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2018 年中考化学一轮复习•《盐和复分解反应》真题练习
一、选择题
1．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它的俗名是（ ）
A．小苏打 B．苛性钠 C．烧碱 D．苏打
【答案】A
【解析】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称；
D、苏打是碳酸钠的俗称；
2．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为（ ）
A． NaCl B．NaOH C．Na CO D．NaHCO
2 3 3
【答案】D
【解析】此题主要考查物质的俗名及化学式的书写。小苏打是碳酸氢钠的俗名，其
化学式为NaHCO 。
3
A、NaCl 是食盐的化学式，不是小苏打的化学式，故错误；
B、NaOH 是氢氧化钠的化学式，不是小苏打的化学式，故错误；
C、Na CO 是苏打的化学式，不是小苏打的化学式，故错误；
2 3
D、NaHCO 是小苏打的化学式，故正确；故选D。
3
3．郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典
型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO 。CaCO
3 3
属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【解析】本题考查常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。酸由H+和酸根组成，碱由金
属阳离子和氢氧根（OH-）组成，盐由金属阳离子（或铵根）和酸根组成，氧化物有
两种元素组成，其中一种是氧元素。碳酸钙（CaCO ）是由金属阳离子Ca2+和酸根
3
CO 2-组成，所以属于盐类，所以选C。
3
4．只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（ ）
A．氯化钾、硫酸钾 B．硫酸铜、硫酸钠C．碳酸钙、碳酸钠 D．硝酸铵、氢氧化钠
【答案】A
【解析】A．氯化钾固体能溶于水，硫酸钾固体也能溶于水，且它俩所形成的水溶
液都是均一稳定且透明的，现象一样，只用水不可以鉴别，故A符合题意；B．硫
酸铜能溶于水且所形成的硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水其水溶液为无色透明
的，两者现象不同，只用水可以鉴别，故B不符合题意；C．碳酸钙固体不溶于水，
而碳酸钠溶于水，两者现象不同，只用水可以鉴别，故C不符合题意；D．硝酸铵
固体溶于水会吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，现象不同
只用水可以鉴别，故D不符合题意；
5．以下是对四组无色溶液成分的记录，其中没有错误的一组是（ ）
A． CaCl 、Na CO 、KNO B． KNO 、NaCl 、FeCl
2 2 3 3 3 3
C． Ba(OH) 、NaCl、Na SO D．K SO 、Na CO 、NaNO
2 2 4 2 4 2 3 3
【答案】D
【解析】CaCl 、Na CO 反应生成白色沉淀；FeCl 溶液显黄色或棕黄；Ba(OH) 、
2 2 3 3 2
Na SO 反应生成白色沉淀；K SO 、Na CO 、NaNO 不反应且溶液呈无色。
2 4 2 4 2 3 3
6．下列离子可在溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（ ）
A．Ba2+、Na+、OH﹣、SO 2﹣ B．Ba2+、Cu2+、NO ﹣、CI﹣
4 3
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．H+、Ba2+、NO ﹣、OH﹣
3
【答案】C
【解析】解：A、Ba2+、SO 2﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项
4
错误．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，
不能形成无色溶液，故选项错误．
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选
项正确．
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
7．下列各组离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Na+、 B．H+、 、
C． 、OH﹣、 D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣【答案】A
【解析】解：A、三者在溶液中两两结合不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量
共存，故选项正确；
B、氢离子和碳酸根离子结合会产生二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；
C、铵根离子和氢氧根离子结合会产生氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、三者在溶液中相互结合不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但是
铜离子溶液是蓝色的，故选项错误；
8． 25℃时，下列物质在pH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．CuCl NaCl Ba（NO ）
2 3 2
B．CaCl KNO HC1
2 3
C．K SO BaCl NaNO
2 4 2 3
D．NaCl KOH KNO
3
【答案】D
