文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题53 难溶电解质的溶解平衡
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 沉淀溶
解平衡
(2023•浙江省1 月选考、2019•浙江4 月卷、
2018·海南卷、2016·海南卷、2024·江苏卷
高考中常以具体的某种或几种难溶电
解质为载体，结合图像考查有关难溶
电解质的沉淀溶解平衡及应用、Ksp
的理解和计算等，考查考生对平衡思
想的理解和应用。本考点既有选择题
也有非选择题。选择题通过图像分
析、反应条件控制等考查难溶电解质
的溶解平衡，非选择题主要考查Ksp
的计算与应用。题目的难度较大，沉
淀溶解平衡是化学平衡知识的延续与
深化。
考点2 沉淀溶
解平衡曲线
2024·山东卷、2024·辽吉黑卷、2024·浙江6
月卷、2024·湖北卷、2024·全国甲卷、2023•
全国乙卷、2023•辽宁省选择性考试、2023•
全国甲卷、2023•全国新课标卷、2023•北京
卷、2022•福建卷、2022•湖南选择性卷、
2022•山东卷、2022•海南省选择性卷、2021•
全国甲卷、2021•全国乙卷、2019•新课标Ⅱ
卷、2019·海南卷、2018•新课标Ⅲ卷、2017•
新课标Ⅲ卷
考点1 沉淀溶解平衡
1．(2023•浙江省1 月选考，15)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO3
2-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的电离常数
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A．上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO3
2-)
B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3
-形式存在
C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变
D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
【答案】B
【解析】A 项，上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此c(Ca2+)＞
c(CO3
2-)，A 错误；B 项，根据Ka2=4.7×10-11 可得
，则碳酸根的水解平衡常数为
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，说明碳酸根的水解程度较大，则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢
根离子，B 正确；C 项，向体系中通入CO2，碳酸钙与CO2反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，则溶
液中钙离子浓度增大，C 错误；D 项，由题干可知，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，碳酸钙比
硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D 错误；故选B。
2．(2019•浙江4 月卷，20)在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下
列解析不正确的是( )
A． 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B． 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C． 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)
Ca(HCO3)2(aq)
D． 海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO 浓度增大
【答案】D
【解析】A 项，海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水
层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，即游离的CO2增多，根据平衡移动原理，上述平衡
向生成CaCO3方向移动，产生石灰石沉积，A 项正确；B 项，与A 恰恰相反，石灰石岩层易被CO2溶解，
沉积少，B 项正确；C 项，在深海地区中，上述平衡向右移动，且倾向很大，故溶解反应为CaCO3(s)＋
H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)，C 项正确；D 项，海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的
CO2随之增大，导致CO3
2-转化为HCO3
-，CO3
2-浓度降低，D 项错误。
3．(2018·海南卷，6)某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸。下列说法正确的是
( )
A．AgCl 的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl 的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl 的溶解度减小，Ksp不变 D．AgCl 的溶解度不变，Ksp减小
【答案】C
【解析】在溶液中滴加盐酸，使溶液中的Cl-的浓度增大，因同离子效应使AgCl 的溶解平衡逆向移动，
故AgCl 的溶解度减小，但因Ksp只与温度有关，故其保持不变，C 项正确。
4．(2016·海南卷，5)向含有(MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是
( )
A．c(CO3
2−) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp((MgCO3)
【答案】A
【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2+(aq)+CO3
2−(aq)，加入少量稀盐酸可
与CO3
2−促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO3
2−)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，
不变。故选A。
5．(2024·江苏卷，16，15 分)贵金属银应用广泛。Ag 与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废
水。
(1)沉淀Cl-。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO4
2-浓度约为5×10-3mol·L-1，当滴加AgNO3溶液至开始产生
Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl-浓度约为_______ mol·L-1。[已知：Ksp(AgCl)=
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10－12]
(2)还原AgCl。在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为_______。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是_______。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，
_______[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备]
(3)Ag 的抗菌性能。纳米Ag 表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生Ag+的离子方程式为_______。
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag 的抗菌性能下降，主要原因是_______。
【答案】(1) 9×10-6
(2)①Fe+AgCl+2HCl= FeCl3+Ag+H2↑ ②形成了以Fe 为负极，AgCl 为正极，盐酸为电解质溶液的原
电池，正极AgCl 得到电子，电极反应式为AgCl+ e-=Ag+Cl-，生成Ag ③洗涤，向最后一次洗涤液中滴
