2018年中考化学一轮复习•《化学计算》真题练习_初中化学_01.人教版初中化学_07.初中化学中考总复习_2018年中考化学一轮复习•

2018 年中考化学一轮复习·《化学计算》真题练习 一、填空题 1．（2017四川省内江市）一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成 这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为 C H N O ）。请回答下 15 10 2 2 列问题： （1）二甲苯烷二异氰酸酯（C H N O ）中氢、氧元素的质量比为___________ 15 10 2 2 （填最简整数比）。 （2）二甲苯烷二异氰酸酯（C H N O ）的相对分子质量为_________。 15 10 2 2 （3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g。 【答案】（1）5:16 （2）250 （3）56 【解析】本题考查根据化学式的计算。 （ 1 ） 二 甲 苯 烷 二 异 氰 酸 酯 （ C H N O ） 中 氢 、 氧 元 素 的 质 量 比 15 10 2 2 =1×10:16×2=5:16； （ 2 ） 二 甲 苯 烷 二 异 氰 酸 酯 （ C H N O ） 的 相 对 分 子 质 量 15 10 2 2 =12×15+1×10+14×2+16×2=250； （3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量=500g×14×2/250=56g。 2．（2017湖南省郴州市）2017年5月18日至22日，第五届中国（湖南）国际 矿物宝石博览会在郴州成功举行。这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神夺的 矿晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独 特魅力。萤石的主要成分是CaF ，试计算： 2 （1）CaF 的相对分子质量是 ； 2 （2）CaF 中钙元素和氟元素的质量比为 ； 2 （3）CaF 中氟元素的质量分数为 （结果精确到0．1％）。 2 【答案】（1）78；（1分） （2）20:19；（1分） （3）48．7%。（2分） 【解析】本题考查相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素质 量分数的计算。（1）CaF 的相对分子质量是40+19×2=78； 2 （2）CaF 中钙元素和氟元素的质量比为40：19×2=20:19； 2 192 （3）CaF 中氟元素的质量分数为 78 ×100%=48．7%。 2 3．（2017四川省自贡市） 我国科学家屠呦呦发现并提纯抗疟疾药物青蒿素 (C H O )荣获2015年诺贝尔奖，请计算青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比 15 22 5 为____________。 【答案】96:11:40 【解析】本题是考查化学式计算的知识；青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为： 12×16:1×22:16×5=96:11:40。 4．（2017新疆） 每年的6-7月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节。薰 衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式 C H O，请计算： 10 18 （1）芳樟醇分中的原子个数比为__________。 （2）芳樟醇的相对分子质量是（154），计算该物质组成中氧元素的质量分数 为__________（精确到0．1%）。 【答案】（1）10:18:1 （2）10．4% 【解析】本题属于化学式的计算题，考查了根据化学式计算分子中各原子的个 数比和化合物中某元素质量分数的计算。 （1）从芳樟醇的化学式：C H O 可以看出芳樟醇中 C、H、O 原子的个数比 10 18 =10:18:1。 16 （2）根据芳樟醇的化学式：C H O 可知，芳樟醇中氧元素的质量分数=154 10 18 ×100%=10．4%。 5． （2017山东济宁市）观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢 摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH CH Cl），并用药棉不断揉搓，运动 3 2 员疼痛很快消除，重新投入比赛． 请阅读信息后，回答： （1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为_________； （2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为___________．【答案】（1）2：5：1；（2）48：10：71 【解析】本题考查的是化学式的计算。（1）化学式中元素符号右下角的数字表 示一个分子中的原子个数，由化学式可知，1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5 个氢原子和1个氯原子构成的，则氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为 2：5：1； （2）物质中元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比，氯乙烷中 碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（35．5×1）=48： 10：71。 6．（2017年山东省泰安市)“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为 人们施展厨艺的舞台，大多数厨师有个工作经验；炒菜时，又加料又加醋，可 使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中 是几种常见的脂，请完成下列各题： （1）甲酸甲酯(C H O )中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为__________； 2 4 2 （2）甲酸乙酯（C H O ）中碳元素的质量分数为______________（计算结果精 3 6 2 确到0．