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专题02 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01 知识脑图·学科框架速建
02 考点精析·知识能力全解
【知能解读01】水的电离
【知能解读02】溶液的酸碱性与pH 计算
【知能解读03】酸碱中和滴定
03 攻坚指南·高频考点突破
【重难点突破01】水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算(25 ℃)
【重难点突破02】外界条件对水的电离平衡的影响
【重难点突破03】混合溶液酸碱性的判断规律
【重难点突破04】巧抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系
04 避坑锦囊·易混易错诊疗
【易混易错01】水的电离易错“七”点
【易混易错02】pH 试纸的规范使用与酸、碱稀释时的两个误区
【易混易错03】酸碱中和滴定“八”个提醒
【易混易错02】物质的量浓度问题“三大”误区
05 通法提炼·高频思维拆解
【方法技巧01】抑制、促进水电离平衡的方法
【方法技巧02】有关pH 计算的一般思维模型
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01 水的电离
1．水的电离
(1) 水是极弱的电解质，其电离方程式为
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，
通常可简写为__ __。
(2)水电离的特点
水的电离的四个特点{
−“
”
难−极难电离：在25℃时，纯水中c
−“
”
逆−是可逆过程
−“
”
等−电离出的H
+和OH
−浓度
−“
”
吸−是吸热过程
2．水的离子积常数
(1)表达式：KW＝__ __。
(2)常温下：KW＝__ __。纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝__ __(pH＝7)。
(3)影响因素：只与__ __有关，升高温度，KW__ __。
(4)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的__ __水溶液。
(5)意义：KW揭示了在任何水溶液中均存在__ __和__ __，只要温度不变，KW不变。
3．水的电离平衡移动的影响因素
(1)温度：温度升高促进水电离，水的电离程度__ __，KW__ _，水的电离平衡__ __。
(2)加入酸或碱，水的电离程度__ __，可__ __水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水中加入盐酸、
氢氧化钠等，可使水的电离程度__ __，但不影响KW的大小。
(3)加入可水解的盐(含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐)，可__ __水的电离(相当于“离子反应效应”)。如在
水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等，可使水的电离程度__ __，但不影响KW的大小(即KW不变)。
(4)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4)，相当于加入酸，__ __水的电离；加入弱酸的酸式盐，对水的电离是促
进还是抑制，则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。
【跟踪训练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)水的离子积即水的电离平衡常数。( )
(2)在表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)一定是水电离出的。( )
(3)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。( )
(4)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性。( )
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(5)25 ℃时，加水稀释醋酸溶液，c(H＋)、c(OH－)都减小，KW减小。( )
(6)25 ℃时NH4Cl 溶液的KW小于100 ℃时NaCl 溶液的KW。( )
(7)由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 能大量共存。( )
(8)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，KW不变。( )
(9)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。( )
(10)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性。( )
(11)常温下，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH 溶液中水的电离程度相等。( )
(12)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。( )
(13)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝5×10－8 mol·L－1。( )
(14)向0.1 mol·L－1的醋酸中逐滴滴加NaOH 溶液，水的电离程度逐渐增大。( )
(15)将水加热，KW增大，pH 减小。( )
2.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变
3．(1)某温度下纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为_ __；若温度不变，滴入稀盐酸
使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为__ __，由水电离产生的c(H＋)为 ，
此时温度__ __(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
(2)甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，原因是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，原因为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－
中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。加入酸、碱、盐使水的电离平衡移动后，溶液中
