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第04 讲 沉淀溶解平衡
目录
01 课标达标练
题型01 考查沉淀溶解平衡的原理
题型02 沉淀溶解平衡的影响因素
题型03 考查溶度积（Ksp）的计算与应用
题型04 沉淀溶解平衡的应用
题型05 淀溶解平衡的实验设计与评价
题型06 沉淀溶解平衡的工业场景分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 考查沉淀溶解平衡原理
1．（23-24 高三下·福建三明·阶段练习）三明市围绕萤石(CaF2)资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要
的支柱产业培育。下列叙述错误的是
A．萤石悬浊液中含有氟离子
B．萤石夜晚发光与电子跃迁有关
C．氟化氢的水溶液中存在电离平衡
D．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质
【答案】D
【详解】A．萤石悬浊液中存在CaF2(s)
Ca2+(aq)+2F-(aq)，则含有氟离子，A 正确；
B．荧光与电子跃迁有关，萤石夜晚发光与电子跃迁有关，B 正确；
C．HF 为弱酸，属于弱电解质，故氟化氢的水溶液中存在电离平衡HF
H++F-，C 正确；
D．锂电池中的六氟磷酸锂LiPF6属于盐类，离子化合物，是电解质，D 错误；
故答案为：D。
2．（23-24 福建福州·阶段练习）下列有关化学用语表示正确的是
A．
水解：
B．
电离：
C．
的沉淀溶解平衡：
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
【答案】C
【详解】A．
水解：
，A 错误；
B．
是二元弱酸，分步电离，分步书写：
，B 错误；
2
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C．难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，
的沉淀溶解平衡：
，C 正
确；
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
，D 错误；
故选C。
02 沉淀溶解平衡的影响因素
3．（21-22 高三上·福建三明·期末）下列说法正确的是
A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动
B．用
作沉淀剂，可除去废水中的
和
C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀
D．向
饱和溶液中加入
固体，
增大
【答案】B
【详解】A．有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液
升高温度，沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，A 项错误；
B．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂，
B 项正确；
C．一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定条件下能转化为溶
解度大的沉淀，如硫酸钡与饱和碳酸钠溶液反应能转化为碳酸钡，C 项错误；
D．加入Na2SO4固体，
浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，
减小，D 项错误；
答案选B。
4．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
将
溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生
的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸
钾溶液褪色
可证明产生的气体中有烯烃
B
在物质X 柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的
铁针刺中凝固的石蜡
石蜡熔化呈
椭圆形
说明物质X 为非晶体
3
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C
碳与二氧化硅在高温下反应
有单质
生
成
非金属性：
D
向盛有
固体的试管中加入
溶液
白色固体溶
解
促进
的沉淀溶解
平衡向溶解方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．将
溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙醇也会
挥发出来进入高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色，不能证明产生的气体中有烯烃，A 错误；
B．在物质X 柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明石
蜡在不同方向熔化的快慢不同，这是由于X 的导热性的各向异性决定的，说明物质X 为晶体，B 错误；
C．碳与二氧化硅在高温下反应方程式为
，碳作还原剂，无法证明非金属性：
，
C 错误；
D．
，向盛有
固体的试管中加入
溶液，铵根离
子会与氢氧根离子结合成难电离的一水合氨，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，氢氧化镁溶解，D 正确；
故选D。
03 考查溶度积（Ksp）的计算与应用
5．（2025·福建福州·二模）常温下，AgCl 的溶解度S 随
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a 点和b 点的
相等
4
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B．常温下，氯化银Ksp 的数量级为
C．b 点溶液中存在：
D．水的电离程度先减小后增大
【答案】B
【详解】A．Ksp（AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)，两点的
不同，故
不同，A 错误；
B．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中有AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，取a 点可知S
