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第02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 水的电离与水的离子积常数...............................................................................................
知识点1 水的电离........................................................................................................................................
知识点2 水的离子积....................................................................................................................................
考向1 考查水的电离及影响因素................................................................................................................
【思维建模】抑制、促进水电离的方法
考向2 考查水的电离平衡曲线....................................................................................................................
【思维建模】水的电离平衡曲线
考向3 考查水电离的c(H+)或c(OH-)的计算...............................................................................................
【思维建模】计算水电离c(H＋)水或c(OH－)水技法
考点二 溶液的酸碱性与pH............................................................................................................
知识点1 溶液的酸碱性..................................................................................................................................
知识点2 pH 的计算 (25 ℃).........................................................................................................................
考向1 考查溶液的酸碱性与pH....................................................................................................................
【思维建模】
考向2 考查溶液pH 的计算............................................................................................................................
【思维建模】溶液pH 计算的一般思维模型
考向3 考查酸碱溶液稀释后酸碱性的判断..................................................................................................
【思维建模】
考点三 酸碱中和滴定.......................................................................................................................
知识点1 酸碱中和滴定实验..........................................................................................................................
知识点2 酸碱中和滴定误差分析..................................................................................................................
知识点3 氧化还原滴定和沉淀滴定..............................................................................................................
考向1 考查酸碱中和滴定实验操作、仪器..................................................................................................
【思维建模】
考向2 考查酸碱中和滴定图像......................................................................................................................
【思维建模】酸碱中和滴定图像
考向3 考查酸碱中和滴定误差分析..............................................................................................................
考向4 考查氧化还原滴定和沉淀滴定..........................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
水的电离与水的
离子积常数
选择题
非选择题
溶液的酸碱性与
pH
选择题
非选择题
2024 湖南
卷第18
题6 分
2023 湖南卷第
12 题，3 分
酸碱中和滴定
选择题
非选择题
2024 湖南卷
第13 题，第
8 题各3 分
2022 湖南卷
第4 题，3
分
2021 湖南卷
第3 题，3 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，在选择题上常作为水溶液离子平衡综合题出现，多是选择题压轴难度。常借
特定溶液环境或图像，让考生判断有关水的电离程度、溶液酸碱性判断、pH 计算等说法的正误或选正确
选项。
也常嵌入实验探究或化工流程题以非选择题出现。
2．命题思路
（1）重视基础与原理应用：考查对水的电离、pH 及 Kw 等基础概念和基本公式的掌握，需准确运用原
理判断溶液本质特征。像依据 Kw 辨析不同温度纯水溶液的酸碱性，检验对其仅受温度影响的理解。
（2）结合图像与数据处理：借 H⁺—OH—浓度曲线、滴定曲线等，考查提取数据、剖析溶液微观状态及变
化规律的能力。要求能从曲线明确特殊点水的电离程度、溶质构成等。
（3）创设综合与灵活情境：常和盐类水解、弱电解质电离等融合，在化工生产 pH 控制、酸碱废水处理
等真实情境设问，检验灵活处理复杂问题及迁移运用知识的能力。
复习目标：
1．了解水的电离、离子积常数(Kw)。
2．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
3．能选择实例说明溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4．理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图像形式
考查滴定曲线。
