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第03 讲 铝及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 铝的性质及应用
题型02 铝的重要化合物的性质及应用
题型03 铝及其化合物的转化关系及图像
题型04 铝及其化合物的制备工艺流程
题型05 镁及其重要化合物的性质及应用
题型06 镁及其化合物的制备工艺流程
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 铝的性质及应用
1．（2025·四川巴中市·一诊）创造幸福生活离不开化学。下列叙述错误的是
1
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A. 含氟牙膏的氟离子与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石
，能预防龋齿
B. 将白糖熬成焦糖汁给食物上色，利用了蔗糖在高温下碳化的原理
C. 铝粉与烧碱的混合物可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道
D. 研发新能源汽车，降低汽油柴油的消耗
2．（2025·上海黄浦·月考）将
表面氧化了的Fe、Al 合金投入250mL1mol/L 的硫酸中完全溶解，随后
在反应后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使溶液中的金属元素完全沉淀下来，需要加入NaOH 溶液
A．250mL
B．450mL
C．500mL
D．不能确定
3．（2025·北京东城·一模）实验：向两支试管中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始
均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产
生。下列分析不正确的是
A．两支试管中反应生成的气体均为氢气
B．开始没有明显现象，说明铝与
或盐酸反应的速率小
C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等
D．生成白色沉淀的反应有Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓
02 铝的重要化合物的性质及应用
4．（2025·四川仁寿一中·预测卷） 下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验方案
实验目的
A
常温下，用pH 计测定浓度均为0.1mol/L CH3COONa、
NaClO 溶液的pH，并比较大小
比较CH3COOH、HClO 的Ka 的大
小
B
向1mL 0.2mol/L Na[Al(OH)4]溶液中加入3mL 0.2mol/L
KOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
制备Al(OH)3
C
向PbS 黑色悬浊液中加入H2O2，观察沉淀颜色变化
比较Ksp(PbS)、Ksp(
)的大
小
2
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D
将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水
是否褪色
验证乙炔的还原性
A. A
B. B
C. C
D. D
5．（2024·江苏南京·二模）下列由废易拉罐制取
的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲溶解废易拉罐细屑
B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液
C．用装置丙制取Al(OH)3沉淀
D．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O3
6. （2025·四川广安市·二诊）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
常温下，用pH 计测定浓度均为0.1mol/L CH3COONa、
NaClO 溶液的pH，并比较大小
比较CH3COOH、HClO 的
Ka 的大小
B
向1mL 0.2mol/L Na[Al(OH)4]溶液中加入3mL 0.2mol/L
KOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
制备Al(OH)3
C
向PbS 黑色悬浊液中加入H2O2，观察沉淀颜色变化
比较Ksp(PbS)、Ksp(
)的大小
D
将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是
否褪色
验证乙炔的还原性
A. A
B. B
C. C
D. D
7．（2025·四川·三模）氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成的重要还原剂，实验中利用氢化锂与无水三氯化铝按
一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。
(一)制备无水AlCl3
已知AlCl3的沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的Cl2与铝粉反应制备无水
(夹持装置略去)。
3
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（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置的连接顺序(从左至右)为A→ 。
（3）装置D 的作用是 。
(二)制备LiAlH4
已知：
LiH
①
、AlCl3均溶于乙醚，产品LiAlH4难溶于苯，可溶于乙醚、四氢呋喃；
LiH
②
、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，释放大量
；
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，易溶于苯等有机溶剂，一般不与金属单质反应。
（4）制取LiAlH4的实验原理 (用化学方程式表示)。
（5）下列说法中正确的是___________。
A．市售乙醚中含少量水，可以利用金属钠或五氧化二磷除去
B．滤渣A 的主要成分是LiCl
C．为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高至40℃
D．操作B 可以在分液漏斗中进行，乙醚经回收提纯后可循环使用
(三)产品的纯度测定(不含LiH)
（6）实际生产中LiAlH4的纯度是关键指标，常温常压下，称取a gLiAlH4样品，按图所示装置测定纯度，
反应前量气管读数为x1 mL，倾斜Y 形管，将足量蒸馏水(掺有四氢呋喃可减缓反应)注入样品中，反应完
毕冷却后，量气管读数为x2 mL。该装置中的量气管由 (填“酸式”或“碱式”)滴定管改装，
该样品纯度为 (用含a、x1 、x2的代数式表示)。(注：常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol)
4
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03 铝及其化合物的转化关系及图像
8．（2026 高三·全国·专题练习）将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合液中，下图能
表示生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积之间的关系的是
A．
B．
C．
D．
9．（2025·河北·联考）向含KAl(SO4)2和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液至过量，
加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是
A．图中A 点沉淀为BaSO4和Al(OH)3混合物
B．向C 点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c[ KAl(SO4)2]：c[Al(NO3)3]=l：3
D．AB 段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =
+ 2H2O
10．（2025·河南·模拟）用0.11mol·L-1的NaOH 溶液滴定0.0125 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液，滴定过程中的
pH 变化如下图所示。已知M 点开始出现轻微沉淀，用激光笔照射时有明显的丁达尔现象；N 点不再产生
明显的沉淀；O 点沉淀开始溶解。已知浓氨水的pH 最大可达到11.7 左右。下列相关说法错误的是
5
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A．滴定前溶液呈酸性的主要原因是Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
B．M 点之前发生反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O
C．OP 段发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH-=[Al(OH)4]-
D．根据该实验数据可知Al(OH)3在浓氨水中可部分溶解
11．（2025 高三·全国·专题练习）向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中(假设各
)，逐滴加
入NaOH 溶液，沉淀的物质的量随NaOH 溶液体积变化的图像如下(假设
结合
能力相同)。
分析图像的变化情况，回答下列问题：
（1）H+、Al3+、NH、Al(OH)3四种微粒与
反应的先后顺序依次为 。
（2）依次写出各阶段的离子方程式：
OA
①
：
。②AB：
。
BC
③
：
。④CD：
。
04 铝及其化合物的制备工艺流程
12．（2025 河北•联考）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
6
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下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
13．（2025 广西•模拟）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如
下：
下列叙述正确的是
A．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
D．“冶炼”步骤，工业上采用热还原法制备Al
14．（2024·四川南充·三模）以铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料制备冶金级氧化铝流程如图
所示。
（1）加入硫酸焙烧的目的是 ，铝土矿中部分铁元素以针铁矿(FeOOH)形式存在，写出针铁矿
在焙烧过程发生的化学反应方程式 。
（2）“滤渣”的主要成分是 。
（3）实验发现，焙烧温度为325℃时，铝和铁的提取率最高。焙烧温度进一步升高，提取率下降，原因是
。(提取率：某组分浸出后在溶液中的质量与样品中的质量百分比)
（4）将“滤液”进行蒸发浓缩，冷却结晶，析出水合硫酸铝[
]，实验测得，蒸发浓缩液密
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度与析出晶体中的含水量的关系如图所示。
①由图可知，蒸发浓缩至较高密度，有利于获得结晶水较 (选填“多”或“少”)的水合硫酸铝
晶体。
②当蒸发浓缩液密度为
，测得析出晶体中的含水量为34.26%，折合成水合硫酸铝的结晶水系数
(结果取整数)。
（5）还原焙烧过程加入碳，除氧化铝外，还生成SO2、CO2两种气体，该化学反应方程式为
。
（6）还原焙烧得到的粗氧化铝采用低温碱浸，过滤，对滤液进行系列操作得到氢氧化铝固体，在1200℃
下进行煅烧分解得冶金级氧化铝。低温碱浸目的是 。
05 镁及其重要化合物的性质及应用
15．（2025 高三上·江苏苏州·阶段练习）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料
B．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板
D．NaClO 溶液能与CO2反应，可用作漂白剂
16．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO 氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到
Mg3N2.已知Mg+2NH3====Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
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A．装置A 中分液漏斗中的溶液为浓氨水
B．实验开始时应先点燃C 处酒精灯，再点燃E 处酒精灯
C．装置D 的作用只是干燥N2
D．取反应后装置E 所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
17．(2024·重庆第八中学月考)室温下，用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不
同条件下与水反应的实验(装置图如下)，实验2 的镁条放在尖嘴导管内并浸于蒸馏水中，实验3 产生的浑
浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2·nMgCO3]。下列说法不正确的是
实验1
实验2
实验3
镁条表面有微小气泡，且溶
液较长时间无明显变化
镁条表面有较多气泡且产生气泡
速率逐渐加快，溶液中无明显现
象
镁条表面有大量气泡，
溶液逐渐变浑浊
A.实验1 现象不明显，可能与Mg 表面生成了难溶的Mg(OH)2有关
B．实验2 比实验1 现象更明显，可能是由于玻璃导管空间狭小热量不易散失
C．实验3 中HCO 破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积
D．由实验1 和实验3 可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应的速率”的结论
06 镁及其化合物的制备
18．镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A．为了使Mg2＋转化为Mg(OH)2，试剂①可选用石灰乳
B．上述步骤中涉及的反应类型：分解反应、复分解反应
C．试剂②可以选用盐酸
D．也可以通过电解MgCl2溶液的方法制备Mg
19．（2025 高三上·湖南·开学考试）氟化镁可用于制造陶瓷、玻璃，还可用作铝金属的助熔剂、光学仪器
中镜头及滤光器的涂层等。用纯净的Mg 制备MgF2的流程如图所示：
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已知：25℃时，部分物质的溶度积如下：
物质
MgF2
MgCO3
溶度积(Ksp)
6.4×10-9
2.4×10-5
下列说法错误的是
A．反应器1 中需通入过量的CO2
B．反应器2 中需适当升高温度
C．沉淀池的上层清液中
D．从沉淀池中获取纯净MgF2的操作是过滤、洗涤、干燥
20．（2025 广西南宁•联考）某溶液中可能含有H+、Al3+、NH、Mg2+、SO、CO 中的几种。取少量该溶液
加入铁粉，产生无色无味的气体；取少量该溶液(设为X 溶液)加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的
沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示(已知：
)。下列说法错误的是
A．原溶液中一定不存在CO
B．原溶液中的金属阳离子有Al3+、Mg2+
C．X 溶液中n(Mg2+)=0.05mol
D．原溶液中n(H+)：n(Al3+)：n(NH）=1：1：1
1．Mg17Al12是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2
+12Al，得到的混合物
在4.0mol L
⋅
-1HCl 溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是
A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间
