文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01 课标达标练
型
题
01 考查
气及其化合物的性
氯
质
型
题
02 考
水与次
酸的性
及
用
查
质
氯
氯
应
型
题
03 考查
气
室制法的
用
氯
实验
简单应
型
题
04 考查
素的
卤
性质
型
题
05 考查
素离子的
卤
检验
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氯气及其化合物的性质
1．（2025·湖南岳阳·模拟预测）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如
下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
下列说法错误的是
A．“氧化碱浸”中无定形Se 被氧化为
的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+
B．“除银”时向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se 发生的化学方
程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl
C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO 溶液
D．“沉汞”过程中，溶液pH=7 时存在的主要阴离子有
、
、Cl-
2．（2025·湖南邵阳·二模）化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列离子方程式书写正确的
是
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：
B．0.1mol/LKHC2O4的水解方程式：
C．钢铁浸泡在NaCl 溶液中被腐蚀时正极反应式：
D．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：
3．（2025·湖南株洲·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列生产、生活活动中对应
离子方程式书写正确的是
A．用管道疏通剂(苛性钠和铝粉)疏通管道：
B．用
从酸化的海带灰浸出液中制取碘：
C．洁厕灵与84 消毒液不能混用的原因：
D．利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀：
4．（2025·湖南·模拟预测）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药
品的处埋方法中不正确的是
A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火
B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去
5．（2024·湖南娄底·模拟预测）Cl2O 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯
Cl2O。
已知：
①
，合适反应温度为
；副反应：
。
②常压下，Cl2沸点
，熔点
；Cl2O 沸点
，熔点
。
③
在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
下列说法正确的是
A．调控进入反应柱的混合气体中Cl2和N2的比例越高越好
B．将加热带缠绕于反应柱并加热
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，在氯气未发生冷凝时抽气
D．装置之后需要加一个装有CaCl2的球形干燥管，并再接一个盛装澄清石灰水的尾气处理装置
6．（2024·湖南·模拟预测）化学与生产、生活等社会实际密不可分，下列说法正确的是
A．高铁酸钾(KFeO4)可以用来进行自来水消毒，还可净水
B．氯气和活性炭均可做漂白剂，若同时使用，其漂白效果会明显增强
C．海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的氧化性
D．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热
7．（2024·河南南阳·模拟预测）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和
NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaClO2•3H2O 晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃
时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。
回答下列问题：
(1)NaClO2中氯元素的化合价为 。
(2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为 。
(4)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和
，需要用到试
剂：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标
号)
A．①②③④
B．②①③④
C．③①②④
D．③②①④
(5)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、 、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是
。
(6)“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH 溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、
NaClO3的混合液。经测定ClO-与
的物质的量浓度之比为3 1∶，则Cl2与NaOH 溶液反应时，被氧化的氯元
素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。
8．（2024·湖南益阳·三模）亚氯酸钠
是一种强氧化剂，常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂
等，能溶于水。某学习小组通过如图装置(夹持装置略)制备
。已知：
饱和溶液在温度低于
时析出晶体是
，高于
时析出晶体是
，高于
时
分解成
和
。回答下列问题：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)仪器B 的名称是 ，仪器B 左侧导管的作用是 。
(2)A 中发生反应：
，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之
比为 。
(3)
比
更易溶于水的原因是 。
(4)该同学在实验时，打开活塞E，发现
滴入几滴后即停止，此时该同学的操作是 。
(5)D 中发生反应的离子方程式为 ；
