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第十章 化学实验基础与探究
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1.（2025·四川德阳·一模）下列实验操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气
泡
B．溶液加热
C．溶液转移
D．浓硫酸稀释
【答案】A
【解析】碱式滴定管排气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，挤压胶管排出气泡，操作符合规范，A
正确；加热试管内液体时，试管夹应夹在距试管口约1
3 处，且手持试管夹时应握住长柄，不能握短柄，此
操作错误，B 错误；溶液转移至容量瓶时，需用玻璃棒引流且烧杯嘴紧靠玻璃棒，同时容量瓶瓶塞应倒置
以防污染，操作不规范，C 错误；浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图
示为水倒入浓硫酸，易因放热导致液体飞溅，操作错误，D 错误；故选A。
2.（2025·四川绵阳·三模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：测定H2C2O4溶液的浓度
B．图乙：验证乙炔属于不饱和烃
C．图丙：加热融化纯碱
D．图丁：制备无水氯化镁固体
【答案】D
【解析】KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管，同时KMnO4与
H2C2O4的反应需在酸性条件下进行，图甲中锥形瓶内仅为H2C2O4溶液，未加稀硫酸酸化，不能保证反应完
全按化学方程式中化学计量关系进行，因此不能准确测定H2C2O4溶液的浓度，A 错误；电石中含有杂质
CaS、Ca3P2等，在电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S、PH3等还原性杂质，这些杂质也能与溴水反
应使其褪色，因此不能根据溴水褪色来判断确定是产生的不饱和烃乙炔导致，B 错误；瓷坩埚主要成分为
1
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SiO2，而纯碱Na2CO3在高温下会与SiO2发生反应：Na2CO3+SiO2
高温
¿
¿
Na2SiO3+CO2↑，导致坩埚被腐蚀，
应使用铁坩埚熔融纯碱，C 错误；MgCl2·6H2O 加热脱水时，Mg2+易水解，在HCl 气流中加热就可抑制其水
解生成Mg(OH)Cl 或MgO，同时HCl 气体会将晶体分解产生的H2O 蒸气带出，碱石灰能够吸收未反应的
HCl 及水蒸气，防止大气污染，可以制备得到无水氯化镁，D 正确；故选D。
3.（2024·四川攀枝花·一模）为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有
①护目
镜
②排风
③锐器
④明火
⑤洗手
A．①②④⑤
B．①②③④
C．②③④⑤
D．①②③⑤
【答案】A
【解析】氢气在氯气中燃烧的实验装置图：
，为了实验安全，我们应带好护目镜，
以保护眼睛，选①；实验中会用到气体，因此要打开排风，选②；实验中会用到明火，选④；实验结束
后，离开实验室前要用肥皂等清洗双手，选⑤；故选A。
4.（2025·四川眉山·一模）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D．配制NaOH溶液
【答案】D
2
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【解析】酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，操作合理，A 正确；稀释
浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸溶于水放热会导致
水沸腾溅出，操作合理，B 正确；从NaCl 溶液获得晶体需蒸发结晶，用蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌，操作
合理，C 正确；配制物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，D 错误；故选D。
5.（2025·四川宜宾·三模）关于实验安全，下列说法错误的是
A．点燃乙炔前，应先检验其纯度
B．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
C．“氢气在氯气中燃烧”实验应注明安全标识“
”
D．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
