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第五章 非金属及其化合物
第21 讲 硫及其化合物
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 单质硫★★★☆☆
考点2 硫的氧化物★★★☆☆
考点3 硫酸、硫酸根离子的检验★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点1 单质硫
1.硫元素的存在形态
2.硫的物理性质
俗称
颜色、状态
溶解性
硫黄
黄 色固体
难溶 于水
微溶于酒精
易溶 于CS2
3.硫的化学性质
【易错提醒】
(1)S 与变价金属反应，生成低价盐。
(2)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。
(4)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
(5)硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
1
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4.硫的用途
硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。
【小试牛刀】
微考点 单质硫的性质及变化
1．(2025·山东青岛二中检测)在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，
流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．气体A 和气体D 为同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素参与了2 个氧化还原反应
C．沉淀F 可以和NaOH 溶液在加热条件下反应
D．若向固体B 中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素
【析题·图文诠释】
【答案】 C
【解析】 首先铁粉与硫粉反应生成FeS，S 与O2反应生成SO2，FeS 与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S，
H2S 与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，据此分析回答问题。气体A 为SO2，是氧化产物，气体D 为SO2，
是还原产物，A 错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S 和O2反应生成SO2，H2S 和H2SO4(浓)反应生成S、SO2
和H2O，反应中硫元素的化合价都发生改变，B 错误；沉淀F 是S，S 与NaOH 溶液在加热条件下反应生成
Na2S、Na2SO3和H2O，C 正确；固体B 为FeS，FeS 和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被
氧化的元素为Fe 和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D 错误。
【解题技巧】常见含硫矿物及主要成分
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
2.(2025·湖南长沙检测)下列说法正确的是( )
2
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A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
B．单质硫能与CS2反应，残留在试管内壁上的硫可用CS2除去
C．单质硫与铁反应生成FeS，体现了单质硫的氧化性
D．在常温下，单质硫与任何物质不反应
【答案】 C
【解析】 单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气是否足量，反应均生成SO2，A 错误；单质硫不与CS2反应，
但能溶于CS2，故试管内壁上的硫可用CS2除去，B 错误；S 与Fe 加热反应生成FeS，S 作氧化剂，体现其
氧化性，C 正确；常温下，单质硫可与汞反应生成HgS，D 错误。
3．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜
丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是Cu2S
【答案】 D
【解析】 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，
因此硫晶体属于分子晶体，A、B 正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说
明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C 正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为
CuS 也是黑色的，D 错误。
考点2 硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是 无 色、 有刺激性 气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 体积
水溶解约40 体积SO2。
(2)化学性质
①具有酸性氧化物的通性：
SO2＋H2OH2SO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
3
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②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。
Ⅰ.SO2与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X 为Cl、Br、I)。
Ⅱ.使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。
Ⅲ.2SO2＋O22SO3。
③具有氧化性
与H2S 反应： SO
2＋
2H
2S ==
=3S
＋
2H
2O
。
④具有漂白性
使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质――→有色物质＋SO2)。
(3)二氧化硫的制备
①常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性
等。
制取原理：
Na2SO3＋
H 2SO4( 浓
) ==
=Na
2SO4＋
SO
2↑ ＋
H 2O
。
综合实验装置：
②实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧
化性等。
制取原理：
Cu
＋
2H
2SO4( 浓
) =====
CuSO
4＋
SO
2↑ ＋
2H
2O
。
综合实验装置：
【微点归纳】 ①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸
钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性而不是漂白性，加热后溶液颜色不复原。
SO
②
2漂白原理：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。适
用于漂白纸浆、毛、丝等，SO2不可漂白酸碱指示剂。
4
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(4)SO2和CO2的鉴别方法
①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
(5)SO2的用途
①杀菌、抗氧化，作食物和干果的防腐剂。
②可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
③制造硫酸。
2．三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态。能与水反应： SO
3＋
H2O ==
=H
2SO4 ，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
