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第三章 金属及其化合物
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N16 O 16 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 I 127
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．（25-26 高三上·福建莆田·开学考试）中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正
确的是
A．《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”其主要成分灼烧均有类似烧焦羽毛气味
B．名画中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在
D．《汉书》中记载“今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜属于铜的合金
【答案】A
【详解】A．丝和裘的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛气味，但麻、褐的主要成分是纤维素（植
物纤维），灼烧时气味类似烧纸，而非烧焦羽毛气味，A 错误；
B．绿松石的化学式含金属阳离子和酸根，符合无机盐的定义；B 正确；
C．金因化学性质稳定，在自然界中以游离态（单质）形式存在；C 正确；
D．白铜是铜合金（铜与镍），古代通过“点化”工艺制成；D 正确；
故答案选A。
2．（25-26 高三上·福建厦门·阶段练习）化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是
A．本饮料含有150 多种微量元素，有益健康
B．工业生产玻璃和水泥均需用石灰石作原料
C．服用葡萄糖口服液可迅速补充人体腹泻损失的电解质
D．金属材料Al2O3可用于发动机热端部件
【答案】B
【详解】A．饮料含有150 多种微量元素的说法过于夸张，微量元素种类有限且过量可能有害，A 错误；
B．玻璃生产需石灰石、石英和纯碱，水泥生产需石灰石和黏土，两者均需石灰石，B 正确；
C．葡萄糖口服液补充的是糖分而非电解质，腹泻需补充钠、钾等离子，C 错误；
D．Al2O3成分的材料属于无机非金属材料，而非金属材料，D 错误；
故选B。
3．（25-26 高三上·福建福州·阶段练习）设
是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的分子数为
B．将
通入水中，则溶液中
C．高温下，
与足量水蒸气反应，生成的
分子数为
D．标准状况下，
由
和
组成的混合气体中含原子数为
【答案】D
1
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【详解】A．2mol O2的分子数为2NA，而非4NA（4NA是原子数），A 错误；
B．Cl2与水的反应是可逆的，未反应的Cl2中的Cl 原子未被计入，故HClO、ClO⁻、Cl⁻的总和小于2NA，B
错误；
C．高温下Fe 与水蒸气生成Fe3O4，化学方程式：
，0.1mol Fe 生成H2的物质
的量为
，而非0.15NA，C 错误；
D．标准状况下11.2L 混合气体为0.5mol，N2和CO 均为双原子分子，总原子数为0.5×2×NA=NA，D 正确；
故选D。
4．（2025·福建泉州·三模）一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确
的是
A．反应Ⅰ制备
：往盛有
溶液的烧杯中滴加NaOH 溶液
B．反应Ⅱ刻蚀印刷电路板：
C．反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率
D．反应Ⅳ冶铁：
【答案】D
【详解】A．制备Fe(OH)2时，Fe(OH)2易被空气中O2氧化，直接向FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的
Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，无法得到纯净Fe(OH)2，A 错误；
B．刻蚀印刷电路板的离子方程式需满足电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；
C．反应Ⅲ中Fe 与H+反应制备Fe2+，浓硫酸具有强氧化性，常温下使Fe 钝化，阻止反应的进行，C 错误；
D．工业冶铁常用CO 还原Fe2O3，反应的化学方程式为
，D 正确；
故选D。
5．（24-25 高三上·福建龙岩·阶段练习）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图示。下列推断合理的
是
2
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A．a 在高温下和水蒸气反应生成c
B．存在
的转化关系
C．d 在空气中受热可以生成b
D．将h 加入浓碱液中可制得e 的胶体
【答案】B
【详解】A．Fe 在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，不会生成Fe2O3，故A 错误；
B．Fe 与盐酸反应生成Fe2+，Fe2+被H2O2等氧化为Fe3+，Fe3+与碱反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成
Fe2O3，故B 正确；
C．Fe(OH)2在空气中受热不能生成FeO，要被氧化，故C 错误；
D．Fe3+加入浓碱液中生成Fe(OH)3沉淀，不会得到Fe(OH)3胶体，故D 错误；
答案选B。
6．（2025·福建漳州·三模）工业上从镍钼矿(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe 的硫化物)中分离钼、镍的工艺
流程如下：
已知：“水浸”后，滤液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列说法错误的是
A．“焙烧”时O2的作用之一是将MoS2氧化为
B．“水浸”后的滤渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3
C．“净化”时，发生反应的化学方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓
D．“水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体A 主要成分是Na2SO4·10H2O
【答案】B
【详解】A．焙烧时，O2作为氧化剂，将MoS2氧化为Na2MoO4，Mo 的价态由+4 价到+6 价， A 正确；