加硝酸银溶液，确保氯离子洗净，开启通风设备，向滤渣中加入足量稀HNO3，搅拌，若固体完全溶解，
则AgCl 完全转化，若固体未完全溶解，则AgCl 未完全转化
(3)①4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O ②纳米Ag 与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降
【解析】(1) CrO4
2-浓度约为5×10-3mol·L-1，当滴加AgNO3 溶液至开始产生Ag2CrO4 沉淀，此时
，
(2)①在足量0.5mol·L-1 盐酸中静置，铁将AgCl 转化为单质Ag，反应的化学方程式为：Fe+AgCl+2HCl=
FeCl3+Ag+H2↑；②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag，是因为形成了以Fe 为负极，AgCl 为正极，
盐酸为电解质溶液的原电池，正极AgCl 得到电子，电极反应式为AgCl+ e-=Ag+Cl-，生成Ag；③判断
AgCl 是否完全转化，即检验混合物中是否含有AgCl，若AgCl 完全转化，则剩余固体全部为银，可完全溶
于稀硝酸，若AgCl 未完全转化，剩余AgCl 不能溶于稀硝酸，则可用稀硝酸检验，稀硝酸参与反应可能会
产生氮氧化物，反应需在通风设备中进行，反应后的溶液中存在氯离子，若未将滤渣洗净，氯离子会干扰
实验，所以首先需要检验氯离子是否洗净，实验方案为：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，洗涤，
向最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液，确保氯离子洗净，打开通风设备，向洗涤干净的滤渣中加入足量稀
HNO3，搅拌，若固体完全溶解，则AgCl 完全转化，若固体未完全溶解，则AgCl 未完全转化；(3)①纳米
Ag 溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为：4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O；②溶解氧浓度过高，纳米Ag 与氧气
生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。
考点2 沉淀溶解平衡曲线
1．(2024·山东卷，10，2 分)常温下Ag(I)-CH3COOH 水溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO-
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已初始浓度
，所有含碳物种的
摩尔分数与
变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )
A．线Ⅱ表示CH3COOH 的变化情况
B．CH3COOH 的电离平衡常数
C．pH=n 时，
D．pH=10 时，c(Ag+)+c(CH3COOAg) =0.08mol/L
【答案】C
【解析】在溶液中存在平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+(①)、Ag++CH3COO-
CH3COOAg(aq)(②)，Ag+的水解平衡Ag++H2O
AgOH+H+(③)，随着pH 的增大，c(H+)减小，平衡
①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH 较小时(约小于7.8)CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度
减小的影响，CH3COOAg 浓度增大，pH 较大时(约大于7.8)CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的
影响，CH3COOAg 浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH 的摩尔分数随pH 变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的
摩尔分数随pH 变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg 随pH 变化的关系。A 项，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情
况，A 项错误；B 项，由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时(即线Ⅰ和线Ⅱ的交点)，溶液的
pH=m，则CH3COOH 的电离平衡常数Ka=
=10-m，B 项错误；C 项，pH=n 时
=10-m，c(CH3COO-)=
=10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-
CH3COOAg(aq)的K=
，c(Ag+)=
，由图可知pH=n 时，
c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=
mol/L，C 项正确；D 项，根据物料守恒，pH=10
时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D 项错误；故选C。
2．(2024·辽吉黑卷，15，3 分)
下，AgCl、AgBr 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl 溶解度大于AgBr；
③
时，
，
。
下列说法错误的是( )
A．曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线
B．反应Ag2CrO4+2H+
2Ag++HCrO4
-的平衡常数K=10-5.2
C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1
D．滴定Br-达终点时，溶液中
【答案】D
【解析】由于AgCl 和AgBr 中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag2CrO4，
由于相同条件下，AgCl 溶解度大于AgBr，即
，所以②代表AgCl，则③代表
AgBr，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得
，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得
，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得
。A 项，曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线，A 正
确；B 项，反应Ag2CrO4+2H+
2Ag++HCrO4
-的平衡常数
，B 正确；
C 项，当Cl-恰好滴定完全时，
，即
，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C 正确；
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D 项，当Br-到达滴定终点时，
，即
，
，D 错误；故选D。
3．(2024·浙江6 月卷，15，3 分)室温下，H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下
图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是( )
A．溶解度：FeS 大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定H2S 水溶液的浓度
C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L 的Na2S 溶液中S2-水解率约为
D． 0.010mol/L 的FeCl2溶液中加入等体积
的Na2S 溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
【答案】C
【解析】在H2S 溶液中存在电离平衡：H2S
H++HS-、HS-
H++S2-，随着pH 的增大，H2S 的
物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图
中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH 的
变化，由①和②交点的pH=7 可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0 可知Ka2(H2S)=1×10-13。A 项，
