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第02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01 课标达标练
题型01 水的电离平衡影响因素
题型02 水的电离图像分析
题型03 水的电离平衡及其应用
题型04 溶液酸碱性的判断
题型05 溶液pH 的有关计算
题型06 酸碱中和滴定操作
题型07 酸碱中和滴定误差分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 水的电离平衡影响因素
1.（2025·辽宁阜新实验中学·一模）25℃时水的电离达到平衡：H2O⇌H
++OH
− ΔH>0，下列叙述不正
确的是
1
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A．将水加热，K w增大，pH 减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H
+)
c(OH
−)
增大
C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小
D．向水中滴入少量NaOH 溶液，平衡逆向移动，c (H
+)降低
【答案】C
【解析】水的电离平衡H2O⇌H
++OH
− ΔH>0 是吸热过程，将水加热，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)
增大，pH 减小，A 正确；水中加入少量硫酸氢钠固体，；硫酸氢钠电离出H+，使c(H+)增大，c(OH-)减
小，c(H
+)
c(OH
-) 增大，B 正确；醋酸钠是强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子会水解，水解促进水的电离，水电
离程度增大，C 错误；向水中滴入少量NaOH 溶液，NaOH 电离出OH-离子，增大c(OH-)，平衡逆向移
动，c(H
+)降低，D 正确；故选C。
2．（24-25 高三上·吉林通化一中·期中）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是
A．NH4Cl
B．CH3COOH
C．NaCl
D．NaOH
【答案】A
【解析】NH4Cl 是强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，使水的电离程度增大，A 正确；CH3COOH 是弱
酸，电离出的H+抑制水的电离，水的电离程度减小，B 错误；NaCl 是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无
影响，C 错误；NaOH 是强碱，电离出的OH-抑制水的电离，水的电离程度减小，D 错误；故选A。
02 水的电离图像分析
3.（24-25 高三上·吉林辽源五中·期中）某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg
c(OH−)。下列说法不正确的是
2
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A．b 点温度高于25 ℃
B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小
C．仅升高温度，可从b 点变为a 点
D．b 点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH 溶液的pH=13
【答案】D
【解析】25℃时纯水中c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，pH=pOH=7，Kw=10-14。b 点pH=pOH=6.5，即
c(H+)=c(OH⁻)=10-6.5mol/L，Kw=(10-6.5)2=10-13＞10-14，水的电离吸热，Kw增大说明温度高于25℃，A 正确；
氨气溶于水生成NH3·H2O，电离出OH⁻抑制水的电离，水电离出的c(H+)减小，B 正确；仅升高温度，水的
电离平衡正向移动，Kw增大，纯水中c(H+)和c(OH⁻)同等程度增大，pH 和pOH 同等程度减小，仍满足
pH=pOH（沿虚线移动），a 点pH、pOH 均小于b 点且在虚线上，可通过升高温度实现，C 正确；b 点温度
下Kw=10-13，0.1mol·L-1KOH 溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H+)=
K w
c(OH
⁻)
=10
−13
0.1 =10-12mol/L，pH=-lg(10-
12)=12≠13，D 错误；故选D。
4．（2025·辽宁北票中学·一模）不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的
是
A．若从a 点到d 点，可采用在水中加入碱的方法
B．b 点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1
3
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C．d 点对应的水溶液中，可能有NH❑4
+、Fe3+、NO❑3
−大量存在
D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
【答案】D
【解析】a 点为25℃纯水（c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，Kw=10-14），d 点在T℃曲线（Kw=10-12）上，且
c(OH⁻)>c(H+)（碱性）。从a 到d 需升高温度（T>25℃）并改变酸碱性，仅加入碱无法实现温度变化，A
错误；b 点在25℃曲线（Kw=10-14），为酸性溶液（c(H⁺)=10-6mol/L），则c(OH⁻)=10
−14
10
−6 =10-8mol/L，水电
离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=10-8mol/L，B 错误；d 点在T℃曲线（Kw=10-12），c(OH⁻)>c(H+)（碱性），NH 4
+、
Fe3+会与OH⁻反应生成弱电解质或沉淀，不能大量存在，C 错误；T℃时Kw=10-12，0.05mol/L Ba(OH)2中
c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)=10
−12
0.1 =10-11mol/L，pH=-lg(10-11)=11，D 正确；故选D。
03 水的电离平衡及其应用
5．（2025·辽宁锦州中学·一模）常温下，由水电离产生的H
+浓度为1×10
−12mol/L的溶液中，一定能大
量共存的是
A．K
+、Cl
−、NO3
