文档内容
第 02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
01 模拟基础练
【题型一】化学平衡状态
【题型二】化学平衡移动
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 化学平衡状态
1．（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸 是一种强氧
化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水
解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进
行氮、硫的氧化物再利用：NO (g)+SO(g) SO (g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙mol−1。下面说法正确的是
2 2 3
A．NO 、SO 体积比保持不变可用来判定平衡状态
2 2
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO 产量提高
3
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO 平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
2
D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO
2
【答案】C
【解析】A．不确定两者初始投料比，不确定NO 、SO 体积比是否为变量，其保持不变不可用来判定平衡
2 2
状态，A错误；B．反应为气体分子数不变的反应，加压可加快反应速率，但不会使平衡时SO 产量提
3
高，B错误；C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，假设投料均为1mol，若NO 平衡转化率为60%，
2
反应二氧化氮、二氧化硫0.6mol，平衡时二氧化氮、二氧化硫0.4mol，三氧化硫、一氧化氮0.6mol，则平
衡常数为 ，C正确；D．NO不和氢氧化钠反应，不可直接用NaOH溶液吸收，D错误；故
选C。
2．（2024·海南·三模） 是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为
。在某密闭容器中，充入1mol 和4mol 发生上述反
应。下列叙述正确的是
A．反应物的总能量小于生成物时总能量B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动
C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态
D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
【答案】B
【解析】A．该反应是放热反应，故反应物的总能量小于生成物时总能量，故A错误；B．恒温、恒压条
件下，充入He，容器体积增大，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．在恒温、恒容条件下进行反应，
气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故C错误；D．升高温度平衡逆向移动，甲烷的产率会降低，
故D错误。答案选B。
3．（22-23高三下·海南海口·阶段练习）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 麦芽糖已经发生水
B 有砖红色沉淀
的 悬浊液 解
气体中含有不饱和
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入 的 溶液 溶液红棕色变无色
烃
试管口润湿的蓝色石蕊试 氯乙烯加聚是可逆
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
纸变红 反应
【答案】C
【解析】A．铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO 溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，因为未反应的
4
HCl也能使KMnO 溶液褪色，A项错误；B．一方面麦芽糖本身为还原性糖，碱性条件下麦芽糖与新制
4
Cu(OH) 悬浊液共热会产生砖红色沉淀，另一方面用新制Cu(OH) 悬浊液检验水解产物必须在碱性条件
2 2
下，即加入新制Cu(OH) 悬浊液之前必须先加NaOH溶液至混合液呈碱性，B项错误；C．石蜡油加强热，
2
将产生的气体通入Br 的CCl 溶液中，溶液由红棕色变无色，说明气体中含有不饱和烃，不饱和烃与Br 发
2 4 2
生了加成反应，C项正确；D．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红，该气体为HCl，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，氯乙烯的加聚反应为nCH=CHCl
2
，D项错误；答案选C。
4．（2023·甘肃·二模）下列实验操作和现象，可得出正确结论的是
实验操作 实验现象 结论
A 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集 鲜花的红色褪去 干燥的氯气具有漂白
气瓶中 性B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰呈黄色 无色溶液中含钠元素
C 将物质的量之比为2：1的H 与I(g)混合气体在一定 H 与I(g)的反应为可
2 2 2 2
混合气体呈紫黑色
条件下充分反应 逆反应
D 向室温下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至 测得稀释后所得溶液 若b-a<1，则HA一定
100.0mL 的pH=b 是弱酸
【答案】C
【解析】A．将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花中有水分，所以鲜花褪色，不能证明干燥
的氯气具有漂白性，A错误；B．焰色试验不能用玻璃棒，要用光洁无锈的铁丝或者铂丝，B错误；C．将
物质的量之比为2：1的 与 混合气体在一定条件下充分反应， 过量， 还有剩余，则证明
与 的反应有一定限度，为可逆反应，C正确；D．室温下 的 溶液中加蒸馏水稀释
10倍，若 ，则 ， ， 可能为弱酸， D错误；故选C。
5．（2024·安徽·三模） 可用作有机合成的氯化剂，在体积为 的密闭容器中充入 ，发
生反应： ．图中所示曲线分别表示反应在 时和平衡时 的转化率与温
度的关系．下列说法正确的是
A． 的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C． 时，向体积为 的容器中充入 ， 时 的转化率大于
D． 时，起始时在该密闭容器中充入 和 各 ，此时
【答案】C
【解析】A．由图可知，温度升高，平衡时 的转化率增大，可知该反应为吸热反应， ，A错
误；B．该反应在恒容密闭容器中进行，V不变。反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个
恒定值，即密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否达到平衡状态，B错