c(H＋)·c(OH－)的值是否发生变化？
(3)KW＝c(H＋)·c(OH－)，其中H＋和OH－一定是由水电离出来吗？
02 溶液的酸碱性与pH 计算
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中_ __和__ __的相对大小。
将“＞”“＝”或“＜”填在下表空格中：
溶液
c(H＋)、c(OH－)大小比较
常温/25 ℃
数值
pH
中性溶液
c(H＋)__ __c(OH－)
c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1
__ __7
酸性溶液
c(H＋)__ __c(OH－)
c(H＋)__ __1×10－7 mol·L－1
__ __7
碱性溶液
c(H＋)__ __c(OH－)
c(H＋)__ __1×10－7 mol·L－1
__ __7
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2.溶液的pH
(1)定义式：pH＝__ __。
(2)广范pH 的范围：0～14。
即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，不
用pH 表示溶液的酸碱性，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
(3)测量：
①pH 试纸法：把小片试纸放在__ __或__ __上，用洁净干燥的__ __，蘸取待测液滴在干燥
的pH 试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与__ __对比，即可确定溶液的pH。
②pH 计测量法。
(4)溶液的酸碱性与pH 的关系：
常温(25 ℃)下：
3．常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂
变色范围
石蕊
pH＜5.0 红色
5.0～8.0 紫色
pH＞8.0 蓝色
甲基橙
pH＜3.1 红色
3.1～4.4 橙色
pH＞4.4 黄色
酚酞
pH＜8.0 无色
8.2～10.0 浅红色
pH＞10.0 红色
4.溶液pH 的计算
(1)单一溶液pH 的计算
①强酸溶液，如HnA，设溶液物质的量浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝__ __，pH＝－lgc(H＋)＝__ __。
②强碱溶液，如B(OH)n，设溶液物质的量浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝__
__。
(2)两强酸混合后溶液pH 的计算
由c(H＋)混＝，先求出混合后的c(H＋)混，再根据公式pH＝－lgc(H＋)混求pH。
(3)两强碱混合后pH 的计算
由c(OH－)混＝，先求出混合后的c(OH－)混，再通过KW求出c(H＋)混，最后求pH。
(4)强酸与强碱混合后pH 的计算
强酸与强碱混合的实质是发生了中和反应，即H＋＋OH－===H2O，中和后常温下溶液的pH 有以下三种情
况：
①若恰好中和，pH＝7。
②若酸剩余，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH。
③若碱剩余，先求中和后剩余的c(OH－)，再通过KW求出c(H＋)，最后求pH。
(5)溶液稀释后求pH
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①对于强酸溶液，每稀释10 倍，pH__ __；对于弱酸溶液，每稀释10 倍，pH 增大__ _。无论稀释多少倍
酸溶液的pH 不能等于或大于7，只能趋近于7。
②对于强碱溶液，每稀释10 倍，pH__ __；对于弱碱溶液，每稀释10 倍，pH 减小__ __，无论稀释多少倍
碱溶液的pH 不能等于或小于7，只能趋近于7。
【跟踪训练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)常温下，pH＝3 的CH3COOH 溶液与pH＝11 的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH＞7。( )
(2)25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7。( )
(3)常温下pH 为2 的盐酸与等体积pH＝12 的氨水混合后所得溶液呈酸性。( )
(4)常温下pH 为2 的盐酸中由H2O 电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1。( )
(5)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。( )
(6)某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性。( )
(7)常温常压时，pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色。( )
(8)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。( )
(9)把pH＝2 与pH＝12 的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为7。( )
(10)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性。( )
(11)用广范pH 试纸测得某溶液的pH 为3.4，用pH 计测得某溶液的pH 为7.45。( )
(12)用湿润的pH 试纸测溶液的pH，一定影响测量结果。( )
2．(1)判断下列溶液的酸碱性：用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空
①pH＜7 的溶液__ _。
②pH＝7 的溶液__ __。
③c(H＋)＝c(OH－)的溶液__ __。
④c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液__ __。
⑤c(H＋)＞c(OH－)的溶液__ __。
⑥0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶液__ __。
⑦0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液__ __。
⑧0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液__ __。
(2)①pH＝7 的溶液一定是中性溶液吗？
②用pH 试纸测pH 时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH 试纸测定氯水的pH?