−、HCO3
−
B．K
+、Fe
2+、I
−、SO4
2−
C．Na
+、Cl
−、NO3
−、SO4
2−
D．Na
+、Ca
2+、Cl
−、CO3
2−
【答案】C
【解析】HCO3
−在强酸或强碱性条件下均会反应，不能大量共存，A 错误；Fe
2+在强碱性条件下生成
Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B 错误；Na
+、Cl
−、NO3
−、SO4
2−均为稳定离子，在强酸或强碱中均不反应，
能大量共存，C 正确；CO3
2−在强酸中反应生成二氧化碳和水，Ca
2+与CO3
2−在碱性中生成沉淀，不能大量共
存，D 错误；故选C。
4
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6．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨师大附中·期中）温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向
移动，体系中的c(H+)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是
A．氯化钠固体
B．氨水
C．稀硫酸
D．Na2SO4溶液
【答案】C
【解析】氯化钠固体是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H⁺)不变，A 不符合题意；氨水电离出OH⁻，
抑制水的电离，但c(H⁺)会减小，B 不符合题意；稀硫酸电离出H⁺，抑制水的电离（平衡逆向移动），
c(H⁺)增大，Kw 不变，C 符合题意；Na₂SO₄ 溶液是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H⁺)不变，D 不符
合题意；
故选C。
04 溶液酸碱性的判断
7．（2025·黑龙江牡丹江五中·一模）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是
A．一定温度下，pH 越小，溶液酸性越强
B．溶液的酸碱性取决于溶液中c (H
+)和c(OH
−)的相对大小
C．c (H
+)或c(OH
−)较小时，用pH 表示溶液酸碱性更方便
D．pH＜7 的溶液中，一定存在c (H
+)>c(OH
−)
【答案】D
【解析】pH=−lgc(H
+)，则一定温度下，pH 越小，c(H
+)越大，溶液酸性越强，A 正确；c(H
+)和
c(OH
−)的相对大小可判断溶液的酸碱性，B 正确；c(H
+)和c(OH
−)较小时，用 pH 表示溶液酸碱性更方
便，pH 为整数，C 正确；c(H
+)>c(OH
−)时溶液显酸性，但由于温度未知，pH<7 的溶液不一定显酸性，
如100℃时pH=6 为中性，D 错误；故选D。
8．（24-25 高三上·黑龙江海伦一中·期中）常温下，关于pH=3 的盐酸，下列叙述错误的是
A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1
B．加水稀释100 倍后，溶液的pH=5
C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1
D．加入等体积pH=11 的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性
【答案】D
【解析】pH=-lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=3 的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－
5
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3mol·L-1，A 选项正确；稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100 倍后，溶液
中c(H＋)=1×10
−3
100
mol·L-1=1×10-5mol·L-1，即pH=5，B 选项正确；盐酸中c(OH-)=
K w
c( H
+)
=10
−14
10
−3 mol·L-1=10-
11mol·L-1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH-)，酸溶液中OH-全部来自水电离，即水电离出的H＋和
OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1，C 选项正确；pH=11 的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，等体积混合后，
H＋和OH-恰好完全反应，溶液为中性，D 选项错误；故选D。
05 溶液pH 的有关计算
9．（2025·吉林延吉二中·一模）在常温下，下列各组溶液的c(H
+)一定等于1×10
−7 mol⋅L
−1的是
A．pH =2和pH =12的两种溶液等体积混合
B．0.05 mol⋅L
−1的H2SO4与0.10 mol⋅L
−1的NaOH溶液等体积混合
C．将pH =5的CH3COOH溶液稀释100 倍
D．pH =1的H2SO4与0.10 mol⋅L
−1的Ba(OH)2溶液等体积混合
【答案】B
【解析】pH=2 的溶液中c(H+)=0.01 mol/L，pH=12 的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，若为强酸和强碱等体积混
合，溶液显中性，但若酸或碱为弱电解质，则混合后可能显酸性或碱性，无法保证c(H+)一定为1×10-7
mol/L，A 不符合题意；0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L NaOH 中c(OH-)=0.1 mol/L，两者
等体积混合后，H+和OH-的物质的量相等，完全中和生成强酸强碱盐，溶液显中性，c(H+)一定为1×10-7
mol/L，B 符合题意；稀释pH=5 的CH3COOH 溶液时，其电离度增大，稀释100 倍后pH 接近7 但仍小于
7，c(H+)大于1×10-7 mol/L，C 不符合题意；pH=1 的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L Ba(OH)2中
c(OH-)=0.2 mol/L，等体积混合后OH-过量，溶液显碱性，c(H+)远小于1×10-7 mol/L，D 不符合题意；故选
B。
10．（2025·辽宁丹东二中·一模）25℃时，pH=13 的NaOH 溶液与0.05mol/L 的H2SO4溶液按一定比例混
合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为
A．9：11
B．2：9
C．11：9