误；C．由图可知，55℃时，在体积为VL的密闭容器中充入 ，amin时 的转化率等于
50%，但反应未达到平衡，若体积缩小为0.5VL，则气体浓度增大，反应速率加快，所以amin时 的转化率大于50%，C正确；D．由图可知，82℃时 的转化率为90%，得出三段式（单位：
mol/L）：
平衡常数K= ，在该密闭容然中充入 和 各 ，此时浓度商Q=1＜K，平
衡正向移动，所以 ，D错误；答案选C。
6．（23-24高三上·北京丰台·期中）25℃时，向40 mL 0.05 mol/L的 溶液中一次性加入10 mL 0.15
mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应 ，混合溶液中 与反
应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A． 时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动。
B．E点对应的坐标为(0，0.04)
C．在25℃时该反应的平衡常数为
D． 分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明 与SCN-的反应是可逆反应
【答案】D
【解析】A．t 时刻向溶液中加入50mL 0.1mol/L的KCl溶液，溶液总体积增大，离子浓度减小，化学平衡
4
向离子浓度增大的方向移动，即平衡逆向移动，A正确；B．40mL 0.05mol/L的FeCl 溶液中一次性加入
3
10mL0.15mol/L的KSCN溶液，t=0时刻反应尚未开始，溶液总体积为50mL，c(Fe3+)=
=0.04mol/L，E坐标为(0，0.04)，B正确；C．从图中可知，平衡时c(Fe3+)=m mol/L，消耗掉Fe3+(0.002-
0.05m)mol，则消耗掉SCN-(0.006-0.15m)mol，平衡时c(SCN-)=(3m-0.09)mol/L，生成Fe(SCN) (0.002-
30.05m)mol，平衡时浓度为c=(0.04-m)mol/L，则该反应的平衡常数= ，C正确；D．Fe3+初始
物质的量为0.002mol，SCN-初始物质的量为0.0015mol，根据反应的方程式可知Fe3+过量，故即使该反应
不是可逆反应，加入KSCN固体后，剩余的铁离子也会与SCN-反应生成Fe(SCN) ，溶液红色加深，无法
3
证明该反应是可逆反应，D错误；故答案选D。
7．（2024·广西贵港·模拟预测）中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。 催化还原的主要
反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入 和 进行上述反应。 的平衡产率 、
的平衡转化率 随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应②在较高温度下才能自发进行
B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态
C．任意温度下的平衡转化率：
D．平衡时 随温度升高先减小后增大
【答案】A
【解析】A．由图像信息可知，随着温度的升高 的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移
动，故反应②的 ，又因为该反应是气体分子数减少的反应， ，故该反应在较低的温度下能
自发进行，A错误；B．由题干信息可知，反应物质全部为气体，其中反应②为非等体积反应，故若气体
平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B正确；C．由题干方程式可知，若只发生反应
②，则 和 的平衡转化率相等，若只发生反应①，则 的平衡转化率小于 的，现同时发生反应
①和反应②，故任一温度下的平衡转化率： ，C正确；D．由题干图像信息可知，
的平衡产率随温度的升高一直在减小，而 的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反
应②为主，随着温度升高平衡逆向移动， 的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正向移动， 的物质的量增大，即平衡时 随温度升高先减小后增大，D正确；故选A。
题型二 化学平衡移动
8．（2024·北京·三模）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
B．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
C．水垢中含有 ，可先用 溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D． 的醋酸溶液加水稀释100倍，
【答案】A
【解析】A．加入硫酸铜以后，锌置换出铜可以构成原电池，反应速率加快，与平衡移动无关，A错误；
B． 转化为 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， 浓度增大，混合气体颜色加深，可以
用化学平衡移动原理解释，B正确；C．用 溶液浸泡处理水垢， 可以转化为 ，可以用
沉淀溶解平衡的原理解释，C正确；D．醋酸是弱酸，加水稀释会促进电离平衡正向移动，因此 的
醋酸溶液加水稀释100倍后， 大于 ,即溶液 ，D正确；答案选A。
9．（2024·北京·模拟预测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L 溶液中持续产生气泡
B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气
C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色
D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性
【答案】B
【解析】A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L 溶液中持续产生气泡，是因为氯化铵
溶液中 水解使溶液显酸性，Mg与H+反应促进水的电离正向进行，能用平衡移动原理解释，A不选；
B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气，是因为浓盐酸中HCl的浓度大，HCl的
还原性更强，能发生氧化还原反应，不能用平衡移动原理解释，B选；C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固
体，充分溶解后溶液变为蓝绿色，是因为发生了反应 ，能用平衡移动
原理解释，C不选；D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性，是因为碳酸钙和溶液中的
H+反应促进氯气和水的反应正向进行，能用平衡移动原理解释，D不选；故选B。
10．（2024·河北唐山·二模）催化剂a和b均能催化反应 。反应历程中，M为中间产物。其它
条件相同时，下列说法错误的是A．使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大
C．使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡
D．使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
