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第四章 非金属及其化合物
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S32 Cl 35.5 Se 79 Te 128
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．(2025·四川德阳市·二诊)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是
A. 碳化硅是传统无机非金属材料
B. 航天飞行材料硬铝属于合金
C. 冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物
D. 宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物
2．（原创）中华民族在五千年悠久的历史长河中，创造了无数灿烂的文化。随着生产力的发展和人们审
美意识的不断提高，物品的制作也有一个不断进步和发展的过程。下列物品主要由硅酸盐材料制成的是
物品
选项
A．战国青瓷罐
B．明金凤冠装饰品
C．清鎏金铜冠顶
D．西周玉鹿
3．（2025·江苏省泰州中学等三校12 月调研）用化学用语表示Cl2＋H2O
HCl＋HClO 中的相关微粒，
正确的是
A．HClO 分子的球棍模型：
B．溶液中的水合氯离子：
C．Cl2的电子式：Cl Cl
∶
D．Cl－的结构示意图：
4. （2025·四川宜宾第三中学·二模）化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是
A. 使用小苏打除去面团里的酸性物质
B. 使用过氧乙酸对餐桌消毒
C. 使用活性炭祛除冰箱里的异味
D. 使用氢氟酸标记玻璃容器
5. （2025·四川射洪中学·二模）化学无处不在。下列说法错误的是
A. 微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染”
B. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分
C. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料
D 加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆
5．（原创）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．硝酸工业：NH3
O 2 —
——→
催化剂
/Δ NO2
H 2 O
——→\s\up 4()HNO3
B．海水提镁的转化为MgCl2(aq)
C a (
OH—\s\up 4()Mg(OH)2(s)
盐酸—
—→\s\up 4()MgCl2(aq)
电解—
—→\s\up 4()Mg
1
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C．硫酸工业：FeS2
O2—
—→
高
温SO2
SO3
H 2 O
——→\s\up 4()H2SO4
D．海水提溴的过程中，用Na2CO3溶液吸收溴，离子方程式为3Br2＋6OH－＝5Br－＋BrO3－＋3H2O
6．（原创）性质决定用途，用途体现性质。下列说法错误的是
A．铝粉和NaOH 的混合物可用作家庭厨卫管道的疏通剂
B．用
检验氯气管道是否泄漏，体现了
的还原性
C．用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，体现了硝酸的强酸性
D．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
7．（2025·广东广州·模拟预测）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热
及夹持装置略)。下列说法正确的是
A．若制取
，则甲中
可为蒸馏水，可为电石
B．若制取
，则乙中可盛浓
溶液以除去
C．若制取
，则丙可作气体收集装置
D．若制取
，则丁可盛饱和
溶液用作尾气处理装置
8．（2025·江苏·模拟预测）实验室可用SiC 与Cl2反应(SiC＋2Cl2====SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为
57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2
C．用装置丙制取四氯化硅
D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气
9．（2025·四川巴中市·模拟）下列有关元素及其化合物的叙述不正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．加热NaI 固体与浓H3PO4混合物可制备HI，不能说明H3PO4比HI 酸性强
C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
D．SiO2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物
O2
加热、加压
2
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10．
【工业生产+元素化合物】（2025·浙江温州·三模）利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁
中硫含量的实验过程如下：
已知：①预先向A 中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略
)，根据A 的颜色变化，控制B 滴入，直至滴
定终点；②
。下列说法正确的是
A．钢铁粉末煅烧的目的是使S 转化成
B．据B 中
与所耗标准液的体积(V)，得
C．滴定结束后，A 中pH 增大
D．滴定终点，A 中蓝色褪去
11．
【工业生产+元素化合物】（2025·江西上饶·二模）实验室用下列装置测量钢材含碳量（部
分夹持装置已略去）。下列判断正确的是
A．点燃酒精灯前，打开
、
，关闭
，a 处通入
的目的是排出装置中的
B．实验过程中，打开
、
，关闭
，
起到平衡气压的作用
C．装置②中的酸性
溶液可替换为饱和
溶液
D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量
12．（2025 高三上·广东·期末）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理
的是
3
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A．向h 溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成
B．将足量的b 加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色
C．将少量的d 通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e 的转化
13．（2025·四川宜宾三中·二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较亚硫酸和碳酸
酸性强弱
向等体积的水中分别通入SO2 和
CO2至饱和，再测定两溶液pH
通SO2 所得溶液pH 较小，因此
得出酸性H2SO3强于H2CO3
B
比较CH3COOH 与
H2CO3的酸性
测定同温同浓度CH3COONa 溶液
和Na2CO3溶液的pH
Na2CO3 的pH 大，CH3COOH 酸
性强于H2CO3
C
探究浓度对化学反
应速率的影响
向2 支盛有2mL 浓度分别为
0.1mol/L、0.2mol/LH2C2O4溶液的
试管中同时加入5mL0.1mol/L
KMnO4(酸性)溶液，观察并比较
实验现象
其他条件相同时，浓度越大，单
位体积活化分子数越多，化学反
应速率越快
D
比较
和
相对大
小
等温条件下，向等体积饱和的
AgCl 和AgI 溶液中分别加入等量
的AgNO3溶液
得到沉淀
，
则
A A
B. B
C.