【答案】B
【解析】乙炔为可燃性气体，点燃前检验纯度可防止爆炸，A 正确；金属钠与水反应生成氢气，钠燃烧生
成的过氧化钠与泡沫灭火器中的CO2、水反应生成氧气，氧气具有助燃性，会使火势更旺， B 错误；氢气
在氯气中燃烧可能涉及燃烧及有毒物质氯气、氯化氢，需注明相应安全标识，C 正确；苯酚有毒易溶于乙
醇，沾到皮肤后用乙醇冲洗再用水洗，可有效清除苯酚，D 正确；故选B。
6.（2025·四川·三模）苯与液溴能发生反应，某化学兴趣小组利用如图四组装置制备溴苯并验证苯与液溴之
间发生了取代反应。下列说法正确的是
A．按气流方向最合理的连接顺序为a→ef→bc→d
B．将甲中反应后的混合物过滤，用NaOH 溶液洗涤并分液可得溴苯
C．装置连接顺序及操作均正确时，乙中出现淡黄色浑浊说明甲中发生了取代反应
D．丙、丁中除溴单质的原理完全相同
【答案】C
【分析】甲装置中苯与液溴发生反应，出来的气体含HBr 和挥发的Br2；丁装置中苯吸收挥发的Br2；乙装
置中AgNO3溶液检验HBr；丙装置中NaOH 溶液处理尾气HBr，据此回答；
【解析】根据分析，甲装置出来的气体需先经丁装置吸收Br2，长进短出，故f 进e 出，再通入乙装置检验
HBr，需长进短出使气体充分接触溶液，故b 进c 出，最后用丙装置处理尾气，因此气流顺序为
a→f→e→b→c→d，A 错误；甲中反应后混合物含溴苯、苯、Br2、FeBr3及铁粉，过滤除去铁粉后，用
NaOH 洗涤可除去Br2和FeBr3，但有机层仍为溴苯与苯的混合物，需蒸馏分离，B 错误；乙中出现淡黄色
浑浊是HBr 与AgNO3反应生成的AgBr，则说明甲中发生取代反应生成溴苯和HBr，C 正确；丁中苯可溶
解Br2，通过物理变化除溴，丙中NaOH 与Br2反应，通过化学变化除溴，原理不同，D 错误；故选C。
7.（2025·四川成都·三模）下列实验操作或处理方法正确的是
3
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A．可用加热法除去NaCl固体中的NH4Cl
B．用分液法分离乙酸乙酯和乙醇
C．过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌
D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe
3+
【答案】A
【解析】NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体，而NaCl受热不分解，可用加热法除去NaCl中的NH4Cl，A
正确；乙酸乙酯和乙醇互溶，无法通过分液法分离，需用蒸馏法，B 错误；过滤时玻璃棒仅用于引流，搅
拌会破坏滤纸，导致过滤失败，C 错误；K3[Fe(CN)6]用于检验Fe
2+（生成蓝色沉淀），Fe
3+的检验应使用
KSCN溶液（显红色），D 错误；故选A。
8.（2025·四川成都·一模）下列除杂试剂和除杂操作都正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
除杂操作
A
SiO2(Al2O3)
稀盐酸
过滤
B
SO2(HCl)
饱和
食盐水
洗气
C
CuCl2(FeCl3)溶液
Cu
过滤
D
NaCl(Br2)溶液
CCl4
过滤
【答案】A
【解析】Al2O3是两性氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶的Al3+，而SiO2不与稀盐酸反应，过滤后得到纯净
的SiO2，操作正确，故A 正确；SO2在饱和食盐水中的溶解度也较大，导致SO2部分损失，故B 错误；Cu
与FeCl3反应生成FeCl2，虽除去FeCl3但引入FeCl2杂质，未达到除杂目的，故C 错误；Br2与CCl4萃取后
需通过分液分离，而非过滤，故D 错误；答案选A。
9.（2025·四川成都·一模）下列仪器在相应实验中选用不正确的是
A．凝固熔融态物质制备硫晶体：①
B．实验室用大理石制CO2：④
C．灼烧海带：⑤⑥
D．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦
【答案】D
【解析】通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，选①，A 正确；实验室用大理石制CO2可选用启普发生
器，选④，B 正确；灼烧海带需要用坩埚和玻璃棒，选⑤⑥，C 正确；重结晶法提纯苯甲酸，需要蒸发
皿、玻璃棒和漏斗，选①③⑥，D 错误；答案选D。
10.（2025·四川宜宾·二模）利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是
4
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选
