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第05 讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
目录
01 课标达标练
题型01 氧化还原反应方程式配平
题型02 缺项氧化还原反应方程式配平
题型03 常见氧化还原反应的计算
题型04 电子守恒法在化学计算中的应用
题型05 信息型氧化还原反应方程式书写
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氧化还原反应方程式配平
1．(2025·四川内江二中·3 月考)高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性
环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为Cu＋NaClO＋NaOH―→NaCuO2＋NaCl＋H2O(未配平)。下列说
法错误的是
A．NaCuO2中铜的化合价为＋3
1
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B．1 mol ClO－参加反应转移2 mol 电子
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 3∶
D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为4CuO＋12H＋===4Cu2＋＋O2↑＋6H2O
2．已知：①KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)；
②检验Mn2＋的存在：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋。下列说法错误的是( )
A．S2O 中存在一个过氧键(—O—O—)，则S2O 中硫元素的化合价为＋7
B．反应②若有0.1 mol 还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol
C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体
D．反应①中消耗0.2 mol KMnO4时，被氧化的HCl 为1 mol
3．
【流程转化与逻辑思维】(2025·湖北模拟)某水体(含较多NH4
+，pH=6.71)脱氮的部分转化关
系如下图所示：
已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应式是：NH4
++2O2+2OH-=NO3
-+3H2O
B．过程Ⅱ中Fe2+起催化剂作用
C．过程Ⅲ中每1molC6H12O6参与反应，有24molFe3+被还原为Fe2+
D．水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行
4．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4 溶液处理：CH3OH＋MnO＋X―→CO＋MnO＋
H2O(未配平，下同)；②酸化处理：MnO＋H＋―→MnO2↓＋MnO＋H2O，下列说法错误的是( )
A．“反应①”中X 为OH－，配平后化学计量数为8
B．“反应①”中氧化性：MnO>CO
C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化
D．“反应②”消耗71.4 g MnO 时，反应中转移0.4 mol 电子
2
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02 缺项氧化还原反应方程式配平
5．(高考题节选)（1）完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
□ClO＋□Fe2＋＋□______===□Cl－＋□Fe3＋＋□______。
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
□MnO＋□C2O＋□____________===□Mn2＋＋□CO2↑＋□________。
6．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复
原，其离子方程式为：MnO4－＋C2O4
2—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化剂是C2O4
2— B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H＋的系数是16
7．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是
下列叙述正确的是( )
A．该反应中NO 被还原 B．反应过程中溶液的pH 变小
C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．
中的粒子是OH－
03 常见氧化还原反应的计算
8. （2025·四川泸县五中·预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g 时转移的电子数为NA
B. 标准状况下，11.2LSO3分子数目大于0.5NA
C. 15g 乙烯和20g 丙烯的混合气体中含有C—H 共价键的数目为5NA
D. 4.6gNa 与足量O2充分反应，反应中转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间
9 （2025·四川乐山一中·二模）氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的 SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧
条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说
法正确的是
A. 1 L0.1mol/L 氨水中含有的OH-数目为0.1NA
B. 0.01mol/L (NH4)2SO3溶液中，SO、HSO 与H2SO3的数目之和为0.01NA
C. 每氧化1mol (NH4)2SO3，转移的电子数为2 NA
D. 若将2mol SO2与1mol O2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA
3
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10．(2025·四川绵阳·模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，X 为还原产物
B．浓HCl 和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl 中体现酸性和氧化性各占一半
C．维生素C 可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是其具有较强的还原性
D．NO2与水的反应3NO2+H2O =2HNO3+NO 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
11．（2025·四川巴中·一诊）一种以纳米铜(Cu)为原料制备CuCl 的工艺流程如下。
已知：CUCl 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是
A. “溶解”时X 可以是热空气或H2O2
B. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. “过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 为提高CuCl 的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
04 电子守恒法在化学计算中的应用
12.（2025·四川成都石室中学·二模） 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧
化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：
已知：①
；
②
．
下列叙述正确的是
A. NO2属于酸性氧化物
B. 同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2 1∶
4
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C. “转化器”中生成
NaNO3既是氧化产物，又是还原产物
D. 不考虑流程中钠、氮元素的损失，则
13.(2024·山东齐鲁名校联盟联考)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列
说法错误的是( )
A．Y 可以是甲酸乙酯
B．利用途径①制备24 g 硫酸铜，消耗的硝酸至少为0.1 mol
C．Cu 元素参与了3 个氧化还原反应
D．途径⑤中若n(O2)∶n(Cu2O)＝3∶2，则X 为SO2
14.（2025·四川·高三三模）一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是
A．NH3和
的中心原子杂化方式相同
B．“固氮”和“转氮”过程均属于人工固氮
C．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O 的物质的量之比为3 1∶
D．该合成氨过程中，所有反应均为氧化还原反应
05 信息型氧化还原反应方程式书写
15．（2025·四川等八省联考·提升卷）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
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下列说法错误的是
A．物质X 常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+ Cl2=====MgCl2+CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
16．利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO 的工艺流程如
图所示，下列说法错误的是
A．滤渣1 的主要成分为SiO2、PbSO4
B．步骤1 中发生反应的离子方程式为MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋
C．加入试剂a 发生置换反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D.取步骤3 后的干燥滤饼11.2 g 煅烧，可得产品8.1 g，则x＝2
17．(2025·四川·三模)钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业
上以钴矿(主要成分是Co2O3，含有Al2O3、Fe2O3、MnO2、CaCO3等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图
所示。
25℃
①
时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见下表：
金属离子
开始沉淀的
6.9
1.5
3.6
7.1
7.9
6
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沉淀完全的
8.3
2.8
4.7
9.2
9.8
②
的
，当溶液中可溶性组分浓度小于
