文档内容
第一章 章末测试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(每题4分，共14题，56分）
1．（2020-2021学年辽宁省锦州市第二高级中学）下列有关物质的分类正确的是 ( )
A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH) 、 Cu (OH) CO、 NH ·H O
2 2 2 3 3 2
C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：HO、 CO、 HCOOH
2
【答案】C
【解析】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；
B. Cu (OH) CO 是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不
2 2 3
是碱，B错误；
C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；
D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。答案选C。
2．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl =2NaCl+Br B．Br +2NaI=2NaBr+I
2 2 2 2
C．3Br +6NaOH 5NaBr+NaBrO +3H O D．HBr+NaOH=NaBr+H O
2 3 2 2
【答案】A
【解析】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低
被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴
化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。
答案选A。
3．（2020年高考帮）水溶液中能大量共存的一组离子是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A． 与 结合生成沉淀而不共存，A不选；
B． 与 结合生成 或 而不共存，B不选；C． 、 、 、 四种离子之间不反应，能大量共存，C选；
D． 与 结合生成 而不共存，D不选。答案选C。
4．下列属于电解质的是
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
【答案】A
【解析】A项，氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，故A项正确；
B项，蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，是非电解质，故B项错误；
C项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误；
D项，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。
5．（河北省正定县弘文中学2020-2021）下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】C
【解析】A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；
B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1 nm～100nm之间，
故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；
D．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；
故答案为C。
6．（2020云南省曲靖市第二中学学联体）在氧化还原反应3S+6KOH＝KSO +2K S+3HO中，被氧化与被
2 3 2 2
还原的硫原子数之比为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
【答案】C
【解析】在反应3S+6KOH＝KSO +2K S+3HO中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是
2 3 2 2
S，反应中S→K S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K SO ，S化合价升高，则S被氧化，S
2 2 3
为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故选C。
7．（四川省成都市新津中学2021届）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH) + 3C1O-+ 4OH－= 2ROn-+3Cl－+5H O。则ROn-中R的化合价是（ ）
3 4 2 4A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【答案】D
【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝ ＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。
8．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl→Cl- B．I-→I C．SO →SO 2- D．CuO→Cu
2 2 2 3
【答案】B
【解析】A、Cl→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
2
B、I-→I，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
2
C、SO →SO 2- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
2 3
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。
9．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H O” 表示的是( )
2
A．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合 B．NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合
4 2 4 2
C．HNO 溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO 溶液与HCl溶液混合
3 3
【答案】C
【解析】A．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-
4 2
=H O表示，故A错误；
2
B．NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-
4 2
=H O表示，故B错误；
2
C．HNO 溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H O，故C正确；
3 2
D．NaHCO 溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO 和水，其离子方程式为：H++HCO-=CO ↑+H O，不能
