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第02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
一、题型精
讲
题型01 水的电离平衡..................................................................................................................................................1
题型02 水的电离平衡的影响因素.............................................................................................................................3
题型03 水的电离平衡的应用......................................................................................................................................4
题型04 溶液酸碱性的判断..........................................................................................................................................6
题型05 溶液pH 的测定及分析...................................................................................................................................7
题型06 单一溶液pH 的计算.......................................................................................................................................8
题型07 混合溶液pH 的计算.......................................................................................................................................9
题型08 溶液稀释或混合后的pH 变化规律.............................................................................................................10
题型09 酸碱中和滴定................................................................................................................................................12
题型10 中和滴定误差分析........................................................................................................................................14
题型11 酸碱中和滴定曲线........................................................................................................................................16
二、靶向突破
题型01 水的电离平衡
【解题通法】
1．水的电离
(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，简写为H2O
H＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积
(1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作Kw，叫做
1
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水的离子积常数，又称水的离子积。
(2)
【例1】 下列关于水的说法正确的是( )
A．水的离子积仅适用于纯水
B．水的电离需要通电
C．升高温度一定使水的离子积增大
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
【变式1-1】 25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14,100 ℃时，纯水的Kw＝1×10－12，这说明( )
A．100 ℃时水的电离常数较小
B．前者c(H＋)比后者大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．Kw和温度无直接关系
【变式1-2】下列关于水的离子积常数的叙述正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K 电离是同一个物理量
C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K 电离是两个没有任何关系的物理量
【变式1-3】 下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)的是( )
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2气体
D．向水中加食盐晶体
2
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题型02 水的电离平衡的影响因素
【解题通法】下列条件的改变对水的电离平衡H2O
H＋＋OH－ ΔH>0 的影响，并填写下表：
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)
c(OH－)
水的电离程度
Kw
升高温度
右移
增大
增大
增大
增大
加入HCl(g)
左移
增大
减小
减小
不变
加入NaOH(s)
左移
减小
增大
减小
不变
加入NaHSO4(s)
左移
增大
减小
减小
不变
【例2】温度为T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不
变。加入的这种物质可能是( )
A．氯化钠固体
B．氨水
C．稀硫酸
D．Na2SO4溶液
【变式2-1】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度
按由大到小顺序排列的一组是( )
A．③＞②＞①
B．②＞③＞①
C．①＞②＞③
D．③＞①＞②
【变式2-2】某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaOH 固体，保持温度不变，测得溶液
中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的OH－的浓度为1×10－11 mol·L－1
C.加入NaOH 固体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的c(H＋)增大
【变式2-3】 25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入NH4NO3固体，温度降低，Kw增大
3
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题型03 水的电离平衡的应用
1.酸或碱溶液中水电离H＋、OH－的计算方法
(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c 水(H＋)＝c 水(OH－)。
(2)酸溶液中c 水(H＋)＝c 水(OH－)＝(忽略水电离出的H＋的浓度)，酸电离的H＋浓度，认为是溶液中总c(H
＋)。
(3)碱溶液中c 水(H＋)＝c 水(OH－)＝(忽略水电离出的OH－的浓度)，碱电离的OH－浓度，认为是溶液中总
c(OH－)。
【解题通法】水的电离平衡曲线的理解与识别
某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图：
(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定需要
改变温度。
【例3】某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中
c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的c(OH－)增大
【变式3-1】25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液；
1 mol·L
③
