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第三章 化学实验基础知识
第9 讲 化学实验基础知识与技能
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 常用化学仪器及使用★★★☆☆
考点2 化学实验基本操作与安全★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点一 常用化学仪器及使用★★★☆☆
1.可加热的仪器
(1)上述仪器中可直接加热的有 ，可间接(垫陶土网)加热的有
。
(2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为
蒸发皿
、
坩埚
、
蒸馏烧瓶
、
三颈烧瓶
。
(3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意：把坩埚放在三脚架上的
泥三角
上加热，取放坩埚必
须使用
坩埚钳
，加热完的坩埚应放在
陶土网
上冷却。
2.常用计量仪器
(1)实验仪器的“0”刻度
①滴定管的“0”刻度在
上部
。
②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边。
③量筒
没有
“0”刻度。
1
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(2)实验仪器的精确度
①托盘天平的精确度为
0.1
g。
②量筒的精确度为
0.1
mL。
③滴定管的精确度为
0.01
mL。
容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器，都是在20 ℃时标定的相应容积的刻度线，故在20 ℃左
右读数才准确；容量瓶、滴定管使用前必须检查
是否漏水
；容量瓶
只有一条
刻度线。
3.其他常用仪器
(1)玻璃棒
玻璃棒是中学化学常用仪器，常在以下操作中用到：
①用于溶解、蒸发等情况下的搅拌；
②在过滤、配制溶液等情况下作转移液体的引流棒；
③蘸取液体或黏附试纸；
④传热，引发化学反应，如硫与铁粉反应的实验等。
(2)漏斗
(3)冷凝管
(4)
【小试牛刀】
一、化学仪器的识别、选择和使用
1.(2024·泰安模拟)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是( )
2
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A.制备氢氧化铁胶体
B.除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO4
2−
C.配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液
D.除去NaBr 溶液中的少量NaI
2.根据要求写出下列反应通常选用的反应器。
(1)绿豆大的金属钠与水反应(确保安全)： 。
(2)铁丝在氯气中燃烧： 。
(3)灼烧氢氧化铁使之完全分解： 。
(4)用氢氧化钠溶液吸收尾气——氯气： 。
3.下面列出了7 个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
(1)图1 中①的名称： ，作用是
。②的名称：
，③的作用是 。
(2)图2 中④的名称： ，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是
。
⑤的名称： ，⑥的名称： 。
(3)图3 中仪器⑦的名称： ，其作用是 。
3
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(4)图4 中仪器⑧的名称： ，仪器⑨的名称： ，图5 中仪
器⑩的名称： 。
(5)图6 中仪器⑫的名称： ，图7 中仪器⑬的名称： ，仪器⑫不
能换成仪器⑬的原因是 。
图6 中碎瓷片的作用是 。
(6)图6、图7 中的温度计的作用有何不同：
。
二、定量仪器的精确度
4.下列实验应选用哪一种测量仪器(填名称)？
(1)量取6.5 mL 水： 。
(2)量取6.50 mL 盐酸： 。
(3)量取8.50 mL 氢氧化钠溶液： 。
(4)称取6.5 g 氯化钠粉末： 。
(5)准确测定溶液的pH： 。
【易错提醒】
量器使用的注意事项
首先注意量程和精确度，粗量器(托盘天平和量筒)读出的数据为小数点后一位，精量器(滴定管)读出的数据为小
数点后两位。
考点二 化学实验基本操作与安全★★★☆☆
1.试剂、药品的保存与取用
(1)根据物质的性质，选择试剂的保存方法
①根据药品状态{
固体: 用广口瓶
液体: 用细口瓶
②根据见光是否分解{
易分解: 用棕色瓶
不分解: 用一般试剂瓶
③根据酸碱性{
玻璃塞:不能盛放碱性物质
橡胶塞:不能盛放强酸性、强氧化性物质
④对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
⑤常见试剂的保存方法总结
保存依据
保存方法
典型实例
4
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防氧化
①密封或用后立即盖好；
②加入还原剂；
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI 溶液等用后立即盖好；
②向FeSO4溶液中加少量铁屑；
③K、Na 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中
防与
CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密
封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处；
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混
合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴
暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
向FeCl3溶液中加稀盐酸；
向Na2S 溶液中加NaOH
溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞
或塑料塞；
②腐蚀玻璃的物质用塑料容
器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐
蚀橡胶；
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
(2)药品的取用
①根据药品的性状和用量选择取用方法
取用
药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用
仪器
药匙
或纸槽
镊子
用托盘
天平称量
胶头
滴管
用试剂
瓶倾倒
用量筒、滴定管或移液
管量取
②向仪器中加入药品的操作方法
a.向容器内加固体药品
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b.向容器内加液体药品
2.试纸的使用
(1)常用试纸类型及其作用
石蕊试纸——定性检验溶液的酸碱性
|
pH 试纸——定量检测酸碱性强弱(粗测)
|
淀粉⁃KI 试纸——检验Cl2等具有强氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，
观察试纸的颜色变化(若是测定pH，等试纸变色后，与标准比色卡对照读数)。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管
口处，观察试纸的颜色变化。
【易错提醒】
pH 试纸使用时的注意事项
(1)不能直接将pH 试纸浸入待测液中，否则会导致溶液受到污染。
(2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再向试纸上点滴待测液。如果是测定气体的酸碱性，
则需要把pH 试纸先润湿，然后再测定。
(3)广泛pH 试纸只能读出整数，比较粗略。
(4)不能用pH 试纸测定具有漂白性、强氧化性试剂的pH。
3.物质的溶解
(1)固体物质的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、
AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体物质的溶解或吸收
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①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S 等，用图a 所示装置。
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl 等，用图b 所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)
一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4.物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热
①加热前，先把玻璃容器外壁上的水擦干，以免容器炸裂；试管夹夹在距离试管口的1
3处，管口向上倾
斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
