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第04 讲 沉淀溶解平衡
目录
01 课标达标练
题型01 考查沉淀溶解平衡的特点
题型02 考查沉淀溶解平衡的影响因素
题型03 考查沉淀平衡的应用
题型04 考查溶度积及其应用
题型05 考查溶度积的影响因素
题型06 考查滴定曲线图像的分析判断
题型07 考查沉淀溶解平衡图像的分析判断
02 核心突破练
03 真题溯源练
题型01 考查沉淀溶解平衡的特点
1.
【结合日常生活考查溶解平衡】（2025·四川·一模）使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋
齿的措施。添入牙膏中的氟化物主要有一氟磷酸钠(
)等。下列说法错误的是
A．一氟磷酸钠水溶液呈碱性
B．
和
的空间结构均为正四面体形
C．预防龋齿的原理是
D．
的溶解度比
小
【答案】B
【解析】A．
是弱酸根离子，水解使一氟磷酸钠水溶液呈碱性，故A 正确；B．
的空间结构为
正四面体，而
相当于是F 代替了
的一个O，键长不相等，不是正四面体，故B 错误；C．牙齿
1
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表面有一层釉质保护层，其主要成分是难溶的
，牙膏中的添加物一氟磷酸钠（
）
离解出的
能与
发生反应，生成更难溶的
，更能抵抗酸的侵蚀，且
还能抑
制口腔细菌产生的酸，故C 正确；D．
的溶解度比
小，才能更好地在牙齿上形
成保护层，故D 正确；故选B。
2．
【结合工业生产考查沉淀生成的应用】（2025·广西河池·二模）某研究团队用秋茄人工湿地
处理海水养殖的废水，发现系统对废水中的Cu2+、
和
有显著去除效果。下列相关离子方程式的书
写错误的是
A．加入Na2S 溶液处理Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓
B．
在硝化细菌作用下转化：
C．
与Fe3+形成沉淀：
D．过量CO2通入含
的废水：
【答案】D
【解析】A．Cu2+与S2-生成CuS 沉淀，离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓，A 正确；B．
在硝化细菌作用下
被O2氧化为
，离子方程式：
，B 正确；C．Fe3+与
直接结合为
FePO4沉淀，离子方程式：
，C 正确；D．过量CO2通入含
的废水中，生成的应
是
而非
，离子方程式：
，D 错误；答案选D。
题型02 考查沉淀溶解平衡的影响因素
3．（2025·北京丰台·二模）常温下探究
与
之间的转化，进行如下实验。
实
验
实验过程
电导率变化图像
pH 变化图像
Ⅰ
向盛有60mL 蒸馏水的烧杯中，加入适量
固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据
稳定后，加入1 滴管饱和
溶液
2
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Ⅱ
向盛有60mL 蒸馏水的烧杯中，加入适量
固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据
稳定后，加入1 滴管饱和
溶液
下列说法正确的是
A．由图1 可知，相同条件下，同浓度的
溶液比
溶液导电能力强
B．由图2 可知，加入
溶液后，水电离产生的
C．实验Ⅱ中，加入1 滴管饱和
溶液后，
转化为
D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在：
【答案】A
【解析】A．由实验1 可知，
转化成
，由图1 可知，加入
导电能力增强，当沉淀转化
后后生成
导电能力下降，故相同条件下，同浓度的
溶液比
溶液导电能力强，A 正
确；B．由图2 可知，加入
溶液后，
转化成
，生成
，
为强碱弱酸盐，
水溶液中水解，水电离产生的
，B 错误；C．实验Ⅱ中，加入1 滴管饱
和
溶液后，导电能力没变化，故
没有转化为
，C 错误；D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中
均存在电荷守恒：
，D 错误；故选A。
4．（2025·河南郑州·三模）某化学兴趣小组探究
溶液和铜的反应，进行如下实验。下列说法正确的
是
序号
操作及现象
实验I
向
溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色
实验II
向
溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为红色；再加入
少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去
已知：①
和
均为白色沉淀，
、
；②
被称
为拟卤素，和卤素单质性质相似。
A．实验I 中发生了置换反应
B．实验II 中的白色沉淀中有
C．反应
的平衡常数
D．实验II 红色褪去，是因为反应后溶液中无
【答案】B
3
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【分析】实验I：向
溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色，说明发生反
应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；实验II：向
溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为红色；
再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去，说明Fe(SCN)3转化为
，以此解答。
【解析】A．实验I 中溶液逐渐由黄色变为蓝绿色，说明发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，没有发生置换反
应，A 错误；B．
的溶度积常数小于
，由分析可知，实验II 中的白色沉淀中有
，B 正
确；C．反应
的平衡常数
=106，C 错误；D．实验II 红色褪去，是因为反应
后溶液中Fe(SCN)3转化为
，溶液中仍然存在
，D 错误；故选B。
题型03 考查沉淀平衡的应用
5．
【结合工业生产考查溶解平衡】（2025·北京海淀·二模）为研究水垢中
的去除，称量
