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专题08 水溶液中的离子平衡
考情分析
课
标
解
读
内容
弱电解质的电离平衡
水的电离 溶液的酸碱性
解读
1.理解弱电解质在水中的电离平衡
2.了解强电解质和弱电解质的概念
3.理解电解质在水中的电离以及电
解质溶液的导电性
1.了解水的电离、离子积常数
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法,能进行pH
的简单计算
3.掌握中和滴定实验的基本操作
4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法
考情分析
该专题内容是近几年的必考内容。主要考查影响弱电解质电离平衡的因素，通过图
像判断强、弱电解质，计算电离常数，比较微粒浓度大小,进行pH 的相关计算和中
和滴定的迁移应用等，命题时与水解相结合又增加了试题难度，预计在今后的高考
中出现的概率仍较大。
备考策略
备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题、滴定终点判断的规范表达，同时
要了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的
应用。
直击考点
高频考点一 水的电离和溶液的酸碱性
1．溶液中水电离出的c(H＋)H2O 或c(OH－)H2O 计算
(1)酸或碱溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)或c(H＋)。
(2)水解呈酸性或碱性的盐溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋)或c(OH－)。
2．酸碱混合液性质的两种判断
(1)同浓度同体积的HA 与BOH 混合，溶液的性质决定谁强显谁性。
(2)25 ℃，pH 之和为14 的HA 与BOH 等体积混合，溶液的性质决定于谁弱谁过量显谁性。
3．强酸与强碱混合的有关计算
(1)n(OH－)>n(H＋)：c(OH－)＝⇒c(H＋) pH
⇒
(2)n(OH－)<n(H＋)：c(H＋)＝⇒pH
(3)n(OH－)＝n(H＋)：pH＝7(25 ℃)
(4)25 ℃，pH＝a 的强酸与pH＝b 的强碱按V1∶V2混合，混合液pH＝7 时，V1×10－a＝V2×10－14＋b。
4．溶液的稀释问题
(1)相同体积、相同pH 的酸性溶液稀释
1
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⇒
(2)相同体积、相同浓度酸性溶液稀释
⇒
5．向10 mL 0.1 mol·L－1的氨水中，滴加同浓度的盐酸(25 ℃)
⇒
【方法技巧】溶液混合酸碱性判断模板(25 ℃)
(1)已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时：
――→pH＝7
――→pH>7
――→pH<7
(2)已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，溶液呈中性，则
―→V 酸∶V 碱＝1 1∶
―→V 酸∶V 碱>1 1∶
―→V 酸∶V 碱<1 1∶
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断
——
高频考点二 水溶液中的三大平衡及其常数的有关计算
1．电离平衡与水解平衡的比较
电离平衡(如CH3COOH 溶液)
水解平衡(如CH3COONa 溶液)
实质
弱电解质的电离
盐促进水的电离
升高温度
促进电离，离子浓度增大，Ka增大
促进水解，水解常数Kh增大
加水稀释
促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变
促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，水
解常数Kh不变
加入相
应离子
加入CH3COONa 固体或盐酸，抑制电离，Ka不
变
加入CH3COOH 或NaOH，抑制水解，水
解常数Kh不变
加入反
加入NaOH，促进电离，Ka不变
加入盐酸，促进水解，水解常数Kh不变
2
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应离子
2.沉淀溶解平衡的影响
(1)升高温度，沉淀、溶解平衡大部分右移，少部分左移。
(2)加少量水，溶解平衡右移，但离子浓度一般不变。
(3)加沉淀本身，溶解平衡不移动。
(4)加同离子可溶物，抑制溶解，溶解度减小，但Ksp不变。
(5)加反应离子，促进溶解，溶解度增大，但Ksp不变。
3．沉淀、溶解平衡的三种应用
(1)沉淀生成：除去CuCl2溶液中的FeCl3，可调节pH＝3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(2)沉淀溶解：向浓的NH4Cl 溶液中加入Mg(OH)2，现象为Mg(OH)2逐渐溶解，其反应方程式为2NH4Cl＋
Mg(OH)2===MgCl2＋2NH3·H2O。
(3)沉淀转化：向MgCl2溶液中加入少量NaOH 溶液，然后再加入FeCl3溶液，现象为先生成白色沉淀，然
后又转化为红褐色沉淀。有关离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋
2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋。
4．水溶液中的三大平衡常数
(1)明确各种平衡常数表达式。
(2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、KW、Kh均增大。
(3)Ka、Kh、KW三者的关系式为Kh＝；Kb、Kh、KW三者的关系式为Kh＝。
(4)对二元酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为Ka1·Kh2＝KW，Ka2·Kh1＝KW。
(5)反应CdS(s)＋2H＋(aq)
Cd2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K，则K＝。
(6)反应3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)
2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)的平衡常数K＝＝。
5．根据图像曲线确定电离常数
根据上图可知H3PO4的三步电离常数分别为Ka1＝10－2.1，Ka2＝10－7.2，Ka3＝10－12.4。
高频考点三 溶液中粒子浓度的比较
1．理解溶液中的“三大守恒”
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分