项
气体
试剂
装置
A
NH3
浓氨水
B
O2
MnO2+双氧水
C'
Cl2
KMnO4+浓盐酸
D
NO
Cu+浓硝酸
【答案】A
【分析】根据发生装置可知该装置是用于固体与液体（或液体与液体）加热制取气体，根据收集装置可知
属于向下排空气法，制取的气体的密度比空气小且不与空气反应，据此分析解答。
【解析】加热浓氨水可以用于制取氨气，且氨气密度比空气小，易溶于水，通常采用向下排空气法收集，
A 正确；用MnO2和双氧水反应生成O2不需要加热，且O2密度比空气大，B 错误；用KMnO4和浓盐酸反
应生成Cl2不需要加热，且Cl2密度比空气大，C 错误；用Cu和浓硝酸反应生成的主要是NO2，且NO 易与
空气中的氧气反应，不能采用排空气法，D 错误；故选A。
11.（2024·四川·一模）下列制备、干燥、收集Cl2，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A．制备Cl2
B．干燥Cl2
C．收集Cl2
D．喷泉实验
【答案】D
【解析】MnO2与浓盐酸在常温下不反应，二者反应需要加热，A 不正确；碱石灰是NaOH 和CaO 的混合
物，呈碱性，能吸收Cl2，不能用于干燥Cl2，B 不正确；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时，应使用向
上排空气法，导气管应长进短出，C 不正确；Cl2能与NaOH 溶液反应生成可溶于水的物质，使烧瓶内产生
负压，从而形成喷泉，D 正确；故选D。
12.（2025·四川泸州·三模）下列关于实验现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将氨水滴入0.5 mol⋅L
−1
的Al2(SO4)3溶液中
先产生白色胶状物，后
溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
B
向粉红色的CoCl2溶液中
加入NaCl 固体
溶液由粉红色变为蓝色
存在转化：
[Co(H2O)6]
2++ 4 Cl
−⇌[CoCl4]
2−(蓝色)+
5
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C
向白葡萄酒中滴加几滴酸
性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
证明葡萄酒中含SO2
D
向某无色溶液中加入盐酸
产生无色气体
该溶液中一定含有CO3
2−
【答案】B
【解析】氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)3，A 错误；CoCl2溶液中存在[Co(H2O)6]2+（粉红色）与Cl−的配位
平衡，加入NaCl 增加Cl−浓度，平衡右移生成蓝色[CoCl4]2−，现象和解释均正确，B 正确；除SO2外，葡萄
酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，C 错误；无色气体可能是CO2或SO2，对应溶液可
能含有CO3
2−、HCO3
− 或SO3
2−等，D 错误；故选B。
13.（24-25 高二下·四川绵阳·期末）下列说法不正确的是
A．用溴水可以一次性鉴别溴乙烷、乙醇、乙醛和苯酚溶液
B．苯甲酸及其钠盐可作为食品防腐剂，该钠盐溶液pH 小于7
C．1-溴丁烷中加入氢氧化钠乙醇溶液，微热；将产生气体直接通入溴水中，根据现象可推测该反应是消
去反应
D．苯酚、乙醇、甲醛、乙酸乙酯均可用于杀菌消毒
【答案】D
【解析】溴乙烷难溶于水与溴水混合后分层；乙醇与溴水互溶，混合后不分层；乙醛与溴水发生氧化反应
褪色；苯酚与溴水生成白色沉淀；用溴水可以一次性鉴别溴乙烷、乙醇、乙醛和苯酚溶液，故A 正确；苯
甲酸钠本身抑菌作用较弱，但在酸性环境（pH < 3.6）中，它会转化为具有强效抑菌活性的苯甲酸，苯甲
酸能穿透微生物的细胞膜，干扰细胞内的酶系统（特别是呼吸酶系和乙酰辅酶A 缩合反应），抑制微生物
的生长和繁殖，从而起到防腐作用，故苯甲酸及其钠盐可作为食品防腐剂，该钠盐溶液pH 应小于7，故B
正确；1-溴丁烷中加入氢氧化钠乙醇溶液，微热；1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯能使溴水褪
色，故C 正确； 乙酸乙酯常用作溶剂或香料，无杀菌消毒作用，故D 错误；故选D。
14.（2025·四川德阳·一模）废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。从铅膏中回收PbO 的流程如
下：
已知：①实验温度下，K sp(PbCO3)=7.4×10
−14、K sp(PbSO4)=2.5×10
−8；
②酸浸后铅几乎转化为+2 价；