FeS 的溶解平衡为FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS 溶液物质的量浓度为
=
mol/L=
×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2
Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的
量浓度为
=
mol/L=
×10-6mol/L＞
×10-9mol/L，故溶解度：FeS 小于
Fe(OH)2，A 项错误；B 项，酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定H2S 水
溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B 项
错误；C 项，Na2S 溶液中存在水解平衡S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+H2O
H2S+OH-(忽略第二步水
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
解)，第一步水解平衡常数Kh(S2-)=
=
=
=
=0.1，设水解的
S2-的浓度为x mol/L，则
=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为
×100%=62%，C 项正确；D
项，0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S 溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S 的
混合液，结合C 项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，
c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS 和
Fe(OH)2，D 项错误；故选C。
4．(2024·湖北卷，13，3 分)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅
占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L，
、
，
。下列说法错误的是( )
A．pH=6.5 时，溶液中c(CO3
2-)<c(Pb2+)
B．δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L
C．pH=7 时，c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]＜2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(ClO4
-)
D．pH=8 时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解
【答案】C
【解析】A 项，由图可知，pH=6.5 时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，则c(CO3
2-)≤
=
mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A 正确；B 项，由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)
+，根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L 和Pb 守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B 正确；C 项，溶液中的电荷守
恒为2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(ClO4
-)+2c[Pb(CO3)2
2-]+c(OH-)，pH=7 时溶液中
c(H+)=c(OH-)，则2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]= 2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(ClO4
-)+2c[[Pb(CO3)2
2-]，C 错误；D 项，
NaHCO3溶液中HCO3
-的水解平衡常数为
=
=10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈碱性，
加入少量NaHCO3固体，溶液pH 增大，PbCO3转化成[Pb(CO3)2
2-而溶解，D 正确；故选C。
5．(2024·全国甲卷，7，3 分)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0mL 悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
NaCl 溶液。
(M 代表Ag+、Cl-或CrO4
2-)随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．交点a 处：c(Na+)=2c(Cl-) B．
C．
时，
不变 D．y1=-7.82，y2= -lg34
【答案】D
【解析】向1.0mL 含0.10 mmol Ag2CrO4 的悬浊液中滴加0.10mol·L-1 的NaCl 溶液，发生反应：
Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+ CrO4
2-(aq)，两者恰好完全反应时， NaCl 溶液的体积为v(NaCl)=
，2mL 之后再加NaCl 溶液，c(Cl-) 增大，据AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl -(aq) ，
Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL 后降低的曲线，即最下方的虚线代
表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为CrO4
2-曲线。A 项，2mL 时Ag2CrO4与
NaCl 溶液恰好完全反应，则a 点时溶质为NaCl 和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CrO4
2-)
+c(Cl-)+c(OH-) ，此时c(H+) 、c(OH-) 、c(Ag+) 可忽略不计，a 点为Cl- 和CrO4
2- 曲线的交点，即
c(CrO4
2-)=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A 错误；B 项，当V(NaCl)=1.0mL 时，有一半的Ag2CrO4转化为
AgCl，Ag2CrO4 与AgCl 共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL 的点，得Ksp(AgCl)=
c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(CrO4
2-)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则
=
=102.21，B 错误；C 项，V＜2.0mL 时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4 和AgCl 共存，则
=
为定值，即
为定值，由图可知，在V≤2.0mL
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
时c(Ag+)并不是定值，则
的值也不是定值，即在变化，C 错误；D 项，V＞2.0mL 时AgCl 处于
饱和状态，V(NaCl)=2.4mL 时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L ，则c(Ag+)=
=
=10-
7.82mol/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4 全部转化为AgCl，n(CrO4
2-)守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则
c(CrO4
2-)=
=
=
mol/L，则y2=lg c(CrO4
2-)=lg
=-lg34，D 正确；故选D。
6．(2023•全国乙卷，13)一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO4
2-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO4