，
，
，Ksp（AgCl）=
，B 正确；
C．b 点溶液中存在电荷守恒，当增加
浓度时，会带入阳离子，且在b 点中溶液存在
、
、
离子，故
，C 错误；
D．当增加
浓度时，会带入阳离子，未知阳离子是否水解，故水的电离程度增大还是减小无法确定，
D 错误；
故选B。
6．25℃，向10mL 浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L 的MgCl2溶液。
H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说法正确的是
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO 形式存在
B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L 的盐酸中
C．加入10mL 的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO
)+c(HCO )+c(H2CO3)
D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象
【答案】A
【详解】A．25℃时，MgCO3溶解度小，MgCO3饱和溶液的pH≈7，H2CO3的电离常数Ka2=4.7×10-11，
所以含碳微粒最主要以HCO 形
5
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式存在，故A 正确；
B．25℃时，0.1mol MgCO3与盐酸完全反应消耗0.2mol 盐酸，固体能全部溶于1L 0.2mol/L 的盐酸中，故B
错误；
C．加入10mL 的MgCl2溶液后，溶液中的溶质为0.1mol/LNaCl、0.05mol/L NaHCO3的混合液，根据物料守恒，
c(Na+)=0.15mol/L、c(CO
)+c(HCO )+c(H2CO3)=0.05mol/L，溶液中存在c(Na+)=3c(CO
)+3c(HCO )
+3c(H2CO3)，故C 错误；
D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中生成氢氧化镁沉淀，故D 错误；
选A。
04 考查沉淀溶解平衡的应用
7．（2025·福建福州·二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO 等杂质)为原料制
备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化
、第三步除去
等，有关离子方程式书写错
误的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应有：
B．加入
将
转化为Fe3+：
C．若向溶液中通入氨气除去Cu2+：
D．若向溶液中加入MnS 除去Cu2+：
【答案】B
【详解】A．碳酸锰与稀硫酸反应生成MnSO4、H2O 和CO2，方程式符合实验事实，拆分正确，原子和电荷
都守恒，A 正确；
B．离子方程式中选项未配平Fe2+的系数，电荷不守恒，反应中Fe2+与MnO2的物质的量比应为2:1，正确的
离子方程式为：
，B 错误；
C．通入适量氨气时，Cu2+与NH3·H2O 反应生成Cu(OH)2沉淀，方程式符合实际反应，拆分正确，原子和电
荷都守恒，C 正确；
6
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D．MnS 与Cu2+反应生成更难溶的CuS，符合沉淀转化规律，方程式正确，D 正确；
答案选B。
8．（2025·福建厦门·二模）25℃时，
，
。向
溶液中滴加
氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完
全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是
A．将浓氨水稀释至
，
不断变小
B．
沉淀完全时
，
C．
D．
对于
转化为
有促进作用
【答案】B
【详解】A．浓氨水中存在平衡：
，将浓氨水稀释至
，
和
均减
小，由于氨水的浓度降低，对水的电离抑制程度减小，
减小的程度小于
，
不断变小，
A 正确；
B．
沉淀完全时
，溶液中
=
，
c(H+)=
，
，B 错误；
C．
的平衡常数
，
的平衡常数
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，
C 正确；
D．增大
的浓度，平衡
逆向移动，溶液中
的浓度增大，促
进
正向移动，对于
转化为
有促进作用，
D 正确；
故选B。
05 沉淀溶解平衡的实验设计与评价
9．
【结合实验探究考查沉淀溶解平衡】某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I
(aq)⇌I2(aq)+I-(aq)]：
操作
试剂X(0.1 mol·L-1)
现象
Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶液
溶液变为蓝色
Ⅱ．AgNO3溶液
产生黄色沉淀
Ⅲ．AgCl 悬浊液
产生黄色沉淀
Ⅳ．Na2S2O3溶液
溶液变为无色
下列推断正确的是
A．由实验Ⅰ知，还原性：I->Fe2+
B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应
C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性
【答案】D
【详解】A．根据题目信息：
(aq)⇌I2(aq)+I-(aq)，KI3溶液中有I2，淀粉遇碘单质就会变蓝，故实验Ⅰ不能说
明还原性：I->Fe2+，A 错误；
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B．Ag+与I-反应生成黄色沉淀AgI，没有发生氧化还原反应，B 错误；
C．AgCl 为白色沉淀，有黄色沉淀产生，说明AgCl 转化成了AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C 错误；
D．KI3溶液中存在
(aq)⇌I2(aq)+I-(aq)，KI3溶液中有I2，加入Na2S2O3溶液，溶液颜色变为无色，说明Na2S2O3
具有还原性，将KI3溶液中的I2还原为I-，D 正确；
故选D。