－1的NaCl 溶液；④纯水中由水电离出的H＋的物质的量之比是( )
A．1 10 10
∶
∶
7 10
∶
7
4
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B．107 10
∶
7 1 1
∶∶
C．107 10
∶
6 2 2
∶∶
D．107 10
∶
6 (2×10
∶
7) 2∶
【变式3-2】如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A.图中温度：T3>T2>T1
B.图中pH 关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)
C.图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C
D.C 点可能是显酸性的盐溶液
【变式3-3】某水溶液中不同温度下pH 和pOH 的关系如图所示[pOH＝－lg c(OH－)]。下列说法不正确的
是( )
A.若a＝7，则T1<25 ℃
B.e 点溶液中通入NH3，可使e 点迁移至d 点
C.若b＝6，则该温度下将pH＝2 的稀硫酸与pH＝10 的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性
D.f、d 两点的Kw比较，前者大
题型04 溶液酸碱性的判断
【解题通法】溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性
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【例4】纯水在25 ℃和80 ℃时，pH 前后大小关系及酸碱性分别是( )
A．pH 前＞pH 后 弱酸性
B．pH 前＞pH 后 都显中性
C．pH 前＜pH 后 弱酸性
D．pH 前＜pH 后 都显中性
【变式4-1】25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．pH＝11 的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．含有4 g NaOH 的1 L 溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
【变式4-2】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )
A．能与金属铝反应放出H2的溶液
B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH＝6.5 的某溶液
D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液
【变式4-3】强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是( )
A．当溶液中c(H＋)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性
B．当溶液中c(H＋)<1×10－7 mol·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性
C．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈中性
D．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性
题型05 溶液pH 的测定及分析
1．酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围)
常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂
变色范围(颜色与pH 的关系)
石蕊
<5.0 红色
5.0～8.0 紫色
>8.0 蓝色
酚酞
<8.2 无色
8.2～10.0 浅红色
>10.0 红色
甲基橙
<3.1 红色
3.1～4.4 橙色
>4.4 黄色
2.利用pH 试纸测定
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3．用pH 计测量
pH 计也叫酸度计，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH 可以是整数或者小数，其量程为0～14。
【例5】用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色
卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
【变式5-1】下列有关溶液的酸碱性与pH 的说法错误的是( )
A．溶液pH 越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH＜7 的溶液可能呈酸性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH 表示其酸碱度更为方便
D．把pH 试纸直接插入待测溶液中，测其pH
【变式5-2】下列说法中正确的是( )
【解题通法】测溶液pH 时的三注意
(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH 试纸先用蒸馏水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所
测定的pH 不准确，使酸性溶液的pH 变大，碱性溶液的pH 变小，但中性溶液不受影响。
(2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH 试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO 溶液、漂白粉溶液、双氧
水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。
(3)pH 试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。
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A．25 ℃时FeCl3溶液的Kw大于100 ℃时NaCl 溶液的Kw
B．由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性
C．pH＝6 的溶液一定显酸性
D．100 ℃时，将pH＝3 的盐酸与pH＝11 的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
【变式5-3】25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是(
)
A．该溶液的pH 一定为9
B．该溶液的pH 可能为5
C．该溶液的pH 可能为7
D．不会有这样的溶液
题型06 单一溶液pH 的计算
【解题通法】
(1)c mol·L－1 HnA 强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝nc mol·L－1；
②pH＝－lg nc。
(2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝nc mol·L－1；
②c(H＋)＝＝ mol·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
【例6】常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是( )
A．pH＝0 的NaHSO4溶液
B．0.04 mol·L－1硫酸
C．pH＝3 的醋酸溶液
D．0.5 mol·L－1盐酸
【变式6-1】25 ℃时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)·c(OH－)＝1×10－24，该溶液的pH 可能
为( )
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A．3 B．6 C．9 D．12
【变式6-2】常温下，下列说法错误的是( )
A．c(H＋)为1.0×10－4 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4
B．0.1 mol·L－1某酸溶液一定存在pH＝1
C．0.01 mol·L－1氨水的pH<12
D．pH＝3 的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3 mol·L－1
题型07 混合溶液pH 的计算
【解题通法】
1．强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c 混(H＋)＝，然后再求pH。
2．强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c 混(OH－)＝，再求c 混(H＋)＝，最后求pH。
注意 巧记：若pH 之差≥2 的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH 大－0.3。
3．强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