3．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
【小试牛刀】
微考点1 二氧化硫的制备及性质
1．(2025·河北衡水检测)如图是有关二氧化硫性质的探究实验装置图，下列说法正确的是( )
A．a 中紫色石蕊溶液先变红后褪色
B．b 中品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．c 中H2S 溶液出现黄色浑浊，体现SO2的还原性
D．d 中溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性
【答案】 B
【解析】 二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能漂白酸碱指
示剂，因此a 中紫色石蕊溶液变红，不褪色，故A 错误；b 中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是不稳
定的，加热后又恢复红色，故B 正确；c 中H2S 溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现
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SO2的氧化性，故C 错误；d 中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的氧化性，
故D 错误。
2．(2025·天津河北区检测)某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a 棉球蘸有品红溶液，b 棉球
蘸有含酚酞的NaOH 溶液，c 棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70%H2SO4滴入装有Na2SO3固体的
培养皿中。下列说法错误的是( )
A．a 棉球会变白，微热后变红
B．b 棉球变为白色，离子反应为SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．c 棉球变为白色，说明SO2具有漂白性
D．若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体，a、b 处棉球也会变白色
【答案】 C
【解析】 Na2SO3固体与70%H2SO4反应生成SO2气体，a 棉球蘸有品红溶液，被SO2漂白褪色，棉球变成
白色，微热后重新变红，A 正确；b 棉球蘸有含酚酞的NaOH 溶液，棉球变为白色，其原因是SO2与NaOH
溶液反应生成Na2SO3和H2O，溶液碱性减弱，B 正确；c 棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液，发生反应：SO2＋
I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，棉球变为白色，SO2作还原剂，体现其还原性，C 错误；若将试剂改为浓盐酸和
Ca(ClO)2固体，反应生成Cl2，Cl2可使品红溶液漂白褪色，可与NaOH 溶液反应使其碱性减弱，故a、b 处
棉球也会变白色，D 正确。
【知识拓展】
常见漂白剂的漂白原理比较
微考点2 二氧化硫的检验与鉴别
3．(2025·江苏扬州检测)下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH 溶液中，
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再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加
Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明
B．都不能证明
C．③④⑤均能证明
D．只有⑤能证明
【答案】 D
【解析】 CO2也能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀溶解，①错误；酸性气体均能使湿润的蓝
色石蕊试纸变红，②错误；Cl2也能使品红溶液褪色，③错误；CO2通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaCl2
溶液，有白色沉淀(BaCO3)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④错误。
【知识拓展】
利用SO2性质所对应的特征现象进行检验与鉴别
单一组分
混合组分
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过足量NaOH 溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
【答案】 D
【解析】 A 选项检验的是SO2；B 选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C 选项不管有没有CO2都
会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；D 选项足量酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若
有白色沉淀生成则一定有CO2，若无沉淀则无CO2。
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5．(2025·辽宁实验中学检测)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该
小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，通入至过量发现浑浊又变澄清，由此该小组成
员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：该气体为CO2；
猜想2：该气体为SO2；
猜想3：_________________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a 端通入，则：
(1)B 中应该装下列________(填字母)试剂。
A．NaCl 溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸
D．澄清石灰水
(2)A 中品红溶液的作用是___________________________________________
____________________________________________________________________________________________
_________。
(3)D 中澄清石灰水的作用是_________________________________________
____________________________________________________________________________________________
___________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
A
①
中品红溶液褪色
C
②
中品红溶液不褪色
D
③
中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_______________________。
【答案】 气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B
(2)验证混合气体中是否含有SO2
(3)验证混合气体中是否含有CO2
(4)CO2和SO2的混合气体
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考点2 硫酸、硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸为无色、 黏稠 的油状液体， 难 挥发。
(2)溶解性：与水以 任意 比互溶，溶于水时放出大量的 热 ，密度比水 大 。
(3)稀释浓硫酸的方法：将 浓
H 2SO4 沿容器内壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒 不断搅拌。
【微点归纳】 (1)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法