B．水浸后的滤渣主要成分为NiO、SiO2及Fe2O3，Fe(OH)3需在溶液中生成，高温焙烧无法得到，B 错误；
C．净化时，MgSO4与滤液中Na2CO3反应生成MgCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为
MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓，C 正确；
D．水浸（固液分离）、净化（分离MgCO3沉淀）、降温结晶（分离晶体A）均需过滤，净化后溶液含
Na2SO4和Na2MoO4，降温时Na2SO4·10H2O 先结晶析出，D 正确；
故选B。
7．（25-26 高三上·安徽六安·阶段练习）下列方案设计，现象和结论都正确的是
3
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选
项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较
和
的氧化性强弱
取适量
溶液于试管中，滴入
溶液，振荡，观察现象
若产生气体使带火星木条复燃，
说明
的氧化性强于
B
检验
溶液中的
取适量
溶液于试管中，向溶液中加入
过量氯水，再加
萃取
若
层不呈紫红色，则证明原
溶液中不含
C
检验待测液中的
取适量待测液于试管中，先加入几滴KSCN
溶液，再加入过量氯水
若先无明显现象，加入过量氯水
后溶液变为红色，证明待测液含
D
探究铝在浓硝酸中
会形成致密氧化膜
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻
后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜
溶液
铝片表面未见紫红色固体，说明
铝片表面已形成致密的氧化膜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．Fe3+可作H2O2分解生成H2O 和O2的催化剂，则产生的气体(氧气)使带火星木条复燃无法说明
Fe3+的氧化性强于H2O2，A 错误；
B．向FeI2溶液中加入过量氯水后再加CCl4萃取，CCl4层不呈紫红色可能是因为过量Cl2将溶液中的I2进一
步氧化为IO 离子所致，所以CCl4层不呈紫红色不能说明原溶液中不含I-离子，B 错误；
C．过量氯水能将溶液中的SCN-氧化，所以取适量待测液于试管中，先加入几滴KSCN 溶液，再加入过量
的氯水，溶液不会显红色，C 错误；
D．将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液，铝片表面未
见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，致密氧化膜使内层的金属铝不能与溶液中的铜离子发
生置换反应，D 正确；
故选D。
8．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
4
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D
双氧水与
溶液制
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成
和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，A 不符合题意；
B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含
，但
在强酸性条件下会转化为SO2
和H2O，无法大量存在，B 不符合题意；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为
、
、
和
，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后
续反应干扰，C 符合题意；
D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D 不符合题意；
故选C。
9．（24-25 高三上·福建厦门·阶段练习）下列选项中的物质按图示路径不能均一步实现转化的是
选项
A
B
C
D
X
CuO
Fe
Y
Z
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．CO2与NaOH 溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳继续反应可以生成碳酸氢钠，碳酸氢
钠受热分解可以转化成碳酸钠，碳酸氢钠与盐酸反应可以生成CO2，均能一步转化，故A 正确；
B．CuO 与硝酸反应转化成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2与NaOH 反应转化成Cu(OH)2，Cu(OH)2与硝酸反应转化成
Cu(NO3)2，Cu(OH)2受热分解转化成CuO，均能一步转化，故B 正确；
C．Al2O3与NaOH 反应转化成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与CO2反应转化成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH 反
应转化成Na[Al(OH)4]，Al(OH)3受热分解转化成Al2O3，均能一步转化，故C 正确；
D．Fe 与氧气缓慢氧化反应可转化成Fe2O3，但Fe2O3不能直接转化成Fe(OH)3，且Fe(OH)3也不能直接转化
成Fe，D 错误；
答案选D。
10．（25-26 高三上·福建莆田·开学考试）下列反应的方程式书写正确的是
A．向红色
溶液中加入过量铁粉：
B．亚硫酸钠加入少量氯水：
C．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：
D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
5
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【答案】C
【详解】A．
弱电解质不拆，故应为
，A 错误。
B．亚硫酸钠与少量氯水反应时，生成的
应与过量的
结合生成
，应为
，B 错误。
C．过氧化钠与水反应时，
中的氧全部来自
，而
中的氧部分来自
。反应式正确体现了
同位素分布：2 个
含普通氧，2 个
含
，且电荷、原子均守恒，C 正确。
D．稀硝酸与银反应生成而非
，故应为
，D 错误。
故应选：C。
11．（24-25 高三上·福建宁德·期中）锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合
理处理，否则会造成新的环境污染。如图是某锂离子电池的正极材料(主要含
等)的处理工
艺(已知