子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。
(3)质子守恒：即H2O 电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得
到。
2．建立解题思维模型
(1)单一溶液
3
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2混合溶液
(3)不同溶液中某离子浓度的变化
若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。
3．“五模板”突破溶液中粒子浓度模板
(1)MCl(强酸弱碱盐)溶液
①电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
②物料守恒：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
③粒子浓度：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH)>c(OH)
(2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液
①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)
②物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]
③粒子浓度：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)
(3)NaHA(a：水解为主，b：电离为主)
①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)
②物料守恒：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
③粒子浓度：
(4)HA(弱酸)与NaA 混合液(同浓度同体积)(a：pH<7，b：pH>7)
①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
②物料守恒：2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
③粒子浓度：
(5)MOH(弱碱)与MCl 混合液(同浓度、同体积)
(a：pH>7，b：pH<7)
①电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
②物料守恒：2c(Cl－)＝c(MOH)＋c(M＋)
③粒子浓度：
高频考点四 中和滴定及迁移应用
1．滴定管的选择
2．指示剂选择
(1)酸碱中和滴定
(2)其他滴定
3．误差分析
c 测＝V 标
4．以向10 mL 0.1 mol·L－1的HA 溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH 溶液为例，突破中和滴定曲线的“五
点”
4
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a 点：Ka＝10－5。
b 点：离子浓度大小：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
c 点：离子浓度大小：c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)。
d 点：离子浓度大小：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
e 点：离子浓度大小：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
高频考点五 酸、碱、盐溶液反应过程中陌生图像
1．两坐标为对数的直线型示例分析
(1)常考有关对数示例
pC
①
：类比pH，即为C 离子浓度的负对数，规律是pC 越大，C 离子浓度越小。
p
②K：平衡常数的负对数，规律是pK 越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lg ，lg 越
大，HX 的电离程度越大。
AG
③
＝lg ，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数；规律是AG 越大，酸性越强，中性时AG＝0。
(2)图像示例
pOH—pH
①
曲线：
⇒
②常温下，二元弱酸H2Y 溶液中滴加NaOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示：
⇒
③常温下将KOH 溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系图：
5
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⇒
2．粒子的物质的量分数或浓度与pH 的关系图像分析
T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O、
C2O 的物质的量分数(δ)与pH 的关系如图所示：
⇒
高频考点六 沉淀、溶解平衡图像分析
1．两坐标为离子浓度的曲线型图像
⇒
2．两坐标为对数或负对数的直线型图像
已知：pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lg c(X－)，式中X－表示卤素阴离子。298 K 时，Ksp(CuCl)≈1.0×10－7，
Ksp(CuBr)≈1.0×10－9，Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298 K 时，CuCl、CuBr、CuI 的饱和溶液中pCu 和pX 的关系如
图所示。
6
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⇒
跟踪测试
1.水溶液因水解呈酸性的是( )
A. NaHSO4 B. BaCl2 C. CH3COONa D. NH4Cl
2.下列说法正确的是（ ）
A. 次氯酸的电离方程式是HClO=H＋＋ClO－
B. 醋酸是弱电解质，液态时能导电
C. 0.1 mol·L－1氨水中NH4
+的浓度小于0.1 mol·L－1
D. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱
3.水溶液呈碱性的盐是（ ）
A. NaOH B. NaNO3 C. Na2C2O4 D. NaHSO4
4.下列叙述中，正确的是( )
A. 干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B. 熔融的KCl 能导电，所以KCl 是电解质
C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. NaOH 溶于水，在通电条件下才能发生电离