【解析】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；
A、CuCl 中的铜离子和和OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化铜，不能大量共存，故
2
选项错误．
B、HC1中的氢离子和和OH﹣在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错
误．
C、K SO 与BaCl 在溶液中相互交换成分生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，
2 4 2
故选项错误．
D、三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．
9． 某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（
）
A．SO 2﹣、NO ﹣、Ba2+、Cl﹣B．Cu2+、Na+、NO ﹣、K+
4 3 3
C．K+、CO 2﹣、NO ﹣、Cl﹣D．H+、Ba2+、K+、NO ﹣
3 3 3
【答案】C
【解析】解：某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，
A、SO 2﹣、Ba2+能结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；
4
B、铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项错误；
C、四种离子在碱性溶液不能产生沉淀、气体或水，因此可以共存，故选项正确；D、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，故选项错误；
10．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用小苏打焙制糕点
B．油锅着火用锅盖盖灭
C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛
D．胃酸过多的病人应多食用食醋
【答案】D
【解析】解：A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生
成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，故选项说法正确．
B、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，故选项说
法正确．
C、棉纤维为C、H、O元素组成的，燃烧时没有气味气体产生，灰烬为粉末；羊毛
纤维是蛋白质，燃烧时闻到烧焦的羽毛味，灰烬为粉末，故选项说法错误．
D、由于小苏打能与盐酸反应，所以，胃酸过多的病人应服用小苏打，故选项说法
错误．
11．下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊试液后显红色的是
（ ）
A．NaCl、Ba（NO ）、HCl B．NaOH、CuSO 、H SO
3 2 4 2 4
C．NH NO 、NaOH、K SO D．NaNO 、Na SO 、NH •H O
4 3 2 4 3 2 4 3 2
【答案】A
【解析】解：A、三者之间不反应，能大量共存，且HCl显酸性，能使紫色石蕊试液
后显红色，故选项正确．
B、NaOH与CuSO 、H SO 均能发生反应，分别生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、硫酸
4 2 4
钠和水，故选项错误．
C、NH NO 、NaOH反应生成硝酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误．
4 3
D、三者之间不反应，能大量共存，且NH •H O显碱性，能使紫色石蕊试液后显蓝
3 2
色，故选项错误．
12．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）
A．汞一水银 B．氯化钠一食盐 C． 乙醇一酒精 D． 氧
化钙一熟石灰【答案】D
【解析】A汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，常温常压以液态存在的金
属，俗称水银；
B．氯化钠是一种可食用的盐，俗称为食盐，对人体有调节作用是一种常用的调味
品；
C．乙醇在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特
殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性，俗称酒精；
D．氧化钙是一种无机化合物，它的化学式是CaO，俗名叫做生石灰，生石灰加水
反应生成熟石灰氢氧化钙。
13． “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中
的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
【答案】B
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰，是由金属钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸
钾是由金属钾离子和碳酸根离子构成的，属于盐；乙醇中含有碳元素，属于有机
化合物；氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钠是由金属钠离子和氢氧根离子构成，属于
碱。本题的答案为B。
14． 下列关于物质的用途不正确的是
A．在医疗上用碳酸氢钠来治疗胃酸过多
B．用加了洗涤剂的水来清洗油污
C．商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期
D．有些净水器利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质
