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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点47 水的电离和溶液的pH
知识精讲
一．水的电离与水的离子积常数
二．水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的相关计算
三．溶液的酸碱性和pH
四．溶液pH 的计算
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
一．水的电离与水的离子积常数
1．水的电离方程式
（1）水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，可简写为
H2O
H＋＋OH－，水的电离常数K 电离＝。
（2）25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都
相等。
2．水的离子积常数(KW)
当水的电离达到电离平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数Kw。
（1）室温25 ℃下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14；100 ℃时，KW＝1×10－12
（2）影响因素：Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，升高温度，Kw增大。
（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
（5）水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出
1
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的H＋和OH－浓度的乘积。
3．影响水电离平衡的因素
填写外界条件对H2O
H＋＋OH－ ΔH>0 的具体影响
体系变化
条件
移动方向
Kw
电离程度
c(OH－)
c(H＋)
pH
溶液的酸碱性
HCl
不变
减小
减小
增大
减小
酸性
NaOH
不变
减小
增大
减小
增大
碱性
NaHSO4
不变
减小
减小
增大
减小
酸性
可水解
的盐
Na2CO3
不变
增大
增大
减小
增大
碱性
NH4Cl
不变
增大
减小
增大
减小
酸性
温度
升温
增大
增大
增大
增大
减小
中性
降温
减小
减小
减小
减小
增大
中性
其他：如加入Na
不变
增大
增大
减小
增大
碱性
（1）加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：向纯水中加入酸(强酸或弱酸)、碱(强碱或弱碱)、强酸
的酸式盐(NaHSO4)或以电离为主的多元弱酸的酸式盐(NaHSO3)，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH－)，使溶液
中c(H＋)或c(OH－)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。
（2）含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离，如FeCl3、Na2CO3)：在纯水中加入含有弱酸根离
子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH－结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水
的电离程度增大。
（3）温度(升高温度，促进水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程
度增大，c(H＋)和c(OH－)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性。温度一
定时，Kw为定值，水溶液中c(H＋)、c(OH－)一个减小，另一个必增大。
（4）加入活泼金属(促进水的电离)：向纯水中加入金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产
生氢气，促进水的电离。
4．水的电离平衡曲线
2
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说明：
①同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同，如Kw(A)＝Kw(D)。
②曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。
③实现同一曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间
的转化必须改变温度。
5．抑制或促进水电离的方法
抑制水电离的方法：
(1)外加酸或碱。
(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。
(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。
(4)降温。
促进水电离的方法：
(1)升温。
(2)加入活泼金属(如Na、K 等)。
(3)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
二．水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的相关计算
任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。常温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7
mol·L－1，而酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7 mol·L－1。
（1）当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)(25 ℃)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。具体见下表：
溶液(25 ℃)
pH＝2 的盐酸
pH＝13 的NaOH 溶液
c(H＋)/(mol·L－1)
10－2
10－13
c(OH－)/(mol·L－1)
10－12
10－1
水电离出来的c(H＋)或c(OH－)/(mol·L－
10－12
10－13
3
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1)
①酸的溶液——OH－全部来自水的电离
实例：pH＝2 的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则c(OH－)＝＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
②碱的溶液——H＋全部来自水的电离
实例：pH＝12 的NaOH 溶液中c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L
－1。
③中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。