②试管内液体的体积不超过试管容积的1
3。
(3)加热方式
加热方式
适用范围
直接加热
瓷制、金属制或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔陶土网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、油浴、沙
浴等)
优点：受热均匀，便于
控制温度
①需严格控制温度(如硝基苯的制备)；
②需反应混合液静置(如银镜反应)；
③蒸馏沸点差较小的混合液
5.玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。
(2)洗涤方法：使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。
(3)常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH
溶液或热的纯碱溶液
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容器壁上附着的硫
CS2 或热的
NaOH
溶液
试管壁上附着的银镜
稀
HNO
3
AgCl
氨水
容器内残留的MnO2
热的浓盐酸
6.实验安全问题
(1)常用危险化学药品的标识
(2)常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
碱液洒在皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
酸液洒在皮肤上
立即用大量水冲洗，然后用3%~5% NaHCO3溶
液冲洗
误食重金属盐
服用大量牛奶、蛋清或豆浆
水银洒在桌面上
尽量回收，再用硫粉覆盖
酸液溅到眼中
立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验
台上着火
用湿抹布或沙土盖灭
液溴、苯酚沾在皮肤
上
立即用酒精擦洗
金属钠、钾等着火
不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用
沙土盖灭
【小试牛刀】
一、仪器使用或实验的第一步操作
1.指出下列仪器使用或实验的第一步操作。
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(1)气体的制取与性质探究实验：
。
(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体： 。
(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气： 。
(4)用托盘天平称量烧碱固体： 。
(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有： 。
二、化学试剂的分类保存
2.(2022·山东，2)下列试剂实验室保存方法错误的是( )
A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
三、实验操作的正误判断及错因分析
3.请将下列实验中的错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。
实验
向试管中
加锌粒
对量筒中
液体读数
稀释浓
H2SO4
错误
操作
不良
后果
4.辨识图示实验操作的正误，错误的指明原因。
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答题规范(1) 装置的气密性检查
【答题模板】装置气密性检查必须在放入药品之前进行。
(1)气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(2)气密性检查的答题规范
①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。
④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
a.将导管末端浸入水中；
b.关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c.加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
【典例】观察下面a~f 六种装置，补充完整检查气密性的操作和现象：
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口 ，停止加热或松开手后
导管内 ，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b 中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b 中长颈漏斗中
的液面 锥形瓶中的液面，静置，若 ，证明装置不漏气。c 中
从乙管加入适量水，使乙管液面 甲管液面，静置，若液面
，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段
水柱，如果 ，则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e 中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段
时间后，活塞 ，证明装置的气密性良好。f 中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果
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长颈漏斗中的液面 ，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面 ，
则证明装置的气密性良好(液差法的拓展)。
【应用举例】
1.为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。
(1)甲同学认为，用微热法便可检查装置气密性是否良好。经检验方案可行，则甲同学检查装置气密性的操
作方法、现象和结论是
。
(2)乙同学认为只需关闭a 处止水夹，打开b 的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良
好，该同学的方案可行吗？
(填“可行”或“不可行”)，并解释原因：
。
2.(2024·河北衡水检测)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验做了如下改进，实验装置如图所示(加热和夹持装
置已略去)。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭活塞E，加热装置A，观察装置C 中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是
。
(2)装置A 的名称是
，装置B 的作用是
，仪器D 中所盛药品是
。
(3)装置A 中发生反应的化学方程式为
。
(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是
。
(5)实验后装置A 中有白色固体产生，将装置A 中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到
的现象是
。
不可直接向装置A 中加水的原因是
。
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【真题挑战】
1.(2025·河南1 月适应性测试)下列图示中，操作规范的是( )
A.配制Al2(SO4)3溶液
B.洗涤盛有CuSO4废液的试管
C.蒸发浓缩NaCl 溶液
D.长期存放K2Cr2O7标准溶液
2.(2025·山西1 月适应性测试)规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是( )
A.不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂
B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C.金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火
D.点燃可燃性气体前，需要验纯
3.(2024·河北，2)关于实验室安全，下列表述错误的是( )
A.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C.具有
标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
4.[2023·山东，18(3)]采用如下方法测定溶有少量HCl 的SiHCl3纯度。
m1 g 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ，②
(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪
器，依次为 (填标号)。
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【限时训练】（限时：60 分钟）
(选择题1~13 题，每小题6 分，共78 分)
1.(2024·武汉高三模拟)下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)正确的是( )