③若已知某溶液中c(H＋)＞c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？
(3)使用pH 试纸测溶液pH 时，若先用蒸馏水润湿，测量结果一定偏小吗？原因是什么？
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03 酸碱中和滴定
1．实验原理
利用酸碱中和反应，用已知物质的量浓度的__ __来测定未知物质的量浓度的__ __的实验方法
叫酸碱中和滴定。一元酸与一元碱滴定时，c 待＝。
2．酸碱中和滴定的关键
(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的__ __。
(2)选取适当指示剂，准确判断__ __。
3．实验用品
(1)仪器：图(A)是__ __滴定管，图(B)是__ __滴定管，滴定管夹、铁架台、__ __
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
试剂性质
滴定管
原因
酸性、氧化性
__ __滴定管
氧化性物质易腐蚀__ __
碱性
__ __滴定管
碱性物质易腐蚀__ __，致使__ __无法打开
滴定管的使用方法
(4)指示剂的选择：变色要灵敏变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
①强酸强碱相互滴定，可选用__ __或__ __作指示剂。
②若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液，则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙，变色范围是3.1～
4.4)；若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液，则一般选用碱性变色范围的指示剂(酚酞，变色范围是8.2～
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10.0)。
③酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因为其颜色变化不明显，且变色范围过宽(5.0～8.0)。
④并不是所有的滴定都需使用指示剂，如用标准Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液褪色且半分
钟不恢复原来的颜色时即为滴定终点。
4．滴定操作
(1)实验前的准备工作：
|
(2)滴定。
(3)滴定终点判断
等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内__ __原来的颜色，视为滴定终点，并
记录标准液的体积。
(4)操作步骤
①仪器的洗涤：
滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→__ __。
锥形瓶：自来水→蒸馏水(不用所装溶液润洗)。
②装液调整液面：装液，使液面一般高于“__ __”刻度，驱除滴定管尖嘴处的气泡。
③读数：调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数；滴定至终点，读出末读数，实际消耗标准液
的体积为末读数－初读数。
5．数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复实验_ __次，求出所用标准溶液体积的__ __，然后再计算待测液的
物质的量浓度，如：根据c(NaOH)＝计算。
6．滴定曲线
在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH 的影响不大。
当滴定接近终点(pH＝7)时，滴入很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)溶液就会引起pH 的突变(如图所示)。
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提示：酸碱恰好反应时溶液不一定呈中性。溶液的酸碱性取决于生成盐的性质。
7．误差分析
根据计算式c 待＝：标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为定值，c 待的大小取决于V 标的大小，所有操作导
致消耗标准溶液多或读数大，则结果偏高；消耗标准溶液少或读数小，则结果偏低。
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的不正确操作及可能引起的后果有：
步骤
操作
V(标准)
c(待测)
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
__ __
__ __
碱式滴定管未用待测溶液润洗
__ __
__ _
锥形瓶用待测溶液润洗
__ __
__ __
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
__ _
__ __
取液
放出碱液的滴定管开始时尖嘴处有气泡，放
出液体后气泡消失
__ __
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡
消失
变大
__ __
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后
仅加一滴NaOH 溶液无变化
__ __
偏高
读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读
数(或前仰后俯)
__ __
__ __
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读
数(或前俯后仰)
__ __
__ __
【跟踪训练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。( )
(2)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液到pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)。( )
(3)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。( )
(4)若用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大。( )
(5)pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断。( )
(6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。( )
(7)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在“0”刻度。( )
(8)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3 遍。( )
(9)滴定管和锥形瓶都应该用待装的溶液润洗2～3 次。( )
(10)酸碱中和滴定实验要重复进行2～3 次，求算标准溶液体积的平均值。( )
(11)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时应选择酚酞作指示剂。( )
(12)用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，滴定时，部分酸液滴在锥形瓶外，所测结果偏高。(
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)
(13)滴定管的读数为24.6 mL。( )
(14)滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小。( )
(15)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。( )
(16)用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。(
)
2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润
洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数 ⑤取一定体积的待测液于锥形
瓶中并加入指示剂 ⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥
B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥
D．④⑤①②③⑥
3．下列实验操作不会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气