【答案】C
【解析】此题考察常用物质的用途。
A.胃酸是盐酸，它可以和碳酸氢钠反应，所以可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故
选项正确，不符合题意；
B.洗涤剂可以清洗油污，清洗的原理是乳化，故选项正确，不符合题意；
C.甲醛可以使蛋白质发生变性，所以不能用它浸泡海产品，故选项错误，符合题
意；
D.活性炭有吸附性，可以净水，选项正确，不符合题意，所以本题选择C。15．潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上，下列有关氯化
钠的说法正确的是（ ）
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、
玻璃棒和胶头滴管
【答案】D
【解析】本题考查的是氯离子的检验、溶液的配制及饱和溶液、不饱和溶液。
A．室温下氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解其它物质，故A错误；
B．溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各部分组成相同，故B错误；
C．硝酸银可以和含有氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀，故C错误；
D．将100g20%的溶液稀释成10%的溶液，加入水的质量=100g×20%÷10%-
100g=100g，故应该再加入100mL的水，可以用量筒、胶头滴管来量取水的体积，
用烧杯溶解、用玻璃棒搅拌，故D正确。
16．关于“K CO ” 说法错误的是（ ）
2 3
A． 名称：碳酸钾
B． 类别：盐
C．焰色反应：黄色
D． 用途：可作钾肥
【答案】C
【解析】本题主要考查物质的组成、性质和用途；K CO 的名称是碳酸钾，故A正
2 3
确；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐，故B正确；焰色反应中为紫色，不
是黄色，故C错误；碳酸钾中含钾元素，可作为钾肥，故D不符合题意。
16．选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，
乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
【答案】B
【解析】本题考查化学实验基本操作。
操作①中玻璃棒的作用是搅拌以加速食盐的溶解，操作⑤中玻璃棒的作用是搅拌
以散热，防止液滴飞溅，A错误；
除去粗盐中难溶性杂质需将粗盐溶解，配制10%的氯化钠溶液也需将氯化钠在烧
杯中溶解，这两个实验都需用到操作①，B正确；
除去粗盐中难溶性杂质的实验，在进行蒸发操作时，需在大量晶体出现时即停止
加热，利用余热将剩余液体蒸干，C错误；
配制10%的氯化钠溶液用量筒量取水时，若俯视读数，则所取水的体积偏小，溶
液偏浓，溶质质量分数偏大，D错误。
17．在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
【答案】C
【解析】A．为防止药品腐蚀托盘，称量固体时，应在托盘天平左右两盘垫上相同
质量的纸片，A正确；
B．溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐的溶解，B正确；
C．过滤时，用玻璃棒引流，如用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，会导致滤纸从漏斗壁
脱落，使实验失败，C错误；
D．蒸发时，不能将蒸发皿中的份蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，否
则会使已经析出的氯化钠晶体变为蒸气扩散到空气中，D正确；
18．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH) 溶液、Na CO 溶液 ③C、CO、Fe O
2 2 3 2 3
A．① B．② C．①③ D．②③【答案】B
【解析】①中Cu金属活动性位于氢的后面，因此不能和稀硫酸反应，Cu也不能和
CuO反应，②稀盐酸、Ca(OH) 溶液发生中和反应生成氯化钙和水，稀盐酸、
2
Na CO 溶液反应生成氯化钠、水好二氧化碳，Ca(OH) 溶液、Na CO 溶液能生成
2 3 2 2 3
碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③中C和CO不能反应，C、CO都能还原Fe O 。因此B
2 3
正确。
19．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( )
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的—定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】本题主要考查酸的化学性质及单质的概念。
A．活泼金属与酸反应生成氢气，与酸反应产生气体的不—定是活泼金属，还可能
是碳酸盐，故A错误；
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，还
可能是酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应，故B错误；
C．单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，
还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体；
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液。
20．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是( )
A．NaNO 、NaCl、KNO 、(NH ) SO B．H SO 、HCl、AgNO 、Na SO