(2)酸过量：先求c 余(H＋)＝，再求pH。
(3)碱过量：
先求c 余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。
【例7】向10 mL pH 为2 的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应
后溶液的pH 为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
【变式7-1】常温下，pH＝13 的强碱溶液与pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强
酸的体积比是( )
A．11 1
∶
B．9 1∶
C．1 11
∶
D．1 9∶
【变式7-2】25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH 溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得
200 mL 混合溶液的pH 为( )
A．12 B．12.3 C．13 D．14
9
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【变式7-3】现有常温时pH＝1 的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH 变成2 的是( )
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH 溶液
C．加入10 mL 的水进行稀释
D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl 溶液
题型08 溶液稀释或混合后的pH 变化规律
1．溶液混合后pH 变化与计算
(1)酸与碱的pH 之和为14，等体积混合
常温时
规律：“谁弱谁剩显谁性”。
(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
常温时
(3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
①若pH1＋pH2＝14，则V 酸＝V 碱。
②若pH1＋pH2≠14，则＝
。
2．溶液稀释后pH 变化规律
(1)酸碱溶液稀释时pH 的计算
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
pH＜a＋n＜7
pH＝a＋n＜7
pH＞b－n＞7
pH＝b－n＞7
无限稀释
此时考虑水的电离，pH 只能接近7(略
小于7)
此时考虑水的电离，pH 只能接近
7(略大于7)
(2)酸碱溶液稀释时pH 的变化图像
pH
①
相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH 的变化示意图
②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH 的变化示意图
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可以看出无论是浓度相等还是pH 相等，加水稀释相同倍数pH 变化大的都是强酸或强碱。
【例8】常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13
B．pH＝3 的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH＝5
C．pH＝4 的H2SO4溶液加水稀释到原来的，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D．pH＝8 的NaOH 溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6
【变式8-1】常温下，将pH＝1 的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质
的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH 都升高了1(忽略混合后溶液体积变化)。则加入水和加入NaOH 溶
液的体积比约为( )
A．5 1
∶
B．6 1∶
C．10 1
∶
D．11 1∶
【变式8-2】某温度下，Ka(HA)＝5.0×10－4，Ka(HB)＝1.6×10－5。现有体积均为V0的pH＝a 的两种酸溶液，
加水稀释至体积为V，两种溶液的pH 随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅱ代表HB
B．a 点时，两溶液水的电离程度相同
C．由c 点到d 点，溶液中增大(X 代表A 或B)
D．分别取b 点、c 点溶液与等浓度的NaOH 溶液中和，恰好中和时消耗NaOH 溶液的体积一样多
【变式8-3】已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将
pH＝8 的Ba(OH)2溶液V1 L 与pH＝5 的NaHSO4溶液 V2 L 混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为( )
A．2 9
∶
B．1 9∶
C．1 1
∶
D．1 2∶
11
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题型09 酸碱中和滴定
【解题通法】
1.滴定前准备
2.滴定
3.终点判断
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定
管的读数。
【例9】下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是( )
A.进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗
B.滴定前应排除尖嘴部分的气泡
C.滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小
D.锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点
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【变式9-1】用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列说法正确的是( )
A．达到滴定终点时，H＋与OH－恰好完全反应，pH＝7
B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH 突变
C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂
D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色
【变式9-2】①取一锥形瓶，用NaOH 待测溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH 待测溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，
进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面
的变化，直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是( )
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
【变式9-3】用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A.配制标准溶液的固体NaOH 中混有KOH 杂质
B.滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水
题型10 中和滴定误差分析
1.以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤
操作
V 标准
c 待测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用标准溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴
NaOH 溶液无变化
变大
偏高
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
变小
偏低
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滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变大
偏高
2.在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量
筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
下列图示读数对滴定结果的影响如下：
①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
