文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题十 对数曲线与pH 曲线分析
1.掌握酸碱中和滴定曲线的分析方法。
2.掌握滴定法在定量测定中的应用。
3.掌握对数曲线与pH 曲线的应用。
考点一 滴定过程中pH 变化曲线
1.滴定曲线
以0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例
2．酸碱滴定pH～V 标准液 曲线的特点
强碱滴定等浓度HA
强酸滴定等浓度BOH
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
曲线起点：强碱滴定HA，酸性越强起点越低；强酸滴定BOH，碱性越强起点越高
突变范围：强强滴定范围大于强弱滴定
酸碱指示剂的选择：根据中和反应终点的酸碱性选择指示剂。
酸性，选甲基橙；碱性，选酚酞；中性，二者均可
3.巧抓“五个”关键点，突破溶液中的粒子浓度关系
（1）五个点的诠释与应用
五个点
应用
抓反应的起始点
判断酸、碱的相对强弱
抓反应的一半点
判断是哪种溶质的等量混合
抓溶液的中性点
判断溶液中溶质的成分及哪种反应物过量或不足
抓恰好反应点
判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
抓反应的过量点
判断溶液中的溶质成分及谁多、谁少还是等量
（2）实例：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液pH 的变化
如图所示：
A 点，判断HA 为弱酸；
B 点，溶质为等物质的量的NaA 和HA，离子浓度关系：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；
C 点，HA 稍过量，溶质为NaA 和HA，离子浓度关系：c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)；
D 点，溶质为NaA，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
E 点，溶质为等物质的量的NaA、NaOH，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)。
1.（2023·湖南卷第12 题）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变
化曲线如图所示。下列说法错误的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A.
约为
B. 点a：
C. 点b：
D. 水的电离程度：
【答案】D
【解析】NaOH 溶液和HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可
知，a 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和
CH3COOH；b 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c
点时NaOH 溶液与CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d 点时NaOH 过量，溶质成
分为NaCl、CH3COONa 和NaOH，据此解答。由分析可知，a 点时溶质成分为NaCl 和CH3COOH，
c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，
=
=10-4.76，故A 正确；a 点溶液为等浓度的NaCl 和CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系
c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B 正确；点b 溶液中含有NaCl 及等浓度的CH3COOH 和
CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH 的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则
c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C 正确；c 点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d 点碱过量，会抑制水的
电离，则水的电离程度c>d，故D 错误；故选D。
2.（2022·浙江卷）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和
40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如图曲
线：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法正确的的是
A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为V1mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3
-+H+=CO2↑+H2O
C.根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO3
2-)=c(OH-)-c(H+)
【答案】C
【解析】碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的起始pH 较
大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与氢离子反
应产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶
液中滴加盐酸，A 项错误；由图示可知，当滴加盐酸的体积为20mL 时，碳酸根离子恰好完全转化为碳酸
氢根子，而V1>20mL，V1mL 时(a 点、b 点)，没有二氧化碳产生，则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢离
子结合生成碳酸，离子方程式表示为：HCO3
-+H+=H2CO3，B 项错误；根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c
点的pH 在9 左右，符合酚酞的指示范围，可用酚酞作指示剂；d 点的pH 在4 左右，符合甲基橙的指示范
围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C 项正确；根据电荷守恒和物料守恒，则Na2CO3中存在c(OH-)-