D．9：2
【答案】C
【解析】25℃时，pH=13 的NaOH 溶液中c(OH-)=0.1mol/L，0.05mol/L 的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L；设
NaOH 溶液的体积为aL、H2SO4溶液的体积为bL，混合后所得溶液pH=12，说明NaOH 溶液过量，混合后
6
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c(OH-)=0.01mol/L，则0.1mol/L×aL-0.1mol/L×bL
(a+ b)L
=0.01mol/L,a
b = 11
9
，故选C。
06 酸碱中和滴定操作
11．（24-25 高三上·内蒙古包头九中·期中）用盐酸标准液滴定NaOH 溶液，下列操作正确的是
将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮
管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出
将液面位于“0”刻度的溶液全部放出
A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法
B．量取25.00mL NaOH 溶液
眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变
化
记录V=16.2mL
C．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液
D．记录滴定管液面的示数
【答案】C
【解析】酸式滴定管构造是尖嘴部分活塞为玻璃旋塞，尖嘴部分活塞带橡皮管的为碱式滴定管，该操作为
碱式滴定管排气泡的基本操作方法，酸式滴定管排气泡的基本操作方法：打开玻璃旋塞快速放液，赶走气
泡，A 错误；滴定管尖嘴部分无刻度，溶液体积不在滴定管规格“25.00mL”范围内，实际容积大于
25.00ml，所以将液面位于“0”刻度的溶液全部放出，液体体积大于25.00mL，且量取NaOH 溶液不应使用
酸式滴定管，B 错误；HCl 标准溶液盛装在酸式滴定管中，且滴定NaOH 溶液滴定时，左手控制滴定管活
塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，C 正确；滴定管精确度为“0.01mL”，记录滴定管
液面的示数为V=16.20mL，D 错误；故选C。
12．（2025·东北育才学校·一模）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操
作或分析正确的是
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
7
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D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
【答案】C
【解析】锥形瓶不需要润洗，否则会引入多余待测液导致误差，滴定管需要用标准溶液润洗以确保浓度准
确，A 错误；滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化以判断终点，而非一直关注滴定管体积变化，B 错
误；读数时需取下滴定管，保持垂直，操作描述正确，C 正确；甲基橙的变色范围（pH 3.1-4.4）比酚酞
（pH 8.2-10）更早到达终点，导致消耗NaOH 体积偏小，计算盐酸浓度偏低，D 错误；故选C。
07 酸碱中和滴定误差分析
13．（2025·黑龙江哈尔滨五中·一模）下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B．用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定，则测定结
果偏低
C．用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质，则测定结果偏
高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH 溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结
果偏高
【答案】D
【解析】滴定管读数的有效数值为小数点后两位，21.7 mL 未达到精度要求，应为21.70 mL，A 错误；未
用标准液润洗滴定管就直接盛装标准液，会导致标准液被稀释，消耗体积增大，最终测定结果偏高，B 错
误；KOH 中含NaOH 时，相同质量下的n(OH
−)增加，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，C 错误；滴
定前仰视（读数偏高）、终点俯视（读数偏低）导致记录的未知浓度盐酸体积偏小，计算出的盐酸浓度偏
高，D 正确。
14．（2025·黑龙江大庆实验中学·一模）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列
实验操作或分析正确的是
A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液
B．量取20.00 mL待测盐酸时，选用量程为25 mL的量筒以提高精度
C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定
D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
8
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【答案】C
【解析】滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准氢氧化钠溶液会使滴定消耗氢氧化钠溶液的体积
偏大，导致所测盐酸浓度偏高，故A 错误；量取20.00mL 待测盐酸时，不能选用量程为25mL 的粗量器量
筒，应选用量程为25.00mL 的酸式滴定管以提高精度，故B 错误；滴定时，左手控制碱式滴定管，右手控
制锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当溶液中出现浅红色，且半分钟内不褪色时应停止滴定，故
C 正确；甲基橙的变色范围为3.1—4.4，用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，若指示剂改为甲基
橙，与酚酞作指示剂相比，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积会略偏小，导致测得盐酸浓度略偏低，故D 错
误；故选C。
15．（2025·黑龙江双鸭山一中·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1 的溶液中：HCO3
