专题51酸碱中和滴定及曲线(原卷版)_05-化学-高考总复习_专项复习_2025年_十年（2015-2024）高考化学真题分类汇编（全国通用）

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专题51 酸碱中和滴定及曲线
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 酸碱中
和滴定
2022·浙江省6 月卷、2019•上海等级考、
2015·广东卷
中和滴定是中学教材重要定量实验之
一，高考以中和滴定为基础，不断拓
展延伸。不仅考查酸碱中和滴定图像
或溶液中离子浓度变化图像，往往借
助“多曲线图象”来考查，如对数图
象、分布系数图象及不断创新发展匠
双轴图象等。试题通常以图象形式直
观呈现微粒浓度变化，考查数形结合
能力、信息整合应用能力以及对离子
平衡的理解应用能力。命题设计新颖
灵活，综合性强，难度较大。涉及内
容主要有：电解质相对强弱的判断，
离子浓度的变化或定量计算，pH 的
计算，水解平衡的强弱判断或粒子浓
度大小比较，难溶电解质的溶解平衡
的判断及计算等。
考点2 中和滴
定曲线
(2024·湖南卷、2023•湖南卷、2022·浙江省1
月卷、2021•湖南选择性卷、2021•山东卷、
2020•新课标Ⅰ卷、2020•浙江1 月卷、2019•
浙江11 月卷、2017•新课标Ⅰ卷、2016·全国I
卷、2016·天津理综、2015·山东卷
考点3 粒子曲
线
2023•辽宁省选择性考试、2022•湖北省选择
性卷、2022•辽宁省选择性卷、2021•浙江1 月
卷、2021•浙江6 月卷、2021•辽宁选择性考
试、2021•湖北选择性考试、2021•海南选择
性考试、2020·海南卷、2020•山东卷、2019•
新课标Ⅰ卷、2019•浙江4 月卷、2018•天津
卷、2018•江苏卷、2017•新课标Ⅱ卷、2016·
江苏卷、2015·全国卷Ⅰ、2015·浙江卷
考点1  酸碱中和滴定
1．(2022·浙江省6 月卷，23)
时，向
浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加
入0.1mol·L－1的NaOH 溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴
定终点的
突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是(    )
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH 溶液至pH=4.3 的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
C．滴定过程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．
时，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 
1
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2．(2019•上海等级考)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法
正确的是(  )
A． 可以用酚酞代替指示剂
B． 滴定前用待测液润洗锥形瓶
C． 若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果
D． 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
3．(2015·广东卷，12)准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液滴
定，下列说法正确的是(　　)
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定
B．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
考点2  酸碱中和滴定曲线
1．(2024·湖南卷，13，3 分)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH 溶液中缓慢滴入
相同浓度的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，
下列说法错误的是(    )
A． 水的电离程度：M＜N
B． M 点：cNa＋＋cH＋＝2cOH－
C． 当V(HCOOH)=10mL 时，cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH
D． N 点：cNa＋＞cHCOO-＞c(OH―)＞c(H＋)＞cHCOOH
2．(2023•湖南卷，12)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1
的HCl 和CH3COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下
列说法错误的是(     )
2
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A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76
B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-)
D．水的电离程度：a＜b＜c＜d
3．(2022·浙江省1 月卷，23)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和
40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如图曲
线：
下列说法正确的的是(   )
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3
-
+H+=CO2↑+H2O
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO3
2-)=c(OH-)-c(H+)
4．(2021•湖南选择性卷，9)常温下，用0.1000mol•L
1
﹣的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol•L
3
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1
﹣的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)
A．该NaX 溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)
C．当pH＝7 时，三种溶液中：c(X﹣)＝c(Y﹣)＝c(Z﹣)
D．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：c(X﹣)+c(Y﹣)+c(Z﹣)＝c(H+)
c(OH
﹣
﹣)
5．(2021•山东卷，15)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐
(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+
H2R+
HR
R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加
NaOH 溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR 和R-的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。已知δ(x)=
，下列表述正确的是(   )
A．
>
B．M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O 点，pH=
D．P 点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
6．(2020•新课标Ⅰ卷，13)以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的
二元酸H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如
4
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A2−的分布系数：δ(A
2-)=c(A
2-)
c(H2A)+c(HA
-)+c(A
2-) ]
下列叙述正确的是(    )
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)
B．H2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)
7．(2020•浙江1 月卷，17)室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH 溶液，
溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是(    )
A．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH＝12.3
8．(2019•浙江11 月卷，24)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL 的3 种HCl 溶液，分别滴入
浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH 溶液，测得3 个反应体系的pH 随V(NaOH)
的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL 前后出现突跃。下列说法不正确的是(    )
5
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A． 3 种HCl 溶液的c(HCl)：最大的是最小的100 倍
B． 曲线a、b、c 对应的c(NaOH)：a>b>c
C． 当V(NaOH)=20.00mL 时，3 个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D． 当V(NaOH)相同时，pH 突跃最大的体系中的c(H+)最大
9．(2017•新课标Ⅰ卷，13)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓
度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(    )
A．Ka2(H2X)的数量级为10–6
B．曲线N 表示pH 与
的变化关系
C．NaHX 溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
10．(2016·全国I 卷，12)298K 时，在20.0mL 0.10mol
氨水中滴入0.10 mol
的盐酸，溶液的pH
与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol
氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(    )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
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B．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M 点处的溶液中c(NH4
＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N 点处的溶液中pH＜12
11．(2016·天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸
(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是(   ) 
A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P 点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－) 
C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) 
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
12．(2015·山东卷，13)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a 点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D．b 点所示溶液中c(A-)>c(HA)
考点3  粒子曲线
1．(2023•辽宁省选择性考试，12)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn (Ⅱ)起催化作
用，过程中不同价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(    )
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A．Mn (Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：2MnO4
-+5C2O4
2-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2．(2022•湖北省选择性卷，15)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸
混合体
系中部分物种的
图(浓度：总
为
，总T 为
)。下列说法错误的是(    )
A．As(OH)3的
为-9.1
B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强
C．
时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高
D．
时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
3．(2022•辽宁省选择性卷，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一、在
时，
NH3
+CH2COOH、NH3
+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数【如
】与溶液
关系如图。下列说法错误的是(   )
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A．甘氨酸具有两性
B．曲线c 代表NH2CH2COO-
C．NH3
+CH2COO-+H2O
NH3
+CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65
D．c 2(NH3
+CH2COO-)＜c(NH3
+CH2COOH) · c(NH2CH2COO-)
4．(2021•浙江1 月卷，23)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa 溶液
的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数均为
1.8×10-5.下列说法不正确的是(   )
A．图中实线表示pH 随加水量的变化，虚线表示pH 随温度的变化'
B．将NH4Cl 溶液加水稀释至浓度
mol·L-1，溶液pH 变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa 溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH 减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl 溶液与CH3COONa 溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4
+)
5．(2021•浙江6 月卷，23)取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，
另一份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。
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下列说法不正确的是(   )
A．由a 点可知：NaHCO3溶液中HCO3
-的水解程度大于电离程度
B．a→b→c 过程中：c(HCO3－)+2c(CO3
2-)+c(OH-)逐渐减小
C．a→d→e 过程中：c(Na＋)＜c(HCO3－)+c(CO3
2-)+c(H2CO3)
D．令c 点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e 点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y
6．(2021•辽宁选择性考试，15)用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00 mLNa2A 溶液，溶液中H2A、HA-、A2-
的分布分数
随pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(如A2-分布分数：
)
A．H2A 的Ka1为10-10.25
B．c 点：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H2A)
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．c (Na2A)= 0.2000mol·L-1
7．(2021•湖北选择性考试，14)常温下，已知H3PO3溶液中含磷物料的浓度之和为0.1 mol·L1，溶液中
