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第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查氯及的性质及应用
题型02 考查含氯消毒剂的性质及应用
题型03 考查氯及其重要化合物的转化及应用
题型04 考查氯气的实验室制法
题型05 考查含氯化合物的制备
题型06 考查卤素离子的检验与鉴别
题型07 考查卤素单质及其化合物的性质、制备及应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氯气的性质及应用
1．（2025•邛崃市第一中学•二模）单质
转化如下图所示，下列说法错误的是
1
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A. 单质
具有漂白性 B.
对应的元素是人体必需的微量元素
C. 单质
可以与水蒸气反应 D. 苯酚与的水溶液作用显紫色
2．（2025•四川宜宾第三中学•二模）以下探究目的对应的实验方案最合适的是
实验方案
探究目的
A
向AlCl3溶液中加入金属Na
比较Na 和Al 的还原能力
B
分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉
比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C
将浓硫酸滴入乙醇中，加热至
，生成的气体通入
酸性重铬酸钾溶液
验证乙烯具有还原性
D
向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2
比较Cl2和SO2的氧化能力
A. A
B. B
C. C
D. D
3．（2025·广东·二模）有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A．①处先变红后褪色，说明Cl₂ 具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
4．（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说
法正确的是
2
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A．a 处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b 处纸最终会变为红色，c 处变为黄褐色
C．若d、e 两处红色纸团均褪色、d 处褪色更快
D．若f 处为饱和NaCl 溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
02 含氯消毒剂的性质及应用
5．（2025·四川达州渠县中学·二模）下列方程式书写错误的是
A. 泳池消毒：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
B. 纯碱溶液浸泡水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+CO(aq)
SO(aq)+CaCO3(s)
C. 汽车尾气处理：2NO+4CO=====N2+4CO2
D. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
6．（2025·四川南充第一中学·二模）化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生
D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化
乙二醇，这项研究有助于减少白色污染
7.（2025·重庆·模拟预测）物质X 有如下转化关系，下列说法错误的是
A．X 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．Y 能用于自来水消毒
C．Y 在碱性条件下的氧化性强于
D．Z 溶液中滴加稀
后，溶液呈黄褐色
8．（2025·北京东城·二模）84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84 消毒液说明书中的部分
内容。
3
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下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH 溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1 价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解
03 氯及其重要化合物的转化及应用
9．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
C．HClO 不稳定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
10．（2025·河南郑州·二模）
、
、
为短周期元素的气体单质，、
、为均含
元素的化合物。
它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。
下列说法错误的是
A．
的一种同素异形体可用于杀菌、消毒
B．实验室中
的浓溶液因见光分解易变黄色
C．的钠盐和
的浓溶液反应能生成
D．①、②、③均为氧化还原反应
11．（2025·内蒙古·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是
4
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A．用a 的溶液溶解试管中难溶的
：
B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色：
C．向含烧碱的c 溶液中滴加少量
溶液产生红褐色沉淀：
D．e 和a 的浓溶液共热生成b 和d：
12．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视
角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是
A．反应①的离子方程式可能是MnO2+2Cl-+4H+==Cl2↑+Mn2++2H2O
B．a、b 均属于酸性氧化物
C．c 是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸
D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d 和e，则
04 氯气的实验室制法
13．（2025·广东·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反
应SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0 制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是
5
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A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2
B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl 气体，装置③应置于冰水中
D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸
14．（2025·江苏·一模）常温下，Fe(OH)3与KClO 在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4
的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去
C．用装置丙制备K2FeO4
D．用装置丁吸收尾气
15．（2025·河北沧州·二模）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中
瓶放
有干燥红色布条；
中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）A 装置的名称为
（2）B 中发生反应的化学方程式为 ；
（3）装置
中盛装的溶液是 ，
中试剂的作用是 。
（4）E 中的红色布条是否褪色？ 。填“是”或“否” 写出
中反应的反应现象为
6
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。
（5）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为
。则反应中被
氧化的
的物质的量为 。
（6）H 中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂
粉精，该反应的化学方程式为： 。
05 含氯物质的制备与性质实验综合
16.（2025·四川高考改革·适应性训练）下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的
B．制备无水
