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第02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01 课标达标练
题型01 考查水的电离平衡的影响因素
题型02 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算
题型03 考查水的电离平衡曲线分析
题型04 考查溶液酸碱性的判断
题型05 考查pH 的计算
题型06 考查中和滴定的操作与指示剂的选择
题型07 考查中和滴定误差分析
题型08 考查中和滴定原理的应用
题型09 考查酸碱中和滴定图像分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查水的电离平衡的影响因素
1.（24-25 高三上·天津·期中）25℃时，若溶液中由水电离产生的
，则下列说法正
确的是
A．该溶液一定是碱溶液
B．该溶液pH 一定为2
C．该溶液中水的电离被促进
D．该溶液中
2.（24-25 高三上·甘肃白银·期末）乙二胺
是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。第
一级电离：
；第二级电离：
已知
，常温下，向乙二胺溶液中滴加某
1
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浓度硫酸，调节
，测得溶液的
随X 变化关系如图所示。
[X 表示
或
]
下列说法错误的是
A．溶液中水的电离程度：a 点大于b 点
B．曲线G 代表
与
的变化关系
C．常温下，
的
的数量级为
D．等浓度等体积的
溶液与
溶液混合，所得溶液呈中性
02 考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算
3.（24-25 高三上·山东菏泽·期中）常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较，其中正确的
是
甲
10mL pH=2 盐酸溶液
乙
甲中溶液加水稀释到100mL
丙
10mL pH=2 醋酸溶液
丁
丙中溶液加水稀释到100mL
A．pH：乙<丁
B．
：甲>丁
C．
：甲=丙
D．中和NaOH 的能力：乙>丙
4．（24-25 高三上·浙江杭州·期中）常温下，某浓度
溶液的
，其中水电离的
为
A．
B．
C．
D．无法确定
03 考查水的电离平衡曲线分析
2
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5．（24-25 高三上·湖南永州·期中）在水的电离平衡中，
和
的关系如图所示，下列说法正确
的是
A．
温度下，
的HCl 溶液和
的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用
表示，则
等于
B．
温度下将
的
溶液与等物质的量浓度的
溶液等体积混合，所得混合液的
C．降温可以使体系从A 点转移到D 点
D．图中A、B、D 三点处
的大小关系：
6．（24-25 高三上·安徽·期中）在
、
温度下，某溶液的
与
的关系如下图所示。
已知：
。下列叙述正确的是
A．温度：
B．
温度下，水的离子积
C．
温度下，
的溶液呈中性
D．若该溶液是
溶液，则加热时点向点迁移
04 考查溶液酸碱性的判断
3
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7.（24-25 高三上·河南洛阳·期中）常温下，关于pH=3 的盐酸，下列叙述错误的是
A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1
B．加水稀释100 倍后，溶液的pH=5
C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1
D．加入等体积pH=11 的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性
8．（24-25 高三下·山东·开学考试）室温时，向
二元弱酸
的溶液中加入KOH 固体调节溶
液的pH（忽略溶液体积变化），
三种微粒浓度的负对数
随溶液pH 的
变化如图所示：
下列说法正确的是
A．
的
B．KHA 溶液呈酸性
C．
时，
D．水的电离程度：P 点大于Q 点
05 考查pH 的计算
9．（24-25 高三上·黑龙江·期末）常温下，有关下列4 种溶液的叙述中正确的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨
水
NaOH 溶液
醋
酸
溶液
pH
11
11
3
3
A．向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液中
增大
B．4 种溶液中水电离出的
：①=
=
=
②③④
C．
L 溶液②与
L 溶液③混合，若混合后溶液
，则
D．将aL 溶液④与bL 溶液②混合后，若所得溶液的
，则
4
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10．（24-25 高三上·山东·月考）向
溶液中缓慢滴加
盐酸，溶液中各离子的物质的
量随加入盐酸中
的物质的量的变化如图所示(
和
未画出)。碳酸的电离平衡常数
，
，不考虑
，已知
，
。下列说法错误的是
A．滴加至a 点时，
B．点的
约为10.25
C．滴加至点时，
D．水的电离程度：
06 考查中和滴定的操作与指示剂的选择
11．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制
标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．
B．
C．
D．
12.（24-25 高三上·湖南长沙·期末）常温下，等体积、等
的
和
的稀释图像和往溶液中滴加
后溶液
与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是
5
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A．
的酸性比
弱
B．b 处溶液中水电离出的氢离子浓度大于
C．从图中数据可知
D．用
滴定
时使用甲基橙作为指示剂
07 考查中和滴定误差分析
13．（2025·山东·模拟预测） 某化学兴趣小组模拟酒驾的检测方法，设计如下实验：
①配制500mLc1mol/LK2Cr2O7标准溶液并加入少许稀硫酸酸化；②量取VmL 酒精溶液置于锥形瓶中；③加
入c1mol/LK2Cr2O7标准溶液V1mL，充分反应后，再加入过量的KI 溶液和指示剂；①用c2mol/LNa2S2O3溶
液滴定反应后的溶液，达到滴定终点时，重复三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V2mL。
已知有关反应为：16H++2
+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O、14H++
+6I-=2Cr3+
+3I2+7H2O、I2+2
=2I-+
。
对上述实验，下列说法正确的是
A．若实验前锥形瓶中存在少量水，将导致测定结果偏小
B．若因酒精挥发造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，将导致测定结果偏大
C．步骤③中加入K2Cr2O7溶液时，不慎有少量液体外洒，将导致测定结果偏大
D．步骤④中，滴定终点时，若俯视读数，将导致测定结果偏小
14．
【结合新技术考查中和滴定误差分析】（2025·山东·一模）化学需氧量(Chemial Oxygen
Demand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气
的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准
法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性
物质每消耗
折算为
的消耗量。其操作步骤如下：
①取水样
，先加入足量稀硫酸酸化，再加入
的
标准液，煮沸30min(充分氧化
水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。
②向①中溶液中加入
的
标准液(过量)。
③用
的
标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗
标准液
。
根据上述实验原理，下列说法错误的是
6
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A．若水样中
含量偏高，则所测水样中COD 偏大
B．步骤③滴定终点俯视读数，则所测水样中COD 偏大
C．步骤①中若煮沸时间过短，则所测水样中COD 偏小
D．步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD 偏大，需补加
标准液
08 考查中和滴定原理的应用
15．
【结合环境保护测定技术考查中和滴定原理的应用】（2025·浙江·三模）化学小组用如下方
法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
已知：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为
B．若消耗的
溶液的体积为
，则废水中苯酚含量为
C．步骤Ⅱ中加入的
溶液不能过量
D．由于
有挥发性，可能会造成测定结果偏高
16.