3 2 3 2 2
用H++OH-=H O表示，故D错误；
2
故答案为C。
10．下列各组离子一定能大量存在的是( )
A．在无色溶液中： 、 、 、
B．在含大量 的溶液中： 、 、 、
C．在烧碱溶液中： 、 、 、D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】A．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，A项不符合题意；
B．Fe3+、Mg2+均与OH-反应，在溶液中不能大量共存，B项不符合题意；
C．烧碱溶液中存在大量OH-， 、 、 、 之间不反应，且都不与OH-反应，在溶液中能够
大量存在，C项符合题意；
D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中存在大量H+，H+、Fe2+都与 发生反应，在溶液中不能大量共存，
D项不符合题意；综上所述答案为C。
11．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl =2PCl
2 3
B．2NaCl(熔融) 2Na+Cl ↑
2
C．NaOH+HCl=NaCl+H O
2
D．2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
【答案】B
【解析】A．氯元素的化合价都由0价降到-1价，氯元素被还原，A不符合题意；
B．氯元素的化合价都由-1价升高到0价，氯元素被氧化，B符合题意；
C．氯元素的化合价无变化，C不符合题意；
D．氯元素的化合价一部分由0价降到-1价，也有一部分由0价升高到+1价，既被氧化又被还原，D不符
合题意；答案选B。
12．水热法制备 纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
。下列说法不正确的是( )
A．该反应中 作氧化剂
B．该反应中 和 都是还原剂
C．3个 被氧化时有1分子 被还原
D．离子方程式中x=4【答案】C
【解析】A．该反应中O 中氧元素化合价降低，O 被还原，O 作氧化剂，故A项说法正确；
2 2 2
B．该反应中 和 中Fe元素和S元素化合价均升高， 和 被氧化， 和 作还原
剂，故B项说法正确；
C．该反应中，每有3个 参加反应，将消耗1个O，但3个 中只有2个被氧化，因此是2个
2
被氧化时有1分子 被还原，故C项说法错误；
D．由电荷守恒可知，x=4，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C 。
13．有四种物质，已知它们能发生下列反应：
(1)A2++B=B2++A
(2)A2++C=C2++A
(3)B2++C=C2++B
(4)C2++D=D2++C
由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是( )
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．氧化性：A＞B＞D＞C D．氧化性：D＞C＞B＞A
【答案】A
【解析】由(1)A2++B=B2++A可知，氧化性：A2+＞B2+，还原性：B＞A；
由(2)A2++C=C2++A可知，氧化性：A2+＞C2+，还原性：C＞A；
由(3)B2++C=C2++B可知，氧化性：B2+＞C2+，还原性：C＞B；
由(4)C2++D=D2++C可知，氧化性：C2+＞D2+，还原性：D＞C。
综上所述，氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A；
故选A。
14．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO2-===HO＋CO↑的化
3 2 2
学方程式的个数有( )
A．3 B．5 C．8 D．12
【答案】C
【解析】CO2-+2H+=CO ↑+H O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，涉及反应有硫酸与碳酸钠溶液反
3 2 2
应、硫酸与碳酸钾溶液反应、盐酸与碳酸钠溶液反应、盐酸与碳酸钾溶液反应、硫酸氢钠与碳酸钠溶液反应、硫酸氢钠与碳酸钾溶液反应、硫酸氢钾与碳酸钠溶液反应、硫酸氢钾与碳酸钾溶液反应，共8个，故
选C。
第II卷（非选择题）
二、填空题（共44分）
15．（鲁科版（2019）高一必修第一册第二章章末测试）（10分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe O，3
2 4
＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe O 经过高温反应得到的。
2 4
(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_________。
(2) MFe O 中Fe元素的化合价为________。
2 4
(3)铁酸盐MFe O 经过高温反应得到MFe O 的反应属于______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
2 4 2 x
(4)在酸性条件下， 容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子： 、Fe2+、H+、
HO、Cu O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_______，还原剂是________。
2 2
【答案】（1）胶体 （2） +3 （3） 氧化还原 （4） Cu O
2
【解析】(1)新型纳米材料氧缺位铁酸盐，是纳米材料，微粒直径是在1nm-100nm间，所以分散在蒸馏水
中，所形成的分散系属于胶体；
(2) 依据化合物MFe O 中元素化合价代数和为0，即M的化合价为+2价，氧元素为-2价，铁元素的化合价
2 4
为x，则+2+2x+(-2×4)=0，x=+3；
(3) MFe O 变为MFe O，O原子个数减少，而M、O的化合价不变，故Fe元素的化合价必然降低元素化合
2 4 2 x
价发生了变化，是氧化还原反应；
(4) 转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低， 是氧化剂，在同一反应中必有化合价升高的元素，
6种粒子中只有Cu元素的化合价发生了变化，且反应前后Cu元素的化合价只能升高，故Cu O为还原剂。
2
16．（人教版（2019）高一必修第一册 第一章素养检测）（10分）
（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。
回答下列问题：①若X为黑色固体单质，A为 ，写出 的化学方程式：__________________。
②若X为 溶液，则写出 的化学方程式：__________________。
（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
由此可以确定 、 、 三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。
（3） 、 、 、 、 、 组成的一个氧化还原反应体系中，发生 的
反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是______（填元素符号），氧化剂是______（填化学式）。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：___