0.5g
于烧杯中，加入100mL 蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中
的变化。18s
时滴入3 滴饱和
溶液，55s 时继续滴加饱和
溶液（忽略对溶液体积的影响），数据如图。
下列说法正确的是
A．BC 段
下降，是因为平衡
逆向移动
B．由CD 段推测，加入的
未完全溶解
C．不同时刻溶液中
大小排序：D>B>C
D．A 到F 的过程中，消耗
约为
mol
【答案】B
【分析】A 到B 存在CaSO4的沉淀溶解平衡，B 点加入Na2CO3溶液，Ca2+与
生成更难溶的CaCO3，
Ca2+浓度减小，C 点时CaSO4继续溶解，Ca2+浓度又增大，D 到E 重新达到沉淀溶解平衡，E 点之后继续加
入饱和Na2CO3，Ca2+几乎全部转化为CaCO3。
4
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【解析】A．BC 段
下降，是因为Ca2+与
生成更难溶的CaCO3，使Ca2+浓度减小，A 错误；
B．由CD 段Ca2+浓度升高，说明加入的
未完全溶解，继续溶解使Ca2+浓度增大，B 正确；
C．B 到C 的过程Ca2+与
结合，促进CaSO4的溶解，
C 点大于B 点，C 错误；D．A 到F 溶液
中Ca2+几乎为0，说明CaSO4全部转化为了CaCO3，加入的
的物质的量应该大于
mol，D 错误；答案选B。
6．（2025·湖北·三模）常温下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中
代表
或
，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A．曲线①代表
与
的关系
B．向
点饱和溶液中加入适量
固体，可使溶液由
点变成点
C．常温下
在水中的溶解度约为
D．
比值的数量级为
【答案】D
【分析】由
和
可知，本题图像斜率绝对值大的线
段为
即
的饱和溶液，线段②代表的是
即
的饱和溶液，而
另外一条线①代表的是
即
的饱和溶液，且由b 点坐标值可知：
和
。
【解析】A．由
和
；对上述等式两边同时取
负对数，斜率为-1 的曲线①对应的是
与
的关系；曲线②的斜率为
，代表的是
与
的关系，A 错误；B．若向a 点饱和溶液中加入适量
固体，
增大，
5
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会减小，不会由a 点变成点，B 错误；C．且由点坐标值可知：
和
，常温
在水中的溶解度约为
，C 错误；
D．
比值为
，且数量级为
，D 正确；故答案选D。
题型04 考查溶度积及其应用
7．（2025·甘肃白银·二模）室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ 随pH 变化关系如图所示
。已知：
，
。
下列说法正确的是
A．
的平衡常数
B．用已知浓度的
溶液滴定该
溶液来测其浓度，可用酚酞作指示剂
C．室温下，
的饱和溶液中，
饱和溶液中的
浓度大
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，初始生成的沉淀只有
【答案】C
【分析】在
水溶液中存在电离平衡：
、
，随着pH 的增大，
的物质
的量分数逐渐减小，
的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③
依次代表
、
、
的物质的量分数随
的变化，由①和②交点的
=7.0 可知
)=1×10-7，
由②和③交点的
=13.0 可知
=1×10-13，据此解答。
【解析】A．反应
的平衡常数
，故A 错误；B．酚酞变色范围（8.2-
10.0），若以酚酞为指示剂，用
标准溶液滴定
水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，
6
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反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，故B 错误；C．
饱和溶液中
；
饱和溶液中
，后者
浓度更大，故C 正确；D．
溶液中加入等体积
溶液，瞬间得到
和
的混合液，
溶液中存在水解平衡
、
（忽略第二步水
解），第一步水解平衡常数
=
，设
水解的浓度为
，则
，解得x≈0.062，则瞬时
＞
，
＞
，故反应初始生成的
沉淀是
和
，故D 错误；故答案选C。
8．（2025·辽宁·二模）室温下，向
均为
的混合溶液中持续通入
气体，始
终保持
饱和(
的物质的量浓度为
)，通过调节
使
分别沉淀，溶液中
与
的关系如图所示。其中，c 表示
和
的物质的量浓度的数值，
。下列说法错误的是
A．②代表
与
的关系曲线
B．溶解度：
C．
逐渐增大时，优先析出的沉淀是
D．
的平衡常数
【答案】D
【分析】依据纵坐标
即为
，室温下
，根据点(5.8,8.2)可推知②代表
，pH
越大，硫离子浓度越大，所以①代表
；从
均为
可知③④代表金属离子；根
7
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据②与④的交点坐标(5.8,8.2)可知此时pH=5.8，则
，同时根据
，则④代表
，③代表
。
【解析】A．由分析知，②代表−lgc(OH−)与pH 的关系曲线，A 不符合题意；B．根据分析曲线④代表
Al3+，曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则c(OH-)= c(Al3+)=10-8.2mol/L，
，氢氧化铝的饱和溶液中铝离子浓度为
mol/L，
，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为
mol/L，则溶解度：Al(OH)3 <Zn(OH)2，B
不符合题意；C．根据①和③交点(5.6，10.8)可知，
， 硫化
锌的饱和溶液中锌离子浓度为10-10.8mol/L，
，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为
mol/L，则ZnS 更容易生成，则随pH 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