(6)该同学获得
晶体的操作步骤为：取反应后D 中液体，减压，
蒸发结晶， ，在
干
燥，得到成品。
(7)样品中
(杂质为
)纯度的测定。取
所得晶体配成溶液，用过量的草酸将其还原为
，再加入足量的硝酸酸化的
溶液，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀
。
①加入草酸时反应的化学方程式为 。
②
的纯度为 (保留三位有效数字)。
02 考查氯水与次氯酸的性质及应用
9．（2025·湖南邵阳·三模）关于实验室试剂的保存及突发事件的应对措施，下列说法错误的是
A．高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中
B．氯水、银氨溶液、澄清石灰水需现用现配
C．若苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用苯洗涤，然后用水冲洗
D．若不慎打破水银温度计，应立即用硫黄粉末覆盖并开窗通风
10．（2025·湖南·调研）下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的
偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH 试纸上，来测定氯水的pH
D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则
测得的NaOH 溶液浓度偏大
11．（2023·湖南·模拟预测）关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。下列实验能
达到目的的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．实验室用二氧化锰粉末
和
溶液制备氧气
B．分离苯和乙醇的混合
物
C．
溶液中存在平衡：
D．测定氯水的
pH
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2024·湖南永州·二模）为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液
溶液变黄色
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B．实验②发生的反应为HCO +HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓
D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
13．（2024·湖南湘潭·一模）下列说法正确的是
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0、△S>0
B．用pH 试纸测出氯水的pH 小于7
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，若生成标准状况下33.6LCl2，则转移3mol 电子
D．常温下，pH 为5 的醋酸和pH 等于5 的稀硫酸等体积混合，pH 保持不变
14．（2025·湖南衡阳·二模）下列实验装置或操作能达到目的的是
A
B
C
D
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
制取乙烯
提高HClO 浓度
配制
250mL0.10mol·L-1NaOH 溶
液
除去乙烯中的少量
SO2
A．A
B．B
C．C
D．D
03 考查氯气实验室制法的简单应用
15．（2025·湖南娄底·一模）根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是
A．选择仪器I，从含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提纯乙酸乙酯
B．选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气
C．选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体
D．选择装置Ⅳ，用
，制备
粉末
16．（2025·湖南株洲·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是
A．加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火
B．实验室制备氯气应在通风橱中进行
C．若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹
溶液，再用大量水冲洗
D．若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒
17．（2024·湖南娄底·模拟预测）下列说法正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气
泡
B．分离乙醇和乙酸
C．除去
中混有的少量
D．实验室制备氯
气
A．A
B．B
C．C
D．D
18．（2024·湖南长沙·三模）氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在
空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是
A．仪器a 为恒压滴液漏斗，可防止HCl 挥发到空气中
B．B 中盛放浓硫酸，C 中盛放饱和食盐水
C．D 装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染
D．实验时，先点燃D 处酒精灯，再滴加浓盐酸
19．（2024·湖南邵阳·三模）下列装置能达到实验目的的是
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．证明苯与溴发生取代反应
B．除去
中的HCl 气体
C．制取并收集氨气
D．制备
胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
20．（2024·湖南衡阳·三模）利用如图装置探究某些元素化合价变化(夹持装置已省略)，能达到实验目的的
是
选
项
a
b
c
实验目的
A
浓盐酸
MnO2
含淀粉的KI 溶
液
证明非金属性：Cl＞
I
B
70%硫
酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶
液
验证SO2具有还原性
C
食盐水
电石
溴水
验证制取乙炔中有
H2S
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D
浓硝酸
石灰
石
Na2SiO3溶液
验证电负性：C＞Si
A．A
B．B
C．C
D．D
21．（2025·湖南·三模）二氯化二硫(
)是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量
的氯气即可生成
，进一步氯化则会得到
。
已知：Ⅰ．
、
、S 的部分性质如下：
物质
水溶性
密度/(
)