10．室温下，通过下列实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质：
实验1：测定0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH 约为8。
实验2：将0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：将少量FeSO4·7H2O 溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3沉淀。
下列说法不正确的是
A．实验1 的溶液中存在：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜KW
B．实验2 的上层清液中存在：c(Ca2+)·c(
)＜Ksp(CaCO3)
C．实验2 的上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(
)+2c(
)+c(OH-)+c(Cl-)
D．实验3 生成FeCO3沉淀的离子方程式为：2
+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】B
【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO 的水解能力强于其电离电离能力，即Ka2(H2CO3)＜
，故Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＜KW，A 正确；
B．实验2 说明CO
与Ca2+生成CaCO3白色沉淀，CaCO3存在沉淀溶解平衡，实验2 的上层清液是CaCO3的
饱和溶液，其中存在：c(Ca2+)·c(CO
)=Ksp(CaCO3)，B 错误；
C．根据电荷守恒，可知实验2 的上层清液中存在c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(
)+2c(
)+c(OH-)+c(Cl-)，C
正确；
D．HCO 与Fe2+反应生成FeCO3沉淀时必有CO2气体产生，离子方程式为2
9
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+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O，D 正确；
故选B。
06 沉淀溶解平衡的工业场景分析
11．
【结合实际工业场景考查沉淀溶解平衡】（福建·高考真题）二氧化氯（ClO2）是一种高效、
广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO4
2-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量
的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤
去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4
2-，其原因是 【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10
Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成
ClO2。
工艺中可以利用的单质有 （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为 。
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO3反应生成
ClO2。完成反应的化学方程式：
□ （
D ）
+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废
水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍
【答案】 BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量
时，BaSO4(s)会部分转化
为BaCO3(s)(或其它合理答案) H2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl
2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O
1C6H12O6+ 24 NaClO3 + 12H2SO4
24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4 2.5
【详解】（1）①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必
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须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去。根据提供的Ksp 数据，在后面加
入碳酸钠时，发生BaSO4(s)+
(aq)= BaCO3(s)+
(aq)。
②电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl。根据流程图可知加入物
质为NaClO3和HCl，生成ClO2；可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到。
（2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2。Cl 从
+5 到+4 价，降低1 价，葡萄糖（C6H12O6）C 均价为0，到+4 价，升高4 价，然后配平得到。
（3）每摩尔Cl2得到2mol 电子，而没摩尔ClO2得到5mol 电子，故为2.5 倍。
12．（24-25 高三上·福建龙岩·阶段练习）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有
着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高
钴成品的工艺如下：
已知：Ksp[Co(OH)3]=1.0×10-43.7，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5)时的pH：
Fe3+
Fe2+
Co3+