，C 不符合题意；D．可利用坐标(5.6,10.8)来计算，则
，
的平衡常数
，D 符合题意；故选D。
题型05 考查溶度积的相关计算
9．（2025·宁夏银川·三模）常温下，H2S 溶液中含硫粒子分布系数[比如：
]与pH 的关系如图1 所示；金属硫化物M2S 和NS 在H2S 饱和溶液
(0.1mol/L)中达沉淀溶解平衡时，—lgc 与pH 的关系如图2 所示(c 为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．Q 点对应溶液为④ 的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液
B．金属硫化物M2S 的
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C．0.1mol/L NaHS 溶液中c(S2-) > c(H2S)
D．溶液中H2S 的
【答案】B
【分析】硫化氢两步电离方程式为：
，
；随着pH 增大，
逐渐转化为
再转化为
，所以图1 中①表示
，②表示
，③表示
；由图像交点可得pH=6.97 时有
，pH=12.9 时有
，则得到电离平衡常数
，
；由图2 的P 点可知pH=8.94
时，用
和
两式相乘得
；根据题目，
饱和溶液浓度为
，由于电离程度非常小，所以
此刻的
，则
，且P 点时的
，则
，可求
得
，
；随着pH 增大，
浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由于
减小更快，所以直线④为
的
与pH 的关系，直线⑤为
的
与pH 的关系；据此分析解答。
【解析】A．根据分析，直线④为
的
与pH 的关系，直线⑤为
的
与pH 的关系；则直线④
和直线⑤的下方分别为各自的过饱和状态，上方为各自的不饱和状态，现在Q 点在直线④ 的下方，为
过饱和溶液，在直线⑤的上方，为
不饱和溶液，A 错误；B．根据分析，
的
，则
，B 正确；C．根据分析，0.1mol/L NaHS 溶液中
，则有
，C 错误；D．根据分析，
，D 错误；故答案为：B。
10．（2025·河南安阳·一模）常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液
的变化关系如图1 所
示，溶液中
与
(R 代表
或
)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是(已
知：
)
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A．
的
B．图2 中Y 代表溶液中
与
的关系
C．将
溶液与
等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的
D．
饱和溶液的
约为12.03
【答案】D
【分析】图2 表示溶液中
与
(R 代表
或
)的变化关系，
=
，则
，同理
=
，则
，
与
关系曲线的斜率更小，则X 代表溶液
中
与
的关系，Y 代表溶液中
与
的关系。
【解析】A．由图1 可知，
和
的物质的量分数相等时，pH=1.2，则
，
和
的物质的量分数相等时，pH=4.2，则
，则
的
，A 正确；B．由分析可知，图
2 中Y 代表溶液中
与
的关系，B 正确；C．将
溶液与
等浓度的
乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙，
的水解平衡常数为
=
=10-12.8＜10-4.2，说明
的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的
，C 正确；D．X 代表溶液中
与
的关系，由坐标（5.3，0）可知，
=
=10-5.3，
饱和溶液
10
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中2c(Ca2+)=c(OH-)，则c(OH-)=
，c(H+)=
，pH=-lg
=12.33，D 错误；故选D。
题型06 考查滴定曲线图像的分析判断
11．（24-25 高三下·山东德州·月考）用
溶液滴定
相同浓度的
和
的混合溶
液，其滴定曲线如图。混合液中
(X 代表
)，
，
下列说法错误的是
A．曲线②代表
与
体积的关系
B．
C．如果减小
的初始浓度，则C 点右移D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
【答案】C
【分析】由溶度积可知，向相同浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液时，溶液中银离子浓
度增大，混合溶液中碘离子会优先与银离子反应生成溶度积较小碘化银沉淀，后溶液中氯离子与银离子反
应生成氯化银沉淀，则曲线①、②、③分别代表p(Ag+)、p(I—)、p(Cl—)与硝酸银溶液体积的关系。
【解析】A．由分析可知，曲线①、②、③分别代表p(Ag+)、p(I—)、p(Cl—)与硝酸银溶液体积的关系，故A
正确；B．由图可知，加入200mL 硝酸银溶液时，混合溶液中氯离子沉淀完全，反应得到的溶液中银离子
浓度与氯离子浓度相等，由溶度积可知，溶液中银离子浓度与氯离子浓度都为
mol/L，则y3=4.85，
故B 正确；C．如果减小氯化钠的初始浓度，溶液中氯离子浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积减小，则C
点会左移，故C 错误；D．硝酸银溶液见遇易发生分解反应，所以滴定过程中，应使用棕色的酸式滴定管
滴定，故D 正确；故选C。
12．（24-25 高三下·云南昆明·月考）现有
由
与
(或由
与
)组成的混合溶液1(或2)，分别用
溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说
法正确的是
11
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A．
B．
C．
D．在
点后继续滴加
溶液，溶液
中
增大
【答案】C
【解析】A．曲线1 和2 中，
在
时相同，则都是在滴定
，而
之前时，
曲线1 是滴定
，曲线2 是滴定
，由图可知
约为
，故
，
错误；
B．由
点可知
，
错误；C．
时，溶液1 中的
或溶
液2 中的
刚好被沉淀完全，则
，解出
；
时，
刚好被沉淀完全，则
，解出
，
正确；D．
点时
和