- 、SO4
2- 、K+、Cl-
B．遇酚酞变红的溶液中：NO3
- 、Na+、CO3
2- 、K+
C．与铝反应放出H2的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4
+
D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO3
- 、NO3
-
【答案】B
【解析】 pH=1 的溶液呈较强的酸性，HCO3
−会与酸反应生成二氧化碳，不能大量共存，A 项不符合题意；
遇酚酞变红的溶液呈碱性，NO3
−、Na+、CO3
2−、K+等几种离子在该溶液中不能发生离子反应，一定能大量共
存，B 项符合题意；与铝反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如果呈碱性，NH4
+、Fe
2+、H
+均
不能大量共存，故C 项不符合题意；水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可
能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，Mg2+、HSO3
−不能大量共存，如果显酸性，HSO3
−不能大量共存，
故D 项不符合题意；故选B。
9
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16．（2025·吉林公主岭一中·一模）在常温下，下列各组溶液中的c (H
+)一定等于1×10
−7 mol⋅L
−1的是
①pH =2和pH =12的两种溶液以等体积混合
②0.05 mol⋅L
−1H2SO4
与0.10 mol⋅L
−1NaOH溶液以等体积混合
③将pH =5的CH3COOH溶液稀释100 倍
④pH =1的H2SO4与0.05 mol⋅L
−1的Ba (OH)2溶液以等体积混合
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
【答案】D
【解析】①pH=2 的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12 的氨水中c(NH3•H2O)>0.01mol/L，等体积混合时碱过
量，则溶液显碱性，pH=2 的醋酸中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=12 的NaOH 中c(OH-)=0.01mol/L，等体
积混合时酸过量，则溶液显酸性，pH=2 的盐酸和pH=12 的NaOH 等体积混合，则溶液显中性，所以pH=2
和pH=12 的两种溶液以等体积混合，溶液的c(H+)不能确定，故A 错误；
②0.05 mol⋅L
−1H2SO4
中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，0.10 mol⋅L
−1NaOH中c(OH−)=0.1mol/L，等体积
混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，故B 正确；
pH=5
③
的CH3COOH 溶液稀释100 倍。pH 接近7，仍为酸性，则c(H+)略小于1×10−7mol/L，故C 错误；
pH=1
④
的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L 的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者混合后
n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，故D 正确；故答案为D。
17．（24-25 高三上·辽宁沈阳二中·期中）下列说法正确的是
A．①0.1mol/L CH3COOH溶液；②0.1mol/L NaOH 溶液；水电离的c (H
+)：①＜②
B．将pH=3 的硫酸与pH=3 的醋酸等体积混合后溶液的pH=3
C．用广泛pH 试纸测得某浓度的NaClO 溶液pH=10
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH 试纸上，所测得的pH 一定偏小
【答案】B
【解析】醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，0.1mol/L CH3COOH溶液中c (H
+)小于0.1mol/L NaOH 溶液中
c(OH-)，酸、碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大；所以水电离的c (H
+)：
①>②，故A 错误；将pH=3 的硫酸与pH=3 的醋酸等体积混合，混合瞬间c(H+)不变，c(CH3COOH)、
c(CH3COO-)浓度减半，Qc(CH3COO
−)c(H
+)
c(CH3COOH)
= K，醋酸电离平衡不移动，所以溶液的pH=3，故B 正确；
NaClO 具有漂白性，不能用广泛pH 试纸测NaClO 溶液的pH，故C 错误；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶
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液，滴在湿润的pH 试纸上。溶液被稀释，若溶液呈碱性，所测得的pH 偏小；若溶液呈酸性，所测得的
pH 偏大；若溶液呈中性，所测得的pH 无影响，故D 错误；故选B。
18．（2025·辽宁师大附中·一模）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从D 点到达A 点，可采用温度不变加水稀释10 倍
C．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
D．若处在B 点时，将pH=2 的硫酸与pH=10 的KOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性
【答案】B
【解析】A 点、D 点、E 点都处于25℃时，Kw 相等，B 点c(H+)和c(OH-)都大于C 点的c(H+)和c(OH-)，并
且C 点的c(H+)和c(OH-)大于A 点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw 越大，故B>C>A=D=E，A 正
确；D 点为酸性，A 点为中性，温度不变加水稀释不能实现，B 错误；A、D 点为恒温条件，且D 点的
c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C 正确；B 点时K w =1.0×10
−12，该温度下pH=2 的硫酸溶液中
c(H
+)=1.0×10
−2mol/L