c(H+)=
2c(H2CO3)+c(HCO3
-)，NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)-c(CO3
2-)=c(OH-)-c(H+)，D 项错误；故选C。
3．(2021·浙江6 月选考，23)取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L－1的盐酸，另
一份滴加0.05 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法不正确的是(
)
A．由a 点可知：NaHCO3溶液中HCO 的水解程度大于电离程度
B．a→b→c 过程中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐减小
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．a→d→e 过程中：c(Na＋)<c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．令c 点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e 点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y
【答案】C
【解析】a 点溶质为NaHCO3，此时溶液呈碱性，HCO 在溶液中电离使溶液呈酸性，HCO 在溶液中水解使
溶液呈碱性，由此可知，NaHCO3溶液中HCO 的水解程度大于电离程度，故A 正确；由电荷守恒可知，
a→b→c 过程溶液中c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，滴加NaOH 溶液的过程中c(Na＋)保持不变，
c(H＋)逐渐减小，因此c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐减小，故B 正确；由物料守恒可知，a 点溶液中c(Na
＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此a→d→e 过程中c(Na
＋)> c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，故C 错误；c 点溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝(0.05＋10－11.3)mol·L－1，e 点溶液体
积增大1 倍，此时溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝(0.025＋10－4.3)mol·L－1，因此x>y，故D 正确。
4．(2021·湖南，9)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元
弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．该NaX 溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C．当pH＝7 时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D．分别滴加20.00 mL 盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
【答案】C
【解析】NaX 为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X
－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A 正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由题图分析可知，HX、HY、HZ 三种
一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B 正
确；当溶液pH 为7 时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中
酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C 错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL 盐酸，
三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)
＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－
c(OH－)，故D 正确。
1．(2023·江苏南京模拟)室温下，向a 点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，
溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c 点时消耗盐酸体积小于20.00 mL
D．a、d 两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
【答案】D
【解析】将氨水稀释，氨水中NH、OH－的浓度均减小，因而导电能力减弱，A 项正确；由图知，b 点溶液
显碱性，氨水有剩余，B 项正确；c 点溶液呈中性，因而V(盐酸)略小于20.00 mL，C 项正确；d 点对应的
温度较高，其水的离子积常数较大，D 项错误。
2．(2023·河北衡水中学质检)25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元
强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH 溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5 mol·L－1
D．图像中的x>20.00
【答案】C
【解析】根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L－1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH 可知，曲线Ⅰ为NaOH
滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH 滴定一元强酸甲，B 项错误；分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，