Pb(OH)
③
2的性质和AI(OH)3相似。下列说法正确的是
A．铅膏中的PbO2主要来源于铅蓄电池的负极材料
B．“脱硫”中PbSO4能较完全转化为PbCO3
C．“酸浸”中醋酸做还原剂
D．“沉铅”过程需加入足量NaOH
6
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【答案】B
【分析】铅膏中主要含有PbSO4、PbO2和Pb，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，
过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢是还原剂，可将溶液中+4 价的铅离子还原为
+2 价的铅离子，加氢氧化钠进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，氢氧化铅再进行处理得到PbO，据此分析解
题。
【解析】铅蓄电池负极材料为Pb，正极材料为PbO2，PbO2应来源于正极，A 错误；“脱硫”中PbSO4转化
为PbCO3的平衡常数K = K sp(PbSO4)
K spPbCO3
= 2.5×10
−8
7.4×10
−14 =3.38×10
5，K 值大于10
5，反应正向程度大，能较完
全转化，B 正确；酸浸后Pb 主要为+2 价，PbO2需被还原，Pb(0 价)需被氧化，H2O2可作还原剂还原PbO2，
醋酸仅提供酸性环境，不做还原剂，C 错误；Pb(OH )2类似Al(OH)3具有两性，足量NaOH 会使其溶解生
成可溶性盐，无法沉铅，D 错误；故选B。
15.（2025·四川·一模）亚氯酸钙[Ca(ClO2)2]具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350 ℃时尚不分解，
水合亚氯酸钙加热到130~140 ℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使ClO2与CaO2反应制
备Ca(ClO2)2。
下列有关说法错误的是
A．装置的连接顺序是adebcfg
B．装置A 中发生反应的离子方程式为2ClO3
−+2H
++ H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O
C．装置B 中消耗1 mol 气体时，转移电子的物质的量为1 mol
D．装置D 中长颈漏斗的作用是防倒吸
【答案】A
【分析】该实验目的制备Ca(ClO2)2，原理为2ClO2+CaO2≜Ca(ClO2)2+O2，装置连接顺序分析：A 为ClO2
发生装置，生成的气体需干燥后进入B（制备Ca(ClO2)2的反应装置），而生成的Ca(ClO2)2具有极强的吸
湿性，需再次干燥，防止后续装置中的水蒸气进入，最后在尾气处理。干燥装置C 应长进短出
（a→d→e），反应装置B 进气为e→b，出气c 需再次连接干燥装置C 进气口d，出气口e 连接尾气处理
D。D 为NaOH 溶液吸收尾气，应长进短出，D 中长导管为f 接口，故e 应连接f，装置的连接顺序为
adebcdefg。
【解析】根据上述分析可知，装置的连接顺序是adebcdefg，A 错误；装置A 为ClO2发生装置，NaClO3、
H2SO4与H2O2反应，生成ClO2，Cl 元素被还原，则H2O2被氧化为O2，离子方程式
2ClO3
−+2H
++ H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O，得失电子、原子及电荷均守恒，B 正确；B 中反应为
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2ClO2+CaO2≜Ca(ClO2)2+O2，ClO2（Cl 为+4）→ClO2
−（Cl 为+3），每1 molClO2得1mol 电子，即消耗1
mol 气体（ClO2）转移1 mol 电子，C 正确；D 中长颈漏斗（安全漏斗）可防倒吸：倒吸时溶液进入漏斗，
因重力回落，避免倒吸至B，D 正确；故选A。
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16.（24-25 高三上·四川眉山·期中）某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实
验：
I．制备并收集纯净干燥的SO2
(1)①实验所需装置的连接顺序是：a→ →d→e (按气流方向用小写字母标号表示)。
②该实验中制备SO2的反应方程式为 。
③仪器C 的化学名称为 ，其作用为 。
Ⅱ．探究SO2的性质
(2)将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验：