共存，溶液
中
，所
以
点后继续滴加
溶液，
不变，
错误；故选：C。
题型07 考查沉淀溶解平衡图像的分析判断
13．（2025·浙江·二模）一定温度下，将
配制成
悬浊液，向其中滴加
的
溶液，
(
代表
、
或
)随加入
溶液体积(V)的变化关系如图。
12
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下列说法正确的是
A．该温度下，
B．a 点处：
C．溶液中的
在点时达到最大
D．点处：
约为
【答案】C
【分析】将0.10mmol Ag2CrO4配制成1.0mL 悬浊液，溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+
(aq)，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl 溶液，氯化银溶解度小于铬酸银，氯离子浓度增大，银离子浓
度减小，溶液体积增大，铬酸根离子浓度较小，综合影响可知，铬酸根离子浓度变化不大，则图象中最上
方曲线为
离子浓度的变化，中间为氯离子浓度的变化，最下面为Ag+离子浓度的变化，结合图象中
的数据和变化过程回答问题。
【解析】A．由图可知，氯化钠溶液体积为1mL 时，溶液中铬酸根离子浓度为10xmol/L、氯离子浓度为
10ymol/L、银离子10zmol/L，则氯化银的溶度积为
，A 错误；B．a
点处加入0.5mL
溶液，溶液中存在电荷守恒：
，B 错误；C．将
配制成
悬浊液，
向其中滴加
的
溶液，b 点加入2.0 mL
溶液，
完全转化
为AgCl，溶液中的
达到最大，C 正确；D．将
配制成
悬浊液，向其中滴
加
的
溶液，c 点加入3.5mL
溶液，
已完全转化为
AgCl，则
=
=
，D 错误；故选C。
14.（2025·四川广安·二模）室温下，向含有足量CaA 固体的悬浊液中通入HCl 气体来调节体系的pH，平
衡时
随pH 的变化如图所示（M 表示
、
、
和
）。已知：物质的溶解度
13
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以物质的量浓度表示，
，
。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示
随pH 的变化
B．
的
C．pH=4.27 时，CaA 的溶解度约为
D．Q 点时，溶液中
【答案】C
【分析】向CaA 悬浊液中加入盐酸，CaA 溶液与盐酸反应使得溶液中钙离子浓度增大，A2—离子浓度减
小，HA—、H2A 的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示
、
、
、
随pH 的变化；由图可知，溶液中H2A 和HA—浓度相等
时，溶液pH 为1.27，由电离常数Ka1(H2A)=
可知，Ka1(H2A)= c(H+)= 1×10—1.27，同理可知，
Ka1(H2A)= 1×10—4.27。
【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示
随pH 的变化，故A 错误；B．由方程式可知，
反应的平衡常数K=
=
=
=
=10,5.6，故B 错误；C．由图可知，溶液pH 为4.27 时，溶液中A2—和HA—浓度相等，由Ka1(H2A)= 1×10—
1.27可知 ，溶液中c(H2A)= 10—3 c(HA—)，由物料守恒c(Ca2+)= c(H2A)+ c(HA—)+ c(A2—)可知，溶液中
c(Ca2+)≈2 c(A2—)，由溶度积可知，溶液中钙离子浓度约为
×
mol/L=
，则 CaA 的溶
解度为
，故C 正确；D．由图可知，Q 点时溶液呈酸性，溶液中2c(Ca2+)小于c(Cl—)，由溶液
中存在电荷守恒关系2c(Ca2+)+c(H+)= c(Cl—)+ c(HA—)+2 c(A2—) +c(OH—)可知，溶液中c(Cl—) ＞c(HA—)+2
c(A2—)，故D 错误；故选C。
15．（2025·北京海淀·三模）
时，向
蒸馏水中加入
粉末，一段时间后再向其中加入
14
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蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知：
时，
；饱和
溶液的
略小于10。
的电离常数：
。
下列说法正确的是
A．
过程的上层清液中：
B．
过程的上层清液电导率下降，说明
的溶解平衡逆向移动
C．点的上层清液中：
D．体系中任意时刻都满足
【答案】C
【分析】
时，向蒸馏水加入
粉末及后续加水过程中电导率变化图，呈现实验中电导率随时间
变化的曲线。起点a，代表初始蒸馏水，电导率低，因纯水中离子极少。a→b 段，加入
，其溶解产
生
、
等离子，离子浓度增大，电导率上升，到b 点达溶解平衡，电导率暂稳 。c→d 段，加入
10mL 蒸馏水，溶液被稀释，离子浓度降低，电导率下降。d→e 段，
继续溶解补充离子，离子浓度
逐渐回升，电导率上升，e 点后溶解又达平衡，电导率趋于稳定 ，反映
溶解平衡及离子浓度变化对
电导率的影响。
【解析】A．
在溶液中存在溶解平衡
，同时
会发生水解
，由
于水解，所以
，A 错误；B．
过程加入蒸馏水，
溶液被稀释，离子浓度减小，导致电导率下降，而稀释会使
的溶解平衡正向移动，B 错误；C．在
点的上层清液为
饱和溶液，由
得
，
存在水解平衡，即
，
，根据
，
，可得
，
，
以第一步水解为主，设有
的
水解生成
15
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，列三段式有：
则
，
，即
，
，所
以
，C 正确；D．根据电荷守恒，体系中应满足
，D 错误；综上，答案是C。
1．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）向盛有
溶液的试管中，加
溶液，
溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量
溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。（已
知：CuI 为白色固体，
可与
、
反应生成
、
、
）。下列说法错误
的是
A．溶液变为棕黄色是因为
被氧化
B．滴加1 mL KI 溶液生成沉淀量最大
C．沉淀成分为CuI，是氧化产物