是立即用布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)常用浓H2SO4质量分数为98%，密度1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
2．稀硫酸的化学性质
硫酸是强电解质，在水中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，因此稀硫酸具有酸的化学通性(写出下列物
质与稀H2SO4反应的离子方程式)：
(1)Fe： Fe
＋
2H
＋ ==
=Fe
2 ＋ ＋
H 2↑
；
(2)MgO： MgO
＋
2H
＋ ==
=Mg
2 ＋ ＋
H 2O
；
(3)Ba(OH)2： 2H
＋ ＋
SO
＋
Ba
2 ＋ ＋
2OH
－ ==
=BaSO
4↓ ＋
2H
2O
；
(4)Na2SO3： SO
＋
2H
＋ ==
=SO
2↑ ＋
H 2O
；
(5)BaCl2： Ba
2 ＋ ＋
SO
==
=BaSO
4↓
。
3.浓硫酸的三大特性
【名师点拨】
(1)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。
(2)H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl 和HF：H2SO4(浓)＋NaCl=====NaHSO4
＋HCl↑，CaF2＋H2SO4(浓)=====CaSO4＋2HF↑。
(3)由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn 等)与浓硫酸反应时，开始阶段产生SO2气体，随着反应的
进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应，Zn 与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。
(4)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。
(5)浓硝酸：金属(如Cu、Zn 等)与浓硝酸反应时，要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生NO2
气体，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反应均生成NO。
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(6)浓盐酸：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止。
4.硫酸的工业制法
(1)工艺流程
注意：工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3时产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸
收率。
(2)反应原理
①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2
4FeS2＋
11O
2=====
2Fe
2O3＋
8SO
2 或S＋O2=====SO2。
SO
②
2转化为SO3
2SO2＋
O 2
2SO
3 。
③吸收SO3生成H2SO4
SO3＋
H 2O ==
=H
2SO4 。
5．硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
6．硫酸根离子的检验
(1)检验操作：待测液―――――――――――→取清液―――――――――→产生白色沉淀，证明该溶液
含有SO，否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是 排除
CO
、
SO
、
Ag
＋ 等的干扰
，防止影响SO 的检验。
7．除去粗盐中的杂质——可溶性硫酸盐、MgCl2、CaCl2
杂质
加入的试剂
反应方程式
硫酸盐
BaCl2
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
MgCl2
NaOH
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
CaCl2
Na2CO3
CO
＋
Ca
2 ＋ ==
=CaCO
3↓
过量BaCl2
CO
＋
Ba
2 ＋ ==
=BaCO
3↓
过量NaOH
过滤之后，加入过量稀盐酸
H＋＋OH－===H2O
过量Na2CO3
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
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注意：Na2CO3溶液在BaCl2之后，过滤后再加入稀盐酸。
【微点归纳】 粗盐提纯的思路
首先，明确三种杂质离子分别用什么试剂除去；其次，所加试剂必须过量，过量的试剂也要除去，合理确
定加入顺序；最后要明确加入盐酸的目的及何时加入。
【小试牛刀】
微考点1 浓硫酸的特性及应用
1．(2025·湖南长沙检测)用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
下列说法不正确的是( )
A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色
B．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的SO2
C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率
D．反应后，有CuSO4生成，试管①中的溶液呈蓝色
【答案】 D
【解析】 SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，故试管③中的紫色石蕊溶液只变红不
褪色，A 正确；SO2与NaOH 溶液反应生成亚硫酸盐，浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成
空气污染，B 正确；将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了接触面积，能提高SO2的生成速率，C 正确；反应
后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D 错误。
2．(2025·广东广州玉岩中学期中)如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法错误的是( )
A．该反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL 的SO2(标准状况下)
【答案】 D
【解析】 浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中浓硫酸
体现了酸性和强氧化性，A 正确；试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，B
正确；反应生成硫酸铜，由于浓硫酸中水较少，则反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的
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烧杯稀释，溶液显蓝色，C 正确；浓硫酸与铜在加热条件下反应，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时与铜
不反应，则含0.04 mol 溶质的浓硫酸与足量铜片反应，硫酸有剩余，收集到的SO2体积小于448 mL 的
SO2，故D 错误。
3．下列依据实验方案和现象做出的判断合理的是( )
实验
方案
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
实验
现象
试纸中心区变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅
以Mn2＋存在)，产生能使带火星的木条复燃的无
色气体
A．由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性
B．由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性
C．由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性
D．由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性