3 3 4 2 4 2 4 3 2 4
C．KMnO 、CuCl 、Fe (SO ) 、NaNO D．K SO 、NaCl、K CO 、NaOH
4 2 2 4 3 3 2 4 2 3
【答案】D
【解析】A．pH=13溶液呈碱性，硫酸铵不能与碱性溶液共存，A错误；
B．硫酸不能与碱性溶液共存，同时盐酸和硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，
B错误；
C．氯化铜溶液与碱性溶液混合将会产生蓝色的氢氧化铜沉淀，C错误；
D．硫酸钾、氯化钠、碳酸钾、氢氧化钠相互间不能发生复分解反应，且氢氧化钠
溶液显碱性，D正确；故选D。21．酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解
性表中的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH- NO - Cl- SO 2- CO 2-
3 4 3
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
A. 绘制表格的依据是物质的溶解度
B. 常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C. Ca(OH) 、CaSO 和CaCO 的溶解度都大于1g
2 4 3
D. Ca2+、NO -、Cl-三种离子在溶液中能大量共存
3
【答案】C
【解析】本题考查的是图表的应用。结合图表中的信息、溶解度与溶解性的关系解
析。
A. 溶解度可以定量描述物质的溶解性，即溶解度是溶解性的的定量表示方法，
故A说法正确，不符合题意；
B. 从表中可以看出，常见物质一般分为溶、微溶、不溶，故B说法正确，不符合题
意；
C. 微溶性物质的溶解度在20℃时小于1g，不溶性物质的溶解度在20℃时小于
0．01g，故C说法错误，符合题意；
D. 结合表中的阴、阳离子对应的物质的溶解性可以看出，Ca2+与NO -、Ca2+与Cl-
3
形成的化合物都是可溶的，故这三种离子可以在溶液中大量共存，故D说法
正确，不符合题意。
22．下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤
纸上留下两种不溶物质的是（ ）
A．Ca(NO ) 、BaCl 、AgNO B．MgCl 、KOH、NaCl
3 2 2 3 2
C．K CO 、CuSO 、KCl D．CuSO 、Ba(OH) 、Cu(NO )
2 3 4 4 2 3 2
【答案】D
【解析】此题考查常见物质的相互反应
A项中，Ca(NO ) 与BaCl 不反应。Ca(NO ) 与AgNO 不反应。只有AgNO 与
3 2 2 3 2 3 3
BaCl 反应生成氯化银沉淀。所以Ca(NO ) 、BaCl 、AgNO 充分搅拌后只能得到
2 3 2 2 3
一种难溶物氯化银。因此A错误。B项中，NaCl与MgCl 不反应。NaCl与KOH不反应。只有MgCl 与KOH反
2 2
应生成氢氧化镁沉淀。所以MgCl 、KOH、NaCl充分搅拌后只能得到一种难溶物
2
氯化银。只呢得到一种难溶物氢氧化镁。因此B错误。
C项中，KCl与K CO 不反应。KCl与CuSO 不反应。只有CuSO 与K CO 反
2 3 4 4 2 3
应生成氢氧化铜沉淀。所以K CO 、CuSO 、KCl 充分搅拌后只能得到一种难溶
2 3 4
物氢氧化铜。因此C错误。
D项中，CuSO 与Ba(OH) 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。CuSO 与
4 2 4
Cu(NO ) 不反应。Cu(NO ) 与Ba(OH) 反应生成氢氧化铜沉淀。所以 CuSO 、
3 2 3 2 2 4
Ba(OH) 、Cu(NO ) 充分搅拌后能形成两种难溶物：硫酸钡、氢氧化铜。因此D正
2 3 2
确。
23．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间的转化，表格中X、Y、
Z对应的物质不能实验现这种转化的是
【答案】B
【解析】A．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙溶液
反应生成碳酸钙，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液发育生成碳酸钙沉淀，A可以实现
不符合题意；
B．氧化铜不能通过一步反应得到氢氧化铜，B不能实现，符合题意；
C．盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钡溶液
和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，C可以实现，C不符合题意；
D．镁在氧气中点燃生成氧化镁，镁和稀盐酸反应生成氯化镁，氧化镁和稀盐酸反
应生成氯化镁，D可以实现，不符合题意；
24．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO 2-离子的一种或者
4
几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
① 经测定，溶液的pH=1；
② 取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③ 向实验②得到的溶液中滴加Na CO 溶液，又观察到沉淀生成。
2 3
分析实验得到的以下结论中，正确的是（ ）
A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO 2-
4
B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO 2-
4
C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、SO 2-，可能含有Na+
4
D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO 2-，可能含有Cl-
