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第五章 非金属及其化合物
第24 讲 氨 铵盐
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 氨★★★☆☆
考点2 铵盐及氨的实验室制法★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点1 氨
1.氨的结构特征
2.氨的物理性质
无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由
喷泉实验证明。
思考试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。
3.氨的化学性质
(1)较稳定：N 的非金属性强，N—H 的键能大，因而NH3比较稳定。
(2)
(3)较强的配位能力
Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋
4NH
3==
=[Cu(NH
3)4] 2 ＋ ＋
2OH
－ 。
(4)还原性
1
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催化氧化：4NH3＋
5O
2
4NO
＋
6H
2O。
【小试牛刀】
微考点1 喷泉实验及拓展
1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。
(1)用图1 装置进行喷泉实验。
①引发“喷泉”的方法是 。
②简述产生喷泉的原理： 。
(2)用图2 所示装置进行喷泉实验。
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是 。
②引发“喷泉”的方法是 。
(3)写出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、
SO2、H2S
NO2
NO、O2
(4∶3)
NO2、O2(4∶1)
吸收剂
水、NaOH
溶液
水
NaOH
溶液
水
水
水
2.如图是课外活动小组的同学设计的4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
2
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A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹
C.用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开弹簧夹
D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹
微考点2 氨的还原性
3.依据信息完成下列反应的化学方程式。
(1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气： 。
(2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方
程式解释检验原理： 。
(3)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
若催化剂表面参与反应的NO 和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为 ，
生成1 mol 的氧化产物转移电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
4.氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系。
(1)氨气遇到强还原剂，也可表现为氧化性，写出上述转化关系中体现氨气氧化性的化学方程式：
。
3
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(2)氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)氨气与氧化铜反应后的混合气体中有N2，写出生成N2的化学方程式： 。
(4)写出上述转化中生成N2H4的化学方程式： 。
微考点3 肼(N2H4)的结构与性质
5.联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
(1)联氨的电子式为 ，其中氮的化合价为 。
(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：
，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
(3)从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是 。
N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO 反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：
。
(4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－1 048.9 kJ·mol－1，分析联氨和N2O4可作为火箭推
进剂的主要原因： 。
考点2 铵盐及氨的实验室制法
1.铵盐
(1)物理性质
铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。
(2)化学性质
2.NH 4
＋的检验步骤
未知液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH 4
＋
。
3.氨的实验室制法
(1)加热NH4Cl 和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气
简易装置示意图如图。
4
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(2)用浓氨水制备氨气
方法
化学方程式(或原理)
气体发
生装置
加热
浓氨水
NH3·H2O
H2O＋NH3↑
浓氨水＋固体NaOH
NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有
利于NH3的放出
浓氨水＋固体CaO
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分
解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
【小试牛刀】
1.工业上常采用生物硝化法将NH 4
＋转化为NO3
−来处理氨氮废水，工艺流程如图，下列说法错误的是(
)
A.生物硝化法处理废水，会导致水体pH 逐渐下降：NH 4
＋＋2O2===NO3
−＋2H＋＋H2O
B.长期过量施用NH4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化
C.检验NH 4
＋所需的试剂是浓NaOH 溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D.微生物保持活性的pH 范围为7~9，可以加入石灰石来调节水体的pH
2.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
5
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(1)写出实验室制氨气的化学方程式： 。
(2)实验装置和所用样品都正确的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是 。
(4)上述装置肯定收集不到氨气的是 (填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是
(用化学方程式表示)。
(5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是 (填字母)。
【真题挑战】
1.(2020·北京，14)某同学进行如下实验：
实验步骤
实验现象
Ⅰ
将NH4Cl 固体加入试管中，并将湿润的
pH 试纸置于试管口，试管口略向下倾
斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄
色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体
附着
Ⅱ
将饱和NH4Cl 溶液滴在pH 试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
下列说法不正确的是( )
A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl 发生了分解反应
B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
6
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C.Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl 水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl 的方法制备NH3
2.(2023·广东，4)1827 年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，
进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A.图1：喷泉实验
B.图2：干燥NH3
C.图3：收集NH3
D.图4：制备NH3
3.(2024·重庆，6)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。
下列说法错误的是( )
A.若制取NH3，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙
B.若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl
C.若制取Cl2，则丙可作气体收集装置
D.若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置
【限时训练】（限时：60 分钟）
[分值：100 分]
(选择题1~13 题，每小题4 分，共52 分)
1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其
口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，
勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是( )
A.鼻冲水是弱电解质
B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6 种
D.存在平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH 4
＋＋OH－
2.下列离子方程式书写正确的是( )
7
