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第二章 物质的量
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．下列物理量单位不正确的是
A．物质的量：mol
B．摩尔质量：mol·g-1
C．阿伏加德罗常数：mol-1
D．物质的量浓度：mol·L-1
2．下列说法正确的是。
A．1molO2的质量是16g
B．H2O 的摩尔质量是18 g
C．CO 的相对分子质量是28
D．1mol HCl 的质量是 36.5 g⋅mol
−1
3．（2024·江苏南京·模拟预测）天然气、沼气和煤层气的主要成分是CH4 ，下列说法不正确的是
A．常温常压下，1 mol CH4 的体积为22.4 L
B．CH4的摩尔质量为16 g/mol
C．1 mol CH4气体中分子数约为6.02×1023
D．1 mol CH4气体中氢原子为4 mol
4．下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液Cl⁻浓度与0.1mol∙L−1 NaCl 的Cl⁻浓度的相等
B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01mol/L
C．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl-、BaCl2、H2O
D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液完全反应
5．下列溶液中Cl
−的物质的量浓度与100mL0.1mol⋅L
−1 FeCl2溶液中Cl
−的物质的量浓度相同的是
A．200mL0.1mol⋅L
−1 NaCl溶液
B．100mL0.2mol⋅L
−1 AlCl3溶液
C．50mL0.2mol⋅L
−1 NH4Cl溶液
D．50mL0.2mol⋅L
−1 BaCl2溶液
6．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4 种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所
示。该营养液中K
+的物质的量浓度为
离子种类
K
+
Na
+
S
2−
PO4
3−
浓度(mol/L)
_____
_
0.35
0.15
0.1
A．0.15 mol/L
B．0.20 mol/L
C．0.25 mol/L
D．0.30 mol/L
7．标准状况下，22.4L 由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是
A．该混合气体的密度为1.5625g/L
B．O2与CO2的质量之比为11：24
C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol
D．O2与CO2的物质的量之比为3：1
8．下图是配制100 mL2.00 mol⋅L
−1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是
1
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A．操作1 前用托盘天平和滤纸称取8.00g氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2 中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高
D．操作7 后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
9．（2025·重庆·一模）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2 NaNO3+10 Na=6 Na2O+ N 2↑，
0.3 molNaNO3与1molNa充分反应后，下列说法错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．有0.6 molNa2O生成
B．反应剩余0.1molNaNO3
C．反应过程中转移电子数目为2NA
D．生成标况下2.24L 气体
10．（2025·四川南充·二模）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol[Cu(H2O)4]
2+中含有的σ键的数目为8 NA
B．过量SiO2与1mol C 充分反应转移电子数目为4 NA
C．0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO3
2−数目小于0.1NA
D．25℃和101kPa 下，1molCO2的体积约为24.5L
11．（2024·四川泸州·三模）下列叙述正确的是
A．相等质量的D2O 和H2
18O 含有的质子数相同
B．1mol HCl 和1mol HF 在标准状况下的体积相同
C．1L 相同pH 的盐酸和醋酸溶液中H+的数目不同
D．相等质量的石墨和金刚石含有的C 原子数目不同
12．
【新催化剂为载体与物质的量相结合】（2021·四川内江·二模）近期，我国研究人员报道了
温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV 催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。设NA为阿伏加德罗常
数的值。关于该电催化过程叙述正确的是
A．该反应是在强碱性条件下进行的
B．1 mol N2反应最多消耗3NA个H+离子
C．反应中间产物为不同的氮氢化合物
D．每当产生17 g NH3，转移电子数为6NA
13．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是
2
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A．25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm
3)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中
的溶解度为36 克)
B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%
C．c1mol/L，ρ1g/cm
3的硫酸溶液与c2mol/L，ρ2g/cm
3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3g/cm
3的硫
酸溶液的浓度为
1000(c2+c1) ρ3
ρ1+ ρ2
mol/L
D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍
14．在FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，Fe
2+、Cu
2+、Fe
3+的物质的量浓度之比为1 2 4
∶∶，现加入适量
的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9 3 1
∶∶，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁
粉物质的量比为
A．3 5∶
B．4 5∶
C．6 5∶
D．5 4∶
15．室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气
体密度相同，打开活塞，点燃使H2压与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2
点燃
¿2HCl
¿
，恢复到原温度后，
下列判断正确的是（ ）
A．开始时左右两室分子数相同
B．最终容器内无H2存在
C．反应前后H2室压强相同
D．最终容器内密度与原来相同