D．
溶液过量看不到白色沉淀
【答案】C
【分析】CuSO4溶液中加入KI 溶液，溶液变为棕黄色说明有I2生成，有沉淀产生说明产生了CuI，CuSO4
与KI 发生了氧化还原反应，
将I-氧化为I2而自身被还原为一价铜，反应的化学方程式为
2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2；再滴加适量
溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀，说明
能
和I2发生反应。
【解析】A．结合分析知，溶液变为棕黄色是因为
被
氧化为I2，A 正确；B．CuSO4与KI 发生了氧化
还原反应：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，所给的
溶液和
溶液同浓度，若滴加1 mL KI 溶液，
CuSO4与KI 的物质的量之比为1:2，反应生成的沉淀量最大，若I-过量，可能会生成
而使沉淀质量
减小，B 正确；C．结合分析知，沉淀成分为CuI，CuI 是铜元素化合价由+2 价降到+1 价过程中得到的，
CuI 是还原产物，C 错误；D．结合已知中信息知，若
溶液过量，
能和
反应生成
、
，可能看不到白色沉淀CuI，D 正确；故选C。
2．
【结合工业生产考查溶解平衡的应用】（2025·河北·模拟预测）电子工业中，人们常用
溶液腐蚀铜箔制造电路板，某学习小组探究
溶液腐蚀铜箔的反应情况，设计实验如下。
实验ⅰ.取
溶液（用硫酸酸化）于烧杯中，加入过量的铜粉，烧杯底部有少量的白
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色沉淀，溶液呈蓝色，取蓝色溶液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，呈红色，稍稍振荡后仍呈红色。
实验ⅱ.取
溶液（未用硫酸酸化）于烧杯中，先加入一定量NaCl 固体，再加入过
量的铜粉，烧杯底部未见白色沉淀，溶液变为浅褐色，取浅褐色溶液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，呈
红色，稍稍振荡后红色消失，试管底部析出灰白色沉淀。
已知：
、
；
。
下列有关说法正确的是
A．实验ⅰ中的白色沉淀主要成分为
B．实验ⅱ中加入过量铜粉只发生反应
C．实验ⅱ中稍稍振荡后红色消失的可能原因是
D．通过上述实验可知，加入的NaCl 越多，KSCN 检验
的灵敏度越差
【答案】C
【分析】实验ⅰ：向
溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
，生成少量白色沉淀，离子方程式为
，溶液呈蓝色，发生反应的离子方
程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；加入几滴KSCN 溶液，呈红色，其主要原因是(SCN)2具有氧化
性，将Fe2+氧化为Fe3+；实验ⅱ：
加入一定量NaCl 固体，再加入过量的铜粉，
，加入几滴KSCN 溶液，呈红色，稍稍振荡后红色消失，试管底部析出灰白色沉
淀，
，据此分析；
【解析】A．根据分析可知，实验ⅰ为酸性溶液，白色沉淀主要成分为
，A 错误；B．实验ⅱ中加入
过量铜粉不只发生反应
，还可发生
，
，B 错误；C．根据分析可知，实验ⅱ中稍稍振荡后红色消
失的可能原因是
，C 正确；D．通过上述实验可知，加入的
NaCl 越多，生成的
越多，
生成的越多，KSCN 检验
的灵敏度越灵敏，D 错误；故选C。
3．（2025·辽宁·模拟预测）一定温度下
在不同pH 的
溶液中存在形式不同。图甲中的两条曲
线分别为
，
的沉淀溶解平衡曲线，
图乙为
溶液中含碳粒子的物
质的量分数与pH 的关系。若初始时
，下列说法正确的是
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A．曲线Ⅰ为
沉淀溶解平衡曲线
B．
的
的数量级为
C．
、
时，发生反应
D．
、
时，平衡后溶液中存在
【答案】C
【解析】A．相同温度下，
的溶解度小于
，故当pH=12 时碳酸镁对应的镁离子浓度大于
对应的镁离子浓度，故曲线I 为为
沉淀溶解平衡曲线，A 错误；B．当pH=6.5 时，
，
的
，其数量级为10-7，B 错误；C．pH=8
时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1 即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下
方，生成碳酸镁较多，故发生反应：
，C 正确；D．pH=9、pM=2
时，该点位于曲线II 上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中
，D
错误；故选C。
4．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHS 溶液的性质。已知：
，
，
。
实验1：向
溶液中逐滴加入NaOH 溶液，至溶液
。
实验2：向
溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生。
实验3：向
溶液中滴加几滴
溶液，有黑色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
B．实验1 所得溶液中：
C．实验2 中主要反应的离子方程式：
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D．实验3 中反应
的平衡常数
【答案】D
【解析】A．根据H₂S 的
和
的乘积为
，结合
pH=11 时的
，计算得出c(S2-)/c(H2S)=100，故c(S²⁻)＞c(H2S)，A 错误；B．实验1 溶液中电荷守
恒为c(Na+)+c(H+)=c(HS⁻)+2c(S2-)+c(OH⁻)。因pH=11 时c(OH⁻)=1×10-3，远大于c(H⁺)=1×10-11，故c(Na+)＞
c(HS-)+2c(S2-)，B 错误；C．实验2 中NaHS 溶液中的主要离子是HS⁻而非S2-，Cl₂ 与HS⁻反应生成S，故离
子方程式为
，C 错误；D．实验3 反应的平衡常数
，D 正确；故选D。
5．（2025·安徽淮南·二模）一定温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