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B．MgH2中，两种元素的化合价均为零价
C．在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al 单质熔炼可获得该合金
D．一定条件下，17molMgH2和12molAl 与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol
2．Mg3N2常用于制备其他超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO 氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到
Mg3N2。已知Mg＋2NH3====Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
A．装置a 中分液漏斗中的溶液为浓氨水
B．实验开始时应先点燃c 处酒精灯，再点燃e 处酒精灯
C．装置d 的作用只是干燥N2
D．取反应后装置e 所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
3．（2025•山东•模拟）实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：
下列说法错误的是
A．所加盐酸体积不少于100mL
B．沉淀1 的质量为
g
C．沉淀1 加足量NaOH 溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—
D．镁铝合金中镁、铝质量之比为
4．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图
所示。下列推断不合理的是
A．向GaCl3溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
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B．向NaAlO2和NaGaO2溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3
C．金属镓可以与
溶液反应生成NaGaO2和H2
D．步骤二中不能通入过量的CO2的理由是CO2＋GaO2
-＋2H2O===Ga(OH)3↓＋HCO3
-
5．（2025•四川成都•二模）热化学吸附储能技术是一种最新的热能存储技术，介质材料
能量密度适宜，成本低廉。从苦土中（主要含有MgO，还含有少量硅、铁、铝、锰、钙的氧化物）中提取
的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为保证浸取充分，应维持体系
，同时可以______（填一项合理措施）。
（2）已知：在
下，
，
。“调pH”时应完全沉淀
Fe3+和Al3+，使其浓度小于
，应调节
______（保留两位小数）。用MgO 而不用
CaO 调节pH 的优点是______（写一条）。
（3）“氧化”主要包含：①除铁：将Fe2+转化为______（写化学式）而除去；②除锰(Mn2+)：______（写
离子方程式）。该步骤中应严格控制NaClO 的用量，否则Mn 元素可能会因______而无法完全除去。
（4）
和
的溶解度（
水）随温度变化数据如下：
0.223
0.244
0.255
0.264
0.265
0.244
0.234
22
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
滤液中含CaSO4·2H2O 和MgSO4质量比为1：120，则“除钙”的具体操作是______。
6．（2025 高三上·宁夏石嘴山·阶段练习）
I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg 也能在
NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2.通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分
仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH 溶液吸收，Mg3N2极易与水反应。
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（1）实验中，装置依次连接的顺序为A (填字母)；装置B 的作用是 。
（2）用来检验N2的实验装置为 (填字母)。
（3）设计实验证明产物中存在Mg3N2： 。
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能
发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可
能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题：
（4）实验时A 装置需要控制温度为60～80℃，则A 装置加热的方式是 。
（5）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是 。
（6）B 装置的作用是 。C 装置用来吸收ClO2，则C 中液体宜选用 (填序号)。
①热水
②冰水
③饱和食盐水
（7）D 装置中ClO2与NaOH 溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D 装置中生成
这两种钠盐的化学方程式为 ；饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在
温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．
；b． ；c．洗涤；d．干燥。
（8）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性： 。
1．(2025·浙江1 月卷，3，3 分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污
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D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
2．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是
选项
操作及现象
结论
A
将点燃的镁条迅速伸入集满
的集气瓶种，产生白
烟和黑色固体
具有氧化性
B
用pH 计测得碳酸钠溶液的pH 小于苯酚钠溶液的pH
酸性：碳酸>苯酚
C
在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜
丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大
反应速率：电化学腐
蚀>化学腐蚀
D
将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制
悬浊液
中，加热，生成砖红色沉淀
葡萄属于还原糖
3．(2025·陕晋宁青卷，3，3 分)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
4．(2024·浙江6 月卷，2，3 分)下列说法不正确的是
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
5．(2023·浙江卷，7，3 分)下列反应的离子方程式不正确的是
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2
-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO3
2-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3
2-+Ca2+=CaSO3↓
6．(2023·湖南卷，7，3 分)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
14
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C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
15