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考点一 水的电离与水的离子积常数
知识点1 水的电离
1、水的电离：水是一种极弱的电解质，
水的电离方程式为H2O＋H2O
H3O＋＋OH－或H2O
H＋＋OH－
2、水的电离平衡常数：
因为水的电离极其微弱，在室温下1L 纯水(即55.6 mol)只有1×10－7mol H2O 电离，电离前后H2O 的物质的
量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，上式可表示为：c (H+)·c (OH—)＝K 电离·c (H2O)。其中常数K 电离与
常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即K W= c(H＋)·
c(OH—)
3、影响水的电离平衡的因素
(1)温度(升高温度，促进水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向正方向移动，电
离程度增大，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW增大，由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性
(2)加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：向纯水中加入酸或NaHSO4、碱，由于酸(碱)电离产生的
H＋(OH―)，使溶液中c(H＋)或c(OH－)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小
(3)含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离)：在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的
盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH－结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大
体系变化
条件
平衡移
动方向
Kw
水的电
离程度
c(OH－)
c(H＋)
温度
升温
正
增大
增大
增大
增大
降温
逆
减小
减小
减小
减小
HCl
逆
不变
减小
减小
增大
NaOH
逆
不变
减小
增大
减小
可水解
的盐
Na2CO3
正
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
正
不变
增大
减小
增大
知识点2 水的离子积
1、表达式：KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，KW＝1.0×10－14
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2、影响因素：KW只受 影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW
3、水的离子积适用范围：KW不仅适用于 (或其他中性溶液)，也适用于 ，不管
是哪种溶液，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等
4、水的离子积表达式的应用：在水溶液中，均存在水的电离平衡，因此在表达式中，c(H＋)、c(OH―)表示
整个溶液总物质的量浓度，KW＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液
(1)纯水中：KW＝c(H＋)水·c(OH－)水
(2)酸溶液中：KW＝[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水，由于c(H＋)酸>>c(H＋)水，故忽略水电离出的H＋
即：KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水
例：计算25℃，0.1 mol·L－1的HCl 中，c(H＋)酸＝0.1 mol·L－1，c(H＋)水＝1.0×10－13 mol·L－1，c(OH－)水＝
1.0×10－13 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝1.0×10－13×1.0×10－13＝1.0×10－26
(3)碱溶液中：KW＝c(H＋)水·[c(OH－)碱＋c(OH－)水]，由于c(OH－)碱>>c(OH－)水，故忽略水电离出的OH－
即：KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水
例：计算25℃，0.1 mol·L－1的NaOH 中，c(H＋)水＝1.0×10－13 mol·L－1，c(OH－)碱＝0.1 mol·L－1，c(OH－)
水＝
1.0×10－13 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝1.0×10－13×1.0×10－13＝1.0×10－26
得分速记
1、在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等
2、对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但c(H＋)、c(OH－)为溶液中
的浓度，不一定是水电离出的
3、酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，而能水解的
盐溶液中水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1
4、室温下，由水电离出的c 水(H＋)或c 水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离
5、给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性
考向1 考查水的电离及影响因素
例1（2025·湖南岳阳·二模）常温下将NaOH 溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸
、二氯
乙酸
、三氯乙酸
溶液中，溶液pH 与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X 的
关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是
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A．三种酸的电离常数：
B．常温下
的数量级为
C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是
D．当三种溶液中
，消耗
最少的为氯乙酸
思维建模 抑制、促进水电离的方法
1．抑制水电离的方法。
(1)外加酸或碱；
(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)；(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)；
(4)降温。
2．促进水电离的方法。
(1)升温；(2)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。
【变式训练1】（2023·湖南湘西·二模）亚磷酸(
)是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5
溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液
pOH[
]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
属于正盐
B．
的
C．当pH=4 时，
D．水的电离程度：a>b
【变式训练2】（2022·湖南衡阳·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L CH2Cl2含有的氢原子数是NA