2-的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
【答案】C
【解析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO4
2-)=(1×10-5)2×1×10-
1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl 的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选
项结果。A 项，假设a 点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q 得，Q(AgCl)=10-10.5，
Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A 错误；B 项，Ksp为难
溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不
相同，B 错误；C 项，该反应的平衡常数表达式为K=
，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有
关的式子得K=
=
=
=
=1×107.9，C 正确；D 项，向NaCl、
Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明
此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D 错误；故选C。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
7．(2023•辽宁省选择性考试，15)某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即c(H2S)=0.1mol·L-1，通过调
节pH 使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH 与-lgc 关系如下图所示，c 为HS-、S2- Ni2+和Cd2+的浓度，
单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列说法正确的是( )
A．Ksp(CdS)=10-18.4
B．③为pH 与-lgc(HS-)的关系曲线
C．Ka1(H2S)=10-8.1
D．Ka2(H2S)=10-14.7
【答案】D
【解析】已知H2S 饱和溶液中随着pH 的增大，H2S 的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增
大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH 增大而减小，且相同pH 相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-
lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)
和-lg(Cd2+)随着pH 增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代
表S2-，④代表HS-。A 项，由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时
c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有Ksp(CdS)= c(Cd2+)·c(S2-)=10-13×10-13=10－26，A 错误；B 项，③为pH 与-lg(S2-)
的关系曲线，B 错误；C 项，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L 时，
c(HS-)=10-6.5mol/L ，
或者当c(H+)=10-4.2 mol/L 时，
c(HS-)=10-3.9 mol/L，
，C 错误；D 项，已知Ka1Ka2=
=
，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L 时，c(S2-)=10-
13mol/L
，
或
者
当
c(H+)=10-6.8mol/L
时
，
c(S2-)=10-9.2mol/L
，
故
有
Ka1Ka2=
=
=10-21.8，结合C 项分析可知，Ka1=10-7.1故有Ka2(H2S)=10-14.7，D 正确；故
选D。
8．(2023•全国甲卷，13)下图为Fe (OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的
关系
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是( )
A．由
点可求得Ksp[Fe (OH)3]=10-8.5
B．pH=4 时Al(OH)3的溶解度为
C．浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+) =0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀
【答案】C
【解析】A 项，由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则Ksp[Fe (OH)3] =c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-
12)3=10-38.5，故A 错误；B 项，由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则Ksp[Al(OH)3] =c Al3+)·c3(OH-)=10-
6×(10-9)3=10-33，pH=4 时Al(OH)3的溶解度为
=10-3 mol·L-1，故B 错误；C 项，由图可知，当铁离子
完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH 的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，故C 正确；D 项，由
图可知，Al3+沉淀完全时，pH 约为4.7，Cu2+刚要开始沉淀，此时c(Cu2+) =0.1mol·L-1，若c(Cu2+)
=0.2mol·L-1> 0.1mol·L-1，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D 错误；故选C。
9．(2023•全国新课标卷，13)向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3
[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3
[Ag(NH3)2]+，lg [c(M)/(mol·L-1)]与lg [c(NH4
+)/(mol·L-1)]的关系如
下图所示(其中M 代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法错误的是( )
A．曲线I 可视为AgCl 溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl 的溶度积常数Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10－9.75
C．反应[Ag(NH3)]++NH3
[Ag(NH3)2]+的平衡常数K 的值为103.81
D．c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]+}＞c{[Ag(NH3)]+}＞c(Ag+)
【答案】A
【解析】首先确定曲线，曲线I，开始时浓度最小，依据题意，最小的[Ag(NH3)2]+ ，曲线Ⅱ，浓度
先增大后减少，依据题意，是[Ag(NH3)]+，曲线Ⅲ，Ⅳ开始浓度一样，是Ag+和Cl-，曲线Ⅲ浓度后减
少，说明是Ag+，曲线Ⅳ浓度后增大，说明是Cl-。A 项，曲线I 为二氨合银离子与氨气浓度对数变化的
曲线，故A 错误；B 项，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与
氨气浓度对数变化的曲线，由图可知，当氨分子浓度为10—1mol/L 时，溶液中银离子和氯离子浓度分别为
10—7.40mol/L、10—2.35mol/L，则氯化银的溶度积为10—2.35×10—7.40=10—9.75，故B 正确；C 项，由图可知，氨分
子浓度对数为-1 时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10—2，35mol/L 和10—5.16mol/L，则