5.在0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH
⇌
3COO－+H+ ，对于该平衡，下列
叙述正确的是 ( )
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L-1HCl 溶液，溶液中c(H+)不变
D. 加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
6.下列属于非电解质且溶液呈碱性的是( )
A. CH3CH2OH B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH3
7.下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是( )
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A. CaCl2 B. NaHSO4 C. CH3COONa D. NH4Cl
8.常温下，为证明NH3•H2O 是弱电解质。下列方法错误的是( )
A. 测定0.1mol·L-1氨水溶液的pH
B. 测定0.1mol·L-1 NH4Cl 溶液的酸碱性
C. 比较浓度均为0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力
D. 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，耗酸的体积大小
9.25℃ 时，用 0.0500 mol·L
−1H2C2O4( 二元弱酸 ) 溶液滴定 25.00 mL0.1000 mol·L
−1NaOH 溶液所
得滴定曲线如图。下列说法错误的是 ( )
A. 点 ① 所示溶液中： c(H
+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4
−)= Δc(OH
−)
B. 点 ② 所示溶液中： c(HC2O4
−)+2c(C2O4
2−)=0.0500 mol·L
−1
C. 点 ③ 所示溶液中： c(Na
+)>c(HC2O4
−)>c(C2O4
2−)>c(H2C2O4)
D. 滴定过程中可能出现： c(Na
+)>c(C2O4
2−)=c(HC2O4
−)>c(H
+)>c(OH
−)
10.现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③ NH4
+ 数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥
[ NH4
+]
[ NH3·H2O] 增大⑦
[ NH4
+][OH
-]
[ NH3·H2O] 减小
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
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11.水的电离过程为H2O ⇌
❑
❑
H++OH- ， 在25℃时水的离子积为：Kw=1.0×10-14 ， 在35℃时水的离子
积为：Kw=2.1×10-14 ， 则下列叙述正确的是( )
A. 水的电离是个吸热过程
B. 35℃时c(H+)＜c(OH-)
C. c(H+)随着温度的升高而降低
D. 35℃时的水比25℃时的水电离程度小
12.室温下向10mLpH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中 c(CH3COOH)
c(CH3COO
-) 的值减小
C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D. 再加入10mLpH=11 的NaOH 溶液，混合液pH=7
13.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，可能引起由c 向b 的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向a 的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
14.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）
A. 相同浓度、相同体积的 CH3COONa 和NaBr 两溶液，前者的离子总数小
B. pH=11 的氨水和pH=3 的盐酸等体积混合后c(NH ❑4
+ )+c(OH-)<c(Cl-)+c(H+)
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C. 相同浓度、相同体积H2C2O4-NaHC2O4混合溶液c(H+)+c(H2C2O4) = c(Na+)+c(C2O ❑4
2− )+c(OH-)
D. 在1mol·L-1Na2SO3 溶液中，c(SO ❑3
2− )+c(HSO ❑3
− )+c(H2SO3) = 1mol·L-1
15.常温下，向20.0mL0.10mol/LH2A 溶液中滴加0.10mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 和温度随二者体积比的
变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 常温下，H2A 的电离常数Ka1=10-2.3
B. 当 V(NaOH溶液)
V(H2A溶液)
=1.50 时，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)
C. 从W 至Z 点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断增大
D. 在X 点时，c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L-c(HA-)-2c(A2-)
16.室温下，关于浓度均为0.1mol•L
1
﹣的盐酸和醋酸溶液，下列说法错误的是( )
A. 分别加水稀释10 倍后，醋酸的pH 大
B. 两者分别与形状大小完全相同的Zn 发生反应，开始时盐酸中反应速率快
C. 等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH 溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH 溶液体积大
D. 等体积的两种溶液分别与足量的Zn 发生反应，醋酸中产生的H2多
17.现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①H2SO4；②HCl；③CH3COOH ；④NaOH ；⑤NH4Cl，由水电离
出的c(H+)大小关系正确的是( )
A.