【答案】 A
【解析】 浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区变黑，边缘变红，说明浓硫酸具有脱水性，使
试纸脱水炭化，A 正确；实验Ⅰ中试纸边缘变红，说明浓硫酸具有酸性，无法证明具有弱酸性，B 错误；
由实验Ⅱ可知，MnO2被还原为Mn2＋，根据氧化还原反应规律推知，－2 价O 元素被氧化生成O2，产生能
使带火星的木条复燃的无色气体，该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，C、D 错误。
微考点2 SO 的检验及应用
4．(2025·山东济南检测)已知稀硝酸具有强氧化性，Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。现有一包装破损
的Na2SO3白色固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是( )
A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质
【答案】 A
【解析】 先滴入稀盐酸，若无沉淀，则排除了Ag＋干扰，同时也把Na2SO3反应掉，再滴入BaCl2溶液，
若有白色沉淀产生，则沉淀一定是BaSO4，从而证明样品已经变质，A 正确；稀硝酸具有强氧化性，即使
样品没有变质也会被硝酸氧化成Na2SO4，B 错误；若先滴入稀硫酸会引入SO，再滴入BaCl2溶液，一定会
产生BaSO4沉淀，C 错误；滴入稀盐酸，产生使品红溶液褪色的气体，说明一定含有Na2SO3，但无法说明
是否已经变质，D 错误。
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5．(2025·湖南长沙检测)有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液于试
管中，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此
实验的结论正确的是( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加入足量稀硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
【析题·图文诠释】
【答案】 D
【解析】 要检验Na2SO3溶液是否部分被氧化，首先要知道SO 具有还原性，可以被氧化成SO，据此可
知这瓶溶液的成分可能存在三种情况：①只有Na2SO3、②只有Na2SO4、③含有Na2SO3和Na2SO4。加入
Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，无论是否变质，最终均有BaSO4白色沉淀，A 错误，D 正确；加入Ba(NO3)2溶
液产生的白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，或二者混合，B 错误；加入足量稀硝酸后的白色沉淀一定是
BaSO4，C 错误。
6．(2025·天津高三模拟)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液――――――――――――――――――――→白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液―――――――――――――――――――→白色沉淀
C．无色溶液―――――――――――→白色沉淀
D．无色溶液―――――――――→无色溶液――――――――→白色沉淀
【答案】 C
【解析】 A 项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡溶液一定生成硫酸钡沉淀；B 项，亚硫酸根离子
被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C 项，所得沉淀可能是氯化银；D 项，先加过量盐酸无明显
现象，再加氯化钡溶液产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
【易错点拨】 硫酸根离子检验的两个易错点
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【名师点拨】
浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律
(1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。
(2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金属反应。
【真题挑战】
1.(2024·湖北卷，7,3 分)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
溶液
现象
化学方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C
CuCl2
溶液褪色，产生白色沉淀
SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋
2HCl
D
Na2CO3
(含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
【答案】 A
【解析】 过量SO2与Na2S 反应的产物应是S 和NaHSO3，化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋
4NaHSO3，A 错误；FeCl3具有氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，B 正确；CuCl2具有氧
化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，C 正确；酸性：H2SO3>H2CO3，故SO2可与Na2CO3反
应生成CO2，D 正确。
2．(2022·广东卷，5,2 分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实
验，下列分析正确的是( )
A．Cu 与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a 处变红，说明SO2是酸性氧化物
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C．b 或c 处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O 生成
【答案】 B
【解析】 Cu 与浓硫酸反应，除了体现H2SO4的酸性外，还体现其强氧化性，A 项错误；a 处变红是因为
SO2与水反应生成亚硫酸，说明SO2是酸性氧化物，B 项正确；b 处褪色说明SO2具有漂白性，c 处褪色说
明SO2具有还原性，C 项错误；反应生成的水变成水蒸气蒸发或被浓硫酸吸收，都可生成无水CuSO4(白色
固体)，则有白色固体生成不能说明反应中无水生成，D 项错误。
3.(2021·北京卷，6,3 分)室温下，1 体积的水能溶解约40 体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验。对
实验现象的分析正确的是( )
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O 发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋
＋HSO，HSOH＋＋SO
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH 下降，是由于SO2挥发
【答案】 C
【解析】 A 项，试管内液面上升可能是SO2与水反应，也可能是SO2溶于水使试管内压强减小引起的；B
项，因SO2与水的反应是可逆反应，所以有少量气体剩余，不能说明溶液已经饱和；D 项，将试管中溶液
在空气中放置一段时间后pH 下降，是由于溶液中的H2SO3被空气氧化成H2SO4，酸性增强。故选C。
4．(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(
)
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH 试纸检验SO2水溶液的酸性
【答案】 C
【解析】 60%硫酸与NaHSO3反应可得SO2气体，A 不符合题意；SO2通入水中形成SO2的水溶液，B 不