，
，
代表
或
。某实验小组以
为指示剂，用
标准溶液滴定含
的水样。下列说法正确的是
A．曲线①为
沉淀溶解平衡曲线
B．a 点条件下能生成
沉淀，不能生成
沉淀
C．
的平衡常数
D．滴定终点时，若溶液中
，则
【答案】D
【解析】A．根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为
沉淀溶解平衡曲线，A 错误；B．
点条
件下
，能生成
沉淀，
，不能生成
沉淀，
错误；C．由点(7.7，2.0 可知
，
，
的平衡常数
，C 错误；D．滴定终点时，若溶液中
，则
，
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，
，D 正确；答案选D。
1．（2025·浙江卷）
时，
的电离常数
。下
列描述不正确的是
A．
B．
C．
D．
溶液中，
，则
【答案】D
【解析】A．
，K=
=
，A 正
确；B．
，K=
=
，B 正确；C．
，K=
=
，C 正确；
D．
=
，由于
，
，D 错误；答案选D。
2．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收
镉、锰的部分工艺流程如下：
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已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的
；金属化合
物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【分析】富集液中含有两种金属离子
，其浓度相当，加入试剂X 沉铬，由金属化合物的
可
知，CdCO3、MnCO3的
接近，不易分离，则试剂X 选择含
的试剂，得到CdS 滤饼，加入
溶
液沉锰，发生反应：
，据此解答。
【解析】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A 正确；B．
由分析可知，试剂X 可以是
溶液，B 正确；C．若先加入
溶液进行“沉锰”，由题中信息以
及
数据可知，金属离子
浓度相当，则
也会沉淀，后续流程中无法分离Cd 和Mn，所以
“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C 正确；D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：
，D 错误；故选D。
3．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向
溶液中滴入一定量
溶液。混合溶液的
与
的关系如图所示。
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实验2：向
溶液中加入
溶液。
已知：
时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
【答案】D
【分析】
、
，根据
可知，当
时，
对应的
大，pH 数值小，因此
，
，以此解题。
【解析】A．
，当溶液中
时，
，pH=2.5，A 正确；B．当溶液呈中性时，
，由两步电离平衡常数可知，
，
，同理：
，
，B 正确；C．实验2 的离子方程式：
，平衡常数：
，平衡常
数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到
，二者等体积混合，
，列三段式：
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，则
，估算x 的数量级为
，故
，故有沉淀生成，C 正确；D．电荷守恒中右
侧缺少了
的浓度项，D 错误；故选D。
4．（2024·重庆卷）下列实验原理或方法正确的是
A．向溴的
溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯
B．向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜
C．向饱和
溶液中先通入
至饱和，再通入
，可析出
固体
D．向
黑色悬浊液中加入
，生成白色
沉淀，证明
【答案】B
【解析】A．石油裂解气含不饱和烃，与溴的四氯化碳发生加成反应，则溶液褪色，不能证明气体为乙
烯，故A 错误；B．含醛基的有机物可发生银镜反应，则向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴
温热，可生成银镜，故B 正确；C．二氧化碳在水中溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，可析
出NaHCO3固体，故C 错误；D．PbS 黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，可知H2O2氧化PbS，
不能证明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，故D 错误；故选：B。
5．（2024·浙江卷）室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
A．溶解度：
大于
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．忽略
的第二步水解，
的
溶液中
水解率约为
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，反应初始生成的沉淀是
【答案】C
【分析】在H2S 溶液中存在电离平衡：H2S
H++HS-、HS-
H++S2-，随着pH 的增大，H2S 的物质的量分
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数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图
中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH 的
变化，由①和②交点的pH=7 可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0 可知Ka2(H2S)=1×10-13。