Co2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。
(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验
，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。
(3)“氧化沉钴”中发生两个氧化还原反应。
①根据题中信息完成离子方程式缺项配平 。
____ Mn2+＋____
＋____=__MnO2↓＋____
②根据题中信息写出另一个的氧化还原反应的离子方程式： 。
(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的Co3+浓度为 mol∙L-1。
【答案】(1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb
11
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(2) 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH 时除去Fe 元素 K3[Fe(CN)6]溶液 Fe2+
(3) 3Mn2+＋2
＋2H2O=5MnO2↓＋4H+
(4) ZnSO4 、K2SO4 10-16.7
【详解】（1）若废渣颗粒较大，只有表面发生反应，原料的利用率低，则“酸浸”前废渣需粉碎处理，
目的是：增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率；由分析可知，废渣中的铅元素将转化为
PbSO4沉淀，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb。
（2）“过滤1”后的溶液中加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，便于除去，则MnO2的作用是：将溶液中的
Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH 时除去Fe 元素。若出现蓝色沉淀，需补加MnO2，表明Fe2+氧化不充分，
则需检验Fe2+是否存在。取少量反应后的溶液，加入化学试剂K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，若出现蓝色沉淀，
需补加MnO2。
（3）①电解质溶液呈酸性，Mn2+与
发生归中反应生成MnO2等，则依据得失电子守恒、电荷守恒、
质量守恒配平为：
3Mn2+＋2
＋2H2O=5MnO2↓＋4H+。
②根据题中信息，另一个氧化还原反应为Co2+被
氧化为Co(OH)3沉淀，同时生成MnO2沉淀，离子方
程式：
。
（4）“除钴液”中含有Zn2+、K+、
，则主要的盐有ZnSO4 、K2SO4；残留液的pH=5，c(OH-)=1.0×10-
9mol/L，Co3+浓度为
mol∙L-1=10-16.7 mol∙L-1。
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1．（25-26 高三上·福建厦门·开学考试）工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、Ag2Se 等)
回收Se．
已知：①“烟气”中含有SO2和SeO2，被水吸收时发生反应。
②Se 难溶于水，沸点684.9℃，易与O2反应。
③反应的
，代表可完全转化。室温下
，
。
下列说法不正确的是
A．理论上，发生反应的SO2和SeO2的物质的量之比为2：1
B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点
C．“滤液”为CuSO4溶液
D．加入NaCl 溶液浸取时发生
【答案】C
【详解】A．
和
被水吸收发生反应的化学方程式为
，
和
的物质的量之比为2 1∶，故A 项正确；
B．在真空下，沸点会降低到较低的温度，使得硒更容易被蒸发出来，这样可以减少能量损失，节省能源，
故B 项正确；
C．“滤液”应为
和
混合溶液，故C 项错误；
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D．
，
可以完全转化为
，加入NaCl 溶液浸取
时发生
，故D 正确；
故答案选C。
2．
【结合酸碱中和滴定考查沉淀溶解平衡】（2025·福建福州·二模）常温下，用
溶液滴定
溶液，消耗
溶液的体积与混合液pH 关系如
图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。
已知：碳酸
，
；
。下列说法正确的是
A．a 点前pH 升高的主要原因：
B．ab 段溶液不可能出现白色沉淀
C．b 点：
D．bc 段的
值增大
【答案】C
【详解】A．a 点前pH 升高，若发生反应
会生成H+，导致pH 下降，与实际pH
升高矛盾，A 错误；
B．题目明确“滴定过程中有白色沉淀生成”，ab 段为滴定中间阶段，沉淀持续生成，B 错误；
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C．b 点加入25mL NaHCO₃，此时
，电荷守恒式为
，因pH=7.2 呈碱性，
，消
去
和
后可得
，C 正确；
D．bc 段pH 不变，
恒定，由
得
，结合
，推出
为常数，D 错误；
故选C。
3．（24-25 高三上·福建宁德·阶段练习）某小组设计实验测定
的
，实验步骤如下：
步骤1：常温下，在干燥的锥形瓶中加入
溶液，再加入
溶液，轻轻摇动锥形瓶约
。
步骤2：过滤后滤液完全澄清。准确量取
滤液于洁净的锥形瓶中，加入
溶液
和
溶液，若溶液显红色(
水解)，再加硝酸直至无色，用
溶液滴定至恒定浅
红色，消耗滴定液
。
已知：
。下列叙述错误的是
A．步骤1 中，轻轻摇动约
的目的是确保完全反应
B．步骤2 中，加入硝酸的目的是抑制
水解
C．步骤2 中，如果用湿润的滤纸过滤，测得的结果会偏低D．常温下，
【答案】C
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【详解】A．步骤1 中，轻轻摇动约30min，能使
溶液和
溶液充分接触、充分反应，A 正确；
B．因为
在溶液中会发生水解使溶液显红色，加入硝酸可抑制
水解，避免干扰滴定终点判断，B 正
确；
C．如果用湿润的滤纸过滤，会稀释滤液，导致滴定过程中消耗KSCN 溶液体积V 偏小，根据后续
计算
原理，会使计算出的
浓度偏低，而
，