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A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH 4
＋
＋OH－
NH3↑＋H2O
B.NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合加热：NH 4
＋
＋OH－
NH3·H2O
C.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH 4
＋＋H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH 4
＋＋Fe(OH)2↓
3.(2024·南京金陵调研)实验室采用如图装置制取氨气，正确的是( )
A
B
C
D
生成NH3
干燥NH3
收集NH3
并验满
吸收多
余NH3
4.(2024·江苏泰州模拟预测)NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列
物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B.(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料
C.NH4NO3易分解，可用作化肥
D.N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高
5.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是( )
A.反应①属于人工固氮
B.反应④属于氧化还原反应
C.反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现
D.该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2
6.某同学探究氨气和铵盐的性质，下列对相关实验操作及现象描述正确的是( )
8
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A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH 溶液的pH，比较NH3·H2O 和NaOH 的碱性强弱
B.向试管中滴加稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH 4
＋
C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
D.加热可除去NH4Cl 中的少量NaHCO3
7.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列
与实验事实不相符的是( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O 中含酚酞)/红色喷泉
C.NH3(H2O 中含甲基橙)/黄色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
8.利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中
对实验现象所做的解释正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl 固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润
红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
9.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是( )
9
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A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO 或NaOH
B.实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气
C.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满
D.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压
强变化曲线如图2，则D 点时喷泉最剧烈
10.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是( )
A.合成氨采用400~500 ℃是为了提高原料转化率和反应速率
B.湿润的淀粉⁃KI 试纸不可以鉴别气体2 和溴蒸气
C.生成固体1 的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
D.1 L 气体1、2 的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为
1∶1
11.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是( )
10
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A.②中盛放的是五氧化二磷固体
B.实验时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯
C.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出
D.③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O
12.用氨气可制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )
A.图中所涉及的反应均为氧化还原反应
B.NH4Cl 和NaHCO3都是常见的化肥
C.NH3和NO2在一定条件下可发生反应
D.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
13.某学习小组设计了如图所示的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y
形管左侧支管中盛有NH4Cl 与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是(
)
A.实验时，点燃a 处酒精灯一段时间后，再点燃c 处酒精喷灯
B.b 处装置可用盛有碱石灰的U 形管代替
C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与还原铁粉的接触面积
D.若d 处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
14.(16 分)[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收
氨气制备( N H 4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题：
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(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为 。
(3)装置中活塞K2的作用为 。
实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭K1，打开K2。
(4)当溶液pH 为8.0~9.0 时，停止通NH3，即可制得( N H 4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0 时，
溶液中OH－、 和 (填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH 传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由 变为
时，停止通NH3。
15.(16 分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验(夹持装置已略去)。
已知A、B 装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
(1)仪器a 的名称为 ；仪器b 的名称为 。
(2)装置A 烧瓶中固体的作用为 (填字母，下同)。
A.催化剂
B.氧化剂
C.还原剂
D.反应物
(3)仪器b 中盛放的试剂可以是 。
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.五氧化二磷
D.硫酸铜
(4)装置E 中发生反应的化学方程式为 。
(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲同学观察到装置F 中只有白烟生成，白烟的成分是 (写化学式)。
②乙同学观察到装置F 中有红棕色气体，装置G 中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G 中溶液变成蓝
色的原因： 。
(6)为帮助甲同学实现在装置F 中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
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你的改进措施是 。
16.(16 分)实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。
已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成
NaOH 和NH3。金属钠的熔点为97.8 ℃，沸点为882.9 ℃。
(1)实验时，应首先点燃装置 (填“①”或“③”)中的酒精灯。
(2)写出装置①中发生反应的化学方程式： 。
(3)装置④中冷凝管的进水口应接在 (填“a”或“b”)处。冷凝管主要用于冷凝回流的物质是
(填化学式)。
(4)装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃外，还起到 的作用。
(5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.150 0 g 实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，
使NH3完全蒸出，并用50.00 mL 0.300 0 mol·L－1 H3BO3溶液充分吸收NH3。再向吸收液中逐滴加入0.250
0 mol·L－1硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4.700 mL。
已知：2NH3＋4H3BO3===(NH4)2B4O7＋5H2O、(NH4)2B4O7＋H2SO4＋5H2O===(NH4)2SO4＋4H3BO3。
计算该样品中氨基钠的质量分数： (写出计算过程)。
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