文档内容
第 02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
01 模拟基础练
【题型一】化学平衡状态
【题型二】化学平衡移动
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 化学平衡状态
1．（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸 是一种强氧
化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水
解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进
行氮、硫的氧化物再利用：NO (g)+SO(g) SO (g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙mol−1。下面说法正确的是
2 2 3
A．NO 、SO 体积比保持不变可用来判定平衡状态
2 2
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO 产量提高
3
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO 平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
2
D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO
2
2．（2024·海南·三模） 是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为
。在某密闭容器中，充入1mol 和4mol 发生上述反
应。下列叙述正确的是
A．反应物的总能量小于生成物时总能量
B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动
C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态
D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
3．（22-23高三下·海南海口·阶段练习）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 麦芽糖已经发生水
B 有砖红色沉淀
的 悬浊液 解
气体中含有不饱和
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入 的 溶液 溶液红棕色变无色
烃
试管口润湿的蓝色石蕊试 氯乙烯加聚是可逆
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
纸变红 反应
4．（2023·甘肃·二模）下列实验操作和现象，可得出正确结论的是
实验操作 实验现象 结论
干燥的氯气具有漂白
A 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集 鲜花的红色褪去
性
气瓶中
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰呈黄色 无色溶液中含钠元素
C 将物质的量之比为2：1的H 与I(g)混合气体在一定 H 与I(g)的反应为可
2 2 2 2
混合气体呈紫黑色
条件下充分反应 逆反应
D 向室温下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至 测得稀释后所得溶液 若b-a<1，则HA一定
100.0mL 的pH=b 是弱酸
5．（2024·安徽·三模） 可用作有机合成的氯化剂，在体积为 的密闭容器中充入 ，发
生反应： ．图中所示曲线分别表示反应在 时和平衡时 的转化率与温
度的关系．下列说法正确的是
A． 的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C． 时，向体积为 的容器中充入 ， 时 的转化率大于
D． 时，起始时在该密闭容器中充入 和 各 ，此时
6．（23-24高三上·北京丰台·期中）25℃时，向40 mL 0.05 mol/L的 溶液中一次性加入10 mL 0.15mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应 ，混合溶液中 与反
应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A． 时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动。
B．E点对应的坐标为(0，0.04)
C．在25℃时该反应的平衡常数为
D． 分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明 与SCN-的反应是可逆反应
7．（2024·广西贵港·模拟预测）中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。 催化还原的主要
反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入 和 进行上述反应。 的平衡产率 、
的平衡转化率 随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应②在较高温度下才能自发进行
B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态
C．任意温度下的平衡转化率：
D．平衡时 随温度升高先减小后增大
题型二 化学平衡移动8．（2024·北京·三模）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
B．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
C．水垢中含有 ，可先用 溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D． 的醋酸溶液加水稀释100倍，
9．（2024·北京·模拟预测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L 溶液中持续产生气泡
B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气
C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色
D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性
10．（2024·河北唐山·二模）催化剂a和b均能催化反应 。反应历程中，M为中间产物。其它
条件相同时，下列说法错误的是
A．使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大
C．使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡
D．使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
11．（2024·江苏南通·三模）下列关于反应 的说法正确的是
A．基态V原子核外电子排布为
B．反应达到平衡状态时，
C．使用 的目是为了增大 的平衡转化率
D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
12．（2024·湖南长沙·三模）已知： 的正反应速率可表示为
( 为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下
列说法正确的是A．增大NO浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变
D．升高温度可提高NO的平衡转化率
13．（23-24高三上·江苏淮安·期中） 催化重整能够有效去除大气中的 ，是实现“碳中和”
的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：
积炭反应I：
积炭反应II：
在恒压、起始投料比 条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所
示。下列说法正确的是
A．升高温度积碳反应I，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．曲线B表示 平衡时物质的量随温度的变化
C．积炭会导致催化剂失活，降低 的平衡转化率
D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除 气体
14．（2024·北京丰台·二模）利用反应 ，将工业生产中的副
产物HCl转化为 ，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比 ，L( 、 )、X可分
别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确的是
A．
B．
C．a点对应的化学平衡常数的数值为80
D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol ，当再次平衡时HCl的转化率
仍为80%
15．（2024·广东·三模）一定温度下，向容积为 的恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应
，测得 随时间的变化如下图实线
所示，下列说法正确的是
A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率
B．该反应在 内 的平均反应速率是
C．该反应在 后，容器内总压强不再改变
D．加入催化剂(其他条件相同)， 随时间的变化会如上图虚线所示
16．（2024·湖南长沙·三模）已知： 的正反应速率可表示为
( 为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下
列说法正确的是A．增大NO浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变
D．升高温度可提高NO的平衡转化率
17．（2024·安徽合肥·三模）在1373K、100kPa反应条件下，HS可以发生热解反应：
2
△H＞0。对于 分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的HS－
2
Ar混合气，热分解反应过程中HS转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
2
A．HS热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能
2
B． 时，在0～0.9s之间，HS分压的平均变化率为35.6
2
C．生成a mol S，同时形成4a mol H－S键，说明反应已达平衡
2
D．等温等压下加入惰性气体越多，HS平衡转化率会提高
2
18．（2024·重庆·模拟预测）T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1mol ，发生反
应 。反应相同时间，测得各容器中 的转化率与容器体积的关系如
图所示，下列说法正确的是A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态
B．向b点对应容器中再充入一定量 ，达到新平衡时， 的转化率增大
C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正)