偏小则测得的
结果会偏低，但
从滴定角度，消耗标准液体积偏小，会使计算出的剩余
物质的量偏小，而实际上剩余
物质的量不
变，会使计算出的与
反应的
物质的量偏大，导致测得结果偏高，C 错误；
D．
，
，NaAc 过量，反应后溶
液总体积近似为
，取20.00mL 滤液滴定，
，则滤液中
，根据反应关系，反应后溶液中
，所以
，D 正确；
故选C。
4．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中
(X 表
示
或F-)与
的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N 的斜率，不考虑HF 的挥发损失，溶
液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是
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A．直线M 代表
B．
化学平衡常数
C．P 点溶液中，
D．盐酸加入的过程中，
保持不变
【答案】D
【详解】A．由上述分析可知，直线M 代表
，故A 正确；
B．由图像数据可知，当
=0 时，
=-2.8，则
时，
，
的平衡常数K=
=
，故B 正确；
C．由图可知，P 点溶液中
，溶液中存在电荷守恒等式：
，
即有
，故C 正确；
D．Ksp(CaF2)=
，故
=
，Ksp不变，c(F-)减小，故
增大，故
D 错误；
17
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答案选D。
5．（2025·福建福州·模拟预测）以银锰精矿(主要含
、
、
)和氧化锰矿(主要含
)为原料
联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，
的氧化性强于
。
②“浸锰”过程是在
溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除
，有利于后续银的浸出：矿石中
的银以
的形式残留于浸锰渣中。
③“浸银”时，使用过量
、
和
的混合液作为浸出剂，将
中的银以
形式浸出。
以下说法不正确的是
A．适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率
B．“浸锰”过程中，发生反应
，则可推断：
。
C．在
溶液中，银锰精矿中的
和氧化锰矿中的
发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离
子有
、
D．将“浸银”反应的离子方程式为
【答案】B
【详解】A．根据影响反应速率的因素，适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，可以提高浸锰速
率，故A 正确；
B．“浸锰”过程中，矿石中的银以
的形式残留于浸锰渣中，
发生反应
，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：
；
18
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故B 错误；
C．根据信息，在
溶液中二氧化锰可将
氧化为
，自身被还原为
，则浸锰液中主要的金
属阳离子有
、
，故C 正确；
D．
中S 元素化合价升高，
元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为
，故D 正确；
选B。
6．
【结合实验探究与工艺流程综合考查沉淀溶解平衡】（2025·福建·三模）某工厂的煤粉灰的
主要成分为
、Al₂O₃、FeO、
、MgO、
等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：
①
，
。
②“酸浸”后钛主要以
形式存在，强电解质
在溶液中仅能电离出
和一种阳离子，该
阳离子会发生水解。
下列说法正确的是
19
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A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为
B．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
C．当“滤液2”中
完全沉淀时，溶液中
D．用如图装置制取无水
【答案】A
【详解】A．由上述分析可知，“滤液2”中加入双氧水后，将
氧化为
，体系中发生主要反应的离
子方程式为
，A 正确；
B．加入铁粉的主要目的是将
还原为
，以便结晶得到
，B 错误；
C．当“滤液2”中
完全沉淀时，
早已完全沉淀，溶液中
，C 错误；
D．由于
能发生水解，为了抑制其水解，需要在氯化氢气流中加热
晶体，方可制取无水
，D 错误；
故选A。
7．（24-25 高三上·福建泉州·阶段练习）下列相关离子方程式书写正确的是
A．向NaClO 溶液中通入过量
：
B．
溶液与
溶液混合：
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C．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：
D．
与过量浓氨水反应的离子方程式：
【答案】B
【详解】A．向NaClO 溶液中通入过量
生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：
，A 错误；
B．
溶液与
溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：
B 正确；
C．硫化氢为弱酸，硫氢根离子不能拆，所以离子方程式为
，C 错误；
D．
与过量浓氨水反应生成银氨离子，离子方程式：
；
故选B。
8．（24-25 高二上·福建漳州·阶段练习）下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
选
项
实验操作及现象
实验结论
A
向试管中加入
溶液，滴加
溶液
，产生白色沉淀，再滴
加2 滴
溶液，沉淀由白色变为黄色
B
室温下，向
溶液中滴入2 滴
溶液，产生白色沉淀，再滴加2
滴
溶液，有红褐色沉淀生成
C
用
计分别测定浓度均为
的
和
的
，
的
更大
D
向
溶液中滴加
溶液，充分反应后，取少量反应
后溶液于试管中，再滴入几滴
溶液，产生
红褐色沉淀
与
的反应为可逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】C