（2）当促进水的电离时(如盐的水解)(25 ℃)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。具体见下表：
溶液(25 ℃)
pH＝5 的NH4Cl 溶液
pH＝10 的Na2CO3溶液
c(H＋)/(mol·L－1)
10－5
10－10
c(OH－)/(mol·L－1)
10－9
10－4
水电离出来的c(H＋)或c(OH－)/(mol·L－
1)
10－5
10－4
可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7 mol·L－1。若给出的c(H＋)＞10－7
mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的
c(H＋)。
①水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)
例：pH==5 的NH4Cl 溶液中，由水电离出的 c(H＋)水＝10－5 mol·L－1，因部分OH－与部分NH 结合使溶
液中。
c(OH－)＝10－9 mol·L－1
②水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)
例：pH＝12 的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(OH－)水＝10－2 mol·L－1，因部分H＋与部分CO 结合使
溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
三．溶液的酸碱性和pH
4
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1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，在任何温度下都可以根据c(H＋)与c(OH－)的
相对大小来判断溶液的酸碱性。。
溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－)比较
常温下溶液pH
c(H＋)/mol·L－1的范围(25 ℃)
酸性溶液
c(H＋)＞c(OH－)
＜7
c(H＋)>1.0×10－7
中性溶液
c(H＋)＝c(OH－)
＝7
c(H＋)＝1.0×10－7
碱性溶液
c(H＋)＜c(OH－)
＞7
c(H＋)<1.0×10－7
2．pH 及其测量
（1）pH
①定义：c(H＋)的负对数，pH＝－lg c(H＋)。
②意义：pH 越大，溶液的碱性越强，pH 越小，溶液的酸性越强。
③适用范围：pH 的取值范围为0～14(常温下)，1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1的溶液。
（2）溶液的酸碱性与pH 的关系(常温下)
①酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质。
②判断溶液的酸碱性不能根据c (H+)和c (OH –)绝对大小，而应比较二者相对大小，不受温度影响。
③涉及pH 时要注意温度，例如，一定温度下pH＝6 的溶液可能显中性，也可能显酸性。
④当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。
⑤当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH 表示。
（3）测量方法
①酸碱指示剂法：该法只能测其pH 的大致范围，常见指示剂变色范围如下表：
指示剂
变色范围的pH
5
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石蕊
＜5.0 红色
5.0～8.0 紫色
>8.0 蓝色
甲基橙
＜3.1 红色
3.1～4.4 橙色
>4.4 黄色
酚酞
＜8.2 无色
8.2～10.0 浅红色
>10.0 红色
②广泛pH 试纸法：粗略测量溶液的pH，只取整数，适用范围：0～14。
把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡
对比即可确定溶液的pH。
精密pH 试纸：pH 范围较窄，可以判别0.2 或0.3 的pH 差。
pH 试纸使用的注意事项：
a.不能直接将pH 试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
b.测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果润湿，可能会
带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH 试纸先润湿，再测定。
c.不能用pH 试纸测具有漂白性、强氧化性试剂(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)的pH，不能测脱水性
的物质的pH(如：浓硫酸)。
pH
③
计测定：通过仪器来精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。
四．溶液pH 的计算
溶液pH 计算的一般思维模型
（1）单一溶液的pH 计算
强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。
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强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg(nc)。
(求碱溶液pH 时注意转换)
弱酸溶液和弱碱溶液的pH 计算，可以根据电离度(α)或电离常数(Ka/Kb)进行计算。
（2）混合溶液pH 的计算类型(稀溶液体积变化忽略)
①两种强酸混合：先求出c 混(H＋)，再根据c 混(H＋)求pH。
c 混(H＋)＝。
速算规律： pH 相差2 个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH 混==pH 小＋0.3
②两种强碱混合：先求出c 混(OH－)，再根据Kw求出c 混(H＋)，最后求pH。
c 混(OH－)＝。
速算规律：pH 相差2 个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH 混 = pH 大－0.3
（3）强酸、强碱混合(稀溶液体积变化忽略)：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓
度，最后求pH。
c 混(H＋)或c 混(OH－)＝。
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)
②若酸过量[n(H+)＞n(OH－)]：先求
v a
vb =10a+b−14>1
，再求pH
③若碱过量[n(OH－)＞n(H＋)]：先求
v a
v b =10a+b−14>1
，再求
，最后求pH
（4）酸碱混合呈中性的定量关系(稀溶液体积变化忽略)
25 ℃，pH＝a 的强酸溶液与pH＝b 的强碱溶液，按V1∶V2的体积比混合，混合液呈中性。V1、V2与
a、b 的定量关系为＝＝10－14＋a＋b。
（5）酸、碱溶液稀释时pH 的变化
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