熔点/℃
沸点/℃
遇水即水解生成HCl、
、S
1.687
-80
135.6
遇水即水解生成HCl、
、S
1.621
-78
59℃时分解
S
——
——
112.8
444.6
Ⅱ．
、
，
为砖红色沉淀。
下列是某兴趣小组制备
并分析其纯度的实验，回答下列问题：
(1)
所有原子满足最外层8 电子稳定结构，其电子式为 。
(2)写出
溶于水发生反应的化学方程式： 。
(3)兴趣小组利用如下装置制备
。
①A、B、C 装置中均用到的玻璃容器的名称是 。
②C 装置中发生反应的离子方程式为 。
③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→ →f(按气流流出方向)。
④D 装置中碱石灰的作用是 。
(4)
(所含杂质为
)纯度的测定：准确称取1.35g 所得产品溶于水，加入
溶液调节pH 至9.0
左右，过滤后将滤液配成250.00mL 溶液，用移液管量取25.00mL 溶液放入锥形瓶中，加入几滴
溶
液，用0.10
的
溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗
溶液的体积为20.40mL。
①加入
溶液调节pH 至9.0 左右的目的是 。
②滴定终点的判断依据是 。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
③
的纯度为 (保留三位有效数字)。
22．（2024·湖南湘潭·一模）FeCl3在无机化工产业中有重要用途，已知无水FeCl3易潮解，加热易升华。实
验室制备FeCl3并对其进行性质探究。
Ⅰ．制备无水FeCl3
(1)A 为氯气发生装置，A 中橡皮管的作用是 ，反应的离子方程式是 。
(2)B 中的试剂是 ，装置F 的作用是 。
Ⅱ．探究FeCl3的性质
(3)将制得的无水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液，以下操作错误的是 。定容时采用操作4，所
配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)将酸化的5mL0.lmol/LFeCl3溶液与2mL0.lmol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液(Fe3+与
可以形成红色
配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是 。
(5)为进一步探究FeCl3的性质，某小组进行了如下实验：
操作
序
号
现象
a
蒸发时，试管内有白雾
b
灼烧时，导出的气体可以使NaBr 溶液
变黄
c
最终，试管底部留有黑色固体
①结合化学方程式，解释a 中的实验现象 。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②将c 中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其判断理由是
。
04 考查卤素的性质
23．（2025·湖南长沙·三模）化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法错误的是
A．苯和甲醛可以通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触
B．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行
C．为了节省药品，配制的银氨溶液可用于多次实验
D．图标
表示用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物
24．（2025·湖南·三模）下列关于相应物质的成分或结构的检验中，所选择的试剂、现象及结论均正确的
是
选
项
物质
试剂
现象及结论
A
无色溶
液A
盐酸酸化的高锰
酸钾溶液
滴加少量高锰酸钾溶液后，溶液仍无色，说明原溶液中可能含
B
无色晶
体B
稀盐酸和澄清石
灰水
加入稀盐酸后产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原无色晶
体为碳酸盐或碳酸氢盐
C
无色溶
液C
银氨溶液
往无色溶液C 中加入银氨溶液后水浴加热，试管内壁有光亮的银镜产
生，说明原无色溶液C 中含有还原性物质
D
红棕色
气体D
淀粉-KI 试纸
用湿润的淀粉-KI 试纸靠近红棕色气体D，试纸变蓝，说明红棕色气体
D 为
A．A
B．B
C．C
D．D
25．（2025·湖南·模拟预测）以下试剂的保存方法正确的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中
C．氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中
D．固体碘应保存在盛有水的广口瓶中
26．（2025·湖南·调研）实验室安全至关重要。下列做法错误的是
A．取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行
B．点燃可燃气体前，需要验纯
C．酸液溅进眼睛时，应立即用纸巾擦拭
D．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
27．（2025·湖南·一模）实验是化学研究的重要方式。实验室中下列做法错误的是
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．氢氟酸保存在塑料瓶中
B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶
C．用盐酸清洗焰色试验的铂
D．液溴保存时，常加少量的水进行液封
05 考查卤素元素的检验
28．（2024·湖南·二模）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)
Fe3O4+4H2
D．“84 消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+=
Cl2↑+H2O
29．（2024·湖南常德·调研）某学生设计了如下方法对X 盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中正确的是
A．X 中一定有Fe3＋
B．X 一定为FeBr2溶液
C．Y 为AgI 沉淀
D．Z 中一定有Fe3＋
30．（2025·湖南怀化·三模）苯与液溴反应生成溴苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确
的是
A．
可作该反应的催化剂
B．总反应的
C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D．为证明该反应为取代反应，可将反应后的气体直接通入
溶液
31．（2024·湖南张家界·二模）下列方程式的书写，不正确的是
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．
溶液暴露在空气中：
B．铅酸蓄电池放电的负极反应：