D. D
14．由含硒废料（主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等）在实验室中制取硒的流程如图所示。下列
说法错误的是（ ）
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，“浸取”所得油渣主要成分为SiO2
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．SeSO 与SSeO（硫代硒酸根）空间结构均为四面体形，二者为组成相同的异构体
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSO+H2O=Se↓+SO+2H+
15．（2025·江苏省南京市考前指导卷）工业上常采用NH3催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（NO 和
NO2）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1 1∶的NO 和NO2通入石灰乳，净化尾气并
制得混凝土添加剂Ca(NO2)2；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素[CO(NH2)2]将氮氧化物转化为N2；
③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成HNO2(Ka＝5.1×10－4)，再将其电解生成HNO3。
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下列有关反应描述正确的是
A 催化剂可以降低NH3和O2反应的焓变，从而加快反应速率
B．若n(NO2)∶n(NO)＞1 1∶通入石灰乳，Cu(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高
C．尿素与NO2反应过程中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成
D．电解法脱硝中HNO2转化为HNO3，氮原子轨道的杂化类型由sp2转化为sp3
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．（12 分）（2025·河南郑州·模拟预测）在下列物质转化中A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相
对分子质量大16，E 是酸，当X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外的同一种元
素。请回答：
（1）A 的化学式是 ，Z 的电子式是 。
（2）当X 是强酸时，写出C→D 的化学方程式： 。
（3）当X 是强碱时，写出E 的稀溶液和铜反应生成C 的离子方程式： 。
（4）NOx引发的环境污染有酸雨和 。
（5）硫酸盐气溶胶作为PM2.5 的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化
学新机制。如图所示：
写出HSO 与NO2间发生的总反应的离子方程式： 。
17.（14 分）（2025·江苏连云港·一模）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定
氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下：
（1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装
置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为
(NH4)2SO4。
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①滴液漏斗中盛放的物质是 。
②装置B 的作用是 。
③反应结束后，打开止水夹K 并不断通入N2，其原因是 。
（2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH 溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用
硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。
①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH) ，其水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
NH
②
3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 。
（3）“测定”。称取0.8000g 蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至
100mL。取出25.00 mL 放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定
终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。
①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴
落， 。
②该样品中氮元素的质量分数为 。（写出计算过程）
18．（14 分）（2025·江苏省如皋中学上学期调研二）SO2、NO 是常见的污染气体，研究脱硫或脱硝对保
护环境具有重要意义。
（1）用NaHCO3溶液可以吸收烟气中的SO2，不改变NaHCO3溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，可
以提高SO2气体吸收率的方法有________________________________(任写一种)。
（2）尿素[CO(NH2)2]可以脱除烟气中的SO2，已知尿素在溶液中可发生如下水解反应：CO(NH2)2＋H2O＝
H2NCOONH4(该反应为吸热反应)，H2NCOONH4可以吸收SO2。现向0.2 mol·L－1的尿素溶液中通入含SO2
的烟气(SO2占烟气的体积比为0.0005%，其余为空气)，其他条件及反应时间一定，测得不同温度下烟气中
SO2脱除率如图所示。
①写出H2NCOONH4吸收含SO2的烟气后生成(NH4)2SO4和CO2的化学方程式：
_______________________________________________。
②温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低的主要原因是___________________________________。
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③温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高的主要原因是___________________________________。
（3）一种用Fe(Ⅱ)-EDTA、HCOOH-HCOONa 混合溶液联合脱除烟气中NO 的流程为：
Fe(II)-EDTA(
①
)是Fe2＋和乙二胺四乙酸根形成的配合物。其他条件一定，调节Fe(II) －
EDTA 络合液的pH，测得不同pH 条件下，脱硝率与pH 的关系如图所示。pH＝10 时的脱硝率低于pH＝6
时的原因是_____________________________________________________________________。
②写出用活性氢(H•)还原Fe(II)－EDTA－NO 的离子反应方程式：___________________________。
③烟气中的O2会将Fe(Ⅱ)－EDTA 氧化为Fe(III)－EDTA，从而降低Fe(Ⅱ)－EDTA 与NO 的配合能力。将
HCOOH－HCOONa 混合溶液改为加入Fe 粉，该方法既可以脱除烟气中NO，同时脱硝率不受烟气中的O2
的影响。铁粉的作用有___________________________________。
19．(15 分）（2025·四川乐山·下期开学考）工业上利用冶炼烟尘(主要成分有
等)回收
的工艺流程如下：
已知：①水溶液中各形态铅的分布系数
与溶液
的关系如图2 所示。
PbS
②
为难溶于水的沉淀。
③
是酸性氧化物，
是两性氧化物。
回答下列问题：
（1）滤渣1 的主要成分是 (填化学式)；碱浸时通常在 (填序号)材料的反应器中进
行。
A．铝 B．玻璃 C．铁
D．塑料
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（2）碱浸时，
溶液对元素浸出率的影响如图3 所示，实际生产中所用NaOH 溶液的浓度为
g/L，浓度不能过大的原因是 ；硫化时，加入
发生反应的离子方程式为 。
（3）精制I 时控制
的范围为5.5~6.5，
过低导致
中会混有Se 和黄色固体杂质，原因是
(用离子方程式表示)。
（4）精制II 后的滤液可循环使用，应当导入 (填操作单元的名称)操作中。
（5）测定粗硒样品中硒的含量：称
粗硒样品，用浓
将样品中的Se 氧化得到
，生成的
加入硫酸酸化的KI 溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用
的
标准溶液滴定至终点
时消耗
(杂质不参与反应)。测定原理为
；
。滴定终点的现象是 ，粗硒样品中硒的质量分数为 。
8