【答案】C
【解析】A．根据图中信息得到使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行，故A正确；B．根据图中信息
得到该反应是吸热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动，则P的浓度增大，故B正确；C．使
用催化剂b时，活化能更大，则反应速率较慢，反应体系更慢达到平衡，故C错误；D．使用催化剂a
时，前两步反应速率较快，而第三步反应速率较慢，因此反应过程中更容易积累到M物质，因此M所能
达到的最高浓度更大，故D正确。综上所述，答案为C。
11．（2024·江苏南通·三模）下列关于反应 的说法正确的是
A．基态V原子核外电子排布为
B．反应达到平衡状态时，
C．使用 的目是为了增大 的平衡转化率
D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
【答案】B
【解析】A．V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为 ，A项不符合题意；B．反应
达到平衡状态时， ，B项符合题意；C．催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移
动，不能改变平衡转化率，C项不符合题意；D．化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才
会改变，D项不符合题意；故正确选项为B。
12．（2024·湖南长沙·三模）已知： 的正反应速率可表示为
( 为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下
列说法正确的是A．增大NO浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变
D．升高温度可提高NO的平衡转化率
【答案】C
【解析】A．增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A错误；B．使
用催化剂会加快反应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k的影响来实现的，B错误；C．因为反应正
方向为气体分子数减小的反应，建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变，因为K仅与温度
有关，C正确；D．根据图像分析lg K随温度升高而减小，说明正反应放热，所以升高温度NO的平衡转
化率减小，D错误；故选C。
13．（23-24高三上·江苏淮安·期中） 催化重整能够有效去除大气中的 ，是实现“碳中和”
的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：
积炭反应I：
积炭反应II：
在恒压、起始投料比 条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所
示。下列说法正确的是
A．升高温度积碳反应I，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．曲线B表示 平衡时物质的量随温度的变化
C．积炭会导致催化剂失活，降低 的平衡转化率
D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除 气体【答案】B
【分析】起始按投料比 通入甲烷和CO，即起始时无CO和C，随着反应的进行CO和C的物
2
质的量从0开始增大，所以曲线C、D分别表示CO和C的其中一种；重整反应的热化学方程式=II-I，对应
的ΔH=ΔH -ΔH= + 247 kJ·mol-1，即重整反应和积炭反应均为吸热反应，升高温度CH 参与的反应平衡均正
II I 4
向移动，所以平衡时CH 的物质的量随温度升高而降低，重整反应中CO 和CH 以物质的量之比1：1消
4 2 4
耗、积炭反应Ⅰ生成CO、积炭反应II消耗CH，所以平衡时CH 的物质的量小于CO，所以曲线B表示
2 4 4 2
CH，曲线A表示CO；由于重整反应和积炭反应II均为吸热反应，在温度低于600℃以前升温，平衡右
4 2
移，若反应I左移，则n(CO)应明显减小，与图像不符，所以升温反应I右移，即C的物质的量在最初多
2
于CO，所以曲线D表示CO，则曲线C表示C。
【解析】A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；B．起始按投料比 通入甲烷和
CO，即起始时无CO和C，随着反应的进行CO和C的物质的量从0开始增大，所以曲线C、D分别表示
2
CO和C的其中一种，重整反应中CO 和CH 以物质的量之比1：1消耗、积炭反应Ⅰ生成CO、积炭反应
2 4 2
II消耗CH，所以平衡时CH 的物质的量小于CO，所以曲线B表示CH，故B正确；C．催化剂失活会导
4 4 2 4
致反应速率降低，但不会影响转化率，故C错误；D．根据以上分析可知，曲线B表示CH、曲线A表示
4
CO、曲线D表示CO、曲线C表示C，图像显示低于600℃时，降低温度C的物质的量减小，即降低温度
2
有利于减少积炭的量，但降低温度(如600℃-500℃)CO 的物质的量增大，即没有去除CO 气体，故D错
2 2
误；故答案为：B。
14．（2024·北京丰台·二模）利用反应 ，将工业生产中的副
产物HCl转化为 ，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比 ，L( 、 )、X可分
别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。
下列说法不正确的是
A．
B．
C．a点对应的化学平衡常数的数值为80
D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol ，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%
【答案】C
【分析】 ，正向放热，升高温度则HCl的转化率增大，正向体积减
小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，综合对比可知X代表温度，L代表压强且L＞L。
1 2
【解析】A．催化剂不影响焓变，该反应熵减，能自发进行则为放热反应，△H＜0，故A正确；B．L表
示压强，反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，因此L＞L，故B正确；C．
1 2
设起始时 ， 则起始时 ，a点HCl的转化率为80%则转化氯化
氢的物质的量为3.2mol，可列三段式 ，平衡常
数为 ，体积未知无法计算，故C错误；D．a点时，保持温度和压强不变，则平衡
常数不变，向容器中再充入0.4mol HCl和0.1mol ，HCl和O 增加量之比和起始投料比相等，又是恒压
2
条件，与原平衡为等效平衡，因此当再次平衡时HCl的转化率仍为80%，故D正确；故选C。
15．（2024·广东·三模）一定温度下，向容积为 的恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应
，测得 随时间的变化如下图实线
所示，下列说法正确的是
A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率
B．该反应在 内 的平均反应速率是
C．该反应在 后，容器内总压强不再改变