，该温度下pH=10 的KOH 溶液中，c(OH
-)=1.0×10
−2mol/L
，二者等体积混
合，恰好完全反应，溶液呈中性，D 正确；故选B。
19．（2025·辽宁东港一中·一模）关于常温下pH=3 的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．1 L 该溶液中含有H+的数目为1×10-3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)
B．由H2O 电离出的c(OH-)=1.0×10-7 mol L
⋅
-1
C．1 mL 该溶液加水稀释至10 mL 后，溶液的pH=4
D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合，混合溶液的pH>7
【答案】A
【解析】1 L pH=3 该溶液中含有H+的数目为1×10-3NA，A 正确；pH=3 的CH3COOH 溶液中c(H+)=10-
3mol/L，由于Kw= c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水电离产生OH-，所以该溶
液中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，B 错误；因为醋酸是弱电解质，部分电离，加水稀释促进电离，
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所以1 mL 该溶液加水稀释至10 mL 后，溶液的pH<4，C 错误；醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)> c(H+)=10-
3mol/L，NaOH 是一元强碱，NaOH 溶液的pH=11，则c(OH-) =10-3mol/L，c(NaOH)= c(OH-) =10-3mol/L，两
种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，D 错误；故选A。
20．（2025·辽宁本溪中学·一模）已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是
A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离
B．向CH3COONa 溶液中加入水，溶液中n(CH3COOH)⋅n(OH
−)
n(CH3COO
−)
不变
C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合，pH=7
D．将100 mL pH=5 的H2SO4溶液稀释1000 倍，pH=8
【答案】C
【解析】0.01 mol/L H2SO4溶液中，硫酸作为二元强酸，理论上H⁺浓度为0.02 mol/L，不是题目中所述的
pH=2。尽管硫酸抑制水的电离是正确的，但pH 计算错误，A 错误；稀释CH3COONa 溶液时，水解平衡常
数 K =c(CH3COOH)⋅c(OH
−)
c(CH3COO
−)
= K w
K a
保持不变，但题目中比例式涉及物质的量（n），而非浓度。稀释后体
积V 增大，导致比例式 n(CH3COOH)⋅n(OH
−)
n(CH3COO
−)
随V 增大而增大，B 错误；0.005 mol/L H2SO4与0.01 mol/L
NaOH 等体积混合后，H⁺物质的量为 0.005×2V =0.01V ，OH⁻物质的量为 0.01V 。两者恰好中和，生
成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性（pH=7），C 正确；pH=5 的H2SO4溶液稀释1000 倍时，由于H2SO4是
强酸，稀释后H⁺浓度趋近于中性（pH≈7），但不会超过7。题目中pH=8 的结论违背酸性溶液稀释规律，
D 错误；故选C。
21．（2025·内蒙古集宁一中·一模）25℃时水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-
H>0
△
，下列叙述不正确的
是
A．将水加热，Kw增大
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制
C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10
−12mol⋅L
−1，则该溶液一定显碱性
D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移动，c(H
+)降低
【答案】C
【解析】将水加热，水的电离程度变大，氢离子和氢氧根离子浓度变大，Kw增大，A 正确；硫酸氢钠溶于
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水电离出氢离子，向水中加入少量硫酸氢钠固体，氢离子浓度变大，H2O⇌H++OH-平衡逆向移动 ，水的
电离受到抑制，B 正确；某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度为
10
−12mol⋅L
−1，说明水的电离受到抑制，溶液pH 可能为12，也可能是2，则该溶液可能显碱性也可能显
酸性，C 错误；滴入少量KOH 溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D 正确； 故选C；
22．（2025·辽宁盘锦中学·一模）25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c (H
+)为1×10
−10 mol/L，下列说法
正确的是
A．该溶液可能呈中性
B．NH4
+、Na
+、Cl
−、HCO3
−在该溶液中一定能大量共存
C．该溶液的pH可能为4，也可能为10
D．该溶液中水的电离受到促进
【答案】C
【分析】25℃时，稀溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1×10-10mol/L，说明溶液中氢离子或氢氧根离子
抑制水的电离，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
【解析】由分析可知，该溶液可能是呈酸性的酸溶液，也可能是呈碱性的碱溶液，溶液不可能呈中性，故
A 错误；由分析可知，该溶液可能是呈酸性的酸溶液，也可能是呈碱性的碱溶液，酸溶液中碳酸氢根离子
能与氢离子反应生成二氧化碳和水，碱溶液中氢氧根离子能与铵根离子、碳酸氢根离子反应，四种离子在
该溶液中一定不能大量共存，故B 错误；由分析可知，该溶液可能是呈酸性的酸溶液，溶液中氢离子浓度
为1×10
−14
1×10
−10 mol/L
=1×10-4mol/L，溶液pH 为4，也可能是呈碱性的碱溶液，溶液中氢离子浓度为
1×10
−14
1×10
−4 mol/L
