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第四章 非金属及其化合物
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 As 150
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1.（24-25 高二下·辽宁省实验中学·期末）化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．“福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极保护法
B．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体
C．建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物
D．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料
2.（2025·吉林·二模）下列实验中，能达到实验目的的是
A．配制
NaCl 溶液
B．除去
中的HCl
C．实验室制
D．检验待测液中是否含有
3.（2025·黑龙江·二模）下列离子方程式中，正确的是
A．
溶于水中：
B．向
、
混合溶液中滴加醋酸：
C．将
溶液滴入
溶液中：
D．向漂白粉溶液中通入少量
：
4.（2025·内蒙古·一模）半导体设备是现代军事装备和国防安全的基础设施，工业制备高纯硅涉及的主要反
应为：①
；②
；③
。设
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．2.8g 硅晶体中含单键数为0.2NA
1
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B．反应②中每生成1molH2转移电子数为2NA
C．1molSiHCl3中Si 原子的价层电子对数为4NA
D．3.0gC18O 中含中子数为1.6NA
5.（24-25 高三上·辽宁省阜新市实验中学·期末）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
A．向h 溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成
B．将足量的b 加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色
C．将少量的d 通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e 的转化
6.（2025·哈尔滨三中·一模）已知某物质X 能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是（ ）
A．若X 为C，则Y 可以和氢氧化钠反应生成盐和水
B．若X 为S，则A 为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．X 一定是非金属单质或非金属氢化物
7.（2025·吉林省白山市第二中学·一模）下列反应可以得到多卤化物：
、
。
下列说法不正确的是
A．CsIBr2中阴阳离子个数比是1:1
B．苯与IBr 在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯
C．CsIBr2受热分解生成的产物含有CsI
D．IBr 能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色
8.（2025·辽宁沈阳·二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
向饱和HClO 溶液中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
HClO 与碳酸钠不
反应
B
淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却后，向其中
有砖红色沉淀产生
淀粉已经完全水
2
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滴加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬
浊液，加热
解
C
和
中均分别加入
溶液和盐酸
只溶于盐
酸，
都能溶
比
碱性强
D
取少量溶液于试管中，加入CaO 后，在试管口放置一块
红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
溶液中一定存在
铵盐
9.（24-25 高三上·吉林省长春市实验中学·期末）利用铈元素（Ce）吸收工业尾气SO2和NO，获得Na2S2O4
和NH4NO3产品的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．Na2S2O4中S 元素的平均化合价为＋3 价
B．装置Ⅱ消耗36 g 水生成4NA个H＋（NA代表阿伏加德罗常数的值）
C．装置Ⅲ进行电解，Ce3＋在阳极反应使Ce4＋得到再生
D.装置Ⅲ中阴极反应式为2HSO3
-＋2e－===S2O4
2-＋2OH－
10.（24-25 高三上·内蒙古集宁一中·期末）资料显示：浓硝酸能将NO 氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化
NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试
剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH 溶液。下列说法错误的是
A．实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同
B．②盛放的试剂为蒸馏水
C．做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸
D．能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色
11.（2025·吉林省通化市第一中学·三模）室温下，探究
溶液的性质。下列实验方案能达
3
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到探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
B
是否具有漂白
性
向
溶液中滴加2-3 滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
C
是否具有氧化
性
向
溶液中通入足量
，观察实验现象
D
溶液中是否含有
向
溶液中加入足量硝酸后滴加2～3 滴
溶液，观察实验现
象
12.（2025·黑龙江鹤岗市第一中学·一模）利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取
石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是
A．CaSO4·2H2O 属于俗称生石膏，属于纯净物
B．过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．将10L 上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为
，理论上共需要0.15 molO2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：
13.（24-25 高三上·学黑龙江双城市兆麟中学·期末）液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为
Li+nNH3=[e(NH3)n]¯+Li+，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的
是
A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰
B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率
C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物
4
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D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜
14.（2025·吉林四平·一模）按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是
A．气球体积会变大，说明生成
过程熵增
B．滴有
溶液的滤纸出现淡黄色，说明
具有氧化性
C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明
具有漂白性
D．滴有
溶液的滤纸褪色原因是：
15.（2025·辽宁盘锦·一模）
铜镁合金完全溶解于
密度为
，质量分数为
的浓硝酸
中，得到
和
的混合气体
(标况)，向反应后的溶液中加入
溶液，恰好
使金属离子全部沉淀，共得到2.54g 沉淀。下列说法错误的是
A．与铜镁合金反应的浓硝酸过量
B．得到的
和
的混合气体中
C．加入的