故应选取酚酞作指示剂，A 项错误；由a 点可知，滴定前一元弱酸乙溶液中c(H＋)＝0.001 0 mol·L－1，故
Ka(乙)＝ mol·L－1≈1.01×10－5 mol·L－1，C 项正确；由曲线Ⅱ可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时，pH＝
7，x＝20.00，D 项错误。
3．(2023·海南海口实验中学模拟)25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 mol·L －1 的NaHCO3 溶液中滴加0.100 0
mol·L－1的盐酸，溶液的pH 随加入的盐酸的体积V 变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．a 点，溶液pH>7 是由于HCO 水解程度大于电离程度
B．b 点，c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(Cl－)
C．c 点，溶液中的H＋主要来自HCO 的电离
D．d 点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.100 0 mol·L－1
【答案】A
【解析】HCO 存在水解平衡和电离平衡，a 点溶液pH>7 是由于HCO 水解程度大于电离程度，故A 正确；
根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，b 点pH＝7 即c(H＋)＝c(OH－)，所以
c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，故B 错误；c 点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H＋主要
来自H2CO3的电离，故C 错误；d 点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.050 0 mol·L－1，故D
错误。
考点二 对数曲线变化探究
1．pH 与稀释倍数的线性关系
lg ＝0，代表没稀释；lg ＝1，代表稀释10 倍
①HY 为强酸、HX 为弱酸
②a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
①MOH 为强碱、ROH 为弱碱
②lg ＝0 时，c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：a＞b
2.以常温下将KOH 溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中为例，分析pH－lg 曲线
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（1）确定各曲线的含义：二元弱酸(H2X)第一步电离程度远大于第二步电离程度。lg 或lg 越大，表示电离
程度越大，因而N 代表第一步电离曲线，M 代表第二步电离曲线。
（2）pH－lg 图是分布系数图的变形，通过找lg ＝0，依次确定pKan。
如上述图像，可以根据m 点、n 点的坐标计算pKa1和pKa2。
3．以H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol·L－1为例，分析溶液中各含磷物种的pc—pOH 关系
（1）确定各曲线的含义：只有3 条曲线，说明含P 物质只有3 种，分别是H3PO3、H2PO、HPO，说明
H3PO3为二元弱酸。随pOH 减小，溶液的碱性增强，c(HPO)逐渐增大，pc(HPO)逐渐减小，则曲线①表示
pc(HPO)；c(H3PO3)逐渐减小，pc(H3PO3)逐渐增大，则曲线③表示pc(H3PO3)；c(H2PO)先增大后减小，
pc(H2PO)先减小后增大，则曲线②表示pc(H2PO)。
（2）pc/lg c—pH/pOH 图通过找pc(A)＝pc(B)依次确定pKan
如上图中，x 点，c(HPO)＝c(H2PO)，可根据x 点的pH 计算Ka2；z 点，c(H2PO)＝c(H3PO3)，可根据z 点的
pH 计算Ka1。
1.（2022·湖南卷）室温时，用
的标准
溶液滴定
浓度相等的
、
和
混合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作
用。若溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，
)。下列说法正确的是
A. a 点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中
的浓度为
C. 当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀 D. b 点：
【答案】C
【解析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离
子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL 硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时
共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-
4mol。I-先沉淀，AgI 是黄色的，所以a 点有黄色沉淀AgI 生成，故A 错误；原溶液中I-的物质的量为
1.5×10-4mol，则I-的浓度为
=0.0100mol⋅L-1，故B 错误；当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-
5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=
=5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的
c(Cl-)=
=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉
淀，故C 正确；b 点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b 点各离子浓度为：
，故D 错误；故选C。
2．(2021·湖北，14)常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol·L－1，溶液中各含磷物种的
pC-pOH 关系如图所示。图中pC 表示各含磷物种的浓度负对数(pC＝－lg c)，pOH 表示OH－的浓度负对数
[pOH＝－lg c(OH－)]；x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6,1.3)。下列说法正确的是(