=
>
>
>
①②③⑤④ B.
>
>
>
>
⑤③②④① C.
>
>
>
>
①②③⑤④ D.
>
>
=
>
⑤
③②④①
18.下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是( )
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A. 用pH 试纸测定0.001 mol•L-1 HClO 的pH B. 常温时，次氯酸钠的水溶液的pH > 7
C. 次氯酸具有漂白性 ，强氧化性 D. 用次
氯酸做导电实验时，灯泡很暗
19.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH 大；
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
20.有①NaOH 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1 ， 下
列说法正确的是（ ）
A. 三种溶液pH 的大小顺序是①＞③＞②
B. 三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①＞②＞③
C. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③
D. 若分别加入10mL 0.1mol·L-1盐酸后，pH 最大的是②
21.有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）
0.1mol/L CH
①
3COONa 溶液 ②0.1mol/L CH3COOH 溶液
A. 相同温度下，溶液中水的电离度:溶液①>溶液②
B. 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)>c( CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. 加水稀释溶液①，溶液中 c(CH3COOH)c(OH
−)
c(Na
+)
不变
D. 向溶液①中加入少量的CH3COONa 固体则 c(CH3COO
−)
c(Na
+)
减小
22.下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH HClO
H2CO3
Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
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A. 相同浓度CH3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO3
2-+Cl2=2HCO3
-+Cl-+ClO-
C. 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5
D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L 的AgNO3溶液，CrO4
2-先形成沉淀
23.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 为
c(HC2O4
−)
c(H2C2O4) 或
c(C2O4
2−)
c(HC2O4
−) 与pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ表示lg c(HC2O4
−)
c(H2C2O4)
与pH 的变化关系
B. pH=1.22 的溶液中：2c( C2O4
2− )+c( HC2O4
− )>c(Na+)
C. 1.22<pH<4.19 的溶液中：c( HC2O4
− )>c( C2O4
2− )>c(H2C2O4)
D. pH=4.19 的溶液中：c(Na+)＜3c( HC2O4
− )
24.下列说法正确的是（ ）
A. 随温度升高，纯水的pH 下降，说明加热可导致水呈酸性
B. 常温下，用氨水做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3∙H2O 是弱电解质
C. 等物质的量浓度的三种溶液：①NH4HCO3
NH
②
4Cl
NH
③
4Al(SO4)2中，c( NH4
+ )的大小顺序为：③＞①
＞②
D. 在醋酸和醋酸钠浓度均为0.1mol∙L-1的体系中，滴加少量NaOH 溶液，pH 变化不大
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25.常温常压下，将Cl2缓慢通入100mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH 溶
液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下Cl2溶于水时，只有部分Cl2会与水发生
反应），下列叙述中正确的是（ ）
A. ②处溶液的酸性比①处溶液的酸性弱
B. 依据②处c(H+)可计算溶解的Cl2的物质的量
C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色
D. ④处表示Cl2与NaOH 溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol 电子
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答案解析
1.【答案】 D
【解析】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，不水解，发生电离显酸性，A 项不选；