[Ag(NH3)]++NH3
[Ag(NH3)2]+的平衡常数K=
=
=
=103.81，故C 正确；D 项，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、
一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中
c{[Ag(NH3)2]+}＞c{[Ag(NH3)]+}＞c(Ag+)，故D 正确；故选A。
10．(2023•北京卷，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同
的Na2CO3体系中的可能产
物。
已知：i.图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ks[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c(Mg2+)·c(CO3
2-)=Ks(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同
下c(CO3
2-)由图1 得到]。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下
列说法不正确的是( )
A．由图1，pH=10.25，c(HCO3
-)= c(CO3
2-)
B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+ c(HCO3
-)+
c(CO3
2-)=0.1mol·L-1
D．由图1 和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应：Mg2++2HCO3
-= MgCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A 项，水溶液中的离子平衡 从图1 可以看出pH=10.25 时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓
度相同，A 项正确；B 项，从图2 可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6 时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，
不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B 项正确；C 项，从图2 可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2 时，该点位
于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2CO3)+ c(HCO3
-)+ c(CO3
2-)＜0.1mol·L-1，
C 项错误；D 项，pH=8 时，溶液中主要含碳微粒是HCO3
-，pH=8，lg[c(Mg2+)]= -1 时，该点位于曲线Ⅱ的上
方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2++2HCO3
-= MgCO3↓+CO2↑+H2O，D 项正确；故选
C。
11．(2022•福建卷，7)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和
Mg2+杂质离子，可在0~14 范围内调节pH 对其净化(即相关离子浓度c ＜1.0×10-5mol·L－1 )。25℃时，lgc 与
pH 关系见下图(碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解)。下列说法正确的是( )
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．Mg2+可被净化的pH 区间最大
B．加入适量H2O2，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+
D．
【答案】B
【解析】A 项，对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，则lgc<-5，由图可知，可作净化的pH 区
间最大的是Fe3+，A 错误；B 项，加入适量H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，提高净化程度，B 正确；C 项，由
图可知，净化的先后顺序为Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+，C 错误；D 项，对离子净化时，相关离子浓度c<10-
5mol/L，lgc<-5，，由图可知，Fe3+完全沉淀的pH 约为2.5，c(H+)=10-2.5mol/L，c(OH-)=10-11.5mol/L，
，Al3+完全沉淀的pH 约为4.5，c(H+)=10-4.5mol/L，
c(OH-)=10-9.5mol/L，
，Fe2+完全沉淀的pH 约为8.5，
c(H+)=10-8.5mol/L，c(OH-)=10-5.5mol/L，
，则有
，D 错误；故选B。
12．(2022•湖南选择性卷，10)室温时，用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定
浓度相等的
Cl-、 Br-和 I-混合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子
的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
，
，
)。下列说法正确的是( )
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中
的浓度为
C．当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀
D．b 点：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag＋)
【答案】C
【解析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三
种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL 硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，
此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为
1.5×10-4mol。A 项，I-先沉淀，AgI 是黄色的，所以a 点有黄色沉淀AgI 生成，故A 错误；B 项，原溶液中
I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为
=0.0100mol⋅L-1，故B 错误；C 项，当Br-沉淀完全时
(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=
=5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，
则此时溶液中的c(Cl-)=
=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已
经有部分Cl-沉淀，故C 正确；D 项，b 点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b 点各离子浓度为：
c(Ag＋) ＞c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞，故D 错误；故选C。
13．(2022•山东卷，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含
SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定
pH 范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．反应SrSO4(s)+CO3
2-
SrCO3(s)+SO4
2-的平衡常数
B．a= -6.5
C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1溶液的变化曲线
D．对含SrCO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液，
时才发生沉淀转
化
【答案】D
【解析】分析题给图象，硫酸是强酸，溶液pH 变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶
固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH 相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以
曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L-1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1 mol·L-1硫酸
钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH 减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH
相同时，1 mol·L-1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 mol·L-1碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体
的0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1 mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线。A 项，
反应SrSO4(s)+CO3
2-
SrCO3(s)+SO4
2-的平衡常数K=
=
=
，故A 正确；
B 项，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—
5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH 为7.7 时，锶离子的浓度为
=10—6.5，则a 为-6.5；
C 项，曲线④表示含碳酸锶固体的1 mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线，故C 正确；D 项，硫酸是强酸，溶液
pH 变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以
硫酸锶的生成与溶液pH 无关，故D 错误；故选D。
14．(2022•海南省选择性卷，14)某元素M 的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)
M(OH)4
2-(aq)，25℃，-lgc 与pH 的关系如图所示，c
为M2+或M(OH)4
2-浓度的值。下列说法错误的是( )
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．曲线①代表-lg c(M2+)与pH 的关系
B．M(OH)2的Ksp约为1×10-10
C．向c(M2+)=0.1mol/L 的溶液中加入NaOH 溶液至pH=9.0，体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在
D．向c[M(OH) 4
2-]=0.1mol/L 的溶液中加入等体积0.4mol/L 的HCl 后，体系中元素M 主要以
存在
【答案】BD
【解析】由题干信息，M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)
M(OH)4
2-(aq)，
随着pH 增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH) 4
2-]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH) 4
2-]减小，因
此曲线①代表-lg c(M2+)与pH 的关系，曲线②代表-lg c[M(OH) 4
2-]与pH 的关系。A 项，曲线①代表-lg
c(M2+)与pH 的关系，A 正确；B 项，由图象，pH=7.0 时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的
Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B 错误；C 项，向c(M2+)=0.1mol/L 的溶液中加入NaOH 溶液至pH=9.0，根据图
像，pH=9.0 时，c(M2+)、c[M(OH) 4
2-]均极小，则体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在，C 正确；D 项，
c[M(OH) 4
2-]=0.1mol/L 的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L 的HCl 后，体系中
元素M 仍主要以M(OH)4
2-存在，D 错误；故选BD。
15．(2021•全国甲卷，12)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－
lg[c(SO4
2-)、－lg[c(CO3
2-)、与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法正确的是( )
A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a 点变到b 点
D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中
【答案】B
【解析】因BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(SO4
2-)]}＝－lg[c(Ba2
＋)×c(SO4
2-)]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(CO3
2-)]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因
Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－
lg[c(SO4
2-)]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(CO3
2-)]的关系。A 项，由题可知，曲线上的点均为饱和
溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，故A 错误；B 项，曲线①为
BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SO4
2-)]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3 时，－lg[c(SO4
2-)＝
7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，故B 正确；C 项，向饱和BaSO4溶液中加
入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaSO4)不变可知，溶液中c(SO4
2-)将减小，
因此a 点将沿曲线①向左上方移动，故C 错误；D 项，由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中
＝
＝
，故D 错误；故选B。
16．(2021•全国乙卷，7)HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水
解。实验发现，
时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A．溶液pH＝4 时，c(M+)＜3.0×10-4
mol·L－1
B．MA 的溶度积度积Ksp(MA)=5.0×10-8
C．溶液pH＝7 时，c(M＋)+c(H＋) =c(A－)+c(OH―)
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．HA 的电离常数Ka1(HA)≈2.0×10-4
【答案】C
【解析】A 项，由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L 时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=
mol/L<3.0×10-4mol/L，A 正确；B 项，由图可知，c(H+)=0 时，可看作溶液中
有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则Ksp(MA)= c(M＋)×c(A－)= c2(M
＋)=5.0×10-8，B 正确；C．设调pH 所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知c(M＋)+c(H＋) =c(A－)+c(OH―)+
nc(Xn-)，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C 错误；D 项，