)
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．曲线①表示pC(H3PO3)随pOH 的变化
B．H3PO3的结构简式为
C．pH＝4 的溶液中：c(H2PO)＜0.1 mol·L－1－2c(HPO)
D．H3PO3＋HPO
2H2PO 的平衡常数K>1.0×105
【答案】D
【解析】图像中含P 的微粒只有3 种，说明H3PO3是二元弱酸，随着c(OH－)增大，pOH 减小，依次发生反
应：H3PO3＋OH－===H2PO＋H2O，H2PO＋OH－===HPO＋H2O，c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO)先增大后减小，
c(HPO)逐渐增大，即pC(H3PO3)逐渐增大，pC(H2PO)先减小后增大；pC(HPO)逐渐减小。观察图像知，横
坐标代表pOH，从左至右，pOH 逐渐增大；纵坐标代表pC，从下至上，pC 逐渐减小。pOH＝0 时，
pC(H3PO3)最大，pC(HPO)最小，pC(H2PO)居中，所以，曲线①代表pC(HPO)，曲线②代表pC(H2PO)，曲
线③代表pC(H3PO3)，A 项错误；依题意，亚磷酸是二元弱酸，则其分子中含有两个羟基，亚磷酸的结构
简式为
，B 项错误；常温下，pH＝4，pOH＝10，pC(H3PO3)＝pC(HPO)，推知c(H3PO3)＝c(HPO)，
根据物料守恒知，c(H3PO3)＋c(H2PO)＋c(HPO)＝0.1 mol·L－1，得：c(H2PO)＝0.1 mol·L－1－2c(HPO)，C 项错
误；x 点时c(H2PO)＝c(HPO)，pOH＝7.3，Ka2＝＝＝10－6.7，z 点时c(H3PO3)＝c(H2PO)，pOH＝12.6，Ka1＝
＝＝10－1.4，H3PO3＋HPO
2H2PO 的平衡常数K＝＝＝＝1.0×105.3>105，D 项正确。
1．（2023·四川绵阳·校考模拟预测）常温下，体积和浓度一定的NaA 溶液中各微粒浓度的负对数(
)
随溶液pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．曲线②表示
随溶液pH 的变化情况
B．等物质的量浓度NaA 和HA 混合溶液
C．HA 的
的数量级为
D．常温下，将M 点对应溶液加水稀释：
变小
【答案】C
【分析】pH 越大，A−浓度越大，−lgc(A−)越小，相应纵坐标越小；pH 越大，HA 浓度越小，−lgc(HA)越
大，相应纵坐标越大，故M 点代表−lgc(A−)＝−lgc(HA)，即c(A−)＝c(HA)，则
，
，据此分析解题。
【解析】A．曲线②上的点纵坐标和横坐标数值相等，随着pH 的增大而增大，表示−lgc(H＋)随溶液pH 的
变化情况，故A 错误；
B．据分析，等物质的量浓度NaA 和混合溶液中，NaA 的水解程度小于HA 的电离程度，呈酸性，结合电
荷守恒可知：c(A−)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH−)，故B 错误；
C．据分析，HA 的Ka的数量级为10−5，故C 正确；
D．常温下，将M 点对应溶液加水稀释，
，稀释使氢离子浓度变小、Ka
不变，则比值变大，故D 错误；
故选C。
2．（2023·宁夏石嘴山·校考一模）
为二元弱酸，在25℃时，溶液中
及
浓度的负对数pc 随溶
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
液pH 变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持
]。下列有关叙述
错误的是
A．b 点：
B．由a 点到c 点的过程中，水的电离程度一直增大
C．
的
约为
D．NaHA 溶液中
【答案】D
【分析】pH 为0 时，溶液中主要是H2A，以H2A 的一级电离为主，故c(HA-)=10-4mol/L，ab 所在曲线为
HA-的曲线，另一条线为A2-的曲线，c(H2A)近似为0.1mol/L，
，据
此回答；
【解析】A．b 点溶液显酸性，氢氧根浓度很小，根据图知，c(HA-)>c(A2-)，故c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，A 正
确；
B．由a 点经b 点到c 点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水
的电离程度一直增大，B 正确；
C．由分析可知，
的
约为
，C 正确；
D．由图知，pH=4.4 时，c(HA-)=c(A2-)，故
，在NaHA 溶液中
既能电离，又能水解，电离常
数为
，水解常数
，由于
，既电离程度大于水解常数，故
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，D 错误；
故选D。
3．（2023 上·河北石家庄·高三正定中学模拟）常温下，向一定浓度的HA 溶液中加入适量强碱(NaOH)，
溶液中c(HA)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)的负对数(-lgc)随溶液pH 的变化情况如图所示(忽略溶液体积变化)。下
列叙述错误的是
A．曲线①表示-lgc(H+)随溶液pH 的变化情况
B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在c(Na+)=c(A-)
C．常温下，将A 点对应溶液加水稀释，
不变
D．等物质的量浓度、等体积的NaA 溶液与HA 溶液混合后：c(Na+)>c(A-)>c(HA)
【答案】D
【解析】A．曲线①与pH 成正比关系，所以表示的是-lgc(H+)随溶液pH 的变化情况，A 项正确；
B．曲线②和曲线①恰好相反，曲线②的纵坐标与对应pH 之和始终等于14，所以曲线②表示-lgc(OH-)随溶
液pH 的变化情况,所以曲线①和曲线②的交点对应
，由电荷守恒知：
，所以溶液中存在c(Na+)=c(A-)，B 项正确；
C．
的水解平衡常数
，稀释过程温度不变，所以
不变，所以其倒数也不变，C
项正确；
D．pH 值变大，
浓度应变大，HA 浓度应变小，所以③④曲线分别对应-lgc(HA)和-lgc(A-)，③④图像的
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
交点对应
浓度等于HA 浓度，此时pH=4.35，显酸性，说明此时HA 的电离大于
的水解，则等物质的
量浓度、等体积的NaA 溶液与HA 溶液混合后：c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D 项错误；
故选D。