①装置E 中出现 现象时可验证SO2具有氧化性。
②装置F 用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是 。
③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性又有还原性的是 (填字母序号)。
a．Na b．Na
+ c．Cl2 d．Cl
- e．Fe
2+
Ⅲ．葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算的测定)
准确量取100.00mL 葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用
物质的量浓度为0.0100mol/L 标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴
定过程中所发生的反应是I2+SO2+2H2O=2HI +H2SO4)。
(3)滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。
8
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A．
B．
C．
D．
(4)判断达到滴定终点的依据是 。
【答案】(1) cbgf Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 球形干燥管或干燥管 吸收多余
SO2防止污染空气并防止空气中水蒸气进入收集装置
(2) 淡黄色沉淀 取SO2与NaClO 溶液反应后的溶液样品少许，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，
若出现白色沉淀，则证明SO2具有还原性 ce
(3)C
(4)滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s 内不再褪去。
【分析】亚硫酸的酸性弱于硫酸，用图1 装置制备纯净的 SO2，Na2SO3与浓H2SO4反应，生成硫酸钠、
水、二氧化硫；从溶液中制取二氧化硫，制取的二氧化硫中含有水蒸气，需用浓硫酸进行干燥，采用向上
排空气法收集二氧化硫为有毒的气体，是大气污染物，需进行尾气处理。
【解析】（1）①从溶液中制取二氧化硫，制取的二氧化硫中含有水蒸气，二氧化硫为酸性气体，可用浓
硫酸进行干燥，洗气时长进短出所以a→c，二氧化硫密度大于空气，收集采用向上排空气法收集，需长管
进，短管出，所以b→g，二氧化硫为有毒的气体，是大气污染物，需进行尾气处理，用碱石灰吸收，所以
f→d，即为：a→c→b→g→f →d→e；
②亚硫酸的酸性弱于硫酸，Na2SO3与浓H2SO4反应，生成硫酸钠、水、二氧化硫，该反应方程式为：
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；
③仪器C 的名称是球形干燥管或干燥管，其主要作用是吸收多余SO2，防止污染空气并防止空气中水蒸气
进入收集装置；
（2）①SO2具有氧化性，能与硫化钠反应生成硫单质，装置E 中出现淡黄色沉淀现象；
②装置F 用于验证SO2的还原性，与NaClO 发生氧化还原反应生成硫酸钠，检验反应后溶液存在硫酸根离
子即可，实验操作是：取SO2与NaClO 溶液反应后的溶液样品少许，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶
液，若出现白色沉淀，则证明SO2具有还原性；
③处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
a. Na 是最低价只有还原性，故不选；
b. Na+是最高价，只有氧化性，故不选；
c. Cl2化合价为0 价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，故选；
d. Cl-为最低价态，只有还原性，故不选；
e. Fe2+是中间价态，能与氯气反应，具有还原性，能与活泼金属Zn 反应生成铁单质，具有还原性，故选；
故选：ce。
（3）用酸式滴定管装I2溶液，酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，
使溶液迅速赶走气泡，故选C；
（4）当二氧化硫被标准液碘单质消耗完后，继续滴加，则淀粉溶液遇到过量碘单质呈蓝色，判断达到滴
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定终点的依据是滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s 内不再褪去。
17.（2025·四川成都·二模）醋酸亚铬常用作气体分析中的氧气吸收剂。某小组结合醋酸亚铬晶体结构设计