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B．56gFe 与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3 NA
C．1mol CH 中含有电子数为8 NA
D．常温下，pH=5 的NaHSO3溶液中，发生电离的水分子数目为10-5NA
考向2 考查水的电离平衡曲线
例2（24-25 高二下·湖南长沙·开学考）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中对应的温度大小关系为
B．P 点溶液中可大量存在
C．温度不变，通入少量氯化氢气体，可使溶液从Q 点变到N 点
D．在
温度下，将
的盐酸和
的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液呈中性
思维建模 水的电离平衡曲线
1、同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同、温度相同，如Kw(A)=Kw(D)。
2、曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同、温度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。
3、实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化
必须改变温度。
【变式训练1】（2024·湖南常德·模拟预测）不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中
的大小关系：
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B．B 点的
，显酸性
C．若处在C 点时，将
的盐酸与
的
等体积混合后，溶液呈中性
D．向水中加入少量
溶液可实现从A 点到E 点的变化
【变式训练2】（2025·湖南·调研）
和
时，水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．甲为
时水的电离平衡曲线，且
B．
时，
的
溶液中，由水电离出的
C．c 点可表示
下盐的溶液
D．水的离子积常数：
考向3 考查水电离的c(H+)或c(OH-)的计算
例3（2025·湖南岳阳·调研）25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
0.5mol•L
①
﹣1的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L﹣1的NaCl 溶液，④纯水
A．107：107：1：1
B．1：10：107：107
C．107：106：2：2
D．107：106：2×107：2
思维建模 计算水电离c(H＋)水或c(OH－)水技法
1、溶质为酸的溶液：H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)溶液＝
2、溶质为碱的溶液：H＋全部来源于水的电离，OH－来源于碱的电离和水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)溶液＝。
3、水解呈酸性的盐溶液：H＋或OH－全部来源于水的电离c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。
4、水解呈碱性的盐溶液：H＋或OH－全部来源于水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。
【变式训练1】（2024·湖南益阳·模拟预测）现有下列物质：①熔融的
②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋
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酸 ⑤铜 ⑥
⑦
⑧液氨 ⑨
⑩
固体
请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是 (填数字序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与
溶液反应放出
气体
d．
的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等
的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(3)某温度时，某水溶液中的
，
，中
和
的关系如图所示：
Ⅰ．该温度下，若盐酸中
，则由水电离产生的
。
Ⅱ．该温度下，将
的
溶液
与
的
溶液
混合(忽略体积变化)。
①
溶液与Ba(OH)2溶液混合显中性的离子方程式为 。
②若所得混合溶液呈中性，且
，
，则
。
【变式训练2】弱电解质的电离和水的离子积是高中化学的重要知识点。回答下列问题：
(1)①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中
电离程度增大的是 (填字母)。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
②常温下，
的
溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (填字
母)。
A．
B．
C．
D．
(2)在水的电离平衡中，
和
的关系如图所示。
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①点A 处水的离子积常数为
，则点B 处水的离子积常数为 。
②在
时，若向水中滴加盐酸， (填“能”或“不能”)使体系处于B 点状态。
③在
时，若盐酸中
，则由水电离产生的
。
(3)将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且
均等于3 的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后，则生成
氢气的体积：V(盐酸) V(醋酸溶液)(填“>”“<”或“=”)。
考点二 溶液的酸碱性与pH
知识点1 溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性
(1)溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小
(2)溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系
c(H＋)与c(OH－)相对大小
c(H＋)/mol·L－1的范围(25 ℃)
中性溶液
c(OH－)＝c(H＋)
c(H＋)＝1.0×10－7
酸性溶液
c(OH－)<c(H＋)
c(H＋)>1.0×10－7
碱性溶液
c(OH－)>c(H＋)
c(H＋)<1.0×10－7
(3)溶液的pH 与c(H＋)及酸碱性的关系
①pH 的定义：pH 是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg c(H＋)
②pH 的意义：pH 越大，溶液的 越强；pH 越小，溶液的 越强
③溶液酸碱性与pH 的关系(常温下)：pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液
④pH 的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1
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得分速记
1、酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质
2、判断溶液的酸碱性不能根据c (H+)和c (OH –)绝对大小，而应比较二者相对大小，不受温度影响
3、溶液的酸碱性也不能根据pH 来判断，如：pH=7 的溶液不一定为中性溶液，100℃时，pH=6 为中性溶
液 4、当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示