【解析】A．FeS 的溶解平衡为FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS 溶液物质的量浓度为
=
mol/L=
×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2
Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶
液物质的量浓度为
=
mol/L=
×10-6mol/L＞
×10-9mol/L，故溶解度：FeS
小于Fe(OH)2，A 项错误；B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定H2S
水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B
项错误；C．Na2S 溶液中存在水解平衡S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+H2O
H2S+OH-（忽略第二步水解），
第一步水解平衡常数Kh(S2-)=
=
=
=
=0.1，设水解的S2-的浓
度为x mol/L，则
=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为
×100%=62%，C 项正确；D．
0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S 溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S 的混合
液，结合C 项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，
c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS 和
Fe(OH)2，D 项错误；答案选C。
6．（2024·全国甲卷）将
配制成
悬浊液，向其中滴加
的
溶液。
(M 代表
、
或
)随加入
溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积
变化）。
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下列叙述正确的是
A．交点a 处：
B．
C．
时，
不变
D．
【答案】D
【分析】向
含
的悬浊液中滴加
的
溶液，发生反应：
，两者恰好完全反应时,
溶液的体积为v(NaCl)=
，2mL 之后再加
溶液，c(Cl-)增大，据
，
Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL 后降低的曲线，即最下方的虚线代
表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为
曲线。由此分析解题：
【解析】A．2mL 时
与
溶液恰好完全反应，则a 点时溶质为NaCl 和Na2CrO4，电荷守恒：
c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(
)+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a 点为Cl-和
曲线的交点，即c(
)=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A 错误；B．当V(NaCl)=1.0mL 时，有一半的
Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl 共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL 的点，得
Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(
)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则
=
=102.21，B 错误；C．V＜2.0mL 时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl 共
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存，则
=
为定值，即
为定值，由图可知，在V≤2.0mL
时c(Ag+)并不是定值，则
的值也不是定值，即在变化，C 错误；D．V＞2.0mL 时AgCl 处于饱和
状态，V(NaCl)=2.4mL 时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L，则c(Ag+)=
=
=10-7.82mol/L，故
y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n(
)守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO
)=
=
=
mol/L，则y2=lg c(CrO
)=lg
=-lg34，D 正确；故答案选D。
7．（2024·湖北卷）
气氛下，
溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( )为组分中铅占总铅的
质量分数。已知
，
、
，
。下列说法错误的是
A．
时，溶液中
B．
时，
C．
时，
D．
时，溶液中加入少量
，
会溶解
【答案】D
【解析】A．由图可知，pH=6.5 时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，则c(
)≤
=
mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A 正确；B．由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，
δ(Pb2+)=δ(PbCO3)<50%，根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L 和Pb 守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B 正确；
C．由物料守恒可知，
，则
，则
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，则