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．（14 分）按要求完成下列填空：
(1)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol-1，取该金属氯化物26.7 g 配成水溶液，与足量AgNO3溶液
完全反应，生成86.1 g 白色沉淀。则金属M 的摩尔质量为 。
(2)某物质A 加热时按化学方程式2A=2B＋C＋3D 分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的
混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A 的相对分子质量为 。
(3)10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO❑4
2−完全转化成沉
淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。
(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含m g Fe3+,则溶液中SO4
2-的物质的量浓度为 mol·L-1
(5)将4.695g 普鲁士白晶体(Na2Mn[Fe(CN)6])溶于水，配制成100mL 溶液，随后向该溶液逐滴加入
0.5mol·L−1的BaCl2溶液，反应如下：Na2Mn[Fe(CN)6]+BaCl2=BaMn[Fe(CN)6]↓+2NaCl 恰好完全反应，过滤。
将滤液加水稀释至200mL，则稀释后Cl−的物质的量浓度为 。
(6)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在
标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，则(l 表示液态，g 表示气态)：
3
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①反应前O2的体积是 mL。
②在XY2分子中，X、Y 两元素的质量比为3 16
∶
，则X、Y 两元素的相对原子质量之比为 。
17．（12 分）钾是活泼碱金属,钾和氧可组成氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O,反应的化学方程式为10K+2KNO3
6K2O+N2↑,39.0 g 钾与10.1 g 硝酸钾充
分反应生成K2O 的质量为 g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28%,则该样品中K2O2的质量分数为 。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2
2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作
供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2 和KO2 反应后,气体体积变为18.8 L (标准状况),反应消耗KO2 的质量为
。
(4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g 产物A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生1.12 L 氧气
(标准状况),产物A 中钾、氧两种原子的个数之比为 。如果产物A 只含有两种化合物,写出所有
可能的化学式和A 中两种化合物的物质的量之比:
。
18．（14 分）（2024·湖北黄冈·模拟预测）回答下列问题：
(1)侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中
模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3。
①如图B 中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是
。
②向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，析出NaHCO3。生成NaHCO3的总反应
的离子方程式为 。
A~D
③
中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 （按气流方向，用小写字母表示），
最后通入NaOH 溶液。
(2)实验室需配制240 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
①通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 g Na2CO3⋅10 H2O。
②实际配得溶液的浓度小于1.0 mol/L，原因不可能是 （填序号）。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．定容时仰视刻度线
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该
同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L 的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示（不
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考虑CO2溶于水）。
①该同学所得溶液的溶质成分为 。
②该同学使用的NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。
19.（15 分）Ⅰ.配制0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL,试回答下列问题:
(1)配制溶液肯定不需要的上述仪器是 (填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器
是 (填仪器名称)。
(2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留
一位小数)mL。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒,应选用 mL 的量筒最好。配制过程中须
先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。
(3)取用任意体积的所配0.5 mol·L-1硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字
母)。
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO4
2-的数目
D.溶液的密度
(4)将所配制的稀硫酸进行标定,发现溶液的浓度大于0.5 mol·L-1。下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的
是 (填字母)。
A.烧杯未进行洗涤
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
F.定容时俯视容量瓶刻度线
5
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G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
Ⅱ.MgCl2·6H2O 等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应。
(5)MgCl2·6H2O 在空气中受热脱水过程中,热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变
化的曲线如图所示,写出A 点固体的化学式: 。
6