泡
01 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的相关计算(25 ℃)
任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和(OH－)总是相等的。
1．中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。
2．溶质为酸的溶液：OH－全部来自水的电离。
c(OH－)溶液＝c(OH－)水＝c(H＋)水
c(H＋)溶液＝c(H＋)酸＋c(H＋)水
例：pH＝2 的盐酸中，
溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝10－12 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1
3．溶质为碱的溶液：H＋全部来自水的电离。
c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝c(OH－)水
c(OH－)溶液＝c(OH－)碱＋c(OH－)水
例：pH＝12 的NaOH 溶液中，
溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1
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4．盐溶液
①水解呈酸性的盐溶液
c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝c(OH－)水
c(OH－)溶液＜c(OH－)水
例：pH＝5 的NH4Cl 溶液中，H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，因为部分OH－与
部分NH 结合，溶液中c(OH－)＝10－9 mol·L－1＜10－5 mol·L－1
②水解呈碱性的盐溶液
c(OH－)溶液＝c(OH－)水＝c(H＋)水
c(H＋)溶液＜c(H＋)水
例：pH＝12 的Na2CO3溶液中，OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol·L－1，因为部分
H＋与部分CO 结合，溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1＜10－2 mol·L－1
③中性盐溶液
c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)溶液
【跟踪训练】
1．在25 ℃时某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．HCO 离子在该溶液中一定不能大量共存
B．该溶液的pH 一定是12
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
2．①pH＝0 的盐酸 ②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH 溶液 ⑤
0.5 mol·L－1的NH4Cl 溶液，常温下以上溶液中水电离的c(H＋)由大到小的顺序是( )
A．⑤③④②①
B．①②③⑤④
C．①②③④⑤
D．⑤③④①②
3．我国科学家在一颗距离地球100 光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。
下列有关说法正确的是
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，
增大，酸性增强
B．向水中加入
固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小
C．室温下，
的盐酸溶液中，
D．由水电离出的
时，溶液一定呈中性
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4．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．
的
溶液中，由水电离出来的
B．
为9 的
溶液中：
C．
与
盐酸等体积混合（
）：
D．室温下，浓度相同的①
②
③
④
溶液⑤
，
大小顺序为：①>②>③>④>⑤
【
02 外界条件对水的电离平衡的影响
H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0
改变的
条件
平衡移动
方向
c(H＋)
变化
c(OH－)
变化
KW
变化
c(H＋)与c(OH－)
大小关系
溶液
性质
升高温度
正向
增大
增大
增大
c(H＋)＝c(OH－)
中性
降低温度
逆向
减小
减小
减小
c(H＋)＝c(OH－)
中性
加入酸
逆向
增大
减小
不变
c(H＋)＞c(OH－)
酸性
加入碱
逆向
减小
增大
不变
c(H＋)＜c(OH－)
碱性
加入活泼
金属
正向
减小
增大
不变
c(H＋)＜c(OH－)
碱性
加入
NaHSO4
逆向
增大
减小
不变
c(H＋)＞c(OH－)
酸性
加入NaCl
不变
不变
不变
不变
c(H＋)＝c(OH－)
中性
加入
NaHCO3
正向
减小
增大
不变
c(H＋)＜c(OH－)
碱性
加入
NH4Cl
正向
增大
减小
不变
c(H＋)＞c(OH－)
酸性
【跟踪训练】
1．下列操作可以使水的离子积常数
增大的是
A．通入少量氨气
B．加入少量稀HCl
C．加热
D．加入少量醋酸钠固体
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2．下列说法错误的是
A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，
增大
B．在任何温度下，纯水都显中性
C．在
时，纯水中的
大于
D．
时，纯水中
，稀酸和稀碱溶液中，
3．不同温度下，水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．T>25℃
B．A 点和B 点溶液均呈中性
C．25℃时，加入FeCl3固体，
增大
D．25℃时，通入HCl 气体，可使溶液由A 点变到D 点
4．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L
D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，
结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L
03 混合溶液酸碱性的判断规律
（1）等浓度、等体积一元酸与一元碱混合的溶液。
中和反应
反应后所得溶液的酸碱性
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强酸与强碱
中性
强酸与弱碱
酸性
弱酸与强碱
碱性
（2）常温下，已知pH 之和等于14 的酸和碱的溶液等体积混合。
①两强混合：
a．若pH 之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。
b．若pH 之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。
c．若pH 之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。
②一强一弱混合——“谁弱显谁性”。
pH 之和等于14 时，一元强酸和一元弱碱的溶液等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸的溶液等体积混
合呈酸性。
（3）常温下，强酸、强碱恰好完全中和，溶液体积与pH 的关系：
Va L pH＝a 的盐酸与Vb L pH＝b 的NaOH 溶液混合，二者恰好完全反应，溶液呈中性。
则10－a·Va＝10b－14Vb，＝＝10(a＋b)－14，
a＋b＝14
a＋b＞14
a＋b＜14
Va＝Vb
Va＞Vb
Va＜Vb
【跟踪训练】
1．科学家经过研究后发现，把水加热加压到 374℃、22.lMPa 以上时具有很多特性， 如其中含有的氢离
子浓度远远大于10-7mol/L,还具有很强的溶解有机物的能力。由此可知，处于这种状态下的水
A．显中性， pH 一定等于 7
B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH 一定小于 7
D．表现出极性溶剂的特性
2．常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH 等于
A．13
B．11
C．7
D．1
3．25℃时，在一定体积pH=2 的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中