1．（2024·陕西宝鸡·统考模拟预测）常温下，向20mL0.1mol/L 一元碱MOH 溶液中滴加等浓度的一元酸
HX 溶液，滴定过程中溶液pH 值的变化曲线如下图所示，已知4<m<6，下列说法不正确的是
A．该滴定过程中应选用酚酞作指示剂
B．一元酸HX 的Ka=5×10-5
C．溶液中水的电离程度：b>c>a
D．c 点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【分析】由图示a 点的pH=13 可知，0.1mol/L 一元碱MOH 溶液的pH=13，则MOH 是强碱，由b 点可知，
当MOH 和HX 等体积混合时，则二者恰好完全反应生成MX 盐溶液，此时溶液pH=8.5，即显碱性，说明
HX 为弱酸，c 点为等浓度的MX 和HX 的混合溶液；
【解析】A．由分析可知，滴定终点的溶液显碱性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，酚酞的变色范围为
8.2-10.0，则该滴定过程中应选用酚酞作指示剂以减小实验误差，A 正确；
B．由b 点可知，此时溶液中pH=8.5，c(X-)≈0.05mol/L、c(OH-)=
mol/L，根据水解平衡可知，X-+H2O
HX+OH-，
，Kh=
=
=2×10-10，故Ka=
=
=5×10-5，B
正确；
C．由分析可知，a 点为MOH 强碱溶液，对水的电离起抑制作用，b 点为MX 强碱弱酸盐溶液，对水的电
离起促进作用，c 点为等浓度混合的MX 和HX 溶液，MX 对水电离起促进作用，HX 对水的电离起抑制作
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
用，结合m 的范围可知c 点对水电离的抑制程度较a 点小，故溶液中水的电离程度：b> c > a，C 正确；
D．c 点为等浓度混合的MX 和HX 溶液，溶液显酸性，即HX 的电离程度大于X-的水解程度，则c 点溶液
中：c(X-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，D 错误；
故选D。
2．（2023·浙江杭州·联考二模）
时，利用
的
溶液滴定
未知浓度的
和
的混合溶液，其滴定曲线如图所示。已知两溶液中
的浓度相同，
时
的
。
下列说法不正确的是
A．滴定
溶液至终点时，
B．曲线Ⅱ只出现一个突跃点其原因可能是
与
的
值相差不够大
C．
混合溶液滴定过程中溶液的导电能力逐渐降低
D．
混合溶液滴定至
点时，
已经参与反应
【答案】C
【分析】曲线I 为滴定HF 的pH 变化曲线，发生pH 突跃时为滴定终点，则消耗9mL NaOH 溶液，曲线II
为混合酸的滴定曲线，且两溶液中HF 浓度相同，所以滴定混合溶液中的HF 也需消耗9mLNaOH 溶液，曲
线II 共消耗15mLNaOH 溶液，则HNO3消耗6mLNaOH 溶液。
【解析】A．滴定HF 溶液至终点时，HF 与NaOH 恰好完全反应，生成NaF，溶液中F－水解，使溶液呈碱
性，因此离子浓度大小关系为
，A 正确；
B．当两种酸混合溶液被滴定时，如果两者电离程度相差不大，则滴定曲线只出现一个突跃点，B 正确；
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．HF 是弱电解质，滴定时生成NaF 是强电解质，因此导电能力也会有增强，不会一直降低，C 错误；
D．混合溶液滴定时，先反应的是强酸，硝酸只需要6 mL NaOH 溶液就反应完全，a 点时消耗9mLNaOH
溶液，此时HF 已经参与反应，D 正确；
故选C。
3．（2023·陕西商洛·校考模拟预测）常温下，向
溶液中逐滴加入
的
NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a 点的
B．b 点时，
C．c 点时，
D．c 点时，
【答案】D
【解析】A．CH3COOH 是弱电解质，部分电离，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中c（H+）＜0.1mol/L，所以a
点溶液pH＞1，故A 错误；
B．b 点为加入10mLNaOH 溶液，恰好反应生成等浓度的CH3COONa 和CH3COOH，溶液呈酸性，此时溶
液的总体积为30mL，且CH3COOH 电离程度大于CH3COONa 水解程度，则溶液中c（CH3COO-）＞
×
≈0.033mol/L，故B 错误；
C．当加入NaOH 溶液为20mL 时，恰好生成CH3COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，则c
点时溶液pH＞7，故C 错误；
D．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c 点溶液呈中性即c(H+)= c(OH-)，故c 点时，
，D 正确；
故选D。
4．（2023·河北沧州·校考三模）常温下，用0.1000 mol⋅L-1的NaOH 溶液滴定0.1000 mol⋅L-1的
溶
液，获得的滴定曲线如图所示。横坐标为滴定分数(w)，滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
质的物质的量之比。忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是
A．a 点溶液中，
mol⋅L-1
B．b 点溶液中，
C．b 点到c 点反应的离子方程式为
D．若用甲基橙做指示剂，则
时溶液显红色
【答案】A
【解析】A．a 点时等体积、等浓度的NaOH 溶液和
溶液混合，溶液的体积变为原来的2 倍，则溶液
中
mol·L
，故A 项正确；
B．根据溶液中电荷守恒可知，
，常温下，b
点溶液的
，则溶液中
，则
，故B 项错
误；
C．a 点时等物质的量的NaOH 和
反应，溶液中的溶质是
，c 点时，参加反应的NaOH 与
的物质的量之比为2 1∶，溶液中的溶质是
，因此，a 点到c 点整个阶段中的反应为
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，故C 项错误；
D．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，
时，
，若用甲基橙做指示剂，溶液显黄色，故D 项错
误；
故选A。
5．（2023·重庆沙坪坝·模拟预测）用
溶液滴定
溶液过程中的
变化如图
所示：
下列叙述正确的是
A．初始
溶液中的电离度
：
B．
时，混合溶液中有
C．
时，混合溶液中有
D．该滴定过程选甲基橙作指示剂比选酚酞作指示剂，产生的误差更小
【答案】A
【分析】根据图像突变范围出现的V（NaOH）=20mL，说明c(HA)=
，从图像起点
看出HA 为弱酸，强碱滴定弱酸生成强碱弱酸盐变色范围为碱性，应选酚酞作指示剂。