了如下制备醋酸亚铬的实验装置。
已知醋酸亚铬晶体(铬为+2价)为砖红色难溶于冷水的固体，易溶于酸。回答下列问题：
(1)醋酸亚铬晶体的化学式为 ，已知铬周围价电子总数(自身价电子数+配体提供电子数+金属提
供的电子数)满足18 电子，请推断Cr 与Cr 之间存在 重金属键(金属键的数目)。
(2)装锌粒和K2Cr2O7粉末的仪器名称为 。
(3)实验开始时，应先关闭 ，打开 ，将铬元素充分还原为+2价铬离子。
(4)装置A 中盐酸浓度和用量都要适中，浓度太高时Cl
−参与的氧化还原反应为 (用离子方程式
表示)，用量过大时将导致 。
(5)CrCl2溶液转移到醋酸钠溶液中后，用 冷却析出更多砖红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，然后
将产物保存在充满N2气体的干燥器中。
(6)该实验装置有一个明显的缺陷，解决此缺陷的措施为 。
【答案】(1) [Cr(CH3COO)2]2⋅2H2O或(CH3COO)2Cr⋅H2O 4
(2)抽滤瓶(或吸滤瓶)
(3) K1 K2、K3
(4) 14 H
++Cr2O7
2−+6Cl
−=2Cr
3++3Cl2↑+7 H2O 醋酸亚铬溶解在过量盐酸中，产率降低
(5)冰水或冰浴
(6)醋酸钠溶液要密封，可在左侧加一个装有蒸馏水的吸收装置，防止空气进入醋酸钠溶液
【分析】本实验制备醋酸亚铬，实验方法为：关闭K1，打开K2、K3，让抽滤瓶内锌粒分别与盐酸、
K2Cr2O7发生反应，将Cr2O7
2−还原为Cr2+，氢气可排除瓶内空气、保护Cr2+不被氧化，然后关闭K2、K3，
打开K1，利用反应产生的H2将抽滤瓶内的溶液压入醋酸钠溶液中，让醋酸钠与CrCl2发生反应，从而制得
醋酸亚铬。
【解析】（1）根据醋酸亚铬晶体的结构简式，可知其化学式为[Cr(CH3COO)2]2⋅2H2O或
(CH3COO)2Cr⋅H2O；铬周围价电子总数(自身价电子数+配体提供电子数+金属提供的电子数)满足18 电
子，Cr2+的3d 轨道有4 个电子，Cr2+的配位O 原子提供10 个电子，可知Cr 与Cr 之间存在4 重金属键。
（2）根据图示，装锌粒和K2Cr2O7粉末的仪器名称为抽滤瓶；
（3）实验开始时，关闭K1，打开K2、K3，让锥形瓶内锌粒分别与盐酸、K2Cr2O7发生反应，将Cr2O7
2− 还
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原为Cr2+。
（4）装置A 中盐酸浓度和用量都要适中，浓度太高时,Cl
−被Cr2O7
2−氧化为氯气，反应的离子方程式为
14 H
++Cr2O7
2−+6Cl
−=2Cr
3++3Cl2↑+7 H2O；醋酸亚铬易溶于酸，盐酸用量过大时将导致醋酸亚铬溶解
在过量盐酸中，产率降低；
（5）醋酸亚铬晶体为砖红色难溶于冷水的固体，CrCl2溶液转移到醋酸钠溶液中后，用冰水或冰浴冷却析
出更多砖红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，然后将产物保存在充满N2气体的干燥器中。
（6）Cr2+易被氧化，该实验装置有一个明显的缺陷，锥形瓶与外界联通，未形成液封，导致Cr2+被氧化，
制备的产品不纯，解决此缺陷的措施为在左侧加一个装有蒸馏水的吸收装置，防止空气进入醋酸钠溶液。
18.（2025·四川绵阳·二模）Na2CO3和NaHCO3有很广泛的用途。某实验小组同学围绕它们的性质开展如下
实验活动。
I．溶液配制与基本性质
(1)配制500 mL0.10 mol⋅L
−1的Na2CO3溶液，上述配制溶液的过程中，下列仪器中无需使用的有
(填名称)。
(2)请写出0.1mol/LNaHCO3溶液的物料守恒式 。
II．实验探究
20° C时，常压下加热0.1mol/LNaHCO3溶液(忽略水的挥发)，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度
(℃)
20
30
40
50
60
70
pH
A1
A2
A3
A4
A5
A6
实验结果：A1=8.3，A1>A2>A3，A3<A4<A5<A6且温度高于45° C时，实验过程中观察到有气泡产生。
(3)NaHCO3溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)解释A1>A2>A3的原因 。
(5)针对(4)中A3<A4<A5实验结果，小组同学继续开展探究。
查阅资料：NaHCO3溶液中存在平衡：2HCO3
−⇌H2O+CO2+CO3
2−。
提出猜想：对于0.1mol/LNaHCO3溶液，当温度小于40° C时，该反应进行程度很小；当温度大于45° C
时，该反应进行程度明显增大。
实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。