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
D．煅烧黄铁矿制
32．（2024·湖南·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
D．
溶液与足量
溶液混合：
33．（2024·湖南湘西·二模）某课外兴趣小组设计实验探究氢碘酸(HI)的制备及其性质，有关装置如图所
示。
已知：①磷酸沸点是261℃，不容易分解，几乎没有氧化性；②HI 易溶于水，不溶于非极性溶剂，分解温
度为300℃。
回答下列问题：
(1)装置A 中装有浓磷酸的仪器名称是 。广口瓶里四氯化碳层的作用是 。
(2)实验室制备HCl 选用浓硫酸[
]，而制备HI 不能用浓硫酸，其原因是
。
(3)加热温度控制在300℃以下，其原因是 。若装置A 中除HI 气体外，只生成两种酸式盐，且其物
质的量之比为1 1∶，写出该反应的化学方程式： 。
(4)装置B 中现象是 ，
有较强氧化性，但是装置B 中发生复分解反应，其主要原因可能是
。
(5)装置C 中观察到溶液由蓝色变为棕色，产生沉淀，经检测沉淀为CuI。写出装置C 中发生反应的离子方
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
程式： 。
(6)实验完毕后，取少量装置D 中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色。则装置D 中100 mL 0.5
mol L
⋅
酸性
溶液最多能氧化 mol HI。
34．（2024·湖南怀化·模拟预测）三碘化磷(
)是易水解的橙红色晶体。研究小组先以海藻为原料制备
，再用
和红磷(P)在加热条件下直接反应制备
，其主要实验过程及其装置示意图如图所示(夹持装置
略)。
回答下列问题：
(1)
的制备
①以干燥的海藻为原料制得A 装置中所需含碘盐的实验步骤是 (按顺序填标号)。
a．海藻灰化 b．干燥称量 c．酸化浸取 d．蒸发结晶
②A 装置中含碘盐的主要成分是 (填标号)。
a．
b．
c．
d．
③A 装置中
发生反应生成
，其化学方程式为 。
④A 装置中紫黑色晶体碘的凝结部位是 ；
(2)
的制备
①B 装置中反应物
和P 均需干燥的目的是 ；玻璃仪器Z 的作用是 。
②B 装置中反应前，打开活塞 ，通入
气；一段时间后，停止通入
气，同时关闭活塞
，开始加热；反应结束后，停止加热，同时关闭活塞 ；冷却后卸下玻璃管Y，在干燥箱中取出
产品。
③如果在玻璃管Y 外包裹经冷水湿润的毛巾，将对产品的影响是 。
1．（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
如下图：
下列叙述正确的是
A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2∶
B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2
C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
2．（2025·湖南岳阳·一模）与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向
溶液中通入
，再滴
加稀
溶液
通入
产生白色沉
淀，滴加稀
白色
沉淀不溶解
白色沉淀为
，
后转化成
B
向
溶液中加入稀硫酸
溶液变浑浊
具有氧化性
C
室温下取少量
固体于试
管中，加几滴水，振荡，将温度
计插入试剂中
温度计示数升高
固体溶解放
热
D
往装有碘的
溶液试管中加
入等体积的浓
溶液，振荡、
静置分层
下层由紫红色变浅至
几乎无色，上层呈棕
黄色
碘在浓
溶液中的溶
解度大于在
中的
溶解度
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·湖南岳阳·一模）利用如图所示装置进行
的制备与性质探究实验时，下列说法错误的是
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．乙试管中产生白色沉淀，证明
与水反应生成了
C．丙中试液先变红后褪色，说明
与水反应产物既有酸性又有漂白性
D．丁中可盛放
溶液吸收多余的
4．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．Cl2通入石灰乳中：
C．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：
D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
5．（2024·湖南湘潭·三模）下列方程式书写错误是
A．实验室制氯气：
B．碱性锌锰电池正极反应：
C．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：
D．由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH
+(2n-1) H2O
6．（2024·湖南长沙·三模）下列实验操作正确的是
A．NaOH 溶液滴定盐
酸
B．电镀铜
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．实验室制备Cl2
D．NH3的尾气处理
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2024·湖南长沙·一模）二氧化氯(
)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒
剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(
)的工艺流程如图：
已知：①
的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出
；
②纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是
A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
B．“
发生器”中鼓入空气的作用是将
氧化成
C．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为
D．对
晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
8．（2024·湖南衡阳·模拟预测）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306 ℃，沸点为315 ℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600 ℃的铁粉
中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)在装置A 中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 。
(2)D 中装的药品是碱石灰，其作用是 。
(3)a 管所起的作用是 。