与
不反应)：
下列说法错误的是
A．滤液X 的主要成分是
B．灼烧的目的是除碳，灼烧时用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等
C．还原步骤中
转化为
和
D．“除铝”“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤
【答案】B
【详解】A．废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C 等)加入NaOH 溶液，Al 被溶解形成
Na[Al(OH)4]溶液，选项A 正确；
B．LiCoO2、C 在空气中灼烧，C 与O2反应生成CO2，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、坩
埚钳、酒精喷灯等，不需要用石棉网，选项B 错误；
C．还原步骤发生反应的化学方程式为：2LiCoO2 +3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O，LiCoO2转化
为Li2SO4和CoSO4，选项C 正确；
D．“除铝”后得到沉淀和溶液必须进行过滤、“还原”后水解产生滤渣必须过滤，“沉淀”后也必须进
行过滤，选项D 正确；
故答案选B。
12．（24-25 高三上·福建厦门·阶段练习）高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是
，
含有
和
等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
6
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已知：①“焙烧”中有
生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。
物质
溶解度/g
6.38
111
11.1
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B．通入
时，理论上生成的
和
的物质的量之比为1：2
C．若“焙烧”时加入的
过量，则制得的
中混有含
元素的杂质
D．操作II 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2 的主要成分为
【答案】D
【详解】A. “焙烧”时，根据已知有
生成，主要反应的化学方程式为
，A 项正确；
B. 根据工艺流程图可知，通入
时，“焙烧”生成的
反应得到
、
、
，化学
方程式为：
理论上生成的
和
的物质的量之比为
1：2, B 项正确；
C. 若“焙烧”时加入的
过量，
也能与
反应生成
,通入
后,
与
反应生
成
沉淀，使制得的
中混有含
元素的杂质, C 项正确；
D. 据表格中的溶解度，
的溶解度远小于
，所以
、
分离操作为蒸发浓缩、冷却
结晶、过滤，滤渣2 的主要成分为
，D 项错误；
答案选D。
13．（24-25 高三上·福建龙岩·阶段练习）以某电厂的粉煤灰(主要含
和
等)为原料提铝的
工艺流程如图1.其中“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图2 所示。下列说法不正确的是
7
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A．“浸渣”的主要成分是
和
B．“沉铝”的滤渣为
C．“滤液
”可循环使用
D．“干燥脱水”过程需在
气流中进行
【答案】D
【详解】A．由分析可知，“浸渣”的主要成分是SiO2和CaSO4，故A 正确；
B．由分析可知，“沉铝”的滤渣为复盐明矾，即
，故B 正确；
C．“水浸”后得到的“滤液2”成分为K2SO4，可在“沉铝”工序循环使用，故C 正确；
D．明矾“干燥脱水”过程不能在
气流中进行，明矾在酸性环境中不稳定，故D 错误；
答案选D。
14．（2025·福建厦门·模拟预测）利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备
重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。
已知：
。
下列说法错误的是
8
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A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr
B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr 元素的浸出率
C．“沉铝”时加入的试剂X 为NaOH 溶液
D．“还原”的离子方程式为
【答案】C
【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe 为+2 价，Cr 为+3 价。焙烧时，Cr 被氧化为 CrO
(+6 价)，Fe 被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A 正确；
B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr 元素的浸出率，故
B 正确；
C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X 不能为NaOH 溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧
化碳，故C 错误；
D．+6 价的Cr 还原为+3 价，二氧化硫中的硫被氧化为+6 价，“还原”的离子方程式为
，电子守恒：2×3e−=3×2e−，电荷守恒：左边 −2+2=0，右边
2×3+3×(−2)=0，原子守恒均成立。故D 正确；
故选C。
15．（25-26 高三上·福建龙岩·阶段练习）向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉
淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH 列于下表。以下推断正确的是
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
-
-
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A．C 点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3
B．OA 段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3
+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C．AB 段可能发生的反应是2