B．BaCl2是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，B 项不选；
C．CH3COONa 是强碱弱酸盐，水解显碱性，C 项不选；
D．NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解显酸性，D 项选；
故答案为：D。
2.【答案】 C
【解析】A.次氯酸属于弱酸，不能完全电离， 次氯酸的电离方程式是HCl⇌OH＋＋ClO－ ，A 不符合题
意；
B.醋酸液态时不能导电，水溶液中可以到店，B 不符合题意；
C.氨水中存在以下平衡NH3
++H2O⇌NH3
.H2O⇌NH4
++OH- ， 只能部分电离，C 符合题意；
D.HCl 和NaCl 均为强电解质，均完全电离，氯离子浓度大小不影响溶液的酸性，D 不符合题意；
故答案为：C。
3.【答案】 C
【解析】A. NaOH 是强碱，在水溶液中电离出氢氧根，故A 不选；
B. NaNO3是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故B 不选；
C. Na2C2O4是强碱弱酸盐，C2O ❑4
2− 在水溶液中水解生成氢氧根，溶液呈碱性，故C 选；
D. NaHSO4在水溶液中电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，故D 不选；
故答案为：C。
4.【答案】 B
【解析】A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A 不符合题意；
B. KCl 属于化合物，熔融的KCl 能导电，说明KCl 属于电解质，故B 符合题意；
C. 铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C 不符合题意；
D. 电解质的电离需要溶于水或受热熔化，不需要通电，故D 不符合题意；
故答案为：B。
5.【答案】 B
【解析】A. 加水稀释后溶液体积增大，H+、CH3COO−结合机会降低，导致醋酸电离程度增大，平衡正向
移动，A 项不符合题意；
B. 加入少量NaOH 固体，NaOH 和氢离子反应导致溶液中c(H+)减小，平衡正向移动，B 项符合题意；
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C. 加入少量0.1mol/LHCl 溶液，HCl 是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，C 项
不符合题意；
D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO−)增大，平衡逆向移动，D 项不符合题意；
故答案为：B。
6.【答案】 D
【解析】A．CH3CH2OH 是有机物化合物，属于非电解质，故A 不符合题意；
B．Na2CO3是盐类，属于电解质，水溶液显碱性，故B 不符合题意；
C．NH4Cl 属于盐类，是电解质，水溶液显酸性，故C 不符合题意；
D．NH3水溶液能导电，但NH3不是电解质，属于非电解质，水溶液显碱性，故D 符合题意；
故答案为D。
7.【答案】 B
【解析】A．氯化钙为强碱强酸盐，溶液显中性，A 不符合题意；
B．硫酸氢钠溶液中因硫酸氢根电离出的氢离子而显酸性，B 符合题意；
C．醋酸钠溶液中因醋酸根的水解而显碱性，C 不符合题意；
D．氯化铵溶液中因铵根的水解而显酸性，D 不符合题意；
故答案为B。
8.【答案】 D
【解析】A．测定0.1mol·L-1氨水溶液的pH，若其pH 小于13，则说明NH3•H2O 在水溶液中不完全电离，
为弱电解质，故A 不符合题意；
B．测定0.1mol·L-1 NH4Cl 溶液的酸碱性，若其溶液显酸性，则说明溶液中存在铵根的水解，NH3•H2O 为
弱电解质，故B 不符合题意；
C．比较浓度均为0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力，若NaOH 溶液的导电能力大于氨水，则
说明NH3•H2O 在水溶液中不完全电离，为弱电解质，故C 不符合题意；
D．无论NH3•H2O 是强电解质还是弱电解质，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性
时，都是消耗盐酸的体积小，故D 符合题意；
故答案为D。
9.【答案】 B
【解析】A.点 ① 所示的溶液的体积25mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水
解，所以溶液中， c(Na
+)=2c(HC2O4
−)+2c(H2C2O4)+2c(C2O4
2−)① ，根据电荷守恒得关系式为：
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c(Na
+)+c(H
+)=c(HC2O4
−)+c(OH
−)+2c(C2O4
2−)② ，将①代入②得：
c(H
+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4
−)=c(OH
−) ，故A 不符合题意；
B.点②溶液中，溶液呈中性，为草酸钠和草酸的混合溶液， c(H
+)=c(OH
−)① ，根据电荷守恒得关系式
为： c(Na
+)+c(H
+)=c(HC2O4
−)+c(OH
−)+2c(C2O4
2−)② ，将①代入②得
c(HC2O4
−)+2c(C2O4
2−)=c(Na
+) ，草酸体积大于25mL， c(Na
+)<0.0500 mol⋅L
−1 ，故B 符合题意；
C.点③所示的溶液的体积50mL，草酸过量，溶液溶质为 NaHC2O4 ，溶液呈酸性，草酸氢根离子的电离大
于草酸氢根离子的水解，所以 c(Na
+)>c(HC2O4
−)>c(C2O4
2−)>c(H2C2O4) ，故C 不符合题意；