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稀释10n倍
pH＜a＋n
pH＝a＋n
pH>b－n
pH＝b－n
无限稀释
25 ℃时，酸溶液稀释时，pH 增大，但无论稀释多大倍数，pH
无限接近于7，却不会大于7 或等于7。
（6）速判混合溶液酸碱性的方法
①等浓度等体积一元酸与一元碱溶液的混合——“谁强显谁性，同强显中性”。
②常温下，等体积且pH 之和等于14 的一强一弱的酸与碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁
性”。
③强酸、强碱等体积混合(常温下)
pH
①
之和等于14 呈中性；
pH
②
之和小于14 呈酸性；
pH
③
之和大于14 呈碱性。
1．室温下，某溶液中由水电离产生的
和
的乘积为
，该溶液的溶质可能为
A．
B．
C．
D．KBr
【答案】A
【详解】A．
为强酸弱碱盐，铜离子水解促进水的电离，A 符合；
B．
为酸，抑制水的电离， B 不符合；
C．
是碱，其抑制水的电离， C 不符合；
D．KBr 为强酸强碱盐，对水的电离不影响， D 不符合；
答案选A。
2．微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
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【详解】A．
不水解，即
不会影响氢离子、氢氧根离子的浓度，对水的电离平衡无影响，故A 符合
题意；
B．S2-能水解，即硫离子与氢离子结合，使氢离子浓度减小而促进水的电离，故B 不符合题意；
C．
能水解，即
与氢氧根离子结合，使氢氧根离子浓度减小而促进水的电离，故C 不符合题意；
D．
能水解，即
与氢离子结合，使氢离子浓度减小而促进水的电离，故D 不符合题意；
故选A。
3．25℃时，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的CH3COOH 溶液和
HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN 和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH 和CH3COONa，根
据质量守恒可知，点①所示溶液满足：
，点②所示溶液满足：
，则
，A 正确；
B．NaOH 溶液分别滴定CH3COOH 溶液和HCN 溶液时，滴定终点的溶质分别为CH3COONa 和NaCN，溶
液均显碱性，④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B 正确；
C．点①所示溶液的溶质为HCN 和NaCN，溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN 的电离；点②所示溶液
的溶质为CH3COOH 和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH 的电离程度大于CH3COO-的水解；盐的水解
促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C 错误；
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D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D 正确；
故选C。
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
由
与
组成的物质中所含中子数为
B．丙烯和环丙烷组成的
混合气体中所含氢原子数为
C．
浓硫酸与足量锌反应时，生成的
分子数目为
D．常温下，
为5 的
溶液中，由水电离出的
数目为
【答案】B
【详解】A．
与
的摩尔质量均为20g/mol，二者分子中含有的中子数均为10，
由
与
组成的物质中所含中子数为
，A 项错误；
B．丙烯和环丙烷的最简式相同，均是
，则丙烯和环丙烷组成的
混合气体中含氢原子的个数为
，B 项正确；
C．
浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后不再产生
气
体，所以生成的
分子数目小于
，C 项错误；
D．常温下，
为5 的
溶液中，铵根离子水解促进水的电离，溶液中的氢离子都由水的电
离提供，则由水电离出的
数目为
，D 项错误;
故选B。
5．常温下，下列能促进水的电离，并使溶液中
小于7 的操作是
①加入
固体 ②投入一小块金属钠 ③通
④通
⑤加热煮沸
A．②④
B．①③
C．⑤
D．①③⑤
【答案】C
【详解】①
溶于水电离产生氢离子，氢离子抑制水的电离，①不选；
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②钠与水反应生成强碱氢氧化钠，氢氧根抑制水的电离，②不选；
③二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子，抑制水的电离，③不选；
④氨气溶于水生成弱碱一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根，抑制水的电离，④不选；
⑤常温下，水电离的氢离子浓度为10-7mol/L，pH=7，水的电离是吸热过程，加热煮沸温度升高，水的电离
程度增大，并使溶液中pH 小于7，⑤正确；
故选C。
6．室温时，用NaOH 中和H2A 溶液并保持体系中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1，中和过程中，溶液中
H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ 随pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．室温时，H2A 的Ka2=10-7
B．将pH 由1.8 调至3 的过程中，溶液中
的值始终减小
C．室温下，Na2A 的溶液中水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-1
D．c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
【答案】D
【详解】A．由图可知，b 点溶液pH=7、
，H2A 的
，A 正
确；
B．H2A 的
、
，
，
是定值，将pH 由1.8 调至3 的过程
11
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中，随着溶液pH 的增大，c(H＋)始终减小，则
始终增大，溶液中
的值始终减小，B 正确；
C．Na2A 的溶液中，A2-的水解会促进水的电离，故水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-1，C 正确；
D．由图可知，ａ点溶液pH=1.8、
，H2A 的
，
c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中溶质为NaHA，
，HA－电离程度大于
水解程度，故
，溶液中含Ａ元素物质主要以盐电离产生HA－的形式存在，所以溶液中
c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，D 错误；
答案选D。
7．室温下
的
溶液中，由水电离出的
约为