C．除去
中少量的
D．萃取并分离溴水中的溴
A. A
B. B
C. C
D. D
17.（2025•巴中市•三诊）一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空
气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B. 流程中H2O2做还原剂
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C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D. 吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降
18.（2025·河南安阳·一模）在
条件下，分别用相同浓度的
溶液吸收氯气，其转化关系如图
所示：
已知：反应1 中生成
和X 的物质的量相等；消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成
的质量
比为
。下列叙述错误的是
A．上述2 个反应中，参与反应的
与
的物质的量之比均为
B．消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成X 和Y 的物质的量之比为
C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X 和Y 均为
时，同时生成
06 卤素离子的检验与鉴别
19．(2024·河北石家庄模拟)下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
用H2O2溶液滴定碘化钾淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI 溶
液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有
KIO3
C
用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别
NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色
沉淀
有机物中含有溴原子
20．（2025 福建厦门·期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错
误的是
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A．过程①中加入
溶液后，溶液的pH 变小
B．蓝色褪去可能是因为生成AgI 沉淀，使
和
的反应进行完全
C．黄色沉淀为碘化银，滤液1 中加入NaCl 溶液是为了除去银离子
D．向滤液2 中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI 溶液，溶液会立即变蓝
07 卤素单质及其化合物的性质、制备及应用
21．（2025•四川绵阳•二模）如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是
选项
气体
试剂
试管中现象
结论
A
乙烯
溴水
溶液褪色
乙烯发生取代反应
B
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
X 是CO2
C
Cl2
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
氧化性Cl2>Fe3+
D
SO2
Ba(NO3)2溶液
溶液变浑浊
生成BaSO3沉淀
A. A
B. B
C. C
D. D
22．（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是
A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2
B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉
C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤
D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2
23．（2025 北京·期中）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已
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略去，气密性已检验)。
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）A 中反应的离子方程式为 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）用离子方程式解释浸有NaOH 溶液的棉花的作用是 。
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（6）过程Ⅲ实验的目的是 。
（7）用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是 。
1．
（2025•四川宜宾第三中学•二模）溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程
如图。下列说法错误的是
A. “过滤”可除去未反应的铁粉 B. “除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质
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C. “干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D. “蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
2．（2025•四川南充•二模）由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的
CCl4溶液
溶液由红棕色变
无色
气体中含有不饱和烃
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，
加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
向2mL 浓度均为0.1mol/L 的NaCl 和
Na2CrO4混合溶液中滴加少量0.1mol/
LAgNO3溶液
产生白色沉淀
D
将氯气通入水中制得氯水，取两份新制
氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI
溶液
前者有白色沉
淀，后者溶液变
蓝色
氯气与水的反应存在限
度
A. A
B. B
C. C
D. D
3．（2025·全国·模拟预测）
和
两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所
示。下列说法正确的是
A．利用该装置制备
可以采用铜单质与浓硫酸反应
B．
两处的溶液变色的原理相同，均体现
的还原性
C．
两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
D．试剂瓶C 中的溶液若是氯化钙溶液，则可能会出现白色沉淀
4．（2025•四川雅安•二模） SbCl3 可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为
Sb2O3 ，含有少量 CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3 的工艺流程如图所示：
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已知： ①Sb 属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。
② 常温下，
。
③As2O3微溶于水、 Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物。
回答下列问题：
（1）基态 As 的简化电子排布式为___________；As、P、Cl 三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序
为___________(用化学式表示)。
（2）“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为Sb2O3 ，
写出该反应的化学方程式：___________。
（3）已知“沉淀”阶段溶液中
。当“沉淀”后溶液中
时，该阶段是否有Sb2S3沉淀生成？___________(通过计算说明，简要写出计
算过程，不考虑溶液体积的变化)。
（4）已知H3PO2分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时，NaH2PO2的氧化产物为 H3PO4 。
①NaH2PO2 属于___________盐(填“正”或“酸式”)。H3PO4中磷原子的杂化类型为___________。