①向20° C的0.1mol/LNaHCO3溶液加入BaCl2溶液，无明显现象；将加热到70° C的溶液冷却到20° C，取
少量冷却液放入试管中，加入BaCl2溶液，产生 ，证明该冷却液中含有 离子，能
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初步证明存在2HCO3⇌H2O+CO2+CO3
2−这种反应。
继续进行下列实验：
实验序号
操作
测试温度
pH
1
采用水浴加热，② ，然后冷却至20° C，并记录溶液
pH
20° C
B1
2
采用水浴加热，将0.1mol/LNaHCO3溶液从20° C升温至70° C，
然后冷却至20° C，并记录溶液pH
20° C
B2
实验结论：③根据实验1～2 的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是 。
拓展总结：当温度升高到一定温度时，H2CO3分解，CO2从体系逸出，促进了NaHCO3在溶液中的分解。
(6)写出Na2CO3在生产或生活中的一种应用 。
【答案】(1)分液漏斗、球形冷凝管
(2)c (Na
+)=c(HCO3
−)+c(H2CO3)+c(CO3
2−)
(3)HCO3
−+ H2O⇌H2CO3+OH
−
(4)主要是随温度升高水解正向平衡移动与K W增大共同作用的结果，其中K W随温度升高而增大发挥主导作
用，从而导致A1>A2>A3
(5) 白色沉淀 CO3
2− 将0.1mol/LNaHCO3溶液从20° C升高到40° C B2>B1≈A1
(6)用于食品工业作中和剂，制玻璃，去油污等
【分析】配制500 mL0.10 mol⋅L
−1的Na2CO3溶液的步骤：
1. 计算：需Na2CO3质量为5.3g。
2. 称量：用托盘天平称5.3g Na2CO3。
3. 溶解：固体入烧杯，加蒸馏水搅拌溶解，冷却至室温。
4. 转移：溶液沿玻璃棒转入500mL 容量瓶。
5. 洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2 - 3 次，洗涤液转入容量瓶。
6. 定容：加蒸馏水至液面距刻度线1 - 2cm，胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。
7. 摇匀：盖塞颠倒摇匀。
所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管、量筒。分液漏斗、球形冷凝管不
用。
【解析】（1）根据物质的量浓度配制的实验装置可知不需要的仪器分别为分液漏斗、球形冷凝管；
（2）根据NaHCO3溶液的物料守恒可以写出物料守恒的式子为c (Na
+)=c(HCO3
−)+ c(H2CO3)+c(CO3
2−)；
（3）碳酸氢钠溶液中的HCO3
−存在着电离平衡和水解平衡，由于溶液显碱性可以知道水解大于电离，故
HCO3
−+ H2O⇌H2CO3+OH
−；
（4）在升温过程中伴随着两个平衡的移动，一个是水的电离，另一个是HCO3
−的水解，如果是水的电离导
致K W增大占优势，则A1>A2>A3，如果是HCO3
−的水解占优势，则A1<A2<A3，根据表格结果A1>A2>A3，
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主要原因是随温度升高水解正向平衡移动与K W增大共同作用的结果，其中K W随温度升高而增大发挥主导
作用，故答案为主要是随温度升高水解正向平衡移动与K W增大共同作用的结果，其中K W随温度升高而增
大发挥主导作用，从而导致A1>A2>A3；
（5）①根据信息资料存在2HCO3
−⇌H2O+CO2+CO3
2−这种反应，加入BaCl2溶液的作用就是要检验CO3
2−的
存在，故答案为：白色沉淀；CO3
2−；
②根据表格、信息资料和对比实验0.1mol/LNaHCO3的溶液，温度应该升至要求40° C，然后与温度升至
70° C的溶液进行对比，才能得出相应的结果。故答案为：将0.1mol/LNaHCO3溶液从20° C升高到40° C
；B2>B1≈A1；
（6）根据所学的知识，碳酸钠的常见用途有用于食品工业作中和剂，制玻璃，去油污等，从中选择一个
填写上即可。
19.（24-25 高三上·四川雅安·期中）NH4Cl易溶于水，微溶于乙醇。某化学探究活动小组欲制备NH4Cl并探
究NH4Cl的某些性质，进行了以下实验。
已知：K sp[Mg (OH)2]=5.6×10
−12，K b(NH3⋅H2O)=1.8×10
−5。
回答下列问题：
(1)该小组用NH3和HCl 合成NH4Cl。
NaCl
①
固体与浓H2SO4反应还生成一种酸式盐，选用的发生装置为 （填标号），该反应的化学方
程式为 。
②制备氨气时，若分液漏斗中装浓氨水，烧瓶中的试剂为 （填名称）。
