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第五章 非金属及其化合物
第19 讲 氯及其重要化合物
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 氯气的性质及应用 ★★★☆☆
考点2 次氯酸（盐）、氯及其化合物的转化★★★☆☆
考点3 氯气的实验室制法 ★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点1 氯气的性质及应用
1．氯的原子结构及存在
2．氯气的物理性质
颜色
气味
毒性
密度
特性
黄绿 色
强烈 刺激性 气味
有 毒
比空气 大
易 液化
注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如图所
示)。
3．Cl2的化学性质
Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属的单质以及一些具有还原性的化合物。
写下列反应的化学方程式和相应反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。
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【易错提醒】
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合
生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是
HClO。
4．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解
氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系和一个完全电离
Cl2＋H2OHCl＋HClO
HClOH＋＋ClO－
H2OH＋＋OH－
HCl===H＋＋Cl－
氯水中存在着上述关系中的各种微粒：
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
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【微点归纳】 ①氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
②1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH 溶液(或石灰乳)反
应时，转移电子数为NA。
5．氯气的用途
(1)制漂白液、 漂白粉 、漂粉精。
(2)工业制 盐酸 。
(3)合成塑料、 橡胶 、人造 纤维 、农药、药品等。
【小试牛刀】
微考点1 氯气的性质及应用
1．(2025·上海高三模拟)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
2．(2024·河北衡水高三检测)如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是( )
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A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性
3．(2025·江苏扬州调研)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向
KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋
5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a 处变蓝，b 处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c 处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e 处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
微考点2 氯水的成分及性质
4．(2025·广东广州检测)探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的
是( )
选项
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈浅黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
5．(2025·湖南长沙检测)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH 溶液。整个实验
过程中的pH 变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是( )
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A．实验过程中可以用pH 试纸测定溶液的pH
B．由a→b 过程中，溶液中HClO 的浓度增大
C．由b→c 过程中，溶液中Cl－的浓度减小
D．c 点以后溶液呈碱性，没有漂白性
考点2 次氯酸（盐）、氯及其化合物的转化
1．次氯酸(HClO)
2．漂白液(“84”消毒液)
“84”消毒液和洁厕灵是我们日常生活中常用的两种清洁、消毒用品。
(1)“84”消毒液的有效成分是 NaClO
，洁厕灵的有效成分是 HCl
。
(2)制备“84”消毒液的反应原理为 Cl
2＋
2NaOH
==
=NaCl
＋
NaClO
＋
H 2O
(写出化学方程式)。
(3)“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，其原因是 Cl
－ ＋
ClO
－ ＋
2H
＋ ==
=Cl
2↑ ＋
H 2O
(用离子方程式表示)。
3．漂白粉
【特别提醒】
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(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
(3)次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－
等还原性离子。
4．氯及其化合物的“价一类”二维图
(1)不同价态的含氯物质之间的转化，利用氧化还原反应规律进行分析。
(2)相同价态的含氯物质之间的转化，利用复分解反应规律进行分析。
【小试牛刀】
微考点1 次氯酸、次氯酸盐的性质及应用
1．(2025·河北衡水检测)用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O 气体
和NaHCO3。下列说法错误的是( )
A．装置甲中每生成16.8 g 碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2，关闭K1
D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性
2．(2025·湖北武汉检测)氯及其化合物应用广泛。实验室制取高浓度的HClO 溶液，有关实验装置和原理能
达到实验目的的是( )
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微考点2 氯及其重要化合物的转化
3．(2025·湖南岳阳名校联考)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及
其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是( )
A．气体a 在实验室可由钠盐e 和浓硫酸反应制得
B．a 和b 反应生成1 mol d 的过程中共转移2 mol e－
C．c 是一元强酸，b 具有强氧化性，是漂白液的主要成分
D．室温下，c 的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐
4．如图所示的氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是( )
A．胃酸的主要成分是甲的水溶液
B．乙的化学式为ClO2，可用作自来水的消毒剂
C．“84”消毒液(丁的钠盐)能与洁厕灵(甲的水溶液)混合使用
D．如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是丁
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考点3 氯气的实验室制法
1.实验室制Cl2的一般方法
(1)原理方程式：
强氧化剂【如KMnO4、KClO3、MnO2、Ca(ClO)2等】与浓盐酸反应可制取氯气。如MnO2和浓盐酸反应的
化学方程式为 MnO
2＋
4HCl(
浓
) =====
MnCl
2＋
Cl
2↑ ＋
2H
2O
。浓盐酸表现的性质为 还原性 和 酸性 。
其他制备氯气的反应原理
14HCl
①
＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl
②
＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl(
③
浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl
④
＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用
NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)=====2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯
气的尾气处理通常用NaOH 溶液吸收。
(2)实验装置图
①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。
②装置C 的作用是除去
Cl
2中少量的
HCl
气体
。
③装置D 的作用是干燥氯气
( 或除去氯气中的水蒸气
) 。
(3)收集方法
①向上排空气法(氯气密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。
(4)尾气处理
实验装置图中烧杯F 中盛放的液体是NaOH