符合题意；SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，C 符合题意；测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待
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测液点到干燥的pH 试纸上，观察试纸颜色的变化，D 不符合题意。故选C 项。
5．(2023·浙江6 月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式：
_____________________________________________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价
B．化合物A 具有酸性
C．化合物A 是一种无机酸酯
D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
②一定压强下，化合物A 的沸点低于硫酸的原因是_______________________
_________________________________________________。
(3)设计实验验证化合物A 中含有S 元素：_______________________________
____________________________________________________________________________________________
_____________________；
写出实验过程中涉及的反应方程式：___________________________________
____________________________________________________________________________________________
_________________。
【答案】 (1)2SO2＋O2＋2CaCO3=====2CaSO4＋2CO2
(2)
BCD
①
②硫酸分子能形成更多的分子间氢键
(3)取化合物A 加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白
色沉淀，说明A 中含有S 元素
＋2NaOH―→CH3OH＋Na2SO4＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl
＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
【解析】 含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧
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气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生已知反应生成A：
。(1)氧气具有氧化
性，能把四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙在高温条件下生成硫酸钙和二氧化碳，反
应方程式为2SO2＋O2＋2CaCO3=====2CaSO4＋2CO2。(2)①硫的非金属性大于碳、氢等，故燃煤中的有机
硫主要呈负价，A 错误；根据分析可知，化合物A 分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢
离子，具有酸性，B 正确；化合物A 含有
基团，类似酯基—COO—结构，为硫酸和醇生成的酯，是
一种无机酸酯，C 正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D 正确。②一
定压强下，化合物A 分子中只有1 个—OH 能形成氢键，而硫酸分子中有2 个—OH 能形成氢键，故导致A
的沸点低于硫酸。(3)由分析可知，A 为
，A 在碱性条件下水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸
根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为取化合物A 加入足量氢氧化钠溶液，反应完
全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A 中含有S 元素；涉及反应为
＋2NaOH―→CH3OH＋Na2SO4＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2SO4＋
BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
【限时训练】（限时：60 分钟）
(选择题1~10 题，每小题5 分，11~14 题，每小题6 分，共74 分)
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产
物不可能是( )
A.Au2S
B.Ag2S
C.CuS
D.FeS
【答案】C
【解析】S 单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的硫化物，所以S 分别与Au、Ag、Cu、
Fe 反应时依次生成Au2S、Ag2S、Cu2S、FeS，选项A、B、D 正确，C 项错误。
2.下列关于硫的叙述正确的是( )
A.硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B.可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C.硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D.硫的氧化性比氯气强
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【答案】B
【解析】硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A 错误；硝酸钾易
溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B 正确；硫与金属反应时作
氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C 错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化
性比氯气弱，故D 错误。
3.下列叙述或操作正确的是( )
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗
C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯内壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性
【答案】D
【解析】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，故A 错误；浓硫
酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，NaOH 溶液有腐蚀
性，不能用NaOH 溶液冲洗，故B 错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C 错误；浓
硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D 正确。
4.下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.硫黄制备硫酸经历两步：S
SO3
H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2
2CO2＋2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性
【答案】C
【解析】硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B 项错误；CuS 中S 的化合价为－2 价，具有还原性，D 项错误。
5.正交硫与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列
方式不同，相互之间可以转化：单斜硫
正交硫。下列有关说法错误的是( )
A.正交硫与单斜硫互为同素异形体