+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(
)
9
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【答案】B
【详解】A．B→C 沉淀减少是因为Al(OH)3溶解，C 点Al(OH)3完全溶解，沉淀仅含BaSO4和Fe(OH)3，A
错误；
B．OA 段形成沉淀的离子有
、Fe3+、Al3+，整个过程发生反应：
，可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3
+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，B 正确；
C．根据分析，AB 段发生的反应是
，C 错误；
D．由图象分析可知，FeCl3、Al2(SO4)3二者的物质的量之比为1:1，则c(Cl-)=c(
)，D 错误；
故选B。
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．（24-25 高三上·福建宁德·开学考试）（13 分）天然铝土矿中Al2O3的含量为50%~70%，杂质主要为
SiO2、Fe2O3、MgO 等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如图：
已知部分氢氧化物沉淀的pH 如表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀时的pH(离子初始浓度为
0.01mol/L)
3.7
2.2
9.6
完全沉淀时的pH(离子浓度＜10-5mol/L)
4.7
3.2
11.1
请回答下列问题：
(1)为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作
①”为 。
(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 。
(3)上述流程中多次重复的操作的名称为 ，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要 。
(4) “溶液B”中加入物质C 调节pH 的范围为 ，“溶液D”中加入物质C 调节pH 的范围为 ，
溶液中的Mg2+是在操作 (填序号)中分离出去的。
(5)固体A 的主要成分为 (填化学式，下同)；固体F 的主要成分为 。
【答案】(1)粉碎（1 分）
(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2 分）
10
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(3) 过滤（1 分） 玻璃棒、漏斗（2 分）
(4) 3. 2≤pH＜3.7 （2 分） 4.7≤pH＜9.6 （2 分） ④（1 分）
(5) SiO2 （1 分） Al(OH)3（1 分）
【详解】（1）把固体粉碎，增加了参加反应的固体的表面积，接触面积大大增加就为了加快反应速率、
还提高氧化铝的利用率，故“操作①”为粉碎；
（2）加入盐酸与氧化铝发生反应生成氯化铝和水，离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）上述流程中多次重复的操作都是分离液态和不溶性固体，即采用过滤的方法，过滤用到的玻璃仪器
除烧杯外还需要玻璃棒、漏斗；
（4）“溶液B"中加入物质C 调节溶液pH，使铁离子完全沉淀，而其它离子不沉淀，故调节pH 的范围为
3. 2≤pH＜3.7；在溶液D 中继续加入C 物质调pH 到4.7≤pH＜9.6 范围，使铝离子沉淀完全，所以溶液E 中
所含的Mg2+是在操作④中分离出去的；
（5）由分析知，固体A 的主要成分为SiO2；固体F 的主要成分为Al(OH)3。
17．（2025·福建龙岩·三模）（16 分）高铁酸钾是一种多功能绿色水处理剂。已知：
为紫色固体，
微溶于KOH 溶液。
Ⅰ．
的制备
(1)仪器a 名称为 。
(2)为使浓盐酸顺利流入烧瓶，实验操作为 。
(3)x 溶液为 。
(4)C 中得到紫色固体的化学反应方程式为 。
(5)该装置有一个明显的缺陷是 。
(6)反应结束一段时间后，C 中溶液会呈绿色且瓶壁上有少量气泡，经分析，此绿色微粒是
，写出相
关反应的离子方程式 。
Ⅱ．K2FeO4的纯度测定
(7)准确称取
粗品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中（含
，发生反应为
），充分反应后过滤，滤液在100mL 容量瓶中定容，每次
取25.00mL 于锥形瓶中，并加入稀硫酸酸化和指示剂二苯胺磺酸钠，用
硫酸亚铁铵
11
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标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗标准溶液vmL。该粗品中
的纯度
为 （用含字母的代数式表示）。若锥形瓶用待测液润洗，测得纯度 （填“偏低”“偏高”或
“无影响”）。
【答案】(1)分液漏斗（2 分）
(2)旋转分液漏斗上的磨口塞，使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准（2 分）
(3)饱和NaCl 溶液或饱和食盐水（2 分）
(4)
（2 分）
(5)缺少一个用NaOH 吸收尾气的装置（其他合理答案也可）（2 分）
(6)
（2 分）
(7)
（或其他合理答案）（2 分） 偏高（2 分）
【详解】（1）滴加浓盐酸的仪器a 名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）旋转分液漏斗上的磨口塞，使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，平衡压强，使浓盐酸顺利流
入烧瓶，故答案为：旋转分液漏斗上的磨口塞，使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准；
（3）浓盐酸易挥发，导致氯气中混有氯化氢，装置B 用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，故答案为：
饱和NaCl 溶液或饱和食盐水；
（4）C 中氯气、氢氧化钾溶液和氢氧化铁发生反应
，
得到紫色高铁酸钾固体，故答案为：
；
（5）实验中的氯气有毒，多余的氯气应被吸收，防止污染空气，该装置中缺少一个用NaOH 吸收尾气的
装置，故答案为：缺少一个用NaOH 吸收尾气的装置；
（6）反应结束一段时间后，C 中溶液会呈绿色且瓶壁上有少量气泡，经分析，此绿色微粒是
，说明
高铁酸钾分解生成了
和氧气，对应的离子方程式
，故答案为：
。
（7）整个过程发生了反应①
；②
，可得关系式：
，根据题意可知
的物质的量为
，样品中高铁酸钾的纯度为
；若锥形瓶用待测液润洗，锥形瓶内待测液增多，消