4
【答案】C
【解析】本题考查的是离子间的反应，熟记复分解的条件即可解析：
① 溶液的pH=1，则说明溶液中含有氢离子，因为氢离子和氢氧根离子不能共存
故不可能含有氢氧根离子；
② 加入氢氧化钠溶液能生成沉淀则说明溶液中含有Fe3+；
③向滤液中加入Na CO 溶液生成沉淀则说明溶液中含有 Ba2+，因为Ba2+与SO 2-
2 3 4
不能共存，故不可能含有SO 2-。
4
根据分析可以看出，溶液中一定含有H+、Fe3+、Ba2+，一定不含有OH-、SO 2-，而溶
4
液中必须含有阴离子，故还一定含有Cl-，则可能含有的离子是Na+，故C正确。
25． 对某pH=9的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）
A． NaOH、KCl、 Na SO
2 4
B． NH Cl、K SO 、KNO
4 2 4 3
C． H SO 、ZnCl 、Mg(NO )
2 4 2 3 2
D． K CO 、NaNO 、CaCl
2 3 3 2
【答案】A
【解析】本题主要考查溶液溶液的酸碱度及溶液中物质共存问题；pH=9>7的溶液
呈碱性，所以溶液中一定含有碱性物质；NaOH属于碱，水溶液呈碱性，pH>7，
KCl和Na SO 均为中性，故A正确；NH Cl在碱性溶液中会发生反应生成氨气，
2 4 4
K SO 、KNO 两种盐在水溶液呈中性，故B错误；H SO 溶液呈酸性，pH<7，
2 4 3 2 4
ZnCl 、Mg(NO ) ，在水溶液中为中性，故C错误；K CO 和CaCl ，能反应生成碳
2 3 2 2 3 2
酸钙沉淀，不能共存，故D错误。
二、非选择题1． 化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠 ③稀硫酸 ④碳酸钙
⑤熟石灰 ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）
(1) 可作气体肥料的是
(2)可用于金属表面除锈的是
(3) 可作补钙剂的是
⑷可用于配制生理盐水的是
(5)可作干电池电极的是
(6)可用于改良酸性土壤的
【答案】⑴⑥ ⑵③ ⑶④ ⑷② (5) ① (6) ⑤
【解析】此题考查的是常见物质的用途。
（1）植物的光和作用需要大量的二氧化碳，故二氧化碳可作气体肥料；
（2）酸可以跟金属氧化物反应，故稀硫酸可用于金属表面除锈；
（3）碳酸钙中含有钙元素，可以作为补钙剂；
（4）氯化钠常用于配制生理盐水；
（5）石墨有较好的导电性，可以作为电极；
（6）熟石灰的成分是氢氧化钙，可以与酸发生中和反应，故可用于改良酸性土壤。
2．过碳酸钠（化学式为2Na CO ·3H O ）俗名固体双氧水，溶于水可看作是
2 3 2 2
Na CO 溶液和H O 溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的
2 3 2 2
MgSO 和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和
4
漂白；②硅酸镁不溶于水。
（1）过碳酸钠的用途不合理的是________。
A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判
断样品中_______有硅酸镁（填写“一定”或“可能”）。
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO ．
4
限选试剂：稀盐酸、稀H SO 、BaCl 溶液、蒸馏水、AgNO 溶液
2 4 2 3
实验操作 预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢
加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，
过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液
____________________________________
于试管中，加入___________，振荡后静置。
①_________________，说明样品中有
MgSO ；
步骤3：取少量步骤2所得的溶液 4
于试管中， ②________________，说明样品中没有
_____________________。 MgSO 。
4
【答案】（1）C （2）一定 （3）足量（或过量）稀盐酸 产生无色气泡 加入氯化
钡溶液，观察 ①如果产生白色沉淀 ②没有沉淀产生
【解析】本题考查盐的化学性质。
（1）过碳酸钠溶于水可看作是Na CO 溶液和H O 溶液混合，其中的过氧化氢可
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用于鱼池供氧剂、消毒剂和漂白剂，但过碳酸钠无吸水性，不能作干燥剂，故选答
案：C。
（2）由于硅酸镁不溶于水，故将过碳酸钠溶于水后有不溶于水的固体，说明其中
一定含有硅酸镁；
（3）若要验证样品中含有硫酸镁，需先将样品溶解于水后过滤，将滤液中滴加过
量的稀盐酸，使其中的Na CO 全部除去（观察到的现象为有无色气泡产生），防
2 3
止其中的CO 2－对后面SO 2－的检验产生干扰；然后将BaCl 溶液滴入反应后的溶
3 4 2
液中，若产生白色沉淀，说明溶液中存在SO 2－，即样品中有MgSO ；否则样品中
4 4
无MgSO 存在。
4
3．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小
组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na CO 、NaHCO 中的一种
2 3 3
溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了
如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na CO ；
2 3猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO 。