B.S8分子中每个“S”均满足8 电子结构
C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化
D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多
【答案】D
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【解析】正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，A 正确；由结构示意图可
知，S8分子中每个硫原子与2 个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8 电子稳定结构，B 正确；同素
异形体之间的转化属于化学变化，C 正确。
6.(2024·河北部分高中高三模拟)“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一
面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是( )
A.S 在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B.品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的类型相同
C.Fe 粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D.浓硫酸分别与Cu 和C 反应，生成的气体完全相同
【答案】C
【解析】S 分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2，A 错误；浓硫酸与Cu 反应生成的气体为二氧
化硫，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，D 错误。
7.(2024·苏州模拟)取少量SO2水溶液进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
探究性质
实验方案
A
氧化性
滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5 mL 3%的H2O2溶液，振
荡，观察实验现象
B
还原性
滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C
酸性
滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D
漂白性
滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
【答案】A
8.(2024·黑龙江模拟预测)SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、
并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO4
2−
B.用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋
C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH 4
＋＋HSO3
−
D.将SO2通入H2S 溶液中：SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O
【答案】A
【解析】硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸：2H2SO3＋
O2===4H＋＋2SO4
2−，A 正确；正确的离子方程式应该是Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋
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2HClO，B 错误；用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH 4
＋＋SO3
2−＋H2O，C 错误；H2S 是
弱酸，不能拆成离子形式，故正确的离子方程式：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，D 错误。
9.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法错误的是( )
A.焦硫酸具有强氧化性
B.Na2S2O7水溶液呈中性
C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
【答案】B
【解析】从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与100%硫酸化合而成的，则焦硫酸具有强氧化
性，A 项正确；Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，Na2SO4·SO3溶于水时，三氧化硫与水反应生成硫酸，水溶液
呈酸性，可与碱性氧化物反应生成硫酸盐，B 项错误，C 项正确；100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质
生成，属于化学变化，D 项正确。
10.(2024·山东威海模拟)向酸化的KI 溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－
===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===SO4
2−＋4H＋＋2I－。
下列说法错误的是( )
A.SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关
B.每生成0.1 mol SO4
2−，整个过程中转移0.4 mol 电子，同时消耗0.2 mol KI
C.该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2SO4
2−＋S↓＋4H＋
D.该反应过程中KI 作催化剂
【答案】B
【解析】每生成0.1 mol SO4
2−，由反应Ⅱ可知，转移电子0.2 mol，生成0.2 mol I－，消耗0.1 mol I2，通过
反应Ⅰ可知，生成0.1 mol·L－1 I2，则消耗0.2 mol I－，转移电子0.2 mol，故整个过程转移0.4 mol 电子，不
消耗KI，故B 错误；由反应Ⅰ＋2×反应Ⅱ可得该过程的总反应：3SO2＋2H2O===2SO4
2−＋S↓＋4H＋，该反
应过程中KI 作催化剂，C、D 正确。
11.(2024·广东梅州一模)按如图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭分液漏斗活塞。下列说
法不正确的是( )
A.Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，浓硫酸体现了吸水性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性
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C.Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明SO2有氧化性
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢
【答案】A
【解析】Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，浓硫酸体现了脱水性，A 错误；Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中
生成二氧化硫气体，硫元素化合价降低，浓硫酸体现了强氧化性，B 正确；Ⅲ中的溶液一段时间后才会变
浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明SO2有氧化性，C 正确；撤掉水浴，重做实
验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去变慢，D 正确。
12.下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分
现象如图所示。
下列判断正确的是( )
A.反应①和②的现象说明还原性：Br－>Cl－