1%）； （3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为_________。 【答案】（1）6:1:8； （2）48．6%； （3）C H O 4 8 2 【解析】（1）化合物中元素质量比等于元素的相对原子质量×原子个数之比， 所以，甲酸甲酯中 C、H、O 三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）： （16×2）=6:1:8； 12�3 椿100% 48.6% 12�3�1�6 16 2 （2）甲酸乙酯中碳元素的质量分数为： ； （3）由表中化学式可知，脂分子中C和H的原子个数比均为1:2，且每个脂分 子中均含有2个O原子，每个乙酸乙酯分子中的碳原子数是4，则氢原子数为 8，氧原子数为2，由此乙酸乙酯的化学式为：C H O 。 4 8 27、（2017黑龙江省齐齐哈尔市）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是 因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C H O ，请回答： 3 6 3 （1）乳酸属于________化合物（填“有机”或“无机”） （2）乳酸的相对分子质量是_______________。 （3）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______________________。 （4）180g乳酸中含碳元素_____________g。 【答案】（1）有机（2）90（3）6:1:8（4）72 【解析】此题主要考查化学式的有关计算； （1） 乳酸的化学式为C H O ，是含碳的化合物，属于有机物化合物； 3 6 3 （2） C H O 相对分质量等于各相对原子质量的总和=12×3+1x6+16x3=90； 3 6 3 （3） 化学式中物质的质量比等相对原子质量乘以原子个数的比， C H O ，中 3 6 3 C:H:O=(12×3):(1x6):(16x3)=6:1:8; （4）物质中某元素的质量，等于该物质的质量乘以该元素的质量分数=180g× （12÷90）=72g 8． （2017甘肃省庆阳市）今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原 子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯（化学式为 C H ）将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。 22 14 请计算：[来源:学科网] (1)C H 中碳氢元素的质量比为_______。 22 14 (2)C H 中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0．01%）。 22 14 【答案】（1）132:7(1分） （2）94．96%(2分） 【解析】此题主要考查的是化学式的意义和计算。（1）根据化学式C H ，可 22 14 以得出三角烯中碳氢元素的质量比为12×22:1×14=132:7。（2）C H 中碳元 22 14 碳元素的相对原子质量原子个数 三角烯的相对分子质量 素的质量分数为： ×100%= 1222 100%94.96% 1222114 。9． （2017年湖南省株州市）若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含 有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。请计算： （1）A原子的相对原子质量为________。 （2）1个碳12原子的核外电子数为_________。 12a 【答案】（1） b ；（2）6。 【解析】此题主要考查原子的相关知识。（1）因为 Ar（原子）= aKg m（某原子） 1 12a bKg m（某碳原子）1/12 ；所以A原子的相对原子质量= 12 = b ;(2)1个碳12 原子（含有6个质子和6个中子的碳原子），在原子中质子数等于核外电子数， 故核外电子数为6．。 10．（2017黑龙江省龙东地区，题号33，分值3）炒菜时加入料酒和食醋，炒 出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙 酸乙酯(C H O )，试计算： 4 8 2 (1)乙酸乙酯的相对分子质量为_________； (2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比) ⑶17．6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。 【答案】(1) 88(1分) (2) 6：1 (1分) (3)6．4(1分) 【解析】(1)乙酸乙酯的相对分子质量=12×4+8+16×2=88； (2)乙酸乙酯中碳、 氢元素的质量比=12×4:8= 6:1；⑶17．6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量=17． 162 100% 6.4g 6g× 88 。 11．（2017甘肃省兰州市）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰 富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用， 皂甙的化学式为C H O ，请你计算: 27 42 3 (1)皂甙属于_______________(填“有机物”或“无机物”)； (2)皂甙中各元素的质量之比是____________________(最简整数比)； (3)含氢元素8．4 g的皂甙的质盆为________________克(写出计算过程) 【答案】（1）有机物（1分） （2）54：7:8（1分） (3) 8．4÷42×1 27×12+42×1+3×16=82．8（2分） 【解析】（1）皂甙的化学式为C H O ，含有碳、氢、氧三种元素且不属于碳 27 42 3 酸及碳酸盐类物质，因此属于有机物； （2）根据皂甙的化学式 C H O 可知，其组成碳、氢、氧的质量比为 27 42 3 （27×12）：（4×1）：（3×16）=54：7:8； 42×1 （3）皂甙中氢元素的质量分数为 27×12+42×1+3×16 ，含氢元素8．4g的皂 42×1 甙质量为8．4÷27×12+42×1+3×16=82．