3
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
Na Na Na C NaHC
2
物质
Cl OH O O
3 3
常温下的溶解
36 109 21．5 9．6
度/g
常温下稀溶液的
7 13 11 9
pH
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO ，因为_______。
3
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式__________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____，且已变质。
【答案】【查阅资料】在形成饱和溶液时，碳酸氢钠的质量分数不到10%（1分）
【进行实验】（1）NaCl（1分） （2）①Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl（1分）
2 3 2 3
②Na CO 、NaOH（1分） 【获得结论】NaOH（1分）
2 3
【解析】本题考查了氢氧化钠变质的探究题。由于常温下，碳酸氢钠的饱和溶液中
其溶质质量分数为 <10%，故原溶液肯定不是碳酸氢钠溶
液；由于氯化钠溶液的pH等于7，故原溶液的溶质肯定不是NaCl；根据样品无色
溶液能与过量的氯化钙溶液反应产生能与稀盐酸反应产生气泡的白色沉淀，可推
知该样品中一定含有碳酸钠；再根据样品无色溶液与过量的氯化钙溶液反应后的滤液显碱性可推知，该样品中还存在氢氧化钠；综合以上信息可知，原瓶中的溶
质是氢氧化钠且已部分变质。
4．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是
________。
（2）图② 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠
_______g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与
量筒内______保持水平。
A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______
（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）②①⑤③④ ① （2）广口瓶 3或3．0（ 3）C 凹液面最低处
（4） AD
【解析】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算——称量或量取——
溶解——装瓶，故正确的顺序为②①⑤③④。称量时应该“左物右码”，故①
操作错误。
（2）图②是盛氯化钠固体的试剂瓶，为广口瓶。配制50g6%氯化钠溶液需要称
取氯化钠的质量为50g×6%=3g。
（3）50g6%氯化钠溶液需要水的质量为50g-3g=47g，体积为47ml，应选用
50ml量筒，读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视
（4）A项，氯化钠固体不纯，称取的固体中纯净氯化钠的质量偏小，所配溶液
溶质的质量分数偏小。B项，砝码生锈后质量增加，用生锈砝码称量致使所称量的氯化钠质量增加，
所配溶液溶质的质量分数偏大。
C项，溶液配制完成，质量分数不随溶液体积改变而变化，故装瓶时有少量溶
液洒出，所配溶液溶质的质量分数不变。
D项，溶解时烧杯内壁有水珠，水的质量偏大，从而使溶液的质量偏大，所配
溶液溶质的质量分数偏小。
故选AD。
5．以粗盐（含杂质Na SO 、MgCl 、CaCl 、泥沙）为原料制备精盐。
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（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。
（2）为除去Na SO 、MgCl 、CaCl ，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：
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① 加过量的Na CO 溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④ 加适量的稀
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HCl，⑤加过量的BaCl 溶液，能达到目的的顺序是________。
2
A．⑤③②①④ B． ③⑤①④② C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。
【答案】（1）引流（2分）；（2）C（2分）；（3）用洁净的玻璃杯蘸取少量溶液，滴在
pH试纸上，然后把显示的颜色与标准比色卡对照（2分）
【解析】本题主要考查粗盐提出的操作及测pH的方法；（1）过滤操作中要用玻璃
棒引流，防止液体飞溅；
（2）粗盐中的Na SO 和BaCl 反应生成BaSO 沉淀，MgCl 和NaOH可以生成氢
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氧化镁沉淀，CaCl 和Na CO 反应生成碳酸钙沉淀，因为加入的除杂试剂都是过
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量的，所以加入的试剂应该以后面的试剂能把前面过量的试剂除去为原则，又
Na CO 可与BaCl 反应生成碳酸钡沉淀，所以加入的Na CO 溶液要在BaCl 溶液
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之后，加入盐酸要在过滤沉淀之后，所以除杂顺序为：③⑤①②④或⑤③①②④
或⑤①③②④均可，故选C；（3）用pH试纸测溶液的pH，要用洁净的玻璃棒蘸少量溶液，涂在pH试纸上，然后把显示的颜色与标准比色卡对照。