=1×10-10mol/L，溶液pH 为10，故C 正确；由分析可知，溶液中氢离子或氢氧根离子抑制
水的电离，故D 错误；故选C。
23．（2025·内蒙古海拉尔一中·一模）在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7 的是
A．pH =3的硝酸和pH =11的氢氧化钾溶液
B．pH =3的盐酸和pH =11的氨水
C．pH =3的硫酸和pH =11的氢氧化钠溶液
D．pH =3的醋酸和pH =11的氢氧化钾溶液
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【答案】B
【解析】硝酸和氢氧化钾分别为一元强酸和一元强碱，pH =3的硝酸和pH =11的氢氧化钾溶液中
c(H
+)=c(OH
−)=10
-3 mol/L，常温下，等体积混合后恰好完全反应生成KNO3和水，溶液的pH值等于7，
A 不符合题意；盐酸为一元强酸，pH =3的盐酸溶液中c(H
+)=10
-3 mol/L，NH3⋅H2O为一元弱碱，
pH =11的氨水中c(OH
−)=10
-3 mol/L，但c(NH3⋅H2O)远大于10
-3 mol/L，常温下，等体积混合后，
NH3⋅H2O会继续电离，得到溶液的pH一定大于7，B 符合题意；硫酸和氢氧化钠分别为强酸和强碱，
pH =3的硫酸和pH =11的氢氧化钠溶液中c(H
+)=c(OH
−)=10
-3 mol/L，常温下，等体积混合后恰好完全
反应生成硫酸钠和水，溶液的pH值等于7，C 不符合题意；醋酸为一元弱酸，pH =3的醋酸溶液中
c(H
+)=10
-3 mol/L，但c(CH3COOH)远大于10
-3 mol/L，pH =11的氢氧化钾溶液中c(OH
−)=10
-3 mol/L
，常温下，等体积混合后，CH3COOH会继续电离，得到溶液的pH一定小于7，D 不符合题意；故选B。
24．（2025·吉林白城一中·一模）下列叙述正确的是
A．室温下，pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合后pH>7
B．pH=4 的盐酸，稀释至10 倍后pH>5
C．某温度下，KW=1×10
-12，该温度下pH=7 的溶液呈中性
D．室温下将pH=9 的NaOH 溶液和pH=13 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液pH=11
【答案】A
【解析】盐酸是强酸，氨水是弱碱，则室温下，pH 为2 的盐酸浓度小于pH 为12 的氨水的浓度，所以室温
下，pH 为2 的盐酸与pH 为12 的氨水等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，溶液pH 大于7，A 正确；
B．盐酸是强酸，则pH 为4 的盐酸稀释至10 倍后溶液pH 为5，B 错误；
C．没有温度，不确定水的离子积常数，不能确定该温度下pH=7 的溶液中氢离子、氢氧根离子浓度是否相
等，不确定是否为中性，C 错误；
D．氢氧化钠、氢氧化钡均为强碱，室温下将pH=9 的NaOH 溶液，pOH=5，氢氧化钠浓度为10-5mol/L，
pH=13 的Ba(OH)2溶液，pOH=1，氢氧化钡浓度为10-1mol/L，等体积混合，所得溶液氢氧根离子浓度为
10
-5×V+10
-1×V
V+V
=10
-5+10
-1
2
mol/L≠10
-3mol/L，则pH≠11，D 错误；故选A。
25．（2025·吉林毓文中学·一模）不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1mol⋅L
−1盐酸，下列说
法正确的是
t /
°C
0
10
20
25
40
50
90
100
K w/10
−14 0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
37.1
54.5
A．温度降低，溶液的c(OH
−)不变
B．温度升高，水的电离程度减小
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C．0
°C时溶液pH 为1
D．100
°C时，c (H
+)水⋅c(OH
−)水=2.97×10
−13 mol
2⋅L
−2
【答案】C
【分析】盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.1mol/L 盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，
溶液pH 为1。
【解析】水的电离是吸热过程，降低温度，水的离子积常数减小，则降低温度时，0.1mol/L 盐酸中氢离子
浓度不变，氢氧根离子浓度减小，故A 错误；水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的电离
程度增大，故B 错误；盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，0
°C时0.1mol/L 盐酸中氢离子
浓度为0.1mol/L，溶液pH 为1，故C 正确；水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，
盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，100
°C时0.1mol/L 盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，由
表格数据可知，100
°C时水的离子积常数为54.5×10—14，则水电离出
c (H
+)水⋅c(OH
−)水=54.5×10
— 13 mol⋅L
−1×54.5×10
— 13 mol⋅L
−1=2.97×10
−23 mol
2⋅L
−2，故D 错
误；故选C。
26．（2025·黑龙江黑河中学·一模）配制一定浓度的NaOH溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实
验目的的是
A．称取一定质量的NaOH固体
B．定容一定浓度的NaOH溶液
C．定容后摇匀
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
【答案】C
【解析】NaOH 具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在称量纸上称量，应放在小烧杯中，A 错误；定容时
需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，且眼睛平视刻度线，B 错误；定容后需将容量瓶倒置摇匀，使溶液混
合均匀，C 正确；用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，NaOH 为强碱应装在碱式滴定管，且醋酸
