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第一章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应 D．氧化钙溶于水
2．（2022河南省）石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ
的热量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石与石墨的结构是相同的
C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多
3．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C H O(s)＋6O(g)=6CO (g)＋6HO(l) ΔH=-2800.6
6 12 6 2 2 2
kJ·mol-1；如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
A．806 g B．1000 g C．1250 g D．1500 g
4．已知：N(g)+3H(g)=2NH (g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为
2 2 3
436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
5．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H O(l) ΔH=a kJ·mol-1
2
②HO＋(aq)+OH-(aq) = 2H O(l) ΔH=b kJ·mol-1
3 2
③HF(aq)＋HO(l) HO＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
2 3
④F-(aq)＋H
2
O(l) ⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，⇌下列说法正确的是
A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c＜0
C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0
6．已知：25℃、101kPa时，1g H 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正
2
确的是
A．2H(g) + O(g) = 2HO(l) ΔH = -142.9kJ/mol
2 2 2
B．H(g)+ O(g)= H O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
2 2 2C．2H(g) + O(g) = 2HO(g) ΔH = -571.6kJ/mol
2 2 2
D．H(g) + O(g) = HO(g) ΔH = +285.8kJ/mol
2 2 2
7．已知：(1)H (g)+ O(g)═H O(g) ΔH=akJ/mol
2 2 2
(2)2H (g)+O(g)═2H O(g) ΔH=bkJ/mol
2 2 2
(3)H (g)+ O(g)═H O(l) ΔH=ckJ/mol
2 2 2
(4)2H (g)+O(g)═2H O(l) ΔH=dkJ/mol
2 2 2
下列关系式中正确的是( )
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
8．已知： ； ；
、 和 键的键能（ ）分别为436、496和462，则a为
A． B． C． D．
9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①HS(g)+ O(g)=SO(g)+HO(g) H
2 2 2 2 1
△
②2HS(g)+SO (g)= S(g)+2HO(g) H
2 2 2 2 2
△
③HS(g)+ O(g)=S(g)+H O(g) H
2 2 2 3
△
④2S(g) =S (g) H
2 4
则△H
4
的正确表△达式为（ ）
A．△H=2/3（△H+ H-3 H） B．△H=2/3（3 H- H- H）
4 1 2 3 4 3 1 2
C．△H
4
=3/2（△H
1
+△H
2
-3△H
3
） D．△H
4
=3/2（△△H
1
-△H
2
-3△H
3
）
10．白磷与氧可发生如△下反△应：P
4
+5O
2
=P
4
O
10
。已知断裂下列化△学键△需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol
—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
11．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．已知 气体溶于水放热，则 的△H＜0
1
B．相同条件下， 的△H2比 的小
C．相同条件下， 的( H+ H4)比 的大
3
D．一定条件下，气态原子△生成△ 键放出 能量，则该条件下△H
2
=+akJ/mol
12．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．若H 的燃烧热为 ，则热化学方程式为
2
B．若 和 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为
C．若 ，则稀硫酸与稀Ba(OH) 反应的热化学方程式为
2
D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为
13．已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键键能 413 347 614 436
则下列有关反应 的说法正确的是
A．生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ
B．生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ
C．该反应的热化学方程式为
D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应
14．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 溶液并搅拌
D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
15．用CH 催化还原NO 可以消除氮氧化物的污染，例如：
4 2
①CH(g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2HO(g) H=-574kJ·mol-1
4 2 2 2
②CH
4
(g)+4NO(g)=2N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g) △H=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是 △
A．由反应①可知CH(g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2HO(l) H＜-574kJ·mol-1
4 2 2 2
B．反应①②转移的电子数相同 △
C．若用标准状况下4.48LCH 还原NO 至N，放出的热量为173.4kJ
4 2 2
D．若用标准状况下4.48LCH 还原NO 至N，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol
4 2 2
16．室温下，将1molCuSO ·5H O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH，将1mol的CuSO (s)溶于水
4 2 1 4
会使溶液温度升高，热效应为ΔH；将1molCuSO ·5H O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH；
2 4 2 3
继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效
4
应为ΔH。下列判断一定正确的是
5
A．ΔH＜ΔH+ΔH +ΔH B．ΔH＝ΔH
1 3 4 5 2 3
C．ΔH+ΔH +ΔH +ΔH =ΔH D．ΔH+ΔH ＝ΔH+ΔH +ΔH
1 3 4 5 2 1 2 3 4 5
二、非选择题：共56分。
17．（14分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H(g)+ O(g)=HO(l) ∆H=-285kJ·mol-1，
2 2 2
②H(g)+ O(g)=HO(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1，
2 2 2③C(s)+ O(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1，
2
④C(s)+O(g)=CO (g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
2 2
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH 生成气态水，放出的热量为___________。
2
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热
化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) ∆H =-57.3kJ•mol-1。
2 1
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H O的是___________(填序号)。
2
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或
2
“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
（5）据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反
应的反应热∆H ___________0。
18．（12分）Ⅰ.将 与 混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水
的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用___________。
(2)写出有关反应的化学方程式：___________。
(3)实验中观察到的现象有___________，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。
(4)实验中的现象说明该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应，反应中反应物的总能量
___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。Ⅱ.某化学反应中，设反应物的总能量为E，生成物的总能量为E
1 2。
(5)若E>E，则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或
1 2
“B”)表示。
(6)若E<E，则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或
1 2
“B”)表示。
19．（14分）Ⅰ.为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下装置。请根据要求回答相关问题：
（1）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应
后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反应的化学方程式：_________________；该反应
是_____（填“放热”或“吸热”）反应。KH的电子式为______。
II.在量热计中（见下图）。将 、 溶液与 、 溶液混
合，温度从 升高到 。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是
， 溶液比热容为 ，溶液的密度为 。（2）通过计算，写出 中和反应热方程式____________________。
（3）实验中NaOH溶液过量的目的是__________。
（4） 中和热的文献值为 ，你认为（1）中测得的实验值偏差的可能原因是
__________。
（5）你认为 与NaOH中和反应的 和HCl与NaOH中和反应的 相比，________（填“
”“ ”或“一样”）大，原因是________________________。
20．（16分）某实验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行
中和热的测定。
(1)从实验装置上看，图中缺少的仪器是_______。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将_______(填“偏
大”“偏小”或“无影响”)。
(3)若实验中用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。
(4)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行实验，实验数据如下表：
起始温度
实验次数温
终止温度
度
盐酸 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.4
4 26.4 26.2 26.3 29.6
近似认为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是 ，中和后生成溶液的比热容
。则实验测得的中和热 _______(结果保留一位小数)。
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
_______。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．用量筒量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大。
(6)若实验中将 的盐酸与 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实
验结果如图所示(实验中始终保持 )。则NaOH溶液的浓度为_______。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