【详解】A．向过量的硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有沉淀的生成过程，没有
沉淀的转化过程，无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，故A 错误；
B．向过量的氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液后，再滴入氯化铁溶液，只有沉淀的生成过程，没有沉淀的
转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁溶度积的大小，故B 错误；
C．用pH 计分别测定同浓度的氰化钠溶液和硫氢化钠溶液的pH，氰化钠溶液的pH 大于硫氢化钠溶液，由
盐类水解规律可知，氢氰酸的电离常数小于氢硫酸的一级电离常数，故C 正确；
D．向过量的氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴硫氰化
钾溶液，溶液会变为红色，不可能产生红褐色沉淀，也不能说明氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应为可逆反
应，故D 错误；
故选C。
1．（2024·福建·高考真题）将草酸钙固体溶于不同初始浓度
的盐酸中，平衡时部分组分的
关系如图。已知草酸
。下列说法错误的是
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A．
时，溶液的
B．任意
下均有：
C．
的平衡常数为
D．
时，
【答案】D
【详解】A．
时，c(
)=c(
)，则
，溶液
的
，故A 正确；
B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意
下均有物料守恒关系
，
故B 正确；
C．
时，
，c(
)=
，
，c(
)=
；
，c(
)=
，由图可知
时，
c(Ca2+)=c(
)=
，则Ksp(
)= c(Ca2+)×c(
)=
；
的平衡常数K=
=
23
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=
=
，故C 正确；
D．溶液中存在电荷守恒
，
时，
c(
)=c(
)，则存在关系
，故D 错误；
故选D。
2．（2025·四川·高考真题）根据下列操作及现象，得出结论错误的是
选
项
操作及现象
结论
A
分别测定
的
和
溶液的
，
溶液的
更小
结合
的能力：
B
向
和
均为
的混合溶液中加入
，再逐滴加
入氯水并振荡，
层先出现紫红色
还原性：
C
分别向含等物质的量的
悬浊液中，加入等体积
乙酸，加热，仅
完全溶解
溶度积常数：
D
分别向
的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙
酸溶液中产生气泡的速率更快
酸性：三氯乙酸>乙酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．HCOONa 溶液的pH 更小，说明HCOOH 的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此
HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A 错误；
B．CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2氧化，表明I−的还原性强于Br−，B 正确；
C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C 正确；
D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中
更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D 正确；
故选A。
3．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向
溶液中滴入一定量
溶液。混合溶液的
与
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的关系如图所示。
实验2：向
溶液中加入
溶液。
已知：
时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
【答案】D
【详解】A．
，当溶液中
时，
，pH=2.5，A 正确；
B．当溶液呈中性时，
，由两步电离平衡常数可知，
，
，同理：
，
，B 正确；
C．实验2 的离子方程式：
，平衡常数：
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，平衡常
数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到
，二者等体积混合，
，列三段式：
，则
，估算x 的数量级为
，故
，故有沉淀生成，C 正确；
D．电荷守恒中右侧缺少了
的浓度项，D 错误；
故选D。
4．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料
中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的
；
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
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C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A 正确；
B．由分析可知，试剂X 可以是
溶液，B 正确；
C．若先加入
溶液进行“沉锰”，由题中信息以及
数据可知，金属离子
浓度相当，
则
也会沉淀，后续流程中无法分离Cd 和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C 正确；
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：
，D 错误；
故选D。
5．（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是
选
项
实验操作
目的
A