D.点①为草酸钠成碱性，点②溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠，点③溶液呈酸性，介于②和③之间，随着
草酸的滴入， NaHC2O4 逐渐增多，所以可出现 c(Na
+)>c(C2O4
2−)=c(HC2O4
−)>c(H
+)>c(OH
−) ，故D
不符合题意；
故答案为：B。
10.【答案】 C
【解析】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，①符合题意；
②加水促进电离，溶液的体积增大，所以c（NH3·H2O）减小，②不符合题意；
③加水促进电离， NH4
+ 物质的量变大， NH4
+ 数目增多，③符合题意；
④加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，c（OH-）减小，④不符合题意；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，⑤不符合题意；
⑥加水促进电离， NH4
+ 的物质的量增加，NH3·H2O 的物质的量减小，同一溶液中，体积相同，所以
[ NH4
+]
[ NH3·H2O] 比值增大，⑥符合题意；
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⑦加水促进电离， NH4
+ 和OH-的物质的量增加，NH3·H2O 的物质的量减小，同一溶液中，体积相同，
[ NH4
+][OH
-]
[ NH3·H2O] 比值增大，⑦不符合题意；①③⑥符合题意；
故答案为：C。
11.【答案】 A
【解析】A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平衡正向移动，则水的电离是个吸热过程，
故A 符合题意；
B．35℃时水仍然为中性，c(H+)=c(OH-)，故B 不符合题意；
C．根据A 项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水电离出的c(H+)随着温度
的升高而增大，故C 不符合题意；
D．根据A 项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，则
35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故D 不符合题意；
故答案为：A。
12.【答案】 B
【解析】A．醋酸是弱酸，室温下向10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释时，会促进醋酸的电离，溶液中醋
酸分子的数目减小，醋酸根离子和氢离子的数目增大，故A 不符合题意；
B．由醋酸的电离常数可得 c(CH3COOH)
c(CH3COO
-) = c(H
+)
Ka
，醋酸稀释时，溶液中氢离子浓度减小，而电离常数
是温度函数，温度不变，电离常数不变，则 c(H
+)
Ka
的数值减小，
c(CH3COOH)
c(CH3COO
-) 的数值减小，故B 符合
题意；
C．加水稀释醋酸溶液时 ，溶液的体积增大的倍数大于氢离子物质的量增加的倍数 ，溶液中氢离子浓度
减小，故 C 不符合题意；
D．由稀释定律可知，醋酸的物质的量不变 ，则向稀释后的溶液再加入10mLpH=11 的NaOH 溶液，相当
于是等体积pH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液混合，完全反应时醋酸过量，溶液出酸性，则溶液的
pH<7 ，故 D 不符合题意；
故答案为：B。
13.【答案】 C
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【解析】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常
数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c 变到b，，故A 不符合题意；
B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+) c(OH
⋅
−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14 ， 故B 不符合题意；
C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b 向a 的变
化，故C 符合题意；
D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c 向d 的变化，故D 不符合
题意；
故答案为C。
14.【答案】 B
【解析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，使溶液中离子总数减小，溴化钠
是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液中离子总数不变，则前者的离子总数小，故A 不符合题意；
B．pH=11 的氨水和pH=3 的盐酸等体积混合后得到一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，溶液中存
在电荷守恒关系c(Cl-)+c (OH-)= c (NH ❑4
+ )+ c(H+)，若假设c(NH ❑4
+ )+c(OH-)<c(Cl-)+c(H+)成立，结合
电荷守恒可得c(OH-)< c(H+)，与溶液呈碱性矛盾，则假设不成立，故B 符合题意；
C．相同浓度、相同体积H2C2O4-NaHC2O4混合溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+ c(Na+)= 2c(C2O ❑4
2− )
+c(OH-)+ c(HC2O ❑3