当c(HA)= c(A－)时，
由物料守恒知c(A－)+ c(HA)=c(M＋)，则
，
，
则c2(M＋)=5.0×10-8，对应图得此时溶液中c(H＋) =2.0×10-4mol/L，
，D 正确；故选C。
17．(2019•新课标Ⅱ卷，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)
是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A． 图中a 和b 分别为T1、T2温度下CdS 在水中的溶解度
B． 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C． 向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动
D． 温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动
【答案】B
【解析】A 项，CdS 在水中存在沉淀溶解平衡：CdS
Cd2++S2-，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在
饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)=S(溶解度)，结合图像可以看出，图中a 和b 分别表示T1和T2温度下CdS 的溶
解度，A 项正确；B 项，CdS 的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n 和p 点均在温度为T1条件下所
测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B 项错误；C 项，m 点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，
平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m 沿mnp 向p 方向移动，C 项正确；D 项，
从图像中可以看出，随着温度的升高，溶解的离子浓度增大，则说明CdS
Cd2++S2-为吸热反应，则温
度降低时，q 点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp 线向p 点方向移动，
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D 项正确；故选B。
18．(2019·海南卷，9)(双选)一定温度下，AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系
如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b、c 三点对应的Ksp相等
B．AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大
C．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D．b 点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c 点方向变化
【答案】AC
【解析】温度一定，Ksp大小不变，曲线上a、b、c 三点对应的Ksp相等，A 项正确；温度一定，物质
的溶解度大小也不变，B 项错误；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，AgCl 的沉淀溶解平衡为AgCl(s)
Ag+(aq)
+Cl-(aq)，故AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，C 项正确；b 点的溶液中加入AgNO3固体，
c(Ag+)变大，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，温度不变，Ksp不变，则c(Cl-)相应减小，c(Ag+)沿曲线向c 点反方向
变化，D 项错误。
19．(2018•新课标Ⅲ卷，13)用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如
图所示。下列有关描述错误的是( )
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c 移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c 向b 方向移动
【答案】C
【解析】A 项，选取横坐标为50mL 的点，此时向50mL 0.05mol/L 的Cl-溶液中，加入了50mL
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
0.1mol/L 的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L(按照银离子和氯离子1：1
沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2 倍)，由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L(实际稍小)，所以
KSP(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，A 正确；B 项，由于KSP(AgCl)极小，所以向溶
液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，B 正确；C
项，滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将
50mL 0.05mol/L 的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L 的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8
倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8 倍，因此应该由c 点的25mL 变为25×0.8=20mL，
而a 点对应的是15mL，C 错误；D 项，卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)
应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L 的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L 的Br-溶液，这是将溶液中的氯离
子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1：1 沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，
但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a 点
变为b 点，D 正确。
20．(2017•新课标Ⅲ卷，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能
耗。可向溶液中同时加入Cu 和CuSO4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关
系图，下列说法错误的是( )
A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7
B．除Cl－反应为Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl
C．加入Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
【答案】C
【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在横坐标为1 时，纵坐标
大于－6，所以Ksp(CuCl)
的数量级是10－7，A 正确；B．除去Cl－反应应该是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B 正确；C．加入Cu 越多，
Cu+浓度越高，除Cl－效果越好，但同时溶液中，Cu2＋浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产
率和纯度，故C 错误；D．在没有Cl－存在的情况下，反应2Cu＋＝Cu2＋＋Cu 趋于完全，D 正确，故选C。
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
22