【例10】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液以测定其浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会
影响实验精度的是( )
A．滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈
B．读数时，开始时平视读数，结束时俯视读数
C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH 溶液进行滴定
【变式10-1】 下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A．用25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B．用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定，则测定结
果偏低
C．用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质，则测定结果偏
高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH 溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结
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果偏高
【变式10-2】用滴定法测定Na2CO3(含NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定
【变式10-3】 用已知物质的量浓度的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果
偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前
酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充
满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，
滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④
B．①③⑤⑦
C．④⑧
D．②④⑥⑧
题型11 酸碱中和滴定曲线
【解题通法】
首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强
弱；再找滴定终点和中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分析
其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。
【例1】在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图
所示。图中K 点代表的pH 为( )
A．13
B．12
C．10
D．11
【变式1-1】 如图是用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像，
依据图像推出盐酸和NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的( )
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选项
A
B
C
D
c(HCl)/ (mol·L－1)
0.120 0
0.040 00
0.030 00
0.090 00
c(NaOH)/ (mol·L－1)
0.040 00
0.120 0
0.090 00
0.030 00
【变式1-2】如图是常温下向20.00 mL 的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH 溶液时，溶液的pH 随NaOH
溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )
A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1
B．x 的值为2.00
C．pH＝12 时，V 的值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1
【变式1-3】25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元强酸甲和一元弱
酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH 溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)≈1.01×10－5
D．图像中的x>20.00
1.（25-26 高三上·四川·开学考试）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(H
+)=1.0×10
-13mol⋅L
−1的溶液中：K
+、I
-、SO4
2-、NO3
-
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B．由水电离出的c(H
+)水=1.0×10
-13mol⋅L
-1的溶液中：Na
+、Fe
3+、Cl
-、Br
-
C．pH=7的溶液中：Na
+、Cu
2+、HS
-、Cl
-
D．澄清透明溶液中：Na
+、Fe
3+、SO4
2-、H2O2
2.（24-25 高三·山东·月考）某温度下，向c(H
+)=1×10
−6 mol⋅L
−1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温
度不变，测得溶液中c(H
+)=1×10
−3 mol⋅L
−1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H
+的浓度为1×10
−11mol⋅L
−1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的c(OH
−)增大
3.（2025·河南信阳·二模）常温时，1mol⋅L
−1的HClO2和1mol⋅L
−1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积
均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得关系如图所示。下列说法正确的是
A．两者均为弱酸，且酸性强弱为：HMnO4>HClO2
B．当两溶液均稀释至pH =3时，c(ClO2
−)=c(MnO4
−)
C．中和等体积M、N两点的酸溶液所用n (NaOH):HClO2= HMnO4
D．将lg V
V0
+1=2的溶液加水稀释至lg V
V0
+1= 4时，
c(MnO4
−)
c(ClO2
−)
增大
4.（24-25 高三上·云南临沧·月考）某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的
NaOH溶液，溶液中pH与pOH[ pOH=-lgc(OH
-)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
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A．该温度下，水的离子积常数为a
2
B．M、N两点所示的溶液中，水的电离程度一定相同
C．Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积
D．M点溶液加水稀释，c(HA)
c(A
−) 减小
5.（25-26 高三上·福建厦门·开学考试）实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定
质量样品溶解于锥形瓶中，加入2 滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V 1mL；向锥形瓶中再
加入2 滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V 2mL。下列说法不正确的是
A．指示剂M、N 可依次选用酚酞、甲基橙
B．使用类似方法测定Na3PO4和NaOH 混合溶液中的含量，会得到4 个计量点
C．滴定至第一次终点时的溶液中：c (H
+)+c (Na
+)=c(OH
−)+c(HCO3
−)+2c(CO3
2−)
D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为
V 1
V 2−V 1
6.（2025·广东深圳·一模）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．4 ℃时，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1
B．升高温度，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小
7.（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K
+、Mg
2+、MnO4
−、SO4