− )和物料守恒关系c(C2O ❑4
2− )+ c(HC2O ❑3
− )+ c(H2C2O4) = 2c(Na+)，整合两个守
恒关系可得c(H+)+c(H2C2O4) = c(Na+)+c(C2O ❑4
2− )+c(OH-)，故C 不符合题意；
D．在1mol·L-1Na2SO3 溶液中，存在物料守恒关系c(SO ❑3
2− )+c(HSO ❑3
− )+c(H2SO3) = c(Na+)，溶液中
c(Na+)为1mol·L-1 ， 则c(SO ❑3
2− )+c(HSO ❑3
− )+c(H2SO3) = 1mol·L-1 ， 故D 不符合题意；
故答案为：B。
15.【答案】 C
【解析】A．常温下，pH=2.3 时，c(H2A)=c(HA-)，H2A 的电离常数Ka1= c(HA
-)×c(H
+)
c(H2A)
= c(H+)=10-2.3
， 反应放热，溶液温度升高，则常温下，Ka1＜10-2.3 ， A 说法不符合题意；
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B．当 V(NaOH溶液)
V(H2A溶液)
=1.50 时，溶质为等量的Na2A、NaHA，根据物料守恒，2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)
+3c(A2-)，B 说法不符合题意；
C．从W 至Z 点对应的溶液中，溶液的酸性逐渐减弱，酸对水的电离抑制程度逐渐减弱，则水的电离程度
增大，温度升高，水的电离程度增大，则Kw不断增大，C 说法符合题意；
D．在X 点时，溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，则c(OH-)-c(H+)= c(Na+)-
c(HA-)-2c(A2-)，溶液等体积混合，则c(Na+)=0.05mol/L，等式不符合题意，D 说法不符合题意；
故答案为:C。
16.【答案】 D
【解析】A.加水稀释100 倍后，盐酸溶液的pH 增大2 各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH 大于盐
酸，故A 不符合题意；
B.、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的
氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B 不符合题意；
C.若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH 溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应
生成醋酸钠，醋酸钠发生水解反应使溶液pH＞7，则反应至中性时，醋酸不能完全反应，必有盐酸消耗的
NaOH 溶液体积大于醋酸，C 不符合题意；
D.体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn 反应生成
H2相同，故D 符合题意。
故答案为：D。
17.【答案】 D
【解析】酸或碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，则浓度为1mol/L 的溶液①H2SO4；
②HCl；③CH3COOH 及④NaOH 抑制水的电离，且酸性越大，抑制作用越强，即水的电离程度比较：
③>
=
>
②④①，⑤NH4Cl 会促进水的电离，五种溶液中水的电离程度最大，综上所述，由水电离出的c(H+)
大小关系正确的是⑤>
>
=
>
③②④①，故D 符合题意。
故答案为：D。
18.【答案】 B
【解析】A．次氯酸具有漂白性，不能用pH 试纸测定HClO 的pH，A 不符合题意；
B．次氯酸钠中次氯酸根离子水解，溶液显碱性，说明次氯酸是弱酸，弱电解质，B 符合题意；
C．次氯酸有漂白性和强氧化性，但不能说明其为弱电解质，C 不符合题意；
D．没有说明浓度，不能确定是否为弱电解质，D 不符合题意；
故答案为：B。
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19.【答案】 D
【解析】①醋酸能与水以任意比互溶，只能说明醋酸易溶于水，不能说明其电离程度，故不符合题意；
②醋酸溶液能导电是因为其中含有自由移动的离子，和电解质的强弱无关，故不符合题意；
③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸不完全电离，所以能说明是弱电解质，故符合题意；
④盐酸是强酸，完全电离，常温下，0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/ L 盐酸的pH 大，说明醋酸的电离程度
小，所以能说明其电离程度，故符合题意；
故答案为：D。
20.【答案】 D
【解析】A、等浓度时强碱的pH 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋
酸的，所以三种溶液pH 的大小顺序是：①＞②＞③，故A 不符合题意；
B、氢氧化钠溶液抑制了水的电离，而碳酸钠和醋酸钠溶液都促进了水的电离，水解程度越大，水的电离
程度越大，所以三种溶液中水电离的氢氧根离子浓度大小关系为：②＞③＞①，故B 不符合题意；
C、稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①氢氧化钠溶液，故C 不符
合题意；
D、等体积等浓度混合后，①溶质为NaCl、②溶质为NaHCO3、③溶质为CH3COOH，HCO3
-离子水解显碱
性，所以pH 最大的是②，故D 符合题意；
故答案为：D。
21.【答案】 A
【解析】A、溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水