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】常温下pH=12 的NaOH 溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的
电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，故水电离出来的
=
=
，故选
D。
8．已知某二元酸形成的盐KHX 溶液显碱性，下列有关说法错误的是
A．
促进水的电离
B．
溶液中：
C．若将
济于重水(
)中，则所得溶液中会形成
，
粒子
D．若将
溶于
溶液中，因
溶液显碱性，会促进
的电离
【答案】D
【分析】已知某二元酸形成的盐KHX 溶液显碱性，则HX-的水解程度大于电离程度。
【详解】A．
的水解程度大于电离程度，则其促进水的电离，A 正确；
12
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B．
水解程度大于电离程度，故溶液中：
，B 正确；
C． 若将
溶于重水(
)中，其存在平衡：
、
、
、
等，则所得溶液中会形成
，
粒子，C 正确；
D． 若将
溶于
溶液中，
电离生成
，
溶液抑制
的电离，D 错误；
故选D。
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
的溶液中：
、
、
、
B．水电离的
的溶液：
，
，
，
C．使酚酞变红色的溶液中：
，
，
，
D．在
的溶液中：
，
，
，
【答案】C
【详解】A．中性溶液中，
水解较完全生成氢氧化铁沉淀而不能大量存在，A 不符合题意；
B．水的电离受到抑制，在酸性溶液中，
会生成
，在碱性溶液中，
会和氢氧根生成一水
合氨，B 不符合题意；
C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，
、
、
、
离子可以大量共存，C 符合题意；
D．水电离出的氢离子和氢氧根相等，可求出水电离出的氢离子或氢氧根等于
，水的电离受到抑制，
在酸性溶液中，
、
、
发生氧化还原反应，在碱性溶液中，
会生成沉淀，D 不符合题意；
故选C。
10．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10 大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子
积
，可以用pH 一样的定义来规定
。下列说法错误的是
A．重水是极弱的电解质，将金属Na 加入重水中，重水的电离程度增大
B．该温度下，纯重水的
13
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C．该温度下，1 L 含0.01 mol DCl 的重水溶液，其pD=2
D．该温度下，在100 mL
的DCl 重水溶液中，加入100 mL
NaOD 的重水溶液，
充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)
【答案】D
【详解】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，
，Na 与重水电离生成的
反应生成
D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A 正确；
B．重水(D2O)的离子积
，则
，
，B 正确；
C．1 L 含DCl 的重水溶液中
，
，C 正确；
D．100 mL
的DCl 重水溶液和100 mL
的NaOD 的重水溶液混合时，NaOD 过量，所
以，
，
，
，D 错
误；
答案选D。
11．下列图示与对应的分析相符的是
A．图甲曲线表示反应
的
B．由图乙可知反应在
处达到平衡，且该反应的
C．图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的
随加入盐酸体积的变化
D．由图丁可知，用
的硝酸银溶液，滴定等体积等浓度的
及
的混合溶液
沉淀
表示
或
14
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【答案】C
【详解】A．图甲曲线表示反应A+B=C+D 是放热反应，△H 生成物的总能量-反应物的总能量=-(a-
c)kJ•mol-1，故A 错误；
B．由图乙可知T2时Z 的体积分数最高，说明反应在T2处达到平衡，T2以后随着温度升高，Z 的体积分数
减小，说明平衡逆向移动，故该反应为放热反应，则该反应的△H＜0，故B 错误；
C．氨水中一水合氨的电离抑制水的电离，向氨水中滴加稀盐酸，生成氯化铵，铵根离子的水解促进水的
电离，当稀盐酸过量时，HCl 的电离又抑制水的电离，则向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的
先增大后减小，图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的
随加入盐酸体积的变化，C
正确；
D．用
的硝酸银溶液，滴定等浓度的Cl-、Br-及I-的混合溶液，由于AgI 的溶解度最小，I-先
沉淀，故D 错误；
故选C。
12．下列叙述正确的是
A．向蒸馏水中加入浓硫酸，KW不变
B．向稀氨水中加少量 NH4Cl 固体，
将减小
C．向 CH₃COONa 溶液中通入HCl 气体至溶液呈中性，
D．0.2mol/L H2S 溶液与0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合，忽略溶液混合的体积变化：
【答案】D
【详解】A．向蒸馏水中加入浓硫酸，温度升高，KW增大，故A 错误；
B．向稀氨水中加少量 NH4Cl 固体，
增大，抑制
的电离，使得
减小，
将
增大，故B 错误；
C．根据电荷守恒得：
，溶液呈中性，即
，代入得：
，物料守恒得：
，即
15
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，故C 错误；
D．0.2mol/L H2S 溶液与0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合，恰好生成0.1mol/LNaHS，可得物料守恒：
，电荷守恒：
，两式相加得
，即
，故D 正确；
故选D。
13．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是
A．在c 点溶液中加NH4Cl 固体，可实现c 点向d 点移动
B．a 点和c 点均为纯水
C．b 点由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1
D．25℃时，若a 点为将1LpH=m 的稀硝酸与10LpH=n 的KOH 混合后所得的溶液，可推出m+n=13
【答案】D
【详解】A．在c 点溶液中加NH4Cl 固体，水的电离被促进，c(H+)增大，c(OH-)减小，不可能实现c 点向d
点移动，故A 错误；
B．a 点和c 点溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但是不一定为纯水，可能为中性的
盐溶液，如氯化钠溶液，故B 错误；
C．b 点溶液中，c(H+)=1×10-6mol·L-1，c(OH-)=1×10-8mol·L-1，溶液显酸性，若溶液为酸溶液，则水的电离被
抑制，由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1，若溶液为NH4Cl 溶液，则水的电离被促进，由水电离出的c(H+)