8g． 12．（2017年甘肃省天水市）青少年过多摄人蛋糕里的人造奶油会产生一种影 响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C H O ，请计算。 18 34 2 （1）该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比________。 （2）141g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为_________g。 【答案】（1）27:4（1分） （2）17g（1分） 【解析】本题考查化学式的简单计算 （1）该反式脂肪酸的化学式为：C H O ，故该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量 18 34 2 比=12×18：（16×2）=27:4 （2）该该反式脂肪酸的化学式为：C H O 反式脂肪酸中含氢元素的质量分数 18 34 2， 34 为： 282 ×100%，根据物质中元素的质量=物质质量×元素质量分数可得 141g 34 该反式脂肪酸中含氢元素的质量为141g×282 ×10 0%=17g 二、计算题1.(2017甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜， 将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫 酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算： （1）40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g=13 g （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H SO ═ZnSO +H ↑ 2 4 4 2 65 98 13 g x 65 98 = 13 g x x=19.6 g 19.6 g ×100%=19.6% 100 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数： 。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 2.（2017河南）将30.9 g 氯酸钾（KClO ）和二氧化锰的固体混合物装入试管 3 中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称 量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 【答案】生成氧气的质量为30.9g－21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质 量为x 2KClO 2KCl+3O ↑ 3 2 245 96 x 9.6g 245 x 96 9.6g = 解得x= 24.5g 3.（2017枣庄）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物 质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的发案，取 100g上 述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量 分数为15%，求： （1）回收得到铜的质量为 g（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为x Fe+CuSO =FeSO +Cu 4 4 56 64 2.8g x = x=3.2g 硫酸亚铁质量为×15%=14.94g 答：（1）回收得到铜的质量为 3.2gg （2）回收得到硫酸亚铁的质量是14.94g． 4.（2017达州）NaCl和Na CO 的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应， 2 3 得到4.4gCO 和100g21.1%的NaCl溶液，求： 2 ⑴稀盐酸中溶质的质量为 g。 ⑵原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。 【答案】⑴7.3g ⑵47% 解：设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质 质量为z。 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 2 3 2 2 106 73 117 44 x z y 4.4g = = = x=10.6g y=11.7g z=7.3g 原混合物中氯化钠的质量为：100g×21.1%-11.7g =9.4g 原混合物中NaCl的质量分数=×100%=47% 5.（2017南充）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数， 实验操作及相关数据如图 所示：（1）生成氧气的质量 g； （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程） . 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g；故 填：1.6 （2）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x． 2H O 2H O + O ↑ 2 2 2 2 68 32 x 1.6g 解得，x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数为 6.(2017雅安) 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液 制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量 68g 过氧化氢 溶液和 0. 1g 二氧化锰进行实验, 反应前后质量随时间 变化关系如图。计算: ( 1) 制得氧气的质量是 g。 ( 2) 过氧化氢质量分数是多少? 【答案】（1）0.8克（2分） （2）设参加反应的过氧化氢质量为x。 2H O 2H O + O ↑ 2 2 2 2 68 32 x 0.8g 68∶32=x∶0.8g x=1.7g 过氧化氢质量分数：1.7g/68g *100%=2.5% 答：过氧化氢质量分数是2.5%。