的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1：9
B．9：1
C．1：2
D．1：4
4．常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积Va和
碱溶液体积Vb的正确关系为（ ）
A．Va=102Vb
B．Vb=102Va
C．Va=2Vb
D．Vb=2Va
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5．强酸溶液A 与强碱溶液B，在常温下其pH 之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH 恰好为
7，则A 与B 的体积比为
A．1 : 1
B．2 : 1
C．1 : 10
D．10 : 1
04 巧抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系
(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。
(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
实例分析：向CH3COOH 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液pH 与加入NaOH 溶液的关系如图所示：
(注：a 点为反应一半点，b 点呈中性，c 点恰好完全反应，d 点NaOH 过量一倍)
分析：
a 点，溶质为CH3COONa、CH3COOH
离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
b 点，溶质为CH3COONa、CH3COOH
离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
c 点，溶质为CH3COONa
离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
d 点，溶质为CH3COONa、NaOH
离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
（5）图解量器的读数方法
①平视读数(如图1)：用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最
低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。
②俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上
侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。
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③仰视读数(如图3)：读数时，视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，滴定管刻度标法与量筒不同，
仰视滴定管读数偏大。
【跟踪训练】
1．用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列说法正确的是
A．达到滴定终点时，
与
恰好完全反应，
B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH 突变
C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂
D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色
2．常温下，用
溶液滴定
溶液过程中的
变化如下图
所示，下列说法错误的是
A．
B．a 点溶液中水电离出的
约为
C．b 点溶液中：
D．滴定过程可选用酚酞作指示剂
3．向盛有10 mL NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH 变化情况的是
A．
B．
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C．
D．
4．室温下，用0.1mol•L-1的盐酸滴定20.00mL0.1mol•L-1的某碱BOH 溶液得到的滴定曲线如下，下列判断
不正确的是
A．a 点时，溶液呈碱性，溶液中
B．b 点时溶液的pH=7
C．当
时，
D．c 点时溶液中
约为0.03mol•L-1
01 水的电离易错“七”点
(1)水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。
(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－存在，只是相对含量不同而
已。
(3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在
KW的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的
c(H＋)、c(OH－)。
(4)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故KW增大，
但溶液仍呈中性；对于KW，若未注明温度，一般认为在常温下，即25 ℃。
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(5)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用,因此,在常温下,若由水电离出的[H+]<1×10-7mol·L-1,该溶液可能显
酸性,也可能显碱性。
(6)酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的H＋或OH－的浓度发生变化，但
在25 ℃ 时Kw仍然不变，因为Kw只与温度有关。
(7)在pH＝2 的盐酸中(或pH＝12 的NaOH 溶液中)由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是相等的。
虽然外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出来的 c(H＋)和c(OH－)总是相等的。
【跟踪训练】
1．某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为
A．1.0×10-7mol·L-1
B．2.4×10-7mol·L-1
C．
mol·L-1
D．无法确定
2．下列说法正确的是
A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-
B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液
C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变
D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
3．水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是
A．在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离
B．在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用
C．压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有促进作用
D．pH=4 的某电解质溶液，其溶质可能是酸或者盐
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的基本操作正确的是
A．取单质钠时，多余的钠块应放回原试剂瓶中
B．配制溶液时，用漏斗将烧杯内溶液转移至容量瓶中
C．测溶液pH 时，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH 试纸中央
D．滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上，眼睛视线与凹液面最低处相平
02 pH 试纸的规范使用与酸、碱稀释时的两个误区
1．pH 试纸的规范使用
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(1)pH 试纸不能伸入试液中。
(2)pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。
(3)广泛pH 试纸只能测出整数值(不精确)，该数不会出现小数。
(4)pH 试纸不能测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。