【解析】A．从图像起点
可以算出电离度的范围，由于
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
当pH=2 时，
100％=10％, 当PH=3 时，
100％=1.0％，因此
，A 正确；
B．
时 溶质为HA 和NaA，且物质的量之比为1：1，
溶液中同时存在这两种平衡，由于溶液显酸性 ，所以以HA 的电离为主，因此
，B 错误；
C．
时，溶质NaA，根据电荷守恒
，C 错误；
D．强碱滴定弱酸生成强碱弱酸盐变色范围为碱性，应选酚酞作指示剂误差更小，D 错误；
故选A。
6．（2023·河北·衡水中学模拟预测）电位滴定法是根据滴定过程中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位
也产生突跃，从而确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠
溶液，其电位滴定曲线与pH 曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数
)。下列说法不
正确的是
A．该实验中，需先后用酚酞和甲基橙作指示剂
B．a 点：
C．水的电离程度：a 点>b 点
D．b 点：
比值为
【答案】A
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．根据题中信息指示电极电位也产生突跃，从而确定滴定终点的一种滴定分析方法，因此该实
验中不需要用指示剂，故A 错误；
B．a 点溶质是碳酸氢钠和氯化钠且两者浓度相等，碳酸氢根既要电离又要水解，因此
，故B 正确；
C．a 点溶质是碳酸氢钠和氯化钠，促进水的电离，而b 点溶质是氯化钠和碳酸，抑制水的电离，因此水的
电离程度：a 点＞b 点，故C 正确；
D．b 点：
，故D 正确。
综上所述，答案为A。
7．（2023·河北张家口·统考三模）25℃时，用
溶液滴定
溶液，
加入NaOH 溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH 的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．
的第二步电离常数
的数量级为
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P 点溶液中存在
D．M 点和N 点溶液中
相等
【答案】D
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．
，由
点可知
，数量级为
，故A 正确；
B．由电离常数和水解常数知，
溶液显酸性、
溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、
第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B 正确；
C．
点为
溶液，
电离程度大于水解，溶液中
，故C 正确；
D．
点和
点溶液的
不同，溶液中
不相等，故D 错误；
故选D。
8．（2023·河北保定·统考一模）在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol L
⋅
的
溶液和40
mL 0.2 mol L
⋅
的
溶液，再分别用0.4 mol L
⋅
的盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到
如下曲线。下列说法正确的是
A．图中乙、丙线表示向
溶液中滴加盐酸
B．根据
图分析，d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
C．
溶液和
溶液中均满足
D．当滴加盐酸的体积为
mL 时，a 点所发生反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成
碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示
溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
溶液中滴加盐酸，故A 错误；
B．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，d 点的pH 在4 左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示
剂指示滴定终点，故B 正确；
C．
溶液中存在电荷守恒：
，物料守恒：
，联立得：
，故C 错误；
D．当滴加盐酸的体积为
mL 时，在20mL 时碳酸钠转化为碳酸氢钠，
>20mL，碳酸氢根和氢离子反
应，此时丁还未产生气体，反应为：
，故D 错误；
故选B。
9．（2023·湖南·联考模拟预测）H3PO3是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100mL0.5mol·L-1H3PO3溶液
中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关
系如图所示。下列说法错误的是
A．H3PO3的结构简式为
B．a 点水电离出的c(OH-)=1×10-7.4mol·L-1
C．当pH=4 时，c(HPO
)=c(H3PO3)
D．b 点时加入NaOH 溶液的体积为50mL
【答案】D
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．图像中只含有3 种含磷微粒，因此H3PO3为二元酸有两个羟基氧，结构
，A 项
正确；
B．随着c(OH-)逐渐增大，pOH 减小，根据H3PO3+OH-=H2PO3
-+H2O，H2PO3
-+OH-=HPO3
2-+H2O 知，
c(H3PO3)逐渐减小，c(
)先增大后减小，c(
)逐渐增大，故曲线I、II、II 分别表示
、
、H3PO3的变化曲线，a 点溶质为Na2HPO3和NaH2PO3，溶液pH 为6.6，显酸性，H2PO3
-电离出H+，该溶液
对水的电离起抑制作用，C 水(OH-)=C 溶液(OH-)=1×10-7.4 mol·L-1，B 项正确；
C．b 点时，c(H3PO3)=c(
)此时Ka1=c(H+)=10-1.4，a 点时，c(
)=c(
)，Ka2=c(H+)=10-6.6，
Ka1·Ka2= 10-8，当c(H+)=10-4时，c(
)=c(H3PO3)，C 项正确；
D．当加入NaOH 溶液的体积为50mL，反应生成的NaH2PO3和剩余的H3PO3物质的量相同，但需要考虑
H3PO3的电离和
的电离，此时c(H3PO3)≠c(
)，D 项错误；
故选D。
10．（2023·辽宁大连·联考模拟）常温下，向某浓度的
溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH 溶液，若pC
表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中
、
、
与溶液pH
的变化关系如图所示。已知：
；
。则下列说法正确的是
A．当pH=3 时，溶液中
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．常温下，
的数量级为
C．常温下，NaHA 溶液呈碱性
D．常温下随着pH 的增大，
的值不变
【答案】D
【分析】向某浓度的
溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH 溶液，随pH 增大，H2A 浓度逐渐减小、HA-的
浓度先增大后减小，A2-的浓度增大，故曲线Ⅱ为
，曲线Ⅰ为
、曲线Ⅲ为
。
【解析】A．根据图示，当pH=3 时，
，故A 错误；
B．常温下由
，
，当
时，pH=5.3，则
，数量级为
，故B 错误；
C．当
时，pH=0.8，则
，
的电离常数为
，
的水解常数=
，因为电离程度大于水解程度，所以NaHA 溶液呈酸性，故C 错误；
D．
，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则
不变，故D 正确；
故选D。
11．（2023·湖北·高三联考模拟）25℃时，用
溶液分别滴定弱酸
、
、
三种溶液，
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
随
变化关系如图所示［p 表示负对数，M 表示
、
、
等］，已知
，下列有关分析正确的是
A．①代表滴定
溶液的变化关系
B．①与③直线交点对应的
C．调整溶液的
，可使工业废水中的
沉淀完全
D．
固体比
固体难溶解于
溶液
【答案】B
【分析】
、
的结构相似，
随
变化关系图中应该是平行线，因
更难溶，
①②分别代表滴定
溶液、
溶液的变化关系，③代表滴定
溶液的变化关系；由点（4.2,0）
可知，pOH=14-4.2=9.8，
；由点（6.5,0）可知，pOH=14-
6.5=7.5，
由点（5.0,0）可知，pOH=14-4.2=9.8，
；
【解析】A．由分析可知，①②分别代表滴定
溶液、
溶液的变化关系，③代表滴定
溶液
的变化关系，A 错误；
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．由图知①与③直线交点
，即
，得
，
，则
，B 正确；
C．
，当
时，
，所以
未沉淀完全，C 错误；
D．据
，同理可求
溶解于
溶液平衡常数
，
固体比
固体更易溶解于
溶液，故D 错
误；
故选B。
12．（2023·河南平顶山·校考模拟）常温下，分别向
溶液加入少量NaOH 固体或通入HCl
气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数
与pH 的关系如图所示。已知HX 为一元弱酸；常温下，
，
，下列说法正确的是
A．曲线代表
与pH 的关系
B．常温下
的数量级为
C．甲点溶液存在
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．向NaX 溶液中通入
气体，发生的反应是：
【答案】D
【分析】向NaX 溶液中加入氢氧化钠固体，会抑制
水解，溶液碱性增强，
、
增大，而
减小；向NaX 溶液中通入HCl 气体，发生反应
，溶液碱性减弱，
减
小，
、
增大，
不变，根据曲线随着pH 的增大，
逐渐减小，确定曲线代表
与pH 的关系；由图可知，当
时，溶液pH=9.3，此时
，由物料守
恒有
，故此时溶液中有
，则
，据此分析解答。
【解析】A．由分析可知，曲线代表
与pH 的关系，故A 错误；
B．由分析计算所得，
=
，数量级为
，故B 错误；
C．由元素质量守恒可知，甲点溶液存在
，故C 错误；
D．根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，
，可得酸性：
，酸根离子结合氢离子能力：
，那么向NaX 溶液中通入
气
体，发生的反应是
，故D 正确；
故选D。
13．（2023·湖北襄阳·校考模拟）常温下，向某浓度的H2A 溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH 溶液，若pC
表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)与溶液pH 的变
化关系如图所示。已知：H2A
HA-+H+Ka1；HA-
A2-+H+Ka2。则下列说法正确的是
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．当pH=3 时，溶液中c(HA-)<c(A2-)=c(H2A)
B．pH 由3 增大到5.3 的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．常温下，Ka2=10-5.3
D．常温下随着pH 的增大，
的值先增大后减小
【答案】C
【分析】根据纵坐标含义知，pC 越小则该微粒浓度越大，c(H2A)越大，pC 越小，随着pH 增大，c(H2A)减
小，pC(H2A)增大，则曲线II 为pC(H2A)，同理曲线I 为pC(
)、曲线Ⅲ为pC(
)；据此解答。
【解析】A．由上述分析可知，曲线II 为pC(H2A)，曲线I 为pC(
)、曲线Ⅲ为pC(
)，当pH=3 时，
pC(H2A)=pC(
)＞pC(
)，pC 越小则该微粒浓度越大，所以c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)，故A 错误；
B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以pH 从3 上升到5.3 的过程中c(H+)减小，
则水的电离程度增大，故B 错误；
C．常温下由HA-
A2-+H+Ka2可知，Ka2=
，当c(
)=c(
)时，pH=5.3，则
Ka2=c(H+)=10-5.3，故C 正确；
D．
=
，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则
不变，故D 错误；
故选C。
14．（2023 上·安徽马鞍山·联考模拟）25℃时，用NaOH 溶液分别滴定NaHA、
、
三种物质的
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
溶液，pM［p 表示负对数，M 表示
、
、
］随pOH 的变化关系如图所示。当化学平
衡常数
时，认为该反应不能进行。下列说法错误的是
A．