溶液的体积
D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16.（14 分）（2025·黑龙江大庆实验中学·一模）某学习小组为验证浓硝酸能将NO 氧化成NO2，而稀硝酸
不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
[查阅资料]
NO 与NaOH 溶液不反应；NO2与NaOH 溶液能反应(2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)。
备选药品：浓硝酸、2.4 mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH 溶液及CO2气体。
回答下列问题：
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(1)连接好装置，紧接着的操作步骤是_______________________，
再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒
置的烧瓶内，然后再通过①中__________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。
(2)装置①中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm－3)配制250 mL 2.4 mol·L－1的稀硝酸，除量筒、烧杯、
胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有________，则需量取63.0%的浓硝酸体积为________ mL。
(4)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)______________________________________。
(5)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是________。
(6)实验证明浓硝酸能将NO 氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是
_______________________________________。
17.（13 分）（2025·吉林省榆树市实验中学·一模）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业、造纸业等领域有广泛应
用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
[查阅资料]
ⅰ.Na2S2O3·5H2O 易溶于水，遇酸易分解生成S 和SO2。
ⅱ.向Na2CO3和Na2S 混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
ⅲ.Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤：
Ⅰ.检查装置气密性，按图示加入试剂。
Ⅱ.先向C 中烧瓶加入Na2S 和Na2CO3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓H2SO4，装置A 产生的SO2经过单向
阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH 约为7 时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液，
结束反应。
Ⅲ.过滤C 中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O 产品。
请回答下列问题：
(1)反应开始后，C 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________(写化学式)。
(2)步骤 Ⅱ 单向阀的作用是________________________________；
装置C 中的反应混合溶液pH 过高将导致产率降低，原因是_____________________________。
(3)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：
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试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
________
③
________
④
，有刺激性气体产生
⑤静置，________
________
⑥
(4)为减少装置C 中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(Ⅱ)进行了改进，改进后的操
作是________________________________。
18.（13 分）（2025·辽宁省大连市育明高中·一模）含氯消毒剂在生活、生产中有广泛应用。
（1）①自来水厂用液氯对自来水进行杀菌消毒。实验室不能用自来水配制一定物质的量浓度的硝酸银溶
液，用离子方程式表示其原因：_________________________________________________________。
②用液氯对自来水进行消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。
工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素（－
1 价）被氧化成SO4
2-，制备二氧化氯的离子方程式为________________________________。
（2）①“84”消毒液的工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应的离子方程式为
_______________________________________________________。
“84”
②
消毒液可用于处理含氰超标废水。当含氰废水中NaCN 含量低于0.5 mg/L 时，即可达到排放标准。
处理过程：第一步NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl。第二步NaOCN 与NaClO 反应，生成
Na2CO3、CO2、NaCl 和N2。已知：HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN 中N 元素的化合价相
同。下列说法不正确的是 。
A．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有剧毒物质HCN
B．第二步发生的反应为2OCN－＋3ClO－===2CO2↑＋CO3
2-＋3Cl－＋N2↑
C．处理100 m3 10.3 mg/L 的NaCN 废水实际至少需要NaClO 的物质的量为50 mol
（3）探究“84”消毒液在不同pH 下使红纸褪色的情况。实验过程：向3 个烧杯中分别加入等体积等浓度
稀释后的“84”消毒液，用稀硫酸调pH 分别至10、7 和4（忽略溶液体积变化），分别放入大小相同的红
纸。结果见下表：
烧杯
溶液pH
现象
a
10
10 min 后，红纸基本不褪色； 4 h 后红纸褪色
b
7
10 min 后，红纸颜色变浅；4 h 后红纸褪色
c
4
10 min 后，红纸颜色变得更浅；4 h 后红纸褪色
溶液中Cl2、HClO 和ClO－物质的量分数（α）随溶液pH 变化的关系如下图所示：
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①由实验现象获得的结论：溶液的pH 在4～10 范围内，_______________________________________。
②结合图像，b、c 烧杯中实验现象出现差异的原因是___________________________________________。
19.（15 分）（2025·内蒙古鄂尔多斯市第三中学·一模）砷酸铜是一种蓝色粉末，难溶于水和酒精，广泛应
用于木材防腐剂。某化工厂以硫化砷废渣（主要成分为As2S3，含少量的Sb、Bi）为原料制备砷酸铜的工
艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）Cu3（AsO4）2中As 的化合价为 。
（2）“粉碎”的目的是______________________________。
（3）“碱浸”时，在加热条件下As2S3中硫元素被氧化为SO4
2-，反应的离子方程式为
_____________________________________________。
（4）“沉砷”后滤液中的主要物质除了Na2SO4外，还含有 ，该物质可循环利用到“
”步骤中。
（5）“滤渣”的成分是 （填化学式）。
（6）“转化”时发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（7）该化工厂实验员称取100 g 硫化砷废渣（As2S3质量分数为73.8%），粉碎后通空气并加入NaOH 溶
液，得到1 L 的悬浊液，测得“碱浸”后的滤液中Na3AsO4的浓度为0.45 mol·L－1。该实验员检测砷的浸出
率为 。
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