水=1×10-6mol·L-1，故C 错误；
D．25℃时，若a 点为将1LpH=m 的稀硝酸与10LpH=n 的KOH 混合后所得的溶液，a 点溶液显中性，则有
，则可推出m+n=13，故D 正确；
16
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故选D。
14．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．
的
溶液中，由水电离出来的
B．
的
溶液与
的
溶液中，水的电离程度相同
C．将
的
溶液与
的
溶液等体积混合，所得溶液的
D．
的
溶液与
的
溶液混合后呈中性，则
【答案】D
【详解】A．
的
溶液中，
，
，
全部来自水
的电离，则由水电离出来的
，A 项错误；
B．
溶液由于
水解促进水的电离，水的电离程度大于纯水，而
溶液电离出
抑制水的电离，水的电离程度小于纯水，故两溶液中水的电离程度不同，B 项错误；
C．
的
溶液的物质的量的浓度大于
的
溶液的物质的量的浓度，等体积混
合，
过量，故溶液显酸性，
，C 项错误；
D．混合后溶液呈中性，根据电荷守恒，
，可知
，D 项
正确；
故选：D。
15．水的电离过程为
，在不同温度下其离子积常数不同，
。则下列关于纯水的叙述不正确的是
A．
随着温度升高而升高
B．在
时，
C．
时水的电离程度小于
时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
【答案】B
17
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【分析】升高温度，Kw 增大，可知水电离平衡正向移动。
【详解】A．升高温度，Kw 增大，则
随着温度升高而升高，故A 正确；
B．在
时，纯水呈中性，
，故B 错误；
C．升高温度，Kw 增大，
时水的电离程度小于
时水的电离程度，故C 正确；
D．升高温度，Kw 增大，可知水电离平衡正向移动，则水的电离是吸热的，故D 正确；
选B。
16．下列说法中正确的是
A．在
时，
约为6 的纯水呈酸性
B．将
盐酸稀释至
，所得溶液的
为8
C．常温下，若水电离出的
为
，该溶液的
可能为2
D．将
的
溶液和氨水各
稀释至
，所得氨水的
略小
【答案】C
【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH 约为6，但由于纯水中
c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故A 错误；
B．盐酸显酸性，无论稀释多少倍，pH 总是小于7，因此所得溶液的pH 不可能为8，故B 错误；
C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也
可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH 为2；若加入碱，则该溶液的pH 为12，故C 正确；
D．
是强碱，完全电离，将pH=12 的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，将1mL 稀释至100mL，此时溶液中
c(OH-)=10-4mol/L，溶液pH=10；一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，
pH=12 时，c(
)>c(OH-)=10-2mol/L，当将该溶液1mL 稀释至100mL，假设一水合氨电离平衡不移
动，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L；稀释时使一水合氨的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)>10-
4mol/L，使溶液的pH>10，可见所得氨水的pH 略大，故D 错误；
故选C。
17．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3
的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下
列说法中正确的是
A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
18
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B．在液氨中放入金属钠，不可能生成NaNH2
C．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c (
)<c (
)
D．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡正向移动
【答案】A
【详解】A．根据水的离子积常数可知在此温度下液氨的离子积为c(
)c(
)=1×10-15×1×10-15=1×10-
30，A 正确；
B．由钠与水反应可推知：2Na+2NH3=2NaNH2+ H2↑，所以液氨中放入金属钠，可生成NaNH2，B 错误；
C．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，但液体中仍然存在c (
)=c (
)，C 错误；
D．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，c(
)增大，根据平衡移动原理，增大生成物浓度，电离平衡逆向移
动，因此在恒温时，向液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动，D 错误；
故选A。
18．在
时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．
的盐酸与
的氨水等体积混合后，溶液中：
B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的
，消耗醋酸的体积多
C．
的
溶液与
的
溶液，水的电离程度相同
D．
溶液加水稀释，
都增大
【答案】D
【详解】A．
的盐酸与
的氨水等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，由电荷守恒
可知，
，A 错误；
B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的
，消耗两种酸的体积一样多，B 错误；
C．
的
溶液中水电离出的
，而
的
溶液抑制水的电离，其
中水电离出的
，故
的
溶液中水的电离程度更大，C 错误；
19
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D．
溶液加水稀释，
，
，加水稀释，Ka不变，Kw不变，c(H+)变小，
变大，D 正确；
答案选D。
19．常温下，用pH=13 的NaOH 溶液滴定
溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误
的是
A．
约为
B．
溶液中，
的电离程度大于其水解程度
C．从a 点到b 点，水的电离程度逐渐增大
D．b 点：
【答案】D
【分析】由图可知，0.1mol/L 磷酸溶液的pH 为2，则磷酸的一级电离常数Ka1≈