溶液
，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
2．实验装置改进
(1)制备装置
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橡皮管a 的作用： 使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下 。
(2)净化装置
改进后的作用
①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，则
现象为长颈漏斗中液面上升。
②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。
(3)干燥装置
改进后的作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能用
碱石灰。
3．Cl2的工业制法
(1)电解饱和食盐水： 2NaCl
＋
2H
2O =====
2NaOH
＋
H 2↑ ＋
Cl
2↑
。
(2)电解熔融NaCl： 2NaCl(
熔融
) =====
2Na
＋
Cl
2↑
。
4．Cl2性质实验探究的示例分析
装置
试剂
实验现象
实验目的
A
浓硫酸
验证干燥的氯气无漂白作用，湿
润的氯气(含HClO)有漂白作用
B
干燥红色布条
无明显变化
C
湿润红色布条
红色布条褪色
D
FeCl2溶液
溶液由浅绿
验证氯气具有强氧化性，可与金
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色变棕黄色
属及还原性化合物反应
E
淀粉-KI 溶液
溶液变蓝色
F
Mg 或Na
产生白烟
G
NaOH 溶液
吸收多余的氯气
【小试牛刀】
微考点1 氯气的制取及性质综合实验
1．(2025·广东揭阳开学联考)在实验室进行氯气的制备和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是(
)
A.制备Cl2
B.净化Cl2
C.证明氧化性Cl2>Br2>I2
D.验证氯水的酸性和漂白性
2．(2025·山江滨州检测)实验室中利用下列装置制备并检验Cl2的性质：
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸中HCl 仍不能被完全消耗
B．Ⅱ图中：反应生成CuCl2固体，产生棕黄色的烟
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C．Ⅲ图中：试管中液面上升，发生了加成反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性时，有Cl2生成
3．(2025·安徽合肥模拟)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是( )
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
B．乙的作用为除去Cl2中的HCl
C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色
D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH 溶液
微考点2 氯气的实验室制取创新设计及应用
4．(2025·湖南名校联盟联考)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说
法错误的是( )
A．装置A 烧瓶内的试剂可以是MnO2
B．装置B 具有除杂和贮存气体的作用
C．实验结束后，振荡D 会观察到液体分层且上层呈紫红色
D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱
5．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下
图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法不正确的是( )
A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸
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B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3 价
6．(2025·湖北武汉检测)NaClO2受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所
示的装置探究NaClO2的制备。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为________，装置②的作用是___________________________
____________________________________________________________________________________________
_________________________。
(2)检查装置气密性的方法是_________________________________________
____________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________。
(3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为
______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________，该反应的
氧化产物是________。
(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是打开止水夹K1，
________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
______________________________________________。
(5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥等。
【真题挑战】
1.(2024·广东卷，8,2 分)1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用
以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是( )
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2．(2023·湖北卷，2,3 分)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是(
)
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
3．(2023·高考题组合)有关氯及其化合物的说法中不正确的是( )
A．(辽宁卷)工业上制HCl：H2＋Cl2=====2HCl
B．(湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．(广东卷)漂白粉的有效成分是CaCO3，久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
D．(浙江6 月选考卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
4．(2023·广东卷)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后( )
A．U 形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
B．a 处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．b 处出现蓝色，说明还原性：Cl－>I－
D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转
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【限时训练】（限时：60 分钟）
【分值：100 分】
(选择题1~11 题，每小题5 分，共55 分)
1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )
A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性
B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
2.(2024·北京朝阳区一模)室温下，1 体积的水能溶解约2 体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，
下列对实验现象的分析或预测正确的是( )
A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱
C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH 下降，与反应2HClO
2HCl＋O2↑有关
D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色
3.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈浅黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量
氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
4.将Cl2通入冷的NaOH 溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是(
)
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A.制备Cl2
B.除去Cl2中的HCl
C.制备漂白液
D.尾气处理
5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，
撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是( )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.发生的反应为2Na＋Cl2
2NaCl
6.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3
−＋Cl2＋H2O===SO4
2−＋3H＋＋2Cl－
7.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶
液、石蕊溶液、淀粉⁃KI 溶液、含KSCN 的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是( )
A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B.④处变蓝色
C.⑤处变红色
D.本实验可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2
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8.(2025·郑州模拟)实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列利用图示装置和原理不
能达到实验目的的是( )
A.连接图1、图2 装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性
B.图1 装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2
C.可通过图2 装置干燥并收集一定量的Cl2
D.连接图1、图3 装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
9.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究实验，下列关于对比
实验现象的分析不正确的是( )
对比
实验
操作
①1 mL 蒸馏水＋
“84”消毒液＋石蕊溶
液
②1 mL 较稀硫酸＋
“84”消毒液＋石蕊
溶液
③1 mL 较浓硫酸＋“84”消毒液
＋石蕊溶液
实验
现象
混合后溶液pH=9.9，短
时间内未褪色，一段时
间后蓝色褪去
混合后溶液pH=5.0，
蓝色迅速褪去，无气
体产生
混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪
去，并产生大量气体，该气体能使
湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应：H＋＋ClO－===HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO 分解得到：2HClO===Cl2＋H2O
C.对比实验②和③，溶液的pH 会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH 才能安全使用
10.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心
Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
红纸
编号
试剂
红纸变化
①
－
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
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③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液(调至pH=7)
快速褪色
已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3
−。
下列对于该实验的分析不正确的是( )
A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2O
HCl＋HClO
D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO 浓度越大，漂白效果越好
11.工业上把Cl2通入冷NaOH 溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓
缓通入NaOH 溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO3
−等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如
图所示。下列说法错误的是( )
A.参加反应所需NaOH 与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B.a 点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1
C.t2~t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClO3
−
D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
12.(14 分)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图。
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)： 接 ， 接 ，
接 ， 接 ， 接 。
(2)产生氯气的化学方程式为 。
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是 ，浓硫酸的作用是 。
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②NaOH 溶液的作用是 ，该反应的离子方程式为 。
(4)化学实验中常用湿润的淀粉⁃KI 试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是
。
13.(16 分)某化学兴趣小组的同学买来一瓶84 消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：
(1)此瓶84 消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是
(填字母)。
A.Cl2
B.H2O2
C.NaClO
D.KMnO4
(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL 该84 消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84 消毒液的
消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示：
从图1 和图2 中数据可得知84 消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是 ，用化学方程式表
示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、 、
。
(3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84 消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报
告：
实验操作
预期现象
结论
(4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84 消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84 消毒液
和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。
请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念： 。
14.(15 分)Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
(1)装置④中的X 试剂为 。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为 ，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，
改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。
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(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉
为指示剂，用0.100 0 mol·L
−1KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I
－===3Cl－＋IO3
−、IO3
−＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2，实验测得数据如表所示。
滴定次数
1
2
3
KI 溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
该漂白粉中有效成分的质量分数为 ；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅
蓝色时就停止滴定，则测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)某小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不
可行的主要原因是(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) 。
(5)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据资料，
为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： 。
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