2．酸、碱稀释时的两个误区
(1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH 都不可能大于7 或小于7，只能接近7。
(2)不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
溶液
稀释前
溶液pH
加水稀释到
体积为原来
的10n倍
稀释后
溶液pH
酸
强酸
pH＝a
pH＝a＋n
弱酸
a＜pH＜a＋n
碱
强碱
pH＝b
pH＝b－n
弱碱
b－n＜pH＜b
注：表中a＋n＜7，b－n＞7。
【跟踪训练】
1．下列实验对应的操作中，合理的是
A．检验溴乙烷与
反应后的
B．测钠与水反应后溶液的
C．验证铜与浓硫酸反应生成
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
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2．下列操作或实验数据记录正确的是
A．中和热测定选择强酸和强碱的稀溶液反应
B．
的
溶液和
的
溶液混合制得
胶体
C．用
试纸测得氯水的
为
D．在试管中制备
时，将
溶液滴入
溶液中
3．室温时，关于1mL
盐酸的说法不正确的是
A．此溶液的
B．此溶液中，由水电离出的
C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液
D．将此溶液与9mL
NaOH 溶液混合，所得溶液
4．下列关于常温下，体积均为10mL，pH 均为4 的HCl 溶液a 和CH3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是
A．对水的电离的抑制程度相同
B．稀释至相同pH 后，Va<Vb
C．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7
D．两溶液分别与足量Zn 反应，HCl 溶液中放出的H2又快又多
03 酸碱中和滴定“八”个提醒
（1）滴定管“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
（2）精确度：0.01 mL。
（3）沉淀：先用蒸馏水洗，再用待测液润洗。
（4）盛装溶液时，其液面不一定要在“0”刻度。
（5）赶气泡：酸碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
（6）由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，滴定管下端是没有刻度的，故容量为25 mL 的滴定管，若滴
定过程中用去10.00 mL 的液体，则滴定管中剩余液体体积大于15 mL。
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（7）酸性、强氧化性的试剂一般用酸式滴定管盛装,因为酸性和强氧化性物质易腐蚀橡胶管。
（8）碱性的试剂一般用碱式滴定管盛装,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使活塞无法打开。
【跟踪训练】
1．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是
A．用托盘天平称取19.75g 纯碱
B．用pH 试纸测出某溶液pH 为5.5
C．用25mL 量筒量取18.36mL 氢氧化钠溶液
D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70mL
2．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是
A．滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数
B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
D．装待测液HCl 的酸式滴定管未用HCl 润洗
3．下列操作或装置能达到实验目的的是
A．用酸性
溶液滴定
溶液
B．构成原电池
C．蒸干
溶液获得
晶体
D．测定氯水的
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列说法正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗
B．酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中
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C．酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中
D．用量筒量取
稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中
5．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液
B．图二测定某NaOH 溶液的浓度
C．图三记录终点读数：12.20mL
D．图四排除滴定管内气泡
01 抑制、促进水电离平衡的方法
（1）抑制水电离平衡的方法：
①外加酸或碱。
②加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。
③通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。
④降温。
（2）促进水电离平衡的方法：
①升温。
②加入活泼金属(如Na、K 等)。
③加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
【跟踪训练】
1．温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)增大，且水的Kw不变，加
入的这种物质可能是
A．氯化钠固体
B．氨水
C．稀硫酸
D．Na2SO4溶液
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【
2．在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是
A．硫酸钠
B．硫酸铝
C．碳酸氢钠
D．醋酸钠
3．常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH 小于7 的是
A．加入
固体
B．投入一小块金属钠C．通
D．加热煮沸
4．常温下，纯水中存在电离平衡：
。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使
增
大，应加入的物质是
A．
B．
C．NaOH
D．
02 有关pH 计算的一般思维模型
(1)关于溶液pH 的计算是高考中的重要题型，主要包含直接求溶液的pH、求酸或碱溶液的浓度、所需酸或
碱的体积等，无论以哪一种形式出现，均可按照以下方法求解。
(2)利用c(H＋)＝，求pH 时，要注意温度是否是25 ℃，Kw是否是1.0×10－14。
【跟踪训练】
1．在常温下，某溶液中由水电离出的
，下列说法中正确的是
A．该溶液可能是酸或者水解显酸性的盐B．该溶液的
是3
C．该溶液的
可能是11，也可能是3 D．该溶液的
是11
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2．25℃时，水的电离达到平衡H2O
H++OH− ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变
B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性
C．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小
D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
3．常温下，下列有关溶液pH 的说法正确的是
A．用广泛pH 试纸测得某无色溶液的pH 为2.13
B．
的NaOH 溶液加水稀释100 倍，其
C．将
溶液加水稀释为
D．
的
溶液和
的盐酸等体积混合，所得溶液的
(忽略溶液体积变化)
4．25℃，0.05
的硫酸溶液的pH 为
A．4
B．3
C．1
D．2
5．常温下，在
溶液中加入
溶液，所得溶液的
A．大于7
B．等于7
C．小于7
D．无法确定
6．常温下，pH=1 的稀盐酸与pH=13 的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V 酸：V 碱为
A．1：1
B．2：1
C．1：2
D．1010：1
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