=1.0×10-3，a 点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸二氢钠，溶液呈酸性说明磷酸二氢根离子在溶
液中的电离程度大于水解程度，抑制水的电离，b 点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸氢钠，溶
液呈碱性说明磷酸氢根离子在溶液中的电离程度小于水解程度，促进水的电离。
【详解】A．由分析可知，磷酸的一级电离常数Ka1≈1.0×10-3，与1.1×10-3接近，故A 正确；
B．由分析可知，a 点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸二氢钠，溶液呈酸性说明磷酸二氢根离子
在溶液中的电离程度大于水解程度，故B 正确；
20
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C．由分析可知，a 点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸二氢钠，溶液呈酸性说明磷酸二氢根离子
在溶液中的电离程度大于水解程度，抑制水的电离，b 点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸氢
钠，溶液呈碱性说明磷酸氢根离子在溶液中的电离程度小于水解程度，促进水的电离，则从a 点到b 点，
水的电离程度逐渐增大，故C 正确；
D．由分析可知，b 点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸氢钠，溶液中存在物料守恒关系
，故D 错误；
故选D。
20．下列说法正确的是
A．
时，若测得
溶液
，则
是弱酸
B．向
醋酸溶液中滴加
溶液的过程中，
与
之和始终为
C．中和
和体积均相等的氨水、
溶液，所需
的物质的量相同
D．向
的水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
【答案】B
【详解】A．
时，若测得
溶液
，可知
为强酸强碱盐，则
为强酸，故A
错误；
B．
醋酸溶液中醋酸的物质的量为
，滴加
溶液过程中，溶液中始终存在物料守
恒，
，故B 正确；
C．
相同的氨水和
溶液，氨水的浓度更大，所以中和
和体积均相等的氨水、
溶液，氨
水所需
的物质的量更大，故C 错误；
D．加入少量硫酸铜固体，发生反应：
，
浓度增大，故D 错误；
故答案选B。
21．①一水合氨 ②盐酸 ③氢氧化钠 ④碳酸氢钠 ⑤次氯酸钠 ⑥硫酸铝是实验室和生活
中常见的物质。
(1)写出
的电离方程式 。
(2)次氯酸钠是84 消毒液的主要成分，84 消毒液呈 (填“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原
因： 。
21
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(3)将等浓度等体积的①与②混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是： 。
(4)常温下
的
和
的
溶液，由水电离出的
之比为 。
(5)有关
的
溶液(
)的叙述正确的是_______。
A．溶液中所含微粒共四种，分别为
B．
的电离程度大于水解程度
C．
D．
(6)泡沫灭火器使用碳酸氢钠和硫酸铝溶液产生大量
气体来灭火，结合化学用语，从平衡移动角度解释
产生
的原因： 。
【答案】
(1)
(2)碱性 NaClO 为强碱弱酸盐，ClO—在溶液中发生水解反应：ClO—+H2O
HClO+OH—，水解生成的
OH—离子使溶液呈碱性
(3)c(Cl—)＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH—)
(4)100：1
(5)CD
(6)HCO 在溶液中存在水解平衡：HCO +H2O
H2CO3+OH—，Al3+在溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子反应，使水解平衡不断右移直至反应完全生成Al(OH)3
沉淀和CO2气体
【详解】（1）一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢离子，电离方程式为
，故答案为：
；
（2）次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO—+H2O
HClO+OH—，故答案为：NaClO 为强碱弱酸盐，ClO—在溶液中发生水解反应：ClO—+H2O
HClO+OH
—，水解生成的OH—离子使溶液呈碱性；
（3）等浓度等体积的一水合氨和盐酸混合恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液
22
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中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl—)＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH—)，故答案为：
c(Cl—)＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH—)；
（4）一水合氨和氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子均抑制水的电离，水电离出的氢离子总是等于水
电离出的氢氧根离子，则pH 为11 的氨水和pH 为13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度之比
为1×10—11mol/L：1×10—13mol/L=100：1，故答案为：100：1；
（5）A．碳酸氢钠溶液中含有水分子、钠离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸、氢氧根离子和氢离
子，共7 种微粒，故错误；
B．碳酸氢钠溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，故错误；
C．碳酸氢钠溶液中存在物料守恒关系
，故正确；
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒可知，溶液中
，故正确；
故选CD；
（6）泡沫灭火器产生二氧化碳的原因是HCO 在溶液中存在水解平衡：HCO +H2O
H2CO3+OH—，
Al3+在溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子反应，使水
解平衡不断右移直至反应完全生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，故答案为：HCO 在溶液中存在水解平衡：
HCO +H2O
H2CO3+OH—，Al3+在溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，两溶液混合时，氢
离子与氢氧根离子反应，使水解平衡不断右移直至反应完全生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。
22．室温下，测得
醋酸
溶液的电离度约为1％。完成下列填空：
(1)写出
的电离平衡常数表达式 ，上述醋酸溶液的
；水电离出的
。