(4)取装置C 中的产物，按以下步骤进行测定：①称取5.80 g 产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶
液；③再加入足量NaOH 溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为1.60 g。
则该产物中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后两位)。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(5)由(4)分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量 (填“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 。
9．（2024·湖南衡阳·模拟预测）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO−氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
实
验
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发
生变化
Ⅱ
5%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
(1)仪器a 的名称为 。
(2)B 中试剂是 。
(3)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(5)用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很
小。
(6)取实验Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 40% NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加
深。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
(7)取实验Ⅱ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是
。
10．（2024·湖南娄底·模拟预测）亚硝酰氯(
，熔点：
，沸点：
)具有刺鼻恶臭味，易溶
于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其
制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ、V 中均为浓硫酸)：
(1)图甲中I 装置中A 导管的作用 。
(2)图乙对应装置用于制备NOCl。
①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、V 除可进一步干燥
外，另一个作用是： 。
③有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl。不能吸收NO，经过查阅资料发现用重铬酸钾溶
液可以吸收NO 气体，因此，在装置Ⅷ氧化钠溶液中加入重铬酸钾，能与NO 反应产生+3 的绿色沉淀。该
反应的化学方程式是 。
(3)制得的NOCl 中可能含有少量
杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
称取
样品溶于
溶液中，加入几滴X 溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.5mol/L
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。
已知：(
白色沉淀；
黄色沉淀；
砖红
色沉淀)
①X 溶液为 。
a.
b.
c.
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②写出NOCl 与水溶液反应的方程式 。
③样品的纯度(质量分数)为 %(计算结果保留1 位小数)。
1．（2025·湖南·高考真题）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电解过程中，
向左室迁移
B．电解过程中，左室中
的浓度持续下降
C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b 处，试纸先变红后褪色
D．
完全转化为
的电解总反应：
2．（2021·湖南·高考真题）
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反
应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的
制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
3．（2021·湖南·高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
检验溶液中
是否被氧
化
取少量待测液，滴加
溶液，观察溶液颜色变
化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和
溶液、浓
的洗气
瓶
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C
测定
溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·北京·高考真题）
时，在浓
溶液中通入过量
，充分反应后，可通过调控温度从反
应后的固液混合物中获得
和
固体。已知：
、
、
溶解度(S)随温度变化关系
如下图。
下列说法不正确的是
A．通入
后开始发生反应：
B．
时，随反应进行
先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出
固体
D．在冷却结晶的过程中，大量
会和
一起析出
5．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ii．浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
序
号
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发
生变化
Ⅱ
5%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
(1)B 中试剂是 。
(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液
紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式)
氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取III 中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。
22