耗的标准液增多，计算出高铁酸钾的纯度偏高，故答案为：
；偏高。
18．（24-25 高三上·福建福州·阶段练习）（10 分）纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用
途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为
，相对
12
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分子质量为906]。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
(1)酸性条件下
氧化
的离子方程式为 。
(2)若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽。其实验操作是：用试管取少量滤液，
，则说明杂质已除净。
(3)上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥；请完成
硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式： 。
(4)取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余
固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如图
所示。请计算确定400℃时(硫酸铵未分解)剩余固体成分的化学式为 (不必写出计算过程)。
【答案】(1)
（2 分）
(2)滴入2-3 滴
[或
]溶液，若溶液不变红色（2 分）
(3) 蒸发浓缩（1 分） 降温结晶（1 分） 2,4,8,
（2 分）
(4)
（2 分）
【详解】（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O；
（2）实际是检验Fe3+是否已除尽，因此可用KSCN 溶液检验，滴加2-3 滴KSCN 溶液，如果没有看到溶液
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显血红色，说明杂质除净；
（3）从溶液中得到晶体，并结合后续操作过滤及洗涤，可知前二步为：蒸发浓缩、冷却结晶。利用原子
守恒法进行配平：2Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O
2 Al2O3+ 4 NH3↑+ 8 SO3↑+ 50H2O
；
；
（4）n(硫酸铝铵)=
=0.005mol，其中含水m(H2O)=0.005mol×24×18g·mol-1=2.16g，加热至400℃时
m(H2O)=4.53g-2.46g=2.07g
2.16g
﹤
，说明还存在结晶水。剩余固体含有的结晶水n(H2O)=
(2.16g-2.07g)÷18g·mol-1=0.005mol，则剩余固体：n(硫酸铝铵):n(剩余水)= 0.005mol：0.005mol=1:1，故剩余
固体成分的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·H2O。
19．（25-26 高三上·福建龙岩·阶段练习）（16 分）已知
常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属
的磺化物。某研究性学习小组对
进行了如下实验：
I．配制
溶液
(1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。
(2)用托盘天平称量，计算需要称取
固体的质量 g。
(3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的
溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。
II．探究
与
的还原性强弱：取10 mL 上述
溶液，向其中通入少量氯气。
(4)实验所用仪器及药品如图所示：
①实验中制取氯气的离子反应方程式为 。
②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a i(填各接口处的字母)。
(5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有
被少量
氧化成
溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：
；
假设2：只有
被少量
氧化成
溶液为黄色，还原性：
。
设计方案，验证假设
实验方案
预期现象
结论
向反应后的溶液中加
下层呈紫红色
假设1 正确
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入适量①振荡，静
置，分层，观察下层
液体颜色。在上层溶
液中加入适量②溶
液，观察上层颜色
上层呈红色
假设2 正确
①为 (填“
”或“苯”)。
III．为测定含催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案：
(6)该
催化剂中铁元素的百分含量为 ％。
【答案】(1)500 mL 容量瓶（2 分）
(2)31.0（2 分）
(3)偏小（2 分）
(4)
（3 分）
或
（2 分）
(5)
（2 分）
(6)
或
（3 分）
【详解】（1）实验室没有480mL 容量瓶，应选500mL 规格的，配制FeI2溶液时需要天平、药匙、烧杯、
玻璃棒、500mL 的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是500mL 的容量瓶；
（2） 500mL0.2mol∙L-1FeI2的物质的量为0.1mol，需要称取FeI2质量为
；
（3） 定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小；
（4） ①实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，同时生成MnCl2和水，离子反应方程式为
；
②选择上述仪器完成实验，制得氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥，通入碘化亚铁溶液反
应，观察现象，故正确的连接顺序为：a-d-f-k-j 或d-f-b-c-k-j；
（5） 假设1：I-被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出碘单质，从而使
CCl4层呈紫红色来证明有碘单质生成；
（6） 根据铁元素守恒可知，该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为
。
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