与NaOH 反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂（甲基橙变色范围pH<4.4，不适用于碱性终
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点），D 错误；故选C。
27．（2025·吉林桦甸四中·二模）常温下，向10 mL0.10 mol⋅L
−1盐酸中滴加0.10 mol⋅L
−1的一元弱碱
BOH 溶液，溶液中lgc(BOH)
c(B
+)
与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．常温下，BOH 的电离常数为10
−4.3
B．a 点对应溶液中存在c(H
+)+c(B
+)=c(OH
−)
C．加水稀释BOH 溶液时，溶液中所有离子浓度均减小
D．b 点时，加入BOH 溶液的体积为10mL
【答案】A
【分析】根据图像，当lgc(BOH)
c（b
+）
=0时，pH=9.7，这意味着c（BOH）=c（B
+）。此时可以近似认为溶
液中BOH 的电离与B+的水解达到平衡，根据电离常数Kb的定义，Kb=c(B
+)c(OH
-)
c(BOH)
，又因为
c（BOH）=c（B
+），所以Kb=c(OH
-)。又因为pH=9.7，所以pOH=14-9.7=4.3，Kb=c（OH
-）=10
-4.3
，据此回答。
【解析】根据分析可知，Kb=c（OH
-）=10
-4.3，A 正确；a 点对应的溶液中存在电荷守恒。电荷守恒是指
溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即
c(H
+)+c(B
+)=c(OH
-)+c(Cl
-)，B 错误；当BOH 溶液加水稀释时，溶液中氢氧根离子的浓度会减小，
但同时水的离子积常数（Kw）保持不变，这意味着氢离子的浓度会增大。C 错误；b 点时，pH=7，说明溶
液呈中性，即氢离子浓度等于氢氧根浓度，但由于加入强酸盐酸中的碱为一元弱碱，要使溶液呈中性，加
入的BOH 溶液的体积应大于10ml，D 错误；故选A。
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28．（2025·吉辽宁鞍山一中·一模）如图是向100 mL 的盐酸中逐渐加入NaOH 溶液时，溶液的pH 变化图
像，根据图像所得结论正确的是
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B．X 的值为0.1
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．X 的值为0.001
【答案】A
【解析】原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，故A 正确；由图可知c(HCl)=0.1 mol·L-1，体积为
100mL，横坐标为氢氧化钠的物质的量，在X 处达到滴定终点，所以物质的量为0.1
mol·L-1×0.1L=0.01mol，故B 错误；原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，故C 错误；由图可知
c(HCl)=0.1 mol·L-1，体积为100mL，横坐标为氢氧化钠的物质的量，在X 处达到滴定终点，所以物质的量
为0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol，故D 错误；故选A。
29．（2025·黑龙江田家炳中学·二模）25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定
实验：
实验序号
c(MOH)/(mol⋅L
−1) V (MOH)/ mL
c(HA)/(mol⋅L
−1) V (HA)/ mL
1
0.1000
50.00
0.1000
25.00
2
0.0100
50.00
0.0100
25.00
3
0.0010
50.00
0.0010
25.00
得到滴定曲线如图（生成的MA 可溶于水）：
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下列说法错误的是
A．三组实验均可选用甲基橙作指示剂
B．K a(HA)> K b(MOH)
C．M、N、P 三点溶液中，N 点水的电离程度最大
D．该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定
【答案】A
【解析】甲基橙的变色范围为3.1~4.4，实验3 的pH 突变范围与甲基橙的变色范围无法重叠且pH 突变范围
太小，甲基橙已不适用，A 错误；实验1 的pH 突变范围偏酸性，说明MA 溶液呈酸性，则M
+的水解程度
大于A
−的水解程度，则K a(HA)> K b(MOH)，B 正确；M、N、P 三点溶液中，N 点酸碱恰好完全反应，溶
质为MA，M
+和A
−的水解促进水的电离，M 点为HA 溶液，抑制水的电离，P 点MOH 过量，抑制水的电
离，则N 点水的电离程度最大，C 正确；对比三组实验可知，酸与碱浓度越低时的pH 突变范围越小，越
难以确定滴定终点，表明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定，D 正确；故选A。
30．（2025·吉林长春实验中学·二模）室温下时，向20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中滴入
0.050mol/LNaOH溶液如图甲所示，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的
是
A．a 点溶液pH=1
B．水的电离程度最大的时候加的NaOH溶液为40mL
C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中
D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂
【答案】C
【解析】由题干图像信息可知，a 点为20.00mL0.1000mol/LHCl，此时溶液显酸性，则溶液中
c(H+)=0.10mol/L，则pH=-lgc(H+)=1，A 正确；随着NaOH 溶液的加入，溶液中H+浓度减小，对水的电离的
抑制作用也越来越小，当加入40mLNaOH，恰好反应，此时水的电离程度最大，再加入氢氧化钠，OH-抑
制水的电离，B 正确；用量筒量取液体体积时，其洗涤液不能转移到容量瓶， C 错误；已知甲基橙的变色
范围在3.3~4.1，强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸，恰好反应时生成醋酸钠溶液呈碱性，不能用甲基橙做指示
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剂，D 正确；故选C。