B.浓硫酸与NaCl 固体不反应，白雾是浓硫酸吸水所致
C.反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体
【答案】A
【解析】①中有红棕色气体产生，此气体为Br2，浓硫酸作氧化剂把Br－氧化成Br2，②中有白雾，此白雾
是浓硫酸与NaCl 固体反应生成的HCl 的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，故A 正确、
B 错误；③中发生的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反应不是氧化还原反应，故C
错误；Cu 与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，利用浓硫酸的吸水性，溶液中应析出白色固体，故D 错
误。
13.多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测
不正确的是( )
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A.黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键
B.多硫化物在酸性条件下不稳定，可生成硫黄和硫化氢
C.天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能
D.在钠⁃硫高能电池中，Na2S5作负极反应物
【答案】D
【解析】CuFeS2中铜显＋2 价，铁显＋2 价，硫显－2 价，为普通的S2－，不存在多硫化物的硫硫键，A 正
确；多硫化物中硫元素显负价，处于－2 价和0 价的中间价态，在酸性条件下可以发生歧化反应生成硫黄
和硫化氢，B 正确；天然橡胶硫化生成多硫链后，可以增强橡胶的韧性、强度、弹性和化学稳定性，C 正
确；在钠⁃硫高能电池中，金属钠作负极，则Na2S5作正极反应物，D 不正确。
14.(2024·湖南娄底一模)实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行FeSO4·7H2O 在N2气氛中受
热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论不正确的是( )
A.FeSO4·7H2O 脱水热分解，其热重曲线如图所示。根据实验结果推算出：x=4，y=1
B.FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红棕色，说明生成的物质为Fe2O3
C.生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO2
D.把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有SO3
【答案】D
【解析】FeSO4·7H2O 相对分子质量为278，100 ℃时，失重比为19.4%，278×19.4%≈54，即分解生成
FeSO4·4H2O，同理可以求得200 ℃时，分解生成FeSO4·H2O，即x=4，y=1，A 正确；FeSO4热分解后，其
固态产物的颜色为红棕色，说明最终生成的物质为Fe2O3，B 正确；酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有还原性
气体生成，说明产生了SO2，C 正确；把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，因为SO2无
法和氯化钡溶液反应得到沉淀，故可以说明其气态产物中含有SO3，D 错误。
15.(10 分)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收
烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：
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(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是 。
(3)上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为 。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是 。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适
量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
【答案】(1)搅拌(或粉碎、加热) (2)过滤
(3)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化 (5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
16.(16 分)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用
测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是 。
气体a 的主要成分有 、CO2和未反应的O2。
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是 (填字母)。
(3)气体a 被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH 溶液滴定生成的溶液b，根据消耗
NaOH 溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH 溶液置于 (填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为
。
②若称取1 g 钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH 溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为
。
(4)将气体a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a 通过B 和C 的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是 。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 。
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【答案】(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分 SO2 (2)CD (3)①碱式滴定管 滴入最后半滴
NaOH 溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s 不褪色 ②0.032% (4)①还原性 ②吸收CO2气体前后
CO2吸收瓶的质量
【解析】(2)为了防倒吸和安全起见，选择C 或D 装置。(3)①NaOH 溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱
变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH 溶液后，溶液由无色
变为浅红色并保持30 s 不褪色。②由S~H2SO4~2NaOH 可知，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH 溶液2.0 mL，
即0.01 mol·L－1×2.0×10－3 L=2.0×10－5 mol 时，钢样中硫的物质的量为1.0×10－5 mol，即质量为1.0×10－5
mol×32 g·mol－1=3.2×10－4g，则该钢样中硫的质量分数为3.2×10
−4 g
1 g
×100%=0.032%。(4)①MnO2和
K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可知该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可
以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。
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