【结合新技术考查中和滴定原理的应用】（2025·江西·一模）电位滴定是利用溶液电位突变指
示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终
点。常温下，用
盐酸标准溶液滴定
苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应)，
电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：
，且
之间存在一点溶液呈中性
B．苏打样品中碳酸钠质量为
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C．
点存在
D．a 到b 过程的反应方程式：
09 考查酸碱中和滴定图像分析
17．（2025·河北石家庄·二模）
时，利用HCl 或NaOH 调节
某弱碱MOH 溶液的pH，
[X 表示
、
、
或
]随pH 变化的关系如图所示。
分别为MOH 的电离常
数和水的离子积常数，下列说法错误的是
A．
的数量级为
B．
的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．P 点时，若溶液为MOH 与MCl 的混合溶液，则此时
D．N 点时，
18．（2025·江西·二模）25℃时向10mL 某浓度新制氯水中滴入0.1
的NaOH 溶液，滴定曲线如图所
示。已知次氯酸的电离平衡常数为
。下列说法正确的是
A．该实验过程可以用pH 试纸测量溶液的pH 值
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B．甲点溶液中存在：
C．丙点溶液中：
D．氯水中存在平衡：
该反应的平衡常数K 的数量级为
1．（24-25 高三上·山东德州·月考）已知在室温时纯水中存在电离平衡：
。下列叙述正
确的是
A．降低温度，水的电离程度减小，
减小，
，溶液显中性
B．向水中加入
固体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，
降低
C．向水中通入少量
增大，由水电离出的
D．向水中加入少量
，由水电离出的
，溶液显中性
2．（24-25 高三下·湖北·月考）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度为
的
溶液，滴定过程中粒子浓度的对数值
，滴定分数
随
的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线③表示
随
的变化关系
B．
的电离平衡常数的数量级为
9
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C．P 点时，存在
D．
从50%到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大
3．（24-25 高三上·天津·期中）常温下，将0.1 mol/LNaOH 溶液分别滴入20 mL0.1 mol/LHX 溶液与20
mL0.1 mol/LHCl 溶液中，溶液pH 随滴入NaOH 溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：a＞d＞c＞b
B．HX 的电离常数Ka为10-11
C．N 曲线代表HCl 溶液
D．a、d 点溶液混合后呈碱性
4．（24-25 高三上·天津北辰·月考）常温下，下列有关电解质溶液说法正确的是
A．
的
溶液：
B．
和相同浓度
溶液等体积混合，混合液中存在
C．
的
和
的
等体积混合后溶液中
D．
的
溶液中，由水电离的
5．（24-25 高三上·广东·期末）已知：pOH=
lgc(OH
﹣
﹣)，298K 时，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入
0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH 和pOH 与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线PJN 表示溶液中pOH 的变化
B．图中a+b=14
C．水的电离程度：M<J
D．交点J 对应的V(盐酸)>20.00mL
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1.（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的
量折算成消耗
的量(单位为
)来表示。碱性
不与
反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，
流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制
被
氧化及
的挥发
C．Ⅲ中消耗的
越多，水样的COD 值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含
水样的COD 值偏高
2.（2025·浙江卷）蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓
，以确保N 元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓
溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
，以甲基红(变色的
范围：
)为指示剂，用
标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
D．尿素
样品、
样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
3.（2024·贵州卷）硼砂
水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质的量的
(硼酸)和
(硼酸钠)。
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已知：①
时，硼酸显酸性的原理
②
。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的
主要来自水的电离
C．25℃时，
硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的
和
溶液混合后，溶液显酸性
4.（2024·湖南卷）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
5.（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错
误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
6.（2023·重庆卷）
溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的
12
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是
A．
点
等于
点
B．
点
大于
点
C．
点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．
点
7.（2023·浙江卷）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
8.（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
13
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B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
9.（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
样品中羟基含量(质量分数)计算正
确的是
A．
B．
C．
D．
12．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。对于上述实验，下列做法正确的是
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
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