______+______+______→______+______ 。
【答案】（1） （合理即可）
（2） （3） 、 、 、 、
【解析】（1）①若X是黑色固体单质，A为 ，则X为C，Z为 ，Y为CO，因此 的化学方
程式为 ；
②若X为 溶液，则A可能为 ，Y为 ，Z为 ，因此 的化学方程式为
；
（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 与 的反应中，Ce元素化合价降低，作氧化
剂，Fe元素化合价升高， 为氧化产物，故氧化性： ； 和 的反应中，Sn元素的
化合价升高，作还原剂， 为氧化产物， 作氧化剂，故氧化性： ，因此氧化性：；
（3）①该反应体系中，发生 的反应过程，则 中 元素化合价降低，被还原，作氧化
剂；发生氧化反应的过程应为 ， 被氧化，作还原剂；
②根据①的分析，得该未配平的离子方程式为 。
17．（9分）酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C HOH)能与KCr O 和HSO 的混合溶液在一定
2 5 2 2 7 2 4
条件下发生如下反应：2KCr O+3C HOH+8H SO 2KSO +2Cr (SO )+3CH COOH+11H O，且知Cr O2-
2 2 7 2 5 2 4 2 4 2 4 3 3 2 2 7
和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr (SO ) 的电离方程式：______________________________________。
2 4 3
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是
_________________________________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能” )，简述其原理
________。
【答案】(1是 (2) Cr (SO ) 2Cr3++3
2 4 3
（3）是 Cr元素在反应中化合价降低了，C元素的化合价升高了
（4）能 该反应前后有颜色变化，KCr O 在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色
2 2 7
【解析】(1)该反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是离子反应；
(2) Cr (SO ) 为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒和原子守恒，电离方程式分别为Cr (SO ) 2Cr3++3
2 4 3 2 4 3
；
(3)反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应；
(4) Cr O2-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr O2-在酒精作用下
2 7 2 7
转化为绿色的Cr3+，则能检查司机是否酒后开车。
18．（重庆市第十一中学2020-2021学年高一新生入学考试化学试题）（12分）已知有下列物质：①氢氧
化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯
化钠 ⑩CuSO ·5H O晶体，请回答：
4 2(1)试写出对应序号物质的化学式：③__________ ⑦_________。
(2)属于盐的有：_______(填序号，下同),属于氧化物的有：_______，上述物质中的氨水具有刺激性气味，
证明分子的哪条性质：_______。
(3)属于混合物的有：_________，属于单质的有：______。
(4)①②③④中属于电解质的是：_______，能导电的是_______；⑤⑥⑦⑧⑨中属于非电解质的是：
_______，
(5)将⑩CuSO ·5H O晶体溶于水，滴加NaOH溶液，出现_____色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：
4 2
__________。
【答案】（1）HCl Na CO
2 3
（2） ⑦⑨⑩ ⑤ 分子做不停运动
（3）④⑥ ②
（4）①③ ②④ ⑤⑧
（5） 蓝 Cu2++2OH-===Cu(OH)
2
【解析】(1)③氯化氢气体，化学式为HCl；⑦碳酸钠粉末，化学式为NaCO；
2 3
(2)分析可知，属于盐的有⑦⑨⑩；属于氧化物的有⑤；氨水具有挥发性，挥发出的氨气具有刺激性气味，
说明分子做热不停运动；
(3)属于混合物的有④⑥；属于单质的有②；
(4)分析可知，①②③④中属于电解质的是①③；能导电的是②④；⑤⑥⑦⑧⑨中属于非电解质的是⑤⑧；
(5)将⑩CuSO ·5H O晶体溶于水，滴加NaOH溶液，溶液中的铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色
4 2
沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓；
2
19．（江苏省启东中学2020-2021学年高一上学期期初考试化学试题）（12分）
有反应①2HO+Cl +SO===HSO +2HCl，②2KMnO +16HCl===2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
2 2 2 2 4 4 2 2 2
针对上述两个反应回答下列问题：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为________。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。
a．还原性 b．酸性 c．氧化性
(4) 指出反应②的氧化剂____，氧化产物___，用双线桥法标出反应②电子转移___。
【答案】KMnO >Cl SO >HCl 98：73 ab KMnO Cl
4 2 2 4 2【解析】由①2HO＋Cl＋SO ===HSO ＋2HCl可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧
2 2 2 2 4
化硫是还原剂、盐酸是还原产物；由②2KMnO ＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO可知，该反
4 2 2 2
应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化
产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO >Cl，还原剂的还原性强弱顺序为SO >HCl；
4 2 2
（2）反应①中氧化产物是硫酸，还原产物是盐酸，两者的物质的量之比为1:2，其质量之比为98∶73；
（3）反应②中浓盐酸中氯元素的化合价部分升高，部分不变，故浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，
答案为ab；
（4）反应②中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、，用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目如
下： 。