1.（2021·辽宁卷）用
盐酸滴定
溶液，溶液中
、
、
的分布分数
随pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如
分布分数：
）
A．
的
为
B．c 点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．
【答案】C
【解析】用
盐酸滴定
溶液，pH 较大时
的分布分数
最大，随着pH 的减
小，
的分布分数
逐渐减小，
的分布分数
逐渐增大，恰好生成
之后，
的分布分数
逐
渐减小，
的分布分数
逐渐增大，表示
、
、
的分布分数
的曲线如图所示，据此分析选
择。
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的
，根据上图交点1 计算可知
=10-6.38，A 错误；根据图像可知c 点中
，B 错误；根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示
剂，C 正确；根据图像e 点可知，当加入盐酸40mL 时，全部生成
，根据
计算可知
，D 错误；故选C。
2.（2024·贵州卷）硼砂
水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质的量的
(硼酸)和
(硼酸钠)。
已知：①
时，硼酸显酸性的原理
②
。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的
主要来自水的电离
C．25℃时，
硼酸水溶液的
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D．等浓度等体积的
和
溶液混合后，溶液显酸性
【答案】B
【解析】A．
水解生成等物质的量浓度的
和
，硼酸遇水转换
，根据物料守恒，
，A 错
误；B．根据已知，硼酸遇水转换
，其中的H+是由水提供的，B
正确；C．25℃时，
，
，
，因
，
，C 错
误；D．
的电离平衡常数为
，
的水解平衡常数
，水解程度大于电离程度，显碱性，D 错误；选B。
3.（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错
误的是
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A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
【答案】D
【分析】结合起点和终点，向
溶液中滴入相同浓度的
溶液，发生浓度改变
的微粒是Na+、
、
和
；当
，溶液中存在Na+、H+和
，
，随着加入
溶液，
减少但不会降到0，当
，
，随着加入
溶液，
会与
反应而减少，
当
，溶质为
，
，
，
很少，接近于0，则斜
率为负的曲线代表
；当
时，
中
=
，很
小，随着加入
溶液，溶质由
变为
和
混物，最终为
，
增加的
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很少，而
增加的多，当
，溶质为
，
少部分水解，
，斜率为正的曲线代表
，即经过M 点在下降的曲线表示的是
浓度
的改变，经过M 点、N 点的在上升的曲线表示的是
浓度的改变。
【解析】A．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa 的水解，M 点
时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A 正确；B．M 点溶液中
电荷守恒有
，M 点为交点可知
，联合可得
，故B 正确；C．当
时，溶液中的溶质为
，根据电荷守恒有
，根据物料守恒
，两式整理可得
，故C 正
确；D．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此
及
观察图中N 点可知，
，根据
，可知
，故D 错误；故答案选D。
4.（2023·重庆卷）
溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的
是
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A．
点
等于
点
B．
点
大于
点
C．
点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．
点
【答案】B
【解析】A．温度升高，水的电离程度增大，则
点
小于
点
，A 错误；B．升高温度促进铵根离
子的水解，且N 点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N 点酸性更强，故
点
大于
点
，B 正确；C．
点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3 个平衡发
生移动，C 错误；D．
点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，
，D 错误；故选B。
5.（2023·浙江卷）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
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A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
【答案】D
【解析】A．
溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要
选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I 可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A 错误；B．
实验I 中
时，溶质是
、
且两者物质的量浓度相等，
，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在
，故B 错误；C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而
过量，因此该
反应在初始阶段发生的是
，该反应的平衡常数为
，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当
完全消耗后，
再和
发生反应，故C 错误；D．实验Ⅱ中
时，溶液
中的钙离子浓度为
，溶液中
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，故D 正确。综上所述，答案为D。
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