5、当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH 表示
2、溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定 )
指示剂
变色范围(颜色与pH 的关系)
石蕊
<5.0 红色
5.0～8.0 紫色
>8.0 蓝色
酚酞
<8.2 无色
8.2～10.0 浅红色
>10.0 红色
甲基橙
<3.1 红色
3.1～4.4 橙色
>4.4 黄色
(2)利用pH 试纸测定
①使用pH 试纸的正确操作：取一小块pH 试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸
取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH
②常用的广范pH 试纸：其pH 范围是1～14(最常用)，可以识别的pH 差约为1，只能读整数
(3)用pH 计测量：pH 计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为0～14，可精确测定试液的
pH(读至小数点后2 位)
得分速记
1、使用pH 试纸测溶液pH 时不能用蒸馏水润湿
2、pH 试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH 试纸不能测脱水性的物质的
pH(如：浓硫酸)
知识点2 pH 的计算 (25 ℃)
1、单一溶液的pH 计算
(1)求强酸溶液的pH：已知c mol·L－1 的HnA 强酸溶液，则c(H＋)＝nc mol·L－1；
(2) 求强碱溶液的pH ：已知c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液，则c(OH －) ＝nc mol·L －1 ；
(求碱溶液pH 时注意转换)
2．酸碱溶液混合后pH 的计算
(1)强酸与强酸混合 (稀溶液体积变化忽略)
两强酸混合：先求混合后的c(H+)混，
，然后再求pH
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速算规律： pH 相差2 个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH 混==pH 小＋0.3
(2)强碱与强碱混合 (稀溶液体积变化忽略)
两强碱混合：先计算
，再求
，最后求pH
速算规律：pH 相差2 个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH 混 = pH 大－0.3
3、强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH－)的相对大小先判断酸、碱的过量情况
(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)
(2)若酸过量[n(H+)＞n(OH－)]：先求
v a
v b =10a+b−14>1
，再求pH
(3)若碱过量[n(OH－)＞n(H＋)]：先求
v a
v b =10a+b−14>1
，再求
，最后求
pH
4．常温下，酸与碱pH 之和为14，等体积混合
(1)若为强酸与强碱，则混合后pH=7
(2)若为强酸与弱碱，则混合后pH>7
(3)若为弱酸与强碱，则混合后pH<7
5．溶液的稀释与pH
(1)酸碱溶液稀释时pH 的变化
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
pH<a＋n
pH＝a＋n
pH>b－n
pH＝b－n
无限稀释
pH 趋向于7
(2)酸碱溶液稀释时pH 的变化图像
①pH 相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH 的变化示意图
②c 相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH 的变化示意图
得分速记
可以看出无论是c 相等还是pH 相等，加水稀释相同倍数pH 变化大的都是强酸或强碱
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考向1 考查溶液的酸碱性与pH
例1 （2024·湖南邵阳·三模）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．与
反应能放出
的溶液中：
、
、
、
D．使酚酞变红色的溶液中：
、
、
、
思维建模
1．溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
2．用pH 判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH 等于7 的溶液一定为中性，如
100℃时，pH＝6 为中性，pH<6 才显酸性，pH>6 显碱性，所以使用pH 时需注明温度，若未注明温度，一
般认为是常温，就以pH＝7 为中性。
【变式训练1】（2022·湖南长沙·一模）25℃时，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的
的溶液中：
、
、
、
B．甲基橙呈红色的溶液：
、
、
、
C．
溶液：
、
、
、
D．
的溶液中：
、
、
、
【变式训练2】（2021·湖南湘潭·一模）下列说法正确的是
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0、△S>0
B．用pH 试纸测出氯水的pH 小于7
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，若生成标准状况下33.6LCl2，则转移3mol 电子
D．常温下，pH 为5 的醋酸和pH 等于5 的稀硫酸等体积混合，pH 保持不变
考向2 考查溶液pH 的计算
例2（2025·湖南常德·一模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。
表示阿伏加德罗常数的值。下列
有关描述正确的是
A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇
B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚
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C．常温下，
的含
的土壤浸出液中，
的数目为
D．将汽车尾气中NO 和CO 转化为无害气体的化学方程式：
思维建模 溶液pH 计算的一般思维模型
【变式训练1】（2024·湖南·模拟预测）常温下
和
的两种溶液中，酸的电离度
和pH 的关系如图所示(对于酸HA，电离度
定义为电离平衡时
)，下列说法正确的是(参考
数据：
)
A．a 表示
电离度与pH 的关系
B．
的电离平衡常数为
C．
点对应的溶液中有
D．等体积，浓度均为
的上述两种酸混合后pH 约为1.9
【变式训练2】（2022·湖南岳阳·三模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．4.6g 钠在足量O2中充分燃烧，产物中阴离子数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C．25℃时，pH=13 的KOH 溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D．0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA
考向3 考查酸碱溶液稀释后酸碱性的判断
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例3（2023·湖南·调研）下列有关溶液pH 的说法正确的是( )
A．将pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释100 倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L
B．将pH=9 的氢氧化钠溶液和pH=13 的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