2−
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B．c(H
+)
c(OH
−) =1×10
7的溶液中：K
+、NO3
−、CO3
2−、ClO
−
C．饱和氯水中：Cl
−、Na
+、Fe
2+、Cu
2+
D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4
+、Br
−、I
−、NO3
−
8.（24-25 高三上·山东济南·期末）苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(H2MA，二元弱酸)是这种饮料的主要酸
性物质之一、常温下pH = 4的苹果酸溶液，下列说法正确的是
A．该溶液中苹果酸的浓度为5×10
−5 mol⋅L
−1
B．c (H
+)=c(OH
−)+c(HMA
−)+c(MA
2−)
C．加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH 减小
D．该溶液加水稀释的过程中c (H
+)
c(HMA
−)
增大
9.（2025·四川·一模）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H
+)⋅c(OH
-)=常数。下列说法
正确的是
A．纯水中T1时c(OH
-)大于T2时c(OH
-)，则水的电离放热
B．曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水
C．温度T：T1>T2；水的离子积常数Kw：D 点>C 点
D．B 点时，将pH=2 的稀硫酸与pH=11 的NaoH 溶液等体积混合后，溶液显碱性
10.（2025·河北邢台·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验：
实验序号
c(MOH)/(mol⋅L
−1) V (MOH)/ mL
c(HA)/(mol⋅L
−1) V (HA)/ mL
1
0.1000
50.00
0.1000
25.00
2
0.0100
50.00
0.0100
25.00
3
0.0010
50.00
0.0010
25.00
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得到滴定曲线如图（生成的MA 可溶于水）：
下列说法错误的是
A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂
B．K a(HA)> K b(MOH)
C．M、N、P 三点溶液中，N 点水的电离程度最大
D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定
11.（2025·江西萍乡·二模）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液的配制、基准物质
H2C2O4⋅2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是
A．
B．
C．
D．
12.（2025·江西宜春·一模）室温下时，向20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中滴入0.050mol/LNaOH溶液如
图甲所示，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．a 点溶液pH=1
B．水的电离程度最大的时候加的NaOH溶液为40mL
C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中
D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂
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13.（2025·天津河西·二模）亚磷酸(
H3PO3
)为二元弱酸，分子结构是
。
25℃
时，某亚磷酸溶液中
含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中所有含磷微粒的pc与pOH的关系如图所示。
已知：pc=−lgc，pOH=−lgc(OH
−)，下列说法正确的是
A．亚磷酸溶液中：c(H
+)=c(H2PO3
−)+2c(HPO3
2−)+3c(PO3
3−)+c(OH
−)
B．水的电离程度：x<y<z
C．溶液pH = 4时：c(H2PO3
−)+2c(HPO3
2−)=0.1mol/L
D．反应H3PO3+ HPO3
2−⇌2H2PO3
−的平衡常数K =1.0×10
−5.3
14.（2025·浙江台州·二模）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分
析正确的是
A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液
B．量取20.00 mL待测盐酸时，选用量程为25 mL的量筒以提高精度
C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定
D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
15.（24-25 高三上·河南新乡·月考）下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7 的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
16.（24-25 高三下·江西·月考）室温下，向20.00mL 0.10mol⋅L
−1 CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol⋅L
−1
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NaOH 溶液，溶液的pH 随着p c(CH3COOH)
c(CH3COO
−)
[p c(CH3COOH)
c(CH3COO
−)
=−lg c(CH3COOH)
c(CH3COO
−)
]变化的关系如图所示。下列
说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>c
B．x=2.25
C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数K a=1×10
−5
D．当p c(CH3COOH)
c(CH3COO
−)
=0时，加入NaOH 溶液的体积大于10.00mL
17.（24-25 高三上·福建泉州·月考）室温，向a mol· L-1的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH 溶液，测得
pc(H2C2O4)、pc(HC2O❑4
−)、pc(C2O❑4
2−)随pH 的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：pc(H2C2O4)= -lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线③表示pc(HC2O❑4
−)随pH 的变化
B．b 点对应溶液的pH 约为5.07
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C．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)<c(C2O❑4
2−)
D．过程中c(H2C2O4)+c(HC2O❑4
−)+ c(C2O❑4
2−)=a mol·L-1
18.（2025·辽宁大连·联考）用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是
A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照
B．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照
C．将一小块试纸放在表面皿上，用洁净干燥玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照
D．将一小条试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照
19.（2025·山东德州·一模）某温度下，水溶液中c (H
+)与c(OH
−)的关系如图所示。pOH =−lgc(OH
−)。下列
说法不正确的是
A．b 点温度高于25℃
B．仅升高温度，可从b 点变为a 点
C．向a 点通入氨气，由水电离出的c (H
+)减小
D．b 点所处温度下，0.1mol⋅L
−1 KOH 溶液的pH=13
20.（2025·河北石家庄·一模）常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH<7 的是
A．pH 之和为14 的硝酸和氢氧化钾溶液
B．pH=5 的盐酸和pH=9 的氨水溶液
C．pH=5 的醋酸和pH=9 的苛性钠溶液
D．pH 之和为15 的硫酸和氢氧化钡溶液
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