(2)加水稀释上述醋酸溶液，相对于原溶液，此时
。
A．不断减小 B．不断增大 C．无明显变化
(3)向上述醋酸溶液中逐滴加入等体积
溶液。
①充分反应后溶液中，当
，下列说法正确的是 ；
A．加入
促进了醋酸的电离
23
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B．
C．混合后溶液呈中性
D．向
溶液中滴加
溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
②如果
，此时溶液
，则反应后的溶液中存在的微粒浓度由大到小的顺序为： (不包括水
分子)。已知室温下，
的电离平衡常数：
；
的电离平衡常数：
，
。
(4)
、
、
给合
的能力由大到小的顺序是 。
(5)将少量醋酸滴入
溶液中，反应的离子方程式是 ，从电离平衡移动的角度解释该反应进行
的本质原因： 。
【答案】
(1)
4 10—10 mol/L
(2)C
(3)AC c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
(4)
＞
＞CH3COO—
(5)CH3COOH+
=
+CH3COO—
在溶液中存在如下水解平衡：
+H2O
+ OH
—，加入的少量醋酸与OH—反应，平衡向右移动，有利于
的生成
【详解】（1）醋酸是一元弱酸，在溶液中分步电离，电离常数表达式为
，由溶液的电
离度约为1％可知，溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L×1％=10—4mol/L，溶液的pH 为4，由水电离出的氢离
子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度可知，溶液中水电离出的氢离子浓度为10—10 mol/L，故答案
为：
；4；10—10 mol/L；
（2）溶液中
=
=
，醋酸的电离常数和水的离子积常数
为温度函数，温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变，则加水稀释上述醋酸溶液时，溶液中
24
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和
不变，故选C；
（3）①向上述醋酸溶液中加入等体积amol/L 氢氧化钠溶液充分反应后，溶液中钠离子浓度和醋酸根离子
浓度相等时，溶液呈中性，滴入氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠促进醋酸的电离、促进水的电离， 由
于醋酸溶液部分反应，滴入氢氧化钠溶液的体积小于0.1mL，故选AC；
②如果a=0.05 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液pH<7 说明醋酸在
溶液中的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)
＞c(OH—)，故答案为：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)；
（4）由电离常数可知，醋酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子在溶液中的水解程度依次增大，与氢离
子的结合能力依次增强，则三种离子结合氢离子的能力由大到小的顺序为
＞
＞CH3COO—，故答
案为：
＞
＞CH3COO—；
（5）
在溶液中存在如下水解平衡：
+H2O
+ OH—，加入的少量醋酸与OH—反应，平衡
向右移动，有利于
的生成，则将少量醋酸滴入碳酸钠溶液中的离子方程式为CH3COOH+
=
+CH3COO—，故答案为：CH3COOH+
=
+CH3COO—；
在溶液中存在如下水解平衡：
+H2O
+ OH—，加入的少量醋酸与OH—反应，平衡向右移动，有利于
的生成。
23．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
常温下，向100 mL
HA 的溶液中逐滴加入
MOH 溶液，所得溶液的pH 随MOH
溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
(1)点A 所示溶液中，
。常温下，
HA 溶液中由水电离出的
。
(2)点X 所示溶液中的电荷守恒式为 。
(3)点N 所示溶液中
(填“>”“<”或“＝”)。
25
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(4)上述A、X、N 三点所示溶液中，水的电离程度最大的是 (用字母回答)。
(5)K 点时，溶液中
。
【答案】
(1)
(2)
(3)＝
(4)N
(5)
【详解】（1）常温下，水的离子积为
；
HA 溶液pH＝2，则由酸电离出的
，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根浓度，
；
（2）X 点对应溶液HA 和MA 的等浓度混合溶液，溶液中的离子有
、
、
、
，电荷守恒式为
；
（3）N 点所对应的溶液显中性，
，根据电荷守恒式得
；
（4）A、X、N 三点中N 点溶液对水的抑制程度最小，即水的电离程度最大，答案为N：
（5）K 点时，溶液中
，
。
24．草酸是一种具有还原性的弱酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体
内。
已知：常温下，
、
。
(1)常温下，100mL0.01mol/L 草酸与10mL0.1mol/L 草酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是______。
A．溶液中
的物质的量
B．草酸的电离平衡常数
C．恰好中和时所需NaOH 的物质的量
D．溶液中草酸分子的物质的量
(2)常温下，在
的草酸溶液中，由水电离出的
的浓度为：
mol/L。
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(3)常温下，将
的草酸溶液与
的NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液呈______。
A．酸性
B．碱性
C．中性
D．无法判断
(4)下列事实能够证明草酸是弱酸的有______。
A．草酸能与活泼金属反应得到氢气
B．常温下，0.1mol/L 的
溶液的
C．
溶液的导电能力比硫酸弱
D．将
的
溶液稀释100 倍，pH 约为4
(5)常温下，将某浓度的
溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是
______。
A．
B．
C．
D．
(6)通过计算说明常温下
溶液的酸碱性。
溶液呈 性。计算过程： 。
(7)若0.1mol/L
溶液中第二步电离出的
mol/L，0.1mol/L
溶液中
电离出的
______amol/L。
A．小于
B．等于
C．大于
D．无法判断
(8)1923 年化学家提出了酸碱质子理论。其定义是凡是能够释放质子（
）的任何含氢原子的分子或离子
都是酸；凡是能与质子（
）结合的分子或离子都是碱。酸碱反应的实质是质子的转移。按照酸碱质子理
论，下列说法正确的是______。
A．
虽然能电离出
，但不能看作酸
B．
既是酸也是碱
C．
是酸碱反应
D．
是酸碱反应
27
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【答案】