C．将pH=1 的硫酸溶液和pH=5 的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3
D．pH=13 的氢氧化钡溶液和pH=1 的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7
思维建模
误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH 都不可能大于7 或小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
溶液
稀释前溶液pH
加水稀释到
体积为原来
的10n倍
稀释后溶液pH
酸
强酸
pH＝a
pH＝a＋n
弱酸
a＜pH＜a＋n
碱
强碱
pH＝b
pH＝b－n
弱碱
b－n＜pH＜b
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律
pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n 的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸和pH＝14－n
的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH ＝14－n 的氨水溶液等体积混合，
混合溶液pH＞7。
【变式训练1】（2023·湖南张家界·调研）W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，
其中X 为第三周期简单离子半径最小的元素，W、Y 在地壳中元素含量居前两位，常温下0.1mol•L-1 Z、Q
的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释过程中pH 变化如图所示。则下列说法正确的是
A．最简单气态氢化物的稳定性：Z>Q
B．Y 在自然界中以游离态和化合态的形式存在
C．W、Q 的单质或由这两种元素组成的某些化合物可用作漂白剂
D．形成的单质中可与NaOH 溶液反应放出H2的元素，其对应的氧化物为两性氧化物
【变式训练2】（2023·湖南·模拟预测）常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c
水(H+)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
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A．用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3
B．F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C．常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液的 pH 增大
D．G 点对应的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)
考点三 酸碱中和滴定
知识点1 酸碱中和滴定实验
1、概念和原理
(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法
(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等
即：c(H＋)·V 酸＝c(OH－)·V 碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝
(3)实验关键
①准确测定参加反应酸、碱的体积
②准确判断滴定终点
2、主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水
3、主要仪器及使用
(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B 是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH 计
(2)滴定管的认识
①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定
管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀
②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶
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液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可
以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开
③规格：滴定管的最小分度是0.1 mL，实验室中常用滴定管的规格有25 mL 和50 mL 两种
④滴定管的读数方法：0 刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01 mL；如：24.00
mL、23.38 mL
⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体
(3)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查
检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附
近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋
转180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水
的滴定管是检漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用
②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3 次
润洗的方法：从滴定管上口加入3~5 mL 所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴
定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃
球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
③加入反应液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL 处，
并将滴定管垂直固定在滴定管夹上
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，如果滴定
管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的
某一刻度。准确读取数值并记录
排气泡的方法——快速放液的方法
酸式滴定管
将酸式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，旋转活塞，使溶液快速流出的同时使气泡排出
碱式滴定管
将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住
小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同时使气泡排出
⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液
4．实验操作——以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例
(1)查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水
(2)洗涤
①锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗
②滴定管洗涤：应先用自来水，再用蒸馏水，然后再用标准溶液(或待测溶液)润洗2~3 次，以避免溶液
被滴定管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小
③洗涤的原则：少量多次
④洗涤的标准：管内壁不挂水珠
(3)取液
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①向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH 溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴
定管向锥形瓶中滴入25.00 mL 待测溶液，再向其中滴加2 滴酚酞溶液
②向润洗过的酸式滴定管中加入标准盐酸，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数为V1 mL
(4)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准盐酸(后面逐
滴加入，接近终点时，改成滴加半滴酸)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化
(5)读数：当加入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，停止滴定。平视滴定
管中凹液面最低点，读取溶液体积为V2 mL
(6)计算：以(V2－V1)为消耗的标准盐酸的体积，取2～3 次实验结果的平均值，依据c(NaOH)＝
算待
计
测
NaOH 溶液的物质的量浓度
得分速记
1、滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半
滴溶液
2、滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化
3、在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴
4、滴定终点的判断答题模板：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由×××色变成×××色 ，且半分钟内
溶液颜色不发生变化，表明到达滴定终点
如：用a mol·L－1 HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入
最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
5、在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴
5、指示剂的选择
(1)中和滴定曲线：以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH 为纵坐标绘出一条溶液的pH 随酸(或碱)的
滴加量而变化的曲线
用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液过程中的pH 变化曲线
加入的VNaOH (mL)
余VHCl (mL)
过量VNaOH (mL)
pH
中和滴定曲线
0.00
20.00
1.0
18.00
2.00
2.3
19.80
0.20
3.3
19.98
0.02
4.3
20.00
0.00
7.0
20.02
0.02
9.7
20.20
0.20
10.7
22.00
2.00
11.7
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20.00
12.5
(2)指示剂选择的依据：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH 在接近滴定终点时有一个
突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH 就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显
变化，有利于确定滴定终点，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7 的点上，但体积差距
很小，可以忽略不计
(3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围)
常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂
变色范围(颜色与pH 的关系)
石蕊
<5.0 红色
5.0～8.0 紫色
>8.0 蓝色
酚酞
<8.2 无色
8.2～10.0 浅红色
>10.0 红色
甲基橙
<3.1 红色
3.1～4.4 橙色
>4.4 黄色
(4)中和滴定指示剂的选择
滴定种类
指示剂
强酸——强碱
酚酞或甲基橙
强酸——弱碱
甲基橙
强碱——弱酸
酚酞
(5)滴定终点的判断——以盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液为例
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由 突变为 ，且半分钟内
，说明达到滴定终点
②若用 作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由 变为 ，且半分钟内
，说明达到滴定终点
得分速记
1、若滴定终点为碱性时，选择酚酞；酸性时，选择甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙都行
2、在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝
色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断
3、并不是所有的滴定都须使用指示剂，如：用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去
时即为滴定终点
4、用HCl 滴定0.1mol/L Na2CO3溶液，第一步生成NaHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无
色。化学方程式为：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步生成碳酸(CO2↑＋H2O)，可选用甲基橙为指
示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
5、强酸与强碱完全中和时，溶液的pH 就为7，但指示剂变色时，溶液的pH 不等于7。是因为：强酸强碱
完全中和时溶液的pH 就为7，而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察，此时溶液的pH 往往不是
7，但由滴定曲线可知：在滴定过程中开始一段时间溶液的pH 变化不大，处于量变过程中，而在接近完全
中和时，滴入0.02ml 的碱溶液时，溶液的pH 变化很大，溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变，之后
再滴入碱溶液，溶液的pH 变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变
的过程，有一段发生了pH 突变的过程，完全中和和酚酞或甲基橙指示剂变色的pH 虽不同，但只相差半
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滴，即只有0.02 mL 左右，这种误差在许可的范围之内
6、指示剂的用量一般是2～3 滴。当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。酸
碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点
7、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸(或碱)完全中和所消耗的碱(或酸)的能力，而不是指酸碱中和
后溶液的pH＝7
知识点2 酸碱中和滴定误差分析