的电离常数的数量级为
B．
C．当pOH=5.4 时，NaHA 溶液中离子浓度大小：
D．NaHA 溶液能够溶解
固体，不能溶解
固体
【答案】D
【分析】由图可知
，
，
，化简可得
，即为曲线①；
，即为曲线②；
，即为曲线
③。
【解析】A．根据图中
算出
，根据图中
算出
，根据图中
算出
。A 项
，数量级为
，选项A 正确；
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．代入上述数据计算
，选项B 正确；
C．当pOH=5.5 时，溶液中
，现pOH=5.4，则
，所以离子浓度大小：
，选项C 正确；
D．若NaHA 溶液能够溶解
固体，则反应方程式为：
，反
应的平衡常数
，反应不能进行。同理，若NaHA
溶液能够溶解
固体，则反应方程式为
，反应不能进行。因
此NaHA 溶液不能溶解
固体，也不能溶解
固体，选项D 错误；
故选D。
15．（2023·福建·联考模拟预测）常温下，以酚酞为指示剂，用
溶液滴定
未知
浓度的二元酸
溶液。溶液中，
、分布系数随滴加
溶液体积
的变化类系如图所
示[比如
的分布系数：
]。下列叙述错误的是
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．该二元酸的浓度为
，且溶液中不存在
分子
B．曲线①代表
，
的水解常数
C．滴入
时，溶液中
D．曲线③代表pH，到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色
【答案】B
【解析】A．由题图可知，当加入
溶液时，溶液的
发生突变，说明酸碱中和恰好完全反
应，反应的化学方程式为
，该二元酸的浓度
，没有加入
溶液时，
溶液的
为1.0，这说明在水中
的第一步电离是完全的，第二步电离存在电离平衡，故该二元酸溶液中不存在
分子，A 正确；
B．在未加
溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，滴入
溶液后，曲线①
的分布系数一直在减小，曲线②的分布系数一直在增大，故曲线①代表
，曲线②代表
，由题
图可知，当
时，溶液的
，则
-的电离常数
31
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，
的水解常数
，B 错误；
C．滴入
时，溶液中的溶质为正盐
，
水解，溶液呈碱性，即
，溶液中存在的离子有
，再根据电荷守恒
，可得
，C 正确；
D．曲线③代表
，到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D 正确。
故选B。
16．（2023·浙江·模拟预测）常温下，用0.05
NaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.10
的
(
)溶液和HCN(
)溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．①所标曲线为NaOH 滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B．溶液中水的电离程度：
C．③处溶液有
D．点①和点②溶液混合后：
【答案】D
【解析】A．两种酸浓度相同，由于HCN 酸性更弱，故其pH 更大，①所标曲线为NaOH 滴定HCN，恰好
反应生成NaCN，显碱性，由于甲基橙的变色范围是pH 在3.1 到4.4 之间，因此滴定HCN 时，不宜用甲基
橙作为指示剂，A 错误；
32
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．②处溶液
，溶液呈酸性，醋酸电离为主，抑制水的电离，③处溶液
，此时存在
和少量的
，④处为滴定终点，溶液中恰好生成
，
水解促进水的电离，因
此溶液中水的电离程度：②<
<
③④，B 错误；
C．③处溶液的
，溶液呈中性，溶液中
，对于所滴定的醋酸溶液，根据电荷守恒，
，由于
，则
，此时滴加
NaOH 的体积不到20mL，因此溶液中还存在极少量的
，则浓度关系应为
，C 错误；
D．点①的溶液中存在
和
，根据物料守恒，
，点②溶液中存在NaCN 和HCN，根据物料守恒，
，两溶液
混合，则有
，即
，故D 正确；
故选D。
17．（2023·广东·联考一模）邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204
)通常用于标定酸、碱的浓
度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约
mol)KHP 溶液的电位变化如图所示，滴定原理为
，已知A 为滴定终点。下列说法错误的是
33
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性
B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：
C．A 点溶液中存在：
D．高氯酸的浓度约为0.100
【答案】A
【解析】A．图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性，选项A 错误；
B．根据滴定原理KHP+HClO4=H2P+KClO4可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此邻苯二甲酸氢钾
溶液中存在
，选项B 正确；
C．邻苯二甲酸氢钾和高氯酸1 1∶反应，A 点为滴定终点，根据物料守恒可知
，选项C 正确；
D．
，
，选项D 正确；
故选A。
18．（2023·安徽·统考一模）用
溶液滴定
溶液过程中的
变化如图所
示：
34
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列叙述错误的是
A．
为一元弱酸
B．初始
溶液中的电离度
C．
时，混合溶液中有
D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得
溶液浓度会偏大
【答案】C
【分析】滴定过程中溶液pH 突变时，
，此时参与反应的
，由此可知
HA 的初始浓度为
。
【解析】A．初始溶液
，说明HA 未完全电离，因此
为一元弱酸，故A 项正确；
B．初始HA 溶液中
，初始溶液中
稍大于
，
，因此初始
溶液中的电离度
，故B 项正确；
C．
时，溶液中溶质为NaA，溶液中存在电荷守恒：
，物料守恒：
，因此
，故C 项错误；
35
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．酚酞试液在溶液pH>10 时变红，由图可知当溶液pH>10 时，所加NaOH 溶液体积大于20mL，因此测
得
溶液浓度会偏大，故D 项正确；
故选C。
36