A.灼烧干海带：选用①⑦
B.NaCl 溶液的蒸发结晶：选用①⑥⑦
C.配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液：选用③⑤⑥
D.分离苯和NaHCO3的混合液：选用③④⑥
2.(2024·福建模拟)历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡
皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系
的是( )
选项
A
B
C
D
工序
化学
实验
3.(2024·江西白鹭洲中学模拟)下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是( )
A.玻璃棒的作用：过滤；溶解
B.温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C.水体现的性质：分别与Na 和Na2O2反应生成气体
D.SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
4.下列操作或试剂的选择不合理的是( )
A.用pH 试纸测定溶液的pH 和用pH 试纸检测气体的酸碱性时均不需要润湿
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B.可用CS2洗去试管内壁上残留的硫
C.在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘
D.用红色激光笔照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同
5.下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是( )
A.附有银镜的试管用氨水清洗
B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C.附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D.附有碘的试管用酒精清洗
6.下列现象不能说明装置气密性良好的是( )
7.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项不正确的是( )
A.凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
B.灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂
C.洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其他方法洗涤
D.玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
8.(2025·洛阳一模)下列实验操作及所选实验装置均正确的是( )
A.海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰
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B.配制NaOH 溶液过程中使用装置乙将NaOH 固体溶解
C.用NaOH 溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙
D.KMnO4标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时用图丁所示读数
9.下列关于实验中“先与后”的说法正确的是( )
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体时，先移出导管，后熄灭酒精灯
③制取某气体时，先检查装置的气密性，后加试剂
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏液，后洗涤
⑤使用滴定管前，先用标准液润洗，后盛装标准液
A.除②外
B.除④外
C.除⑤外
D.全部正确
10.下列试剂保存方法的原因解释错误的是( )
选项
试剂
保存方法
原因
A
NaH、CaC2
均密封于广口瓶中
防止与空气中的水蒸气反应
B
液溴、少量白磷
均加水液封
防止挥发
C
FeCl2溶液
加入少量铁屑和稀盐酸
防止氧化和水解
D
HF 溶液、NaF 溶液
均用塑料瓶盛装
防止腐蚀
11.某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是( )
A.将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①②⑥⑦⑨
B.用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④⑤⑦⑩
C.检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩
D.利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
12.下列实验方法、操作和实验现象预测都正确的是( )
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A.图①，先均匀预热试管，再加热，防止试管内液体飞溅
B.图②，双手握住烧瓶一段时间后，烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好
C.图③，若小烧杯中放入较多NaOH 固体，往其中加入水，U 形管内液体左高右低
D.图④，一段时间后左侧试管将有硫酸铜晶体析出
13.(2024·山东模拟预测)某实验小组为制备1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷(沸点：69 ℃)，将2⁃甲基⁃1⁃丙醇和POCl3溶于
CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl 气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，
再用无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如图，
下列说法不正确的是( )
A.装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片
B.装置②与装置①的冷凝管上端相连，因HCl 气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸
C.装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水
层
D.CH2Cl2的沸点为39.8 ℃，可使用装置④的蒸馏装置得到1⁃氯⁃2⁃甲基丙烷
14.(12 分)以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题：
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(1)仪器⑧和⑩的名称分别为 、 。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的 (填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的 (填名称)。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是 (填序号，下同)。
(5)仪器上标有温度的有 。
(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 (填字母)。
A.①是量筒，读数为2.5 mL
B.②是量筒，读数为2.5 mL
C.③是滴定管，读数为2.5 mL
D.②是温度计，读数为2.5 ℃
(7)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个错
误是 。烧杯的实际质量为 g。
(8)指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A： ；
B： ；
C： 。
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15.(10 分)(2024·甘肃1 月适应性测试)某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出
氢离子的特性(如图所示)，设计了测定PbCl2溶度积常数的实验。准确量取V1 mL PbCl2饱和溶液于烧杯中，
加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合
并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出PbCl2溶度积常数。
[Ksp(PbCO3)=7.4×10－14，Ksp(PbCl2)=1.6×10－5]
(1)如图仪器中，本实验用不到的有
(写名称)。
(2)配制PbCl2饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是 。
(3)判断洗涤液已至中性的方法是
。
(4)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该
。
18