1．误差分析依据：中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计
算式分析，c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只
要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果
2．滴定管读数误差分析：滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在 上。试
分析下列图示读数对滴定结果的影响
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会
3．常见的误差分析——以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例
步骤
操作
V 标准
c(NaOH)
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测液润洗
锥形瓶用待测液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
滴定过程中振荡锥形瓶时部分液体溅出
滴定时，部分酸液滴出锥形瓶外
滴定时有几滴标准溶液滴在锥形瓶的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内
溶液颜色较浅时滴入盐酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH 溶液无变化
滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
知识点3 氧化还原滴定和沉淀滴定
1、氧化还原滴定
(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本
身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
(2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有 、 等；常见用于滴定的还原剂有 、 、
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等
(3)指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类
①氧化还原指示剂
②专用指示剂，如：在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液
③自身指示剂，如：高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由 变为
(4)实例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理
2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
指示剂
酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂
终点判断
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明
到达滴定终点
②Na2S2O3溶液滴定碘液
原理
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
指示剂
用淀粉溶液作指示剂
终点判断
当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达
滴定终点
得分速记
1、核心守恒速记：无需写完整反应式，直接抓“氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数”，标注变价元
素得失电子数，快速建立n(氧化剂)×得电子数 = n(还原剂)×失电子数的关系。
2、指示剂速记：三类指示剂对应记——自身指示剂（KMnO4，终点浅紫红）、专属指示剂（淀粉遇I2变
蓝）、氧化还原指示剂（如二苯胺磺酸钠），按滴定体系直接匹配（含I2必用淀粉）。
3、反应条件速记：酸性环境常加H2SO4（忌用HCl，防被氧化）、加热多为加速反应（如KMnO4滴定C2O4
2
—），解题先看题干是否给条件，缺条件则反应可能无效。
2、沉淀滴定
(1)含
：
义沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很
少，实际上应用最多的是 ，即利用Ag＋与 离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种 ，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定
剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量
时，常以CrO 为指示剂，这是因为AgCl 比Ag2CrO4更难溶
(3)
例
实
滴定内容
指示剂
终点颜色变化
解题策略
用标准A gNO3溶液滴
定含Cl－的溶液
K2CrO4溶液
出现砖红色沉淀
(Ag2CrO4为砖红色沉淀)
利用沉淀的先后顺序判断滴
定终点并利用反应物与生成
物间的数量关系进行计算
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考向1 考查酸碱中和滴定实验操作、仪器
例1（2025·湖南长沙·三模）下列有关实验的说法错误的是
A．用浓氨水清洗沾有AgCl 固体的试管
B．用酸式滴定管量取
溶液
C．分液漏斗使用前检查是否漏水的操作：关闭旋塞加少量水，若旋塞处不漏水即可
D．蒸馏开始时先通冷凝水，再开加热器；蒸馏结束时先关加热器，再关冷凝水
思维建模
1．指示剂选择的三个因素：①变色范围与终点pH 吻合或接近；②指示剂变色范围越窄越好；③指示剂在
滴定终点时颜色变化要明显，容易观察判断。规律为生成强酸强碱盐时可选择甲基橙或酚酞，生成强酸弱
碱盐时可选甲基橙，生成强碱弱酸盐时可选酚酞。
2．酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水
解而使溶液呈碱性或呈酸性。
【变式训练1】（2025·湖南邵阳·二模）下列实验能达到相应实验目的的是
A．图①操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．图②证明羟基使苯环活化
C．图③制取无水氯化镁
D．图④制取NaHCO3晶体
【变式训练2】（2025·湖南株洲·一模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．装置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱
B．装置②可用于制取
C．装置③可用于制备
并测量其体积
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D．装置④可用于测定盐酸的浓度
考向2 考查酸碱中和滴定图像
例2（2025·湖南·模拟预测）常温下，用浓度为(
的HCl 标准溶液滴定10mL 浓度均为
的NaOH 和Na2A 的混合溶液，溶液中含A 微粒的分布分数
X 表示H2A、HA 或
随pH 变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混
合后体积变化)。下列说法错误的是
A．
的K≈10-8.4
B．a 点存在：
C．
D．c 点存在：
思维建模 酸碱中和滴定图像
1．图示强酸与强碱滴定过程中pH 曲线
(以0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)
2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH 曲线比较
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋
酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化
钠、氨水的滴定曲线