时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（2）“浸取”时含
物质发生反应的离子方程式为
。
18.（2025·四川泸县五中·预测） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工
艺如下：
下列说法正确的是
A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为：
B. “电解”中阴极反应的主要产物是H2
C. “尾气吸收”环节可吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：2
D. NaHSO4晶体中阴阳离子之比为1：2
1．（2025·四川·押题卷1）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8 个硫原子以单键相连
接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
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A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S 键的数目为NA
D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，
的数目为0.01NA
2． (2025·四川绵阳·二诊)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：
B. 充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：
C. K2Cr2O7酸性溶液测酒驾：
D. 用FeS 做沉淀剂除去污水中的Hg2+，原理为
3. (2025·四川南充·二模)铈是地壳中最丰富的稀土金属，可用作合金添加剂、医药、制革等。某兴趣小组
以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备金属铈和Ce2(CO3)3的流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “酸浸”时发生的反应为
B. “中和”时，加入氨水不宜过量
C. “试剂X”可选用NH4HCO3和氨水混合物
D. “电解”时，阴极上得到14gCe 的同时阳极上得到1.68LO2
4．（2025·四川等八省·联考）乙烷催化氧化为乙酫在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在
Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是
8
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A．X 的化学式为H2O
B．乙醛分子中既含有极性键又含有非极性键
C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应
D．每生成1molCH3CHO，消耗N2O 的物质的量大于2mol
5． (2025·四川内江威远中学·一模)据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，Li+移动方向从右往左
B. 充电时，M 与外电源正极相连
C. 放电时，N 极反应为：
D. 充电时，若外电路有
电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g
6．(2025·四川·三模)羟基自由基(
)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将
苯酚氧化为
和
的原电池一电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是
9
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A．a 极
参与反应，理论上
溶液中离子数不变
B．组合装置工作时，左侧装置为原电池，b 极为负极且b 极附近pH 减小
C．右侧装置中，c、d 两极产生气体的体积之比(相同条件下)为2:1
D．d 极区苯酚被氧化的化学方程式为
7．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有
_________性。
（2）制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制备时
可用S 代替H2O2，写出该反应的离子方程式：_________________。
（3）可从“废液”中回收的主要物质是______________(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。
（4）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再
滴入适量稀硫酸(发生反应ClO＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL 待测液。移取25.00 mL 待测
液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L 的Na2S2O3 标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3 标准溶液V
mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
①移取25.00 mL 待测液的仪器的名称是________。
②该样品中NaClO2的质量分数为________(用含m、c、V 的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，
此实验测得结果偏高，其可能的原因是________________________。
1．（2025·安徽卷）氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成
。金属钠的液氨溶液放置
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时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色
溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色
溶液。氨可以发生类似于水解反应的
氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成
沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是
A．氨在氧气中燃烧：
B．液氨与金属钠反应：
C．氨水溶解Cu(OH)2：
D．浓氨水与HgCl2反应：
2．（2025·山东卷，17）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si 等元
素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn 等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650℃完全
分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
回答下列问题：
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该
反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有
_______(填化学式)。
3．（2025·河南卷，15）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中
尽可能回收铑的工艺流程如下：
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回答下列问题：
（2）已知“酸溶2”中Rh 转化为
，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分
是_______(填化学式)。
（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2O3和RhCl3，则“高温还原”中
发生反应的化学方程式为_______。
4．（2024·湖北卷）过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
5．(2023·全国乙卷，27)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少
量Si、Fe、Ni、Al 等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。
回答下列问题：
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为________________________________。
随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_________________。电解废液可在反应器中循环利
用。
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（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_____________________________。
6．(2024·重庆卷，16) FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示(加
热及夹持装置略)。
（1）FeS2的制备
N2保护下，将溶有S 的热二苯醚溶液注射到FeS 热油胺溶液中(S 过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，
离心分离，经洗涤得产品FeS2。
①仪器a 的名称为_______；N2保护的目的是_______。
②生成FeS2的化学方程式为_______。
③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是_______(填“H2O”或“CS2”)。
（2）FeS2的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至
Fe2+，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用
标准溶液滴定Fe2+至终点。
已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)
①SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl2溶液需加入的试剂是_______。
②甲基橙指示终点的过程及作用原理是_______。
③若称取的产品为
，
标准溶液浓度为
，用量为VmL，FeS2的摩尔质量为Mg/mol，则
产品中FeS2质量分数为_______(写最简表达式)。
④下列操作可能导致测定结果偏高的是_______。
A．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量 B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
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