条件不变，在190～195℃温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断减小
D．其他条件不变，在190～210℃温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比[
]减小
3．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考模拟预测）在催化剂作用下，向容积为1L 的容器中加入1molX 和
3molY，发生反应：X(g)+2Y(s)
2Z(s)，平衡时和反应10min 时X 的转化率α(X)随温度的变化分别如
曲线I、Ⅱ所示。下列说法正确的是
A．使用更高效的催化剂，可以使b 点移动到d 点
B．保持温度和体积不变，向d 点体系中再充入1molX，再次达平衡时c(X)＞0.4mol/L
C．0-10min 的平均反应速率：v(a)＜v(c)
D．bc 段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
4．（2023·江苏南通·校考模拟预测）碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如
下：
反应I
；反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ，不同压强(P1或P2)下分别达平衡时，两个反应中
随
温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
5
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A．压强大小：
B．在如图所示条件下，反应I 可表示为
C．选择反应Ⅱ的
小于反应I 的条件，将C 与ZnO 置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反
应能顺利进行
D．一定条件下将C 与ZnO 置于同一密闭容器中反应，当
时，增大
的值，可
减少平衡时气体中
的含量
5．（2022·广东广州·校考一模）利用工业废气中的
可以制取甲醇，
，一定条件下往恒容密闭容器中充入1mol
和3mol
，在
不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内
的转化率随温度变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中使用的催化剂效果最佳，使反应的活化能下降最多
B．催化剂具有选择性、反应Ⅱ的催化剂相对反应Ⅲ的催化剂更能提高平衡产率
C．b 点v(正)>v(逆)
D．如a 点已达平衡状态，当再升温时，平衡会逆向移动
6．（2021·浙江嘉兴·统考一模）一定温度下的平衡体系：
中仅含有
、
CaO 及
气体。此时压强为p，体积为2V。在t0时刻，将容器容积压缩到V 且保持不变。测得体系中压
强与时间关系如图所示(忽略固体所占体积)。下列说法错误的是
6
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A．容器容积缩小，
浓度增大，平衡向左移动
B．t1时，CaO 几乎反应完全
C．t1时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于p
D．若t₀ 时，向体系中增加少量
，反应速率不变
7．（2022·浙江金华·校联考模拟预测）相同温度下，向三个体积不等的恒容密闭容器中分别通入
，发生反应
。
后，三个容器中
的转化率如图所
示。已知B 点已达到平衡状态，下列叙述不正确的是
A．A 点一定已达到平衡状态
B．容器体积
C．B 点对应容器中，再通入
和
，平衡正向移动
D．当三个容器都达到平衡状态时，体积为
的容器中NOCl 转化率最高
8．（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）工业上利用
和
制备
，相关化学键的键能如
下表所示：
键
键能
745
436
462.8
413.4
351
已知：①温度为
时，
②实验测得：
，
，
、
为速率常数。
下列说法错误的是
A．反应
7
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B．
时，密闭容器充入浓度均为1mol/L 的
、
，反应至平衡，则
体积分数为
C．
时，
D．若温度为
时，
，则
9．（2023·浙江·浙江省杭州第二中学校联考二模）已知
在瞬间即可达成化学平
衡。NO2和N2O4混合气体体积由V 压缩至
时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下
列结论不正确的是
温度/L
气体的总压强/Pa
NO2的物质的量浓度/ mol·L-1
298
1.28×10-2
311
2.80×10-2
A．体积由V 压缩至
时，NO2的物质的量减少
B．正反应和逆反应的活化能均较低
C．体积缩小后混合气体的颜色加深
D．其它条件不变，温度升高，该反应正向移动
10．（2023·江西·校联考模拟预测）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，
发生反应：2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)。tmin 后，三个容器中NOCl 的转化率如图中A、B、C 三点。下
列叙述正确的是
A．A 点加入适当催化剂，可以提高NOCl 的转化率
B．A、B 两点的压强之比为25 28
∶
C．容积为cL 的容器NOCl 的平衡转化率小于80%
D．容积为aL 的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动
8
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