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曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、
弱碱的曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围
大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
特别提醒：恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
【变式训练1】（2024·湖南岳阳·调研）
时，用
溶液滴定
溶液，体系中
或
[注：
、
]、
溶液的体积与溶液
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
时，
B．
时，
的水解常数
C．a 点溶液中，
D．b 点时，
【变式训练2】（2024·湖南岳阳·模拟预测）某温度下，25 mL 含KX 和KY 的混合溶液，用0.1000 mol·L-1
的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体
积(V)的电位滴定曲线如图所示。
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已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y- = [AgY2]- 、②[AgY2]- +Ag+ = 2AgY↓
Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10
下列说法错误的是
A．BC 段发生反应：Ag++X- = AgX↓
B．原混合溶液中c(KX)=0.02000 mol·L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则
=Ksp
2 (AgY)
D．AgX(s)+Y-(aq)
AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106
考向3 考查酸碱中和滴定误差分析
例3（2025·湖南常德·一模）下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法错误的是
A．核苷酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
B．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的
C．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用
D．滴定实验时，向锥形瓶中加入蒸馏水，不会因为溶液稀释产生误差
【变式训练1】（2025·湖南常德·一模）食品中二氧化硫残留量的检测：将一定质量食品样品进行预处理，
用适量
溶液吸收释放的二氧化硫气体，再用NaOH 标准溶液滴定生成的硫酸。下列说法错误的是
A．检测原理主要涉及两种基本反应类型
B．
为极性分子
C．若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致测定结果偏高
D．NaOH 的电子式为
【变式训练2】（24-25 高二上·湖南·开学考）下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的
偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏
大
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH 试纸上，来测定氯水的pH
D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消
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失，则测得的NaOH 溶液浓度偏大
考向4 考查氧化还原滴定和沉淀滴定
例4（2024·湖南湘西·模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的
选
项
定量实验
实验操作或方法
A
滴定分析法
用
标准溶液进行氧化还原滴定时，
标准溶液应装在碱式滴定管中
B
配制溶液
定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分
C
反应热的测定
中和反应反应热的测定过程中，将量筒中
溶液迅速倒入量热计的内筒与盐
酸反应
D
反应速率的测
定
测定
与稀硫酸反应生成
的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练1】（2024·湖南邵阳·模拟预测）在实验室中常以草酸钠
为标准液，通过氧化还原滴
定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：
下列
有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是
A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液
C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2
D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂
【变式训练2】（2024·湖南常德·模拟预测）利用沉淀滴定法测定某NaCl 溶液的浓度：向20.00 mL NaCl
溶液中滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.1 mol·L-1 AgNO3标准液滴定，终点时消耗AgNO3标准液20.00
mL[已知：每滴K2CrO4溶液中含10-4 mol K2CrO4：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，
Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]，下列说法错误的是
A．应使用酸式滴定管盛装AgNO3标准液
B．滴定终点时仰视读数，所测NaCl 溶液浓度偏小
C．若用KI 溶液作指示剂，所测NaCl 溶液浓度偏小
D．若滴加4 滴K2CrO4指示剂，所测NaCl 溶液浓度偏大
1．（2024·湖南·高考真题）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相
同浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下
列说法错误的是
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A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
2．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2022·湖南·高考真题）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2021·湖南·高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
检验溶液中
是否被氧
取少量待测液，滴加
溶液，观察溶液颜色变
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化
化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和
溶液、浓
的洗气
瓶
C
测定
溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2023·湖南·高考真题）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
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