D．加入催化剂(其他条件相同)， 随时间的变化会如上图虚线所示【答案】C
【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率减小，故A错误；
B．由图可知，1min时，氢气的物质的量为6mol，由方程式可知，0∼1min内二氧化碳的反应速率为
≈0.33 mol/(L·min)，故B错误；C．由图可知，8min时氢气的物质的量和12min时氢气的
物质的量都为2mol，说明反应已经达到平衡，容器内总压强不再改变，故C正确；D．加入催化剂，化学
反应速率加快，但化学平衡不移动，氢气的物质的量不变，则氢气的物质的量随时间的变化不能用图中虚
线表示，故D错误；故选C。
16．（2024·湖南长沙·三模）已知： 的正反应速率可表示为
( 为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下
列说法正确的是
A．增大NO浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变
D．升高温度可提高NO的平衡转化率
【答案】C
【解析】A．增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A错误；B．使
用催化剂会加快反应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k的影响来实现的，B错误；C．因为反应正
方向为气体分子数减小的反应，建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变，因为K仅与温度
有关，C正确；D．根据图像分析lg K随温度升高而减小，说明正反应放热，所以升高温度NO的平衡转
化率减小，D错误；故选C。
17．（2024·安徽合肥·三模）在1373K、100kPa反应条件下，HS可以发生热解反应：
2
△H＞0。对于 分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的HS－
2
Ar混合气，热分解反应过程中HS转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
2A．HS热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能
2
B． 时，在0～0.9s之间，HS分压的平均变化率为35.6
2
C．生成a mol S，同时形成4a mol H－S键，说明反应已达平衡
2
D．等温等压下加入惰性气体越多，HS平衡转化率会提高
2
【答案】B
【分析】在1373K、100kPa反应条件下，HS可以发生热解反应： △H
2
＞0。对于 分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的HS－Ar混合气，Ar的物质的量越大，混合气
2
中HS的浓度越小，平衡正向移动的程度越大，则曲线由下往上依次为 分别为4∶1、1∶1、
2
1∶4、1∶9、1∶19。
【解析】A．该反应为吸热反应， ，因此活化能 ，故A正确；B．
时，反应进行到0.9s，HS转化率为0.32，假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的
2
物质的量分别为1mol和4mol，列出三段式： ，此时HS的
2
压强为 ，HS的起始压强为 ，则HS分压的平均
2 2
变化率为 ，故B错误；C．生成a mol S，同时形成4a mol H－S键即生成
2
2a mol HS，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故C正确；D．HS热分解反应为气体分子数增加的
2 2
反应，故等温等压下加入惰性气体，平衡会向正反应方向移动，以达到新的平衡，HS平衡转化率会提
2
高，故D正确；故选B。
18．（2024·重庆·模拟预测）T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1mol ，发生反
应 。反应相同时间，测得各容器中 的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态
B．向b点对应容器中再充入一定量 ，达到新平衡时， 的转化率增大
C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正)甲>乙（2）CD（3）>
【解析】（1）乙因为是绝热容器，该反应为放热反应，所以相对于甲，乙中温度比甲高，升高温度平衡
逆向移动， 的转化率降低；比较甲、丙，该反应为气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对
于丙，相对于减小压强，平衡逆向移动， 的转化率降低，综上所述，三个容器中 的转化率从大到
小的顺序为：丙>甲>乙，故答案为：丙>甲>乙；（2）A．甲为恒温恒容的密闭容器，所以温度一直保持
不变，则温度不变不能用于判断该反应是否处于平衡状态，故A不选；B．甲、乙均为恒容密闭容器，又
由于该反全为气体参加的反应，所以在恒容的密闭容器中密度始终保持不变，故B不选；C．在恒容的密
闭容器中，该反应为非等体积反应，所以压强不变时，该反应处于平很状态，故选C；D．一定条件下，
当 时，反应体系中所有参加反应的物质的物质的量或浓度保持恒定不变，则O 浓度保持
2
不变可用于判断该反应是否处于不平衡状态，故选D；故答案选CD；（3）丙为恒温恒压的密闭体系，所
以相同温度下在容器丙中分别投入4molSO 、2molO 和2molSO 、1molO 进行反应平衡不发生移动；则所
2 2 2 2
释放的能量前者为后者的两倍；若前者反应温度为400℃，后者反应温度为500℃，且该反应为放热反应，
所以平衡逆向移动，则前者释放的能量大于后者的两倍，故答案为：>；
1．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其
中方案设计和结论都正确的是
选 影响
方案设计 现象 结论
项 因素
向 溶液中加入 黄色溶液 增大反应物浓度，平衡向正反
A 浓度
溶液 变橙色 应方向移动
对于反应前后气体总体积不变
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 气 气体颜色
B 压强 的可逆反应，改变压强平衡不
体，分解达到平衡后再充入 不变
移动
将封装有 和 混合气体的烧瓶浸泡在热 气体颜色 升高温度，平衡向吸热反应方
C 温度
水中 变深 向移动
催化 向 乙酸乙酯中加入 溶 上层液体 使用合适的催化剂可使平衡向
D
剂 液，水浴加热 逐渐减少 正反应方向移动【答案】C
【解析】A． 在KCrO 溶液中存在平衡 ，且该溶液具有氧化
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性，HBr具有还原性，向 溶液中加入 溶液，可发生氧化还原反应生
成Br 使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；B．反应2HI H+I 为反应前后气体
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总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 气体，分解达到平衡后再充入
，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反