②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是___________。
（5）已知 (CH3COO)3Sb 在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为 51.5% ，则剩余固体氧化
物的化学式为___________(已知：残留率
)。
5．（2025·湖北武汉·一模）某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。
【漂白粉的制备】实验装置如图：
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（1）B 中应加入的试剂名称为 。
（2）C 中使用多孔球泡的目的是 。
（3）C 装置常温反应会生成副产物
，该副反应的化学方程式为 。
【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下：
实验1
现象
生成浅红褐色沉淀X，溶液无气体产生；静置5h 后变为
浅紫红色溶液Y。
（4）浅红褐色沉淀X 的主要成分化学式为 。
（5）为了探究实验1 中浅紫红色溶液Y 的成分，进行如下实验操作：
①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含
，则试剂Z 为 。
②综合分析，浅紫红色溶液Y 含有
，则浅紫红色溶液Y 与稀硫酸反应的离子方程式为
。
（6）根据上述实验可得出氧化性
，而酸性环境下
可将
氧化成
，由此你得出的结论
是 。
6．（2025·北京·预测）某实验小组为了探究卤素的性质，进行下列实验：
I．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气
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密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。
实验过程：
i．打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。
ii．关闭K1，打开K2、K3，当B 和C 中的溶液都变为黄色时，关闭K3。
iii．B 中继续通气体，当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
iv．……
（1）用离子方程式表示装置E 中发生的反应： 。
（2）过程iii 的实验目的是 。
（3）过程iv 的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作及现象： 。
Ⅱ．该小组继续探究
和I-的反应规律，实验操作及现象如表：
实验及试剂
编
号
无色NaClO3溶液用
量/mL
试管中溶液
颜色
淀粉-KI 试纸
颜色
1
0.05
浅黄色
无色
2
0.20
深黄色
无色
3
0.25
浅黄色
蓝色
4
0.30
无色
蓝色
（4）取实验2 后的溶液，进行下图实验：
①检验
的还原产物。取上层清液， (填操作和现象)，说明
被还原为Cl-。
②实验2 中
和I-发生反应的离子方程式： 。
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（5）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成
。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致实验4 中溶液无色的原因是过量的NaClO3溶液与(4)中的反应产物继
续反应，同时生成Cl2。
进行实验：取少量实验4 中的无色溶液进行下图实验，进一步佐证其中含有
。其中试剂X 可以是
(填标号)。
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。
（6）小组同学继续实验，通过改变实验4 中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号
6.0mol/LH2SO4溶液用量
试管中溶液颜色
淀粉-KI 试纸颜色
5
0.25mL
浅黄色
无色
对比实验4 和5，可以获得的结论是 。
1．（2025·安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
C
给小麦施氮肥
氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D
用肥皂洗涤油污
肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
2．（2025·浙江1 月卷）关于实验室安全，下列说法不正确的是
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A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用
溶液冲洗
B．实验室制备
时，可用
溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．
难溶于水，可用
处理废水中的
，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
3．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验
B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸
溶液的棉
团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再
熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活
塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2024·广东卷）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
水质检验员：用滴定法测水中
含量
B
化学实验员：检验
是否失效
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C
化工工程师：进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D
考古研究员：通过
测定化石年代
与石墨烯互为同素异形体
5．（2024·河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
6．（2023·江苏·高考真题）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
7． (2023•浙江6 月选考卷)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的
溶液中加入等体积浓
溶液，
振荡
分层，下层由紫红
色变为浅粉红色，
上层呈棕黄色
碘在浓
溶液中的溶解
能力大于在
中的溶
解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向
溶液中先滴加4
先产生白色沉淀，
再产生黄色沉淀
转化为
，
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滴
溶液，再滴加4 滴
溶液
溶解度小于
溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和
淀粉
溶液
前者有白色沉淀，
后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
8．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ii．浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号
物质a
C 中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发
生变化
Ⅱ
5%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
（1）B 中试剂是 。
（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
（3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
（4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
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原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶
液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学
式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取III 中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。
19