的电离起到抑制作用；相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，选项A 符合题意；
B、溶液①和溶液②等体积混合为CH3COONa 和CH3COOH 按1：1 形成的溶液，溶液呈酸性，
c( CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH)，选项B 不符合题意；
C、加水稀释溶液①，水解程度增大，n( CH3COOH)、n(OH-)增大，n(Na+)不变，则 c(CH3COOH)c(OH
−)
c(Na
+)
增大，选项C 不符合题意；
D、向溶液①中加入少量的CH3COONa 固体，水解程度减小， c(CH3COO
−)
c(Na
+)
增大，选项D 不符合题意。
故答案为：A。
22.【答案】 B
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【解析】A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c(CH3COO-)＞c(ClO-)，则各离子浓度的大小
关系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A 不符合题意；
B．HClO 的电离平衡常数大于HCO3
- ， 所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向Na2CO3溶液中滴加少
量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯
酸钠，反应的离子方程式应为：2CO3
2-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3
- ， 故B 符合题意；
C．缓冲溶液中pH=pKa+lg 弱盐酸
弱酸
=4.8+ lg 9
5 =5.055≈5，即c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶
液pH=5，故C 不符合题意；
D．混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)= Ksp( AgCl)
c(C l
−)
= 1.8×10
−10
10
−3
=1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要
的c(Ag+)= √
Ksp( A g2Cr O4)
c(Cr O4❑
2−)
=√
2×10
−12
10
−3
mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D 不符合题
意；
故答案为：B。
23.【答案】 C
【解析】A. lg
c(HC2O4
−)
c(H2C2O4) = lg
K
a1
H
+ lg
= lg
K
a2
H
+ Ka1>Ka2 所以pH 相等时，
lg
c(HC2O4
−)
c(H2C2O4) > lg
，所以 曲线Ⅰ表示lg
c(HC2O4
−)
c(H2C2O4) ，不符合题意
B. pH=1.22，CH
+>COH-所以， 2C( C2O4
2− )+ C( HC2O4
- ) >C(Na+)，不符合题意
C.1.22<PH<4.19 时， lg
c(HC2O4
−)
c(H2C2O4) <0， lg
<0，所以 C( C2O4
2−
<C( HC2O4
- ) <
c(H2C2O4 )，符合题意
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D. pH=4.19， lg
=0，所 C(
C2O4
2−
=C( HC2O4
- ) ,CH
+>
COH-所以， 2C(
C2O4
2−
)
+ C( HC2O4
- ) >C(Na+)，所以 c(Na+)＜3c( HC2O4
− ) ，不符合题意
故答案为：C
24.【答案】 D
【解析】A．水的电离过程(H2O
H
⇌
++OH-)是吸热反应，温度升高，电离程度增大，但水电离出的氢离子和
氢氧根离子浓度仍相等，所以水仍是中性，故A 不符合题意；
B．强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和溶液的导电性无关，即用NH3∙H2O 溶液做导电性实验，灯
泡很暗，可能是浓度很稀，不能说明NH3∙H2O 是弱电解质，故B 不符合题意；
C．盐的化学式中铵根离子个数相同，铝离子的水解抑制铵根离子水解，碳酸氢根离子的水解促进铵根离
子水解，所以等浓度的这几种溶液中铵根离子浓度：③＞②＞①，故C 不符合题意；
D．醋酸和醋酸钠浓度均为0.1mol∙L-1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡变化不大，则溶
液的pH 变化不大，故D 符合题意；
故答案为：D。
25.【答案】 C
【解析】A．②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，故A 不符合题意；
B．因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，故B 不符合题意；
C．氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH 溶液，氯气与NaOH 反
应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，故C 符合题意；
D．④处表示Cl2与NaOH 溶液恰好完全反应，但不知道Cl2的物质的量，无法计算转移的电子数目，故D
不符合题意；
故答案为：C。
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