③按a→h→g→e、f→d→c→b 连接装置，使NH3和HCl 充分反应。装置D 的不足之处为 。
(2)某学习小组探究各因素对NH4Cl水解程度的影响。设计的实验方案如表所示（表中NH4Cl的浓度均为
0.10 mol⋅L
−1）：
序号
温度/℃
V (NH4Cl)/ mL
V (H2O)/ mL
pH
1
25
40.0
0
A1
2
a
4.0
36.0
A2
3
45
40.0
0
A3
①实验1 和2，探究浓度对NH4Cl水解程度的影响，则a= ；当A2与A1满足A2< A1+1时，说明溶
液浓度越小，NH4Cl水解程度越大。
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②有同学认为实验测得A3< A1，不能说明温度升高促进了NH4Cl水解，其理由为 。
(3)将打磨过的镁条放入冷水中，无明显现象，但放入NH4Cl溶液中，能观察到剧烈反应并产生较多的气
泡。
①甲小组同学查阅资料得知，Mg 与H2O难反应是因为Mg 与水反应生成的Mg (OH)2会覆盖在Mg 表面阻碍
Mg 与H2O进一步反应，加入NH4Cl能发生反应Mg (OH)2(s)+2NH4
+ (aq)⇌Mg
2+ (aq)+2NH3⋅H2O (aq)，从而
除去Mg (OH)2。实验小组计算得该反应的K = （保留3 位有效数字），说明了反应能够进行（若
K >10
−5，说明反应能够进行）。
②乙小组同学提出如下猜想：
猜想一：Mg 可与NH4Cl直接反应
猜想二：Mg 与NH4Cl水解产生的H
+反应
猜想三：Mg 既与NH4Cl直接反应，又与其水解产生的H
+反应
设计了以下实验验证猜想，请帮助完成表格内容。
实验I
将Mg 粉加入乙醇中，发现无明显现象，再将Mg粉加入 中，发现产生气泡
实验II
取1.0 mol⋅L
−1的NH4Cl溶液amL 置于烧杯中并连接传感器，加入镁粉，测定溶液的
pH 变化和温度变化
实验III
取1.0 mol⋅L
−1的NH4Cl溶液amL 置于烧杯中并连接传感器，加入少量 ，加
入镁粉，测定溶液的pH 变化和温度变化
发现实验II、III 测定的pH 变化和温度变化趋势基本一致，猜想一正确。
【答案】(1) B H2SO4(浓)+ NaCl≜HCl↑+ NaHSO4 氧化钙 氨气与氯化氢反应生成的氯化铵
固体易堵塞导气管
(2)25 温度升高，水的电离程度增大，也会导致溶液中c(H
+)的增大，pH 变小
(3) 1.73×10
−2 氯化铵的乙醇溶液 氨水至溶液呈弱碱性
【分析】由实验装置图可知，装置A 为浓硫酸和 NaCl 共热反应制备HCl 的装置，装置C 中盛有的浓硫酸
用于干燥氯化氢气体，装置B 为浓氨水与氧化钙反应制备氨气的装置，装置E 中盛有的碱石灰用于干燥氨
气装置，D 为氨气与氯化氢反应制备氯化铵装置，氨气的密度小于空气，氯化氢的密度大于空气，应从长
导管通入氨气，从短导管通入氯化氢气体，使氨气和氯化氢形成逆向流动，增大气体的接触面积，使氨气
和氯化氢充分反应，该装置的设计缺陷有两点，一是氨气与氯化氢反应生成的氯化铵固体易堵塞导气管，
二是无尾气处理装置，逸出的气体会污染空气。
【解析】（1）①根据分析，浓硫酸和 NaCl 共热反应制备HCl，选用发生装置B，反应过程中生成一种酸
式盐为NaHSO4，化学方程式：H2SO4(浓)+ NaCl≜HCl↑+ NaHSO4：
②制备氨气时，若分液漏斗中装浓氨水，与浓氨水接触不需要加热即可产生氨气，则烧瓶中的试剂可为
CaO；
③根据分析，装置D 的不足之处为：氨气与氯化氢反应生成的氯化铵固体易堵塞导气管；
（2）①探究浓度对水解的影响，因此温度不能作变量即温度要相同，则a =25；
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②温度升高，水的电离程度增大，也会导致溶液中c(H
+)的增大，pH 变小，所以不能说明温度升高促进了
水解；
（3）①根据反应：Mg (OH)2(s)+2NH4
+ (aq)⇌Mg
2+ (aq)+2NH3⋅H2O (aq)，其平衡常数：
K =c(Mg
2+)c
2(NH3⋅H2O)
c
2(NH4
+)
=c(Mg
2+)c
2(NH3⋅H2O)c
2(OH
−)
c
2(NH4
+)c
2(OH
−)
=Ksp[Mg (OH)2]
Kb
2(NH3⋅H2O)
=1.73×10
−2，则反应能够进
行；
②实验Ⅰ是设计Mg 不与乙醇反应，但可以与氯化铵的乙醇溶液反应，说明Mg 可与氯化铵直接反应，因
此应该将镁粉加入氯化铵的乙醇溶液；实验Ⅱ是和实验Ⅲ进行对照，通过碱性条件下也能和Mg 反应，而
且反应速率相当，说明并非水解显酸性才反应，猜想一正确，因此应将溶液加氨水至溶液呈弱碱性。
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