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专题32 难溶电解质的溶解平衡
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 沉淀溶解平衡、影响因素及应用
考点二 溶度积常数及应用
考点一 沉淀溶解平衡、影响因素及应用
1．（2023·北京顺义·统考二模）某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl 溶液中的Ag+，实验如表：
实验
试剂
现象
试管
滴管
2mL[Ag(N
H3)2]Cl 溶
液
6 滴0.1 mol∙L−1KCl 溶液
I 中无明显现象
6 滴0.1 mol∙L−1KI 溶液
II 中产生黄色沉淀
6 滴0.1 mol∙L−1HCl 溶液
III 中产生白色沉淀
6 滴饱和KCl 溶液
IV 中产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．I 中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II 中存在平衡：AgI(s)
Ag+(aq)+I－(aq)
C．III 说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
2．（2023·青海海东·统考三模）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)
Ag+
(aq)+Cl-(aq) ΔH>0，下列叙述错误的是
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A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大
B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag+)不变
C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)<Ksp(AgCl)，导致平衡正向移动
D．加入NaCl 固体，则AgCl 的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小
3．（2023·上海青浦·统考二模）实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶
体析出，下列说法错误的是
A．海水晒盐的本质为蒸发结晶
B．烧杯中存在：
C．往烧杯内通入 HCl 气体，沉淀会增多
D．往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低
4．（2023·北京朝阳·统考一模）分析化学中以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，
测定
。
已知：i．
溶液中存在平衡：
ii．25℃时，
(砖红色)，
(白色)
下列分析不正确的是
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在
C．当产生砖红色沉淀时，如果
，
已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液pH 在合适范围内，若pH 过低，会导致测定结果偏低
5．（2023·北京东城·统考一模）室温下，t1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、
②1g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
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下列分析不正确的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
6．（2023·上海虹口·统考二模）某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是
A．c(OH-)：①=③
B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
7．（2023·浙江宁波·统考二模）向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS 纳米粒子［已知
，
］，下列说法正确的是
A．FeS 固体不能用于去除工业废水中的
B．向
和
混合溶液中加入
溶液，当两种沉淀共存时，
C．向CuS 饱和溶液中加入
固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
D．已知
溶液中
，可判断CuS 易溶于稀盐酸
8．（2023·海南海口·统考模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的
强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol
下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO4 ②Na2SO4 ③KNO3
A．②①③
B．③②①
C．③①②
D．①③②
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9．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基
磷灰石，存在如下平衡：
，已知
的
。下列说法不正确的是
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．正常口腔的pH 接近中性，牙齿不易被腐蚀
C．使用添加
的含氟牙膏，可实现
与
的转化，该反应的平衡常数约为
D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使
增大
10．（2023·校联考二模）不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡
在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A．T1>T2
B．加入BaCl2固体,可使a 点变成c 点
C．c 点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
D．a 点和b 点的Ksp相等
考点二 溶度积常数及应用
1．（2023 秋·河南·高三校联考开学考试）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。常温时，
、
、
三种金属离子的pc(
，c 为
、
或
的浓度，溶液中离子浓度小于或等于时可认为沉淀完全)与pH 的关系
如图所示。下列说法错误的是
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A．常温下，
B．
时，
的溶解度为
C．若A 点为含
、
的混合溶液，则
D．
和
可通过分步沉淀进行分离
2．（2023 春·安徽·高三安徽省宿松中学校联考开学考试）某温度下，向
溶液中滴
加
的
溶液，滴加过程中溶液里的
与所滴加的
溶液体积
关系如图
所示。已知：
，下列有关说法不正确的是
A．a、b、c 三点中，水的电离程度最小的为b 点
B．该温度下，点
为
C．如果忽略
的溶解，则点溶液有：
D．该温度下
的平衡常数为
3．（2023·河南·校联考模拟预测）已知：H2X 是可溶于水的二元弱酸，MX 是难溶于水的盐，M2+不发生水
解。25℃时，MX 饱和溶液、一定浓度H2X 溶液中相关粒子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
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A．曲线L2表示H2X 溶液中-lgc(X2-)与
的变化关系
B．NaHX 溶液呈碱性
C．调节MX 饱和溶液的pH=7 时，溶液中一定存在2c(M2+)=2c(X2-)+c(HX-)
D．25℃时，MX 的溶度积Ksp(MX)的数量级为10-7
4．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）在常温下，下列说法正确的是
A．
溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时：
B．
的氨水与
的盐酸等体积互混，
，则
的电离常数为
C．等浓度的
与
溶液，前者
大于后者(已知，
的
，
的
，
)
D．浓度均为
的
和
混合溶液，滴加
的
溶液，最先产生的
沉淀为
(
，
)
5．（2023 秋·河北秦皇岛·高三校联考开学考试）将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相
中，体系中pH 与lgc 关系如图所示，c 为H2CO3、HCO 、CO
、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol·L-1。已知：
Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，下列说法正确的是
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A．Kal(H2CO3)=10-6.4，Ksp(ZnCO3)=10-10.8
B．
，平衡常数：
C．L1表示lgc(CO
)-pH 曲线
D．向a 点溶液中加入ZnCl2，可以达到b 点溶液
6．（2023·贵州毕节·统考三模）一定温度下，饱和AgX 和Ag2Y 溶液中，-lg[c(Ag+)]与-1g[c(X-)]、-
lg[c(Y2-)]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Ksp(Ag2Y)=10-11.95
B．图中a 代表AgX 溶液
C．Q 点溶液对应AgX 生成沉淀，而Ag2Y 不产生沉淀
D．将AgNO3溶液加入NaX 和Na2Y 混合溶液中至产生两种沉淀，此时溶液中
=102.20
7．（2023·广东广州·统考三模）天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知
Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X 为HCO 、CO
或Ca2+)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的
是
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A．曲线②代表HCO
B．Ka2(H2CO3)的数量级为10-10
C．a=-4.35，b=-2.75
D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=10-7.6mol•L-1
8．（2023·浙江·校联考模拟预测）
是一元弱碱。难溶盐RA 的饱和溶液中
随
而变化，
不发生水解。25℃时，
与
有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是
A．
时，
B．
的电离平衡常数
C．当溶液
时，
D．
的溶解积
9．（2023 秋·上海浦东新·高三华师大二附中校考开学考试）某温度下，CuS 和
饱和溶液中pS 和
pM 的关系如图所示，其中
，
，
为
或
，下列说法错误的是
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A．曲线Ⅱ代表的是
B．
C．此温度下CuS 的
D．此温度下的饱和溶液中
10．（2023·辽宁鞍山·统考一模）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液
中-1gc(Ba2+)与
的关系如图所示(已知：
、
；
)。下列说法正确的是
A．a 对应溶液pH=6.5
B．b 对应溶液的c(HCO )=0.05mol/L
C．a→b 的过程中，溶液中
一直增大
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