应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C．反应 为放热反应，升高温度，气体
颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D．催化剂只会改变化学反应速率，不
影响平衡移动，D错误；答案选C。
2．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为 的密闭容器中投入 和 ，不同温度下，测得 时(反应均未平衡)的相关
数据见下表，下列说法不正确的是
温度( ) 400 500 600
乙烷转化率( ) 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性( ) 92.6 80.0 61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B． 时， 反应I的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除 ，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比 投料，平衡后可提高乙烷转化率
【答案】D
【解析】A．由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正
确；B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为
2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为
0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则 反应I的平均速
率为： ，B正确；C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；D．其他条件不变，增大投料比 投
料，平衡后CO 转化率提高，C H 转化率降低，D错误；答案选D。
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3．（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 。反应历程(下图)中，M为中间产物。
其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
【答案】C
【解析】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；
B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；C．由
图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错
误；D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应
速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确；故选C。
4．（2023·北京·高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A． 溶液中加入少量 固体，促进 分解
B．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
【答案】B
【解析】A．MnO 会催化 HO 分解，与平衡移动无关，A项错误；
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B．NO 转化为NO 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO 浓度增大，混合气体颜色加深，B项正
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确；C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡
移动无关，C项错误；D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移
动无关，D项错误；故选B。
5．（2022·天津·高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应
达到平衡后，再通入一定量 ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是A． 的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大 D． 的转化总量增大
【答案】B
【解析】A．平衡后，再通入一定量 ，平衡正向移动， 的平衡浓度增大，A正确；B．平衡常数是
与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；C．通入一定量 ，反应物浓度增大，正向反应
速率增大，C正确；D．通入一定量 ，促进二氧化硫的转化， 的转化总量增大，D正确；故选B。
6.（2022·浙江·统考高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
A．实验①， ，
B．实验②， 时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
【答案】C
【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40 10-3mol/L-2.00 10-3mol/L=4.00 10-4mol/L，
v(NH )= =2.00 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N )= v(NH )=1.00
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10-5mol/(L·min)，A正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度
与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00 10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00
10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实
验②60min时处于平衡状态，根据等效平衡可以判断x<0.2，即x≠0.4，B正确；C．实验①、实验②中
0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00 10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验
①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时
反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D．对比实验①和实
验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，
实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；答案选C。