，C 正确；D．pH=8 时，向溶液中加入少量
NaHCO3固体，溶液的pH 变化不大，由图可知PbCO3不会溶解，D 错误；答案选D。
8．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
饱
和溶液浓度约为
，
，
，
，
。下
列说法错误的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．向
的溶液中加入
，可使
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
【答案】B
【解析】A．
溶液中只有5 种离子，分别是
，溶液是电中性的，存在电荷守
恒，可表示为
，A 正确；B．
溶液中，
水解使
溶液呈碱性，其水解常数为
，根据硫元素守恒可知
，所以
，则
，B 不正确；
C．
远远大于
，向
的溶液中加入
时，可以发生沉淀的转化FeS(s)
+Cd2+(aq)
CdS(s)+Fe2+(aq)，该反应的平衡常数为
，因此该
反应可以完全进行，当溶液中Cd2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol/L，此时溶液中c(Cd2+)=
mol/L=10-10.9mol/L＜10-8mol/L，C 正确；D．
的平衡常数
，该反应可以完全进行，因此，当向
的溶液中通入
气体至饱和，
可以完全沉淀，所得溶液中
，D
正确；综上所述，本题选B。
9．（2024·吉林卷）
下，
、
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以
为指示剂，用
标准溶液分别滴定含
水样、含
水样。
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已知：①
为砖红色沉淀；②相同条件下
溶解度大于
；③
时，
，
。
pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)]
pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X 代表Cl-、Br-或CrO
)
下列说法错误的是
A．曲线②为
沉淀溶解平衡曲线
B．反应
的平衡常数
C．滴定
时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定
达终点时，溶液中
【答案】D
【分析】由于AgCl 和AgBr 中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表
，由于
相同条件下，AgCl 溶解度大于AgBr，即
，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根
据①上的点（2.0，7.7），可求得
，根据②上的
点（2.0，7.7），可求得
，根据③上的点（6.1，6.1），可
求得
。
【解析】A．由分析得，曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线，故A 正确；B．反应
的平衡常数
，故B 正确；C．当
Cl-恰好沉淀完全时可以得到
的饱和溶液，
，则
，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C 正确；
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D．当Br-到达滴定终点时，
，即
，
，故D 错误；故选D。
10．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓度，单位
为
。已知
，下列说法正确的是
A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
【答案】D
【分析】已知H2S 饱和溶液中随着pH 的增大，H2S 的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，
则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH 增大而减小，且相同pH 相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，
则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且
，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-
lg(Cd2+)随着pH 增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表
S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。
【解析】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时
c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有
，A 错误；B．由分
析可知，③为
与
的关系曲线，B 错误；C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点
坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L 时，c(HS-)=10-6.5mol/L，
或者当c(H+)=10-4.2mol/L 时，c(HS-)=10-3.9mol/L，
，C 错误；D．已知Ka1Ka2=
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=
，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L 时，c(S2-)=10-13mol/L，
或者当c(H+)=10-6.8mol/L 时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2=
=
=10-21.8，结合C 项分析可知Ka1=10-7.1，故有
，D 正确；故答案为D。
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