测定0.01mol/L 某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀
溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究
对
水解的影
响
C
向
溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴入几滴NaI 溶液，观察沉淀
颜色变化
比较AgCl 和AgI 的Ksp 大
小
D
将氯气通入
溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L 某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度
0.01mol/L 也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A 错误；
B．向稀
溶液中加浓硫酸，虽增加
浓度增大抑制
水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变
量，无法单独验证
的影响，B 错误；
C．
溶液过量，溶液中剩余的
会直接与
生成AgI 沉淀，无法证明AgCl 转化为AgI，故不能比较
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Ksp，C 错误；
D．
与
反应生成S 淡黄色沉淀，证明
将
氧化为S，验证了
的氧化性，D 正确；
故选D。
6．（2025·山东·高考真题）钢渣中富含
等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢
渣中的
元素，流程如下。已知：
能溶于水；
，
。下列说法错误的是
A．试剂X 可选用
粉
B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后
元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的
过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
【答案】A
【详解】A．根据分析，加入试剂X 的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X 应该是氧化剂，不可以是Fe 粉，A
错误；
B．加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y 可以是盐酸，B 正确；
C．根据分析，“分离”后Fe 元素主要存在于滤液II 中，C 正确；
D．“酸浸”后滤液I 中pH 过小，酸性强，造成C2
浓度小，使Ca2+(aq)+ C2
(aq)
CaC2O4(s)平衡逆
向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II 质量减少，D 正确；
答案选A。
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7．（2025·浙江·高考真题）
时，
的电离常数
。下列描述不正确的是
A．
B．
C．
D．
溶液中，
，则
【答案】D
【详解】A．
，K=
=
，A 正确；
B．
，K=
=
，B 正确；
C．
，K=
=
，C 正确；
D．
=
，由于
，
，D 错误；
答案选D。
8．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
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A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业废
水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．火法炼锌过程中C 作还原剂，ZnCO3和C 在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为
，故A 项错误；
B．
为活泼金属氢化物，因此能与H2O 发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为
，故B 项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和
溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为
，故C 项正确；
D．
具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr 元素化合价
由+6 降低至+3，Fe 元素化合价由+2 升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为
，故D 项正确；
综上所述，错误的是A 项。
9．（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
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饱和溶液浓度约为
，
，
，
，
。下列说法错误的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．向
的溶液中加入
，可使
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
【答案】B
【详解】A．
溶液中只有5 种离子，分别是
，溶液是电中性的，存在电荷守
恒，可表示为
，A 正确；
B．
溶液中，
水解使溶液呈碱性，其水解常数为
，根据硫元素守恒可知
，所以
，则
，B 不正确；
C．
远远大于
，向
的溶液中加入
时，可以发生沉淀的转化FeS(s)
+Cd2+(aq)
CdS(s)+Fe2+(aq)，该反应的平衡常数为
，因此该反
应可以完全进行，当溶液中Cd2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol/L，此时溶液中c(Cd2+)=
mol/
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L=10-10.9mol/L＜10-8mol/L，C 正确；
D．
的平衡常数
，该
反应可以完全进行，因此，当向
的溶液中通入
气体至饱和，
可以完全沉淀，
所得溶液中
，D 正确；
综上所述，本题选B。
32