各含磷物种的pc-pOH 关系如图所示。图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc＝－lgc)，pOH 表示OH的
浓度负对数[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列说法
正确的是(   )
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A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH 的变化
B．H3PO3的结构简式为
C．pH＝4 的溶液中：c(H2PO2)＜0.1 mol·L1－2c(HPO3
2)
D．H3PO3＋HPO3
2
2H2PO3的平衡常数K＞1.0×105
8．(2021•海南选择性考试，14) 25℃时，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1
的盐酸，溶液的
随加入的盐酸的体积
变化如图所示。下列有关说法正确的是(   )
A．
点，溶液
是由于HCO3
-水解程度大于电离程度
B．点，c(Na＋)=c(HCO3
-)+2c(CO3
2-)+c(Cl-)
C．c 点，溶液中的
主要来自HCO3
-的电离
D．d 点，c(Na＋)= c(Cl-)= 0.1000mol·L-1
9．(2020·海南卷，12)某弱酸HA 溶液中主要成分的分布分数随pH 的变化如图所示。下列说法错误的
是(　　)
pH
A．该酸-lg Ka≈4.7
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B．NaA 的水解平衡常数Kh= 1
K a
C．当该溶液的pH=7.0 时，c(HA)<c(A-)
D．某c(HA)∶c(A-)=4∶1 的缓冲溶液，pH≈4
10．(2020•山东卷，15) (双选)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+ 
c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.1mol/L，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH 变化的关
系如下图所示。Ka为CH3COOH 的电离常数，下列说法正确的是(   )
A．O 点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
B．N 点时，
C．该体系中，
D．pH 由7 到14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大
11．(2019•新课标Ⅰ卷，11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A 的Ka1=1.1×10−3 ，
Ka2=3.9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是
(    )
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b 点的混合溶液pH=7
D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
12．(2019•浙江4 月卷，23) 在常温下，向10mL 浓度均为0.1mol·L-1的NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴
0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是(    )
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A．在a 点的溶液中，c(Na+)＞c(CO3
2-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．在b 点的溶液中，2n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＜0.001mol
C．在c 点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3
-的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7 时：c(Na+)＝c(CH3COO-)
13．(2018•天津卷，6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH 随c 初始(H2PO4
–)的
变化如图1 所示，H3PO4溶液中H2PO4
–的分布分数δ 随pH 的变化如图2 所示，[
]
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(    )
 
A．溶液中存在3 个平衡
B．含P 元素的粒子有H2PO4
–、HPO4
2–、PO4
3–
C．随c 初始(H2PO4
–)增大，溶液的pH 明显变小
D．用浓度大于1 mol·L-1 的H3PO4 溶液溶解Li2CO3，当pH 达到4.66 时，H3PO4 几乎全部转化为
LiH2PO4
14．(2018•江苏卷，13)根据下列图示所得出的结论不正确的是(    )
 
A．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
13
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B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的
进行H2O2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX 的滴定曲线，
说明HX 是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO4
2−)的关系曲
线，说明溶液中c(SO4
2− )越大c(Ba2+ )越小
15．(2017•新课标Ⅱ卷，12)改变0.1
二元弱酸H2A 溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质
的量分数
随pH 的变化如图所示[已知
]。
 
下列叙述错误的是(    )
A．pH=1.2 时，
          B．
C．pH =2.7 时，
  D．pH=4.2 时，
15．(2016·江苏卷，14)H2C2O4 为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4
-)+ c(C2O4
2-)=0.100 
mol·L-1的H2C2O4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示。下列
指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(   )
A．pH=2.5 的溶液中：c(H2C2O4)+ c(C2O4
2-)> c(HC2O4
-)
B．c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O4
2-)
C．c(HC2O4
-)= c(C2O4
2-)的溶液中：c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC2O4
-)
D．pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(C2O4
2-)
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16．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至
体积V，pH 随lg V
V 0
的变化如图所示，下列叙述错误的是(　　)
A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D．当lg V
V 0
=2 时，若两溶液同时升高温度，则c( M
+)
c( R
+)
增大
17．(2015·浙江卷，12)40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列
说法不正确的是(　　)
A．在pH=9.0 时，c(NH 4
+)>c(HCO3
−)>c(NH2COO-)>c(CO3
2−)
B．不同pH 的溶液中存在关系：
c(NH 4
+)+c(H+)=2c(CO3
2−)+c(HCO3
−)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C．随着CO2的通入，
c(O H
−)
c( N H 3· H 2O)不断增大
D．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
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