(1)A
(2)
(3)A
(4)BD
(5)CD
(6)酸性 比较
与
(7)C
(8)BD
【详解】（1）A．100mL0.01mol/L 草酸与10mL0.1mol/L 草酸中，溶质的物质的量相同，但浓度越小，电
离程度越大，100mL0.01mol/L 草酸溶液中
的物质的量大，A 正确；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相等，B 错误；
C．溶质的物质的量相同，中和时所需NaOH 的物质的量相同，C 错误；
D．10mL0.1mol/L 草酸溶液中草酸的电离程度小，草酸物质的量大，D 错误；
故选A。
（2）草酸溶液中的氢氧根离子是由水电离出来的，故常温下
（3）若草酸为强酸，二者等浓度等体积混合，溶液显中性，因草酸为弱酸，则草酸的浓度远大于NaOH
溶液的浓度，草酸溶液过量，溶液显酸性，故选A；
（4）A．草酸能与活泼金属反应得到氢气，说明具有酸性，不能说明是弱酸，A 错误；
B．常温下，0.1mol/L 的
溶液的
，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，B 正确；
C．浓度相同时，
溶液的导电能力比硫酸弱，才可以说明草酸是弱电解质，C 错误；
D．常温下，将
的
溶液稀释100 倍，若为强电解质pH 变化为5，题目中pH 为4，说明稀释
过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明是弱电解质，D 正确；
故选BD。
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（5）A．电离平衡常数只受到温度的影响，则稀释过程中
=Ka1的值始终不变，A 错误；
B．稀释后c(H+)、c(HC2O )均减小，则稀释后
的值减小，B 错误；
C．草酸加水稀释，c(H+)减小，
=
的值增大，C 正确；
D．草酸加水稀释后c(H+)减小，由Kw=c(H+)•c(OH-)不变可知c(OH-)增大，则
的比值增大，D 正
确；
故选CD。
（6）
，
，
大于
说明
的电
离大于水解，溶液呈酸性；
（7）同为0.1mol•L-1的H2C2O4溶液和NaHC2O4溶液相比，NaHC2O4溶液中氢离子浓度较小，对HC2
C
⇌
2
+H+的抑制程度小，因此0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中HC2
电离出来的c(H+)＞amol•L-1，故选
C。
（8）A．凡是能够释放质子（
）的任何含氢原子的分子或离子都是酸，
能电离出
，能看作
酸，A 错误；
B．
能够释放质子（
），
能与质子（
）结合， 既是
酸也是碱，B 正确；
C．
没有结合氢离子而是转化成氢气，故不是酸碱反应，C 错误；
D．
，水电离出了
和
，
结合了水电离出的
，是酸碱反应，
D 正确；
故选BD。
25．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)常温下，用
溶液滴定
溶液的滴定曲线如下图所示。
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a
①点溶液的 pH 1(填“>”、“<”或“=”)，请用化学用语解释其原因 。
b
②
点溶液中的溶质为 (填化学式)。
c
③点溶液中，
。(填“>”、“<”或“=”)
a
④、b、c 三点中，水的电离程度最大的点为 。
(2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：该条件下，醋酸和
以物质的量1：1 反应时得到的溶液
为8.7。
i．准确量取
醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为
，取其中
进行滴定实验，
用酸度计检测
变化；
ii．逐滴滴入
的
溶液，酸度计显示
停止滴定，记录消耗的
溶液的体积
V(NaOH)；
iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv．分析处理数据。
表1 实验数据记录表格
编号
1
2
3
23.99
24.01
24.00
①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是 。
A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗
②根据表1 中的有效数据，计算消耗的
溶液的平均体积V(NaOH)=
。该醋酸溶液样
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品中醋酸的含量是
。
(3)已知：25℃时
、
和
的电离平衡常数：
化学式
电离平衡常数
①
的电离平衡常数表达式
。
25℃
②
时，浓度均为
的
溶液、
溶液、
溶液的碱性由大到小的排序是
。
25℃
③
时，初始时次氯酸溶液中
的物质的量浓度为
，达到电离平衡时溶液中
。
【答案】
(1)＞
CH3COOH、CH3COONa = c
(2)B 24.00 72
(3)
NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
【详解】（1）①CH3COOH 为弱电解质而部分电离：
，则0.1mol/
LCH3COOH 溶液中c(H+)＜0.1mol/L，则溶液的pH＞1；
b
②点溶液pH=7，溶液呈中性，醋酸钠溶液显碱性，这说明反应中醋酸过量，即b 点溶液中的溶质为
CH3COOH、CH3COONa；
c
③点溶液中酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒c(Na+)＝c(CH3COO−)
+c(CH3COOH)；
CH
④
3COOH 抑制水电离、CH3COONa 促进水电离，a 点溶质为醋酸、c 点溶质为醋酸钠，则a、b、c 三点
中，水的电离程度最大的点为c；
（2）①A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出，消耗标准液体积减少，测定结果偏低；
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C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；
D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗，标准液被稀释，，消耗标准液体积增加，测定
结果偏高；
答案选B；
②根据表1 中的有效数据，则消耗的NaOH 溶液的平均体积：
；该
醋酸溶液样品中醋酸的含量：
；
（3）①
的电离平衡常数表达式
；
25℃
②
时，酸的电离平衡常数越大，对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH 越小，
，则酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以相同浓度的钠盐溶
液的碱性由大到小的排序是：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa；
25℃
③
时，HClO 电离程度较小，则溶液中
，
，则达到电离平衡时溶
液中
。
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